化学平衡图像解题方法

第三单元化学平衡图像题解题策略及思维模型模型一 题型分类1．分析外界条件对反应速率及化学平衡的影响；2．由图像判断反应特征(确定反应中各物质的系数、判断热效应或气体物质系数的变化关系)；3．由反应和图像判断图像中坐标或曲线的物理意义；4．由反应和图像判断符合图像变化的外界条件；5．由反应判断图像正误等。

模型二 解题模型 看图像—— 一看面(纵坐标与横坐标的意义)二看线(线的走向和变化趋势)三看点(起点，拐点，终点)四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线)五看量的变化(如浓度变化、温度变化)想规律——联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响作判断——根据图像中呈现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断 模型三 常见图像(一)化学反应速率图像1．物质的量(或浓度)一时间图像及其应用例如：某温度时，在定容(V L)容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据上述图像可进行如下计算：(1)某物质的反应速率、转化率，如：v (X)＝n 1－n 3V ·t 3mol·L －1·s －1，Y 的转化率＝n 2－n 3n 2×100%。

(2)确定化学方程式中的系数之比如X 、Y 、Z 三种物质的系数之比为(n 1－n 3)∶(n 2－n 3)∶n 2。

2．速率一时间图像及其应用对于可逆反应，外界条件对正、逆反应速率的影响可用以下词语概括：突变、渐变；强变、弱变；等变、不变。

(1)增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。

(2)增大压强，①若ΔV g＜0，则v(正)强变，v(逆)弱变；②若ΔV g＞0，则v(正)弱变，v(逆)强变。

(3)升高温度，①若ΔH＜0，则v(正)弱变，v(逆)强变；②若ΔH＞0，则v(正)强变，v(逆)弱变。

(4)使用催化剂，或对ΔV g＝0的反应加压，v(正)与v(逆)等变。

【典例1】(2012·菏泽统考)一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是()。

三步巧解化学平衡图像！
解答有关化学平衡的图象题时，
要抓好以下三步：
“一看”、“二想”、“三判断”。

（1）“一看”——看图像:
①看面：弄清纵、横坐标的含义。

②看线:弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。

③看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。

④看量的变化：弄清是浓度变化、温度变化还是转化率的变化。

⑤看要不要作辅助线：如等温线、等压线等。

（2）“二想”——想规律:
看清线后联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。

①浓度：增大某物质浓度，其对应反应速率突然增大；减小某物质浓度，其对应反应速率突然减小。

②压强：增大压强反应速率都突然增大，气体反应物分子数大者增大更多；减小压强反应速率都突然减小，气体反应物分子数大者减小更多。

③温度：升高温度反应速率都突然增大，吸热反应增大更多；降低温度反应速率都突然减小，吸热反应减小更多。

④催化剂：催化剂使正逆反应速率都突然增大，增大程度相等，平衡不移动。

（3）“三判断”:通过对比分析，作出正确判断。

化学平衡图像题的解题常用方法为
(1)“先拐先平”：在含量—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大。

(2)“定一议二”：图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。

你学会了吗？。

- 1 -【化学平衡图像解题方法】1．牢固掌握有关的概念与原理，尤其要注意外界条件的改变对一个可逆反应来讲，正逆反应速率如何变化，化学平衡如何移动，在速度-时间图、转化率-时间图、反应物的含量-浓度图等上如何体现。

要能够画出有关的变化图象。

2．对于化学反应速率的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：（1）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理挂钩。

（2）看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物一般生成物多数以原点为起点。

（3）抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。

升高温度时，v （吸）>v(放)，在速率-时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。

例如，升高温度，v(吸)大增，v(放)小增，增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。

（4）注意终点。

例如在浓度-时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。

3．对于化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：（1）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒沙特列原理挂钩。

（2）紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。

（3）看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。

（4）看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。

（5）先拐先平。

例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。

（6）定一议二。

当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。

【强化训练】：1．如下图所示，反应：X （气）+3Y （气）2Z （气）+热量，在不同温度、不同压强（P 1>P 2）下，达到平衡时，混合气体中Z 的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）2．对达到平衡的可逆反应X+Y W+Z ，增大压强则正、逆反应速度（v ）的变化如下图，分析可知X ，Y ，Z ，W 的聚集状态可能是（ ）A ．Z ，W 为气体，X ，Y 中之一为气体B ．Z ，W 中之一为气体，X ，Y 为非气体C ．X ，Y ，Z 皆为气体，W 为非气体D ．X ，Y 为气体，Z ，W 中之一为气体3．反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C 的百分含量（C%）与温度（T ）和压强（P ）的关系如下图，下列叙述正确的是（ ）A.达到平衡后，加入催化剂则C%增大 B ．达到平衡后，若升温，平衡左移C ．化学方程式中n>e+fD ．达到平衡后，增加A 的量有利于平衡向右移动4．反应aA(g)+bB(g) cC(g);△H=-Q ，生成物C 的质量分数与压强P 和温度的关系如下图，方程式中的系数和Q 值符合图象的是（ ）A ．a+b<c Q>0 B.a+b>c Q<0 C.a+b<c Q<0 D.a+b=c Q>05．某可逆反应L （s ）+G(g) 3R(g); △H>0，右图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。

