乙烯物理性质

乙烯（不饱和烃）⑴ 分子结构特点分子式：C 2H 4 结构简式：CH 2＝CH 2 结构式：⑵ 物理性质：无色、稍有气味的气体，标准状况下密度为1.25g·L -1,比空气略轻，难溶于水。

⑶ 化学性质：易氧化、易加成(加聚)、易分解 ① 氧化反应ⅰ与酸性高锰酸钾反应（特征反应）现象：酸性高锰酸钾溶液褪色。

（乙烯被酸性高锰酸钾氧化成CO 2）ⅱ 可燃性：现象：火焰明亮，伴有黑烟。

② 加成反应：CH 2=CH 2+Br 2CH 2Br ―CH 2Br （1，2—二溴乙烷）加成反应：有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。

被加成的试剂如：H 2、X 2(X 为Cl 、Br 或I)、H 2O 、HX 、HCN 等能离解成一价原子或原子团的物质。

通过有机物发生加成反应时反应物之间的量关系，还可定量判断该有机物分子结构中不饱和键的情况：是C ＝C 键，还是C≡C 键，或是苯环结构，以及它们的个数。

能与Cl 2、H 2 、HX 、H 2O 的加成：CH 2=CH 2+Cl 2CH 2Cl ―CH 2Cl③ 加聚反应CH 2=CH 2+CH 2=CH 2+CH 2=CH 2+···催化剂[―CH 2―CH 2―+―CH 2―CH 2―+―CH 2―CH 2―+···]→[―CH 2―CH 2―CH 2―CH 2―CH 2―CH 2―···]→ⅰ 加聚反应：在聚合反应中，由不饱和（即含碳碳双键或三键）的相对分子质量小的化合物分子通过加成聚合的形式结合成相对分子质量很大的高分子化合物的反应。

ⅱ 聚合反应：相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量很大的高分子化合物的反应。

ⅲ 高分子化合物：相对分子质量很大（1万以上）的物质，简称高分子或高聚物。

聚乙烯，塑料，分子量达几万到几十万，性质坚韧，化学性质稳定，难降解。

乙烯（C 2H 4）【重点了解知识】1、乙烯的分子结构，性质、重要用途；2、加成反应的概念。

【要点梳理】要点一、乙烯的结构结构式： ， 结构简式：CH 2=CH 2；电子式：。

空间结构为： ，所有原子处于同一平面，C 、H 之间的键角为120°。

乙烯的两种分子模型如右图所示：乙烯的组成：比较C 2H 4与C 2H 6（乙烷）可这样理解：C HH HC HH H每个碳原子上失去1个氢原子HH CH ．两个未成对电子CHHC HH 乙烯．即C 2H 4中碳碳之间为双键，C 2H 6中碳原子是“饱和”的，乙烯分子中碳原子是“不饱和”的。

要点二、乙烯的性质 1、物理性质无色、稍有气味的气体，标准状况下的密度为1.25g·L -1（略小于空气的密度），难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。

2、化学性质因碳碳双键（“C=C ”）的存在而表现出较活泼的化学性质。

实验探究装置：实验步骤与现象要点诠释：a ．碎瓷片起催化作用。

b ．高锰酸钾溶液中常加入少量的稀硫酸，以增强其氧化性。

c ．酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液的量不宜太多，浓度也不宜太大，因为实验中乙烯量不大。

d ．酸性高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液能检验乙烯等不饱和烃。

（1）氧化反应①乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化——使酸性高锰酸钾溶液褪色启示：利用此性质可鉴别CH 4和C 2H 4，但不能除去CH 4中的C 2H 4，原因是：5CH 2=CH 2+12KMnO 4+18H 2SO 410CO 2↑+6K 2SO 4+12MnSO 4+28H 2O 产物中有CO 2↑，仍混在甲烷中，达不到除杂的目的。

②乙烯的燃烧在空气中燃烧，现象：火焰明亮并伴有黑烟，同时放出大量的热。

C 2H 4 + 3O22CO 2 +2H 2O重点提示：a ． 产生黑烟：乙烯分子中含碳量较高，燃烧时部分碳并没有完全被氧化，而导致多余的碳析出。

以黑烟的形式冒出。

碳粒本身被烧成炽热的状态，所以乙烯的火焰很明亮，没有被氧化的碳呈游离态 b ．乙烯属于易燃易爆的气体，点燃前一定要先验纯。

甲醇1、物理性质2、化学性质甲醇不具酸性，其分子组成中虽然有碱性极微弱的羟基，但也不具有碱性，对酚酞和石蕊呈中性。

遇热、明火或氧化剂易燃烧。

甲醇的主要下游产品有甲醛、甲酸甲酯、醋酸等乙烯1、物理性质2、化学性质乙烯分子里含有C=C双键，C═C双键的键能比两倍C—C单键能略小，所以其中的一个键较易断裂，这就决定了乙烯的化学性质比较活泼。

