福建省厦门市高二化学下学期期末考试(扫描版)新人教版

2022-2023学年福建省厦门市高二下学期期末考试化学试题1.以下模型能够解释多电子原子光谱复杂现象的是A．“葡萄干布丁”模型B．核式模型C．玻尔原子结构模型D．量子力学模型2.下列有关硼及其化合物说法正确的是A．硼酸电离方程式：B．基态B原子价电子轨道表示式：C．电子式：D．的VSEPR模型：3.下列说法正确的是A．的系统命名：2-丁醇B．的比例模型：C．的分子式：D．乙烯的结构简式：4.抗菌药物氯霉素的结构如图。

下列有关说法正确的是A．可发生取代反应、消去反应B．1mol氯霉素最多消耗2molNaOH C．只有一个手性碳原子D．最多有12个碳原子共平面5.一种自修复HOF材料的部分结构如图。

下列有关说法错误的是A．基态原子的第一电离能：N>O>C B．基态原子的未成对电子数：N>O>H C．碳原子轨道的杂化类型为D．存在2种氢键6.下列实验装置、操作均能达到实验目的的是A．在溶液中加入浓盐酸析出晶体，过滤B．验证酸性强C．苯萃取溴水后D．验证卤代烃的消去反A．A7.我国科学家利用双位点催化剂实现乙炔双烷氧羰基化的反应机理如图。

下列说法正确的是A．吸附CO能力：Ru位点>Pd位点B．该催化循环中Pd的成键数目保持不变C．F→A转化中仅有极性键断裂D．该反应为8.氧载体具有良好的储氧放氧能力，甲烷化学链重整技术原理如图。

下列说法错误的是A．Ce的配位数为8 B．氧空穴位于Ce构成的四面体空隙C．中D．反应过程中Ce的化合价发生变化9.利用如图装置制备乙酸乙酯粗产品，再经除杂、干燥、蒸馏收集74~80℃的馏分，获得较高纯度乙酸乙酯。

分馏柱可以分离沸点差异较小的组分。

相关物质及组成共沸体系的沸点如下。

物质沸点/℃共沸体系沸点/℃A．选择合适长度的分馏柱可减少乙醇损失B．原料中水的作用是为了形成含水共沸体系利于乙酸乙酯蒸出C．反应温度控制在120℃左右，可减少副反应发生D．粗产品除杂后直接蒸馏将导致收集到的产物质量偏大10.利用酸碱滴定法测定聚苯醚的聚合度：取12.10g聚苯醚样品溶于氯仿，加入4-甲氧基苯甲酰氯，加热回流发生如下反应，冷却至室温后加入去离子水配成20.00mL水溶液，用0.1000NaOH标准溶液滴定，滴定过程中的pH变化如图。

福建省厦门市高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）现有物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的四种溶液各25mL：①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液2④NaHCO3溶液，下列说法正确的是（）A . 4种溶液pH的大小顺序：①＞④＞③＞②B . ①、②混合后pH＞7，则混合溶液中c（NH4+）＜c（NH3•H2O）C . ①、②中分别加入25mL0.1mol•L﹣1盐酸后，溶液中c（NH4+）：①＞②D . ③、④中分别加入12.5mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液后，两溶液中离子种类相同2. （2分） (2017高二上·新疆期末) 1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH﹣CH=CH2（g）+2H2（g）=CH3CH2CH2CH3（g）△H=﹣236.6kJ•mol﹣1CH3﹣C≡C﹣CH3（g）+2H2（g）=CH3CH2CH2CH3（g）△H=﹣272.7kJ•mol﹣1由此不能判断（）A . 1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔稳定性的相对大小B . 1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分子储存能量的相对高低C . 1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔相互转化的热效应D . 一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小3. （2分） (2018高一下·北京期中) 一定温度下的恒容密闭容器中，反应A2（g）＋B2（g） 2AB（g）达到平衡的标志是（）A . 速率之比ν（A2）:ν（B2）:ν（AB）＝1:1:2B . 浓度之比c（A2）: c（B2）: c（AB）＝1:1:2C . 单位时间内生成2n mol AB，同时消耗n mol A2D . 各物质的浓度不再改变4. （2分）制备5Ca(NO3)2·NH4NO3·10H2O的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液(pH＜1)，向其中加入指定物质，反应后溶液中可大量存在的一组离子是（）A . 加入过量Na2CO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、H+B . 加入适量NaHCO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、HCO3－C . 加入适量NaOH溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、OH－D . 加入过量FeSO4和稀硫酸：Fe2+、Fe3+、NH4+、Ca2+、NO3－5. （2分） (2018高二上·清远期末) 下列叙述或变化，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 红棕色的NO2 ，加压后颜色先变深后变浅B . 高压比常压有利于合成SO3的反应C . 加入催化剂有利于氨的合成D . 工业制取金属钾的反应为：Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)6. （2分）25℃时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。

