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2015年高考化学真题详解2卷(答案)

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2015年普通高等学校招生全国统一考试(课标全国卷Ⅱ)7.C CaCl2·6H2O为结晶水合物,不能继续吸水,故不可用作食品干燥剂,C项错误;硅胶、加工后具有吸水性的植物纤维均具有一定的吸水性,可用作食品干燥剂,A、D项正确;P2O5吸水生成的磷酸有一定的毒性,故不可用作食品干燥剂,B项正确。

8.A 1mol该羧酸酯和2molH2O反应得1mol羧酸和2molC2H5OH,根据原子守恒可知羧酸的分子式为C14H18O5。

9.B 由题意可知:a为H,b为S,c为Cl,d为K。

由元素周期律知:同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强,则非金属性Cl>S;H2与S、Cl2化合时,S和Cl2均体现氧化性,故非金属性次序为c>b>a,A项正确。

H与K不能形成共价化合物,B项错误。

K与其他3种元素分别形成KH、K2S、KCl,三者均为离子化合物,C项正确。

H的最高和最低化合价分别为+1、-1,代数和为0;S的最高和最低化合价分别为+6、-2,代数和为4;Cl的最高和最低化合价分别为+7、-1,代数和为6,D项正确。

10.C 1个丙醇分子中含有11个共价键,则60g即1mol丙醇中存在的共价键总数为11NA,A项错误;根据物料守恒得:c(Na+)=c(HC O3-)+c(C O32-)+c(H2CO3)=0.1mol·L-1,故HC O3-和C O32-的离子数之和小于0.1NA,B项错误;钠在空气中燃烧时,Na均由0价转化为+1价,故23g即1mol钠充分燃烧转移的电子数为1NA,C项正确;由裂变反应知净产生的中子数为9NA,D项错误。

评析D选项与物理知识相结合,考查学生的理化综合能力。

11.B 能与NaHCO3反应放出气体说明该有机物为羧酸,其结构简式可能为CH3CH2CH2CH2COOH、、、,共4种。

12.C 工业上常采用Ca(OH)2作为沉淀剂,C项错误。

13.D 稀盐酸滴入Na2CO3和NaOH的混合溶液中,NaOH优先发生反应,不会立即产生气泡,A项错误;常温下,铝遇浓硝酸发生钝化,不会产生红棕色气体,B项错误;AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中发生反应:Al3++4OH-Al O2-+2H2O,不会产生沉淀,C项错误;H2C2O4与高锰酸钾酸性溶液发生氧化还原反应,而使KMnO4溶液褪色,D项正确。

26.答案 (14分)(1)MnO 2+H ++e -MnOOH2MnO 2+Zn+2H +2MnOOH+Zn 2+(每空1分,共2分)[注:式中Zn 2+可写为Zn(NH 3)42+、Zn(NH 3)2Cl 2等,H +可写为N H 4+](2)0.05(2分)(3)加热浓缩、冷却结晶 碳粉 MnOOH 空气中加热 碳粉转变为CO 2,MnOOH 氧化为MnO 2(每空1分,共5分)(4)Fe 3+ 2.7 6 Zn 2+和Fe 2+分离不开 Fe(OH)2和Zn(OH)2的K sp 相近(每空1分,共5分)解析 (1)该电池为酸性锌锰干电池,电极反应式为负极:Zn-2e -Zn 2+,正极:2MnO 2+2e -+2H +2MnOOH 。

(2)电量Q=It=0.5A×5×60s=150C,则m(Zn)=150C96500C ·mol -1×2×65g·mol -1=0.05g 。

(3)由表格中信息可知,ZnCl 2的溶解度受温度影响较大,NH 4Cl 的溶解度受温度影响较小,故可通过加热浓缩、冷却结晶的方法分离。

(4)K sp [Fe(OH)3]=c(Fe 3+)×c 3(OH -)=1×10-5×c 3(OH -)=1×10-39,c(OH -)=10-11.3mol·L-1,pOH=11.3,则pH=2.7。

K sp [Zn(OH)2]=c(Zn 2+)×c 2(OH -)=0.1×c 2(OH -)=1×10-17,c(OH -)=10-8mol·L -1,pOH=8,则pH=6。

因Zn(OH)2和Fe(OH)2的K sp 接近,若不用H 2O 2将Fe 2+氧化为Fe 3+,沉淀Zn 2+时,Fe 2+也可转化为Fe(OH)2沉淀,而使制得的ZnSO 4·7H 2O 不纯净。

评析 本题考查原电池及物质的分离与提纯,同时又涉及沉淀溶解平衡的内容,综合性较强,内容似曾相识,但考查点新颖。

27.答案 (14分)(1)-99 +41(每空2分,共4分)(2)K=c (CH 3OH )c (CO )·c 2(H 2)[或K p =p (CH 3OH )p (CO )·p 2(H 2)](1分) a 反应①为放热反应,平衡常数数值应随温度升高变小(每空1分,共2分) (3)减小 升高温度时,反应①为放热反应,平衡向左移动,使得体系中CO 的量增大;反应③为吸热反应,平衡向右移动,又使产生CO 的量增大;总结果,随温度升高,使CO 的转化率降低(1分,2分,共3分)p 3>p 2>p 1 相同温度下,由于反应①为气体分子数减小的反应,加压有利于提升CO 的转化率;而反应③为气体分子数不变的反应,产生CO 的量不受压强影响。

