安徽省宿州市第二中学高中化学第六章 化学反应与能量 (讲义及答案)

新高一化学必修二第六章化学反应与能量 (讲义及答案)一、选择题1．下列说法中可以说明2HI（g）H2（g）+I2（g）已达到平衡状态的是（）（1）单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI（2）一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂（3）c(HI)= c(I2)（4）反应速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)（5）c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=2∶1∶1（6）温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化（7）温度和体积一定时，容器内压强不再变化（8）条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化（9）温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化（10）温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化A．（1）（2）（5）（9）（10）B．（2）（6）（9）C．（6）（7）（10）D．全部【答案】B【详解】（1）单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI时，正逆反应速率不等，反应达不到平衡状态，故（1）错误；（2）反应过程中有一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂，说明正逆反应速率相等，证明反应达到平衡状态，故（2）正确；（3）c(HI)= c(I2) 的状态不一定是平衡状态，故（3）错误；（4）反应进行的过程中，反应速率始终满足υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)中，不一定是平衡状态，故（4）错误；（5）c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=2∶1∶1的状态不一定是平衡状态，故（5）错误；（6）温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化，量不变，说明是平衡状态，故正确；（7）温度和体积一定时，混合气体的物质的量始终不变，容器内压强始终不变，不一定是平衡状态，故（7）错误；（8）混合气体的质量和气体的总物质的量始终不变，混合气体的平均相对分子质量也始终不变，不一定是平衡状态，故（8）错误；（9）温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化，说明不变，是平衡状态，故（9）正确；（10）温度和压强一定时，混合合气体的质量和气体的总物质的量始终不变，混合气体的平均相对分子质量也始终不变，不一定是平衡状态，故（10）错误；故答案为B。

(名师选题)部编版高中化学必修二第六章化学反应与能力带答案基础知识点归纳总结单选题1、在有催化剂加热的恒容密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。

下列叙述正确的是A．平衡时，SO2的浓度保持不变B．平衡时，O2的转化率等于100%C．SO2的消耗速率和SO3的生成速率相等时，该反应达到平衡D．达到平衡时，体系中一定存在：c(SO2):c(SO3):c(O2)=2:2:12、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH13H2(g)+ Fe2O3(s)=2Fe(s)+ 3H2O(g) ΔH22Fe(s)+ 1 .5O2(g)=Fe2O3(s) ΔH32Al(s)+ 1 .5O2(g)=A12O3(S) ΔH42Al(s)+ Fe2O3(s)=Al2O3(s)+ 2Fe(s) ΔH5下列关于上述反应恰变的判断正确的是A．ΔH1＜0，ΔH3＞0B．ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3C．ΔH1=ΔH2+ΔH3D．ΔH3=ΔH4+ΔH53、下列变化中属于吸热反应的是A．lmolH2O 分解形成H、OB．碳酸氢钠与盐酸反应-(aq)C．冰融化D．NH4NO3(s)=NH4+(aq)+NO34、一定温度下，在某恒容的密闭容器中加入炭和水蒸气，建立化学平衡：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)。

下列叙述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是A．C物质的量浓度不再改变B．v正(CO)=v正(H2O)C．CO物质的量浓度与H2物质的量浓度相等时D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键5、在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2，上述能够使反应速率增大的措施是A．①④B．②③⑤C．①③D．①②④6、在体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应为A(固)+3B(气)⇌3C(气)。

下列叙述中表明可逆反应一定达到平衡状态的是①C的生成与分解速率相等②单位时间内生成amolA和3amolB③B的浓度不再变化④容器内压强不再发生变化⑤A、B、C的物质的量之比为1：3：3⑥混合气体的密度不再变化A．①②③B．①③④⑥C．①③⑥D．①③④⑤7、化学与我们的生产生活密切相关，下列能量转化方式符合化学能直接转化电能的是A B C D燃料电池发电站地热发电厂电动汽车充电核能发电站8、有A、B、C三种金属，分别进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，B极为负极；②B、C用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，B极产生大量气泡；据此判断三种金属的活泼性顺序为A．A>B>CB．C>B>AC．A>C>BD．B>C>A多选题9、过量锌粉跟100mL 6mol/L盐酸反应，在一定条件下，为加大反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应混合物中加入A．铜粉B．氯化钾粉末C．少量氯化铜粉末D．氢氧化钠固体10、一定温度下，在5L恒容密闭容器中发生反应CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)，反应过程中的部分数据如下表所示：120 .03/t1mol·L-1·min-1B．该反应从t2时刻开始达到平衡状态C．CH4的平衡转化率为15%D．平衡时，c(H2)=0 .09mol·L-l11、2021年9月27日，中国科学院大连物理研究所报道了一种Ba−Cr四元氮氢化合物合成氨催化剂。