福建省厦门市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2020高一下·奉化期中) 下列关于燃料与能源的说法错误的是（）A . 将煤进行气化处理属于化学变化，有助于提高煤的综合利用效率B . 生物质能、风能、水能是可再生能源C . 应用于高山气象站的太阳能电池属于光—电转换D . 石油的裂解主要是为了提高轻质油的产量和质量2. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 质子数和中子数均为6的碳原子：B . 硫离子的结构示意图：C . 氢氧化钠的电子式：D . 2-丙醇的结构简式：3. （2分）(2018·株洲模拟) 下列叙述错误的是（）A . 在实验室，可用如图装置检验1－溴丙烷的消去产物B . 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁C . 用溴水、CCl4、烧杯、玻璃棒、分液漏斗可除去NaBr溶液中的少量NaID . 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏低4. （2分） (2019高三上·衡水期中) 某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示。

已知：氢化钙遇水剧烈反应。

下列说法正确的是（）A . 相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢B . 酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸C . 实验时先点燃酒精灯，后打开活塞KD . 装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管5. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 如图：A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥红色布条无变化，打开B 阀时，C处干燥的红色布条褪色．则下列说法正确的是（）A . D中可以盛放浓硫酸B . D中可以盛放饱和食盐水C . D中可以盛放水D . A处通入的是干燥的氯气6. （2分）下列说法正确的是（）A . PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构B . 为增强氯水的漂白性，可以向其中加入碳酸钙C . NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O═NaOH+D2↑D . 均含有NA个电子的H2O和CH4具有相同的体积7. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（）A . 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B . CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C . 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液D . HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质8. （2分） (2016高一下·杭州期末) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A . Na+、Ba2+、Cl﹣、SOB . K+、NH4+、OH﹣、COC . Mg2+、Al3+、SO 、Cl﹣D . Fe2+、H+、Cl﹣、NO9. （2分） (2018高一上·和平期末) 下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是（）A . 加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有Cl-B . 加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消火，一定有SO42－C . 加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D . 加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+10. （2分） (2018高一下·温州期中) 一定温度下，把 2.5 mol A 和 2.5 mol B混合盛入容积为 2 L的密闭容器里，发生如下反应： 3A(g)+B(g) x C(g) + 2D(g)，经 5 s反应达平衡，在此 5 s 内 C的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1 ，同时生成1 mol D，下列叙述中错误的是（）A . x=4B . 达到平衡状态时 A 的物质的量浓度为 c(A)=1.0 mol·L－1C . 5s 内 B的反应速率 v(B)＝0.05 mol·(L·s)－1D . 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为 6:511. （2分）用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（）选项乙烯的制备试剂X试剂YA CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O KMnO4酸性溶液B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O Br2的CCl4溶液C C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液D C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高三上·枣庄期末) Mg﹣AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg═Mg2++2Ag+2Cl﹣．有关该电池的说法正确的是（）A . AgCl为电池的正极B . 正极反应为Ag++e﹣=AgC . 该电池一定不能被MgCl2溶液激活D . 可用于海上应急照明供电，直接将化学能转化为光能13. （2分） (2018高一下·蚌埠期末) 在关于下图所示的原电池中，正确的是（）A . Zn被还原B . 锌片上的电子经导线流向铜片C . 该原电池运行一段时间后铜片的质量将增加D . 该原电池将电能转变为化学能14. （2分）(2019·湖南模拟) 图为铜一锌一稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是（）A . 电子由铜片通过导线流向锌片B . 锌为负极，铜为正极C . 锌得电子，被还原D . 该装置能将电能转化为化学能15. （2分）(2018·浙江选考) 锂(Li)-空气电池的工作原理如图所示。

