高二化学 HX-13-02-019 天才在于积累，聪明在于勤奋
第 1 页 共 4 页 019 《难溶电解质的溶解平衡》导学案
编写人：刘远兵 审核人：高二化学组 编写时间：2013-10-12
班级 组名 组别 姓名
【学习目标】：1.学习难溶电解质的溶解平衡。
2.理解溶度积的意义，并学会相关计算。
3.知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。
【重点、难点】：溶度积的意义，沉淀生成、溶解及转化的本质，溶度积的应用。
【学法指导】：类比化学平衡学习溶解平衡；记忆并理解溶度积。
【学习过程】
一、沉淀溶解平衡
1．溶解度和溶解性：难溶电解质和易溶电解质之间并无 的界限，溶解度小于 的称为难溶电解质，离子相互反应生成 电解质，可以认为是完全反应。
在25℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：
注意：对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于________________________时，沉淀就达完全。
2．根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明Ag＋和Cl-反应是否真正能进行到底？
AgCl在溶液中存在两个过程，一方面，在水分子作用下，少量 脱离AgCl表面溶入水中；另一方面，溶液中的 受AgCl表面正负离子的 ，回到AgCl的表面析出 。一定温度下，AgCl饱和溶液建立下列动态平衡的反应式：AgCl（s）Cl-（aq）＋Ag＋（aq）沉淀、溶解之间由于动态平衡的存在，决定了 反应不能完全进行到底。
3．沉淀溶解平衡
(1)概念：在一定温度下，当沉淀______和________的速率相等时，即达到沉淀溶解平衡。
《3.4难溶电解质的溶解平衡》经典练习
1.下列关于物质溶解度及溶解平衡的有关叙述正确的是（ ）
①.沉淀溶解达到平衡时，溶液中各离子的浓度相等，且保持不变
②.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的的该沉淀物，将促进溶解
③.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡，可以通过改变条件使平衡移动
④.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度大的沉淀更容易实现
⑤.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
⑥.某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
⑦.相同温度下，AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的Ksp相同
⑧.BaSO4悬浊液中的沉淀溶解平衡表达式为：BaSO4Ba2+ + SO42-
⑨.分别用等体积的蒸馏水和0.001mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失大于用稀硫酸洗涤的损失量
⑩.将AgNO3溶液和KCl溶液混合后，若c(Ag＋)·c(Cl－)＜Ksp(AgCl),则溶液中无沉淀生成
A.3个 B.4个 C.5个 D.6个
2 .在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq)
Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（ ）
A.n(Ca2+)减小 B.c(Ca2+)减小 C.n(OH-)增大 D.c(OH-)减小
6.25 ℃下Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12 ，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11 下列说法正确的是（ ）
A.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
北京市顺义区杨镇第一中学 教学设计 制作人：路遥
1 《认识难溶电解质的溶解平衡》教学设计
指导思想与理论依据
新的课程标准的基本理念是：人是教育的核心和精髓，人不仅是教育的起点，而且又是教育的归宿。学生的学习主要是在学校，学校教育就要探索学生的主体性学习。学生是受教育者，具有主观能动性，教育的影响必须通过学生的主动积极性才能达到预期目的。因此，教育的一切活动都必须以调动学生主动性为出发点，使学生主动学习。
本课时的教学设计遵循高中新课程理念，在设计上突出“知识问题化，问题情景生成化，解决问题自主化”的教学设计理念，处处发挥学生的主体性，引导学生在质疑中学习，在解决问题中提高，在反思中成长。
教学背景分析
【教学内容】
本节课所学的内容为选修4《化学反应原理》中《第三章水溶液中的离子平衡》里的《第四节难溶电解质的溶解平衡》的第一课时。通过前面对化学平衡、电离平衡、水解平衡三大平衡理论的探讨，再来学习难溶电解质的溶解平衡（即沉淀溶解平衡），学生会较轻松的掌握难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程，并完成平衡理论体系的完整建构。本课时的核心探究主要属于模型建构和解释性探究，旨在培养学生的系统性、整体、精细思维，培养学生解决冲突的能力。在难溶电解质的建构溶解平衡的过程中提高学生“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”的学科核心素养。在解决实际问题的应用中，提升学生“科学探究”“科学态度”的学科核心素养。
【学生情况】
在此之前，学生已经学习化学平衡的相关理论、弱电解质电离理论，知道了影响平衡移动的各种因素。但长期以来学生在头脑中形成了固有认识，习惯把沉淀当作不溶物处理，因此现在学习难溶电解质能溶解有些困难。
◆◆◆◆
浅谈 难溶电解质的溶解平衡
◆谭永贞
（新疆克州二中）
【摘要】在新课标高中化学教材中新增了对《难溶电解质的溶解平衡》的教学，这在高中化学教学中具有很重要的意义和地位。
【关键词ｌ难溶电解质溶解平衡沉淀的溶解沉淀的转化
在新课标高中化学教材中新增了对《难溶电解质的溶解平衡》的教学。 这在高中化学教学中具有很重要的意义和地位。
一、教材新增的意义 １．疑问的产生 在高中化学教科书中都附有溶解度表，该表中书写有“溶”“不”“微” 等字，学生在学习中通常认为ＡｇＣ１、ＢａＳＯ 等在溶解度表中写有“不”的物 质为不溶物。但是当在有关电解质的教学中，ＡｇＣ１、ＢａＳＯ 等物质又因为只 要有一点溶解在水中就会完全电离而被归类为强电解质。这引起了学生 的强烈不解。 ２．疑问的解决 《难溶电解质的溶解平衡》的教学解决了这个问题。首先，物质在水中 “溶”与“不”是相对的，“不”是指难溶，没有绝对不溶的物质。２０℃时物质 的溶解性与溶解度的关系如下：
溶解性 难溶 微溶 可溶 ．易溶 溶解度Ｓ Ｓ＜０。０１ ０ ０１＜Ｓ＜ ０。１＜Ｓ＜１ Ｓ＞１０ 的范圈 Ｏ．１ Ｏ
难溶电解质有可能是强电解质，如ＡｇＣ１、ＢａＳＯ ；也可能是弱电解质，如 ＡＪ（ＯＨ） 。同样诸如Ａｇ 与ｃｌ一等类似的反应是不能进行到底的。 ３．溶解平衡观点的作用 溶解平衡是指已溶解的电解质与未溶解的电解质的溶解与沉淀的平 衡。易溶与难溶电解质在饱和溶液中都存在溶解平衡，但难溶电解质更易 建立溶解平衡。溶解平衡解释了饱和溶液与不饱和溶液之间的关系，也解 释了沉淀的溶解和沉淀的转化问题。 二、教材要求 １．高考考纲要求：了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的 本质。 ２．知识与技能要求：让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及其应用，并 能运用平衡移动原理去分析、解决沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的转化 问题。培养学生的知识迁移能力、动手实验能力和逻辑推理能力。 ３．过程与方法要求：引导学生根据实验现象，利用已有的知识经验，分 析推理出新的知识，得出合理、正确的结论。 ４．情感态度与价值观要求：在活动中增强团结、协作的合作意识，培养 学生学习化学的兴趣，以及对立统一的辨证唯物主义观点。 三、好题选讲 １．在２５￣Ｃ时，ＡｇＣ１的白色悬浊液中，依次加入等浓度的ＫＩ溶液和Ｎａ
