碳的三种单质

1.金刚石、石墨、活性炭、焦炭、炭黑、C60的性质与用途碳的单质有金刚石、石墨、木炭、焦炭、活性炭等等，从晶体形态考虑，碳有两种同素异形体——石墨和金刚石。

平常所说的无定形碳如木炭、活性炭、焦炭、炭黑等实际上也具有石墨的晶体结构，并不是真正的另一种晶体类型。

直到8O 年代中期，人类发现了富勒烯(Fullerene)，科学家进一步研究确认富勒烯是碳元素存在的第三种晶体形态，至此人类对碳的认识提高了一个新层次。

美国科学家Curl和Smalley教授及英国科学家Kroto教授为此荣获1996年诺贝尔化学奖。

金刚石：金刚石为无色透明固体，硬度10莫氏，熔点3550℃，沸点4827℃，密度3.51g/cm3，是天然存在的最硬的物质。

在温室下对所有化学试剂都显惰性，在氧气中燃烧温度为777℃，燃烧热为395.40KJ/mol。

透明的金刚石可以作宝石或钻石。

黑色和不透明的金刚石在工业上用以制钻头和切割金属、玻璃或矿石的工具。

金刚石粉是优良的研磨材料，可以制砂轮[1]。

石墨：石墨为灰黑色不透明固体，硬度1莫氏,熔点3652℃,沸点4827℃，密度2.2g/cm3，是电和热的良导体。

化学性质比金刚石稍活泼，在氧气中燃烧温度687℃,燃烧热为393.50KJ/mol。

石墨能被强氧化剂如浓HNO、NaCIO4和KMnO4等氧化为石墨氧化物。

石墨在工业上被大量地用于制造电极、坩埚、某些化工设备及高温热电偶，也可以作原子反应堆中的中子减速剂。

石墨粉可以作润滑剂、颜料和铅笔芯。

石墨能与许多金属生成碳化物，如青铜色的C8K[1]。

无定形碳：无定形碳大都为黑色不透明固体，物理性质各不相同。

化学性质比金刚石和石墨都稍活泼。

在高温下,除与O2及金属氧化物反应外,还与硫反应。

与某些金属反应，可得到碳化物。

(1)木炭一般是由木材、纤维在隔绝空气的条件下加热制得,主要用于冶金、吸附剂、黑色火药原料。

(2)焦炭若是由煤干馏得到的，其成分和机械性能不一；若是由沥青或天然气的蒸馏残渣碳化得到的产物成分一致。

碳的单质及用途碳是一种非金属元素，是地壳中含量最多的元素之一。

它具有多种形态和性质，主要有石墨、金刚石和富勒烯等。

碳的单质具有广泛的用途，下面我将详细介绍。

首先是石墨。

石墨是由碳原子通过共价键形成的层状结构。

石墨的结构使得其具有许多特殊性质，广泛应用于各种领域。

首先是铅笔芯。

铅笔芯由黏土和石墨混合而成，而石墨的涂鸦效果和可调整的硬度使得铅笔成为许多人首选的书写工具。

此外，石墨还用于制造石墨电极。

石墨电极是一种重要的电极材料，广泛应用于电化学工业、冶金工业和炉窑等高温工艺中。

石墨还广泛用于电池、润滑剂、陶瓷材料、石墨纤维等领域。

其次是金刚石。

金刚石是由碳原子形成的均匀、立方晶系的晶体结构。

金刚石是地球上最坚硬的物质之一，具有高热导性、高耐磨性和高抗腐蚀性等特点。

因此金刚石具有广泛的应用领域。

首先是工业中的切削和磨削工具。

金刚石可以用于制造高速度、高效率的切削工具，如钻头、刀片和磨削轮等。

其次是研磨材料。

金刚石研磨材料具有高硬度和耐磨性，广泛应用于研磨、抛光、打磨等工业领域。

此外，金刚石还用于石油勘探、石英加工、光学设备等领域。

最后是富勒烯。

富勒烯是由碳原子形成的球形、管状或半管状的分子。

富勒烯具有独特的结构和性质，使得其在许多领域具有重要的应用前景。

首先是材料科学领域。

富勒烯可以制备出具有特殊性质的材料，如超导材料、导电材料、光催化材料等。

其次是生物医学领域。

