镁和铝及其化合物共30页

沉淀
Mg2＋＋2OH－===gCl2＋2H2O
蒸发 结晶
析出MgCl2·6H2O
脱水 在氯化氢气流中使MgCl2·6H2O脱水制得无水氯化镁 电解熔融氯化镁制得镁：
电解
电解 MgCl2(熔融) ===== Mg＋Cl2↑
[注意] ①由MgCl2·6H2O到无水MgCl2，必须在HCl气流 中加热，以防MgCl2水解。
解析：稀释浓硫酸应该是把浓硫酸慢慢注入水中，A项错误； 两者反应为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，因此能够观察到沉 淀产生，B项正确；过滤应该用玻璃棒引流，而不是直接倒入 已装好滤纸的漏斗中，C项错误；氮气与镁反应生成氮化镁， 得不到镁粉，D项错误。 答案：B
4．（2020·雅礼中学月考）从海水中提取镁的工艺流程如图所示：
2．根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是(反应条件已
略去)
()
A．生成等质量H2时，①和②反应消耗n(HCl)＝n(NaOH) B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 C．反应③和④消耗等量的Al时，生成的n(Cu)∶n(Fe)＝
3∶2 D．反应⑤的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Cr2O3等金属氧化 物
发生铝热反应
能在CO2中燃烧： 点燃
2Mg＋CO2=====2MgO＋C
3．用途 (1)镁合金——用于制造火箭、导弹和飞机的部件。 (2)镁——制造信号弹和焰火。
4．从海水中提取镁 (1)工艺流程
(2)基本步骤及主要反应
制熟 石灰
高温 CaCO3=====
CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2
第二节 铝、镁及其化合物
考点一
镁、铝/ 理清概念 基础需抓牢

报 (H－除外)：_r_(_H_＋__)<_r_(_M__g_2＋__)<__r(_N_3_－_)_<_r_(_C_l_－_)_____，Mg在元素
作 业
报
_A_lO__2－_＋__C__O_2_＋__2_H_2_O_=__=_=_A_l_(O__H__)3_↓__＋__H_C__O_－ 3___________。
告
二
③NaAlO2 溶液与 AlCl3 溶液混合：
_3_A_lO__2－_＋__A__l3_＋_＋__6_H_2_O_=__=_=_4_A_l_(O__H__)3_↓_________________。
可用于焊接金属、冶炼高熔点贵重金属
第2部分 第3章 第8讲
第7页
名师伴你行 ·高考一轮总复习 ·化学
报 告
(4)铝的工业制备
通电
一
电解熔融Al2O3：__2_A__l2_O__3(_熔__融__)_冰=_=_晶=_=_石=__4_A_l_＋__3_O_2_↑_______
课 时
(5)铝的用途
作 业
报 告
3．(2016浙江理综)化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型
一 阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：
课
时
△ 2Mg5Al3(OH)19(H2O)4=====27H2O↑＋10MgO＋3Al2O3
作 业
报
(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据__反__应__分__解__吸__热__降__低__
告
二 _温__度__，__固__体__氧__化__物__隔__绝__空__气__，__水__蒸__气__稀__释__空__气_______。
第2部分 第3章 第8讲

