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第二节二氧化硫的制备和性质教学设计【教学目标】（一）《普通高中化学标准》对于本课的要求认识二氧化硫的主要性质与作用，实验探究硫酸型酸雨的形成过程，了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成原因和防治方法，培养良好的环境保护意识。
（二）三位教学目标1. 知识与技能：①认识二氧化硫的主要性质和作用；②了解二氧化硫对空气的污染知道硫酸型酸雨的形成原因和防治二氧化硫所导致的空气污染的方法；③会书写简单的化学方程式。
2. 过程与方法：①通过对二氧化硫性质的实验探究，进一步学习基本的化学实验技能，并且理解硫酸型酸雨的形成过程；②借助于生产实际和环境保护等社会热点内容，创设了促进学生改变学习方法的情景，在活动中获取知识，提高学生学以致用的意识和解决问题的能力3. 情感态度与价值观：①认识科学探究的意义，体会实验探究的过程和乐趣；②通过问题讨论和实验探究，激发勇于探索的精神，培养严谨的科学态度和合作意识；【教学重点、难点】教学重点：二氧化硫的性质与作用，建立环境保护意识。
教学难点：设计实验探究二氧化硫的性质。
【课堂导入】【实物展台】化学表演：龚喻《想当电工的粗铜》【问题设计】龚喻同学把铜冶炼出来了，这个铜和我们今天要学习的二氧化硫的制备有没有什么联系呢？在实验室中制备二氧化硫的方法有哪些？【PPT展示】一、实验室制备二氧化硫【合作学习】男同学和女同学PK赛，看谁写得多，谁写得好。
【自主学习】问题1三种制备二氧化硫的方法哪一个更好？说说你的理由？问题2:制备二氧化硫，选择20%、70%、98%的硫酸，哪一种更好?【学生回答】【小结】实验室制备气体考虑的原则①原料尽量采用非气体②反应条件加热或不加热③方便收集，所以我们采用固液不加热的方法制备气体，选用的硫酸浓度为70%左右。
【实验探究】分别把SO2通入下列溶液会有怎样的实验现象呢？【自主学习】实物展台展示学生讨论的结果【问题讨论】把SO2通入石蕊中，石蕊会先变红，然后会怎么样？会不会褪色?把SO2通入NaOH和酚酞的混合溶液中，红色褪去，是不是漂白？把SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，红色褪去，是不是漂白？把SO2通入溴水中，橙色褪去，是不是漂白？【阅读教材】必修一P90,二氧化硫具有漂白性，它能漂白某些有色物质，二氧化硫的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。
二氧化硫的制备化学方程式一、二氧化硫的制备化学方程式1、硫酸法：2SO3(g)+3H2O(l)→H2S2O7(l)+H2S(g)2、硝酸法：3NaNO3(s)+2H2SO4(l)→3HNO3(l)+Na2SO4(s)+S(△)3、硅酸法：H2SiF6(g)+6H2O(l)→6HF(g)+SiO2(s)+2H2S(g)4、氢氟酸法：SF6(g)+6H2O(l)→6HF(g)+2H2S(g)二、二氧化硫的性质1、组成：二氧化硫是一种多原子的气体，主要成分为硫元素和氧元素，在温度下25℃，气压下1atm，化学式为SO2。
2、沸点：二氧化硫的沸点为－10.3℃，沸点较低，它是一种易挥发的有毒气体，注意控制其蒸发。
3、颜色：二氧化硫的汽液体无色，在较高的温度下会发出蓝紫色的荧光，然而其气体本身则是无色的。
4、密度：二氧化硫的相对密度为1.47，由于它的密度比空气低，其一定温度下的气态比重大约为0.00095，故易沿着地表的垂直方向传播，从而形成一种臭气。
三、二氧化硫的用途1、农业：二氧化硫在农业上有利于植物生长。
在烟叶烘烤时，添加相当量二氧化硫，可使感官口感更好，增加口味，并且能有效抑制微生物的生长。
2、医药：二氧化硫在医药行业中也有着重要作用，由于它具有杀菌、消毒、防腐等功能，因此常常用来制备硫酸钾、硫酸乙酯、硝酸甘油等。
3、化工：二氧化硫又被广泛地应用在化工行业中，例如在酸合成、木制品熏蒸中，可以产生大量二氧化硫来形成一种药剂，以保护木制品不被虫害侵蚀。
4、电子：二氧化硫在制造电子电路和电子元件时，也可以作为重要的原料来使用。
此外，它还是制作分子束沉积的关键原料之一。
实验室制取二氧化硫
实验室的二氧化硫制法是用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫：
Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂(g)+H2O；
或用铜与浓硫酸加热反应得到二氧化硫：
Cu+H₂SO₄(浓)=加热=CuSO4+SO₂(g)+H₂O；
实验最后的尾气处理，通入氢氧化钠溶液2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O。
注意：由于SO₂易溶于水，所以应选用浓H₂SO₄和Na₂SO₃（s）反应，反应是在固体和液体之间，Na₂SO₃（s）为粉末状，为控制反应速率，浓H₂SO₄应从分液漏斗中逐滴滴下。
浓盐酸是不能采用的，因为其中含有大量的水（常温常压下，质量分数最大的浓盐酸为45%的浓盐酸），否则会有大量的SO₂(溶解在水中．）
