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工程化学练习题精选南京工业大学工程化学试卷

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第一章 练习题一、判断题(对的在括号内填“√”号，错的填“×”号) (1) CO 2的生成焓等于石墨的燃烧热（ ）(2) 反应进度与在一定条件下达到平衡时的转化率相等。

（ ）(3) 功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。

（ ）(4)化学反应热是等温反应热，也即在化学变化过程中温度始终不变。

（ ）二、单项选择题1.下列说法错误的是（ ）A ．反应进度不考虑时间变化B ．反应进度与方程式的写法有关C ．标准状态规定了温度为298KD ．溶液的标准态是指在标准压力下溶质的浓度为1mol.L -1的理想溶液2. 在标准条件下石墨燃烧反应的焓变为-393.6kJ.mol -1，金刚石燃烧反应的焓变为-395.6 kJ.mol -1，则石墨转变成金刚石反应的焓变为（ ） A ．-789.3kJ.mol -1 B. 0C ．1.9kJ.mol -1 D.-1.9kJ.mol -13. 根据热力学规定，下列哪些物质的标准摩尔生成焓不为零的是（ ） A ．石墨 B. N 2 C ．Cl 2 D. 红磷4. 下列反应中，θm r H ∆与产物的θm f H ∆相同的是 ( )A. )l (O 2H )g (O )g (2H 222→+B. )g (NO )g (O 21)g (NO 22→+C. )(C )(C 石墨金刚石→D. )l (O H )g (O 21)g (H 222→+5. 已知热化学方程式为Zn (s) + 1/2O 2 (g) = ZnO(s) ,△r H m Θ=-348.28 KJ/mol Hg(l) + 1/2O 2 (g) = HgO(s) ,△r H m Θ=-90.83KJ/mol由此可知Zn (s) +HgO(s)= ZnO(s)+ Hg(l)的△r H m Θ是( )A. –439.1 KJ/molB. 515 KJ/molC.–257.45 KJ/molD. 无法计算6. 下列各反应中ΔU 与ΔH 相同的是( ) A. CaCO 3(s)== CaO(s) + CO 2(g)B. N 2O(g) + 4H 2 (g)==2 NH 3(g)+ H 2O (l)C. 1/2O 2(g) + H 2 (g)== H 2O (l)D. Fe 2O 3(s)+3CO(g)==2Fe+3CO 2(g)7. 公式△H=Qp 的适用条件是下列哪一条（ ）A. 等压B. 等温等压C. 封闭系统、等温等压、只做体积功D. 封闭系统的任何过程三、填空题1．在NaCl 水溶液、冰、水蒸气、氧气和氮气组成的系统中，有 种物质, 个相；如果往溶液中加入一些AgNO 3溶液，如冰不熔化，此时系统有 个相。

2．已知化学反应方程式O 2(g)+2H 2(g)＝2H 2O （g ），当反应进度为0.5mol 时，反应消耗了 mol O 2，四、计算题1.已知298K 和标准状态下：(1)(COOH)2(s)+ 12O 2(g)==2CO 2(g)+H 2O(l), θm r H ∆(1)= -251.46KJ.mol -1(2) CH 3OH(l)+ 32O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(l), θmr H ∆(2)= -726.51KJ.mol -1(3) (COOCH 3)2(l)+ 72O 2(g)==4CO 2(g)+3H 2O(l), θm r H ∆(3)= -1677.78KJ.mol -1计算反应(4) (COOH)2(s)+2 CH 3OH(l)== (COOCH 3)2(l)+2 H 2O(l),的θm r H ∆2.辛烷C 8H 18是汽油的主要成分，完全燃烧的化学方程式及相关热力学数据为：C 8H 18（l ）+252O 2(g)＝8CO 2(g) + 9H 2O （l ）θm f H ∆ (298k)(KJ.mol －1) －208 0 －393.5 －285.8 计算298K 时，200g 辛烷完全燃烧放出的热量。