(名师选题)部编版高中化学必修二第六章化学反应与能力带答案重点归纳笔记单选题1、设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A．浓硝酸与铜反应只得到标况下NO2体积为11 .2L，转移电子数为0 .5N AB．常温下，5 .6g铁片与足量的稀硝酸反应，转移电子数为0 .3N AC．高温高压下1mol N2与3mol H2充分反应，转移电子数为6N AD．常温常压下，46gNO2所含的分子数为N A2、将等质量且过量的两份锌粉a、b中分别加入相同体积、相同物质的量浓度的稀硫酸，同时向a中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系中正确的是A．B．C．D．3、某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是A．两步反应均为反应物的总能量大于生成物的总能量B．三种化合物中C最稳定C．A→B反应，反应条件一定需要加热D．A→C反应为吸热反应4、利用下列装置(部分夹持装置略)进行相应实验(或操作)能边到实验目的的是将NO与O按照4：5、将4molA和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(s)+B(g)⇌2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0 .6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0 .3mol·L-1·s-1；②用物质B表示的反应的平均速率为0 .15mol·L-1·s-1；③2s时物质A的转化率为70%；④2s时物质B的浓度为0 .7mol·L-1。

以下说法正确的是A．①②③④B．②④C．①②③D．③④6、下列有关装置的说法正确的是A．装置Ⅰ中Mg为原电池的负极B．装置Ⅱ负极为Pb，在电池工作时质量减轻C．装置Ⅲ可构成原电池D．装置Ⅳ工作时，锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄7、下表中是各组反应的反应物和温度，反应开始时，放出氢气的速率最大的是8、长征五号运载火箭搭载空间站“天和”核心舱升空和北京冬奥会的成功举办，都展现了我国在新能源方面的科技实力。

整理与提升一、化学键与能量变化关系1．关系：在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因：当物质发生化学反应时，从微观来看，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。

化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

2.常见的放热反应和吸热反应(1)常见的放热反应：①金属与酸、水反应制氢气；②大多数化合反应(特殊：C＋CO2===2CO是吸热反应)；③铝热反应；④所有的燃烧反应；⑤酸碱中和。

(2)常见的吸热反应：①C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；②Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O；③多数分解反应，如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等(但过氧化氢的分解是放热反应)。

注：反应条件与吸放热无关。

(3)放热反应与吸热反应的比较类型比较放热反应吸热反应定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键变化的关系生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断裂时吸收的总能量生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断裂时吸收的总能量1．(双选)下图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是(AD)A．500 mL 2.0 mol·L－1 HCl溶液和500 mL 2.0 mol·L－1 NaOH溶液的反应符合图(a)，且放出热量为ΔE1B．500 mL 2.0 mol·L－1 H2SO4溶液和500 mL 2.0 mol·L－1 Ba(OH)2溶液的反应符合图(b)，且吸收热量为ΔE2C．发生图(a)能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生D．Ba(OH)2和NH4Cl反应的能量变化符合图(b)解析：图(a)表示放热反应，选项A是放热反应，A项正确；图(b)表示吸热反应，选项B是放热反应，B项错误；一些放热反应需加热才能发生，C项错误；Ba(OH)2与NH4Cl的反应属于吸热反应，符合(b)图，D正确。

人教高中化学第六章化学反应与能量知识点及练习题含答案解析(1)一、选择题1．2 mol A与2 mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋z D(g)；若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是() A．v(C)＝v(D)＝0.2 mol·L－1·s－1B．z＝3C．B的转化率为75%D．反应前与2 s后容器的压强比为4∶3【答案】C【详解】2s后A的转化率为50%，则反应的A为2mol×50%=1mol，则2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），开始（mol）2 2 0 0转化（mol）1 1.5 1 0.5z2s（mol） 1 0.5 1 0.5zA．v（C）==0.25 mol·L－1·s－1=v（D），故A错误；B．因反应速率之比等于化学计量数之比，由A可知，z=2，故B错误；C．B的转化率为×100%=75%，故C正确；D．反应达2 s时，容器内总物质的量为n A＋n B＋n C＋n D＝1 mol＋0.5 mol＋1 mol＋1 mol ＝3.5 mol。

