人教版九年级上册化学第四单元课题4化学式和化合价第2课时化合价 导学案(有答案)-word文档资料

第二课时 化合价
【知识回顾】1、化学式是用
2、写出下列物质的化学式或化学式的意义：
（1）二个氮分子 ；（2）4个铁原子 ；（3）3HCl .
【学习目标】1、了解化合价的含义
2、掌握化合价的书写及表示意义
3、了解原子团（根）的含义
4、掌握化合价的规律
5、熟记一些常见的原子团（根）的化合价
【学习重点】1、了解化合价、原子团（根）的含义
2、掌握化合价的书写、化合价的规律
【学习难点】化合价、原子团（根）的含义 【学习过程】 [课前学习]
1、化合物有固定的组成，即形成化合物的 固定， 固定。

2、化合物中的原子个数比是通过 形成的，与原子的最外层 有关，而反映这个原子个数比的就是元素的 。

3、化合价是元素的原子 表现出来的一种性质，用来表示元素的原子之间 的数目。

4、化合价的对象是 ，不是原子或物质。

化合价的种类有 、 。

5、化合价的数值就是元素的原子在形成化合物时得失电子的 。

6、化合价的书写：标在元素符号的 。

先 后 。

“ ”不能省。

如：N +1aC -1
l M +2gO -2
7、化合价表示的意义：化合物中某元素的 显±n 价。

8、化合价与离子符号的比较：
9、原子团（根）的定义：的原子集团。

常见的原子团（根）的名称、符号、化合价、离子符号。

10、化合价的规律：
（1）在化合物里，正负化合价的代数和为，在单质里，元素的化合价为 .
（2）在化合物里，氧元素通常显，氢元素通常显 .
（3）在金属化合物里，金属元素显，非金属元素显 .
（4）一些元素在不同的化合物里可显示不同的 .
（5）一些元素在同种化合物里可显示的化合价。

三、课内学习，合作探究，展示汇报：
目标一、化合价
[阅读]课本P84
[讨论] 1、分析课本P84表4-1，说出物质的组成元素及组成元素的原子个数比，不同种元素相互化合时，其原子个数比相同吗？
2、分析MgCl2、MgO的形成过程，说明化合物中原子个数比是怎样形成的？与什么有关？
3、化合物中原子个数比的比值可用什么来反映出来？
4、化合物中原子个数比有什么意义？
5、化合价的数值、种类如何确定的？
[小结] 一、化合价
1、定义：
2、化合价的对象：元素
3、化合价的形成：通过电子的得失。

4、化合价的种类正价：电子负价：电子
5、化合价的数值
[讨论] 1
、观察下列化合价符号，总结出化合价的书写规律。

N +1
a C -1l M +2g O -2
2、根据化合价的定义，说出上述符号表示的意义，并总结出化合价表示的意义。

3、分析下列符号，总结出化合价与离子符号的书写的区别和联系。

Na +
N +1
a Cl -
C -1
l O 2-
O -2
Mg 2+
M +2
g
[小结] 6、化合价的书写：在元素符号或原子团的正上方用“+n ”或“-n ”表示。

先“±”后数字，
“1”不能省写
7、化合价表示的意义：化合物中某元素显示±n 价。

8、化合价与离子符号的比较： [练习] 1、下列化合价书写正
确的是
（ ）
Fe 3+
A.
B.Fe 3+
C.Fe +3
D.Fe +3
2、下列说法正确的是
（ ）
A.氧元素现-2价
B.-2价的氧元素
C.氧显-2价
D.化合物中氧元素显-2价
目标二、原子团（根） [阅读] 课本P85 [讨论] 1、分析反应：
NaOH+CuSO 4 Na 2SO 4+Cu(OH)2 、KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2 ， 说出其特点。

反应前后 不变，OH 、SO 4反应前后 ，MnO 4反应前后 。

2、分析课本P85表4-2，找出常见的原子团（根）。

一个原子得失电子的
由最外层 确定 与离子所带的电量
3、根据题1、题2，说出原子团（根）的定义及其特点。

[小结] 二、原子团（根）
1、定义：常作为一个整体参加反应的原子集团。

2、常见的原子团（根）：
3、原子团的特点：
（1）不是化合物，是化合物中的一部分。

（2）不是所有的化学反应都不分解。

（3）有些组成相同，但不是同一原子团。

（4）化合价等于原子团中各元素化合价的代数和。

[练习] 下列物质组成中含有不同原子团的是（ ）
A.NaOH 和Cu(OH)2
B.NaNO 3和Cu(NO 3)2
C.NH 4NO 3和NH 4Cl
D.KMnO 4和K 2MnO 4
目标三、化合价规律 [阅读]课本P85
[讨论] 1、分析表4-2，总结化合价的一些规律。

（1）在化合物里，氧元素通常显 价，氢元素通常显 价，
金属元素显 ，非金属元素显 .
（2）一些元素在不同的物质里可显 的化合价。

如：S +4
O 2、S +6
O 3
同种元素在同种化合物里可显 的化合价。

如：N -3
H 4N +5
O 3
2、分析下列物质中元素的化合价，说出化合物中元素的化合价规律，单质中元素的化合价规
律: N +1aC -1
l N +1
a 2O -2
H +12O -1
2 O 0
2 N 0
a C 0
l 2
[小结] 三、化合价规律：
1、在化合物里，氧元素通常显 价，氢元素通常显 价。

2、在金属与非金属化合时，金属元素显 价，非金属元素显 价。

3、同种元素在不同的化合物里可显 的化合价。

4、同种元素在同种化合物里可显 的化合价。

5、在化合物里，正负化合价的代数和为 .
6、在单质里，元素的化合价为 . [练习] 下列说法正确的是（ ）
A.一种元素只能显示一种化合价
B.金属元素显正价，非金属元素显负价
C.同种元素在同种化合物里化合价相同
D.原子团中元素的化合价代数和不为零 附：化合价口诀：
一价H 、Cl 、K 、Na 、Ag ， 二价O 、Ba 、Ca 、Mg 、Zn ，
三Al 四Si 五价P ， 二、三Fe ， 二、四C ， 二、四、六S 都齐全， Cu 、Hg 二价最常见， H 一O 二为标准， 单质价态总为零.
【达标检测】
1、下列符号中“2”的含义是：
2N ；M +2
gO ；O 2-
；O 2 . 2、下列说法正确的是（ ）
A.在KM nO 4和K 2MnO 4中含有相同的原子团
B.同种元素在不同的化合物里化合价一定不同
C.原子团中各元素的化合价代数和为零
D.金属元素在化合物里显正价
3、下列有关化合价的叙述正确的是（ ）
A.化合价与原子最外层电子数无关
B.氨气(NH 3)中氮元素的化合价为+3
C.氧气中氧元素的化合价为-2
D.有些元素在不同条件下可表现出不同的化合价 4、用适当的数字和符号表示：
高锰酸钾中锰元素显+7价 ，硫酸根离子 ， 两个铵根离子 ，氧化铝中铝元素的化合价为+3价 . 【归纳总结】
[讨论] 学完本课后，你有什么收获？ [归纳] 一、化合价（见探究一 小结）
二、原子团（根）：（见探究二 小结）
三、化合价规律（见探究三小结）。