8.0mol·L－1的浓H₂SO₄（即质量分数为98%的浓H₂SO₄）也不能采用，因其中缺少水分，硫酸并未电离，仍以分子形式存在，而Na₂SO₃（s）与H₂SO₄的反应是在H₂SO₄电离成离子的状态下才能顺利进行的．故通常采用体积比为1∶1的浓H₂SO₄．。
物质制备【氢气】实验室制法：用锌与稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑工业制法：利用电解饱和食盐水2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2↑+H2↑【氧气】实验室制法：过氧化氢溶液在催化剂二氧化锰中2H2O2=MnO2= 2H2O+O2↑工业制法：压缩冷却空气通过分子筛【二氧化碳】实验室制法：大理石或石灰石和盐酸反应CaCO3＋ 2HCl = CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑工业制法：高温煅烧石灰石CaCO3=高温= CaO + CO2↑【氯气】实验室制法：氧化浓盐酸4HCl(浓)＋MnO2=△=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O工业制法：用直流电电解饱和食盐水2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2↑+H2↑【氨气】实验室制法：铵盐与碱作用2NH4C l（固） + Ca(OH)2（固）=2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O工业制法：N2+3H2=高温高压催化剂=2NH3（可逆）【二氧化硫】实验室制法：亚硫酸钠与浓硫酸反应Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2(g)+H2O铜与浓硫酸加热反应Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2(g)+2H2O工业制法：【二氧化氮】实验室制法：用不活泼金属与浓硝酸反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 工业制法：【氮气】实验室制法：将氨通过红热的氧化铜2NH3+ 3CuO === 3Cu + 3H2O + N2↑工业制法：。
一、选择题1．关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是A ．两种气体都是有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染B ．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色C ．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸D ．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸 2．可用于检验SO 24-的试剂是 A ．稀硝酸B ．NaOHC ．BaCl 2D ．KNO 33．对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是A ．向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中可能含有2-3CO B ．向溶液中加入稀硝酸后，再加入3AgNO 溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl - C ．加入2BaCl 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液中一定含有2-4SO D ．向溶液中加入NaOH 溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推该溶液中一定含有+4NH4．下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是A ．将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫氮的固定B ．氨碱工业中可以用氨气检查氯气管道是否泄漏C ．工业上制备硝酸是利用NH 3和O 2反应生成NO ，进一步转化为NO 2及HNO 3D ．为提高作物的养分，可以是将铵态氮肥与碱性肥料(如K 2CO 3)混合使用 5．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．120.0g NaHSO 4与MgSO 4的固体混合物中含有离子总数为2N AB ．1.0L 1.0mol/L 的NaHCO 3水溶液中含有的氧原子数为3N AC ．0.1mol Fe 恰好溶解在100mL 某浓度的硝酸溶液中，该反应转移的电子数为0.3N AD ．反应KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+3H 2O 中，生成3mol 氯气时转移6N A 个电子 6．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并有因果关系的是7．