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高中化学复习知识点：明矾与氢氧化钡溶液反应的离子方程式

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D.醋酸和碳酸钙都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故D错误；
故选A。
6．B
【解析】
【分析】
【详解】
假设明矾溶液的体积为1L，则该明矾溶液中含有的离子：2molSO42-、1molAl3+和1molK+，向其中加入氢氧化钡溶液，先发生反应：2Al3++2 SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，当铝离子和氢氧根离子恰好完全反应时，氢氧化铝的量最大，继续加入氢氧化钡溶液时，氢氧化铝和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，氢氧化铝沉淀逐渐减少，发生反应：2Al（OH）3+Ba2++2OH-═2AlO2-+BaSO4↓+4H2O；可见明矾溶液中Al3+恰好沉淀完全时，生成沉淀的总的物质的量最大；故当生成的沉淀的物质的量最多时，铝元素的主要存在形式为：Al（OH）3，
B.明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全，铝离子转化成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故B错误；
C. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液，生成碳酸钠、一水合氨、水，正确的离子反应为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+H2O+NH3•H2O，故C错误；
D．A13++2SO42-+2Ba2++4OH-→A1O2-+2BaSO4↓+2H2O
三、综合题
11．有以下10种物质，请回答下列问题：
①石墨②氯化钠③蔗糖④稀硫酸⑤NH4HSO4溶液⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧冰醋酸⑨氯化氢⑩铜
（1）其中能导电的是__________（填写符号，下同）；属于电解质的是___；属于非电解质的是______。
D、图象分析FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中，含1mol FeCl3、1mol Al2(SO4)3，则c(Cl-)=c(SO42-)，故D错误。
故选B。
5．A
【解析】
【详解】
A. FeBr2溶液中通入足量氯气，反应生成氯化铁和溴，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6Cl﹣，故A正确；
B．Ba(OH)2和NaHSO4：Ba2++ OH—+ H++ SO42—→BaSO4↓+ H2O
C．Ba(OH)2和KAl(SO4)2：2Ba2++ 4OH—+ Al3++ 2SO42—→2BaSO4↓+ AlO2—
D．Ba(OH)2和KAl(SO4)2：3Ba2++ 6OH—+ 2Al3++ 3SO42—→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
A． 和 B．
C． D． 和
二、多选题
7．下列化学过程的表述或数据说明，明显不符合事实的是（）
A．向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量却并非是最大值
B．将0.12mol Cl2通入到100mL 1mol/L的FeI2溶液中，离子方程式是：12Cl2+10Fe2++14I-=10Fe3++7I2+24Cl-
Ⅱ、明矾在日常生活、生产中也占有一席之地。
（3）明矾是净水明星，用离子方程式表示其净水原理_____________________________。
（4）向0.02mol的明矾溶液中逐滴加入150mL0.2mol/LBa(OH)2溶液，生成沉淀的质量为_____克。
参考答案
1．D
【解析】
【分析】
【详解】
D.向该溶液中加入Ba（OH）2溶液，当SO42-完全沉淀时，Alห้องสมุดไป่ตู้+、Fe2+恰好被完全沉淀，
，D正确；
答案选D。
4．B
【解析】
【分析】
向含Al2(SO4)3和FeCl3的混合溶液与Ba(OH)2溶液反应的实质是Fe3+、Al3+分别与OH-、Ba2+与SO42-之间的离子反应，如下：Ba2++SO42-═BaSO4↓，Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，Al3++3OH-═Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O。假设Al2(SO4)3的物质的量为1mol，其中SO42-完全沉淀所需Ba(OH)2的物质的量为3mol，同时提供6molOH-，图表分析铁离子先沉淀，由图象分析，OA段为加入3molBa(OH)2，得到3mol BaSO4沉淀；C点为氢氧化铝溶解后的沉淀物质的量，氢氧化铁和硫酸钡沉淀共4mol，所以氢氧化铁沉淀为1mol；所以，OA段共沉淀了3mol钡离子、1mol铁离子和1mol铝离子；AB段为沉淀1mol铝离子；BC段为溶解氢氧化铝，消耗氢氧化钡1mol。