富勒烯可以用作药物载体、抗氧化剂和生物标记物等。

此外，富勒烯还可以应用于储氢材料、润滑剂、催化剂等领域。

除了以上提到的石墨、金刚石和富勒烯，碳的单质还具有其他重要的用途。

例如，活性炭是一种碳的吸附剂，具有很强的吸附能力，常用于净化空气和水。

炭黑是一种黑色微粒，由高温裂解烟气得到，广泛应用于橡胶、塑料、油墨等工业中。

碳纳米管是由碳原子形成的纳米管状结构，具有优异的力学性能和导电性能，是新一代纳米材料，可应用于电子器件、传感器、储能装置等领域。

综上所述，碳的单质具有广泛的用途。

碳的几种单质知识要点：了解金刚石、石墨、木炭等单质的物理性质和用途。

知识详解：以单质形式存在的碳有金刚石、石墨，还有无定形碳，如木炭、活性炭、焦炭和炭黑等。

1、金刚石、石墨的物理性质和用途金刚石和石墨是两种具有不同物理性质的单质，但当它们分别在氧气中燃烧时，只能生成CO2，说明金刚石和石墨都是由碳元素组成的。

金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质有很大差别。

这是因为金刚石、石墨中碳原子的排列方式不同。

2、木炭、焦炭、活性炭、炭黑等通常称为无定形碳，它们主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的。

木炭是多孔性固体，表面积很大，因此有吸附性，能吸附气体或染料等微小颗粒，常用它来吸附一些食品和工业产品里的色素，也可以用它吸附有臭味的物质。

活性炭表面积比木炭更大，活性炭的吸附能力比木炭还强，防毒面具里就是用它来吸附毒气的。

“碳”和“炭”的区别和联系：“碳”指的是碳元素，它是核电荷数为6的同—类原子总称，不具体指某种物质。

“炭”指的是具体物质，如木炭、活性炭、焦炭、炭黑，这些物质都是碳元素形成的单质。

[典型例题剖析][例1]下列关于石墨的性质和用途的说法中，不正确的是（）A、熔点高，有滑腻感，可用于制润滑剂B、质软，在纸上划过留痕迹，可用于制铅笔芯C、有良好的导电性，可用于制干电池的电极D、耐高温，可用于制作刻划玻璃的工具分析：物质的用途与性质是紧密联系的。

由于石墨有滑腻感，可减小物质间的摩擦力，可作润滑剂，又由于耐高温可做耐高温的润滑剂。

做电池，必须要求要有良好的导电性。

玻璃较硬，刻划玻璃的工具必须是硬度很大的物质。

答案：D[例2]下列叙述中，正确的是（）A、由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物B、金刚石和石墨具有相同的元素组成C、石墨转变为金刚石不属于化学变化D、C60是一种碳元素的单质分析：由碳元素组成的单质有石墨、金刚石和C60。

若将它们混合在一起，则该物质只含碳元素的单质，但属于混合物。

炭黑 极细的黑色粉末 含碳物质不完全燃烧制造墨、油墨、油漆、鞋油、颜料等，做橡胶制品的填料知识点2：木炭与活性炭的吸附性木炭和活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附能力，可以吸附气体或溶液里的色素。

其中管道越多，跟气体或溶液的接触面积越大，吸附能力越强。

吸附过程属于物理变化过程。

活性炭是木炭经过水蒸气高温处理而得到，因此，活性炭具有更大的表面积，它的吸附能力比木炭还要强，防毒面具里的滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的，制糖工业中也利用活性炭来脱色以制得白糖 知识点3：单质碳的化学性质1 稳定性：常温下化学性质不活泼。

