当前位置：文档之家 › 高三化学“7+4”提升练习(第5、6周)

高三化学“7+4”提升练习(第5、6周)

  • 格式：doc
  • 大小：320.00 KB
  • 文档页数：16

10月1日得分1．（）下列实验能达到实验目的的是A.用乙醇萃取碘水中的碘B.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClC.用Ba(NO3)2溶液鉴别S032－和SO42－D.用淀粉KI溶液鉴别FeCl3溶液和溴水2．（）下列说法正确的是A.溴乙烷和甲醇都能发生消去反应B.乙烯和苯都能与酸性KMnO4溶液发生反应C.糖类和蛋白质都是人体需要的营养物质D.纤维素和油脂的水解产物都是葡萄糖3．（）设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温下，18gH2O中含有2n A个氢原子B.标准状况下，22.4L苯含有n A个苯分子C.1mol Na与足量水反应转移2n A个电子D.0.1 mol.L－1CH3COOH溶液中含有O.1n A个CH3COO－4．（）下列物质的制取，实验操作正确的是A.将CuCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取无水CuCl2固体B.将NH4HCO3饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取NH4HCO3固体C.向FeCl3饱和溶液缓慢滴入过量氨水加热，可制取Fe(OH)3胶体D.向电石中缓慢滴入饱和食盐水，可制取C2H25．（）下列离子方程式正确的是A.铝溶于NaOH溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑B.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2+ +2NO↑+ 4H2OC.碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－+2H+ =CO2↑+ H2OD.稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++OH－=H2O6．（）短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲是周期表中原子半径最小的元素，乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙与丁同族，丙、丁、戊同周期，丙单质可制成半导体材料，戊的最高化合价为+7,则A.原子半径：乙>丁>丙B.非金属性：丙>丁>戊C.甲与戊形成的化合物是共价化合物D.乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物均是强酸7．（）HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是A.0. 1mol.L－1HA中+ c(HA)B.0. 1mol.L－1HA与0. 1mol－L"|NaOH混合至溶液呈中性：c(Na+)＝c(A－) + c(HA)C.0. 1mol.L－1NaA中D.0.1mol.L－1HA中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小8．（）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：(1)已知则反应热ΔH_______kJ.mol－1(2)其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图a。

℃______(填Fe2O3、NiO或Cr2O3)作催化剂反应速率最快。

Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是____ __(3)科研小组在38O℃Fe2O3作催化剂时，研究了不同投料比［n(CO):n(SO2)］对SO2转化率的影响，结果如图b。

请在答题卡坐标图中画出n(CO):n(SO2)=2:1时，SO2转化率的预期变化曲线。

(4)工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2: Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。

某温度下用1.0mol.L－1 Na2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c(SO32－)降至0.2mol.L－1时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。

①此时溶液中c(HSO3－)约为______mol•L－1；②此时溶液pH=______。

（已知该温度下的平衡常数k=8.0×106 L•mol－1,计算时SO2、H2SO3的浓度忽略不计）9．（）硼酸（H3BO3)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgO.B2O3.H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3, Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：已知：H3BO3在200C、400C、600C、1000C时的溶解度依次为5.0 g、8.7g、14.8 g、40. 2 g。

Fe3 +、Al3+、Fe2 +和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3. 2、5.2、9.7和12.4。

(1)由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器溢出，故应分批加入稀硫酸。

该反应的化学方程式为___________(2)“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42－，还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质。

“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO,除去的杂质离子是_______。

H2O2的作用是_______(用离子方程式表示）。

(3)“浸取”后，采用“热过滤”的目的是______________。

(4)“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶液的沸点随压强增大而升高。

为了从“母液”中充分回收MgSO4·H2O,应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，_______10．（）亚铁盐中，FeSO7•7H2O露置于空气中易被氧气氧化，而莫尔盐[(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]露置于空气中不易被氧气氧化，是一种重要的定量分析试剂。

其制备原理是：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O＝(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O实验室用废铁屑制备莫尔盐的过程如下：(1)步骤I除锈的操作是：将废铁屑放入烧杯，_______，过滤，洗涤。

(2)步骤II铁屑的溶解在锥形瓶中进行，并水浴加热到60t左右，需要的仪器是铁架台、石棉网、大烧杯、______________(3)步骤III中加入的（NH4)2SO4与溶液中FeSO4的物质的量需满足的关系为：n[（NH4)2SO4]:n[FeSO4]=______ _为了确定（NH4)2SO4的用量，下列方法简便可行的是_______ (填编号）A.称量废铁屑的质量，推算所需（NH4)2SO4的质量B.称量无锈铁屑和步骤II之后剩余铁屑的质量，推算所需（NH4)2SO4的质量C.测定FeSO4溶液的浓度和体积，推算所需（NH4)2SO4的质量(4)所得晶体样品中可能混有的杂质是FeSO4·7H2O和（NH4)2SO4中的一种。

