2015-2016学年浙江省余姚中学高一上学期期中考试化学试卷 word版

浙江省慈溪市、余姚市2015届高三上学期期中联考化学试题 供参考相对原子质量 H1 C12 N14 O16 S32 Ca：40 一.选择题(每题只有一个最佳答案，本大题含25小题,共50分) 发现元素周期律的科学家是 A．爱因斯坦B．居里夫人C．门捷列夫D．侯德榜化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是A．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能C．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性D．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 常用于测定动植物标本的年龄．关于原子的说法正确的是A．中子数为14B．质子数为14C．核外电子数为14D．质量数为14 北京奥运会火炬使用的燃料是一种常用燃料，其分子式为C3H8，它属于A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．芳香烃下列排列的顺序不正确的是A．子半径：O2-＞Na＞B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C．热稳定性：HCl＞PH3＞H2S D．结合氢离子能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-下列数据是对应物质的熔点据此做出的下列判断中错误的是．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 A．要研究金属钠跟酒精反应及金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中用不到的是 A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法下列属于加成反应的是A．CH2=CH2+HBrCH3CH2Br B． C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl 第A族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的A．原子半径B．电子层数C．核外电子D．最外层电子数下列叙述不正确的是A．16 gCH4与18 gNH4+ 所含质子数相等B．CH4O和C2H6O都符合CnH2n+2O的通式，它们可能互为同系物C．32S与33S的质子数相等，属于同一种元素的不同原子D．质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数一定相等下列有关化学用语表达正确的是A．次氯酸的电子式：B．C4分子的球棍模型： C．乙醛结构简式：CH3CHOD．H2O2的电子式： 下列说法正确的是A．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英 B．晶体硅可用于制作半导体材料 C．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液 D．光导纤维的主要成份是硅你认为下列数据可信的是A．某元素的原子半径是0.160 nmB．某常见气体的密度为1.8 g/cm3C．某澄清石灰水的浓度是.0 mol/L D．某溶液中溶质的质量分数10 % 下列关于有机物结构、性质的说法正确的是A．石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化B．乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D．、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是 A．在一定温度压强下，14 gN2所含的B．标准状况下，足量NaOH溶液与2.24 LCl2反应，转移电子数目为0.1 NA C．标准状况下，11.2 LH2O中含有的电子数为5NA D. 下，与1 mol反应，转移的电子数为NA 将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是加热滴入稀硫酸加入新制的氢氧化铜悬浊液加入足量的氢氧化钠溶液．A．→②→③→④→① B．→①→④→③→① C．→④→①→③→① D．→④→①→②→① 下列实验操作、现象与对应结论均正确的是 选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中气泡产生Na能置换出醇羟基中的氢D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+＞I2化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。

2015-2016学年浙江省宁波市余姚中学高一（上）月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1．下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（）A．干冰、石灰石、氧化钙 B．氧气、盐酸、熟石灰C．水、烧碱、食盐D．液氯、硝酸、纯碱2．与100mL 0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是（）A．10mL 1mol/L （NH4）2SO4溶液B．50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液C．10mL 0.2mol/L（NH4）2SO4溶液D．200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液3．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是（）A．无色透明 B．有丁达尔效应C．所得液体呈胶状D．所得物质一定是悬浊液4．下列叙述正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质5．现有下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是（）A．只②③④ B．只①②④ C．只①③④ D．①②③④全部6．下列叙述正确的是（）A．1摩尔氢为2克B．H2O的摩尔质量为18克C．44克CO2的体积为22.4LD．9.8克H2SO4含0.1N A个H2SO4分子7．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．N A个N2分子与N A个CO分子的质量比为1：1B．水的摩尔质量等于N A个水分子的相对质量之和C．在常温常压下11.2LN2含有的分子数为0.5N AD．1mol•L﹣1NaCl溶液中、含有N A个Na+8．下列有关说法中正确的是（）A．有单质生成的反应一定是置换反应B．