原子的构成 导学案(第一课时)导学案(7)

九年级化学第三章第二节原子的结构第一课时导学案
原子的构成与核外电子排布
【教学目标】
1.知识与技能
（1）了解原子是由质子、中子和电子构成的。

（2）知道原子核外电子是分层排布的。

（3）进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。

2.过程与方法
（1）充分发挥学生的空间想象力。

（2）学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。

（3）运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。

3.情感、态度与价值观
（1）对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。

（2）逐步提高学生抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。

【教学重点】
1.原子的构成。

2.原子核外电子的排布。

【教学难点】
1.核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。

2.核外电子排布。

教学过程
一、课前预习
1.原子是由居原子中心带电荷的和核外带电荷的构成的，原子核是由
和构成的。

2.在原子中，核电荷数= = 。

3.在含多个电子的原子里，离核近的电子能量
，离核远的电子能量，因此，核外电子的运动是按在分层运动。

二、学习探究
1、看一看根据以下图表数据，你获得什么信息？
2、想一想
观察课本图3-11氧原子结构示意图，说说每部分个表示什么意思？
圆圈表示
+8表示
弧线表示
弧线上的数字表示
3、画一画
阅读课本54页原子核外电子排布规律的相关内容试着画出核电荷数分别是1至18的原子的结构示意图。

4谈一谈这节课你学到了什么？。

课题1 原子的构成导学案教学目标：了解原子的构成了解相对原子质量的概念教学重点：原子的构成教学难点：相对原子质量教学过程：一、实验促思，体验新知1991年著名的物理学家卢瑟福为探索原子内部的结构进行了实验。

在一大束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：1.大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向。

2.有一小部分α粒子改变了原来的运动路径。

3.有极少数的α粒子被弹了回来。

根据实验的现象，你对原子的结构有什么心的认识？1.-------------------------------------------------------------------------------------2.-------------------------------------------------------------------------------------3.-------------------------------------------------------------------------------------二、自主学习，收获新知知识点一原子的构成1.原子一个实心的球体，是由居于原子带的原子核和核外带的电子构成。

原子核是由和构成。

2.（1）原子中是否存在带电的粒子，有哪些？它们的电性如何？（2）原子核所带的电荷数叫。

3.通过课本P53页表3-1的分析，你可以得出原子内部结构的哪些规律？（1）。

（2）。

（3）。

（4）。

（5）。

4.结合课本P53页表3-1和P56表3-2说明，原子为什么不显示电性？原子的质量主要集中在哪里？______________知识点二相对原子质量1.概念：2.实际：相对原子质量________ 原子的实际质量，只是一个比值。

3. 计算公式：4. （1）根据P56页表3-2，计算出质子与中子的相对质量大约为多少？（2）相对原子质量还可以如何计算？练习：1.判断下列说法是否正确：（1）相对原子质量就是原子的实际质量的简称。

九年级化学上册《原子的构成》导学案敬重的各位老师，友爱的同学们，大家好，我是王。

我今日分析的内容是《原子的构成》。

依据我在教育实习中积累的阅历和对现行课程标准的理解，本次说课我将分以下五部分谈谈我对这节课的理解和设计，它们分别是，教材分析，学情分析，教法学法，教学程序和板书设计。

首先让我们走进第一部分——教材分析：我将从教材的地位和作用，教材内容，教学目标，教学重点难点，四个角度来进行分析。

本节内容选自人教版化学九班级上册，第四单元的课题1。

物质构成的是同学今后学习化学的重要理论基础与必不行少的工具。

而原子的构成又是学习物质结构理论和熟悉元素的基础。

因此，原子的构成是本单元乃至整个学校化学学习的重点。

教学内容：本课题是在同学学习分子、原子的概念的基础上深化探究原子的内部构成及原子不显电性的缘由，并介绍相对原子质量。

为了对同学进行爱国主义教育，教材还介绍了为相对原子质量的测定作出卓越贡献的我国科学院院士张青莲教授。

依据新课标的要求和教材内容设置，本节课的教学目标依据学问与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个维度综合设定如下：①了解原子是由质子、中子和电子构成的;②了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，并会查相对原子质量表。