故反应前后的容器中气体总物质的量之比为4∶3.5，压强比为4∶3.5，D项错误；答案选C。

2．反应3A(g)+B(g)═2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为：①v A═1mol/(L•min)，②v C═0.5 mol/(L•min)，③v B═0.5mol/(L•min)，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是( )A．②＞③＞①B．①＞②＞③C．③＞①＞②D．②＞①＞③【答案】C【详解】都转化为A表示的反应速率来比较反应速率的快慢。

①v A=1 mol/(L•min)；②v C=0.5 mol/(L•min)，由3A(g)+B(g)═2C(g)，则转化为A表示的反应速率v A=0.5mol/(L•min)×32=0.75 mol/(L•min)；③v B=0.5 mol/(L•min)，由3A(g)+B(g)═2C(g)，则转化为A表示的反应速率v A=0.5 mol/(L•min)×3=1.5 mol/(L•min)；显然③＞①＞②，故选C。

(名师选题)部编版高中化学必修二第六章化学反应与能力带答案知识点总结(超全)单选题1、下列变化中属于吸热反应的是A．lmolH2O 分解形成H、OB．碳酸氢钠与盐酸反应-(aq)C．冰融化D．NH4NO3(s)=NH4+(aq)+NO32、利用CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)可消除NO2的污染。

在1L的密闭容器中，控制不同温度，分别加入0 .50molCH4(g)和1 .20molNO2(g)进行上述反应，测得n(CH4)随时间变化的实验数据如表。

下列说法正确的是12B．实验①中，40min后化学反应停止进行C．实验②中，0～10min内，消耗NO2的物质的量为0 .4molD．40min时，实验②中反应已达平衡状态，且0 .150 .183、下列有关化学反应速率的说法，正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减小4、在2A+2B=2C+D的反应中，表示反应速率最快的是A．v(A)=0 .5 mol⋅L−1⋅min−1B．v(B)=0 .6 mol⋅L−1⋅min−1C．v(C)=0 .35 mol⋅L−1⋅min−1D．v(D)=0 .4 mol⋅L−1⋅min−15、化学与我们的生产生活密切相关，下列能量转化方式符合化学能直接转化电能的是燃料电池发电站地热发电厂电动汽车充电核能发电站6、有A、B、C三种金属，分别进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，B极为负极；②B、C用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，B极产生大量气泡；据此判断三种金属的活泼性顺序为A．A>B>CB．C>B>AC．A>C>BD．B>C>A7、某学生用如图装置研究原电池原理，下列说法正确的是A．(1)中不能形成电流，因为没有化学反应发生B．(2)中Zn是负极，电子由Zn经电流表流向铜，再从溶液中流回Zn极C．反应一段时间后，(2)和(3)中铜片的质量均增加D．(3)中Cu电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，SO42-向负极迁移8、下列说法正确的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多C．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)反应吸热可知，金刚石比石墨稳定D．灼热的铂丝与NH3.O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应多选题9、铜锌原电池装置如图，下列说法正确的是A．锌片逐渐溶解B．氢离子在铜片表面被氧化C．电流从锌片经导线流向铜片D．该装置将化学能转化为电能10、LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。

高中化学必修二第六章化学反应与能力知识点总结归纳完整版单选题1、可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A ．v(A)=0 .25mol·L -1·s -1B ．v(B)=0 .6mol·L -1·s -1C ．v(C)=0 .3mol·L -1·s -1D ．v(D)=0 .4mol·L -1·s -1答案：A 解析：根据速率比等于化学计量数比，将反应速率都转化为B 的速率，则A ．v(B)=0 .75mol·L -1·s -；B ．v(B)=0 .6mol·L -1·s -；C ．v(B)=0 .45mol·L -1·s -；D ．v(B)=0 .6mol·L -1·s -。