福建省厦门市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共31分)1. （2分）(2016·分宜模拟) 下列说法正确的是（）A . 糖类化合物都具有相同的官能团B . 酯类物质是形成水果香味的主要成分C . 油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D . 蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基2. （2分）已知的键线式可写作，某有机物的键线式为，其名称正确的是（）A . 5﹣乙基﹣2﹣己烯B . 2﹣甲基庚烯C . 3﹣甲基﹣5﹣庚烯D . 5﹣甲基﹣2﹣庚烯3. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 下列化学用语表示正确的是（）A . 氨气分子的电子式：B . 乙酸分子的结构式：C . Mg的原子结构示意图：D . 硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe2＋＋3SO4. （2分）有一较浓的无色溶液，向其中加入少量的BaCl2溶液和稀HNO3 ，振荡，有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子（）A . 只有SO42﹣B . 只有Ag+C . 有SO42﹣和Ag+D . 有SO42﹣或Ag+5. （2分） (2016高一下·武进期末) 下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是（）A . 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色B . 苯在一定温度、压强和催化剂作用下和氢气反应生成环己烷C . 甲烷和氯气的混合气体在光照后，集气瓶内壁上有油状液滴附着D . 将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生6. （2分） (2016高二下·蒙阴期中) 卤代烃与金属镁在无水乙醚中反应，可得格氏试剂R﹣MgX，它可与醛、酮等羰基化合物加成：，所得产物经水解可以得到醇，这是某些复杂醇的合成方法之一．现欲合成（CH3）3C﹣OH，下列所选用的卤代烃和羰基化合物的组合正确的是（）A . 乙醛和氯乙烷B . 甲醛和1﹣溴丙烷C . 甲醛和2﹣溴丙烷D . 丙酮和一氯甲烷7. （2分）下列有关混合物的分离方法中，正确的是（）A . 从食盐溶液中获得食盐晶体采用降温结晶的方法B . 除去酒精中含有的少量水采用蒸馏的方法C . 除去氯化钠溶液中少量的泥沙用蒸馏的方法D . 从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法8. （2分） (2017高一上·仙桃期末) 下列实验操作以及实验现象完全一致的是（）A向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠有红色固体析出B向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2气体有白色细小晶体析出C将新制氯水滴到蓝色石蕊试纸上试纸变红D将用砂子打磨过的铝箔置于酒精灯火焰上加热铝熔化并滴落A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2017高二上·邗江期中) 下列关于有机物的说法中正确的是（）A . 2013年11月山东现“夺命快递”﹣﹣化学品泄漏致1死7中毒．该化学品为氟乙酸甲酯，它是一种无色透明液体，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚．它属于酯类，也属于卤代烃B . 按系统命名法，的名称为2，7，7﹣三甲基﹣3﹣乙基辛烷C . 甲基环己烷环上一氯代物的同分异构体共有3种D . 某种醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，生成的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，则该醇分子中具有两个醇羟基10. （2分）(2018·南通模拟) 某吸水性高分子化合物(Z)的一种合成路线如下：下列说法正确的是（）A . X、Y分子中均有两个手性碳原子B . 过量酸性KMnO4溶液可将X转化为YC . Y转化为Z的反应类型是加聚反应D . Z与足量H2发生加成反应，消耗Z与H2的分子数之比为1:311. （2分）下列说法正确的是（）A . 2mol钠与过量盐酸反应生成NA个H2分子B . 金属钠加到冷水中，反应的离子方程式是：Na+2H2O═Na++OH﹣+H2↑C . 1molNa2O2与足量的水反应，转移电子数为2NA个D . 为测定熔融NaOH的导电性，可在瓷坩埚中熔化NaOH固体后进行测量12. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列说法不正确的是（）A . 126C和146C是2种核素，他们互称同位素B . 近期化学研究者开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性．纳米泡沫碳与C60互称同素异形体C . 与互为同分异构体D . 硝基苯可看成是由和﹣NO2两种基团组成13. （2分） (2016高二上·苏州期中) 下列事实不能说明有机物分子中原子或原子团直接相连时而产生相互影响的是（）A . 邻甲基苯酚能与NaOH溶液反应而苯甲醇不能B . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能C . 苯与液溴在催化剂存在下发生反应，而苯酚与浓溴水混合就能发生反应D . 等物质的量的乙醇和乙二醇与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多14. （2分） (2017高一上·成都期中) 如图所示装置，密闭容器内分别充入空气（已知空气体积占整个容器容积的）和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（）A . 2：7或5：4B . 2：1或5：4C . 4：5或7：2D . 2：1或7：215. （3分） (2018高三下·城中开学考) 真菌聚酮（X）具有多种生物活性，一定条件下可分别转化为Y和Z。

2019—2020学年度福建省厦门市第二学期高二期末质量检测高中化学化学试卷讲明：1．本试卷分A 、B 两卷，共6页，A 卷总分值100分，B 卷总分值50分，考试时刻120分钟；2．请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中，答题卷共4页。

A 卷〔总分值100分〕一、选择题〔本大题共16小题。

每题3分，共48分，每题只有一个选项正确〕1．以下关于能量转换的认识中不正确的选项是A ．电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能B ．煤燃烧时化学能要紧转变成热能C ．绿色植物光合作用过程中光能转变成化学能D ．白炽灯工作时电能转变化学能2．关于化学反应方向的确定，以下讲法正确的选项是A ．温度、压力一定时，放热的、熵减小的反应一定能自发进行B ．温度、压力一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向C ．反应焓变是决定反应能否进行的唯独因素D ．固体的溶解过程与熵变无关3．电解稀H 2SO 4、Cu 〔NO 3〕2、NaCl 的混合液，最初一段时刻阴极和阳极上析出的物质分不是A ．Cu 和C12B ．H 2和C12C ．H 2和O 2D ．Cu 和O 2 4．如图，电解用粗盐〔含Mg 2+、Ca 2+、-24SO 等杂质〕配制的食盐水，以下讲法正确的选项是A ．a 是电解池的阴极B ．a 电极上发生还原反应C ．b 电极邻近有白色沉淀显现D ．b 电极上有黄绿色气体产生5．常温下，在以下溶液中一定能大量共存的离子组是A ．由水电离产生的C 〔H +〕=l ×10-10mol ·L -1：Na +、Ba 2+、-Cl 、-OHB ．含有大量Fe 3+的溶液：Na +、NH 4+、-Cl 、-24SOC ．含有大量-3NO 的溶液：-Cl 、-24SO 、Fe 2+、H +D ．能与Al 反应产生H 2的溶液：-Cl 、-24SO 、Mg 2+、K + 6．把a 、b 、c 、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连能够组成几个原电池。