焰色反应是元素表现出来的化学性质C．由两种元素组成，原子个数比为1：1的物质一定是纯净物D．能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物9．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可加热）（）A．BaCl2B．NaOH C．Ba（OH）2D．AgNO310．下列有关实验的做法不正确的是（）A．分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．容量瓶使用前需要检查是否漏水C．配置0.1000mol•L﹣1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大二、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共30分）11．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．53g碳酸钠中含N A个CO32﹣B．0.1mol OH﹣含N A电子C．1.8g重水（D2O）中含N A个中子D．标准状况下11.2L臭氧（O3）中含N A个氧原子12．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1mol NH4+所含有的电子数为11 N AB．20g氖气所含有的分子数约为3.01×1023C．标准状况下，22.4LSO2气体所含的原子数为 N AD．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2 N A13．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是（）A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ（H2）＞ρ（Ne）＞ρ（O2）B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V（O2）＞V（Ne）＞V（H2）D．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的质量m（H2）＞m（Ne）＞m（O2）14．由CO2、H2和CO组成的混合气体，在同温同压下与N2的密度相同，则该混合同气体中CO2、H2和CO的体积比为（）A．29：8：14 B．22：1：14 C．13：8：14 D．26：6：1415．（B类）某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣四种离子，其物质的量浓度之比为Na+：Mg2+：Cl﹣=3：5：5，若Na+浓度为3mol/L，则SO42﹣的浓度为（）A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．8mol/L16．将标准状况下的V L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为ρg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为（）A．B．C．D．17．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（）A．溶液中的Na+总数不变B．单位体积内的OH﹣数目不变C．溶质的物质的量不变D．溶液的质量不变18．下列实验设计方案或判断中正确的是（）A．加入足量铜粉后，搅拌、可过滤可除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3B．通过装有NaOH溶液的确洗气瓶来除去CO2中混有的HCl气体C．某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，可推断溶液中的一定含有SO42﹣D．未知溶液中加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定大量含CO32﹣19．为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是（）①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K2CO3；⑥过滤．A．①⑤③⑥④② B．①⑤③④⑥② C．①③④⑥⑤② D．①③⑤⑥④②20．从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是（）A． B．C．D．三、填空题（本题包括6小题，共42分）21．现有以下物质：①NaCl晶体；②液态SO3；③液态的醋酸；④铝；⑤BaSO4固体；⑥纯蔗糖（C12H22O11）；⑦酒精（C2H5OH）；⑧熔化的KNO3，请回答下列问题（填序号）：（1）属于电解质的是．（2）属于非电解质的是．（3）能导电的是．22．现在要分离下列物质，将分离方法的字母序号填在横线上．．A．萃取 B 加热分解 C．结晶 D．分液 E 蒸馏 F 过滤（1）要除去NaCl溶液中的泥沙（2）用CCl4提取溴水中的溴单质（3）分离互溶的乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）（4）分离汽油和水（5）从含有少量的NaCl的KNO3溶液中提取KNO3（6）生石灰中含有石灰石的杂质．23．（1）标准状况下，0.2mol NH3与g H2O的电子数相等．（2）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为．（3）已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，则C的摩尔质量．（4）已知V mLAl2（SO4）3溶液中含Al3+a g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是．24．从氢气、氧气、水、一氧化碳、氧化铜中任意挑选作为反应物，按下列要求写出化学方程式：①既属于化合反应，又属于氧化还原反应：②属于氧化还原反应，但不属于置换、化合、分解、复分解反应：．25．有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+．由上述现象推断：（1）该混合物中一定含有；一定不含有，可能含有．（2）如要检验其是否存在，将如何操作．26．现用18.4mol•L﹣1的浓硫酸来配制500mL 0.2mol•L﹣1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧杯③胶头滴管④量筒⑤托盘天平（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是．（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是．（2）计算所需浓硫酸的体积为m L（保留1位小数）．（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：、．