鲁教版化学-章节复习-第七单元常见的酸和碱

第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质一、常见的酸1、定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。

如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-2、常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】3、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途4、如何区别浓硫酸和浓盐酸方法（1）闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；（2）看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；（3）根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑5、浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。

稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。

如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。

6、如果浓硫酸沾在衣服上应怎么办？要立即清洗,然后涂上碳酸氢钠溶液。

稀硫酸沾在衣服上不及时清洗可以吗？不行，否则水份蒸发，使稀硫酸逐渐变成浓硫酸，也会使衣物碳化腐蚀。

7、闻气味时不可凑近瓶口，要小心的打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。

二、酸的通性1、溶液能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色的酚酞溶液变色。

2、酸+金属→盐+氢气（放热反应）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑其中铁与酸反应的实验现象：产生气泡，溶液变成浅绿色。

其中镁与酸反应的实验现象：剧烈反应，产生大量的气泡，放出大量的热量。

要求：能够熟练写出镁、锌、铁、铝分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，并叙述实验现象。

注意：（1）酸是非氧化性酸。

如稀盐酸和稀硫酸。

鲁教版九年级化学复习_第七单元_常见的酸和碱_7.2 碱及其性质学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、选择题（本题共计 12 小题，每题 3 分，共计36分，）1. 固体氢氧化钠需要密封保存，其原因是（）A.易吸收水分潮解B.有强烈的腐蚀性C.易与二氧化碳反应而变质D.易吸收水分潮解、易与二氧化碳反应而变质2. 下列不是氢氧化钠的俗名的是（）A.苛性钠B.纯碱C.火碱D.烧碱3. 滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各种物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（）A. B. C. D.4. 鉴别溶液和溶液，可选用的试剂是（）A.酚酞试液B.石蕊试液C.碳酸钠溶液D.盐酸5. 下列关于的说法错误的是（）A.试验室常用它来制备少量烧碱溶液B.农业上常用它来改良酸性土壤C.可用它来配制农药波尔多液D.它俗称生石灰或消石灰6. 氢氧化钠的俗称为（）A.纯碱B.消石灰C.火碱D.熟石灰7. 如图在一个盛有氢氧化钠溶液的容器中有一支燃着的蜡烛，现用一只杯子将蜡烛罩住，猜想一下，会有什么现象发生（）A.蜡烛燃烧不变，烧杯内部液面不变B.火焰逐渐熄灭，烧杯内部液面下降C.蜡烛燃烧更旺，烧杯内部液面上升D.火焰逐渐熄灭，烧杯内部液面上升8. 向下列溶液中分别滴加溶液，能产生红褐色沉淀的是（）A.溶液B.溶液C.溶液D.9. 某溶液由、、稀和中的一种或几种组成．向该溶液中滴加溶液，产生沉淀的质量与加入溶液体积的关系如图所示．该溶液中不可能存在的物质是（）A.和B.稀和C.稀D.稀10. 在“盐和水“的反应中，物质和不可能是（）A.，B.，C.，D.，11. 如图所示，根据图完成题．如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡．经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（）A.指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B.指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D.指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解12. 氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰等，微溶于水，其水溶液又称石灰水，它与二氧化碳能发生如下反应：，这一反应原理在生产生活和实验中有着广泛的应用．下列应用与该原理无关的是（）A.石灰水应密封保存，以防变质B.用石灰水保存鸡蛋C.用石灰浆砌砖抹墙D.施用熟石灰改良酸性土壤二、多选题（本题共计 4 小题，每题 3 分，共计12分，）13. 下列物质能够反应，且反应类型是复分解的是（）A.溶液加入澄清石灰水中B.加入溶液中C.通入澄清石灰水中D.稀滴入溶液中14. 物质的性质决定其保存方法．氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（）A.白色固体B.有腐蚀性C.易吸收水分D.能与空气中的二氧化碳反应15. 下列物质可用于区分溶液和溶液的是（）A.二氧化碳B.稀盐酸C.碳酸钠溶液D.氯化铁溶液16. 下列有关物质用途的说法中，错误的是（）A..盐酸可用于食品工业B.用氢氧化钠改良酸性土壤C..硫酸用于车用电池D..氢氧化钙用作建筑材料三、填空题（本题共计 4 小题，每题 3 分，共计12分，）17. （1）小郑和同学在实验室做碱的性质的实验．小郑把兔毛放入氢氧化钠溶液中加热煮沸分钟后，看到的现象是________． 17.（2）小郑由此判断兔毛与氢氧化钠发生了化学反应．有同学提出反对，他们认为还可能是因为．加热时兔毛溶解性增大，溶解在热水里了；．钠离子能增大兔毛在水中的溶解性；．氢氧根离子能增大兔毛在水中的溶解性．你认为除上述理由外还可能是________．17.（3）大家经过讨论后，觉得要排除只要再补做一个实验就行，你认为要做的实验是________．17.（4）小王认为要确定，只要用氢氧化钾代替氢氧化钠做实验就行了，你觉得他的说法对吗？为什么？________．18. 化学实验操作的先后顺序和试剂的用量常常影响实验的结果．（1）按操作的先后顺序填空（填序号）：①给试管中的药品加热时，先________，后________．．对准药品部位加热．均匀预热②实验室制备气体时，先________，后________．．检查装置的气密性．加入药品（2）请仔细观察下面溶液的变化并回答问题．①中的试管________（填“能”或“不能”）把水加入浓硫酸中．②中溶液变浑浊的原因是________③把中试管内试剂改为和稀盐酸，________（填“会”或“不会”）出现与上图相同的现象．④在、、中溶液的质量分数的大小关系是________（用、、和“”、“”、“”表示）19. 下列各组物质的俗名、化学名称和化学式表示同一种物质的是________、熟石灰、氧化钙、；、酒精、乙醇、、纯碱、碳酸钠、;；、烧碱、氢氧化钾、等20. 实验室中有氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，如果想验证某气体中是否含二氧化碳，应该选用________，如果想除去混合气体中的二氧化碳，应该选用________．四、解答题（本题共计 1 小题，共计10分，）21. （10分）判断生锈的铁钉能否与氢氧化钠和氢氧化钙发生反应，并给出理由．五、实验探究题（本题共计 2 小题，每题 15 分，共计30分，）22. 小李对一种在空气中放置了一段时间的食品保鲜剂进行探究．【查找资料】（1）食物腐败是因为微生物只要得到养分，再加上充足的氧气和水，在适当条件下就会迅速生长．因此，只要缺少一种条件，就可以防止食物腐败．（2）常见的具有吸水性的物质有以下几种：①生石灰②铁粉③氢氧化钠固体④硅胶（化学式无色透明粒状固体，无毒无害）；【活动探究】（3）你认为①④的物质中，不适合做食品干燥剂的是________（填序号），原因是________；4色澄清石灰水变浑浊【活动反思】（5）实验充分反应后试管内所得溶液中的溶质可能是________（填物质化学式）（提示：在溶液中可发生：）．23. 在课外小实验中，小强同学以废弃的“棒棒冰”塑料管为材料，制成的气体发生装置（如图所示）；如图为小强同学在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质”的探究实验．请说出两组实验设计的共同优点及不同优点是什么？（答出一点即可）参考答案与试题解析鲁教版九年级化学复习_第七单元_常见的酸和碱_7.2 碱及其性质一、选择题（本题共计 12 小题，每题 3 分，共计36分）1.【答案】D【考点】常见碱的物理性质及用途碱的化学性质【解析】根据已有的氢氧化钠的性质进行分析解答，氢氧化钠具有吸水性和与二氧化碳反应的性质．【解答】解：氢氧化钠具有吸水性，能与空气中的二氧化碳反应而变质，故需要密封保存，观察选项，故选．2.【答案】B【考点】常见碱的物理性质及用途【解析】根据氢氧化钠的俗称进行分析判断即可．【解答】氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，而纯碱是碳酸钠的俗称。