福建省厦门市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2018·虹口模拟) 下列有关物质用途的说法，错误的是（）A . 二氧化硫常用于漂白纸浆B . 漂粉精可用于游泳池水消毒C . 碳酸钡可用来治疗胃酸过多D . 氧化铁常用于红色油漆和涂料2. （2分）(2020·肇庆模拟) 海水是十分重要的自然资源．如图是海水资源利用的部分过程，下列有关说法不正确的是（）A . 第①步除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子加入试剂顺序为：NaOH 溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸B . 第②步由MgCl2•6H2O在空气中受热分解来制取无水MgCl2C . 第③步可通入Cl2,第④⑤步的目的是富集溴元素D . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离交换法3. （2分） (2018高三下·厦门开学考) 由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是（）A . ①②③均属于氧化还原反应B . H2和HCl均可循环利用C . SiO2是一种坚硬难熔的固体D . SiHCl3摩尔质量为135.5g4. （2分）某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是（）A . 如果甲中含有S2﹣，则乙是S沉淀B . 如果乙是AgBr沉淀，那么甲一定是FeBr3C . 丙中肯定含有Fe3+ ，所以甲是FeBr2D . 甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3价5. （2分） (2018高一上·林芝期中) 下列说法错误的是（）A . 同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B . 同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C . 1 mol O2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LD . 由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍6. （2分） (2018高一上·广西月考) 下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（）A . 盐酸分别与 NaOH 溶液、Ca(OH)2 溶液反应B . 硫酸分别与 NaOH 溶液、Ba(OH)2 溶液反应C . 硝酸分别与 Na2CO3 溶液、K2CO3 溶液反应D . 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应7. （2分）根据元素周期律及元素周期表的知识分析，下列关系中不正确的是（）A . 酸性强弱：H3PO4＞H2SO4＞HClO4B . 离子半径大小：F﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+C . 稳定性大小：SiH4＜PH3＜H2S＜HClD . 碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）38. （2分）(2020·北京模拟) 下列说法不正确的是（）A . 葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解B . 甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白质变性C . 纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基D . 植物油氢化得到的硬化油不易变质，是由于氢化过程使不饱和键数目减少9. （2分） (2016高一上·赣州开学考) 下列化学方程式书写正确的是（）A . CO2+H2O+CaCl2═2HCl+CaCO3↓B . 2NaCl+MgSO4═Na2SO4+MgCl2C . 2HgO═2Hg+O2D . 2KOH+CO2═K2CO3+H2O10. （2分） (2019高一上·云南期末) 下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（）A . 二氧化硅是一种良好的半导体材料B . 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇的供氧剂C . 氢氧化铝可用作医用胃酸中和剂D . 氧化铁常用作红色油漆和涂料11. （2分） (2019高二上·深圳期末) 欲将溶液中的Al3+沉淀完全，最合适的试剂是（）A . NaOH溶液B . 氨水C . Na2SO4溶液D . NaCl溶液12. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 在向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后过滤，对溶液中大量存在的金属阳离子的成分判断正确的是（）A . 只有Cu2+B . Fe2+、Cu2+C . Fe3+、Fe2+D . Fe3+、Cu2+13. （2分）(2020·延边州模拟) 下列有关实验操作、现象与结论的说法错误的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高二下·东至月考) 下列措施中，一定能使化学平衡移动的是（）A . 改变温度B . 改变压强C . 使用催化剂D . 改变容器体积15. （2分） (2016高一下·重庆期中) 化学反应总是伴随着丰富多彩的颜色的变化，下列说法错误的是（）A . 将Na2O2固体投入滴加了少许酚酞的蒸馏水中，溶液先变红后褪色B . 向胆矾晶体（CuSO4•5H2O）滴加浓硫酸，晶体由蓝色变为黑色C . 用玻璃棒蘸取浓硝酸滴加到pH试纸上，试纸先变红后变成白色D . 将SO2通入品红溶液中，溶液颜色褪去，加热后又变成红色16. （2分）(2018·东城模拟) 下列实验、现象与结论相符的是（）A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2017高一上·邯郸期末) 除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（）A . 加热B . 加入氢氧化钠溶液C . 加入盐酸D . 加入CaCl2溶液18. （2分） (2016高三上·邳州开学考) 市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A（化学式为2Na2CO3•3H2O2）和灰黑色固体B（不溶于水）与水混合反应制得氧气．某同学对A、B两种物质进行探究，实验步骤及现象如下图所示．下列说法错误的是（）A . 物质B在反应①中可能起催化作用B . 设计③的目的是制取氧气C . 第②步分离混合物的方法是过滤D . 白色沉淀D为CaCO319. （2分）两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（）①可能有C2H4 ②一定没有C2H6 ③一定有C3H8④一定有CH4⑤可能有C2H6 ⑥可能有C2H2 ．A . ②⑤⑥B . ④⑥C . ①②④D . ②③20. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L﹣1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A . c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）C . c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+）D . c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）二、综合题 (共4题；共19分)21. （5分） (2018高一上·慈溪期中)（1）（I）将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。

