高二化学 HX-13-02-019 天才在于积累，聪明在于勤奋
第 1 页 共 4 页 019 《难溶电解质的溶解平衡》导学案
编写人：刘远兵 审核人：高二化学组 编写时间：2013-10-12
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【学习目标】：1.学习难溶电解质的溶解平衡。
2.理解溶度积的意义，并学会相关计算。
3.知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。
【重点、难点】：溶度积的意义，沉淀生成、溶解及转化的本质，溶度积的应用。
【学法指导】：类比化学平衡学习溶解平衡；记忆并理解溶度积。
【学习过程】
一、沉淀溶解平衡
1．溶解度和溶解性：难溶电解质和易溶电解质之间并无 的界限，溶解度小于 的称为难溶电解质，离子相互反应生成 电解质，可以认为是完全反应。
在25℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：
注意：对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于________________________时，沉淀就达完全。
2．根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明Ag＋和Cl-反应是否真正能进行到底？
AgCl在溶液中存在两个过程，一方面，在水分子作用下，少量 脱离AgCl表面溶入水中；另一方面，溶液中的 受AgCl表面正负离子的 ，回到AgCl的表面析出 。一定温度下，AgCl饱和溶液建立下列动态平衡的反应式：AgCl（s）Cl-（aq）＋Ag＋（aq）沉淀、溶解之间由于动态平衡的存在，决定了 反应不能完全进行到底。
3．沉淀溶解平衡
(1)概念：在一定温度下，当沉淀______和________的速率相等时，即达到沉淀溶解平衡。
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“难溶电解质的溶解平衡”复习导航
作者：师殿峰
来源：《数理化学习·高三版》2013年第11期
一、 知识归纳
1.溶解平衡的概念与建立
（1）溶解平衡的概念：在一定温度下，沉淀溶解和生成的速率相等时的状态，叫做难溶电解质的溶解平衡状态，简称为溶解平衡.
2.溶解平衡的特征
溶解平衡具有化学平衡的三大特征.
（1）“动”：溶解平衡也是一种动态平衡.达到溶解平衡时，溶解的速率等于生成沉淀的速率，但不等于零.即溶解与沉淀仍在进行.
（2）“定”：达到溶解平衡时，形成难溶电解质的饱和溶液，即溶液中离子的浓度一定（不再改变）.
（3）“变”：当外界条件（如温度、溶解平衡体系中的相应离子的量）改变时，原来的溶解平衡就会发生移动，在新的条件下建立新的溶解平衡.
②难溶电解质的溶解平衡，说明物质的溶与不溶是相对的，没有绝对不溶的物质；同时也说明，生成沉淀的离子反应不能真正进行到底，即生成沉淀的离子反应能够进行完全也是相对的.
③难溶电解质的溶解平衡与弱电解质的电离平衡的比较：
类别溶解平衡电离平衡
3.影响溶解平衡的外界因素
（1）温度：一般说来，温度升高，溶解平衡向沉淀溶解的方向移动.因随着温度的升高，沉淀的溶解度一般增大.
（2）同离子效应：在难溶电解质溶液中加入含有相同离子的强电解质时，溶解平衡向沉淀生成的方向移动.例如：在AgCl饱和溶液中加入AgNO3，由于Ag+浓度增大，溶解平衡向生成沉淀的方向移动. 龙源期刊网
（3）浓度：加水稀释，溶解平衡向沉淀溶解的方向移动.
（4）其它因素：向平衡体系中加入可与某些离子反应生成更难溶或气体的离子，溶解平衡向沉淀溶解的方向移动.
第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡—难溶电解质的溶度积常数
【学习目标】1.正确理解和掌握溶度积Ksp的概念,熟知溶度积常数的应用
2.能应用溶度积常数Ksp进行相关的计算。
【学习重、难点】能应用溶度积常数Ksp进行相关的计算。
【知识梳理】
一、难溶电解质的溶度积常数（Ksp）
1.概念：
一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变，该沉淀溶解平衡的平衡常数称之为溶度积常数，简称 ，用 表示。
2.表达式：
对于沉淀溶解平衡MmAn
mMn+(aq)+nAm-(aq)，
参照电离平衡原理得平衡常数：Ksp =
3.影响因素：
（1）Ksp只与难溶电解质的性质和 有关，而与沉淀的量和溶液中的离子浓度无关。并且溶液中的离子浓度的变化能使平衡移动，并不改变Ksp 。
（2）对于大部分溶解平衡，升高温度，平衡向 移动，Ksp ，Ca(OH)2除外。
4. 意义：
Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的阴、阳离子个数比相同时，Ksp越大的难溶电解质在水中的溶解能力相对越强，溶解度 。但对化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比不相同的电解质，则不能直接由它们的溶度积来比较溶解能力的大小，必须通过具体计算确定。下表是几种难溶电解质的溶度积以及溶解能力的比较：
沉淀溶解平衡 Ksp（18～25℃） 溶解能力比较
AgCl（s）
Cl-（aq）＋Ag＋（aq） 1.8×10-10mol2. L-2
AgCl> AgBr > AgI
AgBr（s）
Br-（aq）＋Ag＋（aq） 5.0×10-13mol2.L-2
AgI（s）
I-（aq）＋Ag＋（aq） 8.3×10-17mol2.L-2
北京市顺义区杨镇第一中学 教学设计 制作人：路遥
1 《认识难溶电解质的溶解平衡》教学设计
指导思想与理论依据
新的课程标准的基本理念是：人是教育的核心和精髓，人不仅是教育的起点，而且又是教育的归宿。学生的学习主要是在学校，学校教育就要探索学生的主体性学习。学生是受教育者，具有主观能动性，教育的影响必须通过学生的主动积极性才能达到预期目的。因此，教育的一切活动都必须以调动学生主动性为出发点，使学生主动学习。
本课时的教学设计遵循高中新课程理念，在设计上突出“知识问题化，问题情景生成化，解决问题自主化”的教学设计理念，处处发挥学生的主体性，引导学生在质疑中学习，在解决问题中提高，在反思中成长。
教学背景分析
【教学内容】
本节课所学的内容为选修4《化学反应原理》中《第三章水溶液中的离子平衡》里的《第四节难溶电解质的溶解平衡》的第一课时。通过前面对化学平衡、电离平衡、水解平衡三大平衡理论的探讨，再来学习难溶电解质的溶解平衡（即沉淀溶解平衡），学生会较轻松的掌握难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程，并完成平衡理论体系的完整建构。本课时的核心探究主要属于模型建构和解释性探究，旨在培养学生的系统性、整体、精细思维，培养学生解决冲突的能力。在难溶电解质的建构溶解平衡的过程中提高学生“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”的学科核心素养。在解决实际问题的应用中，提升学生“科学探究”“科学态度”的学科核心素养。
【学生情况】
在此之前，学生已经学习化学平衡的相关理论、弱电解质电离理论，知道了影响平衡移动的各种因素。但长期以来学生在头脑中形成了固有认识，习惯把沉淀当作不溶物处理，因此现在学习难溶电解质能溶解有些困难。