A．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6Cl﹣
B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：
C． 稀溶液与过量的KOH溶液反应：
D．醋酸除去水垢：
6．将氢氧化钡溶液滴入含1mol/L的 的明矾溶液中，当生成的沉淀的物质的量最多时，铝元素的主要存在形式为( )
2．C
【解析】
试题分析：加入氢氧化钡产生沉淀，后部分溶解，说明该化合物中一定含有Al3+和SO42-离子，由图中的数据可知，最终得沉淀为3mol，说明硫酸根离子的物质的量是3mol，氢氧化铝与1mol氢氧化钡反应说明铝离子的物质的量是2mol，则需要3mol氢氧化钡生成氢氧化铝沉淀，符合此图，则溶液中Al3+和SO42-离子的物质的量之比是2:3，所以该物质是硫酸铝，答案选C。
C．2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-→ 2 AlO2-+3BaSO4↓+4H2O
D．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-→ AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
9．能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方程式是
A．Ba(OH)2和NaHSO4：Ba2++2OH—+2H++SO42—→BaSO4↓+ 2H2O
考点：考查对物质成分的计算
3．D
【解析】
【分析】
【详解】
A.该溶液中的铝离子和亚铁离子会水解，因此溶液显酸性，A错误；
B.电荷守恒，因此该溶液中：3c(Al3+)+2c(Fe2+)+c(H+)= 2c(SO42-)+c(OH－)，B错误；
C.在空气中蒸干并灼烧该溶液，一开始加热时，温度升高促进溶液中的铝离子和亚铁离子水解，水解生成的硫酸浓度也增大，硫酸是不挥发性酸，随着硫酸浓度增大，水解平衡不可能一直右移，最终不可能得到Al2O3、Fe2O3，C错误；
高中化学复习知识点：明矾与氢氧化钡溶液反应的离子方程式
一、单选题
1．将Ba(OH)2溶液滴入混有盐酸的Al2(SO4)3溶液中，下列曲线不可能的是(纵坐标表示沉淀的物质的量，横坐标表示的氢氧化钡物质的量)（）
A． B．
C． D．
2．右图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是（）
Ⅰ、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）制备铝的某种化合物的工艺流程如下：
（1）加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为______
（2）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：Fe2++___ClO-+═Fe(OH)3↓+Cl-+__________
故选：B。
【点睛】
将氢氧化钡溶液滴入含1mol/L的KAl（SO4）2的明矾溶液中，随着氢氧化钡溶液的加入，铝离子和氢氧根离子先生成氢氧化铝沉淀，当铝离子和氢氧根离子恰好完全反应时，氢氧化铝的量最大，继续加入氢氧化钡溶液时，氢氧化铝和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，氢氧化铝沉淀逐渐减少，可见明矾溶液中Al3+恰好沉淀完全时，生成沉淀的总的物质的量最大。
C．较高的温度下，可以测得0.1mol/L氨水的电离度为55%左右
D．十六烷的裂化产物中不饱和烃的分子数可能会超过50%
8．向明矾溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液，可能发生反应的离子方程式为( )
A．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓
B．Al3++SO42-+Ba2++3OH-→ Al(OH)3↓+BaSO4↓
A．NH4Al（SO4）2B．KAl（SO4）2
C．Al2（SO4）3D．NaAlO2
3．铁铝矾[Al2Fe（SO4）4·xH2O]有净水作用，将其溶于水中得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是
A．该溶液显中性
B．该溶液中：2 c（Al3+）+c（Fe2+）+c（H+）= 4 c（SO42-）+ c（OH－）