第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质一、常见的酸1.定义：电离出的阳离子全部是H+的化合物。

例：H2SO4 =2H+ + SO42-；HCl = H+ + Cl-；HNO3 = H+ + NO3-2.常见的酸及存在：硫酸(H2SO4)：铅蓄电池、硫酸型酸雨（含硫的煤等化石燃料的燃烧产生SO2，SO2和空气中的O2和H2O反应生成H2SO4，溶于降水中形成硫酸型酸雨）盐酸(HCl)：为HCl气体的水溶液。

胃酸的主要成分是盐酸。

硝酸(HNO3)：硝酸型酸雨（汽车尾气等排放出NO，与空气中的O2和H2O反应生成硝酸，溶于降水中形成硝酸型酸雨）二、浓酸的性质1.浓盐酸①浓盐酸易挥发。

所以打开盛装浓盐酸的试剂瓶会冒出白雾，不能用浓盐酸制取二氧化碳。

②浓盐酸具有强烈的腐蚀性。

2.浓硫酸①浓硫酸具有强烈的吸水性，可做干燥剂。

②浓硫酸具有强烈的氧化性和腐蚀性。

（木条等浸上浓硫酸会碳化变黑）③浓硫酸溶解时会释放出大量的热量。

(稀释浓硫酸“酸入水”：将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌）④如不慎将浓硫酸沾染到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

三、酸的化学性质1.与酸碱指示剂作用酸能使紫色石蕊溶液变为红色，无色酚酞遇酸不变色。

2.酸能与碱发生中和反应生成盐和水酸 + 碱→盐 + 水HCl + NaOH = NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2OH2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O反应实质：H+ + OH- = H2O3.酸能与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳酸 + 碳酸盐 = 盐 + 水 + 二氧化碳2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑反应实质：H+ + CO32- = H2CO3 = CO2↑+ H2O应用：①实验室制取二氧化碳；②用稀盐酸清洗盛装澄清石灰水的试剂瓶内壁的白色固体碳酸钙；③生活中常用食醋除去茶壶等中的水垢；④酸雨腐蚀大理石等含碳酸盐的建筑；⑤蒸馒头发酵后加入纯碱碳酸钠，发酵产生的乳酸与纯碱碳酸钠反应生成二氧化碳使馒头酥松；⑥碳酸盐的检验：向样品中加入稀盐酸并把生成的气体通入到澄清石灰水中，如果有气泡产生且生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则样品为碳酸盐。

第七单元常见的酸和碱常见的酸：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。

如：HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-常见的碱：氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2(蓝色)、氢氧化铁Fe(OH)3(红褐色)碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。

如：NaOH = Na+ + OH- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-NH3·H2O = NH4+ + OH-常见的盐：NaCl、AgCl（不溶于水，也不溶于酸）、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4（不溶于水，也不溶于酸）、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3（不溶于水）、BaCO3（不溶于水）盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。

如：NH4NO3、(NH4)2SO4一、酸的性质1.浓盐酸、浓硫酸的特性浓盐酸具有强烈的挥发性；浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作干燥剂，除去氢气、氧气、二氧化碳等气体中含有的水蒸气（不能干燥氨气NH3）。

注意：浓硫酸的稀释方法，浓硫酸稀释时会释放出大量的热量。

练习：把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发），⑴酸溶液能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色的酚酞溶液变色。

⑵酸+金属→盐+氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑要求：能够熟练写出镁、锌、铁、铝分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，并叙述实验现象。