故速率最快的为A 。

故选A 。

2、已知：2A (s )+3B (g )⇌2C (g )+z D (g )，向2L 密闭容器中投入2mol A 与2mol B ，2s 后，A 剩余1mol ，测得v (D )=0 .25mol ⋅L −1⋅s −1，下列推断正确的是 A ．z =1B ．v (A )=0 .25mol ⋅L −1⋅s −1C ．B 的转化率为75％D ．反应前后的压强之比为8∶7 答案：C 解析：A ．2s 后，Δn (A)=1mol ，Δn (D)= 0 .25mol∙L -1∙s -12L2s=1mol ，则z=2，A 错误； B ．体系中，A 为固态，无法表示其化学反应速率，B 错误； C ．2s 后，Δn (B)=32Δn (A)=321mol=1 .5mol ，则B 的转化率为1 .5mol 2mol×100%=75%，C 正确；D ．反应前，容器内气体总物质的量为2mol ；2s 后，容器内的气体为0 .5mol B 、1mol C 和1mol D ，气体总物质的量为2 .5mol ；反应前后，容器内压强之比等于容器内气体总物质的量之比，即容器内压强之比为2mol:2 .5mol=4:5，D 错误； 故选C 。

(名师选题)部编版高中化学必修二第六章化学反应与能力带答案知识点总结归纳完整版单选题1、下表中是各组反应的反应物和温度，反应开始时，放出氢气的速率最大的是2、碱性锌锰电池的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2。

下列说法中正确的是A．锌为负极，MnO2为正极B．工作时KOH没有发挥作用C．工作时电子由MnO2经外电路流向Zn。

锌发生还原反应，MnO2发生氧化反应D．锌发生还原反应，MnO2发生氧化反应3、如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。

由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是A．M为Zn，N为Cu，P为稀硫酸B．M为Cu，N为Fe，P为稀盐酸C．M为Zn，N为Fe，P为CuSO4溶液D．M为Ag，N为Zn，P为AgNO3溶液4、北京冬奥会期间的保障车采用氢氧燃料电池作为能源。

电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是A．电极a为负极，发生氧化反应B．正极的电极反应式为O2+4H++4e−=2H2OC．H+由b极移向a极D．电解液除H2SO4外也可用KOH溶液5、下列说法中正确的是A．常温下不需要加热就能进行的反应一定是放热反应B．“神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高C．锌锰干电池中，锌外壳是正极，石墨棒是负极材料D．常见的充电电池有锂离子电池、铅酸蓄电池、锌锰干电池等6、下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是7、《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示。

下列说法正确的是A．a极为正极，发生还原反应B．电流由a极流向b极C．电池总反应为：H2+O2=H2O2D．当外电路通过2mol e−时，消耗22 .4L O28、在体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应为A(固)+3B(气)⇌3C(气)。

下列叙述中表明可逆反应一定达到平衡状态的是①C的生成与分解速率相等②单位时间内生成amolA和3amolB③B的浓度不再变化④容器内压强不再发生变化⑤A、B、C的物质的量之比为1：3：3⑥混合气体的密度不再变化A．①②③B．①③④⑥C．①③⑥D．①③④⑤多选题9、根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是A．N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应B．2molO原子结合生成O2(g)时需要放出498kJ能量C．1molNO(g)中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量D．N2(g)+O2(g)=NO(g)的∆H=1444kJ/mol10、对于X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，一定条件下，将2mol X和6mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应到10min时，测得Y的物质的量为4 .2mol，当反应达到平衡时测得放出a kJ热量，下列说法正确的是A．第10min时，Y的反应速率为0 .09 mol/(L⋅min)B．前10min内，X的转化率为30%C．当有1molX参与反应时，放出的热量为akJD．达到化学平衡状态时，2v正(X)=v逆(Z)，且Z的浓度不再变化11、在下图所示的装置中，能够形成原电池的是A．B．C．D．填空题12、按要求回答下列问题。

新高一化学必修二第六章化学反应与能量知识点及练习题及答案一、选择题1．已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（）A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ【答案】C【详解】根据题意2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -484 kJ/mol，设1mol H-H键断裂时吸收热量为x，则ΔH= -484 = 2x + 496 - 463×4，解得x = 436，故C正确；故答案为C。

【点睛】反应热ΔH=反应物断键吸收的总能量减去生成物成键放出的总能量，若差值小于0，为放热反应，反之，为吸热反应。

2．工业合成氨反应在催化剂表面的反应历程及能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A．合成氨的正、逆反应的焓变相同B．若使用催化剂，生成等量的NH3需要的时间更短C．在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的氨气分子D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量【答案】B【详解】A．在可逆反应中，正反应和逆反应的焓变数值相同，但符号相反，A错误；B，使用催化剂，化学反应速率加快，生成等量的NH3需要的时间更短，B正确；C．N原子和H原子吸引电子的能力不同，形成的是极性键，C错误；D．根据图示，合成氨反应是放热反应，因此反应物断键吸收的能量小于生成物形成键释放的能量，D错误；答案选B。