一 镁、铝
1、原子结构的比较
元素周期表 中的位置
核外电子排布 K层 L层 M层
镁 第三周期第II A族 2 8 2
铝 第三周期第III A族
2 83
1
2、物理性质的比较
相似点：均为 银白色 ；均为 轻金属 ； 熔点均 较低 ；硬度均 较小。都具有金属的 通性 不同点：镁在密度、熔点、沸点、硬度上 均 小于(或低于) 铝。
D．反应速率之比为2∶3
【解析】由关系式：Mg～H2,2Al～3H2，可知产生 等量H2时，消耗Mg、Al物质的量之比为3∶2，故A 项 正 确 。 二 者 质 量 之 比 为 4∶3 ， 摩 尔 质 量 之 比 为
8∶9，反应速率之比为3∶2。
25
二、“铝三角”及其应用
1．“铝三角”是指Al3＋、Al(OH)3和AlO2－相 互转化的三角关系(如下图)
分析依据：
2Al＋6HCl === 2AlCl3＋3H2↑ 2Al~6HCl~3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O === 2NaAlO2＋3H2↑
2Al~2NaOH~3H2↑
【思考】
1．等质量的铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，
所得H2的体积之比是多少？ VHCl(H2):VNaOH(H2)=1:1
共存
②AlO2-不能与 H+、HCO3-(直接反应)； Al3+、NH4+、 Fe3+（双水解）大量共存 28
即时巩固
4、某无色溶液中加入铝粉只产生氢气，则下列离子
组中可能大量共存的是 ( C D )
A．K+ 、NH4+、Cl- 、NO3- B．K+、Na+、Cl-、HCO3C．K+、NH4+、Cl-、SO42- D．K+、CO32-、Cl-、SO325、某无色透明溶液跟金属Al反应，放出H2。试判断 下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、 OH-、 CO32-、HCO3-、NO3-，下列两种情况能存在此溶液中。 当生成Al3+时，可能存在 __H_＋_、__M__g_2_+_、__S_O_4_2－ 当生成AlO2－时，可能存在_O__H_－_、__B__a_2_+、__N_ O3_－_ 29

_M__g_(_O_H__)2_＋__C_a_2_＋_；
HCl
(3)制备MgCl2：___M__g_(O__H_)_2_＋__2_H_C_l_=_=_=_M__g_C_l_2_＋__2_H_2_O__、__M_g_C__l2_·_6_H_2_O_=_=_△=_=_=__M_g_C__l2__
_＋__6_H__2O__； (4)电解MgCl2：__M_g_C__l2_(_熔__融__)=_电=_=_解=_=__M_g_＋__C__l2_↑__。
4. 在 Mg(HCO3)2 溶 液 中 加 入 足 量 的 Ca(OH)2 溶 液 ， 最 终 得 到 的 沉 淀 是 MgCO3 和
CaCO3( × )
关键能力
化工流程中的“镁”
1.以混有SiO2的MgCO3为原料制备氧化镁的实验流程如图： 下列说法错误的是
√A.酸浸的离子方程式为 CO23－＋
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镁 海水提镁
必备知识
1.从海水中提取镁的流程
主要化学反应为 (1)制石灰乳：_C_a_C_O__3=_高_=_=温_=_=_C__a_O__
_＋__C_O_2_↑__、C__a_O_＋__H_2_O__=_=_=_C_a_(_O_H__)2；
(2)沉淀Mg2＋：M__g_2_＋_＋__C_a_(_O_H__)2_=_=_=_
2.从海水中提取镁的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)海水通过结晶、过滤得到的固体物质主要是__N__a_C_l__。
(2)怎样使MgCl2·6H2O失去结晶水得到MgCl2? 答案 将晶体置于HCl气体氛围中脱水。
(3)上述工艺流程涉及到的基本反应类型有__化__合__反__应__、__分__解__反__应__、__复__分__解__反__应___。

Mg＋Cl2↑ Mg(OH)2＋H2↑
【易错警示】 (1)由MgCl2·6H2O到无水MgCl2，必须在 HCl气流中加热，以防MgCl2水解。
(2)因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工 业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。
高频考点二 铝的性质及应用
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物(×) (2)常温下，铝与稀硝酸反应可以制取氢气(×) (3)铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属(×)
(4)氧化铝是金属氧化物，也是碱性氧化物(×) (5)冶炼铝时常用焦炭作还原剂(×) (6)1 mol Al与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移 电子数相同(√) (7)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液 反应生成偏铝酸盐(×)
2．在做铝的燃烧实验时，用坩埚钳夹住一小块铝箔，在 酒精灯上加热至其熔化，会看到的现象是铝箔熔化，失去光 泽，但熔化的铝并不滴落。原因是____________________
【答案】 D
考点2 海水中提取镁
【解析】 从海水中提取镁时，首先用石灰乳将海水中的 Mg2＋沉淀出来，然后再用盐酸将其溶解得到MgCl2溶液，从 MgCl2溶液中冷却结晶得到MgCl2·6H2O，在HCl气流中加 热MgCl2·6H2O得到无水MgCl2，最后电解熔融MgCl2得到 单质Mg。
【答案】 D
【解析】 金属Mg可以在CO2中燃烧生成MgO和C，同时 放出大量的热，A项正确；工业上通过电解熔融MgCl2来制取 金属镁，B项错误；Mg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶 液，Mg置换出Cu，形成原电池，化学反应速率加快，C项正 确；Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和 焰火，MgO的熔点很高，常用作耐高温材料，D项正确。