M （C 8H 18）＝1143.蔗糖在人体内新陈代谢过程中所发生的总反应可用下列反应式表示)l (O 11H )g (12CO )g (12O )s (O H C 222112212+=+298K ，θm f H ∆/kJ ·mol -1 -2225.5 -393.5 -285.8 若反应的θm r H ∆与温度无关，试估算10g 蔗糖在人体内发生上述反应时有多少热量放出？4.苯C 6H 6（l ）完全燃烧的化学方程式为：C 6H 6（l ）+152O 2(g)＝6CO 2(g) + 3H 2O （l ） 且已知CO 2(g)和H 2O （l ）的标准摩尔生成焓分别为-393.5 KJ.mol －1和-285.8 KJ.mol －1，298K 时标准态下，1mol C 6H 6（l ）完全燃烧放出的热量为-3267.8KJ.mol －1，求C 6H 6（l ）的标准摩尔生成焓。

答案：一、判断题(对的在括号内填“√”号，错的填“×”号) (1) √ (2) × (3) √ (4) × 二、选择题1.C2.C3.A4.D5.C6. D7.C 三、填空题 1. 4，3，4 2. 0.5 四、计算题 1.解：(1)+2×(2)-(3),θmr H ∆(4)=-251.46KJ.mol -1+2×(-726.51KJ.mol -1)-(-1677.78KJ.mol -1)=-26.7KJ.mol -12. 解：θm r H ∆＝8×（-393.5）+9×（-285.8）-0-（-208）＝-55 12.2 KJ.mol－1200g 辛烷完全燃烧放出的热量Q= －5512.2×200/114=-9670.5 KJ3. 解：θm r H ∆=mol /5640.3kJ 5.22255).393(12)8.285(11-=+-⨯+-⨯ 即燃烧1mol 等于342g 蔗糖放出热量5640.3kJ则燃烧10g 蔗糖放出热量5640.3×10/342=164.9kJ4. 解：r m H θ∆=Σv B f m H θ∆(B)=6×θm f H ∆（CO 2，g ）+3×θm f H ∆（H 2O,l ）-1 ×θm f H ∆（C 6H 6,l ）-3267.8KJ.mol －1=6×(-393.5 KJ.mol －1) +3×(-285.8 KJ.mol －1)- θm f H ∆（C 6H 6,l ）θm f H ∆（C 6H 6,l ）=49.4 KJ.mol －1第二章 习题一、判断题(对的在括号内填“√”号，错的填“×”号)(1) 如果一个反应的θm r H ∆>0，r m S θ∆<0，则此反应在任何温度下都是非自发的。

（ ） (2) 一个化学反应的r m G θ∆的值越负，其自发进行的倾向越大，反应速率越快。

（ ） (3) 如果反应平衡后，再加入些反应物，在相同的温度下再次达到平衡，则两次测得的平衡常数相同。

（ ）(4) 在某温度下，密闭容器中反应达到平衡2NO(g)+O 2(g)=2NO 2(g)， 加入惰性气体时，总压将增加，平衡向气体分子数减少即生成NO 2移动。