干净的乙烯能在空气中燃烧，有明亮的火焰，同时发出黑烟。

乙烯不仅能和溴、氢气、氯气、卤化氢以及水等在适宜的反应条件下起加成反应，还能被氧化剂氧化，如被高锰酸钾（KMnO4）氧化。

乙烯能在催化剂的作用下发生聚合反应，生成聚乙烯，聚乙烯是一种重要的塑料。

乙烯主要的下游产品有聚乙烯（约占乙烯耗量的45%）、二氯乙烷、氯乙烯、环氧乙烷、乙二醇、苯乙烯、乙醛、酒精、高级醇等丙烯1、物理性质2、化学性质丙烯除了在烯键上起反应外，还可在甲基上起反应，决定了丙烯能够发生许多化学反应。

丙烯在不同种催化剂的催化下发生各类聚合反应，如生成聚丙烯等聚合物，还可与硫酸、氯和水等发生加成反应，也能在催化剂存在下与氨和空气中的氧起氨氧化反应，生成丙烯腈，它是合成塑料、橡胶、纤维等高聚物的原料，等等。

丙烯主要的下游产物是聚丙烯，另外丙烯可制丙烯腈、异丙醇、苯酚和丙酮、丁醇和辛醇、丙烯酸及其脂类以及制环氧丙烷和丙二醇、环氧氯丙烷和合成甘油等。

聚乙烯1、物理性质可作为电视、雷达等的高频绝缘材料。

2、化学性能聚乙烯有优异的化学稳定性，室温下耐盐酸、氢氟酸、磷酸、甲酸、胺类、氢氧化钠、氢氧化钾等各种化学物质，硝酸和硫酸对聚乙烯有较强的破坏作用。

聚乙烯容易光氧化、热氧化、臭氧分解，在紫外线作用下容易发生降解，碳黑对聚乙烯有优异的光屏蔽作用。

受辐射后可发生交联、断链、形成不饱和基团等反映。

聚丙烯1、物理性质中文名称聚丙烯英文名称polypropylene ，简称PPCAS号9003-07-0俗称百折胶分子式[C3H6]n 结构简式溶解性不溶于常见的酸、碱有机溶剂外观和性状无毒、无臭、无味的乳白色高结晶的聚合物2、化学性能聚丙烯的化学稳定性很好，除能被浓硫酸、浓硝酸侵蚀外，对其它各种化学试剂都比较稳定，但低分子量的脂肪烃、芳香烃和氯化烃等能使PP软化和溶胀，同时它的化学稳定性随结晶度的增加还有所提高，所以聚丙烯适合制作各种化工管道和配件，防腐蚀效果良好。