高中化学：化学平衡图像及解决化学平衡问题的方法一、化学平衡图像1、常见类型对于反应mA（g） + nB（g）pC（g）+ qD（g），若m+n >p + q 且△H > 0（1）v - t图像（2）c - t图像（3）c – p（T）图像（4）其他图像二、解决化学平衡问题的重要思维方法1、可逆反应“不为零”原则可逆性是化学平衡的前提，达到平衡时应是反应物和生成物共存的状态，每种物质的量不为零。

化学平衡的定量问题一般可用极限分析法推断，即假设反应不可逆，则最多生成产物多少，有无反应物剩余，过量物质余多少。

这样的极值点是不可能达到的，故可以用确定某些范围或在某范围中选择合适的用量。

2、“一边倒”原则：可逆反应，在条件相同时（等温等容），若达到等同平衡，其初始状态必须能互变，从极限角度看，就是各物质的物质的量要相当。

3、“不可混同”原则：不要将平衡的移动和速率的变化混同起来，平衡正向移动不一定是v（正）加快，v（逆）减慢；不要将平衡移动和浓度变化混同起来，平衡正向移动反应物不一定减少。

不要将平衡移动和反应物的转化率高低混同起来，平衡正向移动反应物转化率不一定提高。

4、“过渡态”原则：对于气体参加的可逆反应，在温度恒定的条件下，涉及体积与压强以及与平衡移动有关判断的问题时，可设计一些等效平衡的中间状态来进行求解。

这样能降低思维难度，具有变难为易、变抽象为直观的作用。

例1、对于达到平衡的可逆反应X + Y W + Z，当增大压强时，反应速率的变化如下图所示，则X、Y、W、Z四种物质的聚集状态是下列的（）A. W、Z为气体，X、Y中有一种是气体B. X、Y、Z是气体，W是非气体C. Z、W中有一种是气体，X、Y均为非气体D. X、Y是气体，Z、W中有一种是气体解析：由图像可知，在增大压强的时刻，正、逆反应速率均增大且平衡逆向移动。

因此，方程式左边的系数之和小于右边的系数之和，故A正确。

答案：A例2、T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。

高二化学化学平衡图像专题1．图像问题解题步骤(1)看懂图像：①看面(即弄清纵坐标与横坐标的意义)；②看线(即弄清线的走向和变化趋势)；③看点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义)；④看是否要作辅助线(如等温线、等压线)；⑤看定量图像中有关量的多少。

(2)联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。

(3)作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。

2．原则 (1)“定一议二”原则在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。

(2)“先拐先平，数值大”原则在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。

1. 以速率—时间图像计算平衡浓度例1.在容积固定为2L的密闭容器中,充入X、Y气体各2mol,发生可逆反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g),并达平衡,以Y表示的反应速度v正、v逆与时间t的关系如图所示,则Y的变化浓度表达式正确的是(式中S是对应区域的面积)()A.2−SaobB.SaobC.SdobD.1−Saob练习1. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I−(aq)=I−3(aq)某I2、KI混合溶液中, I−3的物质的量浓度c(I−3)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态).下列说法正确的是()A. 反应I2 (aq)+I−(aq)═I−3 (aq)的△H>0B. 状态A 与状态B 相比,状态A 的c (I 2)大C. 若反应进行到状态D 时,一定有v 正>v 逆D. 若温度为T 1、T 2,反应的平衡常数分别为K 1、K 2,则K 1>K 22. 以速率-时间图像描述化学平衡移动的本质 例2. 反应A(g)+B(g) C(g)；△H<0已达平衡,升高温度,平衡逆向移动,当反应一段时间后反应又达平衡,则速率对时间的曲线为3.以物质的量(浓度)—时间图像描述可逆反应达平衡的过程 例3. 如图表示反应X (g )⇌4Y (g )+Z (g )△H <0,在某温度时X 的浓度随时间变化的曲线,下列有关该反应的描述正确的是( )A. X 的平衡转化率为85%B. 第6 min 后，反应就终止了C. 若升高温度，X 的平衡转化率将大于85%D. 若降低温度,v 正减小,v 逆增大练习 500℃、20MPa 时,将H 2和N 2置于一容积为2L 的密闭容器中发生反应。