某小组设计了如下方案进行检验和测定，请在答题卡上完成表中内容。

11、制备氮化镁的装置示意图如下：回答下列问题：（1）检查装置气密性的方法是，a的名称是，b的名称是；（2）写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式；（3）C的作用是，D的作用是，是否可以把C和D 的位置对调并说明理由；（4）写出E中发生反应的化学方程式；（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象10月2日得分1．（）在水溶液中能大量共存的一组离子是A.Al3+、Na+、HCO3－、SO42－B. H+、Fe2+、ClO-、Cl－C. Mg2+、K+、SO42-、NO3-D. NH4+Ag+、OH-、Br-2．（）下列实验不能达到目的的是A．用AlCl3溶液和过量氨水制备Al(OH)3B．用NH4Cl和Ca(0H) 2固体混合加热制备NH3C．用NaOH溶液除去苯中的溴D．用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质3．（）设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．16gCH4含有10n A个电子B．常温常压下，22. 4LCl2含有2n A个Cl原子C．1 mol Cu与足量稀HNO3反应，转移3n A个电子D．1LO.1 mol.L-1Na2SO3溶液中含有O. 1n A个S032_4．（）下列陈述I、II正确并且有因果关系的是5．（）对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是A. C(H+)= c(CH3COO-) + c( OH-)B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)6．（）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多I, W与X同主族，则A．原子半径：Y< Z < W B．单质的还原性：Y> ZC．气态氢化物的稳定性：X>W D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应7．（ ）在容积为 2L 的密闭容器中进行反应：CO(g) +2H 2(g)CH 3OH(g),其他条件不变，在 3000C 和 5000C 时，物质的量n(CH 3OH)-反应时间t 的变化曲线如图，下列说法正确的是A ．该反应的△H ＞OB ．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大C ．3000C 时，O –t 1 min 内CH 3OH 的平均生成速率为mol-L －1 min -1D ．A 点的反应体系从 3000C 升高到 5000C,达到平衡时减小8．纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将A 与B 连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是 ，反应的离子方程式是_____ __ _ ；若其它操作不变，将A 与C 连接，可观察到的现象是 。

（2）向100 mL2 mol/L 的NaOH 溶液中通入一定量CO 2，充分反应后将溶液蒸发结晶，得到一定量的白色固体。

试设计实验确认该白色固体的成分。

①提出合理假设。

假设1：NaOH 和Na 2CO 3；假设2：只有Na 2CO 3；假设3：只有NaHCO 3；假设4：____________。

②基于假设1，设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH 和Na 2CO 3。

请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论。

限选．．实验试剂及仪器： 1moL·L －1HCl 溶液、1mol·L －1 MgCl 2溶液、0.5moL·L －1BaCl 2溶液、1mol·L －1 Ba(OH)2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、过滤装置。

（步骤可不填满也可增加）9．某科研小组以难溶性钾长石（K2O.Al2O3 .6SiO2)为原料，提取A1203、K2CO3等物质，工艺流程如下：(1)“煅烧”过程中有如下反应发生：①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3,写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式_________________ ____②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式____________________________。