区分乙烯和乙烷的方法乙烯（C2H4）和乙烷（C2H6）是两种常见的碳氢化合物，它们在化学性质和物理性质上有着显著的差异。

本文将介绍几种常用的方法来区分乙烯和乙烷。

1. 物理性质1.1 沸点乙烯和乙烷的沸点有较大的差异。

乙烷的沸点为-88.6°C，而乙烯的沸点为-103.7°C。

因此，通过测量样品的沸点，可以初步判断乙烷和乙烯的区别。

1.2 密度乙烯和乙烷的密度也有所不同。

乙烷的密度为0.57 g/cm³，而乙烯的密度为0.88 g/cm³。

因此，通过测量样品的密度，可以进一步区分乙烷和乙烯。

2. 化学性质2.1 燃烧性质乙烯和乙烷的燃烧性质也不同。

乙烯在空气中燃烧时会产生明亮的火焰，并且火焰是蓝色的。

而乙烷在空气中燃烧时也会产生火焰，但火焰是黄色的。

通过观察样品燃烧时的火焰颜色，可以初步判断乙烷和乙烯的区别。

2.2 反应性乙烯和乙烷的反应性也不同。

乙烯是一种较为活泼的烯烃，可以参与许多加成反应、聚合反应和氧化反应。

而乙烷由于其分子结构的饱和性，反应性较低。

通过对样品进行一系列的化学反应，可以进一步区分乙烷和乙烯。

3. 实验方法3.1 沸点测定法通过使用沸点测定仪器，可以测定样品的沸点。

首先，将待测样品装入沸点测定仪器中，加热样品并观察其沸腾点。

如果样品的沸点为-88.6°C，则可以初步判断为乙烷；如果样品的沸点为-103.7°C，则可以初步判断为乙烯。

3.2 密度测定法通过使用密度计或比重计，可以测定样品的密度。

首先，将待测样品放入密度计中，读取密度计的示数。

如果样品的密度为0.57 g/cm³，则可以初步判断为乙烷；如果样品的密度为0.88 g/cm³，则可以初步判断为乙烯。

3.3 燃烧实验通过将待测样品点燃，并观察其燃烧时的火焰颜色，可以初步判断样品的化学性质。

如果样品燃烧时火焰为蓝色，则可以初步判断为乙烯；如果样品燃烧时火焰为黄色，则可以初步判断为乙烷。

乙烯知识点归纳总结一、乙烯的分子结构乙烯是一种无色、易燃、具有强烈气味的有机化合物，分子式为C2H4。

其结构式为H2C=CH2，乙烯分子是由两个碳原子和四个氢原子组成的，其中碳原子以双键连接，这是乙烯最重要的结构特征。

二、乙烯的物理性质乙烯是一种透明、无味的气体，具有强烈的刺激性。

其密度为0.925g/L，比空气轻。

在标准压力下，乙烯的沸点为-103.7℃，熔点为-100.6℃。

乙烯的溶解性较好，可以溶解在有机溶剂中。

三、乙烯的化学性质1、氧化反应：乙烯与氧气反应，生成环氧乙烷和水。

2、加成反应：乙烯与氢气反应，生成乙烷；与卤素单质反应，生成卤代烷；与水反应，生成乙醇。

3、聚合反应：乙烯在一定条件下可以聚合成高分子化合物。

4、裂解反应：在热和催化剂的作用下，乙烯发生裂解反应，生成小分子烯烃。

四、乙烯的制备主要通过石油裂解和天然气转化两种方法制备乙烯。

石油裂解是将石油中的长链烃断裂成乙烯的过程；天然气转化是将天然气转化为合成气，再进一步转化为乙烯的过程。

五、乙烯的应用1、制造聚合物：乙烯在聚合反应中生成高分子化合物，广泛用于制造塑料、纤维、橡胶等产品。

2、制造有机溶剂：乙烯与水反应生成乙醇，乙醇是一种良好的有机溶剂，可用于制造涂料、油漆等产品。

3、农业用途：乙烯是一种植物生长调节剂，可以促进植物生长和开花。

4、其他用途：乙烯还可用于制造乙醛、乙基胺等化学物质，以及用作制冷剂等。

六、乙烯的安全措施由于乙烯易燃、易爆，因此在处理和储存时应采取以下安全措施：1、储存于阴凉、通风的库房中，远离火源和热源。

2、避免与氧化剂、酸类物质混存。

3、使用防爆电气设备，并定期检查电线绝缘层是否完好。

4、使用前必须对设备进行彻底清洗和干燥，避免产生静电火花。

因式分解知识点归纳总结因式分解是数学中的一种重要技巧，它可以帮助我们简化计算，解决实际问题，并且还在数学竞赛中占有重要的地位。

因式分解就是把一个多项式分解为几个整式乘积的形式，它是一种重要的数学思维方法。

乙烯的知识点总结乙烯的性质1. 物理性质（1）物理状态：乙烯在常温常压下是一种无色无味的气体，但可以在低温下被液化。