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高中化学重要离子方程式

高中化学重要离子方程式

离子方程式书写训练
班级姓名得分
1、酸性高锰酸钾与草酸反应：
2、酸性高锰酸钾与二氧化硫反应：
3、酸性高锰酸钾与盐酸反应：
4、酸性高锰酸与硫化氢反应：
5、酸性高锰酸钾与氯化亚铁反应：
6、酸性重铬酸钾与氯化亚铁反应：
7、酸性重铬酸钾与二氧化硫反应：
8、稀硝酸与少量铁反应：
9、稀硝酸与足量铁反应：
10、稀硝酸与二氧化硫反应：
11、浓硝酸与碳反应：
12、浓硝酸与铜反应：
13、稀硝酸与铜反应：
14、浓硫酸与铜反应：
15、浓硫酸与碳反应：
16、少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液反应：
17、足量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液反应：
18、氯化铁溶液清洗电路板上的铜：
19、稀硝酸清洗银镜反应产生的银：
20、氯酸钾与浓盐酸反应：
21、高锰酸钾受热分解：
22、双氧水与氯化亚铁反应：
23、酸性高锰酸钾与双氧水反应：
24、双氧水与二氧化硫反应：
25、泡沫灭火器反应原理：
26、氯化铝加入偏铝酸钠溶液反应：
27、氯化铝与少量氢氧化钠溶液反应：
28、氯化铝与足量氢氧化钠溶液反应：
29、明矾溶液与氢氧化钡反应至SO42-完全沉淀：
30、明矾溶液与氢氧化钡反应至中性：
高中化学离子方程式大全