（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为：②→①→③→→→→→④（填序号）（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有（填序号）①定容时，仰视刻度线．②未冷却至室温就转移到容量瓶中．③容量瓶中含有少量蒸馏水．④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒．⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．四、计算题（共8分）27．向50mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，加入3.42g氢氧化钡粉末，充分反应后过滤，得到干燥的沉淀物2.33g，所得溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，试求原混合液中和Cl﹣的物质的量浓度（假定在混合液中加入氢氧化钡粉末后体积未改变）．2015-2016学年浙江省宁波市余姚中学高一（上）月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1．下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（）A．干冰、石灰石、氧化钙 B．氧气、盐酸、熟石灰C．水、烧碱、食盐D．液氯、硝酸、纯碱【考点】单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】单质是由同种元素组成的纯净物；酸是电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物．【解答】解：A．干冰属于氧化物；石灰石属于盐；氧化钙属于氧化物，故A错误；B．氧气属于单质；盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物；熟石灰属于碱，故B错误；C．水属于氧化物；烧碱属于碱；食盐属于盐，故C错误；D．液氯属于单质；硝酸属于酸；纯碱属于盐，故D正确．故选D．【点评】本题考查单质、酸、盐的定义，难度不大，注意知识的积累．2．与100mL 0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是（）A．10mL 1mol/L （NH4）2SO4溶液B．50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液C．10mL 0.2mol/L（NH4）2SO4溶液D．200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】电解质溶液中离子浓度=电解质浓度×电解电离出该离子数目，与溶液的体积无关，0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度为0.2mol/L，据此结合选项计算判断．【解答】解：0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度为0.2mol/L，A、10mL 1mol/L （NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度为1mol/L×2=2mol/L，B、50mL0.2mol/L NH4Cl溶液中NH4+离子浓度为0.2mol/L×1=0.2mol/L，C、10mL 0.2mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，D、200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液中NH4+离子浓度为0.1mol/L×1=0.1mol/L，故选B．【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意电解质离子浓度与电解质浓度的关系．3．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是（）A．无色透明 B．有丁达尔效应C．所得液体呈胶状D．所得物质一定是悬浊液【考点】纳米材料．【专题】溶液和胶体专题．【分析】由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，以此来解答．【解答】解：分散系中分散质的直径在1nm～100nm之间的属于胶体分散系，由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，则该混合物属于胶体．A．胶体可能有颜色，故A错误；B．胶体具有丁达尔现象，故B正确；C．胶体不一定呈胶状，故C错误；D．该混合物属于胶体，不属于悬浊液或乳浊液，故D错误；故选B．【点评】本题考查分散系的判断及胶体的性质，明确纳米材料的直径是解答本题的关键，题目难度不大．4．下列叙述正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质．【解答】解：A、氯化钠固体没有自由移动的离子，所以不导电，但氯化钠的水溶液能导电，所以氯化钠是电解质，故A错误．B、无论电解质还是非电解质都必须是化合物，铜丝是单质不是化合物，所以铜丝既不是电解质也不是非电解质，故B错误．C、氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，故C正确．D、三氧化硫的水溶液导电，电离出自由移动离子的物质是硫酸不是三氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故D错误．故选C．【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，易错题是D，注意能导电的不一定是电解质，如金属；电解质不一定导电，如氯化钠固体．5．现有下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是（）A．只②③④ B．只①②④ C．只①③④ D．①②③④全部【考点】气体摩尔体积．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】影响体积的因素有微粒的大小，微粒之间的距离以及所含微粒数等因素，对于气体来说，微粒本身大小远小于微粒间的距离，条件不同，距离不同．【解答】解：对于气体来说，温度和压强不同，气体分子之间的距离不同，而微粒本身大小远小于微粒间的距离，则微粒本身大小可忽略不计，微粒数目越多，则体积越大，所以影响气体体积的因素主要有：温度和压强、所含微粒数以及微粒间的距离，故选B．【点评】本题考查影响气体体积的因素，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，把握好课本相关知识，是解答该题的关键．6．下列叙述正确的是（）A．1摩尔氢为2克B．H2O的摩尔质量为18克C．44克CO2的体积为22.4LD．