3．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8mol•L-1的氢氧化钠溶液50mL，则1mol无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是A．10Q B．10Q～5Q C．大于10Q D．5Q【答案】C【详解】n （NaOH ）=0.05L ×8mol /L =0.4mol ，则由CO 2～2NaOH ～Na 2CO 3，可知n （CO 2）=0.2mol ，则n （C 2H 6O ）=0.5×n （CO 2）=0.1mol ，放出的热量为Q ，所以1mol 乙醇完全燃烧放出的热量为10Q ，由CO 2～NaOH ～NaHCO 3可知，n （CO 2）=0.4mol ，则n （C 2H 6O ）=0.5×n （CO 2）=0.2mol ，放出的热量为Q ，所以1mol 乙醇完全燃烧放出的热量为5Q ，若二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，则乙醇燃烧放出的热量介于5Q ～10Q 之间，所以选项C 不符合；故答案选C 。

完整版高一化学第六章化学反应与能量 (讲义及答案)一、选择题1．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) x C(g)＋2D(g)。

2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.8 mol·L－1。

下列判断错误的是（）A．x＝4 B．2 min内B的反应速率为0.1 mol·(L·min)－1 C．混合气体密度不变，则表明该反应已达到平衡状态D．B的转化率为40%【答案】C【解析】【详解】根据化学平衡三段式列式计算，平衡时C的浓度为0.8 mol·L－1，物质的量为1.6mol3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g）起始量（mol） 3 1 0 0变化量（mol） 1.2 0.4 1.6 0.8平衡量（mol） 1.8 0.6 1.6 0.8依据上式分析计算：A、根据浓度变化量之比等于化学计量数之比可知x=4，故A正确；B、2min内B的反应速率=0.4mol/(2L·2min)=0.1 mol·(L·min)－1，故B正确；C、反应前后气体总质量不变，混合气体密度不变，不能表明该反应已达到平衡状态，故C 错误；D、 B的转化率=0.4mol/1mol=0.4，即 B的转化率为40%，故D正确；故选C．【点睛】本题考查化学平衡的有关计算、转化率的有关计算、平衡状态的判断等，难度中等，注意平衡状态的判断，选择判断的物理量应随反应发生变化，该物理量不再变化，说明到达平衡。

解题关键：依据化学平衡的三段式计算进行分析，结合题中各量列式计算判断；A、利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x的值；B、根据平衡浓度的变化量求出速率；C、容器的容积不变，混合气体的质量不变，密度不变，不能判断是否达到平衡。

D、利用转化率定义计算。

2．在密闭容器中进行反应：X 2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()。

完整版高中化学第六章化学反应与能量 (讲义及答案)及答案一、选择题1．一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/kJ·mol－1化合物燃烧热/kJ·mol－1甲烷890.3正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52－甲基丁烷3531.3A．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6（g）＋7O2（g）＝4CO2（g）＋6H2O（g）ΔH＝－1560.8kJ·mol－1B．稳定性：正丁烷＞异丁烷C．正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol－1D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多【答案】C【详解】A．根据乙烷燃烧热的含义：完全燃烧1mol乙烷生成二氧化碳和液态水时会放出1560.8KJ 的热量，所以热化学方程式为2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3121.6kJ/mol，故A错误；B．由表格中的数据可知，异丁烷的燃烧热比正丁烷的燃烧热小，则异丁烷的能量低，即热稳定性为正丁烷＜异丁烷，故B错误；C．正戊烷和2-甲基丁烷互为同分异构体，由表格中正丁烷、异丁烷的燃烧热比较可知，则互为同分异构体的化合物，支链多的燃烧热小，则正丁烷的燃烧热大于2-甲基丁烷，即正戊烷的燃烧热大约在3540KJ/mol左右，且大于3531.3KJ/mol，故C正确；D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放热越少，即n越大，燃烧放出的热量越少，氢的数目越大燃烧放热越多，故D错误；故答案为C。

2．工业合成氨反应在催化剂表面的反应历程及能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A．合成氨的正、逆反应的焓变相同B ．若使用催化剂，生成等量的NH 3需要的时间更短C ．在该过程中，N 原子和H 原子形成了含有非极性键的氨气分子D ．合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量 【答案】B 【详解】A ．在可逆反应中，正反应和逆反应的焓变数值相同，但符号相反，A 错误；B ，使用催化剂，化学反应速率加快，生成等量的NH 3需要的时间更短，B 正确；C ．N 原子和H 原子吸引电子的能力不同，形成的是极性键，C 错误；D ．根据图示，合成氨反应是放热反应，因此反应物断键吸收的能量小于生成物形成键释放的能量，D 错误； 答案选B 。

