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胶体PPT教学课件

胶体PPT教学课件
分类
根据分散质的不同，胶体可分为无机胶体、有机胶体、高分 子胶体等；根据分散剂的不同，可分为水性胶体、非水性胶 体等。
胶体的基本性质
光学性质
胶体粒子具有较大的比表面积，因 此对光线具有强烈的散射作用，呈 现出独特的丁达尔效应。
电学性质
胶体粒子具有双电层结构，具有电 动电位，因此具有电泳现象和电渗 现象。
聚集是胶体的重要性质之 一，可以通过电泳、沉降 等方法进行观察和分析。
展望
新材料的应用
随着科技的发展，胶体在新材料领 域的应用将更加广泛，如纳米材料 、复合材料等。
生物医学领域的应用
胶体在生物医学领域的应用前景广 阔，如药物传递、基因治疗等。
环境科学领域的应用
胶体在环境科学领域的应用也值得 期待，如水处理、土壤修复等。
制备与加工方法
目前胶体材料的制备和加工方法尚不够成熟，需要进一步改进和 完善。
未来发展方向与趋势
新材料设计
智能化与功能化
通过研发新的胶体材料，提高胶体的稳定性 和相容性，拓展其应用领域。
利用胶体的特性，开发具有智能化和功能化 的胶体材料，如响应性胶体、光热胶体等。
绿色环保
交叉学科合作
采用环保、可持续的原料和方法制备胶体材 料，降低对环境的影响。
将药物研磨成细粉，再通过物理手段如超声、高压等，使药物颗粒分散在分 散介质中，形成胶体分散体系。
溶解法
将药物溶解在适当的溶剂中，通过搅拌、超声等物理方法，使药物分子分散 在溶剂中，形成胶体分散体系。
化学法
聚合反应
利用单体在聚合反应中形成的聚合物颗粒分散在分散介质中，形成胶体分散体系 。
离子反应
利用离子反应生成的离子颗粒分散在分散介质中，形成胶体分散体系。

胶体的性质及其应用ppt_图文

胶体的性质及其应用ppt_图文

胶体与浊液的区别： 将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，可 观察到的实验现象：
过滤后的现象
Fe(OH)3胶体
没得到滤渣，滤液还是红 褐色。
泥水
在滤纸上得到泥沙，滤液 澄清、透明。
自然界的丁达尔现象
早晨的阳光射入森林的美丽景象
(自然界的丁达尔现象)
二、布朗运动
——1827年，布朗把花粉悬浮在水中，用显微镜 观察，发现花粉颗粒作不停的、无秩序的运动。
胶体微粒所带电荷来源于胶体微粒对溶液中存 在的带电微粒的吸附，一般说来具有结构上的“相似 相吸附”。
胶体的应用 ：
1、生产:土壤的保肥作用。土壤里许多物质如粘土, 腐殖质等常以胶体形式存在。 2、卫生:血液透析,血清纸上电泳，利用电泳分离各 种和蛋白质。 3、日常生活:制豆腐原理(胶体的聚沉)和豆浆、粥、 净水。
具体例子：
制豆腐的化学原理
盐卤或石膏为电解质，可使豆浆里的蛋白质胶 粒凝聚并和水等物质一起聚沉而成凝胶（豆腐）
具体例子：江河如海口形成三角洲
具体例子：明矾净水原理
[例题]自来水厂用绿矾和氯水一起净水，试用 离子方程式和简要的文字叙述原理。
分析：净水需要胶体吸附水中悬浮杂质，同时 又要进行消毒杀菌，可从这两个方面思考 解答。
胶体的性质及其应用ppt_图文.ppt
固溶胶
烟水晶
有色玻璃
胶体的性质
丁达尔效应 布朗运动 电泳 聚沉
胶体的制备
分散质粒子在1nm～100nm
之间的分散系，就叫做胶体。
注意事项： A、不能用自来水，自来水 中有电解质会使胶体发生聚 沉，应用蒸馏水。 B、FeCl3也不能过量，过量 的FeCl3也能使胶体发生聚沉 。 C、不能过度加热。 D、书写制备胶体的化学方 程式时，生成的胶体不加沉 淀符号“↓”