9.8克H2SO4含0.1N A个H2SO4分子【考点】物质的量的单位--摩尔；摩尔质量．【分析】A．物质的量只适用微观粒子，1摩尔氢未指明是何种微粒；B．摩尔质量单位使用错误，其单位是g/mol；C．V m=22.4L/mol指标准状况下，该题没有说明是标准状况，体积不一定是22.4L；D．根据n=，N=nN A计算．【解答】解：A．物质的量只适用微观粒子，不能说1摩尔氢，应该说1摩尔氢气分子或1摩尔氢原子，故A错误；B．摩尔质量的单位是g/mol，则H2O的摩尔质量为18g/mol，故B错误；C．没有说明是标准状况，则不能用V m=22.4L/mol，无法求出44克CO2的体积，故C错误；D．9.8克H2SO4的物质的量为n===0.1mol，则9.8克H2SO4含0.1N A个H2SO4分子，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质的量的含义及计算、体积摩尔体积的应用等，注意把握气体摩尔体积的适用条件，题目难度不大．7．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．N A个N2分子与N A个CO分子的质量比为1：1B．水的摩尔质量等于N A个水分子的相对质量之和C．在常温常压下11.2LN2含有的分子数为0.5N AD．1mol•L﹣1NaCl溶液中、含有N A个Na+【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、当物质的量相等时，物质的质量之比等于摩尔质量之比；B、摩尔质量的单位为g/mol；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、N A个N2分子与N A个CO分子的物质的量均为1mol，而当物质的量相等时，物质的质量之比等于摩尔质量之比，故两者的质量之比为28：28=1：1，故A正确；B、摩尔质量的单位为g/mol，故水的摩尔质量只是在数值上和N A个水分子的质量相等，故B错误；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，分子个数小于0.5N A个，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．8．下列有关说法中正确的是（）A．有单质生成的反应一定是置换反应B．焰色反应是元素表现出来的化学性质C．由两种元素组成，原子个数比为1：1的物质一定是纯净物D．能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；焰色反应．【专题】物质的分类专题．【分析】A、有单质生成的反应不一定是置换反应，可以是分解反应，同素异形体转化反应；B、焰色反应是元素的物理性质；C、C2H2、C6H6组成的混合物中，碳、氢个数比为1：1；D、过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl═4NaCl+O2↑+2H2O，过氧化钠不是碱性氧化物．【解答】解：A、同素异形体之间转化，元素化合价没有变化，不是置换反应，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，属于分解反应，故A错误；B、焰色反应过程中无心物质生产，是元素表现出来的物理性质，故B错误；C、由两种元素组成，原子个数比为1：1的物质不一定是纯净物，C2H2、C6H6组成的混合物中，碳、氢个数比为1：1，故C错误；D、能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl═4NaCl+O2↑+2H2O，过氧化钠不是碱性氧化物，故D正确；故选D．【点评】本题考查了反应类型的分析，焰色反应实质理解，碱性氧化物概念的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．9．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可加热）（）A．BaCl2B．NaOH C．Ba（OH）2D．AgNO3【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】元素及其化合物．【分析】Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液分别与Ba（OH）2反应，现象分别为：白色沉淀、刺激性气味的气体、无现象、既有沉淀又有刺激性气味的气体，现象各不相同，以此来解答．【解答】解：A．BaCl2与Na2SO4、（NH4）2SO4两瓶无色溶液反应，均生成白色沉淀，现象相同，无法区别，故A错误；B．NaOH与NH4NO3、（NH4）2SO4两瓶无色溶液反应，均生成刺激性气味的气体，现象相同，无法区别，故B错误；C．Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液分别与Ba（OH）2反应，现象分别为：白色沉淀、刺激性气味的气体、无现象、既有沉淀又有刺激性气味的气体，现象各不相同，能够区别，故C正确；D．AgNO3与Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4三瓶无色溶液反应，均生成白色沉淀，现象相同，不能区别，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质的鉴别区分，明确物质的性质及发生的反应中的现象是解答本题的关键，注意把握物质的性质，利用不同现象来区分，题目难度不大．10．下列有关实验的做法不正确的是（）A．分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．容量瓶使用前需要检查是否漏水C．配置0.1000mol•L﹣1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【考点】分液和萃取；过滤、分离与注入溶液的仪器；配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；B．有活塞或塞子的仪器需检验是否漏水；C．转移液体需要引流；D．萃取剂的选择与密度无关．【解答】解：A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，故A正确；B．容量瓶有塞子，使用前需要检查是否漏水，故B正确；C．转移液体需要用玻璃棒引流，故C正确；D．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多．密度也可以比水小，故D错误．故选D．【点评】本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．二、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共30分）11．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．53g碳酸钠中含N A个CO32﹣B．0.1mol OH﹣含N A电子C．1.8g重水（D2O）中含N A个中子D．