三招破解化学平衡图像题三招破解化学平衡图像题反应速率和平衡图像是高考化学试题中的一种特殊题型，其特点是：图像是题目的主要组成部分,把所要考查的化学知识寓于图中曲线上，具有简明、直观、形象的特点。

当某些条件改变时，反应速率，浓度(或物质的量、百分含量、转化率等)可能发生变化，反映到图像上，相关的曲线就会出现渐变(曲线是连续的)，或突变(曲线出现“断点”)。

因此，根据图像中曲线的变化趋势，结合条件对反应速率和平衡影响的规律，就可以作出正确判断。

2题型分类①由图像判断反应的热效应或反应前后气体物质的量的变化。

②由反应及图像判断图象中坐标或曲线的物理意义。

③由反应和图像判断符合图象变化的外界条件。

3破解方法3.1第一招：从“断点”突破当可逆反应达到平衡后，若某一时刻条件发生改变，如浓度、温度、压强或催化剂，都可以出现“断点”。

根据“断点”前后速率的大小。

即可对外界条件的变化做出判断。

例1某温度下，密闭容器中反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0达平衡后，改变条件对正、逆反应速率的影响如图所示：①加催化剂对反应速率影响的图像是___(填序号、下同)。

②升高温度对反应速率影响的图像是____。

③增大反应容器体积对反应速率影响的图像是___。

④增大O的浓度对反应速率影响的图像是___解析：图像A中“断点”前后，v′(正)和v′(逆)均增大，且v(逆)>v(正)，表明平衡逆移，升温平衡逆移。

图像B中，“断点”前后，v′(正)增大，但v′(逆)是瞬间不变的。

且v′(正)>v′(逆)，平衡正移。

增大O的浓度可使v′(正)瞬间变大，而v′(逆)瞬间不变，平衡正移。

图像C中，“断点”前后，v′(正)和v′(逆)同程度的增大，催化剂符合要求。

图象D中，“断点”前后，v′(正)和v′(逆)均减小，且v′(逆)>v′(正)平衡逆移，题目提供的反应中，减压，可使正、逆反应速率均减小，平衡逆移。

化学平衡图像题解题策略一、化学平衡图像题思维模型看图像——想规律——联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响作判断——根据图像中呈现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断二、化学平衡图像类型1. 速率一时间图像（ v —t 图像）解题原则：分清正反应、逆反应及二者的相对大小，分清“突变”和“渐变”；正确判断化学平衡移动方向；熟记浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡移动的影响规律。

I.v ’(正)突变，v ’(逆)渐变，且v ’(正)＞v ’(逆) ，说明是增大了反应物的浓度，使v ’(正)突变，反应正向移动。

II ．v ′(正)和v ′(逆) 都是突然减小的，且v ’(正)＞v ’(逆) ，说明平衡正向移动，该反应正向可能是发热反应或气体总体积增大的反应。

III ．v ’(正)和v ’(逆) 都是突然增大的且增大程度相同，说明该反应没有发生移动，可能是使用了催化剂，也可能是对反应前后气体体积不发生变化的反应压缩气体所致。

2. 转化率或含量--时间--温度（或压强）图象解题原则----“先拐先平数值大”。

先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高（图I 中）、压强较大（图Ⅱ中P 2＞P 1）或使用了催化剂（图Ⅲ中a 使用了催化剂）。

再利用两平衡线高低判断正反应是吸热反应还是放热反应，或者是化学方程式中气体物质反应前后系数的大小。

Ⅰ.表示T 2＞T 1，正反应是发热反应，温度升高，平衡逆向移动。

Ⅱ.表示P2＞P1，A的转化率减小，说明正反应是气体体积增大的反应，压强增大，平衡逆向移动。

Ⅲ.生成物C的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率a＞b,故a使用了催化剂；也可能该反应是反应前后气体体积不变的可逆反应，a增大了压强（压缩气体）。

3. 转化率或含量---温度---压强图象解题原则---“定一议二”.在化学平衡图像中，包括横坐标、纵坐标和曲线所表示的量等三个变量（即有多条曲线及两个以上条件），分析方法：固定其中一个条件（变量），讨论另外两个变量之间的关系，必要时，作一条垂直于横坐标的辅助线进行分析。