电化学练习题练习题及答案

电化学练习题练习题及答案

第七章电化学练习题

⼀、是⾮题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画× 1、设ZnCl 2⽔溶液的质量摩尔浓度为b ，离⼦平均活度因⼦为±

γ

，则离⼦平均活度θγαb b B ±=34。（ ） 2、298K 时，相同浓度（均为）的KCl 、CaCl 2和LaCl 3三种电解质⽔溶液，离⼦平均活度因⼦最⼤的是LaCl 3。（ ） 3、 BaCl 2⽔溶液，其离⼦强度I=。（ ）4、实际电解时，在阴极上⾸先发⽣还原作⽤的是按能斯特⽅程计算的还原电势最⼤者。（ ）

5、对于⼀切强电解质溶液—I

Z AZ -

+-=±

γln 均适⽤。（ ）

6、电解质溶液与⾮电解质溶液的重要区别是电解质溶液含有由电解质离解成的正负离⼦。（ ）

7、电解质溶液可以不偏离理想稀溶液的强电解质溶液。（ ） 8、离⼦迁移数 t ++t -<1。（ ）

9、离⼦独⽴移动定律只适⽤于⽆限稀的强电解质溶液。（ ） 10、⽆限稀薄时，KCl 、HCl 和NaCl 三种溶液在相同温度、相

同浓度、相同单位电场强度下，三种溶液中的Cl －迁移数相同。（ ）11、在⼀定的温度和较⼩的浓度情况下，增⼤弱电解质溶液的

浓度，则该弱电解质的电导率增加，摩尔电导率减少。（ ）12、⽤Λm 对C 作图外推的⽅法，可以求得HAC 的⽆限稀释之

摩尔电导。（ ）13、恒电位法采⽤三电极体系。（ ） 14、对于电池()()()()

s Ag b AgNO b NO Ag s Ag 2313，b较⼩的⼀端为

负极。（ ）15、⼀个化学反应进⾏时，10220--=?mol KJ G m r ..，如将该化

学反应安排在电池中进⾏，则需要环境对系统做功。（ ） 16、原电池在恒温、恒压可逆的条件下放电时，0=?G 。（ ） 17、有能斯特公式算得电池的E 为负值，表⽰此电池反应的⽅向是朝正向进⾏的。（ ） 18、电池()()

()()

s Ag s AgCl kg mol Cl Zn s Zn 0

1002012.,..,=±-γ其反应为

()()()()0

100202212.,..,=+→+±-γkg mol ZnCl s Ag s Zn s AgCl ，所以其电动势的计算公式为 ()010020222..ln ln ?-

=-=F

RT

E F

RT E E ZnCl θθα。（ ）

19、标准电极电势的数据就是每个电极双电层的电势差。（ ） 20、电池反应的E 与指定电池反应计量⽅程式的书写⽆关，⽽

电池反应的热⼒学函数m r G ?等则与指定电池反应计量⽅程式的书写有关。（ ）21、锌、银两⾦属⽚同时插⼊HCl ⽔溶液中，所构成的电池是可逆电池。（ ）

22、电解池中阳极发⽣氧化反应，阴极发⽣还原反应。（ ）

23、H 2-O 2燃烧电池在酸性介质和碱性介质中，电极反应是⼀样的。（ ）

24、测量阳极过电位⽤恒电流法。（ ）

25、()()()012=??

=+s Pt p H H E θθα，是确定标准电极电势的国际惯例的规定值。（ ）

26、原电池E 的定义为：没有电流通过的条件下，原电池两极

的⾦属引线为同⼀种⾦属时，电池两端的电势差。（ ） 27、⾦属导体的电阻随温度升⾼⽽增⼤，电解质溶液的电阻随温度升⾼⽽减少。（ ）28、⽤盐桥只能减少或消除⼀部分液体接界电势，⽽不能全部消除液体接界电势。（ ）

29、电化学中⽤电流密度i 来表⽰电极反应速率。（ ） 30、25℃时，摩尔⽢汞电极Hg | Hg 2Cl 2(s) | KCl(1 mol·dm -1)