标准状况下11.2L臭氧（O3）中含N A个氧原子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、根据碳酸钠的质量计算出53g碳酸钠的物质的量为0.5mol；B、氢氧根离子带1个负电荷，0.1mol带0.1mol负电荷；C、重水的摩尔质量是20g/mol，1mol重水含有10mol中子；D、标况下，11.2L臭氧物质的量是0.5mol，含有1.5mol氧原子．【解答】解：A、53g碳酸钠的物质的量为0.5mol，含有0.5mol碳酸根离子，含0.5N A个CO32﹣，故A错误；B、0.1mol氢氧根离子带0.1mol负电荷，含N A电子，故B正确；C、由于重水的摩尔质量是20g/mol，1.8g重水的物质的量是0.9mol，含有0.9mol中子，含0.9N A个中子，故C错误；D、在标况下，11.2L臭氧（O3）的物质的量是0.5mol，含有1.5mol氧原子，含1.5N A个氧原子，故D错误；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标况下气体的状态，重水的摩尔质量是20g/mol，本题难度不大．12．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1mol NH4+所含有的电子数为11 N AB．20g氖气所含有的分子数约为3.01×1023C．标准状况下，22.4LSO2气体所含的原子数为 N AD．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、铵根离子为10电子微粒；B、氖气为单原子分子；C、求出二氧化硫的物质的量，然后根据1mol二氧化硫中含3mol原子来计算；D、氧气和臭氧均由氧原子构成．【解答】解：A、铵根离子为10电子微粒，故1mol铵根离子中含10mol电子即10N A个，故A错误；B、氖气为单原子分子，即氖气的摩尔质量为20g/mol，故20g氖气中氖气分子的物质的量n==1mol，个数为6.02×1023个，故B错误；C、标况下22.4L二氧化硫的物质的量为1mol，而1mol二氧化硫中含3mol原子，即3N A个，故C错误；D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量n==2mol，个数为2N A个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．13．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是（）A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ（H2）＞ρ（Ne）＞ρ（O2）B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V（O2）＞V（Ne）＞V（H2）D．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的质量m（H2）＞m（Ne）＞m（O2）【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据PV=nRT可知，PM=ρRT，因此在温度和密度相等的条件下，压强和气体的摩尔质量成反比，温度、压强均相同时，气体的V m相等，结合n==解答该题．【解答】解：A．温度、压强均相同时，气体的V m相等，ρ===，可知气体的密度与摩尔质量呈正比，则ρ（O2）＞ρ（Ne）＞ρ（H2），故A错误；B．根据PV=nRT可知，PM=ρR T，因此在温度和密度相等的条件下，压强和气体的摩尔质量成反比，则三种气体的压强p（H2）＞p（Ne）＞p（O2），故B正确；C．温度、压强均相同时，气体的V m相等，由n==可知，等质量时，气体的体积和摩尔质量呈反比，应为V（H2）＞V（Ne）＞V（O2），故C错误；D．温度、压强均相同时，气体的V m相等，由n==可知，等体积时，气体的质量和摩尔质量呈正比，则m（O2）＞m（Ne）＞m（H2），故D错误．故选B．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意相关计算公式的运用，难度中等．14．由CO2、H2和CO组成的混合气体，在同温同压下与N2的密度相同，则该混合同气体中CO2、H2和CO的体积比为（）A．29：8：14 B．22：1：14 C．13：8：14 D．26：6：14【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】由于CO与N2具有相同的相对分子质量，所以CO2、H2、CO混合气体的平均相对分子质量仅由CO2和H2来决定，CO的量可以任意．用十字交叉法可以得出结果．【解答】解：由于CO与N2具有相同的相对分子质量，所以CO2、H2、CO混合气体的平均相对分子质量仅由CO2和H2来决定，CO的量可以任意，由交叉法：，根据十字交叉法可求得CO2和H2的体积比为26：16或13：8时（CO的量可以任意）混合气体的平均分子量为28，故选C．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度中等，明确明确气体密度与摩尔质量的关系是解本题关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．15．（B类）某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣四种离子，其物质的量浓度之比为Na+：Mg2+：Cl﹣=3：5：5，若Na+浓度为3mol/L，则SO42﹣的浓度为（）A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．8mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】守恒法．【分析】根据钠离子的浓度，由离子浓度比例关系计算镁离子、氯离子的浓度，根据溶液电荷守恒有c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），据此计算．【解答】解：Na+浓度为3mol/L，由c（Na+）：c（Mg2+）：c（Cl﹣）=3：5：5，可得c（Mg2+）=5mol/L，c（Cl﹣）=5mol/L，根据溶液电荷守恒有c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），故：3mol/L+2×5mol/L=5mol/L+2c（SO42﹣）解得：c（SO42﹣）=4mol/L，故选C．【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意混合溶液中离子浓度的计算常利用电荷守恒计算．16．将标准状况下的V L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为ρg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为（）A．B．C．D．