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陕西省咸阳市高二上学期期末考试化学试题

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陕西省咸阳市【最新】高二上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列各项与反应热的大小无关的是：A．反应物和生成物的状态B．反应物量的多少C．反应物的性质D．反应的快慢2．下列物质属于弱电解质的是A．H3PO4B．HCl C．BaSO4D．CO23．下列微粒不能破坏水的电离平衡的是A．S2-B．F-C．Na+D．Fe2+4．反应4A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率最快的是A．v(A)=0.45mol·L-1·s-1B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1C．v(C)=0.4mol·L-1·s-1 D．v(D)= 0.45mol·L-1·s-15．下列有利于反应自发进行的是（）①反应吸热②反应放热③反应后熵增加④反应后熵减小A．①③B．②③C．②④D．①④6．已知H-H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436 kJ/mol，H-N键键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol。

则N≡N 键的键能是（）A．431 kJ/mol B．945.6 kJ/mol C．649 kJ/mol D．896 kJ/mol 7．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是A．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度B．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生产物浓度用平衡浓度表示C．平衡常数的大小与浓度、压强、催化剂有关D．化学平衡发生移动，平衡常数必定发生变化8．下图是中和热测定实验的装置,下列说法不正确的是A ．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计B ．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度C ．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢以免洒出D ．改变酸碱的用量.所求中和热数值不变9．25℃时，将0.1mol·L －1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是A ．c(OH －)B ．pHC ．K bD ．n(H +)·n(OH －) 10．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 12N 2(g)＋CO 2(g)；ΔH=-373.2 kJ/mol ，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是A ．加催化剂同时升高温度B ．加催化剂同时增大压强C ．升高温度同时充入N 2D ．降低温度同时增大压强11．有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）A ．a b d c >>>B ．b c d a >>>C ．a b c d >>>D ．d a b c >>> 12．下列措施中，不符合生产实际的是A ．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴扱B ．利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连C ．为保护地下管道中的金属铁，可将其与锌极相连D ．在镀件上电镀锌，用锌作阳极13．常温下,pH=8与PH=10的NaOH 溶液按体枳比1：100混合后，溶液中c( H +) 接近 A ．10-10 B ．10-9 C ．2⨯l0-10 D ．2⨯10-914．缠有金属丝的铁钉插在含有酚酞的NaCl 溶液中，如图所示，可以看到在贴近金属丝的一边的溶液中出现粉红色。

则该金属丝可能是A．镁B．铝C．锌D．铜15．在2 L的密闭容器中充入2 molX(g)和1 mol Y（g）,发生反应2X(g) +Y(g) 3Z(g) △H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是A．升高温度.平衡常数增大B．W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率C．Q点时,Y的转化率最大D．平衡时充入3molZ,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大16．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)B．0.1 mol ·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)> c(SO42-)> c(H+)> c(OH-)C．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH-)= c(H+)D．0.1 mol ·L-1的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+) +c(HS-)+c(H2S)二、结构与性质17．甲醇是人们开发和利用的一种新能源。

已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=-571.8kJ· mol-1②CH3OH(g)+12O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192.9 kJ· mol-1（1）甲醇蒸汽完全燃烧的热化学方程式为_____________。

（2）反应②中的能量变化如下图所示，则△H2=______（用E1和E2表示）。

（3）H2(g)的燃烧热为__________ kJ· mol-1。

（4）请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸汽作为能源的优点：__________________（写出一点）18．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+ 、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。

根据题意回答下列问题：（1）写出酸H2A的电离方程式_______。

（2）实验测得NaHA溶液的pH>7，请分析NaHA溶液显碱性的原因_______。

19．（1）如图1表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸，由图可确定酸性最强的是____（填“①”、“②“或“③”）。

如图2表示用相同浓度的硝酸银标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图可确定首先沉淀的离子是_____。

图1 图2（2）25℃时，K sp(AgCl)＝1.8×10-10，若向1L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中加入1L 0.2mol·L-1的硝酸银溶液，充分反应后溶液中c（Cl-）=________（不考虑混合后溶液体积的变化）。

20．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：①电源的N端为______极；②电极b上发生的电极反应为______；③电极b上生成的气体在标准状况下的体积：______；④电极c的质量变化是______g；⑤电解前后各溶液的pH值的变化（填“不变”、“变大”或“变小”）：甲溶液______，乙溶液______，丙溶液______；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，____（填“能”或“不能”），原因是_________。

三、原理综合题21．氨氧化法制硝酸的主要反应是：4NH 3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)。