厦门市2021-2022学年度第二学期高二年级质量检测化学试题(满分：100分考试时间：75分钟)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ga70 As75一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.我国科学家因青嵩素而获得诺贝尔生理学或医学奖的是A.闵恩泽B.屠呦呦C.徐光宪D.侯德榜2.下列表达错误的是A.环己烷的球棍模型：B.乙炔的π键：C.二苯甲烷的结构简式：D.异戊烷的键线式：3.下列说法正确的是A. H3O+的空间结构：平面三角形B.冰中的氢键示意图：C.基态氧原子价电子排布图：D.基态Cr原子电子排布式：[ Ar]3d44s24.治疗抑郁症的药物左旋米那普伦的中间体如图所示。

下列有关说法正确的是A. 分子式为C11 H4O3B.所有碳原子共平面.C.可发生加成反应、取代反应和缩聚反应D.烃基上的一氯代物有5种5.下列实验装置图错误的是A. 制备乙烯B. 制备溴苯C. 制备乙酸乙酯D. 纯化乙酸乙酯6.半导体材料GaN、GaP、GaAs的晶体结构均属于金刚石型(如图)。

下列说法正确的是A.第一电离能：Ga> AsB.三种晶体中Ga 的配位数均为6C.熔点：GaN<GaP<GaAsD.若GaAs 晶胞参数为a pm ，则晶体密度ρ=3-30A4(70+75)a 10N ⨯⨯⨯g ·cm-37.以丙烯为原料合成CH 2=CHCOOCH 2CH 2CH 2CH 3的路线如下：下列说法错误的是A. CH 2=CHCOOCH 2CH 2CH 2CH 3的名称为丙烯酸正丁酯B.原子利用率100%的反应有i 、ii 、ivC.反应iv 和vi 利用加成反应和消去反应保护碳碳双键D.反应vi 的条件为“NaOH/醇，△”8.相同条件下，(CH 3)3CBr 、(CH 3)2CHBr 、CH 3CH 2 Br 分别与C 2H 5ONa/乙醇反应，产物中醚的比例依次增加，烯的比例依次减少。

福建省厦门市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、多选题 (共1题；共3分)1. （3分） (2016高二上·乐山期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 28g乙烯所含共用电子对数目为4NAB . 1mol C4H10分子中共价键总数为13NAC . 1 mol甲基所含的电子总数为9NAD . 标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5 NA二、单选题 (共19题；共38分)2. （2分） (2018高二下·浙江期中) 下列实验方法合理且离子方程式正确的是（）A . 用稀硫酸除去Cu中的Fe2O3杂质：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB . 实验室利用稀硝酸和石灰石制CO2： CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C . 用盐酸制硅胶：Na2SiO3+ 2H+=2Na++H2SiO3↓D . 检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓（红色）3. （2分） (2018高一上·诸暨期中) 下列化学用语正确的是（）A . 纯碱的化学式为NaHCO3B . 氧离子结构示意图：C . 碳酸氢钠的电离方程式NaHCO3═Na++HCO3-D . 质量数为37的氯核素符号：4. （2分） (2019高二下·吉林期末) 离子反应是中学化学中重要的反应类型，在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在:（）①单质；②氧化物；③电解质；④盐；⑤化合物B . ③⑤C . ④⑤D . ①②④5. （2分） (2019高二上·杭州期中) 下列是有关实验的叙述中，合理的是（）①用pH试纸测得氯水的pH为2 ②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小⑥实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度A . ②④⑥B . ②③⑥C . ①②④D . ②③④⑤⑥6. （2分） (2015高二上·兰考期末) 为了配制CH3COO﹣与Na+离子物质的量浓度值比为1：1的溶液，可向醋酸钠溶液中加入（）A . 适量的盐酸B . 适量的NaOH固体C . 适量的KOH 固体D . 适量的NaCl固体7. （2分） (2018高一上·邯郸期中) 对于温度、压强一定的气体，下列数值中与其物质的量无关的是（）A . 质量C . 分子数目D . 气体摩尔体积8. （2分） (2019高一下·吉林月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . Na2O2与CO2反应当产生0.1molO2时转移电子数为0.4NAB . 10gNH4+中含有的电子数为NAC . 11.2LO2和N2的混合气体含有的分子数为0.5NAD . 25℃、101KPa时，16gO2和O3混合气体中含有的原子数为NA9. （2分） (2018高一上·哈尔滨月考) 下列溶液中c（Cl-）与50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中的c（Cl-）相等的是（）A . 150mL 1mol/L NaClB . 75mL2mol/LCaCl2C . 150mL3mol/LKClO3D . 75mL1mol/LFeCl310. （2分） (2015高一上·兴国月考) 下列说法正确的是（）A . 1g水中含有1 mol H2OB . CO和N2的摩尔质量都是28C . 1mol SO2的质量是64 gD . CO和N2的摩尔体积都约为22.4 L•mol﹣111. （2分）(2020·安康模拟) 在2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投运。