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高中化学方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O离子方程式：CO2+2OH-CO32-+H2O﹙√﹚2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOHNaHCO3离子方程式：CO2+OH-HCO3-﹙√﹚3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH+SO2==NaHSO3离子方程式：OH-+SO2HSO3-﹙√﹚4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+2CO2══Ca(HCO3)2离子方程式：CO2+OH-HCO3-﹙√﹚5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2==（NH4）2CO3+H2OO﹙√﹚62SO3+CO2↑789、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H离子方程式：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl3离子方程式：2Fe3＋+2I-2Fe2＋+I2﹙√﹚11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+H2S2FeSO4+S↓+H2SO4离子方程式：2Fe3＋+H2S2Fe2＋+S↓+2H＋12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO+2SO2+2H2O══Na2SO4+2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO-+2SO2+2H2O2SO42-+2Cl-+2H＋13、氯气通入水中：Cl2+H2OHCl+HclO离子方程式：Cl2+H2OH＋+Cl-+HClO﹙√﹚14、氟气通入水中：2F2+2H2O4HF+O2↑离子方程式：2F2+2H2O4HF+O2↑﹙√﹚15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2NaOH══NaClO+NaCl+H2O离子方程式：Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O﹙√﹚16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+3Cl2══2FeCl3+2Br2离子方程式:2Fe2＋+4Br-+3Cl22Fe3＋+2Br2+6Cl-17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+6C124FeCl3+2FeBr3+3Br2离子方程式：2Fe2＋+2Br-+2Cl22Fe3＋+Br2+4Cl-18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2离子方程式：3Cl2+2Fe2＋+4I-2Fe3＋+2I2+Cl19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2+Br2FeBr2+I2离子方程式：Br2＋2I-2Br-+I2﹙√﹚20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2+3Br2══4FeCl3+2FeBr3离子方程式：2Fe2＋+Br2══2Fe3＋＋2Br-（OH）4](四羟基合铝酸钠)+3H2↑25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2S↓离子方程式：HS-+I2S↓+2I－+H＋26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH-+O227、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O离子方程式：Cu+4H＋+2NO3-Cu2＋+2NO2↑+2H2O﹙√﹚28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O离子方程式：3Cu+8H＋+2NO3-3Cu2＋+2NO↑+4H2O﹙√﹚29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO33AgNO3+NO↑+2H2O离子方程式：3Ag+4H＋+NO3-3Ag＋+NO↑+2H2O30、稀硝酸与少量铁屑反应：3Fe+8HNO3（稀）3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O离子方程式：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2H2O离子方程式：FeS+4H＋+2NO3－Fe3＋+NO↑+S↓+2H2O32、电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O C12↑+H2↑+2Na＋+2OH-离子方程式：2Cl-+2H2O C12↑+H2↑+2OH-﹙√﹚33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑离子方程式：2Cu2＋+2H2O2Cu+4H＋+O2↑34、醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3·H2OCH3COONH4+H2O离子方程式：CH3COOH+NH3·H2OCH3COO－＋NH4＋+H2O﹙√﹚35、氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH)2+2CH3COOH（CH3COO）2Mg+2H2O离子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH2CH3COO－+Mg2＋+2H2O﹙√﹚36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+BaSO4↓+BaSO4↓﹙√﹚══Mg（OH）2↓+CaCl23)2+Ca（OH）22CaCO3↓+2H2O离子方程式：Ca2＋Ca（OH）2+2NaHCO3══CaCO3↓+Na2CO3+2H2离子方程式：Ca2＋+2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H241、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg（HCO3）2+2Ca（OH）2══2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O离子方程式：2HCO3-+2Ca2＋+4OH-══Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg(HCO3)2+Ba(OH)2Mg（OH）2↓+BaCO3↓+2H2O离子方程式：Mg2＋+2HCO3-+Ba2＋+2OH-══Mg（OH）2↓+BaCO3↓+2H2O43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg(HCO3)2+4NaOHMg（OH）2↓+2Na2CO3+2H2O离子方程式：Mg2＋+2HCO3-+4OH-══Mg（OH）2↓+2H2O+CO32-44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4HCO3+2NaOH（过量）══Na2CO3+NH3↑+2H2O离子方程式：NH4＋+HCO3-+2OH-══CO32-+2H2O+NH3↑45、向NH 4HSO 4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH 4HSO 4+Ba(OH)2══BaSO 4↓+NH 3·H 2O+H 2O离子方程式：NH 4＋+H ＋+SO 42－+Ba 2＋+2OH -══BaSO 4↓+NH 3·H 2O+H 2O 46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH 4HCO 3+Ba(OH)2══BaCO 3↓+NH 3↑+2H 2O离子方程式：NH 4＋+HCO 3-+Ba 2＋+2OH -══BaCO 3↓+NH 3↑+2H 2O 47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4HSO 3+2NaOHNa 2SO 3+NH 3·H 2O+H 2O离子方程式：NH 4＋+HSO 3-+OH -══SO 32-+NH 3·H 2O+H 2O 48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2O+2H 2O 3·H 2O===Al （OH ）3↓+3NH 4NO 3离子方程式：Al 3＋6Ba （OH ）2+6KAl （SO 4）26BaSO 4↓+3K 2SO 4离子方程式：3Ba 2＋+6OH -+3Al 3＋+3SO 42－══52、大理石与盐酸反应制CO 2气体：CaCO 3+2HCl 离子方程式：CaCO 3+2H ＋══Ca 2＋+CO 2↑+H 2O ﹙√﹚ 53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO 3+2CH 3COOH （CH 3COO ）2Ca+CO 2↑+H 2O离子方程式：CaCO 3+2CH 3COOH2CH 3COO －+Ca 2＋+CO 2↑+H 2O 54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH 3COOH+NH 4HCO 3CH 3COONH 4+CO 2↑+H 2O离子方程式：CH 3COOH+HCO 3-CH 3COO -+CO 2↑+H 2O55、硫化钠溶液中加入盐酸:Na 2S+2HCl2NaCl+H 2S ↑离子方程式：S 2-+2H ＋H 2S ↑﹙√﹚ 56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应:Ca(HCO 3)2+2HClCaCl 2+2CO 2↑+2H 2O离子方程式：HCO 3-+H ＋CO 2↑+H 2O ﹙√﹚ 57、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na2CO3+CH3COOHCH3COONa+NaHCO3离子方程式：CO32-+CH3COOHCH3COO－+HCO3-﹙√﹚58、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na[Al（OH）4]+H2SO42Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O离子方程式：[Al（OH）4]-+H＋Al（OH）3↓+H2O﹙√﹚59、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4离子方程式：Cu2＋+H2SCuS↓+2H＋60、Na2CO3的水解：Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH离子方程式：CO32-+H2O HCO3-+OH-61、硫氢化钠的水解：NaHS+H2O H2S+NaOH(胶体)+3HCl3Al（OH）3↓+3NaCl+3CO2↑离子方程式：Al3＋365、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:：5NaNO22O 离子方程式：2MnO4-+5NO2-+6H＋2Mn2++5NO3-+3H2O离子共存问题常见的典型问题1.Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH-、朝生成沉淀的方向移动。

