离子晶体

离子晶体、分子晶体和原子晶体

[学法指导]

在学习中要加强对化学键中的非极性键、极性键、离子键、晶体类型及结构的认识与理解；

在掌握微粒半径递变规律的基础上，分析离子晶体、原子晶体、分子晶体的熔点、沸点等物

理性质的变化规律；并在认识晶体的空间结构的过程中，培养空间想象能力及思维的严密性

和抽象性。

同时，关于晶体空间结构的问题，很容易与数学等学科知识结合起来，在综合题的命题方

法具有广阔的空间，因此，一定要把握基础、领会实质，建立同类题的解题策略和相应的思

维模式。

[要点分析]

一、晶体

固体可以分为两种存在形式：晶体和非晶体。

晶体的分布非常广泛，自然界的固体物质中，绝大多数是晶体。气体、液体和非晶体在一

定条件下也可转变为晶体。

晶体是经过结晶过程而形成的具有规则的几何外形的固体。晶体中原子或分子在空间按一

定规律周期性重复的排列，从而使晶体内部各个部分的宏观性质是相同的，而且具有固定的

熔点和规则的几何外形。

NaCl晶体结构

食盐晶体 金刚石晶体 金刚石晶体模型 钻石

C60分子

二、晶体结构

1．几种晶体的结构、性质比较

类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体

构成微粒 阴、阳离子 原子 分子

相互作用 离子键 共价键 分子间作用力

硬度 较大 很大 很小

熔沸点 较高 很高 很低

导电性 溶液或熔化导电 一般不导电 不导电

溶解性 一般易溶于水 难溶水和其他溶剂 相似相溶

典型实例 NaCl、KBr等 金刚石、硅晶体、SiO2、SiC 单质：H2、O2等

化合物：干冰、H2SO4

2．几种典型的晶体结构：

（1）NaCl晶体（如图1）：每个Na+周围有6个Cl-，每个Cl-周围有6个Na+，离子个数

比为1：1。

（2）CsCl晶体（如图2）：每个Cl-周围有8个Cs+，每个Cs+周围有8个Cl-；距离Cs+

最近的且距离相等的Cs+有6个，距离每个Cl-最近的且距离相等的Cl-也有6个，Cs+和Cl-

- 1 -

选修3第三章第四节《离子晶体》教学设计

一、教学内容分析：

学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识，本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞，然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结构特点，为学习晶格能作好知识的铺垫。

二、教学目标

【知识与技能】

1、理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。

2、了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。

3、了解决定离子晶体结构的重要因素。

4、理解离子晶体的晶格能与性质的关系。

【过程与方法】

通过学习离子晶体的结构与性质，培养运用知识解决实际问题的能力，培养学生的空间想像能力

【情感态度与价值观】

通过学习离子晶体的结构与性质，激发学生探究热情与精神。进一步认识“结构决定物质性质”的客观规律

三、教学重、难点

1、重点：

离子晶体的结构模型及其性质的一般特点；

离子晶体配位数及其影响因素；

离子晶体的晶格能与性质的关系。

2、难点：

离子晶体配位数及其影响因素；

离子晶体的晶格能与性质的关系。

四、教学模式、程序：

分析、归纳、讨论、探究

五、课时、教具课时：

课时：分2课时＋1课时练习

教具：晶体模型、多媒体等

六、课前准备：

制作晶体模型、收集和整理数据等

七、教学过程

教学

内容 教学

环节 活动时间(大约) 教学活动 设计意图 教师 学生 - 2 - 活动 活动

分子、原子、金属晶体的有关理论 复习 2min 以列表的形式对分子晶体、原子晶体、金属晶体的有关理论进行对比 仔细观看，回忆分子晶体、原子晶体、金属晶体的有关理论，加深理解和印象

