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镁铝及其化合物知识点 SANY标准化小组 #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-镁、铝及其化合物知识点整理Ⅰ.课标要求1.通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质.2.通过合金材料了解铝及化合物的性质.3.能列举合金材料的重要应用.Ⅱ.考纲要求1.掌握镁铝及化合物的性质.2.了解镁铝及化合物在生活.生活中的应用.Ⅲ.教材精讲一. Mg、Al的化学性质1．与非金属反应（1）与O2反应：常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。
镁能在空气中燃烧：2Mg+O22MgO ，铝在纯氧中燃烧：4Al+ 3O22Al2O3（2）与卤素单质、硫等反应：Mg+ Cl 2MgCl 22Al+ 3Cl 22AlCl 32Al+ 3SAl 2S 3 （用于工业制备） Mg+ SMgS③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。
2．与H 2O 反应Mg 、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气Mg+2H 2O （沸水） Mg(OH)2+H 2↑ 2A1+6H 2O2A1(OH)3+3H 2↑[特别提醒]：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。
镁在空气中燃烧时有三个反应发生： 2Mg+O 22MgO 3Mg+N 2Mg 3N 2 2Mg+CO 22MgO+C②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。
利用镁的这种性质来制造照明弹。
3．与酸反应置换出H2Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓 H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象。
所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。
4．与某些氧化物反应（1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO22MgO+C[特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。
（2）铝热反应：2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。
高二化学第二册第四章镁和铝知识点
金属镁是一种银白色的轻质碱土金属，化学性质活泼，能与酸反应生成氢气，具有一定的延展性和热消散性。
以下是查字典化学网整理的第四章镁和铝知识点，请大家认真学习。
1.镁知识点
(1)物理性质:镁,化学符号Mg,相对原子质量为24,银白色金属;熔点
648.8C,沸点1107C,密度1.74克/厘米.
(2)化学性质:能与卤族元素反应,例如:Mg+Cl2---(点
燃)MgCl2
能与氧气反应:Mg+O2MgO
能与稀酸反映:H2SO4+Mg==MgSO4+H2(气体)
能与沸水反映:Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2(气体)
注：镁位于第三周期第二主族,所以你可以找和他相邻的元素,他们的结构性质都相似
2生物方面：是生物生活的必须元素,不能缺.在植物体内,以离子态存在.新叶含的镁比老叶多.
2.铝的知识点
Al(OH)3是一种两性氢氧化物,三元弱碱.也可以看作是HAlO2+H2O,这样,它也可以看成是一元弱酸.
Al(OH)3只能和强酸强碱反应,与弱酸弱碱(如
CO2+H20,NH3.H2O)都不反应
关于Al^3+ 和AlO^2-的问题也比较简单,把Al(OH)3看成是对应的酸碱就行了
第四章镁和铝知识点的全部内容就是这些，更多精彩内容请持续关注查字典化学网。
镁和铝其化合物性质知识点归纳一Mg的化学性质1与非金属反应(1)与。
2反应。
常温下与空气中的02反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。
镁、铝都能在空气中燃烧：2Mg+0? 一2Mg0。
4AI+ 30 2』2AI 2O 3(2)与卤素单质、硫等反应。
__ Mg+ C 2 门"MgCI 2AI+ 3CI 2 ' '2AICI 32AI+ 3S——AI2S3 (用于工业制备) Mg+ MgS［特别提醒］:①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。
镁在空气中燃烧时有三个反应发生：I占烬I总堆頁烬I2Mg+O2 … 2Mg0 3Mg+N 2 … Mg 3N2 2Mg+C0 2 2Mg0+C②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。
禾U用镁的这种性质来制造照明弹。
③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。
2. 与H20反应Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气Mg+2H 2^^= Mg(0H) 2+H2T 2A1+6H 2^^= 2A1(0H) 3+3H2T3. 与酸反应置换出H2Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓H2S04，冷浓硝酸中发生钝化现象。
所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。
4.与某些氧化物反应(1)镁与二氧化碳反应：2Mg+C0 2 * 2Mg0+C［特别提醒］: “ CQ不能助燃”的说法是不全面的，C0 2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。
(2)铝热反应：2AI+ Fe 2O3 11 2Fe+ AI2O3铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。
［特别提醒］:①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是:Fe203、Fe0、Fe304、Cr 2。
3、V205、Mn0 2等。
②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。
“镁、铝及其化合物”知识点总结一、Mg、Al的化学性质（一）与非金属反应1.与O2反应。
