高山不爬不能到顶，竞走不跑不能取胜，永恒的幸福不争取不能获得。 想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。 分子晶体导学案
班级 姓名
【课标要求】
1、分子晶体的组成 2、分子晶体的结构特点、性质、以及判断依据
【重点难点】
2、分子晶体的结构特点、性质、以及判断
【新课导学】
自主学习课本65页-66页，完成下列任务：
一、分子晶体的相关概念
1.概念：只含___________的晶体，称为分子晶体。
2.构成晶体的微粒是___________
3.晶体内微粒间的作用：分子内原子间__________，相邻分子之间____________
4.融化和沸腾时破坏的作用：一般是 或 和
5.分子晶体的共性：
熔点和沸点较______,硬度_______,一般都是绝缘体，固态和熔融态 导电。
溶解性一般遵循“ 相似相溶”原理。
6.分子晶体的结构特征
密堆积：意思是微粒间的作用力使微粒间尽可能地相互接近，使他们占有最小的空间。
⑴分子密堆积 ——只有范德华力，无分子间氢键！即以一个分子为中心，其周围通常可以有___个紧邻的分子。
如干冰的晶胞结构(如图)。
干冰的结构模型(晶胞)
①每个晶胞中有______个原子。②每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有_____个。
⑵.分子非密堆积 ——分子间不仅存在范德华力还有有分子间氢键
①水分子之间的主要作用力是__________，当然也存在_____________。 ②氢键有_______性，氢键的存在迫使在___________的每个水分子与____________方向的___个相邻水分子互相吸引。这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率_______。
唐玲 学 习 资 料 专 题
第2课时 分子晶体
[学习目标定位] 1.了解分子晶体的概念、结构特点及常见的分子晶体。2.能够从范德华力、氢键的特征，分析理解分子晶体的物理特性。3.会比较判断晶体类型。
一、分子晶体及其结构特点
1．概念及微粒间的作用
(1)概念：分子间通过分子间作用力相结合形成的晶体叫分子晶体。
(2)微粒间的作用：分子晶体中相邻分子之间以分子间作用力相互吸引。
2．分子晶体的结构特点
(1)碘晶体的晶胞是一个长方体，在它的每个顶点上有1个碘分子，每个面上有1个碘分子，每个晶胞从碘晶体中分享到4个碘分子。
氯单质、溴单质的晶体结构与碘晶体的结构非常相似，只是晶胞的大小不同而已。 唐玲 (2)干冰晶体是一种面心立方结构，在它的每个顶点和面心上各有1个CO2分子，每个晶胞中有4个CO2分子。干冰晶体每个CO2分子周围，离该分子最近且距离相等的CO2分子有12个。
(3) 在冰晶体中，由于水分子之间存在具有方向性的氢键，迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这样的排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，比较松散。
在冰晶体中，每个水分子中的每个氧原子周围都有4个氢原子，氧原子与其中的两个氢原子通过共价键结合，而与属于其他水分子的另外两个氢原子靠氢键结合在一起。
(1)分子晶体的结构特点
若分子间不存在氢键，则分子晶体的微粒排列时尽可能采用紧密堆积方式；若分子间存在氢键，由于氢键具有方向性和饱和性，则晶体不能采用紧密堆积方式。
(2)常见的分子晶体
①所有非金属氢化物：H2O、NH3、CH4、H2S等。
②多数非金属单质：卤素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、红磷、硫、稀有气体等。
③多数非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5等。
④几乎所有的酸：H2SO4、CH3COOH、H3PO4等。
⑤绝大多数有机物：乙醇、蔗糖等。
离子晶体、分子晶体和原子晶体(一)
一、 学习目标
1.使学生了解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。
2.使学生理解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系
3.使学生了解分子间作用力对物质物理性质的影响
4.常识性介绍氢键及其物质物理性质的影响。
二、重点难点
重点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；晶体类型与性质的关系
难点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；氢键
三、学习过程
(一)引入新课
[复习提问]
1.写出NaCl 、CO2 、H2O 的电子式
。
2．NaCl晶体是由Na+和Cl—通过 形成的晶体。
[课题板书] 第一节 离子晶体、分子晶体和分子晶体（有课件）
一、离子晶体
1、概念：离子间通过离子键形成的晶体
2、空间结构
以NaCl 、CsCl为例来，以媒体为手段，攻克离子晶体空间结构这一难点
[针对性练习]
[例1]如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。
(1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成 NaCl晶体结构示意图。并确定晶体的晶胞，分析其构成。
(2)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的 Na+共有多少个?
[解析]下图中心圆甲涂黑为Na+，与之相隔均要涂黑
(1)分析图为8个小立方体构成，为晶体的晶胞，
(2)计算在该晶胞中含有Na+的数目。在晶胞中心有1个Na+外，在棱上共有4个Na+，一个晶胞有6个面，与这6个面相接的其他晶胞还有6个面，共12个面。又因棱上每个Na+又为周围4个晶胞所共有，所以该晶胞独占的是12×1/4=3个.该晶胞共有的Na+为4个。
晶胞中含有的Cl-数：Cl-位于顶点及面心处，每.个平面上有4个顶点与1个面心，而每个顶点上的氯离于又为8个晶胞(本层4个，上层4个)所共有。该晶胞独占8×1/8=1个。一个晶胞有6个面，每面有一个面心氯离子，又为两个晶胞共有，所以该晶胞中独占的Cl-数为6×1/2=3。
第2节 金属晶体与离子晶体
（第1课时）
班级__________ 姓名__________
【学习目标】
1、认识金属晶体中微粒间的堆积方式。
2、从化学键和堆积方式这两个角度认识金属晶体的延展性。
【学习重难点】
重点：金属晶体的堆积方式
难点：金属晶体的堆积方式
【学案导学过程】
探究内容 原理 规律 方法
1、金属晶体的概念
构成微粒：
2、金属晶体基本构型
除了最密堆积外，还存在什么样的堆积型式？（观察左图）
这种堆积方式有什么特点？那种金属是这种堆积方式？
左图是A2型密堆积的晶胞，此晶胞中有多少个微粒？
常见金属晶体的三种堆积型式
堆积方式 晶胞类型 空间利用率 配位数 实例
体心立方密堆积（ ）
六方最密堆积（ ）
面心立方最密堆积（ ）
３、金属晶体的物理性质
如何解释金属晶体的这些性质？
金属晶体的熔点变化的规律
（1）金属晶体熔点变化差别较大。
（这是因为金属晶体紧密堆积方式不同。）
（2）一般来说（同类型的金属晶体），其熔点由金属阳离子半径、离子所带电荷数决定。
即：阳离子半径越小，所带电荷数越多，熔点越高。
比较第一主族金属熔点的高低（由高到低）：
比较Na、Mg、Al熔点的高低（由高到低）：
【当堂检测】
【基础达标】
1.金属晶体的形成原因是因为晶体中存在 （ ）
①金属原子 ②金属阳离子 ③自由电子 ④阴离子
A.只有① B.只有③ C.②③ D.②④
2.在单质的晶体中一定不存在的微粒是 （ ）
A.原子 B.分子 C.阴离子 D.阳离子
3.金属能导电的原因是 （ ） A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱
B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动
C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