2021-2022学年福建省厦门外国语学校石狮分校、泉港一中高二（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）“扎实推进资源节约和环境保护”是“十二五”时期的主要目标和任务之一，下列做法与这一目标不相符的是（ ）A．大力开发太阳能、生物质能等新能源B．寻找新的催化剂，改进汽车尾气净化技术C．将“地沟油”进行加工处理生产肥皂和生物柴油D．大力建设火力发电站2．（2分）下列说法中正确的是（ ）A．在原电池中，电子由正极流向负极B．在原电池中，物质在负极发生氧化反应C．在电解池中，物质在阴极发生氧化反应D．在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极3．（2分）下列电离方程式书写不正确的是（ ）A．2H2O⇌H3O++OH-B．H2S⇌H++HS-C．NaHS⇌Na++HS-D．HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-4．（2分）10mL浓度为1mol•L-1的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（　）A．加入适量的3mol•L-1的硫酸B．加入适量蒸馏水C．加入数滴硫酸铜溶液D．加入适量的硫酸钠溶液5．（2分）一定温度下改变反应容器体积使压强变化，但不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（ ）A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）B．2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O（l）C．C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）D．Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）6．（2分）下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是（ ）①常温下，HNO2溶液能与CaCO3反应；②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗；A．①②③④B．②③④C．①③④D．③④③常温下，0.1mol/L的HNO2溶液的pH为2.1；④常温下，将pH=3的HNO2稀释100倍后，pH<5．A．B．C．D．7．（2分）下图有关电化学的示意图正确的是（ ）A．c（H+）随着温度的升高而降低B．在35℃时，纯水中c（H+）>c（OH-）C．水的电离度α（25℃）>α（35℃）D．水的电离过程是吸热过程8．（2分）水的电离过程为H2O⇌H++OH-，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10 -14．则下列叙述中正确的是（ ）A．金属发生电化学腐蚀的本质可以归纳为：M+nH2O═M（OH）n+n2H2↑B．马口铁（镀锡）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀9．（2分）关于金属腐蚀的叙述中，正确的是（ ）A．工作时电极b作正极，O2-由电极b流经传感器流向电极aB．负极的电极反应式为：CO-2e-+O2-═CO2C．传感器中测得有2×10-3mol电子通过时，说明通过的尾气中含有2.24mL CO（标况下）D．传感器中测得的电流越大，尾气中CO的含量越小10．（2分）某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON（固溶体）中自由移动．下列说法正确的是（ ）A．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H>0B．2C2H2（g）+5O2（g）⇌4CO2（g）+2H2O（g）△H<0C．2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H>011．（2分）下列反应一定不能自发进行的是（ ）D ．4NH 3（g ）+5O 2（g ）⇌4NO （g ）+6H 2O （g ）△H <0A ．①②③④⑥⑦B ．②④⑥⑦C ．④⑥⑦D ．④⑥12．（2分）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） ①实验室常用饱和NaHCO 3溶液除去CO 2中混有的SO 2气体 ②长时间存放的溴水，会变为无色透明 ③打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出④经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全⑤合成氨工厂通常采用20MPa ～50MPa 压强，以提高原料的利用率 ⑥合成氨工业中用铁触媒做催化剂⑦K 2Cr 2O 7溶液中滴加NaOH 溶液后颜色变为黄色．A ．能与金属Al 反应放出H 2B ．加甲基橙后显黄色的溶液C ．pH =8的某溶质的水溶液D ．C （H +）<C （OH -）的任意水溶液13．（2分）一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈碱性的是（ ）A ．反应②是吸热反应B ．热敷可以使关节炎的症状减轻有一定的道理C ．NaUr 易溶于水D ．关节炎发病时关节滑液的pH 升高14．（2分）尿酸是人体的一种代谢产物，关节炎形成的原因就是在关节的滑液中形成尿酸钠（通常用NaUr 表示）晶体：HUr +H 2O ⇌Ur -+H 3O +①；Ur -+Na +⇌NaUr ②第一次关节炎发作的时间大都在寒冷季节，发病部位常常是手指的关节处，下列推测正确的是（ ）A ．0.1mol /L B ．1mol /L C ．2mol /L D ．4mol /L15．（2分）用石墨电极电解100mL H 2SO 4与CuSO 4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L （标况）气体，则原混合液中Cu 2+的物质的量浓度为（ ）A ．加压可提高NH 3生成NO 的转化率B ．工业上氨催化氧化生成NO 时，反应温度最好控制在780℃以下C ．达到平衡后，保持其它条件不变，再充入2mol O 2反应①的平衡常数K 保持不变D ．