当前位置：文档之家 › 四川省德阳市广汉中学2017-2018学年高一下学期第一次段考化学试卷 Word版含解析

四川省德阳市广汉中学2017-2018学年高一下学期第一次段考化学试卷 Word版含解析

  • 格式：doc
  • 大小：340.34 KB
  • 文档页数：19

2017-2018学年四川省德阳市广汉中学高一（下）第一次段考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）1．我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制（）A．水体污染 B．白色污染C．酸雨产生 D．农药、化肥污染2．起固氮作用的化学反应的是（）A．雷电使氮气和氧气反应生成了一氧化氮气体B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C．氨气经催化氧化生成一氧化氮D．由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨3．下列关于阿伏伽德罗常数（N A）的说法正确的是（）A．37g37Cl2中含有20 N A个质子B．18 g 2H216O中含有10 N A个电子C．26Mg2+中含有10 N A个电子D．1mol18O中含有10 N A个中子4．下列溶液中通入SO2后，最终一定会出现沉淀的是（）A．HCl和Ba（NO3）2的混合溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．Ca（OH）2溶液）B．a、b、e三种元素的原子半径：e＜b＜aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱6．能鉴别K2SO4、K2SO3、K2S和K2CO3的物质是（）A．氯化钡溶液B．稀硫酸C．氢氧化钠 D．硝酸银溶液7．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A．H2O B．CaCl2C．CaO2D．Cl28．工业废气中氮氧化合物是造成污染的主要来源．为治污，工业上通常通入NH3与之发生下列反应：NO X+NH3→N2+H2O．现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下的3.5LNH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比（）A．1：3 B．2：1 C．1：1 D．1：49．《Inorganic Syntheses》（无机合成）一书中，有一如图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体．该装置中所装的药品正确的是（）A．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸B．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸C．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水D．A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液10．收集NO和NO2两种气体的方法正确的是（）A．都可用排水法B．NO用排水法，NO2用向上排气法C．都可用向上排气法D．NO用向上排气法，NO2用排水法11．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是（）A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．常温下，与水反应，A浮于水面而B却沉于水底C．常温时，A能从酸中置换出氢，而B却不能D．等物质的量的A、B分别从足量酸中置换生成H2：A比B的多12．标准状态下，现在一固定容积的容器盛满NO、O2、NO2混合气体，将该容器倒置在水中，充分反应后无剩余气体，所得溶液的物质的量为m mol/L则m（）A．＜m＜B．＜m＜33.6 C．0＜m＜D．＜13．14g 铁粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反应，放出NO 气体后得到溶液1L．称量所得溶液，发现比原硝酸溶液增重8g．则原溶液中硝酸的浓度为（）A．0.4 mol/L B．0.6 mol/L C．0.8 mol/L D．1.0 mol/L14．将7mLNO2和NO的混和气体通过足量的饱和NaHCO3溶液和浓硫酸后，再通过足量Na2O2，后气体体积变为3.5mL．则原混和气体中NO2和NO的体积比为（）A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．≧3：1的任意比二、解答题（共5小题，满分58分）15．（1）下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质．①在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸．②浓硫酸加入蔗糖中搅拌得到黑色固体．③实验室用锌粒和稀H2SO4反应制备氢气．④Cu与浓硫酸反应后在试管底部析出有灰白色固体．（2）有①O、O、O ②H2、D2、T2③S8、S4、S2④H、H、H四组微粒或物质．互为同位素的是（填序号）；互为同素异形体的是（填序号）；由①和④的微粒可组成种不同的三原子化合物．（3）将aml NO、bml NO2和xml O2混和于同一试管，将试管口倒插入水中．要使反应后试管内的气体全部消失，则x与a、b之间应满足的关系式是a+b=．16．下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸．当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素．回答下列问题：（1）A是，Y是，Z是．（2）当X是强碱时，E是，当X是强酸，E是．（3）写出A与X反应的离子方程式：①；②．17．CuO是一种黑色固体．在日常生产、生活中有许多重要的应用、在有机合成反应中也是一种常见的催化剂．下面是用铜粉为原料生产CuO的化工流程图：回答下列问题：（1）写出洗涤过程中需要使用的合理化学试剂的名称：、．（2）1：1的H2SO4是用1体积98% H2SO4与1体积水混合而成．配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要、．（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是（写分子式），应加以回收处理．（4）已知氧化亚铜（Cu2O）与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成．假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是（选填序号）．（a）加入稀H2SO4，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有CuO（b）加入稀H2SO4，若有红色沉淀物，说明固体中一定有Cu2O（c）加入稀HNO3，若有无色气体（随即变成红棕色）产生，说明固体中有Cu2O（d）加入稀HNO3，若全部溶解，说明固体中没有Cu2O（5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是和（用文字表示）．18．为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球．（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先排出去其中的空气．你第一步实验操作为：；确定E中空气已被赶尽的实验现象为：．（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为；（3）如何证明E中收集的是NO而不是H2？；一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是；（4）装置D的作用．（1）D的元素名称是，H的元素符号是．（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是；化合物J2A2的电子式是：，构成该物质的化学键类型有；画出A与B形成化合物的形成过程表示式：_．（3）若将标况下E的单质3.36L与通入到100mL 2mol/L的FeBr2溶液中，反应的离子方程式（4）G的氢化物是一种极易溶于水的气体．