高一化学第六章化学反应与能量 (讲义及答案)及答案一、选择题1．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2S x（2≤x≤8）。

下列说法错误的是A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e−=3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多【答案】D【详解】A．原电池工作时，Li+向正极移动，则a为正极，正极上发生还原反应，随放电的多少可能发生多种反应，其中可能为2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，故A正确；B．原电池工作时，转移0.02mol电子时，氧化Li的物质的量为0.02mol，质量为0.14g，故B正确；C．石墨能导电，利用石墨烯作电极，可提高电极a的导电性，故C正确；D．电池充电时间越长，转移电子数越多，生成的Li和S8越多，即电池中Li2S2的量越少，故D错误；答案为D。

2．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。

若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，外电路的电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，d极逐渐溶解，则四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．a>b>c>d B．a>c>d>b C．c>a>d>b D．b>d>c>a【答案】B【分析】根据原电池的正负极判断金属活泼性，负极强于正极；根据电极反应的反应类型判断金属活泼性，发生氧化反应的电极活泼；根据电流流向判断金属活泼性，电流从正极流向负极，负极活泼。

【详解】a、b相连时，a为负极，活泼金属作负极，所以金属活动性a>b；c、a相连时，c上产生大量气泡，c上发生得电子发生还原反应，所以a上发生失电子发生氧化反应，故金属活动性a>c；c、d相连时，电流由d经导线流向c，电流由正极流向负极，所以c作负极d作正极，金属活动性c>d，b、d相连时，d极逐渐溶解，，即b是正极，d是负极，活泼性d>b，所以a、b、c、d4块金属的活动性由强到弱的顺序为a>c>d>b，故选：B。

第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第1课时化学反应与热能合格考达标练1.下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是() _A.形成化学键的过程是放热过程B.可逆反应进行的过程中没有热量变化C.在常温下可以发生的反应一定是放热反应D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关，故任何化学反应中都有热量的变化，B错误；常温下发生的反应不一定是放热反应，如Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，C错误；化学反应中能量变化的大小与反应物的质量有关，物质变化越多，能量变化越多，D错误。

2.下列变化中属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A.只有①④B.②③C.①④⑤D.②④⑤，吸热反应为②④，液态水汽化是吸热过程，浓硫酸稀释是放热过程，二者均为物理变化。

3.下列说法正确的是()A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.H2O(g)H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D.对于如图所示的过程，是吸收能量的过程，但有能量变化的过程不一定是化学变化，如物质的三态变化，虽然存在能量变化，但不是化学变化，A正确，B错误；化学反应中能量变化的形式有多种，除热能外，还有光能、电能等，C错误；由图像知，该过程中反应物的总能量大于生成物的总能量，故该过程中放出了能量，D错误。

4.中国新一代运载火箭“长征七号”，已于2016年6月25日首飞。

火箭所需要的巨大能量由特制的燃料来提供，有关燃料燃烧过程中的变化，下列说法不正确的是()A.所有的燃烧过程均是放热的B.需要点燃才能发生的燃烧过程是吸热的C.所有燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂D.燃烧后产物的总能量一定小于反应物的总能量，与是否需要点燃无关。