3提高对猎取的信息进行加工处理，提炼规律的力量。

4感受世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义的观点。

在了解了本节课的教学目标以后，让我们再来看一下教学的重点和难点，我是依据新课标的要求、同学的实际状况，教材内容设置及对今后教学的影响来制定教学重、难点的。

原子的构成和相对原子质量，这将是本节课的重点;由于相对原子质量是一个新的物理量，因此相对原子质量概念的形成，又将是本节课的难点;当然，引导同学通过数据分析猎取信息，以及合理的使用多媒体关心同学理解微观世界，将是本节课胜利的关键点。

刚才说到教学重难点的确定还要考虑同学的实际状况，下面就让我们一起走进说课的其次部分——学情分析。

课题1《原子的构成》导学案——第一课时原子的构成【学习目标】熟记原子结构及各微粒之间的关系。

【教学重、难点】重点：原子的构成。

难点：原子不显电性的原因。

【学法指导】1 通过观看原子结构模拟动画,对原子结构有初步印象2 阅读课本表4-1、4-2找出相关规律。

【知识链接】在化学变化中, 可分, 不可分.【学习过程】1、分子是 ,原子是 .2 、在化学变化以外,原子一个实心球体,而是由居于原子中心的和构成的.即原子3 、阅读表4-1,可知,质子带电荷,中子电荷,电子带电荷,原子核带电荷，从何而来？每个质子的质量大约每个中子的质量,都电子的质量(填“大于”“等于”或“小于”),因此,原子的质量主要由的质量决定.4、阅读表4-2,填空:(1)原子的种类不同,质子数；(2)同种原子的质子数与中子数 , (3)无中子的原子是。

（4）原子中质子数、电子数与核电荷数有何关系？5. 原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性? 【当堂检测】1、在原子中，质子数等于（）A 中子数B 电子数C 核电荷数D 原子2、原子的质量主要集中在（）A 质子上B 中子上C 电子上 D原子核3、原子由居于原子中心的带电的和核外带电的构成，由于它们所带的电荷，电性，所以整个原子不显电性。

4、不同种类的原子核内的不同，核外的也不同。

5、决定原子种类的是( ) A 质子数 B 中子数 C 电子数 D 原子核6、某些花岗石材料中含有放射性元素氡,一种氡原子质子数为86,中子数为136,这种氡原子核外电子数为( ). A 50 B 86 C 136 D 2227. 氢原子核内有一个质子，下面的推论正确的是（）A.一个氢原子核内必然有一个中子B. 一个氢原子必然有一个电子C.一个氢原子必带一个单位的正电荷D. 一个氢原子核内必有一个电子8、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等微粒中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。

（1）能直接构成纯净物的是（2）能保持物质化学性质的是（3）化学变化中的最小粒子是（4）带正电荷的是（5）带负电荷的是（6）不显电性的是（7）质量与氢原子质量近似相等的是（8）质量最小的是（9）在同一原子中数目相等的是【拓展延伸】9、1911年，卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验，用带正电荷的α粒子轰击金箔：实验中大多数的α粒子能顺畅地穿透金箔；少数粒子改变了原来的运动路线，发生偏转；极少部分粒子遇到了坚硬的不可穿透的质点，反弹回来。

3.2 原子的结构（第一课时）
班级：组别：姓名：
【情境导入】我们知道了分子、原子都是构成物质的微观粒子。

在化学反应里分子可以为原子，原子在化学反应里不能再分。

用其他方法能不能再分呢？
【目标导学】
1.了解原子是由质子、中子和电子构成的；
2.初步了解原子核外电子的分层排布；了解原子结构的表示方法；
3.进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。

4.培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。

【自主学习】
1.原子是由什么构成的？
2.原子核是由什么构成的？
3.质子电子都带电，为什么整个原子不显电性？
4.说说电子在核外的排布会有什么特点？（是否分层排布；若分层，各层容纳的电子数是多少）
5、分析下边的原子结构示意图：
圆圈表示，
圈内数字表示，
弧线表示，弧线上的数字表示。

核外电子分层，最外层个电子。

【合作探究】
1.质子电子都带电，为什么整个原子不显电性？
2.你能读懂原子结构示意图吗？各部分的意义是什么？
【展示点评】
【小结训练】
1.1991年，我国著名的化学家张青莲教授与一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对
原子质量数值。

铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。

则铟原子内中子数与质子数之差值为（）
A．66 B．49 C．115 D．17
2.某原子核内质子数为18，中子数比电子数多4，则该原子中所含微粒（质子、中子、电
子）总数为（）
A.18
B.40
C.58
D.62
3.11．填表：
质子数
【拓展延伸】
练习册。