（1）升高温度，反应的平衡常数K值减小，则该反应的焓变△H_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）下列能说明上述反应已达到平衡状态__________（填序号）A．NH3的浓度不随时间变化B．v正(O2)= v逆(NO)C．体系的分子总数不再变化D．单位时间内消耗4molNH3的同时生成6molH2O（3）若其他条件不变，下列关系图错误的是______（选填序号）。

A．B．C．D．（4）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：①上表中空白处应填的数字为______。

②反应在第2 min 到第4 min 时，反应速率v(O2)＝___________。

③反应在第2 min 时改变了条件，改变的条件可能______;该条件下，反应的平衡常数K＝_______（只写计算结果，不标单位）。

四、实验题22．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂．请填空．（1）如图是常见仪器的部分结构。

A．B．C．D．①写出仪器名称:B_____，C______。

②使用前需检查是否漏水的仪器有______________。

(填仪器标号)（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____，滴定终点时，锥形瓶中颜色变化为_______，且半分钟内颜色不复原。

（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_______。

A .酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B .滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C .酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D .读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为_______mL。

（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度______。

（保留两位有效数字）参考答案1．D【详解】A.反应热是反应过程中吸收或放出的热量，状态不同的反应物和生成物，内能不同，所以反应吸收或放出的热量不同；B.反应物的量越多，放出或吸收的热量就越多；C.不同的反应物，反应放出或吸收的热量是不同的；D.反应快慢与反应热无关，答案选D。

2．A【详解】A.H3PO4在水溶液中只能部分电离为弱电解质，故A属于；B.HCl在水溶液中完全电离是强电解质，故B不属于；C.硫酸钡在水溶液中溶解的部分能够完全电离，熔融状态完全电离为强电解质，故C不属于；D.二氧化碳为非电解质，故D不属于；故答案为A。

3．C【详解】A. S2-在水溶液发生水解反应，结合水电离出来的氢离子，促进水的电离，故A能；B.氟离子在水溶液发生水解反应，结合水电离出来的氢离子，促进水的电离，故B能；C.钠离子不发生水解，不影响水的电离，故C不能；D. Fe2+可水解结合水电离出来的氢氧根，促进水的电离，故D能；故答案为C。

4．D【详解】反应速率之比等于化学计量数之比，则相同单位的反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，A.0.45=0.11254；B.0.6=0.23；C.0.4=0.22；D.0.45=0.2252，所以反应速率最大的是D，故答案为D。

5．B【详解】根据△G＝△H－T·△S可知，只有△G＜0，反应才是自发的，即放热反应和熵值增加的反应是有利于自发的。

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2025届陕西省咸阳市示范初中高二化学第一学期期末统考试题含答案

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2025届陕西省咸阳市示范初中高二化学第一学期期末统考试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知：常温下浓度均为0.1 mol/L的下列溶液的pH如表：溶质NaF Na2CO3NaClO NaHCO3pH 7.5 11.6 9.7 8.3下列有关说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HFB．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前＜N后C．若将CO2通入0. 1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性，则溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LD．向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学反应方程式为：Na2CO3+2HF=CO2+H2O+2NaF2、下列有关反应原理的说法正确的是A．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率B．化学反应速率越快可逆反应正向进行的程度越大C．纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀生成Ag2O而变暗D．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应的焓变3、下列各装置中，能构成原电池的是（）A．B．C．D．4、在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：∆H=-213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：温度/℃n（活性炭）/mol n(CO2)/molT10.70 ——T2——0.25下列说法不正确的是A．上述信息可推知：T12B．T1℃时，该反应的平衡常数K=9/16C．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2):c(NO)不变D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小5、下列有关溶液的说法正确的是A．向AgCl、AgBr的混合饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中不变B．将CH3COONa溶液从20C升温至30C，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D．同0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水．溶液中减小6、反应X(s)＋3Y(g) Z(g)＋2W(g) △H＞0，在恒容绝热容器中加入1 mol X 和3 mol Y 发生反应，下列说法正确的是A．在反应的过程中，加入更多的X，化学反应速率加快B．在反应的过程中，容器内的压强保持不变C．相同时间内，消耗0.1 mol X 的同时，生成0.2 mol W，说明反应到达平衡状态D．随着反应的进行，容器内气体的密度增大7、在T ℃时，难溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲线如下图所示，又知T ℃时AgCl的K sp＝1.8×10－10。

2021-2022学年陕西省咸阳市高二(上)期末化学试卷(附答案详解)

2021-2022学年陕西省咸阳市高二(上)期末化学试卷(附答案详解)

2021-2022学年陕西省咸阳市高二（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是()A. 白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。