在常温下，碳的化学性质不活泼。

碳受日光照射或与空气、水分接触，都不容易起变化2 可燃性：单质碳在点燃条件下能与氧气反应，而氧气的量充足与否，会影响产物不同（1） C+O 2−−−→点燃CO 2（空气足量）（2） 2C+O 2−−−→点燃2CO(空气不足量)3 还原性：单质碳在高温下，能与某些氧化物反应 （1）2CuO + C2Cu +CO 2↑注意:①碳单质作还原剂一般需要大量的热,属于吸热反应,因此反应条件一般要写高温②在木炭还原氧化铜实验中,操作时注意试管口要略向下倾斜,配制混合物时木炭粉应稍过量些,目的是防止已经还原的铜被氧气重新氧化.在实验结束时要先撤导管,后撤酒精灯,如果先撤酒精灯会使试管的温度降低,导致试管内的压力突然变小,石灰水会倒流入试管,导致试管炸裂.所以实验完毕,一定要先撤出导气管.(2)3C+2Fe 2O 34Fe+3CO 2↑(3)C+CO 22CO知识点4：氧化反应与还原反应氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应在反应中供给氧的物质叫做氧化剂，物质供给氧的性质叫做氧化性；得氧的物质叫做还原剂，物质夺取氧的性质叫还原性注意：（1）氧化还原反应存在于同一个反应中，对于一个化学反应，它是氧化反应，就一定是还原反应 （2）氧化剂是指能够供给氧的物质，还原剂是指能够得到氧的物质。

碳的主要化合物及其应用一、碳的主要化合物1.一氧化碳（CO）：一氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，具有强烈的毒性。

它主要由含碳燃料的不完全燃烧产生。

一氧化碳能与血红蛋白结合，阻碍氧气的运输，导致人体组织缺氧。

2.二氧化碳（CO2）：二氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，是地球大气层的重要组成部分。

二氧化碳主要来源于化石燃料的燃烧、动植物的呼吸以及微生物的分解等。

二氧化碳是植物光合作用的原料，也是温室气体之一。

3.碳酸盐：碳酸盐是一类含有碳酸根离子的化合物，如碳酸钙（CaCO3）、碳酸钠（Na2CO3）等。

碳酸盐广泛应用于建筑材料、化工、农业等领域。

4.碳单质：碳单质包括金刚石、石墨、碳纳米管等。

碳单质具有很高的硬度和导电性，广泛应用于珠宝、润滑剂、导电材料等领域。

二、碳的主要化合物的应用1.一氧化碳的应用：一氧化碳在工业上主要用于冶炼金属、生产化学品等。

此外，一氧化碳还用于制作二氧化碳灭火器、碳素墨水等。

2.二氧化碳的应用：二氧化碳在工业上主要用于制造碳酸饮料、制冰、制冷、灭火等。

此外，二氧化碳还广泛应用于植物光合作用、温室气体控制等领域。

3.碳酸盐的应用：碳酸盐广泛应用于建筑材料（如水泥、石灰石）、玻璃制造、化工生产（如制碱、制酸）、农业（如肥料、杀虫剂）等领域。

4.碳单质的应用：碳单质在工业上主要用于制造珠宝、润滑剂、导电材料等。

此外，碳纳米管还应用于电子器件、能源存储、生物医学等领域。

综上所述，碳的主要化合物及其应用涵盖了工业、农业、日常生活等多个领域，对人类社会的发展具有重要意义。

掌握碳的主要化合物及其应用，有助于我们更好地利用碳资源，促进可持续发展。

习题及方法：1.习题：一氧化碳和二氧化碳的化学式分别是什么？方法：一氧化碳的化学式为CO，二氧化碳的化学式为CO2。

2.习题：一氧化碳和二氧化碳的毒性哪个更强？方法：一氧化碳的毒性更强，它能与血红蛋白结合，阻碍氧气的运输，导致人体组织缺氧。

九年级化学上册碳的几种单质二氧化碳的制法CJCQ -2HO ・Cl£J ■• H.CMCOr]药品 大豐石，或石矢石，■怡二氐操作半醍 A A JA I 屯囲眉刚 览 检转和验満高盘丹锻右蕊占考点透析一、碳的单质1、 常见碳单质：单质是 _____________ 元素组成的纯净物，一种元素可形成多种单质。

例如: __________________ 、 _____________ 者E 是由碳兀素组成的单质。

2、 金刚石、石墨、 C 60的性质及用途：金刚石石墨C 60外观无色、透明、正八面体形状的固体深灰色、不透明、鳞片 状的固体，有金属光泽分子形似足球，有金属光泽的固体，其晶体粉末显黄色导电性良好几乎不导电 硬度天然存在最硬质脆导热性很差用途材料科学、超导领域等备注人们对C 6o 性质的认识正在不断地深入3、金刚石、石墨、 C 60的结构:知识导图金刚石、右龜、⑺阳途化学性质含自碳单祈的混含拘C-ICuO^JCutCD^活性嶷 焦媒C4<Cl!=^KO工业制法金刚石、石墨、C60物理性质有很大差异的原因是这些单质中________________________________________ 图1所示是它们的结构示意图，图中小黑点均代表碳原子。