(NH 4)2SO 4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH 3、H 2O 、CO 2制备(NH 4)2SO 4的为工艺流程如下：下列说法正确的是A ．通入的X 、Y 气体分别为CO 2和NH 3B ．操作1为过滤，操作2为蒸馏C ．步骤②中反应的离子方程式为CaSO 4+2NH 3+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2+4NH +2-4SO D ．通入的CO 2应过量，且工艺流程中CO 2可循环利用 8．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A ．向某溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，原溶液一定是酸。
高三化学知识点：无机化合物的制备与应用1. 无机化合物的制备无机化合物是化学中的一大门类，包括氧化物、酸、碱、盐等。
在高中化学学习中，我们主要关注一些常见的无机化合物的制备方法。
1.1 氧化物的制备氧化物的制备主要有两种方法：热分解法和直接氧化法。
1.1.1 热分解法热分解法是指通过加热使化合物分解生成氧化物的过程。
例如，碳酸钙（CaCO3）在高温下分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2）：[ CaCO_3 CaO + CO_2 ]1.1.2 直接氧化法直接氧化法是指直接将还原剂与氧气反应生成氧化物。
例如，铁（Fe）在空气中氧化生成铁锈（Fe2O3）：[ 4Fe + 3O_2 2Fe_2O_3 ]1.2 酸的制备酸的制备方法主要有两种：氧化法和酸碱中和法。
1.2.1 氧化法氧化法是指通过氧化还原反应生成酸。
例如，硫（S）燃烧生成二氧化硫（SO2），然后二氧化硫溶于水生成亚硫酸（H2SO3）：[ S + O_2 SO_2 ][ SO_2 + H_2O H_2SO_3 ]1.2.2 酸碱中和法酸碱中和法是指通过酸碱反应生成酸。
例如，氢氧化钠（NaOH）与二氧化碳（CO2）反应生成碳酸钠（Na2CO3），然后碳酸钠与盐酸（HCl）反应生成氯化钠（NaCl）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）：[ 2NaOH + CO_2 Na_2CO_3 + H_2O ][ Na_2CO_3 + 2HCl 2NaCl + H_2O + CO_2 ]1.3 碱的制备碱的制备方法主要有两种：氨水法和非氨水法。
1.3.1 氨水法氨水法是指通过氨水与酸反应生成碱。
例如，氨水（NH3·H2O）与盐酸（HCl）反应生成氯化铵（NH4Cl）和氢氧化钠（NaOH）：[ NH_3·H_2O + HCl NH_4Cl + NaOH ]1.3.2 非氨水法非氨水法是指通过其他方法生成碱。
例如，氢氧化钙（Ca(OH)2）与碳酸钠（Na2CO3）反应生成碳酸钙（CaCO3）和氢氧化钠（NaOH）：[ Ca(OH)_2 + Na_2CO_3 CaCO_3↓ + 2NaOH ]1.4 盐的制备盐的制备方法主要有两种：酸碱中和法和复分解法。
二氧化硫的制备方法
二氧化硫（SO2）是一种无色、有刺激性气体，常用于工业生产和实验室中。
下面将介绍二氧化硫的制备方法。
1. 硫矿石燃烧法
硫矿石燃烧法是最常见的制备二氧化硫的方法之一。
首先，将硫矿石研磨成粉末状，然后通过加热使其燃烧，产生二氧化硫气体。
这种方法简单且成本较低，但会产生大量的废气和废渣，对环境有一定的污染。
2. 硫酸还原法
硫酸还原法是一种常用的制备二氧化硫的方法。
首先，将硫酸加热至一定温度，然后加入适量的还原剂，如亚硫酸钠或亚硫酸氢钠。
在适当的条件下，硫酸与还原剂反应生成二氧化硫气体。
这种方法相对安全，但需要控制反应温度和配比，以确保反应的完全性。
3. 硫酸气化法
硫酸气化法是一种高效的制备二氧化硫的方法。
首先，将硫酸加热至一定温度，然后通过气化反应将其转化为二氧化硫气体。
这种方法具有高转化率和高产量的优点，但需要较高的操作温度和压力。
4. 二氧化硫液氧化法
二氧化硫液氧化法是一种常用的工业制备二氧化硫的方法。
首先，将液态二氧化硫与氧气反应，生成硫酸。
然后，通过加热蒸馏将硫
酸分离出来，剩余的液态二氧化硫再次循环使用。
这种方法可以实现二氧化硫的连续制备，适用于大规模工业生产。
总结起来，二氧化硫的制备方法包括硫矿石燃烧法、硫酸还原法、硫酸气化法和二氧化硫液氧化法。
在选择制备方法时，需要考虑成本、安全性以及适用于不同规模的生产需求。
在实际操作中，应根据具体情况选择最合适的方法，并合理控制反应条件，以确保制备的二氧化硫质量稳定、安全高效。
二氧化硫制取流程下载温馨提示：该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
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第8课时氨气的制备金属与硝酸反应的计算考点一氨气的制备1.氨气的实验室制法[经典实验图解][高考创新考查]2.氨气的工业制法合成氨工业的简要流程可用方框图表示为：(1)原料气的制取N 2：将空气液化、蒸发分离出N 2或者将空气中的O 2与碳作用生成CO 2，除去CO 2后得N 2。
H 2：用水和燃料(煤、焦炭、石油、天然气等)在高温下制取。