（ ）(5) 任何可逆反应，在一定温度下，不论参加反应的物质浓度如何不同，反应到达平衡时，各物质的平衡浓度都相同。

（ ）(6) 动力学稳定的系统其热力学也一定稳定（ ）二、单项选择题1.下列反应中，r m S θ∆绝对值最大的是（ ）A ．C (s) + O 2 (g) = CO 2 (s)B ．2SO 2（g ）＋O 2（g ）＝2SO 3（g ）C ．CaSO 4（s ）＋2H 2O （l ）＝CaSO 4•2H 2O （s ）D ．N 2(g)+3H 2(g)＝2NH 3（g ）2.某反应低温为非自发反应，高温变成自发反应，说明该反应 （ ）A ．△H <0，△S <0B. △H >0，△S >0C ．△H <0，△S >0 D. △H >0，△S <03.已知2NH 3（g ）＝N 2(g)+3H 2(g)的 △r G m θ=32.86 KJ/mol 则NH 3（g ）的△f G m Θ为( ) A ．32.86 KJ/mol B. －32.86 KJ/mol C.－16.43 KJ/mol D. 16.43KJ/mol 4. 已知823K 时，下列反应的标准平衡常数：CO 2(g)+H 2(g)==CO(g)+H 2O(g) (K 1θ)CoO(s)+ H 2(g)=Co(s)+ H 2O(g) (K 2θ),则同温度下，反应CoO(s)+ CO(g)== Co(s)+ CO 2(g)平衡常数K 3θ等于 （ ） A. K 1θK 2θ B.K 2θ／K 1θ C. K 2θ- K 1θ D. K 2θ+ K 1θ5. 关于化学平衡，下列说法正确的是 （ ）A. 化学平衡时反应停止，不再进行B. 反应物与生成物浓度相等C. 各物质的浓度(或分压)不随时间变化而改变D. 平衡一旦达到就不能改变 6.反应平衡常数与温度关系密切，他们的关系（ ）A. 平衡常数变化趋势取决于反应的热效应B. 随温度的上升，K 减小C. 随温度的上升，K 增大D. K 与T 呈直线关系 7.若反应2()()4()A l B g C g +的平衡常数K=0.123，那么，上述反应的逆反应平衡常数为（ ）A.0.123B. -0.123C.8.13D. 6.47 8. 在一定温度和体积时，下列反应达到平衡：24()2()()Sn s Cl g SnCl g +，反应的0H <,那么哪些变化有利于增加SnCl 4的量（ ）A. 升高温度B. 减小体积C. 减少Sn 的量D. 加入惰性气体9. 在T 温度下，r G θ∆（T ）愈负的反应，其平衡常数K （T ） ( )A. 愈小B. 不受影响C. 愈大D. 将为负值10. 对可逆反应，加入催化剂的目的是（ ）A. 提高平衡时产物的浓度B. 加快正反应速率而减慢逆反应速率C. 缩短达到平衡的时间D. 使平衡向右进行11. 已知某反应是吸热反应，反应达到平衡状态，此时升高反应温度，下列说法错误的是 （ ）A. 反应正向进行B.反应熵Q<K ΘC. 反应标准平衡常数增大D.生成物浓度降低三、填空题1．写出下列反应标准平衡常数的表达式：234H NH OH +⇔+-+NH)()()()(22aq Cl aq Co g Cl s Co -++⇔+2.化学反应2A ＋3B = C 为基元反应,该反应的速率方程的表达式为_____________。

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南京工业大学-化学反应工程-2005-2006试题B

南京工业大学-化学反应工程-2005-2006试题B

南京工业大学 化学反应工程 试题B （开）卷2005—2006学年第一学期 使用班级1．反应器中等温进行着A →P(1)和A →R(2)两个反应，当降低A 的浓度后，发现反应生成P 的量显著降低，而R 的生成量略降低，表明( )A ．反应(1)对A 的反应级数大于反应(2)B ．反应(1)对A 的反应级数小于反应(2)C ．反应(1)的活化能小于反应(2)D ．反应(1)的反应速率常数大于反应(2)2.四只相同体积的全混釜串联操作，其无因次停留时间分布的方差值2θσ为( ) A ． 1.0 B. 0.25 C ．0.50 D ．03．对一平行—连串反应R A Q P A −→−−→−−→−)3()2()1(，P 为目的产物，若活化能次序为：E 2<E 1<E 3，为了目的产物的收率最大，则最佳操作温度序列为（ ）。

A ．先高后低 B.先低后高 C ．高温操作 D ．低温操作4．两个等体积的全混流反应器进行串联操作，反应为一级不可逆，则第一釜的反应速率-r A1与第二釜的反应速率-r A2之间的关系为( )。