高三化学 二轮复习 离子反应

高三化学 二轮复习 离子反应

11
【变式训练】
7.（08全国Ⅰ卷）在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存 的离子组是（ B ）
A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3－ B．K+、AlO2-、Cl-、SO42C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-
8.已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能
①以少定多 ②注意氧化性、还原性强弱顺序
7
【变式训练】写出下列反应的离子方程式：
3、向碳酸氢钠溶液滴加过量氢氧化钡: Ba2+ + OH- + HCO3- = H20 + BaCO3↓
4、向明矾溶液中加氢氧化钡溶液至Al3+刚好完全沉淀:
2Al3+ + 3SO42 -+ 6OH- + 3Ba2+ = 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
5、向氢氧化钡溶液中加明矾溶液至Ba2＋刚好完全沉淀:
2Ba2+ + 4OH- + Al3 + + 2SO42- = AlO2-+ 2BaSO4↓ + 2H2O
6、含4molFeI2的溶液中通入5molCl2
2Fe2+ + 8I-+ 5 Cl2 =2 Fe3+ + 10Cl-
+4I2
9
三、离子共存问题
NH4+、Ba2+、Fe2+、BrF．加入Al粉能产生氢气的无色溶液中：
Na+、SO42-、Cl- 、 NO3-
10
【问题讨论】 在什么情况下离子不能共存？ 【规律总结】 离子不共存规律： 1、生成难溶物、气体及弱电解质 2、能发生氧化还原反应、络合反应的离子 3、注意隐含条件：（无色溶液、强酸性、强碱性）
高考化学与“量”有关的离子方程式常考类型与典例完全归纳

高考化学与“量”有关的离子方程式常考类型与典例完全归纳

与“量”有关的离子方程式类型与常考反应完全归纳一、常规离子方程式书写汇总1、连续型反应指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。

（1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。

如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：①碱过量（CO2少量）：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O ；②碱不足（CO2过量）：CO2＋OH－===HCO－3。

（2）多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。

如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：①NaAlO2过量（CO2少量）：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3；②NaAlO2不足（CO2过量）：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3。

（3）多元弱酸盐与强酸反应。

如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳：盐酸不足：CO2－3＋H＋===HCO－3；盐酸过量：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。

（4）铝盐溶液与强碱溶液，如铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根：铝盐过量（NaOH少量）：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；强碱过量（NaOH过量）：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O 。

（5）NaAlO2溶液与强酸溶液，偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子：11NaAlO 2过量：AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓ ；强酸过量：AlO －2＋4H ＋===Al3＋＋2H 2O 。

（6）Fe 与稀HNO 3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁：Fe 过量：3Fe ＋2NO －3＋8H ＋===3Fe2＋＋2NO ↑＋4H 2O ； HNO 3过量：Fe ＋NO －3＋4H ＋===Fe3＋＋NO ↑＋2H 2O 。

2、先后型反应：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。