【例题1】下列关于金刚石、石墨和C60的说法正确的是（）A •都是由碳原子构成的，性质相同B.取相同质量的金刚石、石墨和C60完全燃烧，得到相同质量的CQC.三种单质中碳原子的排列方式相同D.金刚石和石墨是单质，C60是化合物4、木炭、活性炭的吸附性：由于木炭具有_______________ 的结构，所以表面积较 _____________ ，因此它具有吸附性；活性炭的吸附性比木炭_____________ ，吸附作用是将气体或染料的微小粒子吸附在活性炭的表面，并没有生成新物质。

因此，吸附作用是_____________ 变化，吸附性属于 _____________ 性质。

碳的几种单质教学目标知识目标1.了解金刚石、石墨等碳的单质的物理性质和用途；2.通过分析金刚石、石墨是由碳元素组成的两种不同单质，进一步理解元素和单质这两个基本概念的区别和联系。

能力目标1.通过三种单质用途的学习，继续深化“结构决定性质”思路，培养对比思维能力；2.发展和培养学生的实验观察能力和从现象到本质的思维能力。

情感目标1.通过碳单质的学习，了解同一元素可以组成不同物质，提高学习化学兴趣；2.通过C60的学习，拓展课堂学习，开阔学生视野，了解化学与社会。

教学建议教材分析：碳单质（金刚石、石墨、球碳等）是初中学生学习氧气、氢气之后首次全面学习的固态非金属单质。

此节内容起着承上启下的作用，它是氧气、氢气学习的继续，同时为后面学习金属单质打下基础。

碳单质有定型碳和无定型碳两类。

金刚石、石墨是重要的定型碳，做重点介绍。

从学生较熟悉的金刚石、石墨入手学习，而后介绍球碳，符合学生认知规律，由宜到难，由远及近，又熟悉到陌生，使学生在学习过程中体验化学与社会的关系、体验化学科学的发展。

另外，教材编排首先对碳的典型单质——金刚石和石墨的结构、物理性质、用途进行学习，而后再简介无定型碳，最后安排碳单质的化学性质学习，旨在使学生从感性上理解碳单质结构不同，物理性质不同，但化学性质几乎相同。

课堂引入指导方法一：璀灿的钻石，普通的铅笔芯，取暖用的煤，光合作用的原料——二氧化碳，“工业血液”石油等物质之间有什么相互联系？学完碳和碳的化合物后你就明白了。

今天我们先来学习“第一节碳的几种单质”。

方法方二：石墨、木炭能变成钻石吗？学习完《碳和碳的化合物》后你将自己得出结论。

关于球碳（C60）的建议：球碳是碳的又一同素异形体，是科学家的最新发现，建议补充介绍。

如何介绍，应根据学生状况而定。

生源较好的学校应对照金刚石、石墨的结构介绍球碳的结构，简单介绍球碳的用途，有条件的学校课安排学生上网查阅球碳的发现史及其它资料。

生源机较差的学校至少应介绍球碳也是碳单质的一种，结构独特，性质特殊。

（通用版）中考化学重难点易错点复习讲练详解碳单质（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（通用版）中考化学重难点易错点复习讲练详解碳单质（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

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详解碳单质物质的组成结构物质的性质物质的用途二、掌握碳的几种单质：金刚石、石墨、C60注意：（1）金刚石、石墨的组成元素相同,但其物理性质相差很大,原因是原子的排列方式不同。

（2）石墨在一定条件下可转化为金刚石，为化学变化。

（3）木炭、活性炭、焦炭、炭黑的主要成分也是碳单质。

木炭和活性炭具有疏松多孔的结构，都具有很强的吸附性,均可用于吸附色素、异味，用于食品工业、净水、净化空气等；活性炭的吸附能力更强,可以用于防毒面具里的滤毒罐、制糖工业的脱色剂等.三、单质碳的化学性质注意:单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却基本相似。

