当前位置：文档之家 › 高中学校2018届高三化学1月月考试题01201803271119.doc

高中学校2018届高三化学1月月考试题01201803271119.doc

  • 格式：doc
  • 大小：217.38 KB
  • 文档页数：8

2018中山市高考高三化学1月月考试题01时间：100分钟总分；120分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32选择题单项选择题：本题包括7小题，每小题3分，共计21分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水2．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．③④D．①④3．下列金属冶炼的反应原理，错误的是A．2NaCl(熔融)通电═══2Na+Cl2↑ B．MgO+H2△══Mg+H2OC．Fe3O4+4CO 高温═══3Fe+4CO2 D．2HgO△══2Hg+O2↑4．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸5．近日来，沈城“巨能钙”事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。

因此卫生部已开始加紧调查“巨能钙”事件。

下列有关说法错误的是A．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害B．H2O2、Na2O2中都存在非极性共价键C．H2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，和SO2不同6．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是A． +1 B． +2 C． +3 D． -17．下列晶体熔化时不需破坏化学键的是A．晶体硅 B．食盐 C ．干冰 D．金属钾不定项选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分。

每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。

)8．下列说法正确的是A．工业用SiO2与焦炭制取单质硅过程中，生成的气体产物是COB．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯净氧气中燃烧的产物是SO3C．钠在敞口容器中长期存放和在空气中燃烧的产物都是Na2O2D．镁在空气中和纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO9．能实现下列物质间直接转化的元素是氧化物酸或碱盐+O2+H2OA．硅 B．硫 C．铜 D．铁10．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AB．1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为N AC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A11．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C 高温2AlN＋3CO合成。

下列叙述正确的是A．上述反应中，N2是氧化剂，C是还原剂B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C．AlN中氮的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41 g12．下列离子方程式正确的是A．澄清的石灰水与盐酸反应： Ca(OH)2 +2H+ = Ca2+ + 2H2OB．钠与水的反应： Na + 2H2O = Na++ 2OH－ + H2↑C．Na2SiO3溶液中通入过量的CO2： SiO32-+CO2+H2O =H2SiO3↓+CO32-D．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O13．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列事实解释正确的是14．有一瓶无色溶液，可能含有Na +、K +、Al 3+、Mg 2+、NH 4+、Cl —、SO 42—、HCO 3—、MnO 4—离子中的几种。

为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na 2O 2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO 3酸化的Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。

下列推断正确的是A ．肯定有Na +、Al 3+、Mg 2+、SO 42—B ．肯定有Na +、Mg2+、Al 3+、Cl— C ．肯定没有K +、HCO 3—、MnO 4—D ．肯定没有K +、NH 4+、Cl —非选择题 15．（8分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。

回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。

如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。

请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

（3）离子方程式是重要的化学用语。

下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格16．（6平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后，溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是 (请用相关的反应方程式和简要文字说明)。

(2)在氯水中存在多种分子和离子，也可以通过实验的方法加以确定。

下列说法错误的是A ．加入含有NaOH 的酚酞试液，红色褪去，说明有H ＋离子存在B ．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO 分子存在C ．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在D ．加入硝酸酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀，说明有Cl —离子存在D17．（8分）设计一个实验证明明矾晶体KAl(SO 4)2·12H 2O 中含有K +、Al 3+、24SO 和H 2O 。

18．（12分）实验室常用的几种气体发生装置如图A 、B 、C 所示：（1）实验室可以用B 或C 装置制取氨气，如果用C 装置，通常使用的药品是 。

检查C 装置气密性是否良好的操作方法是 。

（2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。

下列性质与收集方法无关的是 （填序号，下同。

）① 密度 ② 颜色 ③ 溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应下图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是（3）若用A 装置与D 装置相连制取收集X 气体，则X 可能是下列气体中的_______ ①CO 2 ② NO ③ Cl 2 ④H 2其中在D 装置中连接小烧杯的目的是________________________。

19．（12分）工业上用铝土矿（主要成分是Al 2O 3，还有少量的Fe 2O 3、SiO 2）提取冶炼铝的原料氧化铝。

工艺流程如下图：(1)原料A 的名称是 ，步骤①反应的离子方程式是 。

(2) 滤液1中要加入稍过量原料B ，原料B 的化学式是 ，步骤②反应的离子方程式是： 。

(3) 步骤③的化学方程式是：。

(4) 如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响。

20．（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语．．．．回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为___________________。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。

a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，N→⑥的单质的化学方程式为________________。