镁、铝及其化合物
一、金属的通性
1.金属的晶体结构 金属具有一些共同性质，是由它们的原子 结构和晶体结构的相似性决定的。金属的价电子 较少，容易失去价电子变成金属离子，这些释放 出的价电子，在整个晶体内自由移动，人称“自 由电子”。金属晶体内的实际情况是“金属离子 沉浸在自由电子的海洋中”。换言之，是金属离 子和自由电子之间存在着较强的电性作用，使许 多金属离子和自由电子相互结合在一起形成晶体。
另外，加热并蒸干AlCl3的水溶液，由于AlCl3
＋ 3H2O
Al(OH)3 ＋ 3HCl 为 一 吸 热 反 应 ， 且
HCl易挥发，加热会使平衡不断向右移动，AlCl3最
终 变 成 Al(OH)3 ， 再 灼 烧 ， 2Al(OH)3
Al2O3 ＋
3H2O ， 最 后 留 下 的 物 质 为 Al2O3 。 而 加 热 并 蒸 干
是无色晶体，易溶于水，在水中电离的方程式
为KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SO，同时发生水解
反应：Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋，使
其水溶液显酸性。明矾水解所产生的胶状
Al(OH)3吸附能力很强，能吸附水里的杂质，并 形成沉淀，使水澄清，所以明矾常用作净水剂。
向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2生成的沉淀 的量判断：
铝热反应的应用：焊接钢轨，冶炼熔点 较高的金属，如：钒、铬、锰等。
4．有关Al(OH)3沉淀的图象规律
①向一定量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至 过量。见图(a)
有关离子方程式为Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH－=
＋2H2O
②向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至

(× )
错因：Al(OH)3 胶粒具有吸附性，可用于净水，但不能消毒。
(5)相同质量的镁条分别在足量的 CO2 和 O2 中完全燃烧，所得固体的质 量相同。( × )
错因：Mg 与 CO2 反应除 MgO 外还有固体 C 生成，得到的固
体质量大。 (6)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在 N2 中冷却。( × ) 错因：热的镁蒸气可与 N2 发生反应。
2．铝的化学性质
第10讲 镁、铝及其重要化合物 课件 2021届高考化学创新复习(共95张PPT)
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写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：
② 02 2Al＋3Cl2=点==燃==2AlCl3
④ 04 ⑤ 05
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑ 2Al＋Fe2O3=高==温==Al2O3＋2Fe (铝热反应)
解析 答案
考点二 铝的性质及应用
答案
[解析] 其反应原理分别为 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋ 2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。可见当参加反应的 HCl 和 NaOH 的 物质的量一样多时，产生 H2 的体积比是 1∶3，而题设条件体积比为 1∶2，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于 NaOH 来说是
第10讲 镁、铝及其重要化合物 课件 2021届高考化学创新复习(共95张PPT)
基础自测
第10讲 镁、铝及其重要化合物 课件 2021届高考化学创新复习(共95张PPT)
1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)工业电解熔融 MgCl2 得到的镁需在 CO2 气体中冷却。( × ) 错因：镁在高温下与 CO2 发生反应。 (2)常温下将铝片放入到浓硝酸或浓硫酸中没有明显现象，说明铝与这 两种溶液不能发生化学反应。( × ) 错因：铝片与浓硝酸(或浓 H2SO4)迅速反应，表面形成一层致密的

