离子反应
第一课时、酸、碱、盐在水溶液中的电离
【课标分析】
本部分内容，课程标准要求学生了解并掌握电解质概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。通过几个方面进行评价：是否知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；是否能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式；能否用电解质的电离方程式表示电解质导电的原因。
【教材分析】
本节知识属基本概念和基本理论部分，物质在水溶液中的状态和行为是一个重要的认识领域，很多化学反应都是在水溶液中进行的，初中学生已经知道酸、碱、盐的水溶液能导电，但为什么能够导电？这都是学生有待于进一步讨论的问题，同时通过对这些问题的探讨也可以从另一个角度对化合物进行分类，引导学生从不同的视角来认识化合物。另外，电解质在人类的生产、生活中有着非常广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关。通过本节内容的学习可以为元素及其化合物的学习做好必要的知识准备，同时为选修模块“化学反应原理”中物质在水溶液中的行为的学习打下一定的基础。
【教法分析】
本课时对电离概念的简历是以熔融氯化钠和氯化钠溶液如何导电这一事实为载体的，而高一的学生还没有学习化学键的概念，也不具备晶体、极性分子等相关知识。在初中，学生所建立的物质溶解的概念是模糊的，不科学的，因此对电离概念的建立会有阻碍作用。从学生的认知方式看，学生对导电实验的感知是感性认识。如何从微观上理解导电的本质，大多数学生感到比较困难，因此有条件的教师可以借助于电脑动画这一教学媒体尽快使学生上升到理性认识。对记忆型偏好的学生理解该部分知识要弱于发问质疑型与原理原则型科学认知偏好的学生。因此，在实际教学中应注意多给记忆型偏好的学生动手实验的机会。在理解电离的概念后，通过书写各组物质的电离方程式，再通过分析各组物质在水溶液中的电离情况归纳出酸、碱、盐的定义。由于电离、电解质概念的学习是为认识离子反应而准备的，不能像以往的教学处理一样，费过多的时间探讨电解质，如辨析一些物质到底属不属于电解质等，只是让学生认识常见有哪些物质是电解质以及它们会电离出什么离子就可以了。
1 / 2
第四节 离子晶体
第二课时
一、教学目标
理解晶格能的大小与离子晶体性质的关系。
二、教学重点
晶格能的定义和应用。
三、教学难点
晶格能的定义和应用
四、教学方法
分析、归纳、应用
五、教学过程
教学
内容 教学
环节 教学活动
设计意图 教师活动 学生活动
板书 第四节 《离子晶体》（第二课时）
离子晶体的定义、种类、决定离子晶体结构的因素 复习
提问 设计相应问题，引导学生回忆。 回忆，一位同学回答，其他同学补充。 知识回顾，教学反馈。
离子晶体的特点 回忆
总结 引导学生讨论和总结，给学生的回答进行补充。 两个学生分别总结 培养学生对知识的整合能力
板书 二、1.离子晶体的特点：（1）（2）（3）（4）（5）
晶体熔沸点高低的判断 回忆
总结 引导学生讨论和总结，给学生的回答进行补充。 两个学生分别总结 培养学生对知识的整合能力 板书 2.晶体熔沸点高低的判断
过渡 影响离子键大小的因素是什么？化学上用什么来衡讨论 知识过渡和连贯性
2 / 2
量？
晶格能 探究 提出问题：
晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系？
离子晶体的晶格能与哪些因素有关？引导学生阅读课本和分析表3-8。 阅读、讨论、分析、学生代表回答 培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，以及合作能力、归纳总结能力。 板书 三、晶格能
1.晶格能定义：
2.晶格能的大小的影响因素
3.晶格能对离子晶体性质的影响:
典型的晶体类别 归纳
总结 引导学生利用对比方法结知识进行整合。 讨论、总结 培养学生利用对比方法对知识的整合能力 板书 4.典型的晶体类别
科学视野 自学 提出问题：影响了岩浆晶出的次序的因素？岩浆晶出的次序规律如何？（岩浆晶出的次序与晶格能的大小有何关系？） 培养学生的自学能力