用煤和水制H 2的主要反应为：C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2，CO ＋H 2O(g)=====催化剂CO 2＋H 2。
(2)原料气的净化制得的N 2、H 2需净化、除杂质，再用压缩机压缩至高压。
(3)氨的合成：在适宜的条件下，在合成塔中进行。
(4)氨的分离：经冷凝使氨液化，将氨分离出来，为提高原料的利用率，将没有完全反应的N 2和H 2循环送入合成塔，使其被充分利用。
第9课时 物质的性质与用途、转化与推断 环境保护考点一 物质的典型性质与用途考点二 物质的转化与推断1．物质之间的转化关系(1)直线型转化关系 A――→X B――→XC ①X 为O 2Na―→Na 2O―→Na 2O 2N 2―→NO―→NO 2或NH 3―→NO―→NO 2 S―→SO 2―→SO 3或H 2S―→SO 2―→SO 3 C―→CO―→CO 2或CH 4―→CO―→CO 2 ②X 为CO 2NaOH――→CO 2Na 2CO 3――→CO 2NaHCO 3 ③X 为强酸(如HCl)AlO －2――→H＋Al(OH)3――→H＋Al 3＋CO 2－3――→H ＋HCO －3――→H ＋CO 2↑④X 为强碱(如NaOH)Al 3＋――→OH－Al(OH)3――→OH－AlO －2 ⑤X 为FeCl 2――→FeFeCl 3――→FeFeCl 2 ⑥X 为CO 2――→CCO 2――→CCO (2)交叉型转化关系(3)三角型转化关系2．物质推断的常见突破口 (1)抓住“物质颜色”作突破口①有色气体：NO 2(红棕色)、Cl 2(黄绿色)； 无色、刺激性气味的气体：SO 2、NH 3、HCl 。
高中化学实验高考中常见12种气体的制备与收集知识整理梳理一.常见气体的制备1.实验原理(1).氧气的制备：①2H2O22H2O＋O2②2KClO32KCl＋3O2③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2④2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(2).氨气的制备：①2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3＋2H2O②NH3.H2O NH3＋H2O③将浓氨水滴入固体CaO、固体NaOH、碱石灰固体中（作用：a.固体吸水有利于NH 3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－平衡左移b.反应放热有利于氨水分解和逸出）④工业制法：N2+3H22NH3(3).氯气的制备：①实验室制备MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②若无MnO2可以用强氧化剂KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、C a(ClO)2代替，但反应时不需要在加热2KMnO4＋16HCl=5Cl2↑＋2KCl＋2MnCl2＋8H2OKClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2OK2Cr2O7＋14HCl=3Cl2↑＋2KCl＋2CrCl3＋7H2OCa(ClO)2＋4HCl=2Cl2↑+CaCl2＋2H2O③工业制备2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2＋Cl2(4).CO2的制备：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑(5).H2的制备：Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑(6).SO2的制备：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑＋H2OCu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(7).NO2的制备：Cu+4HNO3（浓）Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(8).NO的制备：3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(9)C 2H 4的制备:C 2H 5OH ――→浓硫酸170℃C 2H 4↑＋H 2O*(10).HCl 的制备：H 2SO 4(浓)+NaClNaHSO 4+HCl↑(难挥发性酸制易挥发性酸)H 2SO 4(浓)+2NaCl Na 2SO 4+2HCl↑*(11).H 2S 的制备：FeS +H 2SO 4(稀)＝FeSO 4+H 2S↑FeS+2HCl=FeCl 2+H 2S↑.Na 2S +H 2SO 4(稀)＝Na 2SO 4+H 2S↑（Na 2S 粉末反应太多剧烈一般不用）*(12).N 2的制备：NaNO 2（aq ）+NH 4Cl （aq ）=NaCl +N 2↑+2H 2O2.实验装置(1)固体＋固体−→−∆气体制备气体：O 2、NH 3、CH 4等(2)固体＋液体（液体＋液体）−→−∆气体制备气体：Cl 2、C 2H 4等(3)固体＋液体(不加热)―→气体制备气体：H 2、CO 2、NO 2、SO 2、NO 等（4）装置的优点：①.分液漏斗或者启普发生器类：便于控制反应速率，随制随停。