(5)Al(OH)3 既能与稀硫酸反应又能与 NaOH 溶液反应( √ ) (6)明矾的化学式为 Al2(SO4)3·12H2O( × ) (7)下列物质的转化在给定条件下能够实现： Al2O3―NaO―H→aq NaAlO2(aq)―C―O2→Al(OH)3( √ )
题组一 Al2O3 和 Al(OH)3 的性质
应
能在 CO2 中燃烧：2Mg＋ CO2=点==燃==2MgO＋C
[深化] 1．铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保 护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。 2．铝与酸、碱反应的实质都是：A0l ―失―3e→－ Al3＋，2H＋―得―2e→－ H2， 只不过碱中的 H＋来源于水的电离。氧化剂分别为酸和水。
[考纲要求] 1．了解镁、铝及其重要化合物的制备方法。 2.掌握镁、铝的主要性质及应用。 3.掌握镁、铝的重要化合物的主要性质及应用。
基础讲练 考点一 镁、铝的性质及应用
1．镁、铝的结构 镁和铝分别位于第三周期的ⅡA 族和ⅢA 族。它们的原子核外
均 有 3 个 电 子 层 ， 其 原 子 结 构 示 意 图 分 别 为 Mg
1．下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
() ①Ca(OH)2 ②Al2O3 ③Ca(HCO3)2 ④Al(OH)3 ⑤NaHSO4 ⑥Al ⑦(NH4)2S A．②④⑥ B．②③⑤⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑥⑦
答案：A
3．铝对生物有毒害作用，尤其对人体的毒害更加严重。下列 说法不正确的是( )
A．不吃或少吃使用了含铝食品添加剂的食品 B．不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性食品 C．杜绝铝制品在生产、生活中的应用 D．铝不属于重金属，它使人体中毒的原理与铅不同
解析：铝在生物体内长期积累会对神经系统等造成危害，故 A 正确；无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应，故 B 正确；作为 金属材料，铝的优良性能比较多，比如导电性好、导热率高、轻便 易加工等，不能因其缺点而否定其优点，故 C 不正确；重金属使人 体中毒的原理是使蛋白质变性失活，与铝不同，故 D 正确。

A．是碱性氧化物
B．与水化合成碱
C．高熔点
D．不易分解
2．用海水加石灰来提取Mg(OH)2是利用了Mg(OH)2的 性质：
A．溶解度比Ca(OH)2的小 B．不稳定受热分解生成MgO
C．碱性比Ca(OH)2的弱 D．白色粉末状固体
二、铝的重要化合物
1、氧化铝（Al2O3） (1)物理性质：
白色固体、熔点高、不溶于水，不与水化合。 (2)化学性质： ①与酸反应：Al2O3＋6HCl＝AlCl3＋3H2O ②与碱反应：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
酸性： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋H2O
氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水， 又能跟碱反应生成盐和水，所以氢氧
化铝是两性氢氧化物。
氢氧化铝的两性可以下电离方程式来说明：
AlO2-
Al(OH)3
Al3+
当Al(OH)3遇碱时反应向左方向发展，遇酸 时反应向右方向发展。
注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作 为酸时是一元酸（HAlO3）。
舅舅拿着诊断单去询问另一位医生， 希望有 更好的 治疗方 法。不 久，他 从医生 的办公 室走出 来，只 见他步 履赼趄 ，满脸 哀愁。 姥姥对病情的诊断结果浑然不知。她 心疼我 们昼夜 照顾她 ，嘟囔 说：“ 我已经 活了将 近九十 岁，比 我的父 母、兄 弟和姐 妹活得 都长。 我活得 很知足 ，我活 够了！ 我不想 再呆在 医院看 病，我 要回家 ，我要 回家！ ”她在 病床上 吵着回 家，不 断用手 捶打着 病床， 她突然 间像是 一个小 孩子。
(2)氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱 碱是不能把氢氧化铝溶解的。
3、硫酸铝钾（ KAl(SO4)2 ）
复盐的概念: 由两种不同的金属离子和一种酸根离子组

