高中化学15物质的量浓度(第3课时)导读案(无答案)苏教版必修1

溶液的配制及剖析（第三课时）-------偏差剖析及计算一、课标要求1、经过实质操作和察看，初步学会配制必定物质的量浓度溶液的实验技术。

2、初步认识实验设计方案、实验数据办理等方法在化学中的应用。

二、研读目标1、初步掌握配制必定物质的量浓度的溶液偏差剖析。

2、娴熟掌握相关物质的量浓度的相关的计算。

3、进一步熟习物质的量应用于化学方程式的计算。

三、研读要求1、从头研读教材P23-25 页。

2、达成导读案时，应将书籍关起来，检查自己的研读成效。

四、导读设计（一）文本构造（二）配制必定物质的量浓度溶液的偏差剖析1、假如不清洗或清洗液不转移：所配溶液的浓度会（）2、定容时加水超出刻度线；所配溶液的浓度会（）3、转移时有液体飞溅出去：所配溶液的浓度会（）4、摇匀后液面低于刻度线，再加水到刻度线：所配溶液的浓度会（）5、转移前容量瓶中有少许蒸馏水：所配溶液的浓度会（）6、定容时仰望：所配溶液的浓度会（）7、定容时俯视：所配溶液的浓度会（）8、溶解后，溶液没有冷却直接转移至容量瓶，所得溶液浓度会（）（三）相关物质的量浓度的计算1、现有 0.3mol . -124C++L Na SO500ml， (Na )=,n(Na)= 。

2 、在 100mlAl 2(SO4) 3溶液中，2-)=0.3mol.-1,溶质的物质的量 =。

C SO4L3、现有 0.1mol . L-1 Na2SO4600ml， 0.1mol . L-1 MgSO4400ml ，0.1mol . L-1 Al 2(SO4) 3200ml，这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比=，硫酸根离子的物质的量之比=。

（四）物质的量应用于化学方程式的计算例1、将 5. 6 克铁加入到足量稀硫酸溶液中：（ 1）在标准情况下可生成多少升 H2？（ 2）生成的盐的物质的量是多少？（3）假如最后溶液是 200 毫升，求生所得硫酸亚铁的物质的量浓度。

解：例 2、实验室用过度的浓盐酸在加热条件下与17.4 克二氧化锰反响制取氯气，（已知化学方程式：MnO2＋ 4HCl( 浓 )MnCl2＋ Cl 2↑＋ 2H2O）（1）产生的氯气在标准情况下的体积。

第3课时物质的量浓度1 •定义单位体积□_ ________ 中所含望 _________ 的物质的量，符号为口 3 _________ 2 .表达式n B N B m B CB = V ，CB = N A V = M B V3 .单位常用单位是口4 _______ 或;5 _______ 。

n B 表达式C B = p 中，V 表示溶液的体积，不是溶剂的体积。

自我校对：_ 1 _ 3□溶液 □溶质 B □ C B □mol •L □ mol •m有关物质的量浓度的计算1 .根据定义式计算2 .物质的量浓度与溶质质量分数的关系 (1) 推导过程设溶液体积为1 L,溶液密度为p g mL 1,溶质的质量分数为 w,溶质的摩尔质量为 M g -mol⑵结论：c = 1 0°M p w mol • L _ 1( P 的单位为 g • mL _1 或 g • cm _3)。

3 •溶液稀释的计算1 L X 1 000 mL -L_ 1X p g-mL 1X wnM g - m ol 11 000 p w 1 C= V = 1 L— mol M 则由 -L _1(1) 溶质的质量在稀释前后保持不变，即m i w= m2W2o(2) 溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c i V= cV2o(3) 溶液质量守恒，m稀)=m浓)+ m水)。

(i)注意整体与部分的关系，如0.2 mol •L 的c ( Na )= 0.4 mol •L 1—<N@SO溶液中|C (SCT)= 0.2 mol ・L「1_ i m(2) 一般地，当题目已知溶液的密度(g • mL _1)时，计算溶液的体积利用公式V=—计算，Pn (B)要注意利用此公式计算出溶液的体积是mL,而公式c(B)= —中V的单位是L,所以要进行单位的统1. 判断正误(1) 浓度为1 mol •L 的NaCl溶液的含义是1 L水中含有1 mol NaCl 。

第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第3课时）课前预习学案一预习目标1.使学生理解物质的量浓度的概念。

2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。

3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。

4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

二预习内容1物质的量浓度概念，计算。

2会配制一定物质的量浓度溶液的方法三提出疑惑1 物质的量浓度概念和计算公式适用范围。

2 该如何配制一定物质的量浓度溶液。

课内探究学案一学习目标1.理解物质的量浓度的概念以及相关计算。

2掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。

3初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

学习重点难点：1有关物质的量浓度的计算2一定物质的量浓度溶液的配制。

二学习过程：1. 本节引入方法：复习初中化学有关溶液的知识，例如：有关溶液组成和溶液中溶质的质量分数，指出这只是表示溶液组成的一种方法，引出新课－－另一种常用的表示溶液组成的物理量——物质的量浓度。