原子的构成【目标导读】1、原子的构成1、 了解构成原子的粒子的质量、电性、电量等关系；原子的质量主要集中在 上（核外电子的质量可以忽略不计） 原子不显电性的原因是：原子的核电荷数= =3、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。

（1）. （2）.某原子的相对原子质量 ≈ + （3）.相对原子质量的单位是1，可省略不写。

【精例导学】◆例1：关于原子下列说法不正确的是（ ）A ．是构成物质的一种粒子B ．是化学变化中的最小粒子C ．在化学反应中可以再分D ．是由原子核和核外电子构成◆例2：下列说法正确的是 （ ）A 、原子不能再分B 、原子核都是由质子和中子构成的C 、相对原子质量是一个比值，没有单位D 、原子可以构成分子也可以直接构成物质◆例3：有一种元素的核电荷数为49，中子数为66，则这种元素的质子数和核外电子数分别为（ ）A ．49 66B ．66 49C ．66 66D ．49 49相对原子质量＝ 1 个该 原子 的 质量（ kg ）1 个 碳 原子质量× （ kg ） 121【变式题】一种原子中有34个粒子，其中12个不带电，这种原子的相对原子质量为( )A．34 B．22 C．23 D．26◆例4：下列说法正确的是（）A．相对原子质量是原子质量的简称B．相对原子质量的单位是千克C．相对原子质量约等于质子数和中子数之和D．原子失去电子后，其质量会有较大改变◆例5：已知一个碳原子的质量是akg，R原子的相对原子质量为b，则一个R原子的质量为（）A、12b/a kgB、12a/b kgC、12ab kgD、ab/12 kg◆例6：物质的构成与原子和分子的关系正确的是( )【能力提升】1．化学变化中的最小粒子是（）A．分子B．原子C．质子D．电子2．下列关于原子核的叙述中，正确的是（）①通常由中子和电子构成①通常由质子和中子构成①带负电荷①不显电性①不能再分①体积大约相当于原子①质量大约相当于原子A．①① B．①① C．①① D．①①①3．分子和原子的主要区别是（）A．分子的质量和体积比原子大B．分子间有一定的间隔而原子没有C．分子能保持物质的化学性质而原子不能D．在化学变化中分子可以再分而原子不可再分4．下列叙述中，正确的是（）A．相对原子质量就是原子质量的简称B．相对原子质量可用千克或克作单位C．相对原子质量是一个没有单位的比值D．原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和5．由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。

第三节原子的构成（第1课时）1、近代化学之父提出了原子学说。

英国科学家发现了电子。

物理学家发现了原子结构。

2、1911年著名物理学家卢瑟福等人用一束带电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击金箔。

结果发现：①的α粒子能穿过金箔且不改变原来的方向，说明：②改变了原来的方向，说明：③的α粒子被反弹回来。

说明：3、原子是由居于原子中心的带正电的和核外带负电的构成的，电子在原子核外一个“”的空间里围绕着一个带电荷的原子核运动。

原子核又是由带正电和不带电的构成的。

4、在原子中原子核体积，质量，原子的质量主要集中在。

5、原子核所带的正电荷数称为。

原子的核电荷数 = 核内=6、原子结构示意图中，小圆圈表示，圈内的数字表示，弧线表示，弧线上面的数字表示。

【当堂达标】1、原子核一般是（）A.不能再分的B.由电子和中子组成C.由电子和质子构成D.由质子和中子构成2、在原子中，一定含有的粒子是（）A.质子、中子、电子B.中子、电子C.质子、中子D.质子、电子3、下列说法正确的是（）A.所有的物质都是由原子构成的B.原子可以构成分子，原子一定比分子小C.原子是不可再分的最小微粒D.由原子构成的物质，化学性质由原子保持4、关于原子中的质子、中子、电子的叙述正确的是（）A.三种微粒均匀的分布在原子中B.质子与中子构成原子核，电子绕核旋转C.质子与电子构成原子核，中子在核内高速运转D.质子与中子构成原子核，电子在核外高速运转5、分子与原子的根本区别是（）A.分子的质量大于原子B.原子不能直接构成物质，而分子可以C.在化学变化中分子可分，原子不可分D. 在化学变化中原子可分，分子不可分6、下列叙述错误的是（）A、原子是化学变化中的最小微粒B、原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，因而原子不显电性C、决定原子质量大小的主要是质子和电子D、分子中一定含有原子7、下列物质由原子直接构成的是（）A.空气B.水C.氧气D.金8、下列说法正确的是（）A、在物理变化中，分子的组成和结构发生了改变B、化学变化的过程就是分子的间隔和排列方式发生改变的过程C、分子可以直接构成物质，原子不可以直接构成物质D、化学变化的实质是破坏旧分子，形成新分子9、画出下列原子的结构示意图Na Ca Al O F PHe Ne Ar第三节原子的构成（第2课时）[知识梳理]二、原子中的电子1、电子在核外排布，最外层电子数为是原子的稳定结构，如只有一层，电子数为是原子的稳定结构。