二氧化硫的物理性质和化学性质-二氧化硫的制备-二氧化硫的危害用途及治理二氧化硫•二氧化硫:①化学式：SO2②分子结构：SO2是由极性键形成的极性分子，因此易溶于水，其晶体为分子晶体。
•二氧化硫的物理性质和化学性质：1.物理性质：SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(常温常压下，1体积水大约溶解40体积的SO2)，易液化(沸点-10℃)。
2.化学性质(1)具有酸性氧化物的通性①将SO2通入紫色石蕊试液中，试液变红。
②能与碱性氧化物、碱及某些盐反应。
如：(2)还原性(3)弱氧化性(4)漂白性(不能漂白酸碱指示剂) 能和某些有色物质化合生成无色物质，生成的无色物质不稳定，易分解而恢复原色，因此，SO2的漂白并不彻底。
在中学化学常见试剂中，能用SO2漂白的只有品红溶液，品红溶液无色溶液恢复原色。
•SO2与一些物质反应的实验现象：SO2与强碱反应后固体成分的确定：SO2与强碱(如NaOH)溶液发生反应后的固体成分取决于二者的用量。
遇到类似的问题，可以采用数轴分析法讨论。
设SO2的物质的量为n(SO2)，NaOH物质的量为n(NaOH)，数轴代表，如下数轴所示：分析数轴可得：（1）则固体物质为Na2SO3，（2），则固体物质为NaOH 和Na2SO3．（3），则同体物质为NaHSO3（4），则固体物质为Na2SO3和NaHSO3，（5），则固体物质为NaHSO3。
•二氧化硫的制备：工业制法：实验室制法：(1)收集：向上排空气法。
(2)检验：品红溶液。
SO2是中学阶段学到的唯一种既能使品红褪色，加热后又能使其恢复原色的气体。
(3)尾气处理：用NaOH溶液吸收。
二氧化硫的用途：工业上用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。
此外，二氧化硫还可用于杀菌消毒，可以用作防腐剂。
二氧化硫对环境的污染及治理：。
制备2Cl 净化、干燥2Cl氯气、氨气、二氧化硫的实验室制备与应用考情分析真题精研收集2Cl 验证2Cl 的氧化性 A ．AB ．BC ．CD ．D2．（2024·河北·高考真题）图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置A ．AB ．BC ．CD ．D规律·方法·技巧2．（2023·广东·高考真题）1827年，英国科学家法拉第进行了3NH 喷泉实验。
在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。
其中，难以达到预期目的的是A ．图1：喷泉实验B ．图2：干燥3NHC ．图3：收集3NHD ．图4：制备3NH经典变式练核心知识精炼或其他强氧化剂，如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等)氧化浓盐酸。
MnCl＋Cl↑＋2H O实验室制取少量氨气的两种简易方法见图甲)△NH3↑＋H2O。
)中滴加浓氨水法(见图乙)浓氨水中存在以下平衡：NH3＋H2ONH＋4＋OH－，加入固态碱性物质NH3·H2O，消耗水且使c(OH－)增大，使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3·H基础测评A．制氯气B．除氯气中HClC．干燥氯气D．尾气处理A．A B．B C．C D．DCl的制备与性质探究实验时，下列说法正确2．（23-24高三下·广东江门·阶段练习）利用如图所示装置进行2的是SO性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关3．（24-25高三上·云南昆明·阶段练习）如图所示为探究2试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。
下列说法正确的是A ．滤纸①先变红后褪色B ．滤纸②褪色证明2SO 具有漂白性C ．滤纸③褪色取出放置一段时间后颜色可能恢复D ．滤纸④上有褪色固体生成，证明2SO 具有还原性4．（23-24高三下·江苏盐城·阶段练习）实验室需要制备少量SO 2并验证其性质，下列实验装置不能．．达到相应实验目的的是2 的漂白性2 SO 25．（2024·河北衡水·模拟预测）某小组同学用医用三通阀和针筒完成了二氧化硫的制备和性质检验的创新实验．将b 中浓硫酸推入a 中，将生成的2SO 收集在c 中，之后用c 中气体分别通入d 、e 、f 、g 、h 中检验2SO 的性质．以下说法错误的是注：通过调节阀可使所朝向部位连通．SO对应的性质：d、e褪色-漂白性；f、g褪色-还原性；h黄色浑浊-氧化性A．实验现象和2B．如果只想观察d中的实验现象，其他调节阀已调好，则d处的调节阀应调为SO的吸收C．实验结束后，将j中NaOH溶液推入到a、c中，可实现残留；2D．a、b的药品不能用铜和浓硫酸代替回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式为。
二氧化硫标准溶液
二氧化硫（SO2）是一种常见的化学物质，它在工业生产和自然界中都有广泛的存在。
二氧化硫标准溶液是一种用于分析测试和实验研究的重要试剂，它可以用于测定二氧化硫的含量和质量。