2 阅读课本14页，组织学生讨论，探究，填写下列空白：（一）、物质的量浓度1定义：以单位体积溶液里所含的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度。

2计算公式：3符号：表示。

4单位：或5注意：溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。

（二）有关物质的量浓度的简单计算：例1：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的质量是多少？练习巩固：1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L知识升华：1 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算2 稀释公式：c (浓) V (浓) = c (稀) V（稀）例2：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的体积是多少？（三）有关一定物质的量浓度溶液的配制例如2：配制100mL1mol/LNaCl溶液。

物质的量浓度（1）教学目标1. 理解物质的量浓度的概念2. 掌握有关物质的量浓度的简单计算教学重点及难点掌握有关物质的量浓度的简单计算教学方法讨论总结法课堂结构一．导入亮标二．自学检测1质量（m）、气体体积（V）及微粒数(N)与物质的量(n)之间的关系n=m/Mn n =N/NAVm=v/n2符号为 C（B），单位是 mol/L ，计算公式： C（B）= n(B)/V(溶液) 。

3溶液体积溶质的质量溶质的物质的量物质的量浓度500ml 32g CuSO4500ml 8g CuSO41L 342g C12H22O112L 171g C12H22O11500ml 98g H2SO4100ml 49g H2SO4三合作探究【概念辨析】1．1mol/L NaOH溶液的含义是什么？2. 100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH 溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？3．将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？【概念运用】1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度 mol/L2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度 mol/L3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度 mol/L4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为 mol 【知识拓展】1.0.5L 2mol/L K2SO4溶液中，含有K+的物质的量为，K+的物质的量浓度为，含有SO42-的物质的量为，SO42-的物质的量浓度为。

2.0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中Al3＋离子的物质的量浓度是___________，SO42－的物质的量浓度是________________。

3．0.5mol/L的下列溶液500ml中含NO3-数目最多的是，NO3-物质的量浓度最大的是。

第三课时 物质的量浓度——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解物质的量浓度的含义。

2．掌握物质的量浓度的有关计算。

,1．物质的量浓度表示单位体积溶液里所含溶质的物质的量，符号c B ，常用单位为“mol·L －1”。

2．计算物质的量浓度的公式为c B ＝nB V，V 指的是溶液的体积，常用单位“L”。

3．物质的量浓度与质量分数的换算关系：c ＝1 000ρ·w M。

物质的量浓度。

物质的量的B 的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B ．概念：溶质1 2．符号：c B。

1－mol·L ．单位：3 4．溶质的物质的量浓度(c B )、溶质的物质的量(n B )、溶液的体积(V )之间的关系：c B ＝nB V。

5．有关物质的量浓度的“五点”注意事项(1)溶质用物质的量表示，而不是质量。

如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量。

(2)V 表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位一般用“L”，也可用其他单位，但要注意单位的换算和统一。

(3)对于一定物质的量浓度的溶液来说，从中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关。

(4)整体与部分的关系：如0.1 mol·L －1 AlCl 3溶液中，c (Al 3＋)＝0.1 mol·L －1，c (Cl －)＝0.3 mol·L －1。

(5)带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量。

如a g 胆矾(CuSO 4·5H 2O)溶于水得到V L 溶液，其物质的量浓度为c (CuSO 4)＝ a g250 g·mol－1V L ＝a 250Vmol·L －1。

1．1 mol·L －1 NaCl 溶液表示( )A ．1 mol NaCl 溶于1 L 水中B ．58.5 g NaCl 溶于941.5 g 水中C ．溶液中含1 mol NaClD ．1 L 溶液里含NaCl 58.5 g解析：选D 公式c B ＝nB V中V 指溶液的体积，不是溶剂的体积，水是1 L ，溶液的体积不一定是1 L ，A 错误；溶液的体积不确定，故不能计算其物质的量浓度，B 错误；仅知道物质的量浓度，溶液的体积不确定，不能计算溶质的物质的量，C 错误；n ＝c ·V ＝1 mol·L －1×1L ＝1 mol ，m ＝n ·M ＝1 mol×58.5 g·mol －1＝58.5 g ，D 正确。

第3课时物质的量浓度本节教材是在介绍了物质的量的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对物质的量的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。

宏观辨识与微观探析: 理解物质的量浓度的概念。

证据推理与模型认知:在有关物质的量浓度计算过程中，通过分析、推理等方法认识计算的方法，建立物质的量浓度与物质的质量、体积、微粒数目等题目解答的模型。

科学探究与创新意识: 通过实验操作学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，培养学生科学探究意识。