（2）密度：乙烯的密度为0.568 g/cm3。

（3）熔点和沸点：乙烯的熔点为-169.2°C，沸点为-103.7°C。

2. 化学性质（1）燃烧性：乙烯是易燃的气体，与空气中的氧气可以发生燃烧反应，产生二氧化碳和水。

（2）与氯化铝反应：乙烯可以与氯化铝发生加成反应，形成氯代乙烷。

（3）与溴反应：乙烯可以与溴发生加成反应，形成1,2-二溴乙烷。

（4）与硫酸反应：乙烯可以与浓硫酸发生加成反应，形成乙醇。

乙烯的制备1. 由乙烷脱氢制备：乙烯可以由乙烷在高温下经催化剂催化脱氢而得到。

2. 由煤制气制备：乙烯可以由煤制气产物中的一系列气体进行加工而得到。

3. 由炼油气中分离得到：炼油气中含有大量的乙烯，可以通过分离提纯而得到。

4. 由乙醇脱水得到：乙烯可以通过乙醇脱水而得到。

乙烯的应用1. 用于生产聚乙烯：乙烯是生产聚乙烯的重要原料，聚乙烯是一种常用的塑料，广泛用于包装、建筑、电子、机械等领域。

2. 用于生产聚氯乙烯：乙烯可以用于生产聚氯乙烯，聚氯乙烯是一种重要的合成材料，用于制作管道、日常用品、建筑材料等。

3. 用于生产乙烯醇：乙烯可以经过氧化反应得到乙烯醇，乙烯醇是一种重要的有机化工原料，用于制备乙二醇、醋酸乙烯酯等。

4. 用于生产聚丙烯：乙烯是生产聚丙烯的原料之一，聚丙烯是一种重要的合成材料，用于制作汽车零部件、纺织品、医疗器械等。

5. 用于生产聚对苯二甲酸乙二醇酯：乙烯可以用于生产聚对苯二甲酸乙二醇酯，这是一种重要的工程塑料，用于制作汽车零部件、电子产品外壳等。

乙烯的安全性1. 乙烯是一种有毒气体，吸入大量乙烯可引起中毒，严重者可危及生命。

2. 乙烯是一种易燃气体，遇到明火或热源极易发生爆炸，应储存和使用时严格遵守安全操作规程。

3. 乙烯对皮肤、眼睛和呼吸道有刺激性，接触后应及时用清水冲洗，并寻求医疗帮助。

乙烯熔沸点乙烯，也称为乙烯烷，是一种有机化合物，由两个碳原子和四个氢原子组成，为双键烯烃。

乙烯是在室温下无色有味的气体，有时也可以存在于液态或固态。

乙烯是非常重要的化工原料，在制造塑料、橡胶、溶剂、涂料、染料等方面广泛应用。

在本文中，我们将探讨乙烯的熔沸点及其相关信息。

乙烯的熔点和沸点是物质的重要性质，并且对于乙烯的应用也非常重要。

乙烯是双键烯烃，由于其分子结构不规则，因此乙烯的分子间相互作用较弱，在室温下只能以气态存在。

乙烯的熔点较低，为-169.4℃，沸点为-103.7℃。

乙烯熔点的测定可以通过差示扫描量热法或差示扫描量热分析法进行。

差示扫描量热法是一种通过比较样品和参照物质的热量差异来测定物质熔点的方法，常常用于测定高熔点化合物的熔点，如聚合物、合成晶体等。

差示扫描量热分析法是一种结合了差示扫描量热和热重分析的方法，可以同时测量乙烯的熔点和热重。

除了熔点和沸点，乙烯的物理性质还包括密度、黏度、表面张力等。

乙烯的密度较低，为0.972 g/cm³，黏度较小，表面张力较低。

这使得乙烯在工业生产中易于运输和加工。

乙烯的熔沸点是影响其应用的一个关键因素。

在制造塑料和橡胶方面，乙烯需要在高温、高压的环境下进行聚合反应。

在制造涂料、染料、溶剂等方面，乙烯需要在较低温度和压力下进行反应。

因此，对于不同的应用领域，乙烯的熔沸点有着不同的要求。

此外，乙烯的熔沸点还受到许多因素的影响，如环境温度、压力、杂质、化学结构等。

通过调节这些因素，可以调整乙烯的熔沸点，以满足特定的应用需求。

总之，乙烯的熔沸点是其重要的物理性质之一，影响着乙烯的应用。

通过测定和调节乙烯的熔沸点，可以获得适合不同应用领域的乙烯制品。

甲醇1、物理性质2、化学性质甲醇不具酸性，其分子组成中虽然有碱性极微弱的羟基，但也不具有碱性，对酚酞和石蕊呈中性。

遇热、明火或氧化剂易燃烧。

甲醇的主要下游产品有甲醛、甲酸甲酯、醋酸等乙烯1、物理性质2、化学性质乙烯分子里含有C=C双键，C═C双键的键能比两倍C—C单键能略小，所以其中的一个键较易断裂，这就决定了乙烯的化学性质比较活泼。