若用图1所示装置来收集此气体并完成喷泉实验，则气体应从图一的口进入烧瓶（填字母）．烧瓶内收集气体完成后，经测定瓶内气体的密度是相同条件下氢气密度的10.5倍，将此烧瓶按图二完成喷泉实验，请说明引发喷泉的方法．实验完后液体将上升到容器容积的．（5）在Fe（GO3）2溶液中加入稀硫酸，溶液变成了黄色，有关反应的离子方程式为：（6）甲同学认为I的氧化物IO2与Na2O2反应类似于CO2与Na2O2的反应，该反应的化学方程式是．乙同学认为也有可能部分IO2被Na2O2氧化了，因此固体产物应该是混合物，为了检验是否有氧化产物生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理？．请简要说明两点理由：①；②．2015-2016学年四川省德阳市广汉中学高一（下）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）1．我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制（）A．水体污染 B．白色污染C．酸雨产生 D．农药、化肥污染【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】煤燃烧生成二氧化碳、二氧化硫、可吸入颗粒物等物质，三峡工程的发电效益，节约了煤炭和石油资源，以清洁的水电代替火电，减少温室气体的排放，因此三峡工程有助于控制温室效应，减少酸雨以及pM2.5等污染，以此解答该题．【解答】解：A．含磷洗涤剂的广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因之一，三峡工程与控制赤潮关系不大，故A错误；B．白色污染是难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）对环境形成的污染，三峡工程与控制白色污染关系无关，故B错误；C．煤燃烧可生成二氧化硫，导致酸雨，故C正确；D．农药和化肥污染是过量使用农药和化肥引起的，三峡工程与农药和化肥污染关系不大，故D错误．故选C．2．起固氮作用的化学反应的是（）A．雷电使氮气和氧气反应生成了一氧化氮气体B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C．氨气经催化氧化生成一氧化氮D．由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨【考点】氨的化学性质．【分析】氮的固定是氮气转化为化合物的过程，包括自然固氮和人工固氮．【解答】解：A．氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮，属于氮的固定，故A正确；B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，是不同氮的化合物之间转化，不属于氮的固定，故B 错误；C．氨气经催化氧化生成一氧化氮是氮的化合物之间的转化，不是固氮作用的反应，故C错误；D．由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨，是氮的化合物之间的转化，不是固氮作用的反应，故D错误；故选：A．3．下列关于阿伏伽德罗常数（N A）的说法正确的是（）A．37g37Cl2中含有20 N A个质子B．18 g 2H216O中含有10 N A个电子C．26Mg2+中含有10 N A个电子D．1mol18O中含有10 N A个中子【考点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数．【分析】A．n（37Cl2）==0.5mol，该氯气分子中含有34个质子；B．n（2H216O）==0.9mol，每个水分子中含有10个电子；C．镁离子中含有10个电子；D．一个18O中含有10个中子．【解答】解：A．n（37Cl2）==0.5mol，该氯气分子中含有34个质子，则37g37Cl2中含有质子的物质的量是17mol，17N A个质子，故A错误；B．n（2H216O）==0.9mol，每个水分子中含有10个电子，则18g该水分子的物质的量是9mol，含有9N A个电子，故B错误；C．镁离子中含有10个电子，镁离子物质的量未知，所以无法计算镁离子个数，故C错误；D．一个18O中含有10个中子，则1mol18O中含有10 N A个中子，故D正确；故选D．4．下列溶液中通入SO2后，最终一定会出现沉淀的是（）A．HCl和Ba（NO3）2的混合溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．Ca（OH）2溶液【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】A．硝酸根离子在酸性环境下能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；B．盐酸酸性强于亚硫酸；C．氢氧化钠与二氧化硫生成亚硫酸钠或者亚硫酸氢钠；D．二氧化硫过量反应生成亚硫酸氢钙．【解答】解：A．HCl和Ba（NO3）2的混合溶液通入二氧化硫反应生成硫酸钡沉淀，故A选；B．盐酸酸性强于亚硫酸，BaCl2溶液与二氧化硫不反应，故B不选；C．氢氧化钠与二氧化硫生成亚硫酸钠或者亚硫酸氢钠，二者都易溶于水，故C不选；D．二氧化硫过量反应生成亚硫酸氢钙，亚硫酸氢钙易溶于水，得不到沉淀，故D不选；故选：A．）B．a、b、e三种元素的原子半径：e＜b＜aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】根据各元素在周期表的相对位置可知，c为C元素、d为O元素、a为Na、b为Mg、e为S元素、f为Cl元素，据此结合原子结构与元素周期律的关系进行解答．【解答】解：A．d和e属于同一主族，由上到下，元素非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，即H2O＞H2S，故A错误；B．a、b、e属于同一周期，从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，因此a、b、e 三种元素的原子半径大小为e＜b＜a，故B正确；C．c单质为碳，可能为金刚石或石墨，二者性质较稳定，而a的单质钠、d的单质氧气、f的单质氯气的活泼性都大于碳，故C错误；D．同一周期中，从左到右核电荷数依次增多，原子得电子能力逐渐增强，同一主族，由上到下，原子得电子能力逐渐减弱，因此c、e、f的最高价氧化物对应的水化物酸性增强，故D错误；故选B．6．能鉴别K2SO4、K2SO3、K2S和K2CO3的物质是（）A．氯化钡溶液B．稀硫酸C．氢氧化钠 D．硝酸银溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】阴离子各不相同，其中K2SO3、K2S和K2CO3可与非氧化性酸反应生成不同气体，现象不同，以此解答该题．【解答】解：加入氯化钡、硝酸银都生成沉淀，不能鉴别，而加入氢氧化钠都不反应，也不能鉴别；加入稀硫酸，K2SO4、K2SO3、K2S和K2CO3现象分别为无现象、生成刺激性气体、生成臭鸡蛋气味的气体，生成无色无味气体，可鉴别．故选B．7．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A．H2O B．CaCl2C．CaO2D．Cl2【考点】化学键．【分析】一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．【解答】解：A．水中只含共价键，故A不选；B．CaCl2中只含离子键，故B不选；C．CaO2中含离子键，过氧根中存在共价键，故C选；D．Cl2中只含共价键，故D不选．故选：C．8．工业废气中氮氧化合物是造成污染的主要来源．为治污，工业上通常通入NH3与之发生下列反应：NO X+NH3→N2+H2O．现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下的3.5LNH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比（）A．1：3 B．2：1 C．1：1 D．1：4【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；有关混合物反应的计算．【分析】氮氧化物与氨气发生的反应是氧化还原反应，氮氧化物把氨气氧化为氮气，本身被还原为氮气，可以利用反应方程式通过设未知列方程组计算；也可以根据氧化还原反应的电子守恒计算；也可以利用平均值法计算，【解答】解：根据反应可知：氨气被氧化为氮气，NH3～N2～3e﹣；一氧化氮被还原为氮气，NO～N2～2e﹣二氧化氮被还原为氮气NO2～N2～4e﹣设一氧化氮体积为x，二氧化氮体积为3﹣x，氨气的体积为3.5L，根据电子守恒可知：3.5L ×3=2x+4×（3﹣x），x=0.75L，二氧化氮体积为2.25L，则相同条件下，混合气体中NO和NO2的体积比等于物质的量之比=0.75：2.25=1：3；故选A．