高一化学碳的多样性2
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第3章第1节碳的多样性第二课时碳及其化合物间的转化编制:王浩审核:高一化学组2016-12-05【学习目标】1.了解碳元素在自然界及生产、生活中的转化,能写出相关反应的化学方程式。
2.能从原理上解释溶洞、钟乳石的形成,能用化学方程式表示高炉炼铁、木炭燃烧过程的有关反应。
3.了解碳单质、碳的氧化物、碳酸盐、碳酸氢盐的性质及转化关系。
【学习重难点】碳单质、碳的氧化物、碳酸盐、碳酸氢盐的性质及转化关系【自主学习】一、自然界中碳及其化合物间1.转化过程2.溶洞的形成模拟溶洞形成的实验(1)实验目的:探究溶洞的形成原理。
(2)实验方案与记录:二、生产和生活中碳及其化合物间的转化1.高炉炼铁(1)设备:高炉(2)原料:、铁矿石(主要成分)。
(3)原理:将铁矿石还原成金属铁的过程。
(4)过程:写出下列方程式① CO的生成:②铁矿石被还原:【注意】高炉炼铁中实际的还原剂实是CO2.木炭的燃烧(1)燃烧过程中谈及其化合物的转化关系(2)转化过程中的反应方程式①②③④。
3.水垢的形成:(1)主要成分:CaCO3和Mg(OH)2(2)形成原理:①②Mg(HCO3)2=====MgCO3+H2O+CO2③MgCO3+H2O====Mg(OH)2+CO24.碳在有机物和无机物之间的转化1828年德国化学家维勒用无机化合物氰酸铵和合成出有机化合物尿素,由此突破了无机化合物与有机化合物之间的界限。
三、【核心突破】CO2与NaOH的反应1.CO2与碱反应时产物与二者的相对量有关,当碱足量时生成碳酸盐,当CO2足量时,生成碳酸氢盐。
如(1)CO2不足时:(2)CO2足量时:【思考】试分析CO2与NaOH的反应有关量与产物的关系2. CO2、CO32-及HCO3-间的相互转化CO2COC①②③④①与活泼金属氧化物反应:CO 2+Na 2O=Na 2CO 3 与过量碱反应:CO 2+2OH -=CO 32-+H 2O ②与过量酸反应:③与少量酸反应: 与CO 2、H 2O 反应: ④与碱反应: 受热分解: ⑤与酸反应: 受热分解: ⑥与少量碱反应: 与CO 32-、H 2O 反应:【随堂练习】1.(双选题)关于高炉炼铁的原理下列叙述中正确的是( ) A .铁矿石在高温下被还原成铁单质B .生铁中杂质被氧化C .铁矿石在高温下被焦炭还原成铁D .铁矿石在高温下被CO 还原成铁 2.下列有关碳及其化合物间的相互转化属于氧化还原反应的是( ) A .NaHCO 3+NaOH===Na 2CO 3+H 2O B .CO 2+Na 2CO 3+H 2O===2NaHCO 3C .3CO +Fe 2O 3=====高温2Fe +3CO 2D .Ca(HCO 3)2=====△CaCO 3+H 2O +CO 2↑ 3.要除去二氧化碳气体中的一氧化碳,常用的方法是( ) A .通过澄清石灰水 B .通过灼热炭C .通过水D .通过灼热的氧化铜粉末4.向NaOH 溶液中通入过量CO 2后,溶液中存在的主要离子是( )A .Na +、CO 2-3B .Na +、HCO -3C .HCO -3、CO 2-3D .Na +、OH -5.无色气体X 跟灼热的炭反应得到一种无色气体Y ,Y 跟灼热的氧化铜反应又得到无色气体X ,则X 、Y 分别是( ) A .O 2、CO 2 B .CO 2、CO C .CO 、CO 2 D .O 2、CO6.要除去CO 2气体中混有的少量HCl 气体,最好的方法是将混合气体通过( ) A .饱和NaHCO 3溶液 B .Na 2CO 3溶液 C .饱和石灰水 D .NaOH 溶液7. 某固体物质A 受热分解,生成B 、C 、D 三种物质。
高一化学鲁科版《碳的多样性》第一课时教案一、教学目标1、知识目标(1)通过介绍各种碳单质,使学生了解同素异形体的概念,知道碳有三种同素异形体,它们的物理性质有较大的差别,导致物理性质相异的主要原因是碳原子的排列不同。
(2)知道含碳元素的化合物种类繁多,一般分为含碳的无机化合物和有机化合物两大类,通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质,初步体会它们性质的差异。
2、能力目标(1)通过探究碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质,进一步熟悉研究物质性质的基本程序,培养学生利用实验科学探究的能力。
(2)体会将自然界中的转化与实验室中的转化统一起来的科学思维方法。
3、情感目标(1)通过实验探究激发学生探究化学的兴趣,发扬合作学习的精神,养成严谨科学的学习习惯。
(2)了解人们经常利用科学知识实现碳元素的转化,为人们服务的案例,体会化学科学的伟大,增强求知的欲望。
(3)通过介绍人类的活动破坏了自然界中碳转化的平衡所造成的后果,激发学生应用化学知识,维护生态平衡的热情和责任。
二、教学重点、难点重点:碳元素之间的转化,碳酸钠与碳酸氢钠的性质。
难点:碳元素之间的转化,碳酸钠与碳酸氢钠的性质。
三、教学方法实验探究、自主归纳,多媒体教学四、教学过程第一节碳的多样性[展示]煤块、金刚石的图片[提问]1、这些物质都含有什么元素,以什么形态存在?2、你身边还有什么物质含有这种元素?[展示]溶洞、金刚石、珊瑚一组图片[引入]大家说的都很对,今天,我们一起来感受碳的多样性。
首先,先来了解各种各种各样的碳单质。
[板书]碳的多样性一、多种多样的碳单质金刚石、石墨和C60 都是由碳元素组成的单质。
石墨:深灰色、硬度小、不透明、易导电的片状固体,熔点极高。
金刚石:金刚石是硬度最大,熔点最高的单质,无色透明的晶体,无自由电子,不导电。
C60:灰黑色的固体,不导电,又名足球烯阅读课本62-63页回答下列问题:1、三者的结构特点(简单了解碳原子的排列情况);2、同素异形体的概念;3、碳的各种单质的物理性质相异的主要原因是什么?4、碳的各种单质化学性质是否相同?为什么?5、如何证明石墨、金刚石都是由碳元素组成?(介绍史实:1797年英国化学家钱南为了测出金刚石的成分,做了一个非常昂贵的实验。