两釜反应温度相同。

A ．-r A1 > -r A2B ．-r A1 = -r A2C ．-r A1 < -r A2 D.不能确定何者为大5. 已知一闭式反应器的1.0=r auL D ，该反应器若用多釜串联模型来描述，则模型参数N 为（ ）。

A ． 4.5 B. 5.6 C ．3.5 D ．4.06．固体催化剂之所以能起催化作用，是由于催化剂的活性中心与反应组分的气体分子主要发生( )。

A ．物理吸附B ．化学反应C ．化学吸附D ．质量传递7．包括粒内微孔体积在内的全颗粒密度称之为( )A ．堆(积)密度B ．颗粒密度C ．真密度D ．平均密度8．在气固催化反应动力学研究中，内循环式无梯度反应器是一种( )。

A ．平推流反应器 B. 轴向流反应器 C. 全混流反应器 D. 多釜串联反应器9．某液相反应，其反应式可写成A+C R+C 这种反应称为( )A ．均相催化反应B ．自催化反应C ．链锁反应 D.可逆反应10．高径比不大的气液连续鼓泡搅拌釜，对于其中的气相和液相的流动常可近似看成( )A ．气、液均为平推流B ．气、液均为全混流C ．气相平推流、液相全混流D ．气相全混流、液相平推流二、填空题（每题5分，共30分）1．一不可逆反应，当反应温度从25℃升高到35℃时，反应速率增加一倍，则该反应的活化能为 。

南京工业大学化工分离工程07-08期末试题A答案

南京工业大学化工分离工程07-08期末试题A答案

南京工业大学 2007—2008学年分离工程课程期末考试试卷（A卷）答案及评分标准注意：装订线左侧请不要答题，请不要在试卷上书写与考试无关的内容，否则将按相应管理规定处理。

院系:化学化工学院专业:化工班级:04-姓名:学号:题号一二三四五六七八九十总分得分本试卷共六道大题，满分为100分，考试时间为120分钟。

一、填空题（本大题20分，每空1分）1、分离工程分为( 机械分离法)和( 传质分离法)两大类。

2、对拉乌尔定律产生偏差的溶液称为( 非理性溶液)或( 实际溶液)。

3、对于能生成二元恒沸物的物系来说，在恒沸点处气液相两相组成（相等）。

在恒沸点两侧组分的挥发能力（不同或相反）。

4、端值常数A为( 0 )时体系为理想溶液，A为( <0 )时体系为负偏差溶液。

5、用郭氏法分析，串级单元的可调设计变量为（1 ），侧线采出板的可调设计变量为（0 ）。

6、根据萃取精馏原理，通常希望所选择的萃取剂与塔顶组分形成具有（正）偏差的非理想溶液，与塔底组分形成理想溶液或具有（负）偏差的非理想溶液。

7、萃取精馏塔中，当原料以液相加入时，则提馏段中的溶剂浓度将会因料液的加入而变得比精馏段（低），此时为了保证整个塔内萃取剂的浓度，常将部分溶剂随（料液）一起加入。