本文将介绍二氧化硫标准溶液的制备方法、性质及其在实验中的应用。
一、制备方法。
制备二氧化硫标准溶液的方法主要有两种，一种是通过纯二氧化硫气体与水的化学反应制备，另一种是通过已知浓度的二氧化硫溶液稀释制备。
前者通常用于实验室中大批量的制备，后者则用于日常实验中小规模的制备。
无论采用哪种方法，都需要严格控制溶液的浓度和稳定性，以确保实验结果的准确性和可靠性。
二、性质。
二氧化硫标准溶液的性质取决于其浓度和制备方法。
一般来说，二氧化硫溶液呈无色或微黄色液体，具有刺激性气味。
在稀释的条件下，二氧化硫溶液呈酸性，可以与氢氧化钠反应生成硫代硫酸钠。
此外，二氧化硫溶液还具有一定的氧化性，在一定条件下可以与一些物质发生氧化还原反应。
三、实验应用。
二氧化硫标准溶液在实验中有着广泛的应用。
首先，它常用于二氧化硫含量的测定，例如在食品、环境和化工行业中对二氧化硫残留量的检测。
其次，二氧化硫标准溶液还可以用于氧化还原滴定实验，测定其他物质的含量和浓度。
另外，二氧化硫溶液还可以作为一种还原剂，参与一些有机合成反应。
综上所述，二氧化硫标准溶液是一种重要的化学试剂，它在分析测试和实验研究中有着广泛的应用。
正确制备和使用二氧化硫标准溶液，可以保证实验结果的准
确性和可靠性，有利于推动科学研究和工业生产的发展。
希望本文对您了解二氧化硫标准溶液有所帮助。
so2的制备原理
二氧化硫的制备原理是：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解。
具体制备方法可以参考以下步骤：
1. 收集：向上排空气法。
2. 检验：品红溶液。
二氧化硫是中学阶段学到的唯一种既能使品红褪色，加热后又能使其恢复原色的气体。
3. 制取装置：分液漏斗，圆底烧瓶。
4. 制取方程式：Na2SO3+H2SO4（浓）Na2SO4+SO2↑+H2O
5. 除杂质：通入浓H2SO4（除水蒸气）
6. 收集：向上排气法。
7. 尾气回收：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
以上就是二氧化硫制备的基本原理和步骤，供您参考。
如需了解更多信息，建议查阅相关化学书籍或询问专业人士。
二氧化硫的制备方法二氧化硫是一种无色、具有刺激性气味的气体，常用于制备硫酸等化学工业产品。
本文将介绍二氧化硫的制备方法。
一、硫矿石的燃烧法制备二氧化硫硫矿石是二氧化硫的主要原料，可以通过燃烧硫矿石来制备二氧化硫。
具体步骤如下：1. 将硫矿石破碎成适当的颗粒大小。
2. 将硫矿石放入燃烧炉中，控制好供氧量和温度，使硫矿石充分燃烧。
3. 燃烧产生的气体经过冷却和净化处理，得到纯净的二氧化硫气体。
二、二氧化硫的氧化法制备二氧化硫可以通过将硫磺氧化而成。
具体步骤如下：1. 将硫磺加热至熔化状态。
2. 在高温下向硫磺中通入氧气或空气，使其发生氧化反应。
3. 氧化反应生成的二氧化硫气体通过冷却和净化处理，得到纯净的二氧化硫气体。
三、硫酸的加热分解法制备硫酸是一种含有二氧化硫的化合物，可以通过加热硫酸来制备二氧化硫。
具体步骤如下：1. 将浓硫酸倒入反应容器中。
2. 加热反应容器，使硫酸分解产生二氧化硫气体。
3. 通过冷却和净化处理，得到纯净的二氧化硫气体。
四、焦炭与硫酸的反应制备焦炭和硫酸可以发生反应生成二氧化硫气体。
具体步骤如下：1. 将焦炭粉末加入反应容器中。
2. 慢慢向反应容器中加入硫酸，使其与焦炭发生反应。
3. 反应生成的二氧化硫气体通过冷却和净化处理，得到纯净的二氧化硫气体。
以上是常见的四种二氧化硫的制备方法。
在工业生产中，选择合适的制备方法取决于原料的可获得性、成本、工艺条件等因素。
无论采用哪种方法，都需要进行适当的控制和处理，以确保二氧化硫气体的纯净度和安全性。
同时，制备过程中还需要注意环境保护，避免二氧化硫对环境造成污染。
二氧化硫作为重要的化工原料，在冶金、化工、环保等领域具有广泛的应用。
高中化学复习知识点：二氧化硫的制备一、多选题1．用如图所示的装置和药品探究SO2和Cl2的化学性质，下列说法正确的是（）A．若用上图A装置制取所需的SO2，则可用亚硫酸钠固体与浓硝酸进行反应B．若用上图A装置制取所需的Cl2，则可用氯化钠固体、氯酸钾固体与浓硫酸进行反应C．当A中产生足量Cl2时，最终只能观察到a、c、d装置中的溶液都变为无色D．当A中产生足量SO2时，最终只能观察到a、c装置中的溶液变为无色二、单选题2．浓硫酸具有不少特殊性质，但下列实验中直接使用98%浓硫酸的是A．实验室制溴乙烷B．实验室制氯化氢C．乙酸乙酯水解D．实验室制二氧化硫3．下列实验操作正确且能达到实验目的的是A．用蒸发皿加热分离Br2和CCl4的混合溶液B．将含少量二氧化锰的炭粉放在坩埚中灼烧除去二氧化锰C．配制Hg(NO3)2溶液时，将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸中，然后加水稀释D．制取并纯化SO2时，将Na2SO3和70%的硫酸混合加热，将产生的气体依次通过饱和Na2SO3溶液、浓硫酸4．用下图装置制取、提纯、并收集下表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是()A．A B．B C．C D．D5．下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是（）A．