物质的量专题复习

《物质的量》专题复习一．物质的量【1】 阿伏加德罗常数：12g C 12原子所含的碳原子数为A N 个，约为6.02×1023【2】物质的量：含有A N 个粒子定为1mol （这里的粒子是指微观粒子：分子、原子、离子、电子或质子等） 即A N /mol ≈6.02×1023A N /mol【3】物质的量与粒子数换算公式：A N N n =（单位：摩尔—mol ） nN N A = A N n N •= 推论1：相同物质的量的任何物质中都含有相同数目的粒子；粒子数目相同，则其物质的量相同； 推论2：粒子的物质的量与相应的粒子数成正比例：2121N N n n =； 【针对训练】1．①1molH 2O 约含 个H 2O ；②1molNa +约含 个e －；③2molH +约含 个H +；④18.06×1023个电子的物质的量是 mole -；⑤1.204×1024个水分子的物质的量为 mol 。

2．5mol 的CO 2与8mol 的SO 2的分子数之比是 ；原子数之比是 。

3． molH 2SO 4分子与1.806×1024个水分子含有相同数目的氧原子？【4】摩尔质量： M =n m n =M m n M m •=摩尔质量单位： 克/摩尔——g/mol（1）相对分子（原子）质量在数值上．．．．等于摩尔质量，也等于其1mol 分子（原子或离子）的质量 （2）平均摩尔质量的求算方法： M （混）=()()混混n m M =22.4ρ (只适用于气体，且标况下)【针对训练】1．4.5g 水与 g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。

2. 0.2 mol Al 2(SO 4)3中含有Al 3+ mol 、SO 42－ g 。

3. 8g 氧气为 mol ； 0.1mol 氧气共有 mol 电子。

4.已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g 。

2024新高考化学专题复习—物质的量、气体摩尔体积[复习目标] 1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单的计算。

2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。

考点一物质的量摩尔质量1．物质的量(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体。

(2)符号为n，单位是摩尔(mol)。

(3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。

(4)阿伏加德罗常数：指1 mol任何粒子的粒子数，符号为N A，N A≈6.02×1023 mol －1。

(5)公式：n＝NN A或N＝n·N A或N A＝Nn。

2．摩尔质量1．物质的量是表示微粒数目多少的物理量()2．2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍()3．1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等()4．12 g 12C中所含碳原子的数目约为6.02×1023()5．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1()答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.×质量、物质的量与微粒数目之间的换算1．“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。

1.6 g“可燃冰”(CH4·x H2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为______________，x的值为______________。

答案160 g·mol－182．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。

据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。

若用N A表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数约为__________，氢原子的物质的量约为________mol。

答案0.33N A0.26计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)的个数。

高考化学综合题专题复习【物质的量】专题解析及答案一、高中化学物质的量1．将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。

(1)写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式___________________；(2)镁和铝的总质量为________g；(3)b点溶液中的溶质为__________，硫酸的物质的量浓度为___________mol/L；(4)生成的氢气在标准状况下的体积为__________L；(5)c点溶液中通入足量的CO2的反应化学方程式为___________。

【答案】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 9 Na2SO4 2.5 10.08NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3【解析】【分析】由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后有剩余，溶液的溶质为H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；当V(NaOH溶液)=200mL时，沉淀量最大，此过程中Mg2+、Al3+与OH-反应生成Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液溶质为Na2SO4；从200mL到240mL，NaOH溶解固体Al(OH)3，发生反应：OH-+ Al(OH)3=AlO2-+2H2O，据此分析解答。