9．《Inorganic Syntheses》（无机合成）一书中，有一如图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体．该装置中所装的药品正确的是（）A．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸B．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸C．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水D．A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液【考点】实验装置综合．【分析】浓氨水与浓氢氧化钠溶液能产生NH3但不是干燥的氨气，所以只可能是浓盐酸滴入到浓硫酸中，利用浓硫酸的吸水性使HCl逸出．【解答】解：A．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸，浓盐酸滴入到浓硫酸中，利用浓硫酸的吸水性使HCl逸出，故A正确；B．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸，浓硫酸滴入浓盐酸会放热，HCl挥发，但是得到的气体没有被干燥，不能得到干燥的纯净气体，故B错误；C．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水，把浓氢氧化钠溶液滴到浓氨水中生成的氨气较少，而且没有被干燥，故C错误；D．A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液，把浓氨水滴到浓氢氧化钠溶液中能生成氨气，但是氨气没有被干燥，故D错误．故选A．10．收集NO和NO2两种气体的方法正确的是（）A．都可用排水法B．NO用排水法，NO2用向上排气法C．都可用向上排气法D．NO用向上排气法，NO2用排水法【考点】气体的收集．【分析】NO不稳定易被氧气氧化生成NO2，且NO不与水反应；NO2和氧气不反应，但能和水反应生成硝酸和NO，不和氧气反应且密度大于空气密度的气体可以采用向上排空气法收集，如果不和氧气反应且密度小于空气密度，则可以采用向下排空气法收集．【解答】解：A．NO2能和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，不能用排水法收集二氧化氮，故A错误；B．NO易被氧气氧化生成NO2，且NO不与水反应，可以用排水法水解NO；NO2能和水反应生成硝酸和NO，但与氧气不反应、密度大于空气，则收集二氧化氮通常采用向上排空气法，故B正确；C．一氧化氮不稳定易被氧气氧化生成二氧化氮，反应方程式为2NO+O2=2NO2，收集NO不能使用排空气法，故C错误；D．NO易被氧气氧化生成NO2，不能使用排空气法收集，而NO不与水反应，可以用排水法水解NO；NO2能和水反应生成硝酸和NO，不能使用排水法收集，而二氧化氮与氧气不反应、密度大于空气，则收集二氧化氮通常采用向上排空气法，故D错误；故选B．11．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是（）A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．常温下，与水反应，A浮于水面而B却沉于水底C．常温时，A能从酸中置换出氢，而B却不能D．等物质的量的A、B分别从足量酸中置换生成H2：A比B的多【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其单质与酸或水反应越剧烈，其最高价氧化物的水化物碱性越强，据此分析解答．【解答】解：A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少，则不一定A的金属性大于乙，如Li元素金属性小于Ba元素，故A错误；B．金属性强弱与失电子难易程度有关，与其密度无关，所以该选项不能说明金属性A大于B，故B错误；C．常温时，A能从酸中置换出氢，而B却不能，则说明A易失电子、B不易失电子，则金属性A大于B，故C正确；D．等物质的量的A、B分别从足量酸中置换生成H2：A比B的多，不能说明A的金属性大于B，如1molMg、Al分别于足量酸反应时Mg生成1mol氢气、Al生成1.5mol氢气，但金属性Mg＞Al，故D错误；故选C．12．标准状态下，现在一固定容积的容器盛满NO、O2、NO2混合气体，将该容器倒置在水中，充分反应后无剩余气体，所得溶液的物质的量为m mol/L则m（）A．＜m＜B．＜m＜33.6 C．0＜m＜D．＜【考点】有关范围讨论题的计算．【分析】将NO、NO2、O2三种气体按一定比例充满一固定容积的容器，并将该容器倒置在水槽中，充分反应后，容器中无气体剩余，可能发生：4NO2+O2+2H2O=4HNO3或4NO+3O2+2H2O=4HNO3，所得溶液为HNO3溶液，利用端值法解答．【解答】解：若混合气体是NO2和O2，且体积比为4：1，因为发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，生成硝酸的物质的量是溶于水的气体物质的量的，所得溶液的体积等于溶于水的气体体积，所以所得溶液的物质的量浓度为mol/L=mol/L；若混合气体是NO和O2，且二者体积比为3：4，因为发生反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，生成硝酸的物质的量是溶于水的气体物质的量的，所得溶液体积等于溶于水的气体体积，所得溶液的物质的量浓度为moL/L=mol/L，因是三种物质的混合物，应介于二者之间，故选A．13．14g 铁粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反应，放出NO 气体后得到溶液1L．称量所得溶液，发现比原硝酸溶液增重8g．则原溶液中硝酸的浓度为（）A．0.4 mol/L B．0.6 mol/L C．0.8 mol/L D．1.0 mol/L【考点】化学方程式的有关计算．【分析】进入溶液的是铁元素，产生的是NO气体，根据差量法可以计算一氧化氮的质量，金属和硝酸之间的反应分为铁过量和不足两种情况，可以根据一氧化氮的物质的量确定是哪种情况，根据电子守恒和元素守恒设未知数进行计算即可．【解答】解：铁与稀硝酸可能发生反应：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O、3Fe+8HNO3=3Fe （NO3）2+2NO↑+4H2O，由质量守恒可知m（NO）=14g﹣8g=6g，n（NO）==0.2mol，14g铁的物质的量为：n（Fe）==0.25mol，若生成Fe（NO3）3，则生成0.25molNO，如生成Fe（NO3）2，则生成0.25mol×=molNO，则说明反应后生成Fe（NO3）3和Fe（NO3）2的混合物，设Fe（NO3）3和Fe（NO3）2物质的量分别为xmol、ymol，根据Fe元素守恒及电子转移守恒可得：x+y=0.25，3x+2y=0.2×3，解得x=0.1、y=0.15，根据N元素守恒可知，n（HNO3）=3n[Fe（NO3）3]+2n[Fe（NO3）2]+n（NO）=3×0.1mol+2×0.15mol+0.2mol=0.8mol，原硝酸的物质的量浓度为：=0.8 mol/L，故选C．14．将7mLNO2和NO的混和气体通过足量的饱和NaHCO3溶液和浓硫酸后，再通过足量Na2O2，后气体体积变为3.5mL．则原混和气体中NO2和NO的体积比为（）A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．≧3：1的任意比【考点】化学方程式的有关计算．【分析】通入饱和碳酸氢钠溶液，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O，总反应方程式为：3NO2+2NaHCO3=2NaNO3+NO↑+2CO2↑+H2O，气体总体积不变为7mL，再通过足量的过氧化钠，发生反应：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，2NO+O2=2NO2，总反应方程式为：CO2+NO+Na2O2═Na2CO3+NO2，气体的体积被3.5mL，则通过碳酸氢钠溶液后混合气体中CO2、NO体积之比满足≥1：1即可．