常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。
镁、铝都能在空气中燃烧：2.与卤素单质、硫等反应。
【特别提醒】（1）镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。
镁在空气中燃烧时有三个反应发生：（2）燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。
利用镁的这种性质来制造照明弹。
（3）集气瓶底部都要放一些细纱，以防集气瓶炸裂。
（二）与H2O反应Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气（三）与酸反应置换出H2Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓 H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象。
所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。
（四）与某些氧化物反应1.镁与二氧化碳反应：[特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。
（2）铝热反应：2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。
[特别提醒]：（1）铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、Mn O2等。
（2）铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。
（3）要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。
（4）KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替。
实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。
（五）与碱反应镁不与碱反应，铝与碱液反应：二、氢氧化铝（一）物理性质：A l(O H)3是几乎不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性。
（二）化学性质1.与酸反应：Al(OH)3 +3HCl＝AlCl3+3H2O离子反应方程式：Al(OH)3+3H+＝Al3+＋3H2O2.与碱反应：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2+2H2O离子反应方程式：Al(OH)3＋OH ＝NaAlO2+2H2O3．Al(OH)3的制取（1）铝盐与碱反应：实验室制取氢氧化铝时采用过量的氨水，而不用强碱与可溶性铝盐溶液反应是因为氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱溶液，不溶于弱碱溶液。
课时11 镁、铝及其重要化合物知识点一 镁、铝的性质及应用【考必备·清单】 1．镁、铝的结构和存在名称 镁 铝 周期表中位置 第三周期ⅡA 族第三周期ⅡA 族原子结构示意图自然界存在形态 化合态化合态2．镁、铝的物理性质都是银白色、有金属光泽的固体，密度较小，硬度较低，均具有良好的延展性、导电性和导热性等。
3．铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式：②2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3④2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应)[名师点拨]①常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。
②能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。
4．铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
5．与铝对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反应能被Cl2、O2、N2氧化2Mg＋O2=====点燃2MgO(与O2反应)3Mg＋N2=====点燃Mg3N2(与N2反应)与水反应反应很困难能与沸水反应：Mg＋2H2O=====△Mg(OH)2＋H2↑与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧：2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C[名师点拨]①Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。
②镁也可在氮气中燃烧，生成氮化镁(Mg3N2)，氮化镁能与水剧烈反应生成Mg(OH)2沉淀并放出氨气。
6．从海水中提取镁(1)工艺流程(2)基本步骤及主要反应[名师点拨]①由MgCl2·6H2O到无水MgCl2，必须在HCl气流中加热，以防MgCl2水解。
②因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。
①过量OH —②过量H +③H + ④OH —⑤H + ⑥OH —镁和铝重要知识点总结一、铝三角及应用1、三角关系：Al 3+、Al(OH)3与AlO 2—相互转化的关系有关离子方程式： A 、Al 3+与AlO2—的相互转化①Al 3+→AlO 2—： ②AlO 2—→Al 3+： B 、AlO 2—与Al(OH)3的相互转化③AlO 2—→Al(OH)3： ④Al(OH)3→AlO 2—： C 、Al 3+与Al(OH)3的相互转化⑤Al(OH)3→Al 3+： ⑥Al 3+→Al(OH)3： 2、铝三角的应用①制取Al(OH)3Al 3++ 3NH 3·H 2O == Al(OH)3↓+3NH 4+（常用方法） AlO 2—+ CO 2 + 2H 2O == Al(OH)3↓+ CO 32—②离子共存问题：a 、Al 3+与OH —、S 2—、AlO 2—、HCO 3—、CO 32—、HSO 32—等离子因生成沉淀或双水解而不能大量共存； b 、AlO 2—与Al 3+、H +、NH +、Fe 3+等离子因生成沉淀或双水解反应而不能大量共存。