故增大压强时,有利于CO 的转化率升高(每空2分,共4分) 解析 (1)由反应热与键能的关系可得,ΔH 1=1076kJ·mol -1+2×436kJ·mol -1-3×413kJ·mol -1-343kJ·mol -1-465kJ ·mol -1=-99kJ·mol -1;依据盖斯定律知,反应③=②-①,则ΔH 3=ΔH 2-ΔH 1=-58kJ·mol -1-(-99kJ·mol -1)=+41kJ·mol -1。

(2)由化学平衡常数的定义知,K=c (CH 3OH )c (CO )·c (H 2);ΔH 1<0,即反应①是放热反应,升高温度,K 值减小,故a 曲线能正确反映平衡常数K 随温度变化关系。

评析 本题以合成气在催化剂作用下合成甲醇为背景,综合考查反应热与键能的关系,盖斯定律的应用,化学平衡常数表达式,结合图像分析平衡的移动。

中等难度。

28.答案 (15分)(1)2∶1(1分) (2)①NH 4Cl+2HCl3H 2↑+NCl 3(2分)②Cl -、OH -(2分) ③c(1分) (3)①2ClO 2+10I -+8H +5I 2+4H 2O+2Cl -(2分)②吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出)(2分)③淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变(每空1分,共2分)④0.02700(2分) (4)d(1分)解析 (1)该反应的氧化剂为KClO 3,发生变化:KClO 3+5Cl +4O 2;还原剂为Na 2SO 3,发生变化:Na 2S +4O 3Na 2S +6O 4,根据得失电子守恒可知n(KClO 3)∶n(Na 2SO 3)=2∶1。

(2)①由题中信息可知,电解NH 4Cl 溶液和盐酸的混合物得到NCl 3溶液和H 2,据此可写出电解时的总反应方程式。

②由NaClO 2溶液与NCl 3溶液反应的生成物可以看出,反应物中除NaClO 2和NCl 3外,还应有H 2O,则该反应的离子方程式为:NCl 3+6Cl O 2-+3H 2O6ClO 2↑+NH 3↑+3Cl -+3OH -,故溶液X 中大量存在的阴离子有Cl -和OH -。

③由于ClO2易溶于水,因此不能用水或饱和食盐水除去ClO2中的NH3;碱石灰不与NH3反应,无法将NH3除去;浓硫酸不与ClO2反应但能与NH3反应,故可用浓硫酸除去ClO2中的NH3。

(3)①ClO2具有强氧化性,在酸性条件下可将I-氧化为I2,自身被还原为Cl-,据此可写出有关的离子方程式。

②向锥形瓶中通入混合气时,会有少量ClO2从溶液中逸出,生成的碘也会逸出,通过玻璃液封装置可将逸出的ClO2和碘吸收,再将吸收液倒入锥形瓶中,保证了测定结果的准确性,减小了实验误差。

③滴定含I2的溶液时一般使用淀粉溶液作指示剂。

④由2ClO2~5I2~10S2O32-可知,n(ClO2)=0.2n(S2O32-)=0.2×0.1000mol·L-1×0.02000L=4.000×10-4mol,m(ClO2)=4.000×10-4mol×67.5g·mol-1=0.02700g。

(4)要除去亚氯酸盐,需加入具有还原性的物质,明矾显然不适宜;由于饮用水已处理过,再加入KI或盐酸,会产生对人体健康不利的I2或Cl2,故最适宜的物质是硫酸亚铁。

评析本题以ClO2为线索综合考查了ClO2的制备、除杂、含量测定等与化学实验有关的知识,同时也考查了氧化还原反应及离子反应等基本概念,具有一定的难度,其中玻璃液封装置的设计是本题的创新之处。

36.答案(15分)(1)O2(或空气)(2分)(2)A C(每空1分,共2分)(3)催化剂(提高反应速率) 腐蚀设备(每空1分,共2分)(4)放热可能会导致(过氧化物)爆炸(1分,2分,共3分)(5)c(2分)(6)丙酮苯酚丙酮的沸点低于苯酚(每空1分,共3分)(7)原子利用率高(1分)解析(1)由题中反应和工艺流程图信息可知,反应器A中通入的X应为O2或空气。