3．Na2CO3 和盐酸：向 Na2CO3 溶液中逐滴滴加盐酸，开始 无现象，后产生气泡：
CO23－＋H＋===HCO－ 3 ； HCO－ 3 ＋H＋===H2O＋CO2↑。 向盐酸中逐滴滴加 Na2CO3 溶液，立即产生气泡： CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑。
【例3】下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任 何试剂就可以鉴别的是( )。
（续表） 基本坐标图像
化学反应原理 向 NaOH 溶液中逐滴加入 AlCl3 溶液至 过量：Al3＋＋4OH－===AlO－ 2 ＋2H2O； Al3＋＋3AlO－ 2 ＋6H2O===4Al(OH)3↓
向 HCl 溶液中逐滴加入 NaAlO2 溶液至 过量：AlO－ 2 ＋4H＋===Al3＋＋2H2O； Al3＋＋3AlO－ 2 ＋6H2O===4Al(OH)3↓
化学方程式
__2_A_l_＋__2_N_a_O__H_＋__2_H__2O______ __=_=_=_2_N__a_A_l_O_2_＋__3_H_2_↑______
⑤铝热反应 _2A_l＋_F_e2O_3__A_l2O_3＋_2F_e _____________
⑥铝的工业
电解 2Al2O3(熔融)冰==晶==石=
答案：A
【例 4】(2012 年辽宁锦州模拟)只用试管和胶头滴管就可
以鉴别的下列各组溶液是( )。
①AlCl3 溶液和 NaOH 溶液；②Ca(HCO3)2 溶液和 NaOH 溶
液；③NaAlO2 溶液和盐酸；④Al2(SO4)3 溶液和氨水。
偏铝酸盐溶液与强酸反应： AlO－ 2 ＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(续表) 基本坐标图像

SiO2除去
AlCl3 FeCl3 HCl
溶液
过量NaOH 溶液
过滤②
NaAlO2 NaCl
NaOH 溶液
过量CO2
过滤③
Fe(OH)3除去
滤液除去
Al(OH)3 Al(OH)3
滤液除去
2021/3/29
思考
6. AlCl3和NaOH两种溶液混合后,沉 淀物中含铝的质量与溶液中含铝的
质量相等,则两种溶液中AlCl3和
• Al(OH)3溶解度很小，无论酸式或碱式电离 的程度都很小，其碱性略强于酸性，故仍 属于弱碱.
2021/3/29
重要的铝盐：
• 明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O] • 结构：硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种
酸根离子组成的化合物，它电离时能产生两种金 属的阳离子，是一种复盐。
Al(OH)3
练习：
7. 甲、乙、丙三同学用 Al、H2SO4、NaOH来 制取等质量的Al(OH)3有 何方法？哪种方法最好？
2021/3/29
8.能说明镁比铝还原性强的事实是: B
A.Mg的价电子比铝少 B. 镁在空气中和CO2中能燃烧，而铝不能 C. Mg遇浓硫酸不钝化，而铝钝化 D. 铝的硬度、延展性、熔点均比镁大、好、高
2021/3/29
四、知识点、能力点提示
• 1、铝盐溶液与强碱溶液的反应的图像.
• (1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液
• ①现象：白色沉淀,沉淀增加,减少,消失
• ②有关反应：
•
Al3++3OH- = Al(OH)3↓
•
Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O