(2)已知NaAlO2和KAlO2易发生如下反应：。

合集下载

2021-2022年高三上学期第六次周练 化学试题 含答案

2021-2022年高三上学期第六次周练 化学试题 含答案

2021-2022年高三上学期第六次周练化学试题含答案1．下列各组混合物能用分液漏斗分离的是A．硝基苯和苯 B．甲苯和水 C．溴苯和液溴 D．甘油和乙醇2．下列实验操作正确的是A．分液时，先将漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体也从下口放出B．蒸馏时，温度计的水银球在液面以下C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视锥形瓶液体D．称NaOH时，将NaOH放在称量纸上，置于天平左盘，砝码放天平右盘3．下列说法正确的是A．制取气体时，在装好药品之前需检查装置的气密性B．使用分液漏斗时，只需检验活塞是否漏水C．量筒的“0”在下方D．托盘天平的“0”在标尺的左方4．下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是A．燃着的酒精灯打翻失火，应用黄沙扑灭B．少量浓硫酸溅到手，马上用大量水冲洗，再涂上稀硼酸灭火C．金属钠着火，用CO2D．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛5．下列实验方案合理的是A．用过滤的方法分离苯和苯酚B．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质C．制备氢氧化铁胶体时，将FeCl3饱和溶液逐滴滴入沸水中D．用湿润的红色石蕊试纸测量某溶液的酸碱性6．将1mol/L H2SO4溶液50 mL与质量分数为10%的NaOH溶液50g混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是A．蓝色 B．黄色 C．红色 D．橙色7．下述实验不能达到目的的是A．除去乙酸乙酯中少量乙酸：加入饱和苏打溶液，振荡、静置分层后分液B ．除去苯中少量苯酚：加入溴水，振荡后过滤C ．除去SO 2中的少量CO 2：通过澄清石灰水D ．提取溶解在水中的少量溴：加入苯，振荡、静置分层后，分液后取有机层进行蒸馏9．下列有关实验操作或药品保存正确的是A ．AgNO 3保存在棕色试剂瓶里B ．Li 保存在煤油里C ．用pH 试纸测得某盐酸溶液的pH 为2.3D ．液溴保存在带橡胶塞的玻璃瓶中10．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是A ．检验C 2H 5Br 中含Br 元素时，将C 2H 5Br 和NaOH 溶液混合加热后，加硫酸酸化B ．为提高KMnO 4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO 4溶液酸化C ．鉴定待测溶液中是否含有Fe 2+时，用硝酸酸化D ．鉴别溶液中是否含有SO 42-时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化11．某无色气体可能由O 2、CO 、CO 2、HCl 、NH 3、NO 、Br 2中的一种或几种组成，通过图中洗气瓶后气体体积减少（该装置前后都不与大气直接相连．．．．．．．．），通过干燥管（内盛放Na 2O 2）后气体呈红棕色，则下列推断正确的是A．原气体中一定有NO和O2B．原气体中一定有NH3、NO、CO2、COC．原气体中一定没有COD．原气体中一定没有HCl、Br2 O 212．下列有关实验的说法正确的是A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－13．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是14. 向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是A．K＋、Br－、CO32－ B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－ D．Ag＋、Cu2＋、NO3－15．将氨水滴加到盛有AgCl的试管中，AgCl逐渐溶解，对上述过程，下列叙述或解释中正确的有A.所得溶液中c(Ag+)×c(Cl-)>K sp(AgCl)B.所得溶液中形成了更难电离的物质C.上述实验说明Cl-与NH4＋间有很强的结合力D.上述过程中NH3·H2O的电离程度增大16．有13.5g不纯的CuCl2粉末(内含一种杂质),当它与足量的AgNO3溶液反应时,产生了29gAgCl沉淀,则该粉末中的杂质可能是A．FeCl3 B．CaCl2C． ZnCl2D．BaCl2r30086 7586 疆22495 57DF 域<8 7%23919 5D6F 嵯H25536 63C0 揀22049 5621 嘡28215 6E37 渷。

浙江省高三化学一轮复习7+4练习卷六

浙江省高三化学一轮复习7+4练习卷六

202X届高三理综化学部分74练习卷六1．在周期表主族元素中，甲元素与乙元素、丙元素、丁元素紧密相邻。

甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元﹥素原子的最外层电子数之和为20下列判断正确的是（）A．原子半径：丙﹥乙﹥甲﹥丁B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁大于甲[C．元素的电负性; 甲﹥乙, 第一电离能：乙﹥甲D．气态氢化物的稳定性:乙﹥甲﹥丁2．下列离子方程式正确的是（）A．H2SO4与BaOH2溶液反应：Ba2＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OB．CaHCO32与过量CaOH2溶液反应：Ca2＋HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O ＝2HCO3－D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－＝H2O3．往含KOH和CaOH2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为标准状况时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是气体的溶解和离子的水解忽略4．关于下列各装置图的叙述中，正确的是①②③④A．实验室用装置①制取氨气B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生还原反应5．．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。

根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。

此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2CuAg2O=Cu2O十2Ag下列有关说法正确的是A．工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通泥B．负极的电极反应式为：Cu2OH--2e- =CuOH 2C．测量原理示意图中，电流方向从Cu经过导线流向Ag2O（1）若在烧瓶中放入锌粒，与c mo／L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_____________ 。

高三化学“7+4”提升练习(9)

高三化学“7+4”提升练习(9)