科学精神与社会责任:掌握误差分析的方法，培养学生的严谨的科学精神。

重点：1、正确配制一定物质的量浓度溶液的方法。

2、物质的量浓度的含义；难点： 1、如何由配制溶液的过程形成物质的量浓度的概念；2、如何通过反思实验过程对溶液物质的量浓度大小的影响，形成正确的配制的步骤，深化对概念的认识。

多媒体教学平台实验仪器【新课引入】通过初中的学习，我们已经知道溶液有浓、稀之分，并且也知道了如何配制一定质量分数的溶液。

请同学们回忆一下：1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？2、什么是溶液中溶质的质量分数？3、那么请同学们思考一下如何配制质量分数为5%的NaCl溶液100g？【小结】（1）计算：计算配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液所需NaCl的质量 5.0 g；水的质量95g(95mL)。

（2）称量：用托盘天平称取5.0 g氯化钠，倒入烧杯中。

用量筒量取95mL水 (选择100mL 量筒) 。

（3）溶解：把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。

（4）装瓶：将配制好的溶液倒入贴有5%氯化钠溶液标签的试剂瓶中，放回原处。

【教师讲解】其中m(H2O) =95 g我们不是用托盘天平去称量，而是用量筒去量取，这说明取用一定量液体一般不称质量而是量体积；而且化学反应中，反应物与生成物的物质的量的关系比质量关系简单，因此知道一定体积溶液中溶质的物质的量对于生产和生活很重要。

福建省漳州市芗城中学高中化学物质的量教案苏教版必修1 教学目标：初步了解物质的量的单位——摩尔的含义识记阿伏加德罗常数的近似值经历物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系的推理过程，并对结果识记。

学会归纳推理的方法运用物质的量进行计算的能力教学重点：n=N/NA n=m/M及其应用物质的量与微粒种类之间的关系教学难点：物质的量与微粒种类之间的关系学法指导：类比、抽象概括教学用具：CAI课件教学过程第一课时［情境创设］我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。

C+O2====CO2宏观：12g 32g 44g微观1个原子1个分子1个分子这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。

32gO2中有多少O2分子呢？联系他们的桥梁是什么呢?［讲解］物质的量及其单位物质的量是一个联系宏观与微观的物理量，是一数目微粒的集合体。

物质的量的单位是摩尔。

单位名称换算关系示例数量质量摩尔1mol = 6.02×1023个1molO21molO3相等不一定相等打1打＝12个1打啤酒1打手套相等不一定相等阿伏加德罗常数：NA，0.012 kg 12C中所含的碳原子数目（人为规定）。

近似值约为6.02×1023个。

［问题解决］见教材P7问题解决1（1）、（2）、（4）［方法指导］列出计算式，注意题中氢分子、氯离子、钠离子的表述。

（1）0.5molH2中的氢分子数为：0.5mol×6.02×1023mol-1 = 3.01×1023（2）1molNaCl中的氯离子数：1mol×6.02×1023mol-1 = 6.02×1023（4）1.204×1024个水分子的物质的量：1.204×1024÷6.02×1023mol-1 =2mol［归纳概括］：物质的量、微粒数量、阿伏加德罗常数之间的关系摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，而分子、原子等，就不能说0.5个或0.01个。

物质的量浓度的计算教学目标：1．理解物质的量浓度的概念2．掌握有关物质的量浓度的简单计算教学重难点：有关物质的量浓度的简单计算教学过程集体备课部分（学生活动部分）个性备课部分【知识回忆】请用图示法表示出质量（m）、气体体积（V）及微粒数(N)与物质的量(n)之间的关系：。

物质的量浓度：符号为，单位是，计算公式：例1：将53.0g 的Na2CO3溶解在水中，配成500ml的溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L 盐酸，其物质的量浓度___ _____ mol·L-14.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为_____ _____mol过渡：1 mol·L-1的氯化钠和氯化镁溶液各1L ，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？二．溶液中溶质微粒数目的计算【知识拓展】1.0.5 L 2 mol·L-1 K2SO4溶液中，含有K+的物质的量为，K+的物质的量浓度为，含有SO42-的物质的量为，SO42-的物质的量浓度为。

2.0.1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中Al3＋离子的物质的量浓度是___________，SO42－的物质的量浓度是________________。

三．溶质的质量分数与物质的量浓度的换算溶质(其摩尔质量为M)的质量分数为w ,密度为ρ的某溶液中,其溶质溶质的物质的量浓度的表达式：集体备课部分（学生活动部分）个性备课部分装订线例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为 1.5g /cm。

计算该浓硝酸中HNO3的物质的五、有关两种不同浓度溶液混合的计算公式：（混合前后溶质的物质的量总和不变）【课练习1】．2 m ol·L的盐酸溶液200mL和5 mol·L的盐酸溶液100mL混合，求：混合六．化学反应中计算溶液，含溶质的物质的量为 mol H+ 个，个。