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实验二十主族金属(碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋)实验摘要:同一主族中，金属活泼型由上至下逐渐增强，同一周期中从左至右金属性逐渐减弱，本实验通过让钠、钾、镁分别和水反应的剧烈程度来验证，发现钾与水反应最剧烈，铝和水的反应在加热条件下才可进行。
为比较碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋的氢氧化物和盐类的溶解性，分别向氯化镁、氯化钙、氯化钡、氯化铝、二氯化锡、硝酸铅、三氯化锑、硝酸铋的溶液中加入氢氧化钠溶液，观察是否生成沉淀，再向沉淀中分别加入盐酸和氢氧化钠溶液，观察沉淀是否溶解。
再向氯化镁和氯化铝溶液中加入氨水和氯化铵溶液，观察沉淀的生成现象，探究氢氧化铝和氢氧化镁的生成条件。
碱金属、碱土金属和钙、钡的挥发性盐在氧化焰中灼烧时会发生焰色反应，根据火焰的颜色定性鉴别这些元素的存在。
锡、铅、锑、铋都能形成难溶于水的硫化物，硫化锡呈棕色，硫化铅呈黑色，硫化锑呈橘黄色，硫化铋呈棕黑色，二硫化锡呈黄色。
铅的+2氧化态较稳定，向硝酸铅溶液中分别加入稀盐酸、碘化钾、铬酸钾、硫酸钠溶液，观察沉淀特征，并探究沉淀性质。
关键词:碱金属碱金属金属性焰色反应氢氧化物的溶解性实验用品:烧杯试管小刀镊子坩埚坩埚钳实验内容:二．镁、钙、钡、铝、锡、铅、锑、铋的氢氧化物的溶解性三．ⅠA、ⅡA元素的焰色反应用洁净的镍丝分别蘸取1 mol·L-1LiCl、NaCl、KCl、CaCl2、SrCl2、BaCl2溶液在氧化焰中四．锡、铅、锑、铋的难溶盐结果及讨论:同族中，原子叙述递增，还原性增强；同周期碱金属比同周期碱土金属更活泼。
镁、钙、钡、铝、锡、锑、铅、铋氢氧化物在水中溶解度很小，但都溶于酸；镁、钙、钡、铋的氢氧化物不能溶于过量的碱；铝、锡、铅、锑的氢氧化物呈两性，能溶于过量的酸和碱。
通常原子处于稳定的状态，当受热汽化时，告诉运动的气态离子、电子相互碰撞获得了能量，使外层电子从基态跃迁到激发态，电子从激发态返回基态时会将多余的能量以光的形式放出，显示不同颜色。
碱土金属氢氧化物溶解度大小顺序碱土金属是指元素周期表中第2族元素，它们共有6个元素，包括铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）和镭（Ra）。
这些元素都具有银白色的外观，在自然界中比较常见，具有一系列的重要应用。
此外，它们还有一个共同的特点，那就是在水中形成碱性溶液，这是因为它们的氢氧化物具有强碱性。
然而，这6个元素的氢氧化物不仅具有不同的强碱性，它们的溶解度也各不相同。
我将在本文中详细介绍这些元素的氢氧化物的溶解度大小顺序。
1. 氢氧化锶（Sr(OH)2）氢氧化锶是一种白色粉末，易溶于水，可在空气中吸收二氧化碳。
它在纯水中的溶解度约为12.8 g/100 mL，在25°C时，其pH值约为12.3。
由于氢氧化锶具有良好的溶解性，因此常用于制备其他锶化合物，如锶盐和锶铬酸盐等。
2. 氢氧化钙（Ca(OH)2）氢氧化钙是一种白色粉末，也称熟石灰。
它的溶解度很低，在20°C的水中溶解度仅为0.19 g/100 mL，在100°C的水中溶解度仅为0.63 g/100 mL。
然而，氢氧化钙的溶解度可被提高，方法是将其溶解在水中，使其与二氧化碳反应产生碳酸钙（CaCO3），然后再用酸将碳酸钙溶解，最终获得可溶性的氢氧化钙溶液。
3. 氢氧化镁（Mg(OH)2）氢氧化镁是一种白色粉末，也称轻质粉。
它的溶解度很低，在纯水中的溶解度约为0.008 g/100 mL，这也是为什么它常用于中和胃酸。
当氢氧化镁与胃酸反应时，会生成氯化镁和水，中和胃酸的同时减少胃酸的产生。
4. 氢氧化钡（Ba(OH)2）氢氧化钡是一种白色晶体，易溶于水。
在25°C时，氢氧化钡在水中的溶解度约为3.5 g/100 mL，其pH值约为12.4。
氢氧化钡也常用于制备其他钡化合物，如硫酸钡（BaSO4）等。
5. 氢氧化镭（Ra(OH)2）氢氧化镭是一种有放射性的白色晶体，溶解度和毒性都很高，具有较强的放射性，因此在实验室和工业生产中应谨慎使用。
碱土金属英文名称：alkaline-earth metal碱土金属指ⅡA族的所有元素，共计铍（Be）、镁（Mg)、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）、镭（Ra）六种，碱土金属在自然界均有存在，前五种含量相对较多，镭为放射性元素，由玛丽²居里（M.Curie）和皮埃尔²居里（P.Curie）在沥青矿中发现。
碱土金属中除铍外都是典型的金属元素，氧化态为+2，其单质为灰色至银白色金属，硬度比碱金属略大，导电、导热能力好，容易同空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳作用，在表面形成氧化物和碳酸盐，失去光泽。
碱土金属的氧化物熔点较高，溶于水显较强的碱性，其盐类中除铍外，皆为离子晶体，但溶解度较小。
在自然界中，碱土金属都以化合物的形式存在，钙、锶、钡可用焰色反应鉴别。
由于它们的性质很活泼，一般的只能用电解方法制取。