用图甲装置制取并收集二氧化硫B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶6．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）A．A B．B C．C D．D 7．下列有关实验正确的是A．装置用于Na2SO3和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B．装置用于灼烧CuSO4·5H2OC．装置用于收集氯气并防止污染空气D．装置用于实验室制备少量乙酸乙酯8．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（）A．A B．B C．C D．D9．已知反应：2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4，利用下列装置从含NaIO3的废液中得到I2的苯溶液并回收NaHSO4。
其中装置正确且能达到相应实验目的的是（）A．制取SO2B．还原IO3-C．放出I2的苯溶液D．从水溶液中提取NaHSO410．实验室制备下列气体时，能用排水法收集的是（）A．NH3B．SO2C．HCl D．O2三、综合题11．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。
某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。
装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2=Na2S2O5（1）装置I中产生气体的化学方程式为___________________________。
（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_______________。
（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。
实验二焦亚硫酸钠的性质（4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是______________ (填序号)。
a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液c．加入盐酸d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_____________________________。
实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。
测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：（6）按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_______________g·L－1。
（7）在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果_______________ (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
12．亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。
实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。
已知：NOSO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。
（1）装置A制取SO2①A中反应的化学方程式为___。
②导管b的作用是___。
（2）装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。
①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，还可以是___(只写1种)。
②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是___。
（3）装置C的主要作用是___(用离子方程式表示)。
（4）该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是___。
（5）测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L-1、60.00mL的KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。
用0.2500mol·L-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。
已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4①配平：__MnO4-+__C2O42-+__=__Mn2++__+__H2O②滴定终点时的现象为___。
③亚硝酰硫酸的纯度=___。