总结归纳 引导学生对本节的知识进行小结 培养学生归纳能力能力
练习 引导分析，学生讨论回答
知识反馈
唐玲 学 习 资 料 专 题
第2课时 分子晶体
[学习目标定位] 1.了解分子晶体的概念、结构特点及常见的分子晶体。2.能够从范德华力、氢键的特征，分析理解分子晶体的物理特性。3.会比较判断晶体类型。
一、分子晶体及其结构特点
1．概念及微粒间的作用
(1)概念：分子间通过分子间作用力相结合形成的晶体叫分子晶体。
(2)微粒间的作用：分子晶体中相邻分子之间以分子间作用力相互吸引。
2．分子晶体的结构特点
(1)碘晶体的晶胞是一个长方体，在它的每个顶点上有1个碘分子，每个面上有1个碘分子，每个晶胞从碘晶体中分享到4个碘分子。
氯单质、溴单质的晶体结构与碘晶体的结构非常相似，只是晶胞的大小不同而已。 唐玲 (2)干冰晶体是一种面心立方结构，在它的每个顶点和面心上各有1个CO2分子，每个晶胞中有4个CO2分子。干冰晶体每个CO2分子周围，离该分子最近且距离相等的CO2分子有12个。
(3) 在冰晶体中，由于水分子之间存在具有方向性的氢键，迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这样的排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，比较松散。
在冰晶体中，每个水分子中的每个氧原子周围都有4个氢原子，氧原子与其中的两个氢原子通过共价键结合，而与属于其他水分子的另外两个氢原子靠氢键结合在一起。
(1)分子晶体的结构特点
若分子间不存在氢键，则分子晶体的微粒排列时尽可能采用紧密堆积方式；若分子间存在氢键，由于氢键具有方向性和饱和性，则晶体不能采用紧密堆积方式。
(2)常见的分子晶体
①所有非金属氢化物：H2O、NH3、CH4、H2S等。
②多数非金属单质：卤素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、红磷、硫、稀有气体等。
③多数非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5等。
④几乎所有的酸：H2SO4、CH3COOH、H3PO4等。
⑤绝大多数有机物：乙醇、蔗糖等。
《金属晶体与离子晶体》教学设计方案（第一课时）
一、教学目标
1. 理解金属晶体和离子晶体的基本观点。
2. 掌握金属键和离子键的形成原理。
3. 能够区分金属晶体和离子晶体，并能够应用所学知识诠释生活中的实例。
二、教学重难点
1. 金属键和离子键的形成。
2. 离子晶体的结构和性质。
3. 金属晶体的电子结构和物理性质。
三、教学准备
1. 准备PPT课件，包括图片、图表和相关案例。
2. 准备金属晶体和离子晶体的实物样品，如水晶、金属钠等。
3. 准备实验器械，如试管、烧杯等，用于演示金属晶体的导电性实验。
4. 准备一些习题，用于教室练习和测试。
四、教学过程：
（一）导入新课
1. 回顾金属钠、镁、铝等金属的物理性质，如颜色、状态、光泽、密度等。 2. 引出金属的分类问题，强调金属晶体与离子晶体在结构上的差别。
（二）讲授新课
1. 金属晶体的结构
（1）介绍金属键观点，强调金属阳离子与自由电子之间的强烈互相作用。
（2）展示不同金属晶体的结构模型，让学生观察并分析其特点。
（3）通过实验展示金属晶体的导电、导热、延展性等性质。
2. 离子晶体的结构
（1）介绍离子键观点，强调阴阳离子之间的强烈互相作用。
（2）展示不同离子晶体的结构模型，让学生观察并分析其特点。
（3）通过实验展示离子晶体的一些性质，如硬度、脆性等。
3. 金属晶体与离子晶体的比较
（1）比较金属键与离子键的异同点。
（2）分析金属晶体与离子晶体在物理性质上的差别。
4. 离子晶体性质实验
（1）展示钠、镁、铝等金属阳离子的水解过程，说明由此引起的化学性质特点。
（2）演示不同类型离子晶体的熔点、沸点等物理性质的比较实验，帮助学生理解晶体类型对物质性质的影响。
（三）小组讨论 组织学生分组讨论以下问题：
1. 金属晶体与离子晶体在结构上的主要区别是什么？
2. 影响金属晶体与离子晶体物理性质的主要因素是什么？
3. 如何根据晶体的结构预计物质的性质？