胶体PPT课件

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③加热：温度升高，胶粒碰撞速率加快， 从而使小颗粒成为大颗粒而聚沉。
为什么江河入海口处形成三角洲
小结
胶体 胶体的6点性质
1、介稳定 2、胶体粒子不能通过半透膜 3、胶体粒子做布朗运动 4、有丁达尔现象 5、有电泳现象 6、能发生聚沉
练习
1．既能透过半透膜，又能通过滤纸的是
[ AC ]
A．FeCl3
注意胶体制备化学方程式的写法
②复分解法
向盛有10mL 0.01mol/LKI的试管中，滴加8— 10滴0.01mol/LAgNO3溶液，边滴边振荡，得浅 黄色液体
AgNO3+KI=AgI（胶体）+KNO3 （浅黄色、澄清、透明的液体）
此法注意的问题： Ⅰ浓度控制，浓度过大会生成沉淀(一般为0.01mol/L)。 Ⅱ逐滴滴加，同时要不断振荡。
C．加入适量的碘水充分振荡后，用分液 漏斗分离
D．渗析分离
小结
胶体 胶体的6点性质
1、介稳定 2、胶体粒子不能通过半透膜 3、胶体粒子做布朗运动 4、有丁达尔现象 5、有电泳现象 6、能发生聚沉
胶体的制备
制备原理：使分散质粒子大小在 1nm - 100nm之间
（1）物理法（研磨或直接分散） 墨汁，炭素墨水，蛋白质溶液，淀粉溶液
＜1 nm
1nm＜d＜100nm ＞100nm
胶体与溶液浊液的本质区别：分散质粒子直径的大小
各类分散系的比较
均一、透明 均一、多数透明 不均一、不透明
稳定
分子或离子
<1nm
能
介稳定
许多分子集合体 或单个高分子
1nm—100nm
能
不稳定
巨大数目分子 集合体
>100nm

胶体的性质PPT课件

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胶体的凝聚
原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电荷的特点 时，就会使它从不容易凝聚的状态变成聚集状 态而沉淀
胶体凝聚的方法：⑴加热 ⑵加电解质溶液
⑶加带相反电荷胶粒的胶体 21
胶体的电泳现象
Fe(OH)3胶体粒子带正电荷
应用：静电除尘
有些胶体无电泳现象
阳
( 胶体粒子不带电)
极
开关
阴 极
Fe(OH)3胶体
1
二、分散系及其分类
2、分散系、分散质、分散剂分类：
（1）按照分散质或分散剂的聚集状态(气、液、固)来分
9种分散系
列举出生活中 的常见分散系
2
分散剂 分散质
气 空气 混合气体 气 液 雾 云 水气
固烟 灰 尘
气 啤酒 泡沫 浪花 汽水
液
液 牛奶 酒精的水溶液
固 石灰浆 油漆
气 活性炭 焦炭 泡沫塑料
氧化物 氧化物 酸
酸式盐
碱
碱
Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜 碱式盐 FeSO4 硫酸亚铁 盐
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请写出下列有关反应的化学反应方程式并说出
其反应类型 1.铁在氧气中燃烧
点燃
3Fe+2O2===Fe3O4
化合反应
2.铁跟稀盐酸反应
Fe+2HCl＝FeCl2 + H2↑
置换反应
3.碳酸钙在高温的条件下煅烧
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思考
➢运用所学的知识解答下列问题： 1、沙洲的形成； 2、明矾净水； 3、用豆浆点卤水做豆腐； 4、向氢氧化铁溶液中加入盐酸,先变浑浊后又变
澄清； 5、静电除尘； 6、血液透析。
24
25
随堂训练
• 1．下列分散系最稳定的是（ D）