四、木炭还原氧化铜的注意事项：1. 试管口要向下倾斜，防止药品中的水或加热生成的水进入试管底部炸裂试管。

2。

加热时先使试管预热,然后在药品底部加热.碳单质结构物理性质用途金刚石无色透明、正八面体形状的固体装饰品──钻石硬度大（天然存在的最硬物质)玻璃刀钻探机钻头石墨深灰色、有金属光泽、不透明的细磷片状固体铅笔芯很软能导电电极滑腻润滑剂C60形似足球制超导材料、制作新型催化剂等方面有广阔的运用前景化学性质用途稳定性常温下化学性质稳定(不活泼)用碳素墨水书写档案材料等可燃性完全燃烧(氧气充足）C+O2CO2不完全燃烧（氧气不充足）2C+O22CO作燃料还原性C+2CuO2Cu+CO2↑ （置换反应）现象：①黑色粉末逐渐变成光亮的红色②澄清石灰水变浑浊3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑C + CO2 2 CO冶炼金属3。

第六单元碳和碳的氧化物物以类聚，人以群分。

《易经》如海学校陈泽学漂市一中钱少锋单元内容概述本单元包括三个课题和实验活动2。

课题1主要介绍碳的几种单质：金刚石、石墨和C60分子等。

课题2是引导学生探究实验室中制取二氧化碳的装置。

课题3是在课题2的基础上，通过实验探究碳的氧化物的性质。

实验活动2是讲解二氧化碳的实验室制取与性质。

碳和碳的氧化物是重点学习的内容之一，是对非金属元素知识的拓展和深化，在初中化学中起到承上启下的作用。

本单元教材具有以下特点： 1.注意采用体验学习与探究学习的方式。

例如，课题2在给出了实验室中制取二氧化碳的反应原理以后，引导学生在制取氧气的基础上，探究制取二氧化碳的装置。

2.教材内容在呈现方式上注意教学情境的创设和联系学生的生活实际。

例如，在介绍金刚石和石墨的用途时，注意联系学生生活中用到或见到的物质，如玻璃刀、铅笔芯、无轨电车等。

3.紧密联系社会和高新科技。

例如，教材中介绍了人造金刚石和金刚石薄膜、C60分子及管状碳和温室效应等内容。

4.图文并茂。

教材中许多内容是以图代文，有利于激发学生的学习兴趣。

本单元教材重点：1.碳及碳的氧化物的性质。

2.实验室中制取二氧化碳的装置。

3.培养以发展的观点看待碳的单质。

4.培养关注社会和环境的责任感。

本单元教材难点：探究实验室中制取二氧化碳的装置。

单元新竹高于旧竹枝，全凭老干为扶持。

出自郑燮的《新竹》◆教学目标1.了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途。

2.知道碳单质的化学性质。

3.知道C60分子的结构特点和潜在应用前景。

4.能以发展的观点看待碳的单质。

5.了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。

6.探究实验室中制取二氧化碳的装置。

7.了解实验室中制取气体的思路和方法。

8.学会制取二氧化碳。

9.了解二氧化碳和一氧化碳的性质。

10.了解二氧化碳的用途。

11.了解并关注温室效应，倡导“低碳”生活。

课题1 金刚石、石墨和C60本课题包括两部分。

第一部分介绍碳单质，主要介绍了金刚石、石墨的重要物理性质和C60分子的结构特点。

§6.1碳的几种单质（1课时）【学习目标】：1.了解金刚石、石墨、C60等的物理性质和用途。

2.理解金刚石、石墨、C60等由同种元素组成但物理性质不同的原因。

3.掌握碳的化学性质。

重点：金刚石、石墨的物理性质及用途。

难点：金刚石和石墨等在物理性质上存在巨大差异的原因。

【学习方式】：自主学习、讲练结合、演示试验。

【学习过程】一.碳的单质：金刚石、石墨、无定形碳(木炭、活性炭、焦炭、炭黑)、C60。

1、金刚石和石墨。

阅读课本P104-106页有关内容，讨论交流列表比较总结出金刚石的物理性质和用途差异的原因：金刚石和石墨里____________的排列不同.一种元素可以形成多种不同的单质,互称同素异形体，例：红磷和白磷；氧气和臭氧。

