化学元素周期表短周期和长周期

短周期元素:是指第一至第三周期的18种元素。

相应的，第四至第六周期称为长周期,第七周期为不完全周期。

原子序数: 原子序数（atomic number）是指元素在周期表中的序号。

数值上等于原子核的核电荷数。

即(质子数）或中性原子的核外电子数.主族: 化学元素周期表中既含有短周期元素又含有长周期元素的竖列（不包括第零族，即稀有气体元素）。

短周期元素是指原子各层电子只存在于s,p两层，即位于第1、2、3周期的化学元素。

长周期元素则相反，即第4至7周期元素。

主族在化学元素周期表中用罗马数字后加A（如ⅡA）表示。

共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物，叫做共价化合物。

最外层电子数（8电子结构）：最外层电子数是决定其化学性质的重要依据。

如果是主族元素，则族数=最外层电子数（He除外）最外层电子数少于3个，如碱金属、碱土金属元素，容易失去最外层电子，达到最外层8个电子的稳定结构，使得它有很强金属性与还原性。

但是这对副族元素不适用，如金，银最外层都是1个电子，汞最外层则是2个电子，但是都很不活泼最外层电子数多于5个，如卤族、氧族元素，容易得到电子达到最外层8个电子的稳定结构，使得它有很强非金属性与氧化性当原子电子层最外层电子为4时，如碳族，既易失去最外层电子，又易得到电子，所以与别的原子以共价键化合。

当原子电子层最外层电子为8时，如稀有气体，已经达到稳定结构，所以几乎不与别的元素化合。

化学键：化学键（chemical bond）是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。

高中定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。

化学键有3种极限类型，即离子键、共价键、金属键。

离子键是由带异性电荷的离子产生的相互吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成氯化钠。

共价键是两个或两个以上原子通过共用电子对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。

例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。

化学元素周期表记忆口诀化学元素周期表记忆口诀初高中化学都要求大家掌握元素周期表的规律与排列，以下是店铺整理的化学元素周期表记忆口诀，仅供参考，大家一起来看看吧。

化学元素周期表口诀口诀A、按周期分：第一周期：氢氦——侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖——鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩——那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰铁钴镍铜锌镓锗——铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪——生气休克第五周期：铷锶钇锆铌——如此一告你钼锝钌——不得了铑钯银镉铟锡锑——老把银哥印西堤碲碘氙——地点仙第六周期：铯钡镧铪——（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇——但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅——一白巾供它牵铋钋砹氡——必不爱冬（天）第七周期：钫镭锕——防雷啊！B、按族分：氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷硼铝镓铟铊——碰女嫁音他碳硅锗锡铅——探归者西迁氮磷砷锑铋——蛋临身体闭氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑氟氯溴碘砹——父女绣点爱氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动规律一、元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1、原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

2、元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族—4递增到—1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同。

3、单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。

4、元素的金属性与非金属性（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。

5、最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

化学元素周期表知识点深度归纳化学元素周期表是化学学科中最重要的工具之一，它将各种化学元素按照一定的规律排列，为我们理解元素的性质、结构和相互关系提供了极其重要的框架。