【详解】(1)Al与NaOH溶液反应产生NaAlO2和H2，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(2)根据图象可知Mg(OH)2和Al(OH)3的物质的量之和为0.35mol，从200mL到240 mL，NaOH溶解Al(OH)3，当V(NaOH溶液)=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2，物质的量为0.15mol，Al(OH)3的物质的量为0.35mol-0.15mol=0.2mol，由元素守恒可知n(Al)=n[Al(OH)3]=0.20mol，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol，所以镁和铝的总质量为m(Al)+m(Mg)=0.20mol×27g/mol+0.15mol×24g/mol=9g；(3)沉淀量最大时为Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时n(Na2SO4)等于200mLNaOH溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍，所以n(Na2SO4)=0.5×5mol/L×0.2L =0.5mol，所以H2SO4的物质的量浓度c(H2SO4)=0.50.2Lmol=2.5mol/L；(4)根据以上分析，n(Al)=0.2mol，n(Mg)=0.15mol，由于Al是+3价金属，Mg是+2价的金属，所以金属失去电子的物质的量n(e-)=3n(Al)+2n(Mg)=0.2mol×3+ 0.15mol×2=0.9mol，根据反应过程中得失电子守恒，可知反应产生氢气的物质的量n(H2)=12n(e-)=0.45mol，则在标准状况下的体积V(H2)=0.45mol×22.4L/mol=10.08L；(5)在b点时溶液中溶质为Na2SO4，沉淀量为Mg(OH)2和Al(OH)3，在b→c过程中发生反应：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，至c点，该反应恰好反应完全，故c点溶液的溶质为Na2SO4、NaAlO2，由于酸性：H2CO3＞Al(OH)3，所以c点溶液中通入足量的CO2，NaAlO2、CO2、H2O反应产生Al(OH)3和NaHCO3，反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3。

专题强化练(二) 物质的量1．(2024·汕头期末质量检测)2024年，我国科学家利用CO 2为原料人工合成淀粉，在将来具有极高的经济价值。

已知合成淀粉过程中发生反应：CH 3OH ＋O 2――→催化剂HCHO ＋H 2O 2，设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A ．17 g H 2O 2中含有过氧键数目为0.5N AB ．标准状况下，22.4 L CH 3OH 中含有的羟基数为N AC ．反应过程中HCHO 为还原产物D ．1 mol O 2参加反应转移电子数为4N A解析：已知1个H 2O 2分子中存在1个过氧键，则17 g H 2O 2中含有过氧键数目为17 g 34 g·mol －1×1×N A mol －1＝0.5N A ，A 项正确；在标准状况下CH 3OH 为液体，故无法计算22.4 L CH 3OH 中含有的羟基数目，B 项错误；由反应方程式可知，CH 3OH ＋O 2=====催化剂HCHO ＋H 2O 2，CH 3OH 中C 为－2价，而HCHO 中C 为0价，化合价上升，被氧化，故反应过程中HCHO 为氧化产物，C 项错误；由反应方程式可知，O 2中的O 由0价转化到H 2O 2中的－1价，则1 mol O 2参加反应转移电子数为2N A ，D 错误。

故选A 。

答案：A2．(2024·揭阳期末考试)设N A 为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是( ) A ．1 mol C 2H 6中含有的非极性共价键的数目为7N A B ．1 L pH ＝4的醋酸溶液中CH 3COO －的数目略少于10－4N A C ．密闭容器中，1 mol N 2和3 mol H 2催化反应后分子总数为2N A D ．22.4 L 氯气通入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数为N A解析：1个C 2H 6分子中只含有1个碳碳单键属于非极性共价键，A 项错误；依据电荷守恒可知c (H ＋)＝c (OH －)＋c (CH 3COO －)＝10－4mol·L －1，B 项正确；合成氨是可逆反应，在没有转化率的前提下无法精确计算，C 项错误；缺少条件“标准状况”无法计算22.4 L 氯气的物质的量，D 项错误。

一、知识要点（概念）1．物质的量2．摩尔3．阿伏加德罗常数4．摩尔质量5．气体摩尔体积6．物质的量浓度二、公式小结1. m 、n 、N 之间计算关系（1）计算关系： 。