（精确到0.1%）[M(NOSO4H)=127g·mol-1]参考答案1．BC【解析】【分析】【详解】A．硝酸具有强氧化性，Na2SO3固体与浓HNO3反应的产物是硫酸钠和二氧化氮，不会产生二氧化硫，故A错误；B．氯化钠固体与浓硫酸加热反应生成氯化氢，氯化氢又能够被氯酸钾氧化生成氯气，因此可以制备氯气，故B正确；C．当A中产生足量Cl2时，氯气和水之间反应生成的次氯酸具有漂白性，能使品红褪色，I2被Cl2氧化为HIO3，氯气的还原产物是盐酸，碘水褪色；氯气可以和氢氧化钠反应，使得d中滴有酚酞的氢氧化钠所显示的红色消失，氯气与氯化铁溶液不反应，最终只能观察到a、c、d装置中的溶液都变为无色，故C正确；D．二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，具有酸性，可以和氢氧化钠发生反应生成亚硫酸钠和水，滴有酚酞的氢氧化钠溶液的红色会消失；二氧化硫具有还原性，能和碘水之间反应得到氢碘酸和硫酸，使碘水褪色；SO2与Fe3+发生反应得到亚铁离子和硫酸根离子，溶液变成浅绿色，不褪色，褪色的有a、c、d，故D错误；故选BC。
2．B【解析】【分析】【详解】A．实验室常用NaBr、浓H2SO4与CH3CH2OH共热来制取溴乙烷，98%浓硫酸具有强氧化性，可以氧化溴离子为溴单质，通常利用1：1浓硫酸，故A不符合题意；B．利用高沸点酸制备挥发性酸，且HCl极易溶于水，故直接使用98%浓硫酸，故B符合题意；C．乙酸乙酯水解中H+作催化剂，水解需要水，用浓硫酸会吸掉水使水解程度减小，所以用一定浓度的浓硫酸即可，故C不符合题意；D．在实验室常用亚硫酸钠跟浓硫酸1：1起反应制取二氧化硫，98%的浓H2SO4因为其中水太少，硫酸并未电离，仍以分子形式存在，而Na2SO3(s)与H2SO4的反应是在H2SO4电离成离子的状态下才能顺利进行，也不直接使用98%浓硫酸，故D不符合题意；答案选B。
3．C【解析】【分析】A、Br2和CCl4就用蒸馏的方法分离；B、碳会与空气中的氧气反应；C、配制过程中要抑制Hg2＋水解；D、SO2会与Na2SO3发生反应；【详解】A、用蒸发皿加热时，Br2和CCl4均会逸出，故A项不符合题意；B、灼烧时，碳会与空气中的氧气反应，而二氧化锰不与空气中的氧气反应，故B项不符合题意；C、溶于硝酸可抑制Hg2＋水解，故C项符合题意；D、SO2会与Na2SO3发生反应生成亚硫酸氢钠，故D项不符合题意。
故选C。
4．B【解析】【详解】A.NO与NaOH反应而被吸收，不能用NaOH溶液净化，故A错误；2B.浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，可用排饱和食盐水除去氯化氢，氯气密度比空气大，可用向上排空气发生收集氯气，故B正确；C.二氧化硫易溶于水，如用稀硫酸，则不能得到二氧化硫气体，故C错误；D.氨气密度比空气小，不能用向上排空法收集，且碱石灰为固体，不能放在洗气瓶中，故D错误。
故选：B。
【点睛】由实验装置图可知，该装置为液体与固体(或液体)在不加热条件下反应生成气体的制备装置，并且气体密度大于空气，用向上排空法收集，再进一步考虑选项中气体的净化是否合理，以此解答该题。
5．D【解析】【分析】【详解】A．二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，导气管应该长进，出气管要短，故A 错误；B．应将水沿烧杯内壁倒入，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；C．转移液体需要引流，防止液体飞溅，故C错误；D．蒸发浓缩液体可用烧杯，在加热过程中需要垫石棉网，并用玻璃棒不断搅拌，故D正确。
故选：D。
【点睛】浓硫酸的稀释时，正确操作为：将浓硫酸沿烧杯壁注入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，因浓硫酸稀释会放热，故溶液容易飞溅伤人。
6．C【解析】【分析】【详解】由实验装置可知，为固体与液体的反应生成气体，用向上排空气法收集气体，说明气体密度比空气大，d中吸收过量的气体，注意防止倒吸，以此来解答。
【点睛】A．氧化钙与浓氨水中水反应，且反应为放热反应，促进NH3•H2O NH3+H2O平衡右移，可制备氨气，氨气的密度比空气密度小，应该采用向下排空气法收集，装置c中的导管应改为短进长出，故A错误；B．稀硝酸与Cu反应会生成NO，虽然生成的NO与装置中少量氧气反应会生成NO2，但最终收集的气体中NO2量较少，且NO与水不反应，NO2与水反应生成NO，污染空气，故B 错误；C．浓硫酸可以与亚硫酸反应，生成二氧化硫，SO2气体的密度比空气大，能使用向上排空气法，SO2气体能与氢氧化钠迅速反应，所以吸收装置中要防倒吸，图示收集装置和完全吸收装置都合理，故C正确；D．用MnO2和浓盐酸制取氯气时需要加热，故D错误；故答案为：C。
7．C【解析】【详解】A．简易气体发生装置适用于难溶性固体和液体的反应，Na2SO3易溶于水，不能用简易气体发生装置制备，故A错误；B．蒸发皿用于蒸发液体，灼烧固体应在坩埚中进行，故B错误；C．氯气密度比空气大，可与碱石灰反应，装置符合要求，故C正确；D．乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解，不能用NaOH溶液收集乙酸乙酯，应用饱和碳酸钠溶液收集，故D错误；故答案为C。