“7+4”诊断提升练习7、化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是A、siO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B、处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C、为防止电池中的重金属污染，应积极开发废电池的综合利用技术并研发新型电池D、某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解了较多的CO28、下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是A、原子半径：Na>O；离子半径：Na+<O2-B、第ⅦA族元素碘的两种核素131I和137I的核外电子数之差为6C、p和As属于第VA族元素， H3PO4的酸性强于H3AsO4的酸性D、Na、Mg、A1三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性均依次减弱9、下列与有机物的结构、性质相关的叙述错误的是A、分子式为C5H12的烃有三种可能的结构B、乙醇分子中含有羟基，可以和金属Na反应生成H2C、苯不能使溴的四氯化碳溶液退色，说明苯分子中没有与乙烯分子中相似的碳碳双键D、淀粉、蛋白质、油脂、葡萄糖在一定条件下均能发生水解反应10、下列叙述正确的是A、SiO2和AI2O3都既能与酸反应，又能与碱反应B、硫化钠溶于水中发生反应的离子方程式为：S2-+2H2OH2S+2OH-C、3.2gCu与5.5mL18.4mol·L-1的浓H2SO4充分反应，转移的电子数为6.02×1022D、由水电离的c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液中CI-、HCO3-、NO3-、NH4+能大量共存11、利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池示意图。

当电池工作时，有关说法正确的是A、铝罐将逐渐被腐蚀B、石墨棒应与玩具电机的负极相连C、石墨棒上发生的反应为：O2+2H2O-4e-=4OH-D、该电池工作一段时间后石墨棒的质量会减轻12、由下列实验事实所得出的相应结论合理的是13、下列说法不正确的是A 、在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A （s ）+B （g ） C(g)+D （g ），当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态B 、对于反应C （s ）+CO 2(g) 2CO(g) △H>0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大C 、向0.1mol ·L -1的NH 3·H 2O 中加入氯化铵固体，则溶液中)()(23O H NH C OH c ⋅-增大 D 、常温下向Mg （OH ）2悬浊液中加入MgCl 2浓溶液后，溶液中)()()(2+-+⋅H c OH c Mg c 不变 28、（14分）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。

安徽省泗县一中2022届高三化学 7+4训练（5）

安徽省泗县一中2022届高三化学 7+4训练（5）

放电充电 图1 图2化学试题7．下列结论正确的是（ ）①熔点：Na 2O>MgO>SiO 2> CO 2 ②氢化物稳定性：HF>HC>H 2S ③离子还原性：S 2－>C －>Br －>I －④氧化性：Fe 3>Cu 2>Fe 2>Na⑤酸性：H 2SO 4>HCO 4>H 3o Ag 和2 mo Bg 置于2L 某密闭容器中，AgBg CgDg ，并达到平衡。

C 的体积分数随时间变化如图1中曲线b 所示，反应过程中的能量变化如图2所示，下列说法不正确．．．的是 A ．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0~4秒内以A 表示的化学反应速率是·L -1·-1B ．该温度下，反应的平衡常数数值约为C ．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图1中a 曲线进行D ．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E 1和E 2均减小10．能在溶液中大量共存，加入NH 42FeSO 42·6H 2O 晶体后，下列各组离子没有明显减少的是A ．Na ＋、H ＋、C －、NO 3－B ．K ＋、Ba 2＋、OH －、I －C ．Na ＋、Mg 2＋、C1－、SO 42－D ．Cu 2＋、S 2－、Br －、C1O －11．实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。

图中所示的实验，点滴板上描述的现象正确的是 ①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色 ②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅 ③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色 ④装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色 ⑤装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色A ．①④B ．②③C ．②⑤D ．①⑤12．镍镉（Ni —Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛的应用。

已知某镍镉电池中电解质溶液为KOH 溶液，其充放电按下式进行：Cd 2NiOOH 2H 2O CdOH 2 2NiOH 2 ，有关该电池的说法错误．．的是： A ．充电时阳极反应：NiOH 2 OH —e —→NiOOH H 2O B ．充电过程是电能转化为化学能的过程C ．放电时负极上发生氧化反应，电极附近溶液的碱性减弱D ．放电时电解质溶液中OH —向负极移动13．25℃时，有关弱酸的电离常数如下表，下列说法正确的是A ．相等物质的量浓度溶液o/LHCN 与b mo/LNaOH 溶液等体积混合后所得的溶液中：若c （Na ） > c CN －，则a 一定小于bD ．将Na 2CO 3加入到HCN 溶液中时发生如下反应：Na 2CO 3 HCN ＝NaCN NaHCO 3弱酸 CH 3COOH HCN H 2CO 3Ka ×10—5 ×10—10 K 1：×10—7K 2：×10—1125种元素，均位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增大，且核电荷数之和为51；Y 元素原子的L 层 L 的KI 溶液，滴加5—6滴FeC 3稀溶液； Ⅱ．继续加入2mCC 4振荡Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN 溶液。