二、铝的化合物的有关图象1、向AlCl 3溶液中逐滴滴入NaOH 溶液至过量（如图①） 有关反应：Al 3++ 3OH —== Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH —== AlO 2—+ 2H 2O 现象：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐消失2、向AlCl 3溶液中逐滴滴入氨水至过量（如图②） 有关反应：Al 3++ 3NH 3·H 2O == Al(OH)3↓ +3NH 4+现象：产生白色沉淀，继续加氨水，沉淀不消失。
3、向NaOH 溶液中逐滴滴入AlCl 3溶液至过量（如图③） 有关反应：Al 3++ 4OH —== AlO 2—+ 2H 2OAl 3++3 AlO 2—+ 6 H 2O == 4Al(OH)3↓Al 3+ Al(OH)3AlO 2—4、向AlCl 3溶液中逐滴滴入NaAlO 2溶液至过量（如图④）有关反应： Al 3+ +3 AlO 2—+ 6 H 2O == 4Al(OH)3↓ 现象：产生白色沉淀，继续滴加，沉淀不变化。
高考解决方案-6 铝、镁及其化合物铝单质物理性质，周期表中的位置制备方法：电解法化学性质：与氧气的反应；铝热反应；与酸、碱的反应；钝化氧化铝用途俗名，物理性质两性制备方法：分解法氢氧化铝制备：Al 3+ +3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3 +3NH 4+用途两性电离AlO 22- 与 Al 3+ :“铝线学习法”Mg物理性质制备及用途：电解或热还原常见的化学反应：水、空气、CO 2地壳中含量最多的金属—铝1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小（属轻金属）、硬度小、熔沸点低．2、制备：工业上采用电解熔融Al 2O 3的方法制备金属铝：2Al 2O 3(熔融)电解 冰晶石4Al +3O 2↑【注】a 、冰晶石，Na 3AlF 6，主要用作铝电解的助熔剂，降低氧化铝的熔解温度； b 、AlCl 3为共价化合物，熔点虽低，但无法电解制铝。
从铝土矿——铝单质铝土矿的主要成分:Al 2O 3、Fe 2O 3、SiO 2等。
铝土矿氢氧化钠溶液溶解、过滤残渣滤液：以NaAlO 2为主二氧化碳酸化、过滤残渣以Al （OH ）3为主滤液灼烧Al 2O 3电解铝涉及到的反应式：Al 2O 3＋2OH －＝2AlO 2 - ＋H 2O ; AlO 2 - ＋CO 2＋2H 2O ＝ Al （OH ）3↓＋HCO -3自检自查必考点高考怎么考铝、镁及其化合物2Al （OH ）3 Al 2O 3＋3H 2O ； 2Al 2O 3电解 冰晶石4Al ＋3O 2↑ .3、用途：铝可以用来冶炼稀有金属；其合金质轻而坚韧，是制造飞机、火箭、汽车的结构材料；纯铝可做超高电压的电缆。
×4、化学性质：a 、铝与强碱溶液反应的实质，反应过程如下：2Al + 6H 2O = 2Al(OH)3 + 3H 22×3e - Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O2×3e -总反应式：2Al + 6H 2O + 2NaOH = 2NaAlO 2 + 3H 2↑ + 4H 2O在此反应中，Al 是还原剂，H 2O 是氧化剂，而不是NaOH ．NaOH 起的作用只是使生成的Al(OH)3溶解，促进Al 和H 2O 的氧化还原反应．由于弱碱如氨水无法使Al(OH)3溶解，故Al 不能在弱碱中发生反应．可简写为：2Al + 2NaOH + 2H 2O ＝ 2NaAlO 2 + 3H 2↑． b 、铝与酸的反应钝化：常温下，Al 在浓H 2SO 4，浓HNO 3中其表层会形成一层致密的氧化膜，从而保护里面的Al 单质不被腐蚀。
2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑【注】足量等物质的量的铝单质与强酸、强碱溶液反应时，消耗酸的量多于碱；因此限制氢气的产生量有两大因素：金属的量，酸、碱的量。
c 、铝热反应铝与某些金属氧化物的反应（如V 、Cr 、Mn 、Fe 的氧化物）叫做铝热反应．Fe 2O 3 + 2Al高温2Fe + Al 2O 3Al 和 Fe 2O 3的混合物叫做铝热剂，利用铝热反应焊接钢轨和冶炼金属．【例1】实验室将9g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。
发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g ，则该氧化物粉末可能是A ．232Fe O MnO 和B ．2MnO 和25V OC ．23Cr O 和25V OD 34Fe O 和FeO【例2】由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。
工艺流程如下：（注：NaCl 熔点为801℃；AlCl 3在181℃升华）（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为① 和②（2）将Cl 2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。
气泡的主要成分除Cl 2外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存 在例题讲解（3）在用废碱液处理A 的过程中，所发生反应的离子方程式为（4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl 4― 和Al 2Cl 7―形式存在，铝电极的主要电极反应式为（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是【例3】从铝土矿（主要成分是Al 2O 3,含SiO 2、Fe 2O 3、MgO 等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al 3+的离子方程式为______________________________。
（2）流程乙加入烧碱后生成的SiO 32-离子方程式为_____________________________。
（3）验证滤液B 含Fe 3+，可取少量滤液并加入_______________（填试剂名称）。
（4）滤液E 、K 中溶质的主要成分是_______________（填化学式），写出该溶质的一种用途_______________。
（5）已知298 K 时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp =5.6×10-12。
取适量的滤液B ，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg 2+)=__________。
氧化铝：俗名：人造刚玉，是红宝石，蓝宝石的主要成分。