21.(13分) 有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。

其中C、E 是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为n s1。

B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。

请回答下列问题：（1）（5分）A是________，B是________，C是________，D是________，E是_________。

（写元素符号）（2）（2分）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）_______________。

写出该物质的一种主要用途。

______________。

（3）（2分）用轨道表示式表示D 元素原子的价电子构型____________________。

（4）（4分）元素B 与D 的电负性的大小关系是___________，C 与E 的第一电离能的大小关系是___________。

（填﹥、﹤、﹦）参考答案选择题非选择题答案15：(每空2分) (1) ③⑤； (2)见右图；(3) ①如2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑；②如CH 3COOH+NH 3⋅H 2O=CH 3COO -+NH 4++H 2O ；答案16：(1)氯气溶于水时发生反应Cl 2+H 2O HCl+HClO ，光照时2HClO 2HCl+O 2↑，产生气体，同时使氯气与水反应的平衡向正反应方向移动，消耗Cl 2，使溶液颜色变浅（2）A答案17：（合理即给分）（1）确定结晶水：取少量晶体，放入试管中，用酒精灯加热在试管口有液体生成，且可使白色无水硫酸铜粉末变蓝色，证明明矾中含结晶水（4）确定-24SO ：第二支试管中先加盐酸溶液，如无现象，证明无-23CO 、-23SO 存在，再加入BaCl 2溶液生成白色沉淀证明溶液中含-24SO（2）②④； bc ； （3）③； 吸收尾气，防止产生污染。

答案19：（1）盐酸（硫酸、硝酸）（1分）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（1分）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（1分）答案20：精美句子1、善思则能“从无字句处读书”。

读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。

读大海，读出了它气势磅礴的豪情。

读石灰，读出了它粉身碎骨不变色的清白。

2、幸福幸福是“临行密密缝，意恐迟迟归”的牵挂；幸福是“春种一粒粟，秋收千颗子”的收获. 幸福是“采菊东篱下，悠然见南山”的闲适；幸福是“奇闻共欣赏，疑义相与析”的愉悦。

合集下载

广东省江门市普通高中学校2018届高三化学1月月考试题01

广东省江门市普通高中学校2018届高三化学1月月考试题01

KA B 食盐水 X Fe 2018高三化学1月月考试题01第Ⅰ卷（必做，共87分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（本题包括13小题，每小题4分，共52分。

每小题只有一个选项符合题意，选对的得4分，错选或不答的得0分）7、下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是（ ）A ．海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸B ．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度C ．工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜D ．火力发电：在燃煤中加入适量生石灰8．下列有关物质“量”的说法正确的是（ ）A ．相同质量的Al 和Al 2O 3分别与等浓度的NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质时，Al 2O 3消耗碱量多B ．反应N 2O 4＋N 2H 4→N 2＋H 2O 中，若有1 mol N 2O 4参加反应，则有4 mol 电子发生转移C ．由Na 2CO 3和NaHCO 3组成的混合物中，若n （Na ＋）：n （C ）＝7：5，则n （Na 2CO 3）：n （NaHCO 3）＝2：3D ．1 mol Cl 2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2 N A9、下列说法正确的是（ ）A ．医疗上使用的131I 和127I 互为同位素B ．C 、N 、O 的最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强C ．aA +、bB 2+、cC ―-三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c ＞a ＞bD ．P 、S 、Cl 原子半径依次减小，对应含氧酸的酸性依次增强10．下列说法正确的是（ ）A ．用点燃的方法鉴别甲烷和乙烯B ．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等C ．实验室常用下图所示的装置制取少量的乙酸乙酯D ．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物11．模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确．．．的是（ ） A ．若X 为碳棒，开关K 置于A 处可减缓铁的腐蚀 B ．若X 为锌棒，开关K 置于A 或B 处均可减缓铁的腐蚀 C ．若X 为锌棒，开关K 置于B 处时，铁电极上发生的反应为2H ++2e —=H 2↑ D ．若X 为碳棒，开关K 置于A 处时，铁电极上发生的反应为2H ++2e —=H 2↑12．下列有关叙述正确的是（ ）A ．常温下，由NH 4Cl 和NH 3•H 2O 组成的混合液pH 一定大于7B ．18g 由14C 原子形成的甲烷中所含有的C─H 键的个数为4N AC ．向2mol/L 的CH 3COOH 溶液中加入等体积1mol/L 的NaOH 溶液后的混合液中：c(Na +) > c(CH 3COOH) > c(CH 3COO –) > c(H +) > c(OH –)D ．某温度时，在恒容的容器中反应2SO 2 (g)+ O 2(g) 2SO 3(g)达到平衡时，向体系中充入SO 2气体，平衡向正反应方向移动，SO 2的转化率提高。

