高考电化学练习题及详解

高考电化学练习题及详解

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高考电化学部分练习题及详解

一、选择题

(共

8 小题，每题

4 分，共

32 分)

1．相关电化学知识的描绘正确的选项是 ( )。

A ．CaO＋ H2O===Ca(OH) 2 ，能够放出大批的热， 故可把该反响设计成原电池，把此中的化学能转变为电能

B ．某原电池反响为 Cu＋ 2AgNO 3===Cu(NO 3)2＋ 2Ag ，装置中的盐桥内能够是含琼胶的 KCl 饱和溶液

C．因为铁的开朗性强于铜，所以将铁、铜用导线连结后放入浓硝酸中，若能构成原电池，必是铁做负极、铜做正极

D ．理论上说，任何能自觉进行的氧化复原反响都可设计成原电池

分析 A 项中不是氧化复原反响， 不可以设计成原电池。 B 项中会发生反响： KCl ＋ AgNO 3===AgCl ↓ ＋ KNO 3，

生成的 AgCl 会使盐桥的导电性减弱，所以不可以使用 KCl ，可换成 KNO 3。C 项中因为铁碰到浓硝酸会发生

钝化，而铜可与之发生反响： Cu＋ 4HNO 3(浓 )===Cu(NO 3)2 ＋ 2NO 2↑ ＋ 2H 2O，Cu 失电子被氧化，做原电池

的负极，所以选项 C 错误。 D 正确。

答案 D

2．以下各装置中，在铜电极上不可以产生气泡的是 ( ) 。

分析 装置 A 和 C 中无外接电源，且切合构成原电池的条件，是原电池装置，铜作正极，放出 H2 。装置

B 是电解池装置，铜作阳极，失掉电子渐渐溶解，无气体生成。装置 D 也是电解池装置，铜作阴极，阴极

H ＋ 获得电子生成 H2。

答案 B

3．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极资料是含锂的二氧化钴 (LiCoO 2)，充电

时 LiCoO 2 ＋

迁徙并以原子形式嵌入电池负极资料碳 (C6)中，以 LiC 6 表示，电池反响为 LiCoO 2 中 Li 被氧化，Li

＋ C6 充电 CoO2＋ LiC 6。以下说法正确的选项是 ()。

放电

锂离子电池

A ．充电时，电池的负极反响为 － ＋

＋ C6

LiC 6 － e ===Li

B ．放电时，电池的正极反响为 CoO 2＋ Li ＋ ＋ e－ ===LiCoO 2

C．羧酸、醇等含开朗氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

D ．锂离子电池的比能量 (单位质量开释的能量 )低

分析 A 项，充电时，发生电解池反响，电池负极即为电解池阴极，发生复原反响： Li ＋ ＋ C6＋ e－ ===LiC 6；

B 项，放电时，发生原电池反响，电池正极发生复原反响； C 项中，含开朗氢的有机物作电解质易得电子；

D 项中，锂相对原子质量小、密度最小，所以锂离子电池的比能量高，故正确选项为 B 项。

答案 B 高考电化学练习题及详解

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4． (2010 ·安徽理综， 11) 某固体酸燃料电池以 ＋

，其基本构造见以下图，电池总 CsHSO 4 固体为电解质传达 H

反响可表示为： 2H2 2 2

＋ O ===2H O，以下相关说法正确的选项是 ()。

A ．电子经过外电路从 b 极流向 a 极

B ． b 极上的电极反响式为： O2 ＋ 2H － －

2 O＋ 4e ===4OH

C．每转移 0.1 mol 电子，耗费 1.12 L 的 H2

＋

由 a 极经过固体酸电解质传达到 b 极

D ． H

分析 在原电池中电子经过外电路从负极流向正极， A 错； b 电极上发生的电极反响式应为： O2＋ 4H＋ ＋

4e－ ===2H 2O，B 错； C 选项中未说明标准情况下是 1.12 L ；在原电池中阳离子向正极挪动，而阴离子向负

极挪动，故只有 D 正确。

答案 D

5． (2010 ·全国 Ⅰ ， 10) 以下图是一种染料敏化太阳能电池的表示图。电池的一个电极由有机光敏染料 (S)涂覆

在 TiO 2 纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反响为：

hν

TiO 2/S――→ TiO 2/S* (激发态 )