2、无定形碳：木炭、焦炭、活性炭、炭黑也是碳的单质，它们通常称为无定形炭。

[问题]：木炭为什么具有吸附能力？从木炭的结构特点方面进行思考。

（1）.木炭的物理性质：灰黑色的固体_________________结构。

（由于木炭具有疏松多孔的结构，使它的表面积较大，木炭具有吸附能力。

）（2）. 活性炭、焦炭、炭黑的用途3、C60：____形结构，主要用途____________________________.二、碳的化学性质阅读课本P107-108页有关内容1.碳在常温下性质_______、随着沮度的升高，碳的活动性大大______，在高温下，它能和许多物质起反应。

2.碳的化学性质(1).碳跟氧气的反应（可燃性）[复习提问]：木炭在氧气中燃烧的现象是什么？写出碳燃烧的化学方程式。

________________________（碳充分燃烧） _______________________（碳不充分燃烧）[问题]：怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的？（2）.碳跟某些氧化物的反应（还原性）①演示[实验6－2]，用木炭还原氧化铜。

②指导学生观察思考：石灰水发生了什么变化，试管里的粉末发生了什么变化？在反应中生成了什么物质？现象：（1）____色固体变成_______；（2）有能使澄清石灰水__________的气体产生。

碳的单质说课稿说课人：徐斌一、教学目标的确定与实施途径1．知识传授目标：了解碳的单质（金刚石、石墨）的物理性质，并联系性质了解它们的主要用途；了解无定形碳（木炭、焦炭、活性碳、炭黑等）和C60。

2．能力培养目标：通过单质的性质学习有关实验（如让学生亲手割一下玻璃，学会如何割玻璃），培养学生的观察能力、思维能力和实际应用能力。

3．思想教育目标：通过对金刚石、石墨和常见炭的学习，对学生进行共性、个性关系的认识和学习方法的培养与教育。

4．目标的实施途径：教师指导学生演示，学生动手操作，共同归纳。

二、重点、难点的确定与突破：1．对教材所处地位的理解：本节课位于《第五章碳和碳的化合物》的第一节，教材内容贴近生活实际。

学生在第一章里了解了氧气与碳的反应，对碳物质认识比较模糊，木条、木炭燃烧都当作碳燃烧。

通过本节的学习，真正对碳单质有本质上的了解，也为下一节进一步学习单质碳的化学性质作准备。

2．重点、难点的确定：重点是金刚石、石墨的重要物性和用途；难点是金刚石和石墨物性差异很大的原因，也就是结构、性质和用途之间的关系。

3．处理重点、难点的手段与途径：在教师演示和学生动手操作的基础上，对金刚石、石墨的性质和用途进行观察、分析，比较。

三、学法指导：1．对学生情况的了解：学生对铅笔芯、玻璃刀、钻石、防毒面具、黑火药等特别感兴，不但对书上的知识感兴趣，还有跃跃欲试的想法，能让学生亲手割一下玻璃，学会如何割玻璃，做家庭小实验如石墨的导电性、用铅笔芯粉开久末开的锁、做个简易的净水器等对于好动手的学生来说比较容易，主要难处是如何让学生从原子的排列不同来理解它们性质上的差异。

2．对教学中可能出现的问题的预见及采取的措施：为了让学生感受碳单质的物理性质，在预习课文时，可以让学生削一支铅笔，观察铅笔芯（含石墨）的颜色、状态，触摸铅笔芯的粉末，体会一下感觉。

利用电池中的碳棒作导电性实验，找几块木炭认真观察，留意木炭中的空隙。

对于碳单质和无定形碳的用途的理解，要结合具体物质抓住关键的性质，如金刚石主要是硬度及特有的光泽，木炭是吸附性，石墨是导电性。

碳的单质一、碳的单质:一种元素可以组成多种单质吗？如：氧元素组成的单质有--------------氧气和臭氧磷元素组成的单质有--------------红磷和白磷碳元素组成的单质有--------------金刚石、石墨、C60、碳纳米管1、金刚石和石墨的物理性质差别很大的原因：碳原子的排列方式不同（见课本106页）2、虽然物理性质差别很大，但金刚石和石墨的化学性质相似---------表现在二者都能在氧气中燃烧生成二氧化碳 C + O2CO23、金刚石和石墨之间可以相互转化：金刚石石墨（化学变化）4、几种主要含碳的物质：（主要掌握木炭、活性炭）木炭: 具有吸附性（物理性质），可用来吸附颜色和异味。