胶体ppt

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( C )
A、溶液 列不属于胶体的是(
A
)
A、水银
C、有色玻璃 A、蒸发
B、烟、云、雾
D、淀粉溶液
D
3、鉴别胶体和溶液可以采取的方法是 (
B、从外观观察
)
C、稀释
D、利用丁达尔效应实验
4 、将某溶液逐滴加入 Fe(OH)3溶胶中 , 开始产生沉淀 , 继 续滴加沉淀又溶解,该溶液是（ C ） A.硫化锑溶胶
（5）工业除尘
解释下列问题：
1、为何两种不同品牌的墨水不要混用？为什 么墨水不能暴晒？ 2、 实验时，手不慎被玻璃划破，可从急救箱 中取氯化铁溶液应急止血，其原因是什么？ 换成硫酸铜溶液，是否可以？
练一练： 1、指出下列混合物属于哪一类分散系? A、泥水— 悬浊液 B、食盐水— 溶液
C、豆浆— 胶体
2、下列关于胶体的说法不正确的是（ D ） A、胶体的外观均一 B、胶体一定是混合物 C、胶体的胶粒带电荷，胶体这种混合物不带电
D、不能用丁达尔现象区分溶液和胶体
１、用特殊方法把固体物质加工到纳米级 (1nm~100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子，
然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质
的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是
“卤水点豆腐”是把CaCl2加入豆浆中发生凝聚制得豆腐。 但如用等浓度的NaCl等效果不如前者， 说明豆浆胶体带负电
一定条件下，离子浓度越大、所带电荷数越大，聚沉能力越强
如：PO43- > SO42- > Cl-
Fe3+ > Ca2+ > Na+
5、渗析：
如何分离溶液和胶体？ 分离用品：半透膜（如：鸡蛋壳膜等） 分离方法：渗析（ 利用半透膜把胶体中 混 有的离子或分子从胶体里分离出去的操作， 叫做渗析。） 分离原理：胶体微粒不能透过半透膜，而 较小的分子和离子能透过半透膜。

