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铁三角Fe、Fe2+和Fe3+之间相互转化及检验从Fe、Fe2+和Fe3+的结构可知:Fe只有还原性，Fe3+通常只有氧化性，Fe2+既具有氧化性又具有还原性。
上述微粒通过跟一定的氧化剂或还原剂发生氧化还原反应，才能实现不同价态的铁相互转化，如下图（常称为铁三角）：4Fe2+Fe3+Fe、Cu、I-、S2-、H2S（溶液为绿色）（溶液为棕黄色）1.学习铁及其化合物的性质要注意：(1)抓价态：从铁元素三种价态的相互转化(铁三角关系)去认识铁及其化合物间的氧化—还原反应规律.(2)想属类：如铁是一种比较活泼的过渡金属，氧化亚铁、氧化铁为碱性氧化物，氢氧化亚铁、氢氧化铁为不溶性弱碱，氯化铁为强酸弱碱盐，由此去分析理解它们各自所具有的性质.2.铁元素的原子在化学反应中，当遇弱氧化剂(如S、H+、Cu2+、I2等)时，铁只能失去最外层的两个电子，而生成+2价铁的化合物，当遇到强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3等)时，铁原子可以再失去次外层上的一个电子而生成+3价铁的化合物.3.具体反应有：（1）Fe2+→Fe3+①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（在亚铁盐溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为棕黄色）。
②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（亚铁盐溶液在空气中容易变质，如绿矾露置于空气中则是：12FeSO4+3O2=4Fe2(SO4)3+2Fe2O3）12Fe2+ + 3O2 + 6H2O =8Fe3+ +4Fe(OH)3 6FeCl2 + 3 Br2 = 4FeCl3 + 2 FeBr3 2 Fe2+ + Br2= 4 Fe3++ 2 Br -6FeBr2 + 3Cl2(少量）= 4 FeCl3+ 2 FeBr32Fe2+ + Br2= 2 Fe3++ 2 Br -2FeBr2 + 3 Cl2(足量）= 2 FeCl3 + 2 Br2 2 Fe2+ + 4 Br- + 3 Cl2 = 2Fe3+ + 6 Cl- + 2 Br2③3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO↑2FeSO4 + 2 H2SO4(浓) =Fe2(SO4)3 + SO2 ↑+ 2 H2O④5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++4H2O+Mn2+ Cr2O72- + 6 Fe2++ 14 H+ =2Cr3+ + 6Fe3+ + 7 H2O如在FeCl 2溶液中滴加酸性KMnO 4溶液，溶液由浅绿色变棕黄色，在酸性KMnO 4溶液滴加FeCl 2溶液，溶液由紫红变棕黄。
铁三角的转化及应用教学设计
河北定州中学高三化学组马睿
一、考情学情分析
近几年来各地高考对铁的化合物考察非常重视，总体考查上侧重在工艺流程或实验题中，铁的化合物之间的相互转化及应用。
对学生而言，新授课已经结束，学生已经具备了较完备的知识结构，分析问题也更加深刻，讨论也能更加有效的实施。
通过一轮复习，让学生实现对知识掌握系统化。
二、教学目标
1.知识与技能①以二价铁与三价铁与铁的转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应②掌握二价铁三价铁的离子共存问题③掌握铁的化合物在工艺流程中的应用
2.过程与方法①要求学生规范解答过程②提高综合分析问题的能力
3.情感态度与价值观通过分析物质制备的流程过程，使学生关注与化学有关的社会热点问题，认识环境保护和资源合理开发的重要性。
三、教学重难点
铁三角的相互转化及应用。
四、教学方法
讲练结合、归纳总结
五、教学过程
思考，回答两
【思考】哪些离子不与二价铁，三价铁大量共存【总结】不与二价铁，三价铁大量共存的离子【板书】二.二价铁三价铁的离子共存
【投影】补充
六、板书设计
铁三角的转化及应用
一．铁三角的转化
二．二价铁三价铁的离子共存
三．铁三角中的计算
四．铁三角在工艺流程中的应用。
铁三角的化学方程式
（原创实用版）
目录
1.铁三角的定义与构成
2.铁三角的化学性质
3.铁三角的化学方程式及其应用
正文
铁三角（Fe3O4）是一种由 FeO、Fe2O3 和 Fe3O4 组成的矿物，通常呈黑色或暗褐色。
它是一种具有磁性的氧化物，具有很高的磁导率。
铁三角广泛应用于磁性材料、磁性传感器、磁性储存器等领域。
铁三角的化学性质主要表现在其氧化还原性上。
在空气中，铁三角可以与氧气反应生成 Fe3O4，反应方程式为：
4FeO + O2 → 2Fe3O4
在高温下，铁三角可以与碳反应生成 Fe2O3 和 CO，反应方程式为：2Fe3O4 + 3C → 6FeO + 3CO
此外，铁三角还可以与其他化合物发生反应，如与盐酸反应生成FeCl2 和 FeCl3，反应方程式为：
Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O
铁三角的化学方程式及其应用广泛，不仅可以用于研究铁的氧化还原反应，还可以应用于制备磁性材料、磁性传感器、磁性储存器等领域。
例如，在磁性材料制备中，可以通过控制铁三角的组成和结构，调节磁性材料的磁性能。
在磁性传感器和磁性储存器中，铁三角的高磁导率特性可以提高器件的灵敏度和性能。
总之，铁三角作为一种具有磁性的氧化物，具有广泛的应用前景。
铁三角转化及应用铁三角是一个经济学上的概念，指代三个旨在维护自身利益的角色：政府、企业和工会。
为了实现某些目标，这三方面通常会密切合作。
然而，这种紧密的合作常常会导致利益共享的问题，以及对消费者和其他利益相关者的剥夺。
在这个概念中，政府通常会通过制定政策来监管企业和工会的活动。
企业则会利用政府的支持，为自己谋取更多的利益并保护自己免于竞争。
工会则通过与政府和企业合作，获取更好的工资和福利，并确保劳动者得到公正的待遇。
铁三角可以定义为一个由政府、企业和工会组成的利益集团，他们会通过合作来影响政策制定过程，并谋求自己的利益。
虽然这种合作对于某些方面有利，但对于社会福利和公正有害。
铁三角的存在导致了很多问题。
它们通常不关注消费者的利益，而是旨在实现自己的目标。
政府和企业的合作可以导致政府政策的不公正，而工会则可能会在劳资谈判中获得更高的工资和福利，这最终会导致生产成本的上升。
铁三角的存在也就意味着利益的过度保护，这样可能会导致消费者的需要和利益被忽视。
铁三角还认为政府应该为他们服务，这意味着政府资源的过度使用，并削弱了公共服务和社会基础设施。
然而，铁三角也可以有一些优点。
政府可以通过与企业和工会合作来更好地监管企业的活动，确保企业的行为符合法律规定。
工会也能够确保劳动者得到合理的待遇和福利。
企业则可以更好地了解政策制定过程，以便更好地谋求自己的利益。
铁三角的最大问题在于，他们通常会通过利用彼此之间的势力来谋求自己的利益，以及在政策制定过程中剥夺其他利益相关者的权益。
为了解决这一问题，我们需要寻找其他形式的合作，以更好地实现公共利益和社会公正。
我们可以使用其他的办法来代替铁三角。
例如，政策制定者应该以全社会的利益为先，而非铁三角内部的利益。
政府应该与企业和工会的民间组织进行对话，以更好地理解公民的需要和合法要求。
在劳资谈判中，应着眼于结果的良好表现，而不是颠覆现有的社会协议。
企业也需要公正的机制，来确保消费者得到高质量的产品和服务。
宜春一中化学学科金属及其化合物—“铁三角”的转化及应用第一课时导学案教师版审核：高三：化学备课组学生姓名：学号：教学目标：1．了解铁三角的转化关系。
2．掌握铁三角相关方程式的书写。
一．导入：铁三角的回忆二．自主学习：根据“铁三角”转化关系图，完成下列变化的离子方程式，体会Fe2＋与Fe3＋转化的条件。
(1)向FeCl2溶液中滴加新制氯水：_____2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－_______。
(2)向FeCl3溶液中加入还原铁粉：__2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋___。
(3)将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀：___ H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋__。
(4)将FeCl3溶液滴入KI-淀粉溶液，溶液变蓝：__2I－＋2Fe＋===I2＋2Fe＋_____。
(5)用FeCl3溶液腐蚀废旧线路板上的铜箔：__ Cu＋2Fe===Cu＋2Fe_____。
(6)将H2O2滴入到酸性FeCl2溶液中：____2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O____。
(7)将FeCl2溶液滴入到HNO3溶液中，有无色气体放出：____3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O_____2、判断离子共存：Fe2＋不共存NO－3(H＋)、ClO－、MnO－4(H＋)；Fe3＋不共存S2－、I－、SO2－3；Fe2＋、Fe3＋不共存HCO－3、CO2－3等水解相互促进的离子。
三．合作探究：混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的除去方法(1)除去Mg 2＋中混有的Fe 3＋的方法 向混合溶液中加入Mg 、MgO 、MgCO 3、Mg(OH)2中之一，与Fe 3＋水解产生的H ＋反应，促进Fe 3＋的水解，将Fe 3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。
(2)除去Cu 2＋中混有的Fe 3＋的方法 向混合溶液中加入CuO 、CuCO 3、Cu(OH)2、Cu 2(OH)2CO 3中之一，与Fe 3＋水解产生的H ＋反应，促进Fe 3＋的水解，将Fe 3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。