活性炭：吸附性比木炭还要强，可用来做冰箱除味剂、防毒面具、制糖工业脱色。

炭黑：用于制油墨、鞋油、油漆等，还可用在橡胶里增加轮胎的耐磨性。

焦炭：在工业上用来冶炼金属5、C60①属于非金属单质②一个C60分子中含有60个碳原子③相对分子质量为720④能充分燃烧生成二氧化碳碳单质的化学性质一、碳在常温下，化学性质很稳定如：古代的字画能保存长久而不退色、农村拴驴木桩将地下部分烧焦、家中使用的煤风吹、日晒、雨淋不容易起变化等。

二、碳具有可燃性:(1)氧气充足时，碳充分燃烧生成二氧化碳C + O2CO2 （氧气充足）（2）氧气不充足时，碳不充分燃烧生成一氧化碳2C + O22CO （氧气不足）三、碳具有还原性：C + 2CuO2Cu + CO2↑（见课本111页）现象及装置的注意事项）现象：黑色变成黑色、石灰水变浑浊。

3C + 2Fe2O34Fe + 3 CO2↑CO2 + C 2CO单质碳的用途: ①因为常温下稳定-------可用来书写字画保存长久②因为具有可燃烧-------可用作燃料③因为具有还原性-------可在冶金工业冶炼金属【练习】1、1996年诺贝尔奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家，现在C70已制得，对C60和C70这两种物质的叙述，错误的是（）A、它们均是由碳元素组成的单质B、它们的相对分子质量之差为120C、它们都是由分子构成的D、它们是两种新型化合物2．已知纳米材料是指粒子直径在1~100nm的材料。

一、碳的几种单质：（3）无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

（4）C60：C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。

（5）金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

物质的结构决定着物质的性质例1、对于“金刚石、石墨、C60完全燃烧后，都只生成CO2，这句话下列说法正确的是A. 金刚石、石墨、C60是同一种物质B. 金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的不同单质C. 金刚石、石墨、C60分子中虽然碳原子排列方式不同，但性质还是相同的D. 这三种物质分别由三种碳元素组成的单质，因此虽然都由碳元素组成，但不是同一种物质例2、我国的黑白山水画用的墨汁主要成份为炭黑的微粒，用这种墨汁画的国画千百年都不易褪色。

这是因为墨汁中的炭A. 具有氧化性B. 具有还原性C. 具有吸附性D. 常温下化学性质稳定单质碳的性质：C：还原性：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑（置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

C在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。

CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂。

具有氧化性。

小结：还原剂：夺去氧元素的物质，具有还原性。

得到氧元素，发生氧化反应。

氧化剂：提供氧元素的物质，具有氧化性。

失去氧元素，发生还原反应。

应用：冶金工业：2Fe2O3+3C 高温4Fe+3CO2↑ C＋CO2 2CO例1 既具有可燃性，又具有还原性的固态物质是A. 碳B. 氧化铜C. 一氧化碳D. 氢气例2、下列关于碳的性质的叙述中正确的是（）A. 碳单质不都是黑色的固体B. 碳在高温下只能还原金属氧化物C. 碳的化学性质很活泼，易与空气中的氧气反应D. 碳和氧气在点燃条件下反应，生成CO时需要吸收热量例3、炽热的固体A能与无色气体X反应，生成无色气体Y，A与氧化铜在加热条件下反应，在生成铜的同时还生成X，写出下列物质的化学式及有关反应方程式：X______________ Y______________ A______________(1) ______________，反应类型______________；(2) ______________，反应类型______________。

勤而思教育精品小班辅导讲义学员姓名：年级：初三科目：化学教师：课题1、碳的单质和碳的化学性质2、一氧化碳二氧化碳授课时间：备课时间：重点、难点1、碳的单质和碳的化学性质碳的单质：金刚石、石墨、无定形碳(木炭、活性炭、焦炭、炭黑)一、金刚石和石墨1.物理性质及用途金刚石石墨色、态无色透明、正八面体状的固体深灰色有金属而不透明的鳞片固体硬度最硬最软的矿物之一——有滑腻感熔点很高很高导电性无良好用途①装饰品②钻探机钻头③刻刀①铅笔芯②电极③高温润滑剂2.物理性质存在很大差异的原因：碳原子排列不同。