高一化学胶体课件

高一化学胶体课件
达到提纯的目的。
胶体制备与提纯的注意事项
注意安全
在制备和提纯过程中，应避免使用有 毒有害的试剂，并确保操作安全。
控制条件
制备和提纯过程中，应控制好温度、 压力、浓度等条件，以保证实验结果 的准确性和可靠性。
实验操作规范
在实验过程中，应遵循实验操作规范 ，避免污染和交叉污染。
实验后处理
实验结束后，应对废液进行妥善处理 ，避免对环境和人体造成危害。
胶体在医学中的应用
胶体在医学中也有着重要的应 用，如医用胶、血液透析等。
医用胶是一种常用的外科手术 材料，具有快速止血、促进伤 口愈合等作用，广泛应用于手 术和创伤治疗中。
血液透析则是利用胶体的渗透 作用，将血液中的毒素和多余 水分滤出，以治疗肾功能衰竭 等疾病。
胶体在其他领域的应用
除了化学工业和医学领域，胶体 在其他领域也有着广泛的应用。
如胶体在环保领域中可以用于污 水处理、土壤修复等；在农业领 域中可以用于农药和肥料的缓释
剂等。
此外，胶体还在化妆品、食品、 墨水等领域中有着广泛的应用， 如隐形眼镜护理液、墨水等产品
中都含有胶体成分。
05
胶体的实验研究
胶体实验的目的与原理
目的
通过实验了解胶体的性质和特点，加深对胶体概念的理解。
原理
胶体是一种分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系，具有介稳性、丁达 尔效应等特点。实验通过观察胶体的电泳、聚沉等性质，探究胶体的本质。
实验步骤与操作方法
步骤一
制备胶体。将一定量的Fe(OH)3固体溶解在沸水中，得到Fe(OH)3胶体。
步骤二
进行电泳实验。将胶体置于电场中，观察胶体粒子在电场中的移动情况。
氧化铝等。
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浆、蛋清溶液、淀粉溶液、米汤、墨水、肥皂水
固溶胶：有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体
（三）、问题引导下的再学习：
胶体有哪些的性质？
布朗运动 丁达尔效应 电泳 聚沉
（三）、问题引导下的再学习：
什么是丁达尔现象？该现象说明了什么？
原因：胶体中分散质微粒对可见光散射 （光 波偏离原来方向而分散传播） 。
河流中的土壤胶体，流入大海时与海水中的离子 结合发生聚沉而形成三角洲
问题引导下再学习
聚沉方法有哪些？
加入电解质溶液酸、碱、盐
方 法
加入带相反电荷的胶体 加 热
问题引导下再学习
如何制备氢氧化铁胶体？
①用烧杯盛约25mL蒸馏水，加热到沸腾;
②然后逐滴加入5-6滴饱和氯化铁溶液;
③直至溶液变成红褐色，即得氢氧化铁胶体。
溶液分散质粒子直径小于1nm（10-9米）
浊液分散质粒子直径大于100nm 胶体分散质粒子直径大于1nm而小于100nm
科学探究
胶体的提纯——渗析
原 理
胶体中的微粒不能透过半透膜，而离子和 小分子能透过半透膜。
应
用
分离胶体和溶液，除去胶体中的离子和小分 子。
问题引导下再学习
胶体与溶液、浊液有何分离？
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐 B．在河流入海处易形成沙洲 C．-束光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看 到一条光亮的通路 D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐 色淀
小 结
1、 胶体混合物，分散质微粒在1-100nm之间,可 以通过滤纸,但不能通过半透膜; 2、胶体丁达尔现象：光线散射
3、胶体ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ泳现象：分散质微粒带同种电荷，在外加电场作用下定向移动
胶体及其性质
天津市武清区杨村第四中学 张丽侠
（一）、揭示课堂目标
1．了解分散系概念 2．熟悉胶体的重要性质 3. 了解胶体的实际应用
（二）、预习检测：
什么叫分散系？分散系的组成？分散系分几 类？
分散系：一种或几种物质分散在另一种或几种物质中所
得到的体系叫分散系。
分散系包括分散质、分散剂。
按分散质颗粒大小分为：溶液、胶体、浊液
4、胶体聚沉：电解质的离子与胶粒表面所带的电荷结合.
作业布置：
1、预习下一节 离子反应
2、做课时作业（2）
3、整理完善笔记。
(四)课堂检测和巩固：
2.今有下列各种物质：A.碘酒 B.豆浆 C.泥水 D.Fe(OH)3胶体 E.米汤 F.氨水 G.盐水 H.蛋白溶液 按要求填写物质的代号：
（1）属于溶液的是 （2）属于浊液的是 （3）具有丁达尔效应的是 （4）属于介稳体系的是 （5）均一、稳定的混合物是 。 。 。 。 。
应用：胶体的鉴别。 胶体都有丁达尔现象。
（三）、问题引导下的再学习：
什么是电泳？胶体的电泳说明了什么？
胶体中的胶体微粒在直流电的作用下产生定向移
动的现象叫电泳。
说明：胶体粒子带有一定的相同电荷。
一般规律： 金属氢氧化物、金属氧化物形成的胶体带正电。 非金属氧化物、硫化物、土壤胶体等形成的胶体带负电。 一些特殊胶体，如淀粉胶体，其胶体粒子不带电。
问题引导下再学习
胶体为什么具有介稳性？如何破坏这一 状态呢？
原因1：同种胶粒带同种电荷，而同种电荷 相互排斥使胶体难聚沉
原因2：胶体粒子属于微粒，胶粒在不停的 做布朗运动，不会静止沉降
（4）胶体的聚沉。 1、胶体溶液中加入电解质，破坏了胶粒的结构， 使胶粒相互吸引，质量增大，而产生沉淀。
盐溶液 豆浆 豆腐
溶液
能
胶体
能
浊液
不能
能
不能
不能
如何将牛奶的泥沙、氯化钠分离？
科学探究
过滤后的现象 Fe(OH)3胶体 没得到滤渣，滤液还是红 褐色。
泥水
在滤纸上得到泥沙，滤液 澄清、透明。
（三）、问题引导下的再学习：
什么叫胶体？胶体的组成？胶体分几类？
胶体的分类：
气溶胶：烟、云、雾 液溶胶：河水、湖水、池塘水、血液、牛奶、豆
FeCl3+3H2O
沸水
Fe(OH)3（胶体）+3HCl
(四)课堂检测和巩固：
[例]氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共性( C ) A.分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B．能透过半透膜（溶液可透过半透膜，胶体不能 透半透膜） C．能透过滤纸 D．呈红褐色
(五)完全达标训练：
[例]下列事实与胶体性质无关的是( D )