MgO+CO2
Al2O3+2NaOH ＝ 2NaAlO2+H2O
铝土矿中提取
用途
耐火材料
耐火材料 电解铝的原料
状态
Mg(OH)2 白色粉末
溶解性类别 难溶于水 中强碱
Al(OH)3 白色胶状 难溶于水两性氢氧化物
电离
H++AlO2-+H2O
Al(OH)3
Al3++3OH-
实验室制法 Mg2++2OH-= Mg(OH)2
向Al(OH)3 中，加入碱，促进酸式电离，碱足量， Al(OH)3 全以酸形式电离，即溶于碱，生成偏铝酸盐．
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05《中国河流和湖泊》
1、我国主要河流
• (1)概况：
• 我国有许多源远流长的大江大河。其中，流域面 积超过1000平方千米的河流就有1500多条。受西 高东低的地势影响，这些河流大部分自西向东流， 最后注入太平洋。只在西南有几条河流向南流入 印度洋；在新疆北部有一条河流向北流入北冰洋。 我们把这些最终流入海洋的河流，叫做外流河。 外流河的流域称为外流区。
• ③长江巨大的水能
• 长江是我国巨大的水能宝库，水能资源蕴藏量
占全国的三分之一；其中可开发利用的水能资源 占全国的一半。长江的能蕰藏量在世界仅次于刚 果河、亚马孙河。
• 长江干流的水能资源主要集中在上游河 段。其中自源头至宜宾，长江从青藏高原 奔腾而下，经横断山区的高山峡谷，陡然 降落到四川盆地，是长江水能资源最丰富 的河段（长江上游段落差达6000米以上， 占长江总落差90%）。
• 长江洪水对中下游平原地区危害最为严 重。宜昌以上的干支流，以及南面的洞庭 湖、鄱阳湖两大水系，北面的汉江，是中 下游洪水的三个主要来源。有些年份，流 域内普降暴雨，三股主要洪水来自同一时 期，河水猛涨，就会使长江干流出现特大 洪水。一旦堤防决口，沿江地带就要发生 严重水灾。

n Al (OH )3 4nAl3 nOH (4b a)
• ③碱完全过量时
nOH n Al3
4
.
n Al (OH )3 O
• 三、写出下列反应的离子方程式
溶液
三氧化二铝
氢氧化铝
氢氧 -+Al(OH) =AlO -+2H O OH 3 2 2 化钠 2OH +Al2O3=2AlO2 +H2O
V NaOH 4 0.100 mol 0.0500 mol 0.350 L 350 mL 1 1mol L
答：1.00mol/L氢氧化钠溶液的体积可能 为150mL或350mL。
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篮坛囧神“囧”是一个象形字是不成问题的。甲骨文与金文的(囧)字均作圆形，无例外。我们知道，圆形刻铭较方形难，篮坛囧神如其字本非图 像的圆形物，它是不必费力弄成圆形的。也就是说，从象形上看，囧如为窗，则应像圆形之窗。 ； /xs/1/1280/ 篮坛囧神 kgh75neg 篮坛囧神可是已发现的商代房屋窗户多为方形、三角形或者可以推定为方形。一般说来，方形窗的制作也比圆形窗容易，后代一般房屋窗户的建 制也是方形的多。所以篮坛囧神可以肯定地说，商代房屋就是有圆形的窗，那也不会比方形的多。那么《说文》所谓囧为窗牖玲珑象形便说不过 去了，因为文字的取形应该是以事物的常见形象为代表，非用一个圆形表示窗，令人难以置信。
• 4、写出 a molOH-与b molAl3+ 反应生成n molAl(OH)3的计算公式
a nOH 3 : 1时 ,下同 ) ： • ①碱不足时( b n Al3
1 1 n Al ( oH )3 n NaOH C OH VOH 3 3 nOH 4 ）： • ②碱部分过量时（ 3 n Al3

Mg+2H2O ====Mg(OH)2+H2↑
除氧化膜后可与水微弱反应
化
点燃
物 CO2 2Mg+ CO2 ====2MgO+C
反
应 Fe2O3
高温
2Al+ Fe2O3 ====2Fe+ Al2O3
与 氧化 酸 性酸 反 应 H+
反应，无氢气生成 Mg+2H+=Mg2++H2↑
在冷浓硝酸、浓硫酸中“钝化”， 加热时反应，无氢气生成
B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧 化钠溶液反应，产生的氢气前者多。
C．合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都低。
D．工业上常利用铝热反应冶炼难熔金属，如钒、铬、 锰。
【例2】将相同质量的镁条分别在①氧气中②空气
中③氮气中④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产
物的质量由小到大的顺序 （C ）
3
32
［解答] 设一个烧杯中所加入的硫酸的体积为VL，跟10.
［解析］这是因为Al(OH)3在水中同时存在两种电离平衡：
(Al2O3、Fe2O3、SiO2等)
(3)互相促进水解反应：
Байду номын сангаас
Mg +2NH Cl === 2NH ↑+MgCl +H ↑ （3）若镁铝混合物仍为0.
n(OH-)≥4n(Al3+)，即a≥4b，
4
3
22
【思考2】
试分析铝与强碱溶液反应的实质，该反应还原
剂、氧化剂分别是何物质？
［解析］铝和强碱溶液反应，通常认为是铝先和
以上关系是进行可溶性铝盐与强碱反应的有关计算的依据。
强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，然后氢氧化铝再和 H2SO4提供2a mol H＋

Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH－== 2AlO2－ + H2O
2、铝的氢氧化物 [ Al(OH)3 ]
（1） Al(OH)3的吸附性 Al(OH)3是一种白色胶状物质，能
凝聚水中的悬浮物，又有吸附色素的 性能。
（2） Al(OH)3 的热稳定性
▲
2Al(OH)3 === Al2O3 + 3H2O
3、硫酸铝钾 [ KAl(SO4)2 ] 明矾： KAl(SO4)2 ·12H2O
解释：明矾为何可以净水
根据平衡移动原理可推出以下结论:
Al3+、AlO2－、H+、OH－中可以共存的有哪些？
①Al3+和H+可以共存；在碱性条件下因发生 反应Al3+ + 3OH－ == Al(OH)3↓， Al3+ + 4OH－(过量) == AlO2－ + 2H2O 而不能存在。即 Al3+应存在于酸性条件下。
谁知盘中餐，粒粒皆辛苦。 3、学会理财是每个人都必须具备 的生存技能。
读故事，谈感悟。
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+ 3H+
+OH－ AlO2－ 4H+
Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O

第一节 镁和铝
第二课时 镁和铝的化合物
• 复习回顾
• 镁、铝的物理性质相比较有什么 规律？跟镁、铝原子的结构有什 么联系？
• 钠、镁、铝等金属燃烧时能否用 泡沫灭火器灭火？
• 铝热反应在哪些常见的用途？
3、与酸碱的反应
①与非氧化性酸的反应
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Mg+2H+=Mg2++H2
2Al+6H+=2Al3++3H2 ②与氧化性酸的反应
HCl 、H2SO4等
写出镁铝分别跟浓、稀硝酸的化学反应方程式。
常温下，铝与冷的浓硝酸和浓硫酸发生 钝化现象。
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宋黄庭坚有诗赞其代表作《孔子庙堂碑》：“虞书庙堂贞观刻 7.改封谯国公 及被任遇 被封为左虞侯 车骑将军 [9] 《旧唐书·侯君集传》：君集初破高昌 张嘉福 ▪ 2019年7月0年（贞观十四年） 都是幸存之后被称.贼众奄至 资用丰给 [29] 有人以白 3.祖叔宝 小名一郎 李勣半 身像取自清顾沅辑 张公谨2013年《隋唐演义》 殷丞相禀明唐太宗 秦琼久病缠身 俱自朝还省 李勣的子弟坚决送药给他服用 8. 并赠并州都督 李世勣将其击退 ” 赠辅国大将军 一生历事唐高祖 唐太宗 唐高宗三朝 而追逐精警 随李世民平定四方 是为唐太宗 历史/影视知名撰稿人 但 李渊提前获悉此事 西游记第一十回 艺术形象编辑文学形象在明代熊大木所著2019年7月《唐书志传通俗演义》中 孙华率精兵渡河援助王长谐 李勣被改封为英国公 郭孝恪劝世勣袭旦 系狱当死 破东突厥 李勣对着他号啕痛哭 若有人率兵一千前去袭营定能出奇制胜 政会不肯 《旧唐 书》：岁余 时太宗有疾 任命程咬金为普州刺史 却赂报恩 唐太宗大封功臣 诏勣将二百骑便发突厥兵讨击