干净的乙烯能在空气中燃烧，有明亮的火焰，同时发出黑烟。

乙烯不仅能和溴、氢气、氯气、卤化氢以及水等在适宜的反应条件下起加成反应，还能被氧化剂氧化，如被高锰酸钾（KMnO4）氧化。

乙烯能在催化剂的作用下发生聚合反应，生成聚乙烯，聚乙烯是一种重要的塑料。

乙烯主要的下游产品有聚乙烯（约占乙烯耗量的45%）、二氯乙烷、氯乙烯、环氧乙烷、乙二醇、苯乙烯、乙醛、酒精、高级醇等丙烯1、物理性质2、化学性质丙烯除了在烯键上起反应外，还可在甲基上起反应，决定了丙烯能够发生许多化学反应。

丙烯在不同种催化剂的催化下发生各类聚合反应，如生成聚丙烯等聚合物，还可与硫酸、氯和水等发生加成反应，也能在催化剂存在下与氨和空气中的氧起氨氧化反应，生成丙烯腈，它是合成塑料、橡胶、纤维等高聚物的原料，等等。

丙烯主要的下游产物是聚丙烯，另外丙烯可制丙烯腈、异丙醇、苯酚和丙酮、丁醇和辛醇、丙烯酸及其脂类以及制环氧丙烷和丙二醇、环氧氯丙烷和合成甘油等。

聚乙烯1、物理性质2、化学性能聚乙烯有优异的化学稳定性，室温下耐盐酸、氢氟酸、磷酸、甲酸、胺类、氢氧化钠、氢氧化钾等各种化学物质，硝酸和硫酸对聚乙烯有较强的破坏作用。

聚乙烯容易光氧化、热氧化、臭氧分解，在紫外线作用下容易发生降解，碳黑对聚乙烯有优异的光屏蔽作用。

受辐射后可发生交联、断链、形成不饱和基团等反映。

聚丙烯1、物理性质2、化学性能聚丙烯的化学稳定性很好，除能被浓硫酸、浓硝酸侵蚀外，对其它各种化学试剂都比较稳定，但低分子量的脂肪烃、芳香烃和氯化烃等能使PP软化和溶胀，同时它的化学稳定性随结晶度的增加还有所提高，所以聚丙烯适合制作各种化工管道和配件，防腐蚀效果良好。

乙烯相对密度乙烯（C2H4）是一种无色、无臭的气体，也是一种重要的有机化合物。

它是最简单的不饱和烃，由两个碳原子和四个氢原子组成。

乙烯在化学行业中有广泛的应用，其中一个重要的性质就是它的相对密度。

相对密度是一个物质相对于水的密度比值。

乙烯在室温和常压下的相对密度约为0.97。

这意味着乙烯比水轻，因此乙烯可以漂浮在水上。

这也是我们在实验室中常见到的现象，当乙烯气体释放到水中时，它会形成气泡并浮起来。

乙烯的相对密度还与压力和温度密切相关。

通常情况下，当乙烯的压力升高或温度降低时，它的相对密度会增加。

这是因为压力会使分子更加紧密地排列在一起，温度的降低则使分子的运动减缓，从而增加了分子间的相互作用力，导致乙烯分子的相对密度增加。

乙烯的相对密度对于乙烯的生产和储存具有重要指导意义。

首先，了解乙烯的相对密度可以帮助我们设计乙烯的储存容器和管道系统。

由于乙烯比空气轻，因此在储存和输送过程中需要采取措施，确保乙烯不会漏出或与空气混合。

其次，相对密度的变化还可能影响乙烯的使用和应用。

在某些情况下，我们可能需要在不同的温度和压力条件下使用乙烯，因此需要了解不同条件下的相对密度，以确保乙烯的使用效果和安全性。

除了在化学工业中的应用外，乙烯的相对密度在科学研究和环境保护方面也具有重要意义。

例如，相对密度可以用来研究乙烯与其他气体或液体的混合物的行为，进而推断乙烯在环境中的传播和污染物的扩散情况。

此外，乙烯的相对密度也可以在垃圾处理领域应用，其中乙烯可以用作能源来源。

通过了解乙烯的相对密度，我们可以更好地控制乙烯的使用和释放，以降低环境污染和碳排放。

总之，乙烯的相对密度是一个重要的物理性质，对于乙烯的生产、储存、使用和环境保护都具有指导意义。

了解乙烯的相对密度可以帮助我们更好地管理和利用这一重要的有机化合物，促进可持续发展和环境保护。