的电极电势为 V ，此数值就是⽢汞电极的标准电极电势。（ ）31、电解质溶液的电导率就是两极板为单位⾯积相距单位距离时所具有的电导。（ ）

32、⽤Pt 电极电解CuCl 2⽔溶液，阳极上放出Cl 2 。（ ） 33电极Pt | H 2(p =100kPa) |OH -(a =1) 是标准氢电极，其

E (H 2+2 OH -2H 2O+2e )=0。（ ）

34、对于电池Zn|ZnSO4(aq)||AgNO3(aq)|Ag，其中的盐桥可以⽤饱和KCl溶液。（）

35、由公式Λm=κ/C可知，对强电解质，若浓度增⼤⼀倍，

离⼦数⽬增⼤⼀倍，其电导率也增⼤⼀倍,故Λm不随浓度变化。（）36、只要在电池放电时的反应与充电时的反应互为可逆，则该电池就是可逆电池。（）

37、在有液体接界电势的浓差电池中，当电池放电时，在液体

接界处，离⼦总是从⾼浓度向低浓度扩散。（）38、⽆限稀释时，电解质的摩尔电导率可由作图外推法得到。（）

39、溶液是电中性的，正、负离⼦所带电量相等，所以正、负离⼦的迁移数也相等。（）

40、离⼦迁移数与离⼦速率成正⽐，某正离⼦的运动速率⼀定时，其迁移数也⼀定。（）

⼆、选择题1、电解质分为强电解质和弱电解质，在于（）。

（1）电解质为离⼦晶体和⾮离⼦晶体（2）全解离和⾮全解离（3）溶剂为⽔和⾮⽔（4）离⼦间作⽤强和弱2、影响离⼦极限摩尔电导率的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极间距、⑤离⼦电荷。（ ）

(1) ①（2） ； (2) ②③； (3)

③④； (4) ②③⑤ 。

3、质量摩尔浓度为b ，离⼦平均活度因⼦为±γ的MgSO 4溶液的活度B α为（ ）。

（1）22??

±θγ

b b （2）22

2??

±θγ

b b

（3）334??

±θγb b （4）

4

48?

±θ

γb b

4、在25℃时， CaCl 2溶液的1,±γ与 CaSO 4溶液的2,±γ的关系为（ ）。

（1）21,,±±>γγ （2）21,,±±

（1）认为与电解质的本性有关； （2）

认为与浓度有关；

（3）认为与电场强度（电势梯度）有关； （4）

认为与温度有关。6、若电解质的离⼦平均活度因⼦±γ<1,主要原因是（ ）。（1）正负离⼦间的作⽤⼒⼤ （2）溶质

和溶剂间的作⽤⼒⼤

（3）离⼦的溶剂化作⽤⼒⼤（4）溶剂分⼦间的作⽤⼒7、当电流通过化学电源或电解电池时，电极将因偏离平衡⽽发⽣极化，如图所⽰。请指出图中四条曲线，哪⼀条表⽰化学电源的阳极（），哪⼀条表⽰电解池的阴极（）。