加深对知识理解，引导运用对比的学习方法

引入 2min 给出材料，让学生感觉知识冲突，并引导学生思考讨论

学生思考讨论，产生认知冲突，并复习离子键的形成 产生知识冲突，导入新课

板书 第三章 第四节 《离子晶体》

离子晶体、分子晶体和原子晶体

[学法指导]

在学习中要加强对化学键中的非极性键、极性键、离子键、晶体类型及结构的认识与理解；在掌握微粒半径递变规律的基础上，分析离子晶体、原子晶体、分子晶体的熔点、沸点等物理性质的变化规律；并在认识晶体的空间结构的过程中，培养空间想象能力及思维的严密性和抽象性。

同时，关于晶体空间结构的问题，很容易与数学等学科知识结合起来，在综合题的命题方法具有广阔的空间，因此，一定要把握基础、领会实质，建立同类题的解题策略和相应的思维模式。

[要点分析]

一、晶体

固体可以分为两种存在形式：晶体和非晶体。

晶体的分布非常广泛，自然界的固体物质中，绝大多数是晶体。气体、液体和非晶体在一定条件下也可转变为晶体。

晶体是经过结晶过程而形成的具有规则的几何外形的固体。晶体中原子或分子在空间按一定规律周期性重复的排列，从而使晶体内部各个部分的宏观性质是相同的，而且具有固定的熔点和规则的几何外形。

NaCl晶体结构

食盐晶体 金刚石晶体 金刚石晶体模型 钻石

C60分子

二、晶体结构

1．几种晶体的结构、性质比较

类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体

构成微粒 阴、阳离子 原子 分子

相互作用 离子键 共价键 分子间作用力

硬度 较大 很大 很小

熔沸点 较高 很高 很低

导电性 溶液或熔化导电 一般不导电 不导电

溶解性 一般易溶于水 难溶水和其他溶剂 相似相溶

典型实例 NaCl、KBr等 金刚石、硅晶体、SiO2、SiC 单质：H2、O2等

化合物：干冰、H2SO4

2．几种典型的晶体结构：

（1）NaCl晶体（如图1）：每个Na+周围有6个Cl-，每个Cl-周围有6个Na+，离子个数比为1：1。

（2）CsCl晶体（如图2）：每个Cl-周围有8个Cs+，每个Cs+周围有8个Cl-；距离Cs+最近的且距离相等的Cs+有6个，距离每个Cl-最近的且距离相等的Cl-也有6个，Cs+和Cl-的离子个数比为1：1。

1 离子晶体

一、选择题

1．下列叙述正确的是( )

A．离子晶体中一定含有活泼金属阳离子

B．离子晶体都是化合物

C．固态不导电、溶于水能导电，这一性质能说明某晶体一定是离子晶体

D．离子晶体一般具有较低的熔点

2．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是( )

A．干冰 B．氢氧化钠

C．氯化钠 D．碘

3．下列晶体分类中正确的一组是( )

选项 离子晶体 原子晶体 分子晶体

A NaOH Ar SO2

B H2SO4 石墨 S

C CH3COONa 水晶 I2

D Ba(OH)2 金刚石 玻璃

4．下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是( )

A．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s) ΔH1

B．Na(s)＋Cl(g)===NaCl(s) ΔH2

C．2Na＋(g)＋2Cl－(g)===2NaCl(s) ΔH3

D．Na(g)＋Cl(g)===NaCl(s) ΔH4

5．氧化钙在2 973 K时熔化，而氯化钠在1 074 K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构类似，下列有关它们熔点差别较大的原因的叙述中不正确的是( )

A．氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多

B．氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大

C．氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同

D．在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定

6．已知某离子晶体晶胞如图所示，其摩尔质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶体的密度为d g·cm －3。

下列说法正确的是( )

A．晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1

B．晶体中阴、阳离子的配位数都是4 2 C．该晶胞可能是NaCl的晶胞

D．该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为34MNA·d cm

7．下列关于氯化铯晶体的叙述中，不正确的是( )