8、恒沸精馏过程恒沸剂的加入不仅影响原溶液组分(挥发度或相对挥发度a)，同时与原溶液中的一个或几个组分形成恒沸物，当形成最低温度的恒沸物时恒沸剂从塔（顶）出来。

9、在多组分精馏过程中，由芬斯克公式计算的最少理论板数决定于两组分的分离要求和（挥发度或相对挥发度a），与进料组成（无关）。

10、吸附负荷曲线是以（吸附剂中吸附质的浓度）为纵坐标绘制而成，透过曲线是以（流出物中吸附质的浓度）为纵坐标绘制而成。

二、选择题（本大题20分，每小题2分）1、由1-2两组分组成的混合物，在一定T 、P 下达到汽液平衡，液相和汽相组成分别为 11,y x ，若体系加入10 mol的组分（1），在相同T 、P 下使体系重新达到汽液平衡，此时汽、液相的组成分别为 '1'1,y x ，则 （ C ）（A ）1'1x x >和 1'1y y > （B ）1'1x x <和1'1y y < （C ）1'1x x =和1'1y y = （D ）不确定2、对于绝热闪蒸过程，当进料的流量组成及热状态给定之后，经自由度分析，只剩下一个自由度由闪蒸罐确定，则还应该确定的一个条件是 （ D ）（A ）闪蒸罐的温度 （B ）闪蒸罐的压力 （C ）气化率 （D ）任意选定其中之一3、某二元混合物，其中A 为易挥发组分，液相组成5.0=A x 时泡点为1t ，与之相平衡的气相组成75.0=A y 时，相应的露点为2t ，则 （ A ）（A ）21t t = （B ）21t t > （C ）21t t < （D ）不能确定4、用郭氏法分析可知理论板和部分冷凝可调设计变量数分别为 （ A ） （A ）1，1 （B ）1，0 （C ）0，1 （D ）0，05、如果二元物系有最高压力恒沸物存在，则此二元物系所形成的溶液一定是 （ A ） （A ）正偏差溶液 （B ）理想溶液 （C ）负偏差溶液 （D ）不一定6、用纯溶剂吸收混合气中的溶质，逆流操作，平衡关系满足亨利定律。

工程化学练习题答案1-(2)

工程化学练习题答案1-(2)

工程化学练习题（一）一、判断题：1．系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了变化。

------------------- （）2．弹式量热计所测得的热效应，应是恒压热效应Q P。

-------------------------- （）3．金刚石和臭氧都是单质，因此它们△f H m○–值为零。

--------------------------- -( )4．指定单质在标准态时△f H m○–、△f G为零，但S m○–不为零。

---------------------（）m5．有一理想晶体，微观粒子排列完整且有严格的顺序。

这种情况下，微观状态数只有一种，其熵值应该为零。

---------------------------------------------------------- （）6．△r S m○–为负值的反应均不能自发进行.------------------------------------ ( ) 7．如果反应的△r G m○–＞0，则该反应在热力学上是不可能发生的。

----------------- -( ) 8．接近绝对零度时，所有的放热反应都将成为自发反应。

---------------------- （）9．盐的结晶过程使溶液的混乱度降低，所以结晶总是熵减的过程，是非自发的。

----（）10．一般情况下，不管是放热反应还是吸热反应，温度升高，反应速率总是增加的。

---（）11．温度升高，分子间的碰撞频率也增加，这是温度对反应速率影响的主要原因。

---（）12．反应速率常数取决于反应温度，与反应物浓度无关。

-------------------------- -( ) 13．反应活化能越大，反应速率也越大。

-------------------------------------- ( ) 14. 正催化剂使正反应速率增加，逆反应速率减小。

------------------------------ （）15．平衡常数很大或很小的反应都是可逆程度很小的反应。

工程化学试题及答案(分部分)

工程化学试题及答案(分部分)