(2)由工艺流程图可知,反应①在反应器中进行,反应②在分解釜中进行。

(3)因反应②在酸性条件下进行,在分解釜C中加入少量浓硫酸作催化剂,但因浓硫酸具有强腐蚀性,易腐蚀设备。

(4)因反应②的ΔH<0,故反应②为放热反应。

(5)NaHCO3与苯酚不反应且易用水洗去。

(6)因丙酮沸点低,首先蒸出,苯酚沸点高后被蒸馏出来,所以T为丙酮,P为苯酚。

(7)由反应①和反应②可知,用该方法合成苯酚和丙酮的优点是原子利用率高。

37.答案(15分)(1)O 1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3)(每空1分,共2分)(2)O3O3相对分子质量较大,范德华力大分子晶体离子晶体(每空1分,共4分)(3)三角锥形sp3(每空1分,共2分)(4)V形 42Cl2+2Na2CO3+H2O Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(或2Cl2+Na2CO3Cl2O+CO2+2NaCl)(每空1分,共3分)(5)Na2O 8 4×62g·mol-1(0.566×10-7cm)3×6.02×1023mol-1=2.27g·cm-3(1分,1分,2分,共4分)解析由题意可知A为O、B为Na、C为P、D为Cl。

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2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标II卷)化学试题精编版(解析版)

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7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。

下列说法错误．．的是（）A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】C【考点定位】考查硅胶、P2O5、氯化钙、新型植物纤维等食品干燥剂中的应用【名师点晴】本题从知识上考查了常见干燥剂在生活中的应用，考查了学生对知识理解、综合运用能力，对生活中的化学知识的运用情况，熟悉常见干燥剂的性质是答题的关键。

这道高考题为一道中下档题，难度偏低。

8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A．C14H18O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H10O5【答案】A【考点定位】本题主要是考查酯类物质的水解、利用质量守恒定律判断物质的分子式【名师点晴】该题以酯类的水解反应为载体，考查了学生灵活运用水解反应方程式判断有机物分子式，该题的关键是判断出酯类物质中含有2个酯基以及原子守恒在化学反应中的应用，题目难度不大。

9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。

下列叙述错误．．的是（）A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】B【考点定位】本题主要是考查元素推断、元素周期律的应用，涉及非金属性强弱比较、共价化合物和离子化合物判断以及化合价等【名师点晴】高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、元素在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。

高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考查，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。

高考全国2卷理综化学及答案资料

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2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。

下列说法错误．．的是A.硅胶可用作食品干操剂B.P2O5不可用作食品干操剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂8.某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为A.C14H18O5B.C14H16O4C.C16H22O5D.C16H20O59.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。

下列叙述错误．．的是A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、610. N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．235g核互23592U发生裂变反应：23592U+1n9038Sr+13654U+101n，净产生的中子(1n)数为10N A11．分子式为并能与饱和NaHC溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）A.3种B.4种C.5种D.6种12. 海水开发利用的部分过程如图所示。

2015年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(新课标2,含解析)

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2015年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学部分）试题7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。

下列说法错误的是A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】C考点：考查干燥剂的有关判断8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5【答案】A考点：考查酯类化合物性质及分子式判断9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。

下列叙述错误的是A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】B考点：考查元素推断及元素周期律的应用10．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．235g核互23592U发生裂变反应：23592U+1n9038Sr+13654U+101n净产生的中子(1n)数为10N A【答案】C考点：考查阿伏加德罗常数计算11分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种【答案】B【解析】试题分析：分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，这说明该有机物是羧酸，即分子组成为C4H9—COOH，丁基有4种，所以有机物有4种，答案选B。

2015年高考新课标Ⅱ化学真题答案与试卷分析

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考点：考查原电池原理的应用、物质的分离与提纯等察原电池原理，电子守恒原理、 分离方法和沉淀溶解平衡知识。
答案： (1)MnO2 + H+ +e－ = MnOOH 2分) (2)0.05 （2分） (3)加热浓缩、冷却结晶 碳粉 MnOOH 空气中加热 碳粉转变为CO2，MnOOH氧化 (每空1分，共5分) 为MnO2 (4)Fe3+ 2.7 6 Zn2+和Fe2+分离不开 Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近 (每空1分，共5分) 2MnO2+Zn +2H+ = 2MnOOH + Zn2+ (每空1分，共
2015年7月
一、选择题
7.食品千操剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 A.硅胶可用作食品干操剂 B.P2O5不可用作食品干操剂 C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
考点：考查干燥剂的有关判断
【答案】C
解题思路：硅胶、P2O5、具有吸水性的植物纤维可以作为食 品干燥剂，CaCl2· 6H2O没有吸水性，不能作为干燥剂。选 择C。
考点：考查元素推断及元素周期律的应用
【答案】B
解题思路：a－的电子层结构与氦相同，a是H，b和c的次外层 有8个电子，最外层电子数为6、7，b是S、Cl，c－和d+的电子层结构相同，d是K。根 据元素周期律，元素的非金属性：Cl>S>H；H与S可以形成H2S，H与Cl可以形成HCl， 属于共价化合物，H与K形成离子化合物KH；K与H形成KH，与S形成K2S，与Cl 形成KCl都属于离子化合物，H的最高和最低化合价的代数和为0，S的最高和最低化合 价的代数和为4，Cl最高和最低化合价的代数和为6，选择B。