TiO 2/S* ―→ TiO 2 /S＋ ＋ e－

－ －

―→ 3I －

I 3 ＋ 2e

2TiO ＋

＋ 3I －

―→ 2TiO －

2/S 2/S＋ I3

以下对于该电池表达错误的选项是 ( )。

A ．电池工作时， I－ 在镀铂导电玻璃电极上放电

B ．电池工作时，是将太阳能转变为电能

C．电池的电解质溶液中 I －和 I －3 的浓度不会减少

D ．电池中镀铂导电玻璃为正极

分析 此题考察原电池的工作原理，意在考察化学基来源理的剖析和应用能力。依据电池反响， TiO 2 电极

流出电子，镀铂导电玻璃电极流入电子，故镀铂导电玻璃作正极， I － 在镀铂导电玻璃电极上发生复原反响

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－ － －

， A 项错误， D 项正确；电池工作时，有机光敏染料汲取太阳能，最后转变为电能， B 项 I 3 ＋ 2e ===3I

正确；依据电池反响， 电池工作时， 在负极耗费的 I －

和正极生成的 I －

物质的量相等， 而在正极耗费的 －

I 3 和

在负极生成的 I3－ 物质的量也相等，故二者在电解质溶液中的浓度不变， C 项正确。

答案 A

6． (2011 ·福建理综 )研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的贮备电源。该电池以金属锂和钢

板为电极资料，以 LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。对于该电池的以下说法不正确的选项是 ( ) 。

A ．水既是氧化剂又是溶剂

B ．放电时正极上有氢气生成

C．放电时 OH－ 向正极挪动

D ．总反响为： 2Li ＋ 2H 2O===2LiOH ＋ H2 ↑ 高考电化学练习题及详解

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分析 依据题给信息知锂水电池的总反响为： 2Li ＋ 2H 2 O===2LiOH ＋ H 2↑， D 正确；在反响中氢元素的化

合价降低， 所以 H 2O 做氧化剂， 同时又起到溶剂的作用， A 正确； 放电时正极反响为： 2H 2 O＋ 2e－ ===2OH

－＋H2

OH － ，所以溶液中的阳离子 Li ＋ 向正极挪动，负极四周齐集大批 Li

↑ ， B 正确；正极四周齐集大批

＋，所以溶液中的阴离子 OH － 向负极挪动， C 错误。

答案 C

7．(2010 ·浙江理综 )Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反响式为： ＋

＋ FeS 2Li

＋ 2e－ ===Li 2S＋ Fe，相关该电池的以下说法中，正确的选项是 ( )。

A ． Li-Al 在电池中作为负极资料，该资猜中 Li 的化合价为＋ 1 价

B ．该电池的电池反响式为： 2Li ＋ FeS===Li 2S＋ Fe

C．负极的电极反响式为： －

===Al ＋

Al － 3e 3

D ．充电时，阴极发生的电极反响式为： Li 2 － ＋

＋ FeS

S＋ Fe－2e ===2Li

分析 由 Li-Al/FeS 电池中正极的电极反响式可知， Li 作负极，Al 作正极，负极的电极反响式为 Li － e－ ===Li

＋

2Li ＋ FeS===Li 2S＋ Fe， B 项正确；充电时，阴极得电子， ，故 A 、 C 两项错误；该电池的电池反响式为

发生复原反响，故 D 项错误。

答案 B

8． (2011 ·北京 )联合以下图判断，以下表达正确的选项是 ( ) 。

A ．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

B ．Ⅰ和Ⅱ中负极反响均是 － 2＋

Fe－ 2e ===Fe

C．Ⅰ和Ⅱ中正极反响均是 － －

O2＋ 2H2O＋4e ===4OH

D ．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少许 K [Fe(CN)

6 ]溶液，均有蓝色积淀

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分析 A 项两个装置都是原电池，负极都是开朗金属，依据原电池原理可知，原电池对正极起到了保护作

用，故 A 正确； B 项 I 中的负极反响为 Zn － 2e－ ===Zn 2＋ ，故 B 错误； C 项 Ⅱ 中的正极反响为 2H＋ ＋ 2e－

===H 2↑ ，故 C 错误； D 项 Ⅰ 中不可以生成蓝色积淀。

答案

A

二、非选择题

(共

4 小题，

28 分)

9． (5 分 )( 福建高考理综，

11 改编 )控制适合的条件，将反响

2Fe3 ＋＋ 2I －

2Fe2＋ ＋ I2 设计成以以下图所示的

原电池。以下判断不正确的选项是

________ 。

A ．反响开始时，乙中石墨电极上发生氧化反响

B ．反响开始时，甲中石墨电极上 Fe3＋ 被复原

C．电流计读数为零时，反响达到化学均衡状态

D ．电流计读数为零后，在甲中溶入 FeCl 2 固体，乙中石墨电极为负极

试回答：