【解答】解：通入饱和碳酸氢钠溶液，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O，总反应方程式为：3NO2+2NaHCO3=2NaNO3+NO↑+2CO2↑+H2O，气体总体积不变为7mL，再通过足量的过氧化钠，发生反应：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，2NO+O2=2NO2，总反应方程式为：CO2+NO+Na2O2═Na2CO3+NO2，气体的体积被3.5mL，则通过碳酸氢钠溶液后混合气体中CO2、NO体积之比满足≥1：1即可，假设原混合气体中NO2为x mL，NO为y mL，则：3NO2+2NaHCO3=2NaNO3+NO↑+2CO2↑+H2O3 1 2x mL x mL x mL故≥1：1，整理可得≥，故选：D．二、解答题（共5小题，满分58分）15．（1）下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质．①在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸强氧化性．②浓硫酸加入蔗糖中搅拌得到黑色固体脱水性．③实验室用锌粒和稀H2SO4反应制备氢气酸性．④Cu与浓硫酸反应后在试管底部析出有灰白色固体强氧化性、酸性、吸水性．（2）有①O、O、O ②H2、D2、T2③S8、S4、S2④H、H、H四组微粒或物质．互为同位素的是（填序号）①④；互为同素异形体的是（填序号）③；由①和④的微粒可组成18种不同的三原子化合物．（3）将aml NO、bml NO2和xml O2混和于同一试管，将试管口倒插入水中．要使反应后试管内的气体全部消失，则x与a、b之间应满足的关系式是a+b=4x﹣2a．【考点】浓硫酸的性质；同素异形体；化学方程式的有关计算．【分析】（1）依据浓硫酸具有强的氧化性、脱水性、吸水性、酸性解答；（2）根据同位素、同分异构体的定义判断；利用排列组合判断三原子化合物种类；（3）若气体能完全溶于水，即NO、NO2、O2三种气体恰好完全反应，全部生成了硝酸，根据反应中电子得失守恒，应该有n（NO）×3+n（NO2）=n（O2）×4，根据气体的体积之比等于物质的量之比来计算回答．【解答】解：（1）①浓硫酸具有强的氧化性，常温下使铁、铝钝化，在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸；故答案为：强氧化性；②浓硫酸具有脱水性，加入蔗糖中搅拌得到黑色固体；故答案为：脱水性；③实验室用锌粒和稀H2SO4反应制备氢气，反应中氢离子浓度降低，体现硫酸的酸性；故答案为：酸性；④Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，体现浓硫酸的强氧化性和酸性，反应后在试管底部析出有灰白色固体，是因为浓硫酸具有吸水性，使五水硫酸铜失去结晶水生成无水硫酸铜；故答案为：强氧化性、酸性、吸水性；（2）同位素指同一元素的不同原子，互为同位素的是①④；同素异形体指同一元素的不同单质，互为同素异形体的是③；水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成，从氢的三种同位素中选两个氢原子，两个氢原子可以相同也可不同，所以有6种选法；氧原子有3种选法，所以3×6=18，故答案为：①④；③；18；（3）若气体能完全溶于水，即NO、NO2、O2三种气体恰好完全反应，全部生成了硝酸，假设气体的物质的量是amolNO，bmolNO2和xmolO2在反应中amolNO失去3amol电子，bmolNO2失去bmol电子，xmolO2得到4xmol电子生成HNO3，根据反应中电子得失守恒，应该有3a+b=4x 成立，则a+b=4x﹣2a；故答案为：4x﹣2a；16．下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸．当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素．回答下列问题：（1）A是（NH4）2S，Y是O2，Z是H2O．（2）当X是强碱时，E是HNO3，当X是强酸，E是H2SO4．（3）写出A与X反应的离子方程式：①NH4++OH﹣=NH3•H2O或NH4++OH﹣NH3↑+H2O；②S2﹣+2H+=H2S↑．【考点】无机物的推断．【分析】本题中C、D的变化和D的相对分子质量比C的大16是题中一个最具有特征的条件，通过分析可初步判断D比C多一个氧原子．联想已构建的中学化学知识网络，符合这种转化关系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等．由此可出推断Y为O2，由于E为酸，则D应为能转化为酸的某物质，很可能为SO3、NO2等．若D为SO3，顺推E为H2SO4，Z 为H2O，逆推B为H2S，A为硫化物，此时X为强酸；若D为NO2，顺推E为HNO3，Z为H2O，逆推B为NH3，A为铵盐．综合而得A应为（NH4）2S，以此解答该题．【解答】解：A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，可初步判断D比C多一个氧原子．联想已构建的中学化学知识网络，符合这种转化关系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等．由此可出推断Y为O2，由于E为酸，则D应为能转化为酸的某物质，很可能为SO3、NO2等．若D为SO3，顺推E为H2SO4，Z为H2O，逆推B为H2S，A为硫化物，此时X为强酸；若D为NO2，顺推E为HNO3，Z为H2O，逆推B为NH3，A 为铵盐．综合而得A应为（NH4）2S，则（1）由以上分析可知，A是（NH4）2S，Y是O2，Z是H2O，故答案为：（NH4）2S；O2；H2O；（2）当X是强碱时，E是HNO3，当X是强酸，E是H2SO4，故答案为：HNO3；H2SO4；（3）A为（NH4）2S，与强碱反应时，反应的离子方程式为NH4++OH﹣=NH3•H2O或NH4++OH﹣NH3↑+H2O，与强酸反应时，反应的离子方程式为S2﹣+2H+=H2S↑，故答案为：NH4++OH﹣=NH3•H2O或NH4++OH﹣NH3↑+H2O；S2﹣+2H+=H2S↑．17．CuO是一种黑色固体．在日常生产、生活中有许多重要的应用、在有机合成反应中也是一种常见的催化剂．下面是用铜粉为原料生产CuO的化工流程图：回答下列问题：（1）写出洗涤过程中需要使用的合理化学试剂的名称：稀盐酸、水．（2）1：1的H2SO4是用1体积98% H2SO4与1体积水混合而成．配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要量筒、烧杯．（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是2（写分子式），应加以回收处理．（4）已知氧化亚铜（Cu2O）与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成．假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是 b c（选填序号）．（a）加入稀H2SO4，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有CuO（b）加入稀H2SO4，若有红色沉淀物，说明固体中一定有Cu2O（c）加入稀HNO3，若有无色气体（随即变成红棕色）产生，说明固体中有Cu2O（d）加入稀HNO3，若全部溶解，说明固体中没有Cu2O（5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是铜粉的质量和最终所得CuO的质量（用文字表示）．【考点】制备实验方案的设计．【分析】铜粉焙烧生成Cu2O、CuO和有机物、水，Cu2O被氧化生成CuO，CuO和稀硫酸反应生成CuSO4，溶液中还存在硫酸，硫酸、CuSO4和Fe发生置换反应生成FeSO4，过滤得沉淀Cu，然后洗涤、焙烧、氧化得到CuO，（1）用过量的铁把铜置换出来后，用盐酸和水洗去过量的铁和可溶性杂质；（2）根据仪器的作用选取仪器；（3）金属和浓硫酸反应生成二氧化硫；（4）氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和铜单质，如果将固体加入稀硫酸中有红色物质生成，就说明含有氧化亚铜，氧化亚铜能还原硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空气变为红棕色的二氧化氮，据此选择；（5）根据铜原子守恒确定需要测定的数据．【解答】解：（1）用盐酸和水洗去铜中过量的铁和可溶性杂质；。