首先，我们来了解一下元素周期表的结构。

元素周期表呈长方形，横行称为周期，纵列称为族。

周期表一共有 7 个周期，其中 1、2、3周期称为短周期，4、5、6 周期称为长周期，第 7 周期尚未填满，称为不完全周期。

同一周期的元素，电子层数相同，从左到右，原子序数递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

族又分为主族、副族、第Ⅷ族和 0 族。

主族元素的族序数等于最外层电子数，同一主族元素的化学性质相似。

副族元素和第Ⅷ族元素的化学性质较为复杂。

0 族元素又称惰性气体元素，它们的化学性质非常稳定，通常情况下不易与其他元素发生化学反应。

元素周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列。

原子序数等于质子数，也等于核电荷数。

通过元素周期表，我们可以直观地看出元素的周期性规律。

元素的性质在周期表中呈现出周期性的变化。

比如原子半径，同一周期从左到右原子半径逐渐减小（稀有气体除外），同一主族从上到下原子半径逐渐增大。

这是因为随着原子序数的增加，核电荷数增加，对核外电子的吸引力增强，导致原子半径减小；而同一主族元素，电子层数增多，原子半径增大。

元素的化合价也是周期性变化的。

主族元素的最高正化合价等于族序数（O、F 除外），最低负化合价等于最高正化合价减去 8。

例如，氯元素位于第ⅦA 族，最高正化合价为＋7 价，最低负化合价为－1 价。

金属性和非金属性也是元素的重要性质。

同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

金属性强的元素，其单质与水或酸反应剧烈，容易失去电子；非金属性强的元素，其单质更容易与氢气化合，更容易得到电子。

元素周期表中的元素还存在着一些特殊的规律。

比如对角线规则，处于对角线上的元素性质有相似之处，如锂（Li）和镁（Mg）、铍（Be）和铝（Al）等。

化学元素周期表百科名片化学元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，他将当时已知的63种元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一行，就是元素周期表的雏形。

在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。

表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。

现代化学的元素周期律是1869年的德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫首创的。

19 13年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线，发现原子序越大，X射线的频率就越高，因此他认为核的正电荷决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷(即质子数或原子序数)排列，经过多年修订后才成为当代的周期表。

常见的元素周期表为长式元素周期表。

在长式元素周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。

表中一横行称为一个周期，一列称为一个族,最后有两个系。

除长式元素周期表外，常见的还有短式元素周期表，螺旋元素周期表，三角元素周期表等。

道尔顿提出科学原子论后，随着各种元素的相对原子质量的数据日益完善和原子价(化合价)概念的提出，就使元素相对原子质量与性质(包括化合价)之间的联系显露出来。

德国化学家德贝莱纳就提出了“三元素组”观点。

他把当时已知的54种元素中的15种，分成5组，每组的三种元素性质相似，而且中间元素的相对原子质量等于较轻和较重的两个元素相对原子质量之和的一半。

例如钙、锶、钡，性质相似，锶的相对原子质量大约是钙和钡的相对原子质量之和的一半。

法国矿物学家尚古多提出了一个“螺旋图”的分类方法。

他将已知的62种元素按相对原子质量的大小顺序，标记在绕着圆柱体上升的螺旋线上，这样某些性质相近的元素恰好出现在同一母线上。

这种排列方法很有趣，但要达到井然有序的程度还有困难。

另外尚古多的文字也比较暧昧，不易理解，虽然是煞费苦心的大作，但长期未能让人理解。

英国化学家纽兰兹把当时已知的元素按相对原子质量大小的顺序进行排列，发现无论从哪一个元素算起，每到第八个元素就和第一一个元素的性质相近。

元素周期表一、元素周期表的结构3个短周期（1、2、3周期）周期（7个）3个长周期（4、5、6周期）1个不完全周期（7周期）元素周期表主族（7个）IA~VIIA副族（7个）IB~VIIB族（16个）VIII族（1个）8、9、10三个纵行零族（1个）最右边一个纵行（惰性气体元素）归纳：七主、七副、一八、一零；三长、三短、一不完全。

四、元素周期表与原子结构的关系原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数*|最高正价数|+|负价数|=8元素周期表结构的记忆方法如下：横行叫周期，共有七周期；三四分长短，第七不完全；一八依次现，一零再一遍；竖行称作族，总共十六族；Ⅷ族最特殊，三行是一族；二三分主副，先主后副；镧锕各十五，均属ⅢB族；构位性一体，相互可推断。

三、元素周期表的应用3．元素周期表的应用1、预测元素的性质（由递变规律推测）常见的题目给出一种不常见的主族元素(如砹、碲、铋、铅、铟、镭、铯等)，或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或化合物所具有的性质。

解答的关键是根据该元素所在族的熟悉的元素的性质，根据递变规律，加以推测判断。

2、 按周期表的位置寻找元素 启发人们在一定区域内寻找新物质(农药、半导体、催化剂等)。

3、启发人们在一定区域内寻找新物质。

四、注意点1、判断元素金属性强弱。

a 、单质跟水或酸反应置换氢的氢的难易，易则强．．．。

b 、最高价氧化物的水化物的碱性强弱，碱性强则强．．．．．。

c 、置换反应，强换弱．．．。

2、判断元素非金属性的强弱。

a 、跟随氢气形成气态氢化物的难易，易则强．．．。

b 、氢化物的稳定性，稳则强．．．。

c 、最高价氧化物的水化物的酸性强弱，酸性强则强．．．．．。

d 、置换反应，强换弱．．．。

3、核素和同位素区别(1)核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

如1H(H)、2H(D)、3H(T)就各为一种核素。