工程化学试题及答案(分部分)32、三个P 轨道的能量、形状、大小相同，不同的是在空间的取向。

33、共价化合物AB 2分子为角形，则意味着A 原子价电子层中至少有一对孤对电子。

34、某反应ΔG 的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。

35、同离子效应可以使得弱碱的θb K 值减小。

36、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。

37、系统由状态1变化到状态2，途径不同，Q 、ｗ不同，所以Q+w 不同。

38、原子轨道和电子云的图形完全一样。

39、两性电解质（酸式盐）溶液总浓度变化时，酸度不变。

40、热力学第一定律ΔU=Q+W 只适应于封闭体系，不适用于敞开体系。

41、一切不可逆过程都是自发的。

42、任何纯净单质或化合物的完美晶体在0 K 时，其熵值为零。

43、对于化学反应，可逆反应和可逆过程具有相同的含义。

44、H 2SO 4为二元强酸，当42SO H c =0.05mo l ·dm -3时,pH=1。

45、体系从某一状态变到另一状态，过程的最大功只决定于起始和终了状态，而与途径无关。

46、等温膨胀过程中，可逆膨胀做功最大；等温压缩过程中，可逆压缩耗功最小。

47、对于理想气体反应H 2(g)+I 2(g)=2HI (g)，恒容热和恒压热数值相等。

48、任何温度下，化学反应都能正向进行的条件是Δr H m >0,Δr S m <0 。

49、当反应aA+bB c C+dD 进行到一定程度时， d n c n b n a n D C B A ∆=∆=∆=∆。

50、同离子效应可以使得弱酸的电离度减小。

51、同离子效应可以使得难溶电解质的溶解度增大。

52、电对中氧化型物质的氧化能力越强则还原型物质的还原能力越强。

53、某个恒压反应，其内能变化为-65 kJ, 同时体系膨胀做功28 kJ ，则这一过程的焓变是-37 kJ第二部分 选择题1.对于下列电极反应，MnO 2+4H ++2e=Mn 2＋+2H 2O 如果增大溶液的pH 值，则该电极的电极电势：A. 增大B. 减小C. 不变D. 不能判断2. 下列说法哪一个是正确的A. 电池正极所发生的反应是氧化反应B. θϕ值越大则电对中氧化型物质的氧化能力越强C. θϕ值越小则电对中氧化型物质的还原能力越弱D. 电对中氧化型物质的氧化能力越强则还原型物质的还原能力越强3. 将反应2Ag + + Zn = Zn 2+ + 2Ag 组成原电池，标准态下，该电池的电动势θE 为：A.θE= 2θϕ（Ag+/Ag）－θϕ（Zn2+/Zn ）B.θE=θϕ（Ag+/Ag）－θϕ（Zn2+/Zn ）C.θE=[θϕ（Ag+/Ag)]2－θϕ（Zn2+/Zn）D.θE= θϕ（Zn2+/Zn）－θϕ（Ag+/Ag）4. 热力学第一定律的数学表达式为：（）A、△U=Q+W； B 、△U=Qv； C 、△U=Q－W；D、△U=W5．往1升0.01M HAc溶液中，加入一些NaAc晶体，会使溶液的pH值（）A、减小； B 、增大； C 、不变；D、等于26．下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是（）A、HCl和NH4Cl ；B、NaOH和HCl ；C、HF和NaOH ；D、NaCl和NaOH7、自发进行的化学反应，其必要条件是（）A、△S＜0；B、△H＜0；C、△H＜T·△S；D、△G＞08．在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中：（）A、△H=q p； B 、△U= q v；C、△G =△H-T△S ；D、△S=△H．9．敞开系统是指系统与环境之间：（）A 既有物质交换，又有能量交换；B 只有物质交换；C 既没有物质交换，也没有物质交换；D 只有能量交换10．..反应中，△G、△H、△S三者之间的关系为：（）A、△G =△H +T△S ；B、△G =Q + w ；Ｃ、△G =△H -T△S；D、△G =T△S-△H11．N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H>0 下列变化中，不影响平衡状态的是：（）A、升高温度；B、加大N2压力；C、延长反应时间；D、通入O212．NaCl水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是：（）A、Na+形成水合离子； B 、NaCl完全电离；C、水分子有氢键；D、NaCl水溶液的蒸气压下降13．原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则：A、能量最低、Hund规则、钻穿效应；B、能量守恒原理、Pauling原理Hund规则；C、能量交错、Pauling原理Hund规则；D、能量最低、Pauling原理Hund规则14. 下列每对物质，在298K下哪种有更高的摩尔熵？(a)HBr(g),HF(g); (b) NH3(g), Ne(g); (c) I2(s), I2(l); (d) Ar(g) at 1atm, Ar(g) at 2 atm。