合集下载

四川省广汉中学2018级第一次阶段考试化学试题

四川省广汉中学2018级第一次阶段考试化学试题

四川省广汉中学2018级高三上期第一次段考化学试题可能要用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ag108第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题1.化学在日常生活中应用十分广泛，下列说法中正确的是A.工业生产葡萄酒时，可向酒中加入一定量的SO2。

B.测定水中的溶氧量，可监测水质的优劣，溶氧量越低的水质越好。

C.天然脂肪并不是高分子化合物，而是一种相对分子质量较大的化合物，可用纯碱溶液清除。

D.将久戴发黑的银首饰置于盛装盐水的铝制器皿中浸泡，又能重新光亮起来，且在处理过程中质量不会改变2.N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是A.等质量的CO和N2所含有的分子数目相同，均为N A。

B.相同温度下，体积均为1 L，浓度分别为1 mol / L和2 mol / L的Na2CO3溶液中，CO2—3的数目比为1:2。

C.标准状况下，2.24LCl2充分反应后，转移的电子数目为0.2 N A。

D.葡萄糖的乙酸溶液90g中含有的氧原子数为3 N A。

3.下列实验能达到实验目的的是A.将含有乙醇、乙酸杂质的乙酸乙酯加入长颈漏斗中，再加入饱和碳酸钠溶液，振荡、分液，可以除去大部分杂质B.用排饱和食盐水的方法收集二氧化碳气体C.用向上排空气法收集铜与浓硝酸反应制的气体D.向蔗糖溶液中加稀硫酸，加热、冷却后的溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液煮沸，检验其水解的产物4.酚酞是一种常见的酸碱指示剂，在水溶液中存在下列电离平衡：+ H2O + H++ H+ + H2O 下列说法中正确的是A. 在酸溶液中，酚酞呈无色时，其化学式为：C20H12O2—4B.1 mol酚酞在足量的NaOH溶液中完全反应时，最多可消耗NaOH的量为2 molC. 1 mol酚酞最多可以与10 mol氢气发生加成反应D.酚酞除可指示溶液的酸碱性外，也可用于指示Fe3+的存在。

5.下列说法中正确的是A.11H216O和重水21H218O是同分异构体B.乙炔、苯、立方烷都符合通式C n H n，因此它们是同系物。

四川省德阳市高考化学一模试卷A卷

四川省德阳市高考化学一模试卷A卷

四川省德阳市高考化学一模试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共47分)1. （2分） (2018高一下·六安开学考) 常温下，下列在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z- ，由此判断下列说法正确的是（）A . 反应Z2+2A2+= 2A3++2Z-不能进行B . Z元素在①③反应中均被氧化C . 还原性由强到弱的顺序是A2+ 、B- 、Z- 、X2+D . 氧化性由弱到强的顺序是XO4- 、Z2 、B2 、A3+2. （2分）核素铱﹣172（Ir）具有放射性，可用于金属材料的探伤．核素Ir的中子数为（）A . 77B . 95C . 172D . 2493. （2分）下图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于（）A . 用浓硝酸与Cu反应制取NO2B . 用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C . 用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D . 用NH4Cl溶液和Ca(OH)2反应制取NH34. （2分）(2018·浙江选考) 下列说法正确的是（）A . CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成B . H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大C . KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D . 葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体5. （2分）下列指定微粒的个数比为2：1的是（）A . Be2+离子中的质子和电子B . 原子中的中子和质子C . NaOH晶体中的阳离子和阴离子D . Na2O2固体中的阴离子和阳离子6. （2分）加入正催化剂使反应速度加快，下列叙述不正确的是A . 使反应体系的活化分子百分数增高B . 使反应体系的活化分子总数增多C . 使反应体系的活化分子百分数降低D . 使反应体系的活化能降低7. （2分） (2018高三下·黑龙江开学考) W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0，其L层上的电子数是M层上电子数的2倍；在常温常压下，W 和R能形成两种物质且这两种物质相互转化时元素化合价没有变化；这4种元素的原子最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。