2013-2014学年度第一学期初三化学导学案主备：审核人：签审人：使用时间：_____构成，电子在原子核外一个“很大”2013-2014学年度第一学期初三导学案主备：审核人：签审人：使用时间：分别填入下列适当空格中：_____________ ______________;③____________________________________________;④____________________________________________……作业超市】1、总结分子、原子、离子之间的关系。

2、上网查找有关电子云的知识。

原子结构示意图2013-2014学年度第一学期初三化学导学案主备：审核人：签审人：使用时间：2013-2014学年度第一学期初三导学案主备：审核人：签审人：使用时间：元素在地壳中的含量页一些常见元素的名称、符号和原子结构示意图，完成下列内容____，如：Ca、Na、Mg等。

物的是4．下列化学用语，通常只表示微观意义，而不表示宏观意义的是（）。

A．Ca B．N C．2N D．He5．按物质的分类方法，前者包含后者的是（）。

A．混合物、纯净物B．纯净物、化合物C．化合物、单质D．金属、单质6A7A.2013-2014学年度第一学期初三化学导学案主备：审核人：签审人：使用时间：(1)________________________________________________(2)__________________________________________________(3)__________________________________________________2013-2014学年度第一学期初三导学案主备：审核人：签审人：使用时间：（1）同一周期内的原子，_____________相同，其最外层电子呈现的变化规律是_____________________________;(2)和碳原子化学性质相似的原子是_______（用符号表示）（3）在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有________________【作业超市】•1、用化学用语填空• 1个氧原子______ 2个铜原子_______•氮元素________3个磷原子________•2、.若将铝、铁、氯、硅、氢、氧、锌、硫、磷、铜、氮、碳、银、钙等分成且A组中必须包括氧，C组中必须包括铝，应该如何分？试把分组结果用它们的元素符号表示出。

《原子的构成》导学案一、学习目标1、了解原子的构成，知道原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。

2、理解原子中质子数、核电荷数、核外电子数之间的关系。

3、初步了解相对原子质量的概念，会查相对原子质量表。

二、学习重点1、原子的构成。

2、原子中质子数、核电荷数、核外电子数之间的关系。

三、学习难点1、原子不显电性的原因。

2、相对原子质量的概念。

四、知识准备1、物质是由微粒构成的，构成物质的微粒有分子、原子和离子。

2、分子是保持物质化学性质的最小粒子。

3、在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。

五、学习过程1、原子的结构很早以前，科学家们就对原子的结构进行了研究。

经过长期的探索，人们终于认识到原子是有结构的。

原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。

原子核带正电，核外电子带负电。

原子核的体积很小，但质量很大，原子的质量主要集中在原子核上。

原子核又是由质子和中子构成的。

质子带正电，中子不带电。

一个质子的质量约等于一个中子的质量。

2、原子中各种粒子的关系（1）质子数＝核电荷数＝核外电子数在原子中，质子数等于核电荷数，也等于核外电子数。

这是因为原子核所带的正电荷数等于核外电子所带的负电荷数，整个原子呈电中性。

（2）质子数不一定等于中子数不同种类的原子，质子数和中子数不一定相等。

例如，氢原子中只有 1 个质子，没有中子；而氧原子中有 8 个质子，8 个中子。

（3）原子的质量主要集中在原子核上原子核的体积很小，但质量很大，原子的质量主要集中在原子核上。

核外电子的质量很小，可以忽略不计。

1、概念以一种碳原子（质子数为 6，中子数为 6）质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。

2、计算公式相对原子质量＝某原子的实际质量／（一种碳原子质量×1/12）3、相对原子质量与原子实际质量的关系相对原子质量不是原子的实际质量，它只是一个比值，单位是“1”，通常省略不写。