【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据n=计算氯化氢的物质的量，再根据m=nM计算氯化氢质量，溶液的质量=1000g+m（HCl），结合密度求出溶液的体积，根据物质的量浓度公式c=计算溶液的物质的量浓度．【解答】解：将标准状况下的V L HCl（气）的物质的量为=mol．氯化氢的质量为mol×36.5g/mol=g．所以溶液质量为1000g+g=g．所以溶液的体积为=ml=×10﹣3L．所以溶液浓度为=mol/L．故选：A．【点评】本题考查物质的量浓度的相关计算与理解，难度不大，正确判断溶液的体积是解本题的关键，注意不能把溶剂的体积当做溶液的体积．也可计算质量分数，利用c=计算．17．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（）A．溶液中的Na+总数不变B．单位体积内的OH﹣数目不变C．溶质的物质的量不变D．溶液的质量不变【考点】溶解度、饱和溶液的概念．【专题】溶液和胶体专题．【分析】根据Na2O溶于水发生如下反应：Na2O+H2O═2NaOH可知，向氢氧化钠饱和溶液中投入一小块Na2O固体，会因发生反应而消耗饱和溶液中的水而析出固体，变化后的溶液仍为。

（3）装置B的作用是，反应的化学方程式为。

（4）装置C中放入的反应物是。

反应的化学方程式为。

（5）装置D中可能发生的所有化学反应方程式为。

26．（8分）用高锰酸钾和足量弄盐酸反应，制得氯气1.12L（标准状况）（1）标出该反应的电子转移的方向和数目（2）理论上需要消耗高锰酸钾多少克？（3）倍氧化的HCL的物质的量是多少？（16HCL（浓）+2KMNO4==2KCL+2MNCL2+5CL2↑+8H2O）高一化学期中考试答案23. (共12分) (1)2Cl 2+2Ca(OH)2(石灰乳)=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O(2分) (2)CaCl 2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓+2NaCl 或者Ca （ClO ）2(2分)， AgNO 3 ，HNO 3(2分)，CaCl 2＋2AgNO 3===2AgCl↓+Ca （NO 3）2(2分) (3)Ca(ClO)2+H 2O+CO 2=CaCO 3+2HClO(2分)2HClO===光2HCl+O 2↑(2分)24. (每空2分，共8分) KCl MgCl 2 Cu(NO 3)2 AgNO 325(共18分)(1)⑤③④⑥⑦②①⑧ (⑥、⑦可换位) (2分)(2)除去混在O 2中未反应的CO 2 (2分)， 2NaOH -+CO 2=Na 2CO 3 +H 2O (2分) (3)吸收CO 2中混有的HCl (2分)， NaHCO 3-+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑ (2分) (4)大理石、盐酸 (2分) ，CaCO 3+2HCl= CaCl 2+CO 2↑+H 2O (2分) (5)2Na 2O 2 +2CO 2= 2Na 2CO 3 + O 2 (2分)，2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ (2分)26. （8分）（1）略（2分）（2）3.16g （3分） （3）0.1mol （3分）。

【全国百强校】浙江省余姚中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是A．根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱B．根据物质是否能导电将物质分为电解质、非电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应2．海水中含有大量的化学元素,自然界中的有些元素主要存在于海水中。

下列元素中,被称为“海洋元素”的是A．钠B．碘C．溴D．氯3．下列叙述中正确的是A．H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数B．35Cl2与37Cl2属于同一种物质C．235 U和238 U互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D．质子数相同的微粒一定属于同一元素4．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是( )A．食物长时间放置后变质腐败B．燃烧液化石油气为炒菜提供热量C．用活性炭除去冰箱中的异味D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹5．下列有关物理量相应的单位表达错误的是A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积mol/LC．阿伏伽德罗常数mol-1D．密度g/cm36．下列有关物质性质实验的叙述，正确的是A．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠B．钠是一种强还原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出来C．将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾D．Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可用于净水7．下列关于钠及其化合物的叙述错误的是A．取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B．金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出C．生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaCl D．Na2O2与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物8．用固体NaOH配制250mL 0.2mol•L﹣1的NaOH，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（）A．在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取2.0g NaOH固体B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些D．摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平9．下列说法正确的是A．电解饱和食盐水可制得金属钠和氯气B．通过化学反应从海水中可提取氯化钠、溴、碘等物质C．为了增强高锰酸钾溶液的氧化性可用盐酸酸化D．ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，除用于杀菌消毒外，还广泛用于环保、漂白、除臭等方面。