四川省德阳市2017-2018学年高考化学一诊试卷 Word版含解析

四川省德阳市2017-2018学年高考化学一诊试卷 Word版含解析

四川省德阳市2017-2018学年高考化学一诊试卷一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程没有发生化学反应的是（）A．用氢氟酸来刻蚀玻璃器皿B．用活性炭去除冰箱中的异味C．用煤液化和气化得到清洁燃料D．用热碱溶液清除炊具上残留的油污2．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．醋酸、氨水、硫酸钡均属于弱电解质、B．铜合金、铝合金、钢铁均属于金属材料C．动物油、植物油、矿物油均属于酯类化合物D．稀豆浆、稀盐酸、硅胶均属于胶体3．下列关于化学用语的表示正确的是（）A．碘化铵的电子式：B．间二甲苯的结构简式：C．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子：23892UD．氯原子的结构示意图：4．下列说法合理的是（）A．金属锂、镁在氧气中燃烧的产物分别为Li2O、Mg0B．H﹣F、H﹣O、H﹣N三个共价键的极性逐渐增强C．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则元素电负性X＞YD．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键5．下列条件中关于粒子组共存的评价不正确的是（）选项条件粒子组评价A 含FeCl2的溶液中．H+、H202、Cl﹣会发生反应，所以不能大量共存B 室温时，pH=11的溶液中Na+、ClO﹣、AlO2﹣能大量共存C 水电离的c（H+）=1×10﹣10mol/L的溶液中Al3+、NH4+、NO3﹣可能大量共存D 某无色溶液中Na+、HC03﹣、OH﹣．会产生C02，所以不能大量共存A．A B．B C．C D．D6．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．1.7 g羟基所含电子的数目为N AB．0.1 mol丙烯醛中含有双键的数目为O．1N AC．室温时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有OH﹣的数目为0.2N AD．标准状况下，7.8 g苯中含氢原子的数目为O．6N A7．用下列装置进行的实验中，能达到其实验目的是．（）A．如图用装置制取并收集干燥纯净的NH3B．如图用装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层C．如图用装置配制一定的物质的量浓度的稀硫酸D．如图用装置测定锌与稀硫酸反应的速率8．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示．X的最高价氧化物和气态氢化物的分子都是由极性键形成的非极性分子．下列性质比较中正确的是（）X YZ WA．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＜X＜WB．离子半径由小到大的顺序：W＜Z＜YC．单质晶体的熔点由低到高的顺序：Y＜W＜ZD．原子最外层的电子数：Z＜Y＜X9．下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．如图表示氢氧燃料电池构造示意图B．如图表示室温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系C．如图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D．如图表示向NH4 Al（S04）2溶液中逐滴滴人Ba（OH）2溶液，生成沉淀总物质的量（n）随着Ba（OH）2溶液体积（y）的变化10．已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下：甲乙丙；下列说法不正确的是（）A．若乙为NaHC03，则丙一定是C02B．若A为氯水，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀D．若甲为单质硫，则丙溶于水形成的浓溶液能与碳反应可生成乙11．室温下，取O．2mol/L H2A溶液与xmol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=y，下列推断不正确的是（）A．当x=0.2，则混合溶液中y可能大于7或小于7B．当x=0.2，y=1，则混合溶液中：c（H+）=c（A2﹣）+c（OH﹣）C．当x=0.3，y＞7，则混合溶液中：c（Na+）＞c（A2﹣）＞c（HA﹣）＞c（OH﹣）＞c （H+）D．当x=0.4，则混合溶液中：[c（Na+）+c（H+）]＞2c（A2﹣）12．工业上正在研究利用C02来生产甲醇燃料，该方法的化学方程式为C02（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol，一定温度下，在三个容积均为3．OL的恒容密闭容器中发生该反应：下列有关说法不正确的是（）容器起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol编号温度/℃C02（g）H2（g）CH3OH（g）H2O（g）I T1 3 4 0.5 0.5Ⅱ T1 1.5 2Ⅲ T2 3 4 0.8 0.8A．若经过2min容器I中反应达平衡，则2min内平均速率（H2）=O．25 mol/（L•min）B．达到平衡时，容器I中C02转化率的比容器Ⅱ的大C．达到平衡时，容器Ⅲ中反应放出的热量比容器Ⅱ的2倍少D．若容器I、Ⅱ、Ⅲ中对应条件下的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1=K2＜K313．已知溶液中：还原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性IO3﹣＞I2＞SO32﹣．向含3mol NaHS03的溶液中逐滴加入KI03溶液，加入的KI03和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．a点反应的还原剂是NaHS03，被氧化的元素是碘元素B．b点反应的离子方程式是：3HSO3﹣+IO3﹣+3OH﹣=3SO42﹣+I﹣+3H2O．C．c点到d点的反应中共转移O．6mol电子D．往200mL 1 mol/L的KI03溶液中滴加NaHS03溶液，反应开始时的离子方程式是：2IO3﹣+5HSO3﹣=I2+5SO42﹣+3H++H2O14．向一定量的Cu、Fe203的混合物中加人600mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，再加入过量1mol/L NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得质量比原混合物增重17.6g，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量是（）A．4.8 g B．8.8 g C．9.6g D．14.4g二、（本题包括5小题，共58分）15．X、Y、Z、E、M、Q、R为七种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X+无电子，Y、Z同一周期且相邻，X与E、Z与Q分别为同一主族，M的原子序数是Y的2倍，Q的质子数比E多5．J为ds区原子序数最小的元素．请用推断出的元素回答下列问题：（1）Y、Z、Q三元素的第一电离能由大到小的顺序为，Y2X2分子中π键与σ键的数目之比为．MR4分子的中心原子的杂化轨道类型是．由Q、R两元素可按原子个数比l：l组成化合物T，化合物T中各原子均满足8电子的稳定结构，则T的电子式为．固体化合物E2Z2投人到化合物E2Q的水溶液中，只观察到有沉淀产生，该反应的离子方程式为．（3）J元素基态原子的外围电子排布式为．向JQZ4．溶液中逐滴加人Y元素氢化物的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解得到深蓝色的透明溶液，该沉淀溶解的离子方程式是．（4）J2Z为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个Z原子，其余Z原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个J原子．16．甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，A和B都极易溶于水，用玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟．各物质之间存在如图1所示的转化关系：请回答下列问题：（1）丙与A反应生成乙和C的化学反应方程式为向O．1mol/L的C溶液中通人A至显中性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：（3）常温下取M的饱和溶液与AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量的AgN03浓溶液发生反应，则生成沉淀的物质的量较多的是．（填化学式）（4）电解尿素[C0（NH2）2]的碱性溶液制取甲的装置示意图如图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）．电解时，b极的电极反应式为热，若在a 极产生112mL气体（标准状况），则消耗尿素的质量为g．17．二甲醚是一种重要的清洁燃料，有多种合成方法．方法一：通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH（g）→CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.5kJ．mol﹣1①（1）该反应在恒容密闭的容器中进行，能说明反应达到平衡的是．（填字母编号）A．容器中压强不再变化B．n（CH3OH）：n（CH3OCH3）：n（H2O）=2：1：1．C．c（CH3OH）=c（CH3OCH3）=c（H2O）D．混合气体中各组分浓度不再变化．E．混合气体的平均相对分子质量不再变化，在T℃时该反应的平衡常数K=5，若在此温度下某时刻测定出该反应中各物质的浓度为c （CH3OH）=O•3mol/L、c（CH3OCH3）=O．6mol/L、c（H2O）=0.6mo[/L，则此时正、逆反应速率的大小是v（正）v（逆）．（填“＞”、“＜”或“=”）．方法二：通过水煤气合成二甲醚：3H2（g）+3C0（g）⇌CH3OCH3（g）+C02（g）△H2=﹣akJ．mol﹣1（a＞O）②（3）该反应在一定条件下的密闭容器中可达到平衡状态（曲线1），若在t．时刻改变一个条件，曲线I变为曲线Ⅱ，改变的条件是．（填字母编号）A．升高温度B．加入催化剂C．缩小容器体积D．增加H2的浓度E．分离出二甲醚（4）该反应可以分步进行：4H2（g）+2CO（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3③CO（g）+H2O（l）=CO2（g）+H2（g）△H4=﹣bkJ•mol﹣1（b＞0）④H2O（l）=H2O（g）△H5=+44kJ•mol﹣1⑤则反应③的焓变△H3kJ•mol﹣1（用含a、b的代数式表示）18．亚硝酸钠（NaN02）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．某兴趣小组拟制备NaN02并测定产品纯度．I【查阅资料】①2NO+Na202=2NaN02；2N02+Na202=2NaN03．