N 2氧化为NO 的热化学方程式为：N 2（g ）+O 2（g ）⇌2NO （g ）-363kJ16．（2分）氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生如下①主反应和②副反应： ①4NH 3（g ）+5O 2（g ）⇌4NO （g ）+6H 2O （g ）+905kJ ②4NH 3（g ）+3O 2（g ）⇌2N 2（g ）+6H 2O （g ）+1268kJ 有关物质产率与温度的关系如图．下列说法正确的是（ ）二、填空题（本大题共3小题，共33分）A ．正反应为放热反应，X 可能是气态、液态或固态B ．正反应为放热反应，X 一定为气态C ．若X 为非气态，则正反应为吸热反应D ．若加入少量的Z ，该平衡向左移动17．（2分）在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X （？）+Y （g ）⇌Z （s ）已达到平衡，此时升高温度则气体混合物的密度增大．下列叙述正确的是（ ）A ．相同条件下反应2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ）与4SO 2（g ）+2O 2（g ）⇌4SO 3（g ）的△H 相等B ．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ /mol ,则甲烷燃烧的热化学方程式可以表示为：CH 4（g ）+2O 2（g ）═CO 2（g ）+2H 2O （g ）△H =-890.3kJ /molC ．在一定温度和压强下，将0.5molN 2和1.5molH 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3（g ），放出热量19.3kJ ，则其热化学方程式为N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2 NH 3（g ）△H =-38.6kJ /molD ．一定条件下2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ）△H 1 2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（l ）△H 2 则△H 1>△H 218．（2分）判断下列关于焓变的说法正确的是（ ）A ．写成2aA +2bB ⇌2cC ，△H 、K 值均扩大了一倍B ．写成2aA +2bB ⇌2cC ，△H 扩大了一倍，K 值保持不变C ．写成cC ⇌aA +bB ，△H 、K 值变为原来的相反数D ．写成cC ⇌aA +bB ，△H 变为原来的相反数，K 值变为倒数19．（2分）某可逆反应aA +bB ⇌cC △H 在某温度下的平衡常数为K （K ≠1），保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则△H 和K 数值的相应变化为（ ）A ．图2中的A 为分液漏斗B ．图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率C ．若图1实验中反应速率为①>②，则Fe 3+对H 2O 2分解的催化效果一定比Cu 2+好D ．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率20．（2分）为探究Fe 3+和Cu 2+对H 2O 2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验．下列叙述中不正确的是（ ）21．（9分）下列三个化学反应的平衡常数（K 1、K 2、K 3）与温度的关系分别如表所示：请回答：化学反应平衡常数温度973K1173K①Fe （s ）+CO 2（g ）⇌FeO （s ）+CO （g ）K 11.472.15②Fe （s ）+H 2O （g ）⇌FeO （s ）+H 2（g ）K 22.38 1.67③CO （g ）+H 2O （g ）⇌CO 2（g ）+H 2（g ）K 3？？（1）反应①是（填“吸热”或“放热”）反应．（2）写出反应③的平衡常数K 3的表达式．（3）根据反应①与②可推导出K 1、K 2与K 3之间的关系，则K 3=（用K 1、K 2表示）．（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有 （填写字母序号）．A ．缩小反应容器的容积B ．扩大反应容器的容积C ．升高温度D ．使用合适的催化剂E ．设法减小平衡体系中的CO 的浓度 （5）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：①可见反应在t 1、t 3、t 7时都达到了平衡，而t 2、t 8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t 2时 ； t 8时 ．②若t 4时降压，t 6时增大反应物的浓度，请在图中画出t 4～t 6时逆反应速率与时间的关系线．22．（10分）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．酸电离方程式电离平衡常数K CH 3COOH CH 3COOH ⇌CH 3COO -+H +1.76×10-5HClOHClO ⇌ClO -+H + 2.95×10-8H 2SH 2S ⇌H ++HS - HS -⇌H ++S 2-K 1=9.1×10-8 K 2=1.1×10-12H 2CO 3H 2CO 3⇌H ++HCO 3- HCO 3-⇌H ++CO 32-K 1=4.31×10-7 K 2=5.61×10-11H 3PO 4H 3PO 4⇌H ++H 2PO 4-H 2PO 4-⇌H ++HPO 42- HPO 42-⇌H ++PO 43-K 1=7.1×10-3 K 2=6.3×10-8 K 3=4.2×10-13回答下列问题：（1）当升高温度时，K 值，向各弱酸溶液中滴加少量NaOH 溶液，K 值 （以上选填“变大”“变小”或“不变”）．（2）在温度相同时，各弱酸的K 值不同，那么K 值的大小与酸性的相对强弱有何关系．（3）若把CH 3COOH 、H 2CO 3、HCO 3-、H 2S 、HS -、H 3PO 4、H 2PO 4-、HPO 42-都看做是酸，其中酸性最强的是 ，最弱的是．（4）同一多元弱酸的K 1、K 2、K 3之间存在着数量上的规律，此规律K 1：K 2：K 3≈1：10-5：10-10，产生此规律的原因是．