高三10月月考(化学)试题含答案

2024-2025学年度第一学期10月份阶段检测

高三化学

可能用到的相对原子质量：Ca-20 Cl-35.5 O-16 C-12 Ag-108 S-32 N-14

一、单选题(共10题，每个小题只有一个正确选项，每题2分共20分)。

1. 科技是第一生产力，而化学与科技息息相关，下列说法不正确的是

A. 杭州亚运主火炬燃料为零碳甲醇，甲醇具有还原性

B. 国产大型邮轮“爱达・魔都号”采用的薄形钢板属于合金

C. 清华大学研制的“天机芯”是全球首款异构融合类芯片，其主要成分和光导纤维不相同

D. 冬奥场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素

2. 下列有关化学实验安全规范的说法错误的是

A. 眼睛溅进酸液，立即用大量水冲洗

B. 废弃药品中含有的少量金属钠可用乙醇处理

C. 开启盛装易挥发液体的试剂瓶前，应反复摇动

D. 加热制备并用排水法收集，出现倒吸现象，应立即松开导管上的橡皮管

3. 化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验装置如图所示，下列说

法正确的是

A. 湿润的pH试纸先变红后褪色，说明有酸性和漂白性

B. f处出现红色沉淀是因为被氧化为，遇生成弱电解质

C. g处变为橙色，h处变为黄色，说明元素非金属性：

D. 等量分别单独缓慢通过g、h、i试管时，生成的氧化产物的物质的量之比为1：1：

13KClO2O

2Cl

2Fe3Fe3FeKSCN3Fe(SCN)

ClBrI

2Cl4. 过二硫酸钾(，其中S为价)是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解

溶液制备。它在100℃下能发生分解反应：(未配平)，设为阿伏加

德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 中含有非极性共价键的数目为

B. 分解，生成的分子数为

C. 标准状况下，含有的原子数为

D. 溶液中的离子总数为

5. 草酸亚铁晶体()呈黄色，难溶于水，具有强还原性。用下列装置制备草酸亚铁晶体。

下列操作错误的是A. 配制溶液的蒸馏水需经煮沸后迅速冷却

哈三中2024—2025学年度上学期高三学年10月月考化学试卷可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 K 39 Sc 45 Cr 52 Pd 106I卷（选择题共45分）一、选择题（每题有一个选项符合题意，1-15题每题3分，共45分）1.2024年9月20日，华为首款三折叠手机横空出世。以下涉及到的化学知识有错误的是A.华为公司自主研发的麒麟芯片是业界领先的手机芯片，其基本材料是单晶硅B.手机屏舍弃前几代使用的无色聚酰亚胺材料，改用超薄柔性玻璃，其中聚酰亚胺属于合成有机高分子材料C.使用液晶高分子聚合物（LCP）做天线膜材料，可以提高信号传输速率的同时，降低介电损耗，其中液晶是介于晶态和液态之间的物质状态D.内置超冷跨轴石墨烯散热系统，其中12g石墨烯中含有六元环的个数为2.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是A.B.C.D.3.足量锌和稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的总量，可采用的措施是A.加硝酸钠固体B.加醋酸钠固体C.加硫酸铜固体D.通入HCl气体4.下列离子方程式书写正确的是A.将碳酸氢钙溶液与少量的澄清石灰水混合：B.向硫酸铝钾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量最大：C.向次氯酸钠溶液中通入少量：D.向酸性KMnO4溶液中加H2O2至溶液褪色：5.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.常温常压下与0.1molHCl充分反应后所得产物含有的分子数为0.1B.常温常压下，和的混合气体中氧原子总数为2C.100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含O-H键的数目为7D.在25℃时，1LpH为2的H2SO4溶液中含有H+数目为0.016.已知氰、硫氰的化学性质与Cl2类似，被称为“拟卤素”，且阴离子的还原性顺序为。下列说法中不正确的是241.20410224MnOMn23NONO22274CrOCrO23SHSO2332HCOCaOHCaCOHO3224432Al6OH3Ba3SO2AlOH3BaSO2CO22232ClOCOHO2HClOCO2422222MnO3HO6H2Mn6HO4OAN30.1molNHAN220gNO2426gNOANANAN2(CN)2(SCN)I>SCN>CN>Br>ClA.若、发生泄漏，可喷洒石灰水进行处理B.Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为C.与溶液能反应，可证明的还原性大于D. 加入到NaBr和KSCN的混合溶液中发生反应：7下列实验操作、现象和解释或结论完全正确的是选项实验操作解释或结论A将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量B相同温度下，分别测饱和NaHCO3和NaHSO3溶液的pHpH后者小于前者，C元素的非金属性弱于S元素C实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯，将产生的气体通入溴水中若溴水褪色，则证明混合气体中有乙烯D向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，一段时间后取样，向其中加入过量氢氧化钠溶液，再加入新制氢氧化铜，加热若出现砖红色沉淀，则证明淀粉溶液已水解8.下列叙述或数据正确的是A.室温下用广泛pH试纸测得某氯水的pH=4B.测定中和反应的反应热时，将碱溶液分批次缓慢倒入酸溶液中C.酸碱中和滴定测待测液浓度时，装待测液的滴定管水洗后再用待测液润洗2~3次D.配制溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线9.用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应实验，下列说法正确的是A.比较N、C、Si的非金属性强弱B.利用该装置检验氯化铵受热分解产物2(CN)2(SCN)22Cl2SCNSCN2ClSCN3+FeSCN2+Fe2(CN)22CN2SCN2CNSCNC.Na在空气中加热D.萃取后从下口放出碘的苯溶液10.某生物质电池原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸。下列说法正确的是A.放电时，负极电极反应式为：B.放电时，每当转化为，外电路转移1mol电子C.充电时，Rh/Cu电极与电源正极相连D.充电时，K+通过交换膜从右室向左室迁移11.对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：，关于该反应下列说法不正确的是A.X中铜的化合价为+1价，CuSO4仅作氧化剂B.参加反应时，被CuSO4氧化的P4为3molC.每消耗时，有12mol电子转移D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶512.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度B.①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓、焦性没食子酸溶液C.装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气D.结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热13.工业上以铬酸钾为原料，采用电化学的方法制备重铬酸钾。制备装置如下图所示。若实验开始时在右室中加入，t分钟后测得右室中K与Cr的物质的量之