六种碱土金属之一——铍(Be)六种碱土金属之一——镁(Mg)六种碱土金属之一——钙(Ca)六种碱土金属之一——锶(Sr)六种碱土金属之一——钡(Ba)六种碱土金属之一——镭(Ra)2元素性质物理性质碱土金属的单质为银白色(铍为灰色)固体，容易同空气中的氧气作用，在表面形成氧化物，失去光泽而变暗。
它们的原子有两个价电子，形成的金属键较强，熔、沸点较相应的碱金属要高。
单质的还原性随着核电荷数的递增而增强。
碱土金属的硬度略大于碱金属其他均可用刀子切割，新切出的断面有银白色光泽，但在空气中迅速变暗。
其熔点和密度也都大于碱金属，但仍属于轻金属。
碱土金属的导电性和导热性能较好。
化学性质碱土金属最外电子层上有两个价电子，易失去而呈现+2价，是化学活泼性较强的金属，能与大多数的非金属反应，所生成的盐多半很稳定，遇热不易分解，在室温下也不发生水解反应。
它们与其他元素化合时，一般生成离子型的化合物。
但Be2+和Mg2+离子具有较小的离子半径，在一定程度上容易形成共价键的化合物。
钙、锶、钡和镭及其化合物的化学性质，随着它们原子序数的递增而有规律地变化。
碱土金属氢氧化物溶解度顺序一、引言碱土金属是指周期表中第2A族元素，包括铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）和镭（Ra）。
它们的氢氧化物是碱性氢氧化物，溶解度较高，并且具有一定的规律性。
本文将探讨碱土金属氢氧化物的溶解度顺序，并从化学角度分析其原因。
二、碱土金属氢氧化物的溶解度顺序在碱土金属中，氢氧化物的溶解度随着原子序数的增加呈递增趋势，溶解度的顺序为：镁 > 钙 > 锶 > 钡。
1. 镁氢氧化物（Mg(OH)2）镁氢氧化物是一种白色固体，可溶于水，溶解度较低。
它的化学方程式为：Mg(OH)2 + H2O → Mg2+(aq) + 2OH-(aq)。
镁氢氧化物的溶解度受到温度的影响，随着温度的升高，溶解度增大。
2. 钙氢氧化物（Ca(OH)2）钙氢氧化物也是一种白色固体，可溶于水，溶解度较镁氢氧化物略高。
它的化学方程式为：Ca(OH)2 + 2H2O → Ca2+(aq) + 2OH-(aq)。
钙氢氧化物的溶解度随温度的升高而增大，但在高温下会发生水解反应，生成碱土金属的碳酸盐。
3. 锶氢氧化物（Sr(OH)2）锶氢氧化物是一种白色固体，可溶于水，溶解度比钙氢氧化物更高。
它的化学方程式为：Sr(OH)2 + 2H2O → Sr2+(aq) + 2OH-(aq)。
锶氢氧化物的溶解度也受到温度的影响，随着温度的升高，溶解度增大。
4. 钡氢氧化物（Ba(OH)2）钡氢氧化物是一种白色固体，可溶于水，溶解度是碱土金属氢氧化物中最高的。
它的化学方程式为：Ba(OH)2 + 2H2O → Ba2+(aq) + 2OH-(aq)。
钡氢氧化物的溶解度不受温度的显著影响。
三、碱土金属氢氧化物溶解度顺序的原因碱土金属的溶解度顺序与离子的半径和电荷有关。
随着原子序数的增加，离子半径逐渐增大，元素的电子层也逐渐增加。
这导致离子间的静电作用减弱，溶解度增加。
此外，溶解度还受到水合反应的影响。
北京化工大学2018 ——2019 学年第一学期《无机化学》期末考试试卷班级：姓名：学号：分数：（请考生注意：本试卷共6页）一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）(本大题分10小题,每小题1分,共10分)1、标准生成焓就是指由最稳定单质生成单位物质量的某物质的热效应。
（）2、气态H2+与气态H原子都只有一个电子，但H2+失去一个电子比H子失去一个电子要吸收更多的能量。
.......................................................................（）3、高碘酸有强氧化性，所以必须在碱性条件下，用氯气才能将碘酸盐氧化为高碘酸盐。
（）4、中和等体积、同浓度的一元酸所需的碱量是相等的，所以同浓度的一元酸溶液中的H＋浓度基本上也是相等。
....................... （）5、凡是配位数为4的分子，其中心原子均采用sp3杂化轨道成键。
.......（）6、碱土金属氢氧化物溶解度大小的次序为：Be (OH)2 < Mg (OH)2 < Ca (OH)2 < Sr (OH)2 < Ba (OH)2。
.............................................................（）7、原子序数为33 的元素，其原子核外M 亚层的电子数是23。
........................（）8、由于共价键具有方向性，因此p轨道所形成的共价键的方向只能为此p轨道的空间伸展方向。
（）9、在实验室中MnO2(s)仅与浓HCl加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使E(MnO2/Mn2+)增大。
........................................................................... （）10、已知[ HgCl4 ]2-的K= 1.0 ⨯ 10-16，当溶液中 c ( Cl- ) = 0.10 mol·L-1 时，c (Hg2+ ) / c ([HgCl4 ]2- )的比值为1.0 ⨯ 10-12 。