（5）请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：三、实验题（本大题共3小题，共21分）①将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中 ； ②在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液．23．（14分）甲醇可作为燃料电池的原料．以CH 4和H 2O 为原料，通过下列反应反应来制备甲醇．反应I ：CH 4 （g ）+H 2O （g ）=CO （g ）+3H 2 （g ）△H =+206.0kJ •mol -1 反应II ：CO （g ）+2H 2 （g ）=CH 3OH （g ）△H =-129.0kJ •mol -1（1）CH 3OH （g ）和H 2（g ）反应生成CH 4（g ）与H 2O （g ）的热化学方程式为．（2）将1.0mol CH 4和2.0mol H 2O （ g ）通入容积固定为10L 的反应室，在一定条件下发生反应I ，测得在一定的压强下CH 4的转化率与温度的关系如图1．①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min ,则用H 2表示该反应的平均反应速率为．②100℃时反应I 的平衡常数为 ．③可用来判断该反应达到平衡状态的标志有．（填字母）A ．CO 的含量保持不变B ．容器中CH 4浓度与CO 浓度相等C ．容器中混合气体的密度保持不变D ．3V 正（CH 4）=V 逆（H 2）（3）按照反应II 来生成甲醇，按照相同的物质的量投料，测得CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是A ．温度：T 1>T 2>T 3B ．正反应速率：ν（a ）>ν（c ）； ν（b ）>ν（d ）C ．平衡常数：K （a ）>K （c ）； K （b ）=K （d ）D ．平均摩尔质量：M （a ）<M （c ）； M （b ）>M （d ）（4）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法之一为：甲醇蒸汽重整法．该法中的一个主要反应为CH 3OH （g ）⇌CO （g ）+2H 2（g ），此反应能自发进行的原因是． （5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co 2+氧化成Co 3+，然后以Co 3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO 2而净化．实验室用图3装置模拟上述过程：①写出阳极电极反应式．②写出除去甲醇的离子方程式．③若3图装置中的电源为甲醇-空气-KOH 溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式为：．24．（4分）将CoCl 2溶于浓盐酸中能形成CoCl 42-．溶液中存在如下平衡：CoCl 42-（蓝色）+6H 2O ⇌Co （H 2O ）62+（粉红色）+4Cl -．（1）一般情况下，CoCl 2溶液呈紫色，将盛有CoCl 2溶液的试管放在热水中溶液逐渐变成蓝色，则正反应方向为 反应（填“吸热”或“放热”）．（2）该反应平衡常数表达式为，加水稀释平衡向方向（填“正”或“逆”）移动． （3）向溶液中加入少量AgNO 3固体，溶液颜色变为色．25．（8分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称量8.2g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL 待测溶液．称量时，样品可放在 （填编号字母）上称量（A ）小烧杯 （B ）洁净纸片 （C ）直接放在托盘上 （2）滴定时，用0.2000mol •L -1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用 （填编号字母）作指示剂．（A ）甲基橙 （B ）石蕊 （C ）酚酞四、计算题（本大题共1题，6分）（3）根据你所选择的指示剂，正确判断滴定终点的现象是： ．（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是mol •L -1，烧碱样品的纯度是 ．滴定次数待测溶液体积（mL ）标准酸体积滴定前的刻度（mL ）滴定后的刻度（mL ）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果．②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL 待测液，则滴定结果．26．（9分）实验室用50mL 0.50mol /L 盐酸、50mL 0.50mol /LNaOH 溶液和如图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t 1/℃终止温度t 2/℃盐酸NaOH 溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器名称是 ；实验时用该仪器搅拌溶液的方法是，由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？．（2）反应需要多次测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是 ．（3）已知Q =cm △t ,经数据处理，则该实验测得的中和热△H =（盐酸和NaOH 溶液的密度按1g /cm 3计算，反应后混合溶液的比热容（c ）按4.18J /（g •℃）计算）． （4）盐酸与氢氧化钠的中和热的文献值为-57.3kJ /mol ,你认为（3）中测得的实验值偏差可能的原因是 （至少说出两点）（5）若将NaOH 溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H 1，则△H 1与△H 的关系为：△H 1 △H （填“<”、“>”或“=”），理由是．27．（6分）往20mL 硫酸和盐酸的混合溶液中，加入0.05mol /LBa （OH ）2溶液时，生成BaSO 4的量和溶液的pH 变化如图．试回答：（1）起始时，混酸中H 2SO 4的物质的量浓度为多少？ （2）起始时，混酸中盐酸的物质的量浓度为多少？ （3）B 点时溶液的pH 是多少？。