对于放热反应，产物的总能量一定小于反应物的总能量；燃烧是化学变化，一定会发生旧化学键的断裂和新化学键的形成。

人教高中化学第六章化学反应与能量 (讲义及答案)及答案一、选择题1．在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（）个①容器内温度不变②混合气体的密度不变③混合气体的压强不变④混合气体的平均相对分子质量不变⑤C(g)的物质的量浓度不变⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑦某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零⑧单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol AA．4 B．5 C．6 D．7【答案】C【详解】①该容器为绝热容器，容器内温度不变，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态；②由于B呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，恒容容器中混合气体的密度增大，达到平衡时混合气体总质量不变，混合气体的密度不变，混合气体的密度不变能说明反应达到平衡状态；③该反应反应前后气体分子数不变，建立平衡过程中混合气体分子总物质的量始终不变，由于是绝热容器，建立平衡过程中容器温度变化，混合气体压强发生变化，达到平衡时温度不变，混合气体压强不变，混合气体的压强不变说明反应达到平衡；④由于B呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，混合气体分子总物质的量始终不变，混合气体的平均相对分子质量增大，达到平衡时混合气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态；⑤C(g)的物质的量浓度不变是化学平衡的特征标志，说明反应达到平衡状态；⑥达到平衡时A、C、D的浓度保持不变，但不一定等于2:1:1，A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1时反应不一定达到平衡状态；⑦某时刻υ(A)=2υ(C)且不等于零，没有指明是正反应速率，还是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态；⑧单位时间内生成n mol D一定消耗2n mol A，同时生成2n mol A，A的浓度不变说明反应达到平衡状态；能说明反应达到平衡状态的有①②③④⑤⑧，共6个，答案选C。

一、选择题1．在密闭的锥形瓶里发生下列变化：①浓硫酸溶于水②酸碱溶液混合③铝粉加入稀硫酸溶液④固体NaOH溶于水⑤生石灰溶于水，其中能使U形管(如图所示)内的滴有红墨水的水面左低右高，且发生了化学反应的是( )A．②③④B．①②③C．②③⑤D．①③⑤答案：C【分析】U形管(如图所示)内的滴有红墨水的水面左低右高，则表明锥形瓶内温度升高，气体的体积发生了膨胀。

【详解】①浓硫酸溶于水时释放热量，使锥形瓶内气体的温度升高，但未发生化学反应；②酸碱溶液混合，发生中和反应，且放出热量；③铝粉加入稀硫酸溶液中，发生置换反应，且放出热量；④固体NaOH溶于水，虽然放出热量，但未发生化学反应；⑤生石灰溶于水时，与水发生化合反应，且反应放出热量；综合以上分析，②③⑤符合题意，故选C。

2．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s)B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=1mol/(L·s)答案：B【分析】对于同一反应，用不同物质表示的反应速率可能不同，所以，比较同一反应在不同条件下反应速率快慢时，应转化为同一种物质。

为便于比较，我们将各物质表示的速率都转化为C物质表示的速率。

【详解】A．v(A)=0.5mol/(L·s)，v(C)=0.75mol/(L·s)；B．v(B)=0.3mol/(L·s)，v(C)=0.9mol/(L·s)；C．v(C)=0.8mol/(L·s)；D．v(D)=1mol/(L·s)，v(C)=0.75mol/(L·s)；比较以上数据可以看出，v(C)=0.9mol/(L·s)时反应速率最快，故选B。

3．将5.6 g铁粉投入盛有100mL 2mol/L稀硫酸的烧杯中，经2min反应完全。

一、选择题1．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是()A ．电子从铜电极通过电流计流向锌电极B ．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C ．锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2Cu 2e Cu +-+=D ．取出盐桥后，电流计仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变2．在2A+B 3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是A ．v (A)=0.5mol/(L·s)B ．v (B)=0.3mol/(L·s) C ．v (C)=0.8mol/(L·s) D ．v (D)=1mol/(L·s) 3．下列有关化学反应速率的说法正确的是A ．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B ．100mL2mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C ．NH 3的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢D ．在一定温度下固定容积的容器中，发生SO 2的催化反应，充入He ，反应速率不变4．一种以联氨（N 2H 4）为燃料的环保电池工作原理如图所示，电解质溶液显弱酸性，电池工作时产生稳定无污染的物质。

下列说法正确的是（ ）A ．在电极M 充入N 2H 4，每消耗1molN 2H 4，会有4molH +通过质子交换膜B ．该燃料电池工作时，化学能只能转化为电能C ．N 极的电极反应式为O 2+2H 2O+4e -=4OH -D ．电极总反应式为N 2H 4+O 2=N 2+2H 2O ，电解质溶液的pH 始终不变5．某同学用下图所示装置探究原电池的工作原理，并推出下列结论，正确的是A．Cu质量减少B．Zn用作负极C．电子由Cu并经导线流向Zn D．该装置将电能转换为化学能6．H2S燃料电池应用前景非常广阔，该电池示意图如下。

下列说法正确的是A．电极a是正极B．O2-由电极a移向电极bC．电极 a 的反应式为：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2OD．当通入11.2 L O2，转移电子数2N A7．某小组用如下装置测定100mL、4.5mol·L-1的H2SO4与稍过量的锌粒反应的速率，当针筒活塞到达刻度10.0mL时，用时为20s。