广东省深圳市普通高中学校2018届高考高三化学1月月考

广东省深圳市普通高中学校2018届高考高三化学1月月考

2018高考高三化学1月月考试题01可能用到的相对原子质量：H-1 C1-35.5 O-16S -32 C-12 Cu-64 Fe-56 Na-23 Al-27 P-31 N-14 S i-28一、选择题（每题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．，每题3分,共42分） 1．2011年3月18日至19日，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。

已知碘盐的主要成分是KIO 3和NaCl ，KIO 3与NaHSO 3发生反应： 2KIO 3+6NaHSO 3=2KI+3Na 2SO 4+3H 2SO 4，下列说法中不正确的是 （ ） A ．KIO 3中I 的化合价是+5 B ．KIO 3和NaCl 都是强电解质 C ．KIO 3作氧化剂发生还原反应 D ．23Na 37Cl 中质子数和中子数之比是8:7 2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是 （ ） A ．标准状况下，2.24LSO 3含有的分子数等于0.1N A B ．常温下，1.0L 1.0 mol·L -1NaAlO 2溶液中含有的氧原子数为2N A C ．7.8 g Na 2S 和Na 2O 2的混合物中含有的阴离子数等于0.1N A D ．0.1 mol Fe 参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2 N A3．常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应：2Fe 2++H 2O 2+2H +＝2Fe 3++2H 2O ，2Fe 3++H 2O 2＝2Fe 2++O 2↑+2H +下列说法正确的是 ( ) A ．H 2O 2的氧化性比Fe 3+强，其还原性比Fe 2+弱 B ．在H 2O 2分解过程中，溶液的pH 逐渐下降C ．在H 2O 2分解过程中， Fe 2+和Fe 3+的总量发生变化D ．H 2O 2生产过程要严格避免混入Fe 2+4． 含有a mol FeBr 2的溶液中，通入x mol Cl 2。

高一化学-2018学年度第一学期高三化学月考试卷 最新

高一化学-2018学年度第一学期高三化学月考试卷 最新

2018~2018学年度第一学期高三化学月考试卷2018-9-11时间：120分钟分值：150分可能用到的原子量：H—1 C—12 O—16 S—32 Mg—24Al—27 Cu—64 Na—23 Fe—56 Ba--137第一卷选择题（共60分）一、选择题：（本题包括6小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

共24分）1、我国“神舟6号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。

引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是A、高温下N2遇空气生成NO2B、NO遇空气生成NO2C、CO2与NO反应生成NO2D、NO与H2O反应生成NO22、国际化学组织已将周期表中原主、副族的族号去掉而改称列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列．按此规定属于第13列的元素有A、铜、银、金B、氮、磷、砷C、硼、铝、镓D、锌、镉、汞3、将过量的CO2分别通入：①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③Ca(ClO)2溶液④饱和Na2CO3溶液⑤NaAlO2溶液。

最终有沉淀生成的是A、②④⑤B、②③⑤C、②⑤D、①②③④⑤4、下列叙述正确的是A、有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B、生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应C、金属阳离子被还原一定得到金属单质D、有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示5、关于反应K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有关叙述中，正确的是A、KCl中含有35ClB、生成物Cl2的相对分子质量为73.3C、该反应转移的电子数为6e－D、氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：66、氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；△H=—285.8 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；△H=—283.0 kJ/molC8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；△H=—5518 kJ/molCH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；△H=—890.3 kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是A、H2(g)B、CO(g)C、C8H18(l)D、CH4(g)二、选择题（本题包括9小题，每小题有一个或两个选项符合题意。

2018届高三上学期第一次月考化学试卷

2018届高三上学期第一次月考化学试卷

2017—2018学年第一学期第一次月考第Ⅰ卷（共42分）一、选择题（共14小题每小题3分共42分）1、O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：42、在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。

下列判断不正确的是A．氧化性：ClO﹣＞I2＞SO42 —B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存D．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色3、在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题．下列反应先后顺序判断正确的是（）A．在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+B．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3 D．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br—、Fe2+4、浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液24 mL恰好能被20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液氧化为Na2SO4，则K2Cr2O7被还原后得到的产物中Cr元素的化合价为（）A．＋5 B．＋4 C．＋3 D．＋25、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．海带提碘B．氯碱工业C．侯氏制碱D．海水提溴6、一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中 和 代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是（）A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应7、某离子反应涉及H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六种微粒。