②NO能被酸性高锰酸钾氧化成NO3﹣．③酸性条件下MnO4﹣被还原为Mn2+Ⅱ【制备产品】用如下装置制NaN02（夹持和加热装置已省略）．（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为B装置的作用是（3）有同学认为装置c中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂可能是．（填字母编号）A．浓H2S04B．碱石灰c．无水CaCl2D•生石灰Ⅲ【测定浓度】：设计如下方案测定产品的纯度．样品溶液A溶液B溶液B数据处理（4）溶液A到溶液B发生反应的离子方程式为．（5）取样品2.3g经一系列操作后得到湾液A．100mL，准确量取10．OOmL A与24．OOmL 0.05mol/L的酸性KMn04溶液在锥形瓶中充分反应．反应后溶液用O．1mol/L（NH4）2Fe （S04）2．准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗（NH4）2 Fe（S04）2溶液lO.00mL，则样品中NaN02的纯度为．Ⅳ【探究反思】．（6）NaN02的纯度偏低，该小组讨论提出的原因中可能正确的是．（填字母编号）A．滴定至溶液紫色刚刚好褪去并且嗽贤．B．加入A与KMn04溶液前锥形瓶未经干燥C．实验中使用的（NH4）2Fe（S04）2溶液暴露在空气中时间过长．19．硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuC03•Cu（OH）2和CuSi03•2H20，同时含有Si02、FeC03、Fe203、A1203等杂质．以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图所示：（1）步骤1中先加入足量稀硫酸，再加人双氧水．则双氧水参与该反应的离子方程式是步骤②调节溶液pH，可以选用的试剂是．（填字母编号）A．A1203B．CuO C．CuC03•Cu（OH）2（3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：氢氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2开始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 4.2沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 6.7则滤液B中含有的阳离子是．（4）将滤液B通过、过滤等操作可得到硫酸铜晶体．（5）硫酸铜也可用硫化铜和氧气在高温、催化剂条件下化合制得，该反应的化学方程式是．取384g CuS在一定条件下和氧气完全反应，若发生2CuS+302=2CuO+2S02和4CuS+502=2Cu20+4S02两个反应，在所得固体中Cu和O的物质的量之比n（Cu）：n（O）=4：a，此时消耗空气的物质的量为bmol．则a=．（氧气占空气体积的）．四川省德阳市高考化学一诊试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程没有发生化学反应的是（）A．用氢氟酸来刻蚀玻璃器皿B．用活性炭去除冰箱中的异味C．用煤液化和气化得到清洁燃料D．用热碱溶液清除炊具上残留的油污考点：物理变化与化学变化的区别与联系；化学基本反应类型．专题：物质的性质和变化专题．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断．解答：解：A、用氢氟酸来刻蚀玻璃器皿，是利用氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应，有新物质生成，故A错误；B、用活性炭去除冰箱中的异味：利用活性炭的吸附作用，属于物理变化，没有发生化学变化，故B正确；C、煤的液化和气化，既包含物理变化又包含化学变化，故C错误；D、用热碱水清除炊具上残留的油污：油脂在碱性条件下发生较为彻底的水解反应，属于化学变化，故D错误；故选B．点评：本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大．要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．2．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．醋酸、氨水、硫酸钡均属于弱电解质、B．铜合金、铝合金、钢铁均属于金属材料C．动物油、植物油、矿物油均属于酯类化合物D．稀豆浆、稀盐酸、硅胶均属于胶体考点：强电解质和弱电解质的概念；分散系、胶体与溶液的概念及关系；有机化学反应的综合应用．分析：A．氨水是混合物，硫酸钡是强电解质；B．金属材料包括金属单质和合金两大类；C．根据动物油、植物油、矿物油的成分来确定所属类别；D．胶体的分散质微粒直径在1～100nm之间，是一种均一介稳定的分散系．解答：解：A．醋酸在水溶液中部分电离，是弱电解质；氨水是氨气的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；硫酸钡溶于水的部分完全电离，是强电解质，故A错误；B．铜合金、铝合金、钢铁都属于合金，属于金属材料，故B正确；C．动物油、植物油是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类化合物；矿物油主要来源于石油化工，属于烃类，故C错误；D．稀豆浆是蛋白质形成的分散系属于胶体，稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于溶液，硅胶是一种高活性吸附材料，不属于胶体，故D错误；故选B．点评：本题考查电解质的概念、金属材料的判断、有机物种类的判断及胶体的概念，难度不大．要注意基础知识的积累．3．下列关于化学用语的表示正确的是（）A．碘化铵的电子式：B．间二甲苯的结构简式：C．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子：23892UD．氯原子的结构示意图：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．碘离子为阴离子，碘离子的电子式中需要标出最外层电子；B．间二甲苯中两个甲基在苯环的间位碳原子上，为对二甲苯；C．元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，质量数=质子数+中子数；D．氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层为7个电子．解答：解：A．碘化铵为离子化合物，碘离子需要标出最外层电子，碘化铵正确的电子式为：，故A错误；B．为对二甲苯，间二甲苯的结构简式为：，故B错误；C．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子的质量数为238，其原子可以表示为：23892U，故C正确；D．氯原子的最外层为7个电子，氯原子正确的结构示意图为：，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学用语的书写判断，涉及结构简式、原子结构示意图、电子式等知识点，题目难度中等，解答时根据化学用语特点来分析解答，注意离子化合物与共价化合物的电子式的区别．4．下列说法合理的是（）A．金属锂、镁在氧气中燃烧的产物分别为Li2O、Mg0B．H﹣F、H﹣O、H﹣N三个共价键的极性逐渐增强C．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则元素电负性X＞YD．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键考点：元素周期律的作用；含有氢键的物质．分析：A．金属锂、镁都是较活泼金属，氧气中燃烧的产物分别为Li2O、Mg0；B．共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强；C．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则X为金属，Y为非金属；D．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键．解答：解：A．金属锂、镁都是较活泼金属，氧气中燃烧的产物分别为Li2O、Mg0，故A 正确；B．共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，故H﹣F、H﹣O、H﹣N三个共价键的极性逐渐减弱，故B错误；C．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则X为金属，Y为非金属，故电负性X＜Y，故C 错误；D．由于邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，使熔沸点偏低；而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，使熔沸点偏高，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低，故D错误；故选A．点评：本题考查了金属元素的活泼性、共价键的极性、元素的电负性及氢键的下相关知识，难度不大．要注意氢键对物质物理性质的影响．5．下列条件中关于粒子组共存的评价不正确的是（）选项条件粒子组评价A 含FeCl2的溶液中．H+、H202、Cl﹣会发生反应，所以不能大量共存B 室温时，pH=11的溶液中Na+、ClO﹣、AlO2﹣能大量共存C 水电离的c（H+）=1×10﹣10mol/L的溶液中Al3+、NH4+、NO3﹣可能大量共存D 某无色溶液中Na+、HC03﹣、OH﹣．会产生C02，所以不能大量共存A．A B．B C．C D．D考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．Fe2+具有还原性，可被氧化；B．pH=11的溶液呈碱性；C．水电离的c（H+）=1×10﹣10mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性；D．HC03﹣、OH﹣反应生成C032﹣和水．解答：解：A．Fe2+具有还原性，酸性条件下可被H202氧化，不能大量共存，故A正确；B．pH=11的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．水电离的c（H+）=1×10﹣10mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．HC03﹣、OH﹣反应生成C032﹣和水，故D错误．故选D．点评：本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，难度不大．6．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．1.7 g羟基所含电子的数目为N AB．0.1 mol丙烯醛中含有双键的数目为O．1N AC．室温时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有OH﹣的数目为0.2N AD．标准状况下，7.8 g苯中含氢原子的数目为O．6N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据羟基没有发生电子的转移，1mol羟基含有9mol电子计算；B、1mol丙烯醛中含2mol双键；C、根据n=cV来计算；D、求出苯的物质的量n=，然后根据1mol苯中含6mol氢原子来分析．