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级 高三 学 科 化学 版 本 苏教版
内容标题 分子晶体和原子晶体
【模拟试题】（答题时间：45分钟）
1. 下列属于分子晶体的一组物质是
A. CaO、NO、CO B. CCl4、H2O2、He
C. CO2、SO2、NaCl D. CH4、O2、Na2O
2. 下列性质符合分子晶体的是
A. 熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电
B. 熔点是10.31°，液体不导电，水溶液能导电
C. 熔点97.81℃，质软，能导电，密度是0.97g/cm3
D. 熔点，熔化时能导电，水溶液也能导电
3. 下列说法正确的是
A. 离子化合物中可能含有共价键
B. 分子晶体中的分子内不含有共价键
C. 分子晶体中一定有非极性共价键
D. 分子晶体中分子一定紧密堆积
4. 干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是
A. 分子内共价键 B. 分子间作用力
C. 分子间距离 D. 分子间的氢键
5. 在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上，碳原子数是
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 6个
6. 在x mol石英晶体中，含有的Si-O键数是
A. x mol B. 2x mol C. 3 x mol D. 4x mol
7. 石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是
A. 10个 B. 18个 C. 24个 D. 14个
8. 石英玻璃是将纯石英在1600℃高温下熔化，冷却后形成的玻璃体。关于石英玻璃的结构和性质的叙述中正确的是
A. 石英玻璃属于原子晶体
唐玲 学 习 资 料 专 题
第2课时 分子晶体
[学习目标定位] 1.了解分子晶体的概念、结构特点及常见的分子晶体。2.能够从范德华力、氢键的特征，分析理解分子晶体的物理特性。3.会比较判断晶体类型。
一、分子晶体及其结构特点
1．概念及微粒间的作用
(1)概念：分子间通过分子间作用力相结合形成的晶体叫分子晶体。
(2)微粒间的作用：分子晶体中相邻分子之间以分子间作用力相互吸引。
2．分子晶体的结构特点
(1)碘晶体的晶胞是一个长方体，在它的每个顶点上有1个碘分子，每个面上有1个碘分子，每个晶胞从碘晶体中分享到4个碘分子。
氯单质、溴单质的晶体结构与碘晶体的结构非常相似，只是晶胞的大小不同而已。 唐玲 (2)干冰晶体是一种面心立方结构，在它的每个顶点和面心上各有1个CO2分子，每个晶胞中有4个CO2分子。干冰晶体每个CO2分子周围，离该分子最近且距离相等的CO2分子有12个。
(3) 在冰晶体中，由于水分子之间存在具有方向性的氢键，迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这样的排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，比较松散。
在冰晶体中，每个水分子中的每个氧原子周围都有4个氢原子，氧原子与其中的两个氢原子通过共价键结合，而与属于其他水分子的另外两个氢原子靠氢键结合在一起。
(1)分子晶体的结构特点
若分子间不存在氢键，则分子晶体的微粒排列时尽可能采用紧密堆积方式；若分子间存在氢键，由于氢键具有方向性和饱和性，则晶体不能采用紧密堆积方式。
(2)常见的分子晶体
①所有非金属氢化物：H2O、NH3、CH4、H2S等。
②多数非金属单质：卤素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、红磷、硫、稀有气体等。
③多数非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5等。
④几乎所有的酸：H2SO4、CH3COOH、H3PO4等。
⑤绝大多数有机物：乙醇、蔗糖等。
——文章来源网，仅供分享学习参考 1 化学教案:离子晶体、分子晶体和原子晶体(一)
一、学习目标
1.使学生了解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。
2.使学生理解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系
3.使学生了解分子间作用力对物质物理性质的影响
4.常识性介绍氢键及其物质物理性质的影响。
二、重点难点
重点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；晶体类型与性质的关系
难点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；氢键
三、学习过程
(一)引入新课
[复习提问]
1.写出NaCl、CO2、H2O的电子式 ——文章来源网，仅供分享学习参考 2 。
2。NaCl晶体是由Na+和Cl—通过形成的晶体。
[课题板书]第一节离子晶体、分子晶体和分子晶体（有课件）
一、离子晶体
1、概念：离子间通过离子键形成的晶体
2、空间结构
以NaCl、CsCl为例来，以媒体为手段，攻克离子晶体空间结构这一难点
[针对性练习]
[例1]如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。
(1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成NaCl晶体结构示意图。并确定晶体的晶胞，分析其构成。
(2)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的Na+共有多少个?
[解析]下图中心圆甲涂黑为Na+，与之相隔均要涂黑
《离子晶体、分子晶体和原子晶体》（第1课时）教学设计
《离子晶体、分子晶体和原子晶体》（第1课时）教学设计
一、离子晶体
1．定义：离子间通过离子键结合而成的晶体。
阳离子：活泼金属的阳离子（例如IA和IIA的金属）和铵根离子。
阴离子：活泼非金属的阴离子（例如VIA和VIIA的非金属）和酸根离子。
注意：①含金属元素的离子不一定是阳离子，例如：偏铝酸根离子等。
②由非金属元素组成的离子不一定是阴离子，例如：铵根离子等。
③由金属和非金属元素组成的化合物不一定是离子晶体，例如：氯化铝为分子晶体。
④全部由非金属元素组成的化合物也可能是离子晶体，例如：铵盐等。
⑤离子晶体中一定存在离子键，还可能存在共价键，例如：氢氧化钠、过氧化钠等。
⑥含有离子键的晶体一定是离子晶体。
2．物理性质 （1）硬度较大、难于压缩。
（2）有较高的熔点和沸点，且离子键越强，熔沸点越高。
离子半径越小、离子所带的电荷越高，则离子键越强，熔沸点越高。
例如：氯化钠 熔点801℃ 沸点1413℃
氯化铯 645℃ 1290℃
（3）在水溶液和熔融状态下能够导电。
注意：①在熔融状态下能够导电的化合物一定是离子晶体（注意金属的导电性）。
②在水溶液中能够导电的化合物不一定是离子晶体，例如：硫酸等。
3．空间构型
（1）晶胞：晶体中最小的重复单元。
（2）氯化钠
①Na+和Cl是相间着沿立方体进行排列的。
②每个Na+ 周围等距离且最近的Cl是6个，
这6个Cl连线形成的空间几何体为正八面体（Na+位于中心位置）。
同时，每个Cl周围等距离且最近的Na+也是6个。
③每个Na+ 周围等距离且最近的Na+是12个。