第三单元物质构成的奥秘课题2 原子的构成第一课时导学案班级：________ 姓名：___________ 学号：_______日期：____________ 一、学习目标：1．了解原子是由质子、中子和电子构成的。

2．初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。

3．了解世界的物质性和物质的可分性，进行辩证唯物主义教育。

二、学习重点和难点：原子、原子核的构成三、学习过程：（一）课前导学1.原子的构成①原子是由居于原子中心的带_____电的___________和核外带_____电的________构成的。

②原子核由_______和________两种粒子构成。

质子带______电，中子________电。

2.原子中的几个数量关系①核内质子数＝核外_______数＝_______数②相对原子质量≈ _______数＋ ______数四、课堂活动（一）复习旧知识：什么是分子？什么是原子？分子和原子的最大区别是什么？（二）学习新知识：1.教师展示①发挥想象，说说你对原子的最初认识，原子的外形可能是什么样的？②教师播放动画（几个小粒子绕着一个大粒子作高速运动）。

2.小组活动及成果展示①用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？②原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？③原子核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？④不同类的原了内部在组成上有什么不同？从下表中的数据，能发现有什么规律？⑤原子核居于原子中心，它在原子中的体积如何?占很大一部分吗?原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？五、【开拓视野】读一读中子星你想象过如果原子“坍塌”，会是什么情形？我们知道，原子是由原子核和电子组成的，原子的质量绝大部分集中在原子核上，而原子核的体积很小。

比如氢原子的半径为一亿分之一厘米，而氢原子核的半径只有十万亿分之一厘米。

假如核的大小象一颗玻璃球，则电子轨道将在两公里以外。

第三单元物质构成的奥秘第一节、原子的构成学案学习目标：1、知道原子、原子核的构成。

2、能说出原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系。

活动一：知识回顾在电解水的过程中，发生变化的粒子是，保持不变的粒子是，生成的新粒子是，该实验证明在化学反应中可分，而不可分．即原子是化学变化中的．活动二：原子模型的构建1、1911年，卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验，α粒子是带正电荷的微观粒子，α粒子流打在金属箔上出现不同的散射情况，说明金属原子内部结构的有以下信息？（1）．极少数α粒子被反弹，说明（2）．一小部分α粒子发生偏转，说明（3）．大部分α粒子能畅通无阻地穿过金属箔，说明2、由此获得的结论：原子是由位于中心的原子核和核外电子构成的，其中原子核带电，体积而质量。

而围绕原子核做高速旋转运动的核外电子带电，所占的体积而质量。

活动三：原子的结构3、原子活动四：原子内各微粒之间的关系请你分析表中信息,完成以下讨论：1、在原子中，下列微粒的关系如何？A、质子数和核外电子数B、质子数和中子数C、核外电子数和中子数2、我们把原子核所带的电荷数称为核电荷数，核电荷数和原子中其他微粒之间有什么关系？3、原子中存在着带电荷的粒子（质子和电子）为什么原子不显电性呢？4、所有的原子都由质子、中子、电子构成吗？5、原子的种类由什么决定？活动五：原子的特征阅读下面几种由原子直接构成的物质的特性，你能总结出原子具有哪些特征吗？1、报纸上的一个墨点就含有1018个碳原子。

2、长时间一起放置的铁块与铅块会融合在一起。

3、水银温度计的水银在受热时体积会增大，遇冷时体积会减小。

【课堂达标训练】1、保持水的化学性质的粒子是（）Ａ．氢原子Ｂ．氧分子Ｃ．水原子Ｄ．水分子2、原子核是（）A．由电子和质子构成B．由质子和中子构成C．由电子和中子构成D．由质子、中子、和电子构成3、下列关于原子的叙述中不正确的是（）Ａ．原子是化学变化中的最小粒子Ｂ．原子是构成物质的一种粒子Ｃ．原子中都含有质子、中子和电子Ｄ．原子的质量主要集中在原子核上4．某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子薮为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为 ( )A．50 B．86 C．136 D．2225．下列关于原子核的叙述中，正确的是 ( )①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子A．①⑤ B．②⑦ C．③④ D．②⑥⑦6、下列说法正确的是（）A. 原子不能再分B. 原子核是由质子和电子构成C．原子内的质子、中子、电子均匀分布的 D. 原子可以构成分子，也可以构成物质。