解答：解：A、1.7g羟基的物质的量为0.1mol，含有0.9mol电子，所含电子数目为0.9N A，故A错误；B、1mol丙烯醛中含2mol双键，故0.1mol丙烯醛中含0.2mol双键，故B错误；C、pH=13，即C（H+）=10﹣13mol/L，C（OH﹣）=mol/L=0.1mol/L，根据n=CV=0.1mol/L×1.0L=0.1mol，个数为0.1N A个，故C错误；D、苯的物质的量n===0.1mol，而1mol苯中含6mol氢原子，故0.1mol苯含0.6mol氢原子，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．用下列装置进行的实验中，能达到其实验目的是．（）A．如图用装置制取并收集干燥纯净的NH3B．如图用装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层C．如图用装置配制一定的物质的量浓度的稀硫酸D．如图用装置测定锌与稀硫酸反应的速率考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．氨气密度比空气小；B．苯的密度比水小，分层后在上层；C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；D．气体的体积可由注射器量出．解答：解：A．氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，故A错误；B．苯的密度比水小，分层后在上层，与图中装置分层现象不符，故B错误；C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故C错误；D．气体的体积可由注射器量出，结合时间可求出反应速率，故D正确．故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的除杂、混合物的分离提纯、气体的制取、溶液的配制以及化学反应速率等，把握物质的性质及实验装置的作用为解答的关键，选项B 为易错点，题目难度不大．8．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示．X的最高价氧化物和气态氢化物的分子都是由极性键形成的非极性分子．下列性质比较中正确的是（）X YZ WA．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＜X＜WB．离子半径由小到大的顺序：W＜Z＜YC．单质晶体的熔点由低到高的顺序：Y＜W＜ZD．原子最外层的电子数：Z＜Y＜X考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，根据它们在周期表中的位置知，X、Y属于第二周期元素，Z和W属于第三周期元素，X的最高价氧化物和气态氢化物的分子都是由极性键形成的非极性分子，则X是C元素，根据元素位置知，Y是N元素、Z是Na元素、W是Al元素，A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；B．离子电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；C．一般来说，晶体熔沸点原子晶体＞金属晶体＞分子晶体；D．主族元素中，原子最外层电子数与其族序数相等．解答：解：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，根据它们在周期表中的位置知，X、Y 属于第二周期元素，Z和W属于第三周期元素，X的最高价氧化物和气态氢化物的分子都是由极性键形成的非极性分子，则X是C元素，根据元素位置知，Y是N元素、Z是Na元素、W是Al元素，A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Y＞X＞W，所以最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞X＞W，故A错误；B．离子电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，Y、Z、W离子电子层结构相同，但原子序数依次增大，则离子半径由小到大的顺序：W＜Z＜Y，故B正确；C．一般来说，晶体熔沸点原子晶体＞金属晶体＞分子晶体，Y是分子晶体、W是金属晶体、Z金属晶体，但铝中原子半径小，金属键强熔沸点高，所以单质晶体的熔点由低到高的顺序：Y＜Z＜W，故C错误；D．主族元素中，原子最外层电子数与其族序数相等，所以原子最外层的电子数：Z＜X＜Y，故D错误；故选B．点评：本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查基本理论的运用，涉及熔沸点的比较、最外层电子数的比较、离子基本的比较等，知道元素金属性、非金属性的比较方法，熟练掌握元素周期律，题目难度不大．9．下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．如图表示氢氧燃料电池构造示意图B．如图表示室温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系C．如图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D．如图表示向NH4 Al（S04）2溶液中逐滴滴人Ba（OH）2溶液，生成沉淀总物质的量（n）随着Ba（OH）2溶液体积（y）的变化考点：原电池和电解池的工作原理；离子方程式的有关计算；反应热和焓变；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：图示题．分析：A、氢氧燃料电池中负极通入氢气发生氧化反应，正极通入氧气发生还原反应；B、酸无论怎样稀释也不可能变为碱；C、催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率；D、向NH4 Al（S04）2溶液中逐滴滴人Ba（OH）2溶液，依次生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀、硫酸钡和一水合氨、四羟基合铝酸钡，据此分析．解答：解：A、氢氧燃料电池中负极通入氢气发生氧化反应，正极通入氧气发生还原反应，故A正确；B、pH=2的HCl溶液加水稀释，pH不可能大于7，故B错误；C、催化剂能够降低反应的活化能，从而加快反应速率，故B正确；D、向NH4 Al（S04）2溶液中逐滴滴人Ba（OH）2溶液，依次生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀（0﹣a段）、硫酸钡和一水合氨（a﹣b段）、四羟基合铝酸钡（b﹣c段），故D正确；故选B．点评：本题通过图象考查了氢氧燃料电池、酸稀释问题、催化剂的催化原理、氢氧化铝的两性，注意图象分析，题目难度不大．10．已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下：甲乙丙；下列说法不正确的是（）A．若乙为NaHC03，则丙一定是C02B．若A为氯水，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀D．若甲为单质硫，则丙溶于水形成的浓溶液能与碳反应可生成乙考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：A、若A为硝酸，则甲为铁，乙为硝酸亚铁，丙为硝酸铁；B、若乙为NaHCO3，A为氢氧化钠，则甲为二氧化碳，丙可以为碳酸钠；C、若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则甲为氯化铝，乙为氢氧化铝，丙为偏铝酸钠；D、若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则A为铁，甲可以为氯气，乙为氯化铁，丙为氯化亚铁．解答：解：A、若乙为NaHCO3，A为氢氧化钠，则甲为二氧化碳，丙可以为碳酸钠，所以丙不一定是CO2，故A错误；B、若A为氯水，X为金属元素，可以为铁，则甲为铁，乙为氯化亚铁，丙为氯化铁，铁与氯化铁反应可生成氯化亚铁，故B正确；C、若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则甲为氯化铝，乙为氢氧化铝，丙为偏铝酸钠，故C正确；D、若甲为单质硫，则则乙为二氧化硫，丙为三氧化硫，溶于水形成的硫酸浓溶液能与碳反应可生成二氧化硫，故D正确；故选：A．点评：本题考查了物质转化关系的判断应用，物质性质的分析应用，主要考查符合转化关系的特征物质和特征反应，量不同产物不同，条件不同产物不同．11．室温下，取O．2mol/L H2A溶液与xmol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=y，下列推断不正确的是（）A．当x=0.2，则混合溶液中y可能大于7或小于7B．当x=0.2，y=1，则混合溶液中：c（H+）=c（A2﹣）+c（OH﹣）C．当x=0.3，y＞7，则混合溶液中：c（Na+）＞c（A2﹣）＞c（HA﹣）＞c（OH﹣）＞c （H+）D．当x=0.4，则混合溶液中：[c（Na+）+c（H+）]＞2c（A2﹣）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、从H2A可能为强酸或弱酸两种角度来分析；B、当x=0.2时，两者反应生成0.1mol/LNaHA溶液，由于y=1，故H2A为强酸，NaHA全部电离为Na+、H+和A2﹣；C、当X=3时，反应后得浓度均为0.05mol/L的Na2A和NaHA的混合溶液，溶液显碱性，故A2﹣的水解程度大于HA﹣的电离程度，据此分析；D、当x=0.4时，两者恰好完全反应生成0.1mol/LNa2A溶液，根据电荷守恒来分析．解答：解：A、若X=0.2，酸过量，如果H2A为强酸，则溶液一定显酸性，即pH＜7；如果H2A为弱酸，生成的NaHA中的HA﹣既能电离又能水解，如果HA﹣的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，pH＜7；如果HA﹣的电离程度等于其水解程度，溶液显中性，pH=7；。

德阳市高一第二学期第一次质量检测化学试题

德阳市高一第二学期第一次质量检测化学试题

德阳市高一第二学期第一次质量检测化学试题一、选择题1．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．SO2与H2O2反应生成H2SO4，结论错误，故A错误；B．SO2与H2S反应生成S沉淀，SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性，故B正确；C．SO2有还原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故C正确；D．SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，氢氧化钠溶液碱性减弱，溶液红色褪去，故D正确；选A。

【点睛】本题考查二氧化硫的性质，注意掌握二氧化硫具有氧化性、还原性、漂白性以及酸性氧化物的性质，试题有利于提高学生的理解能力及综合应用能力。

2．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。

据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C 【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为1000wMρ=1000 1.894898%⨯⨯=18.4mol/L，故A错误；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。