（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。

2.V 、n 、N 之间的计算关系（1）计算关系： 。

（2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。

②当气体摩尔体积用22.4L 〃mol -1时必须是标准状况。

3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算 （1）基本计算关系： M — （2）变换计算关系：①M — = ②M —=（3）使用范围：①：(1)的计算式适用于所有的混合物的计算②：(2)中的计算式只适用与混合气体的有关计算③：(2)中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律4.密度与相对密度（1）密度计算表达式： （2）相对密度 ①计算表达式：②使用说明：A.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比；B.既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间。

三。

考点精析1。

物质的量（n ）是指微观粒子多少的物理量，其单位是摩尔（mol ）。

微观粒子可以是分子、原子、电子、质子、中子以及他们的特定组合。

物质的量与物质的质量有关而与物质所处的状态无关。

物质的量的大小，可衡定物质所含微粒的多少，但物质的量的数值并不是微粒的个数，它的个数应该是物质的量乘以NA(近似值：6.02×1023mol-`)。

使用摩尔时，一定要指出物质的名称或写出化学式。

如1molH2，1molH+，而不能写成“1mol氢”。

2。

阿伏加德罗常数的标准是人为规定的。

如果改变了它的标准，则摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等均发生改变。

而质量、粒子数、一定质量的气体体积、气体密度等客观存在因素并不会因此而改变。

3 .摩尔质量与温度、压强无关；不同的物质一般不同。

（H3PO4和H2SO4；CO、C2H4、N2；CaCO3和KHCO3相同）;4.气体摩尔体积是对气体而言，并且是在标准状况（0℃，1.01×105Pa）下1mol气体的体积。

考点1：物质的量物质的量是指物质中含有的粒子数目，通常用摩尔（mol）来表示。

物质的量与质量之间存在着一定的关系。

物质的量可以用下面的公式来计算：物质的量（mol）= 质量（g）/ 相对分子质量（g/mol）在计算物质的量时，需要先计算出物质的质量，再除以相对分子质量。

相对分子质量可以通过化学式中各元素的原子质量相加得到。

考点2：浓度的概念及计算溶液的浓度是指溶质在溶剂中的质量或物质的量与溶液总体积的比值，常用来描述溶液中溶质含量的多少。

浓度可以用质量浓度和物质的量浓度两种方式来表示。

质量浓度可以用下面的公式来计算：质量浓度（g/L）=溶质的质量（g）/溶液的体积（L）物质的量浓度可以用下面的公式来计算：物质的量浓度（mol/L）= 溶质的物质的量（mol）/ 溶液的体积（L）考点3：溶液的稀释计算溶液的稀释是指将浓度较高的溶液加入到一定体积的溶剂中，使溶质含量降低的过程。

在进行溶液的稀释计算时，可以使用下面的公式：初始溶液的物质的量×初始溶液的体积=最终溶液的物质的量×最终溶液的体积考点4：溶液的配制计算溶液的配制是指按照一定的配比将溶质溶解在溶剂中制备溶液的过程。

在进行溶液的配制计算时，首先需要知道所需溶质的物质的量或质量，再根据溶液的浓度计算出所需的溶剂的体积。

综上所述，物质的量浓度及其计算是化学高考复习中的重要考点之一、通过掌握物质的量和溶液浓度的概念，以及相关的计算公式和方法，能够解决与物质的量浓度相关的问题。

为了更好地掌握这一部分知识，建议学生在复习中多做一些相关的例题和习题，加深对概念和计算方法的理解和应用。

通过逐步深入理解并熟练掌握相关知识，能够提高解题的能力和效率，更好地应对高考化学的相关考题。

物质的量专题复习一、考纲要求：1、了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

2、根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。

二、考点分析：新高考淡化纯数字运算，强化化学思维方法考查成为命题新动向，有计算因子，就能联系阿伏加德罗常数，所以以N A为中心化学基本计量必将在化学试卷中高频率“出镜”。