（1）一种元素可以形成多种不同的单质。

由此可知，由同种元素组成的纯净物叫单质。

（2）多种单质可能由一种元素组成，如红磷和白磷。

二、无定形碳木炭、焦炭、活性炭、炭黑也是碳的单质，它们通常称为无定形碳1.木炭的物理性质（1）灰黑色的多孔性固体。

（2）木炭具有吸附能力（由于木炭具有疏松多孔的结构，使它的表面积较大）焦炭用途焦炭主要用于高炉炼铁和用于铜、铅、锌、钛、锑、汞等有色金属的鼓风炉冶炼，起还原剂、发热剂和料柱骨架作用。

焦炭除大量用于炼铁和有色金属冶炼（冶金焦）外，还用于铸造、化工、电石和铁合金，其质量要求有所不同。

如铸造用焦，一般要求粒度大、气孔率低、固定碳高和硫分低；化工气化用焦，对强度要求不严，但要求反应性好，灰熔点较高；电石生产用焦要求尽量提高固定碳含量。

炭黑的用途主要用作橡胶的补强剂和填料，其消耗量约为橡胶消耗量的一半，橡胶用炭黑占炭黑总量的94％，其中约60％用于轮胎制造。

此外，也用作油墨、涂料和塑料的着色剂以及塑料制品的紫外光屏蔽剂。

在许多其他制品，如电极、干电池、电阻器、炸药、化妆品及抛光膏中，它也是重要的助剂。

活性炭的用途1、空气净化2、污水处理场排气吸附3、饮料水处理4、电厂水预处理5、废水回收前处理6、生物法污水处理7、有毒废水处理8、石化无碱脱硫醇9、溶剂回收（因为活性炭可吸附有机溶剂）10、化工催化剂载体11、滤毒罐12、黄金提取13、化工品储存排气净化14、制糖、酒类、味精医药、食品精制、脱色15、乙烯脱盐水填料16、汽车尾气净化17、PTA氧化装置净化气体18、印刷油墨的除杂碳和炭的区别碳：是指碳元素，只用作化学用语，在表示元素和含碳的化合物时使用。

碳单质的物理性质和用途教学设计三【教学目标】知识与技能明白不同元素能够形成不同物质，同种元素也能够形成不同物质；了解金刚石、石墨和C60差不多上由碳元素形成的单质；了解木炭、活性炭的吸附性过程与方法通过对金刚石、石墨和C60中碳原子排列方式的分析，明白得物质结构、性质和用途之间的关系；通过木炭、活性炭对红墨水的西服实验，学会用对比实验的方法来解决实际问题。

情感态度与价值观通过对C60、碳钠米管的发觉及研究的介绍，学会用进展的眼光看问题、提高学生的科学素养。

【教学重点】金刚石、石墨和C60中原子排列方式的分析，物质的结构、性质和用途之间的关系。

【教学难点】物质的结构、性质和用途之间的关系【教材分析】创设教学情形；联系日常生活；联系社会和高科技。

【教学方法】观看－分析－总结实验探究－分析－归纳【课时安排】2课时【教具学具预备】教师用具：1、[实验6-1]所需的有关器材及药品：金刚石、石墨、C6 0分子模型、玻璃刀、6B铅笔芯、干电池、石墨电极、投影仪、电视媒体、防毒面具、导线、灯泡。

学生用具；(1)仪器；小锥形瓶、试管(大小各1个)、铁架台、酒精灯、网罩、带导管的塞子；(2)药品：红墨水、烘烤过的木炭(活性炭)、木炭粉、Cu()粉末、澄清石灰水。

【教学过程】教师活动学生活动设计意图【引入新课】请同学们将铅笔用铅笔刀削好，并注意环境卫生。

请同学们用小刀将玻璃片割开。

【提问】什么缘故用小刀割不开玻璃片？谁明白可用什么工具将玻璃片割开？【讨论】什么缘故玻璃刀能够切割玻璃片？玻璃刀上是一种什么物质？【提问】金刚石有那些性质和用途？【引导】是否想明白更多有关金刚石的知识呢？观看后请填写相关学案。

【播放视频】金刚石的物理性质和用途。

【提问】通过观看金刚石的用途，你又了解到那些？学生动手削铅笔，并将铅笔屑放在一张纸上。

学生们积极行动用小刀割玻璃，并产生议论声。

学生摸索后回答：可用玻璃刀将玻璃片割开。

【实验探究】请俩位学生用玻璃刀进行玻璃切割，注意安全，指导操作。