2024年高三10月联考试卷

化学

注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶35.5 K∶39

第Ⅰ卷（选择题）

一、单选题（每题3分，共42分）1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列叙述错误的是（ ）

A．江西博物馆中“《论语》竹简”中竹简的主要成分是纤维素

B．安徽古代科学家方以智在其《物理小识》“有硇水者，剪银块投之，则旋而

为水”，其中的“硇水”指醋酸C．甘肃出土的春秋早期秦国的铜柄铁剑中，铁元素有化合态和游离态两种存在

形式D．广西壮锦的主要原料是蚕丝等，蚕丝属于有机高分子化合物

2．反应可用于制备火箭推进剂的燃料，下

列说法正确的是（ ）

A．N2H4分子中没有非极性键B．NaClO的电子式为

C．H2O、NH3的模型一致D．食盐的分子式为NaCl

3．下列装置可以实现对应实验目的的是（

）32422NHNaClONHNaClHO24NH

VSEPR

A．验证吸氧腐蚀B．分离乙醇和

C．制备D．测量体积

4．下列有关阿伏伽德罗常数()的叙述中正确的是（ ）

A．18g液态水中含有氢键的数目为2

B．10g质量分数为46%的乙醇溶液中含有O-H键的数目为0.1

C．常温下2.7g Al加至足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3

D．25℃时，1L pH=2的溶液中，的数目为0.01

5．下列反应的离子方程式表述不正确的是（ ）

A．氯化铁溶液腐蚀铜板：

B．铝溶于NaOH溶液中：

上海南汇中学2024学年第一学期10月月考

高三化学（等级）

满分：100分 完成时间：60分钟

相对分子质量：H-1 O-16 Fe-56 Cu-64 Se-79 Cd-112

一、FeCl

3溶液蚀刻铜箔制造电路板（18分）

将30%的FeCl

3溶液敷在绝缘板的铜片上，蚀刻铜箔制造电路板。

1. 基态

29Cu原子的价电子排布式为__________。

2. 写出FeCl

3溶液与铜反应的离子方程式：________________________________。

3. 蚀刻后所得溶液的成分进行测定，取少量待测溶液，滴入KSCN溶液后显红色，则该反

应的离子方程式______________________________________；另取少量待测溶液滴入酸

性KMnO

4溶液，现象是__________________。

废液处理和资源回收的过程简述如下：（己知：室温下K

sp[Fe(OH)

3]= 4.0×10-38）

I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；

II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。

4. 过程I分离得到固体的主要成分是_____________________。

5. 过程II中的化学方程式为_____________________________________________；

_______________________________________________。

6. 过程II中在室温下调节溶液的pH为5，最终溶液中铁离子浓度为_______mol·L-1 。

7. 假设现有200 mL 0.1 mol·L-1 FeCl

2溶液，将操作II得到的固体充分灼烧，理想情况下该

同学应该得到的固体质量为_______g。

二、重要的氮肥----尿素的合成（20分）

尿素[CO(NH

2)

2]是一种重要的氮肥。工业上以CO

2和NH

3为原料合成尿素，在尿素合

成塔中的主要反应可表示如下：