“铁三角”转化及应用一、铁三角书写下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
(1)Fe 和CuSO 4溶液Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋； (2)Zn 和FeSO 4溶液反应Zn ＋Fe 2＋===Fe ＋Zn 2＋；(3)CO 和Fe 2O 3高温下反应3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2；(4)Al 和Fe 2O 3高温下反应2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe ；(5)FeCl 2溶液和Cl 2反应2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －；(6)FeCl 2溶液和H 2O 2反应2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O ；(7)FeCl 2溶液和O 2反应4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋===4Fe 3＋＋2H 2O ；(8)FeCl3溶液和Cu反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；(9)FeCl3溶液和H2S反应2Fe3＋＋H2S===S↓＋2Fe2＋＋2H＋；(10)FeCl3溶液和KI反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；(11)FeCl2和稀HNO3反应3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
1．怎样保存含Fe2＋、Fe3＋的溶液？提示：(1)含Fe2＋的溶液：加入少量铁粉(或铁钉、铁屑)，防止Fe2＋被氧化；加入少量相应的酸，防止Fe2＋水解[Fe(NO3)2例外]。
(2)含Fe3＋的溶液：加入少量相应的酸，防止Fe3＋水解。
2．怎样用FeCl3溶液制备无水FeCl3？提示：在HCl气流中加热浓缩FeCl3溶液。
3．如何除去酸性MgCl2溶液中的Fe2＋？提示：先加H2O2把Fe2＋氧化为Fe3＋，然后加入MgO[或Mg(OH)2或MgCO3]调节溶液的pH，使Fe3＋完全水解生成Fe(OH)3沉淀，然后过滤除去。
4．向FeSO4溶液中加入Na2O2固体，有什么现象？试写出反应的离子方程式。
专题（4）铁三角的转化核心知识点一：一、“铁三角”1. Fe、Fe2+和Fe3+之间相互转化从Fe、Fe2+和Fe3+的结构可知：Fe只有还原性，Fe3+通常只有氧化性，Fe2+既具有氧化性又具有还原性。
上述微粒通过跟一定的氧化剂或还原剂发生氧化还原反应，才能实现不同价态的铁相互转化，如下图（常称为铁三角）：（1）Fe→Fe2+或Fe3+①与弱氧化剂反应生成Fe2+与S、Fe3+、Cu2+、H+等弱氧化剂反应生成+2价的铁，例如：Fe+2Fe3+=3 Fe2+Fe+ Cu2+= Cu+ Fe2+Fe+2 H+= Fe2++ H2↑②与强氧化剂反应生成Fe3+与Cl2、Br2、HNO3（浓、稀）等强氧化剂反应生成+3价的铁，例如：2Fe+3Cl22FeCl3Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O（2）Fe2+→Fe3+或Fe①与氧化剂反应生成Fe3+与Cl2、HNO3（浓、稀）等强氧化剂反应生成+3价的铁，例如：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-②与还原剂反应生成Fe与C、Al、Zn、CO、S2-等还原剂反应生成铁单质，例如：Fe2++ Zn= Zn2+ + Fe（3）Fe3+→Fe或Fe2+①与还原剂反应生成Fe与C、Al、CO等还原剂反应生成铁单质，例如：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2②与还原剂反应生成Fe2+与Fe、Cu、I-、S2-等还原剂反应生成Fe2+，例如：2Fe3++ Cu= 2Fe2+ + Cu2+注意：Fe3+、Fe2+、Fe的相互转化，可以应用于试剂的保存、配制和除杂，如配制硫酸亚铁溶液时加入少量的铁粉以防止Fe2+被氧化。
2. “铁三角”的应用：（1）判断离子共存：Fe2+与（H+）、ClO−、（H+），Fe3+与S2−、I−、HS−、在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存。
（2）除杂方法（括号内为杂质）：Fe2+（Fe3+）：加过量铁粉，过滤；FeCl3（FeCl2）：加氯水或H2O2；FeCl2（CuCl2）：加过量铁粉，过滤；Fe（Al）、Fe2O3（Al2O3、SiO2）：加过量强碱溶液，过滤；（3）盐溶液的保存：亚铁盐溶液——加入少量铁屑以防止Fe2+被氧化。