8、下列电解质离⼦平均活度因⼦最⼤的是（）。

（1）的KCl （2） CaCl2

（3） LaCl3（4） KCl9、电解质B在溶液中的离⼦平均活度因⼦为

γ，对±γ⼤⼩的

±

下列判断哪个正确（）。

（1）±γ≤1 （2）±γ≥1

（3）① 和②都有可能（4）±γ恒≥110、电解质溶液的离⼦强度与其浓度的关系为（）。

（1）浓度增⼤，离⼦强度增⼤（2）浓度增⼤，离⼦强度变弱

（3）浓度不影响离⼦强度（4）随浓度变化，

离⼦强度变化⽆规律11、关于离⼦平均活度因⼦

γ与电解质溶液的质量摩尔浓度b

±

间的关系，下列说法正确的是（）。

（1） b增⼤，γ增⼤

±

（2）b增⼤，γ减⼩

±

（3）先b增⼤，γ增⼤，后b增⼤，±γ减⼩

±（4）先b增⼤，γ减⼩，后b增⼤，±γ增⼤

±

12、在稀溶液范围内，离⼦平均活度因⼦

γ与电解质溶液的离

±

⼦强度I的关系，正确的是（）。

（1） I增⼤，γ增⼤（2）I增⼤，±γ减⼩

±

（3）I不影响γ的数值（4）随I的变化±γ的变

±

化⽆规律13、⽆限稀释的KCl溶液中，Cl－的迁移数为,该溶液中K+的迁移数为（）。

（1）（2）（3）（4）14、通常应⽤Λm这⼀概念时，就MgCl2溶液⽽⾔，正确的表述是（）。

（1）Λm（MgCl2）=2Λm（1/2MgCl2）

（2）2Λm（MgCl2）=Λm（1/2MgCl2）

（3）Λm（MgCl2）=Λm（1/2MgCl2）15、离⼦电迁移率为⼀定条件下的离⼦运动速率，即：（）。

（1）在温度为298K 时的离⼦运动速率； （2）在浓度为1mol·dm －3

时的离⼦运动速率； （3）在单位电势梯度时的离⼦运动速率； （4）在浓度为⽆限稀释时的离⼦运动速率。16、在25℃时，⽆限稀薄的⽔溶液中，离⼦摩尔电导率最⼤的是（ ）。

（1）La 3+ （2）Mg 2+ （3）NH +4 （4）H +17、CaCl 2⽆限稀释摩尔电导率与其离⼦的⽆限稀释摩尔电导率的关系为（ ）

（1）()()()-∞+∞∞∧+∧=∧Cl Ca CaCl m m m 22

（2）()()()-∞+∞∞∧+∧=∧Cl Ca CaCl m m m 2221

（3）()()()-∞+∞∞∧+∧=∧Cl Ca CaCl m m m 22218、关于电导率，下列说法正确的是（ ）

（1）电解质溶液的电导率是两极板为单位⾯积，其距离

为单位长度时，溶液的电导。

（2）电解质溶液的电导率是单位浓度的电解质的电导。 （3）电解质溶液的电导率相当于Λm 的倒数。19、电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为（ ）（1）随浓度增⼤⽽单调增⼤ （2）随浓度增⼤⽽单调减⼩

（3）随浓度增⼤⽽先增⼤后减⼩ （4）随浓度增⼤⽽先减⼩后增⼤20、原电池在恒温、恒压可逆条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为（ ）

（1） m r H ? （2） 零 （3） m r S T ? （4）m

r G ?

21、298K 时，电池反应 ()()()l O H g O g H 2222

1→+所对应的θ1

E 反应()()()

g O g H l O H 22222+→所对应的θ2E ，则θ1E 与θ2

E 的关系为（ ） （1）θθ12

2E E -= （2） θθ122E E = （3） θθ1

2E E -= （4）

θθ1

2E E =

22、在定温、定压的电池反应中，当反应达到平衡时电池的E 等于 （ ）

（1） 0 （2） θE （3） 不⼀定 （4）随温度、压⼒的数值⽽变化23、已知25℃时，E (Fe 3+| Fe 2+) = V ，E (Sn 4+| Sn 2+) = V 。今有⼀电池，其电池反应为2 Fe 3++ Sn 2+=== Sn 4++2 Fe2+，则该电池的标准电动势E (298 K) 为：（ 2 ）。

（1） V ； （2） V ； （3） V ； （4）V 。

24、电池()()()

()()

l Hg Zn Zn Zn l Hg 3221ααα+的E （ ）

（1）仅与31αα,,有关,与2α⽆关 （2）仅与21αα,,有关,与3α⽆关

（3） 仅与32αα,,有关,与1α⽆关 （4）与31αα,2α均⽆关

25、在下列电池中,其E 与-Cl α⽆关的是（ ）。

（1）()()()Pt g Cl q ZnCl s Zn 22α （2） ()()()()()s Ag s AgCl q KCl q ZnCl s Zn αα2

（3） ()()()Pt g Cl q HCl g H Pt 22α （4）()()()()Pt g Cl q KCl s AgCl s Ag 2α26、通过E 的测定,可以求难溶盐的活度积,今欲求AgCl 的活度积,则应设计的原电池为（ ）。

（1）()()()()Pt p Cl q HCl s AgCl s Ag θα2

（2） ()()()()s Ag s AgCl q HCl p Cl Pt αθ2 （3）()()()()()s Ag s AgCl q HCl aq AgNO s Ag α3 （4）()()

()()()