三、知识要点：（一）物质的量及阿伏加德罗常数1．物质的量：符号为单位：__，简称符号。

2．阿伏加德罗常数：符号为，近似值为微粒个数N 与物质的量的关系：n =【练1】填空：（1）2 molH2O中含有个H2O分子，个H原子，个O原子。

（2）1 mol H2SO4中含有个H2SO4分子，溶于水能电离出个SO42-离子（3）1 mol的14NH4+中有个质子，个中子，个电子。

3．摩尔质量：符号为，单位为。

表达式：M =【练2】H2SO4的相对分子质量等于___________，1mol H2SO4的质量为_________，即H2SO4的摩尔质量为，记为M（H2SO4）=_______________。

M（OH-）= g/mol ，M（O）= ，M（NH4+）= ，M（Cl2）= 。

可见，摩尔质量单位为mol时，在数值上与物质的相对分子质量或相对原子质量_____________。

【练3】设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N AB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N AC．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N AD．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N A（二）气体摩尔体积1．气体摩尔体积：符号是_____，单位______。

表达式：_________。

标准状况下气体的摩尔体积：标准状况下，即温度为____________，压强为_____________时，1mol任何______________所占的体积都约是___________________。

高考化学专题复习：物质的量一、单项选择题（共8小题）1．一定条件下，2.24L(标准状况)CO 与O 2的混合气体燃烧时，放出11.32kJ 的热量，反应后恢复至标准状况，产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO 的燃烧热的数值为（）A ．283B ．1132C ．141.5D ．5662．下列说法正确的是（）A ．常温常压下，1mol CO 2与SO 2的混合气体中含氧原子数为2N AB ．用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2L 气体，则线路中通过N A 个电子C ．等体积、等物质的量浓度的NaCl 和KCl 溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N AD ．0.1mol·L -1的NaHSO 4溶液中，Na +数目为0.1N A3．阿伏加德罗常数的值为N A 。

下列说法正确的是（）A ．60gSiO 2中含有阴离子数为2N AB ．0.1molFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AC ．1L0.1mol/L 的Na 2SiO 3溶液中，SiO 23-离子的数目为0.1N AD ．5.6gFe 在足量Cl 2中完全燃烧，转移电子数为0.3N A4．某溶液只含有K +、Al 3+、24SO -、3NO -四种离子(假设溶液的酸碱性忽略不计)，已知前三种离子的个数比为1:2:1，则溶液中Al 3+和3NO -的离子个数比为（）A ．1:2B ．2:5C ．5:2D ．2:15．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO 2、H 2、CO 的体积比为（）A ．29∶8∶13B ．22∶1∶14C ．8∶13∶2D ．26∶16∶576．将0.03mol 铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12L(标准状况下)。

则所消耗硝酸的物质的量是（）A ．1.2mol B ．0.8mol C ．0.11molD ．0.5mol7．某结晶水合物的化学式为A·nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为ρg/mL的溶液，下列表达式正确的是（）%A．饱和溶液中溶质的质量分数为：100a(M-18n)M(a+b)B．饱和溶液的物质的量浓度为：1000a(M-18n)mol/LM(a+b)C．饱和溶液的体积为：a+bρLD．25℃时，A的溶解度为：a(M-18n)g(18an+bM)8．如果8g甲烷(CH4)含有的分子数为a个，则11g二氧化碳的分子数为（）A．0.5a个B．a个C．2a个D．4a个二、多项选择题（共4小题）9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）NH含有的电子数为10N AA．18g+4B．N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gC．0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2N AD．已知：Na-e-→Na+，则23gNa与适量O2恰好反应共失去电子总数为N A 10．相等物质的量的SO2和SO3的下列比较中正确的是（）A．所含的原子总数目之比为2:3B．所含的氧原子数目之比为2:3C．所含分子数目之比为之比为2:3D．所含的电子数目之比为4:5 11．在标准状况下，1L某气体的质量为1.25g，则该气体可能是（）A．H2B．N2C．CO D．CO212．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L溶液C．将22.4LHCl通入水中配成1L溶液D．将10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液三、综合题（共9小题）13．回答下列问题：（1）请写出以下物质溶于水的电离方程式：H2SO4____________________；(NH4)2SO4____________________。