”B. 苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。

”C. 于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。

”D. 李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。

”2.下列关于气态的CO2凝华成干冰的过程中焓变和熵变的判断均正确的是()A. △H>0，△S>0B. △H<0，△S<0C. △H<0，△S>0D. △H>0，△S<03.将N2和H2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，5min后达到化学平衡时测得NH3的浓度为0.2mol/L，这段时间内用N2、H2、NH3的浓度变化表示的化学反应速率为()A. υ(N2)=0.04mol/(L⋅min)B. υ(H2)=0.02mol/(L⋅min)C. υ(NH3)=0.03mol/(L⋅min)D. υ(NH3)=0.04mol/(L⋅min)4.表示下列变化的化学用语正确的是()A. NaHS溶液显碱性：HS−+H2O⇌H3O++S2−B. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4−C. MgCl2溶液显酸性：Mg2++2H2O⇌Mg(OH)2+2H+D. 铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应式：Fe−3e−=Fe3+5.下列实际应用，解释错误的是()A. 工业采用高压合成NH3——勒夏特列原理B. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用——盐的水解C. 在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀——牺牲阳极的阴极保护法D. 夏天面粉发酵速度比冬天面粉发酵速度快——降低了活化能6.已知101kPa及25℃下，葡萄糖的燃烧热为−2804kJ⋅mol−1。

陕西省咸阳市2024学年化学高二第一学期期末经典试题含解析

陕西省咸阳市2024学年化学高二第一学期期末经典试题含解析

陕西省咸阳市2024学年化学高二第一学期期末经典试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。

下列判断正确的是A．0~5min内，v (H2)=0.05mol/(L•min)B．5min时该反应的K值一定小于12 min时的K值C．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强D．5min时该反应的v (正)大于11 min 时的v (逆)2、化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，推出NH3的沸点低于PH3C．根据价电子构型与化合价的关系，推出最外层电子数3个的元素一定是第ⅢA族元素D．根据反应物浓度越大反应速率越快，推出常温下相同的铝片中分别加入足量的浓硝酸和稀硝酸中，浓硝酸中铝片先溶解完3、黄铁矿（FeS2，铁为+2价）与硝酸反应的产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8，则HNO3的还原产物及反应转移的电子分别是A．NO28e－B．NO 15e－C．N2O 32e－D．N2O316e－4、可逆反应：A(g)＋B(g)C(s)+D(g) △H＜0，正、逆反应速率变化如图所示（υ代表反应速率，t代表时间），则t1时改变平衡的一个条件是A．加入了正催化剂B．加大了体系的压强C．增加了体系的温度D．加大了反应物的浓度5、实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊溶液1 mL，发现紫色石蕊溶液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)。

陕西省咸阳市高二上学期化学期末考试试卷

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陕西省咸阳市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每题4分，共48分) (共12题；共48分)1. （4分） (2016高一下·沈阳月考) 下列说法中，不能用元素周期律解释的是（）A . 向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝B . 与冷水反应的速率：Na＞MgC . 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸D . 原子半径：Al＞Si＞P2. （4分）(2019高二上·日喀则期末) 已知化学反应①C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-Q1kJmol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-Q2kJ/mol据此判断，下列说法正确的是（Q1、Q2均为正数，且其他条件相同）（）A . C的燃烧热为Q1kJ/molB . 2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量C . 一定质量的C燃烧，生成CO2(g)比生成CO(g)时放出的热量多D . C燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-(Q1+Q2)kJ/mol3. （4分） (2019高二上·日喀则期末) 对于A2+3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A . v(A2)=0.4mol·L-1·s-1B . v(B2)=0.8mol·L-1·s-1C . v(C)=0.6mol·L-1·s-1D . v(B2)=4.2mol·L-1·min-14. （4分） (2019高二上·日喀则期末) 对于反应2NO2(g) N2O4(g)ΔH<0，增大压强(体积迅速减小)，下列说法正确的是（）A . 平衡逆向移动B . 混合气体颜色比原来深C . 混合气体颜色比原来浅D . 混合气体的平均相对分子质量变小5. （4分） (2019高二上·日喀则期末) 在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（）A . 1mol/LH2SO4溶液B . 2mol/LNa2SO4溶液C . 0.1mol/ L BaCl2溶液D . 纯水6. （4分） (2019高二上·日喀则期末) 放热反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：①增大压强②减小NO2的浓度③增大O2浓度④升高温度⑤加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是（）A . ①②③B . ②③④C . ③④⑤D . ①②⑤7. （4分） (2019高二上·日喀则期末) 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) C(g)，经2s后测得C的浓度为0.6mo·L-1 ，下列几种说法中正确的是（）A . 用物质A表示反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1B . 用物质B表示反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1C . 2s时物质A的转化率为70%D . 2s时物质B的浓度为0.3mol·L-18. （4分） (2019高二上·日喀则期末) 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。