用途：氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等．Al 2O 3是两性氧化物：既能与强酸反应，又能与强碱反应同时生成盐和水．Al 2O 3 + 6HCl ＝ 2AlCl 3 + 3H 2O （ Al 2O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2O ） Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O （ Al 2O 3 + 2OH - = 2AlO 2- + H 2O ） 【注】若用表面生锈的铝与强碱溶液反应，不需要去除表层的Al 2O 3【例4】用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如下图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。
根据实验现象判断下列说法错误的是A 实验中发生的反应都是氧化还原反应B 铝是一种较活泼的金属C 铝与氧气反应放出大量的热量D 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物【例5】将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH 溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是( )例题讲解自检自查必考点A ．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg 2＋B ．铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C ．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D ．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理氢氧化铝：制备：氢氧化铝是几乎不溶于水的白色胶状物质，可以通过铝盐溶液与氨水反应制得。
332341131()31A C NH H O A OH NH C +⋅=↓+用途：Al(OH)3胶状沉淀有较大的表面积，具有吸附作用，可以吸附悬浮在水中的固体颗粒，所以可以用来净水；Al(OH)3碱性不强，却可以中和胃酸，可作医药；422()12KAl SO H O ⋅俗名明矾，无色晶体，可溶于水，在天然水中生成Al(OH)3胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以明矾可用作净水剂。
两性：在溶液中同时发生酸式电离和碱式电离：Al 3+ +3OH -Al(OH)3 AlO 2- +H + +H 2O若向此溶液中加入酸，因H +与OH -结合生成水，反应向碱式电离方向进行，此时Al(OH)3是碱性，若加入碱，因OH -与H +结合生成水，故向酸式电离方向进行，这时Al(OH)3显酸性． Al(OH)3 +3HCl = AlCl 3 + 3H 2O Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O热稳定性：Al(OH)3受热易分解成Al 2O 3：2Al(OH)3△Al 2O 3 + 3H 2O （规律：不溶性碱受热均会分解）铝线学习法——AlO 2-与Al 3+H +Al 3+Al(OH)3AlO 2-OH -Al 3+与OH -反应的产物取决于碱的量及强弱AlO 2-与H +反应的产物取决于酸的量及强弱图示理解：1、相邻两微粒之间不反应；2、产物为两微粒间的物质，且能反映出相应的产物所需反应物的量及强弱；3、相隔越远的两微粒越优先反应；4、配平方程式时电荷守恒最便捷。
在上面这个图示中，还可以发现其它反应式，这样能方便大家理解Al 元素中的反应方程式。
离子共存问题：Al 3+与下列离子不能大量共存：OH -、CO 32-、HCO 3-、SO 32-、S 2-、AlO 2-，其中OH -是因为直接反应，其余均是“双水解”。
AlO 2-与下列离子不能大量共存：H +、HCO 3-、NH 4+、Al 3+、Mg 2+、Cu 2+。
（AlO 2-+ HCO 3-+H 2O=Al(OH)3↓+CO 32-），其余也是“双水解”。
【注意】通常将AlO 2-转变为Al(OH)3是向溶液中通入ＣO 2：CO 2少量：2AlO 2-+ CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 32-自检自查必考点CO 2过量：AlO 2-+ CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3-【例6】甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH 的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol·L -1 AlCl 3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。
下列判断正确的是A ．甲中沉淀一定比乙中的多B ．甲中沉淀可能比乙中的多C ．甲中沉淀一定比乙中的少D ．甲中和乙中的沉淀可能一样多【例7】研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。
下列表达不正确的是A.密闭容器中CuO 和C 高温反应的气体产物：B.Fe 在Cl 2中的燃烧产物：C.AlCl 3溶液中滴加NaOH 后铝的存在形式：D.氨水与SO 2反应后溶液中的铵盐：【例8】向10 mL 0.1 mol·L －1 NH 4Al(SO 4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL 。
下列叙述正确的是( )A ．x ＝10时，溶液中有4NH +、Al 3＋、24SO -，且c (4NH +)＞c (Al 3＋)B ．x ＝10时，溶液中有4NH +、2AlO -、24SO -，且c (4NH +)＞c (24SO -)C ．x ＝30时，溶液中有Ba 2＋、2AlO -、OH －，且c (OH －)＜c (2AlO -)D ．x ＝30时，溶液中有Ba 2＋、Al 3＋、OH －，且c (OH －)＝c (Ba 2＋)镁铝沉淀图像解读：一、向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液至过量O ～A 段：Al 3++3OH -= Al(OH)3↓ A ～B 段：Al(OH)3+ OH -= AlO 2- +H 2O二、向强碱溶液中滴入铝盐溶液，先无沉淀，当Al 3+全部转化为AlO 2-时，再加入铝盐溶液，则偏铝酸盐与铝盐溶液发生了相互促进水解的反应，产物都是Al(OH)3。
