铜及其化合物

铜及其化合物

1 1．下列说法中正确的是( )

A．Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现

B．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高

C．金属铜放置在潮湿的空气中会被腐蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜

D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行

2．Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是( )

A．两者的单质放置在空气中均只生成氧化物

B．两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气

C．常温条件下，两种金属都能溶解于浓硝酸中

D．制备FeCl3、CuCl2，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法

3．下列检验试剂选用正确的是( )

A．用氯水、KSCN溶液检验FeCl3中是否有FeCl2

B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3中是否有FeCl2

C．用NaOH溶液检验MgCl2中是否有FeCl2

D．用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜

4．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法正确的是(

)

A．相对于途径②，途径①更好地体现了绿色化学思想

B．Y可以是葡萄糖溶液

C．X可能是SO2和SO3的混合气体

D．将CuSO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体

5．硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：①将铜溶于硝酸中、②先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中、③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯(溶剂，不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是( )

A．方法③是最经济和环保的

B．方法①中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好 铜及其化合物

2 C．方法②需要消耗能源，对环境不产生污染

D．方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂

6．已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋=====H＋ Cu2＋＋Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物做了验证，实验操作和实验现象记录如下：

1 第四节 铜及其化合物 金属材料

一、铜及其重要化合物

1．铜

(1)在自然界中的存在形态。游离态：天然铜。化合态：黄铜矿(CuFeS2)和孔雀石[Cu2(OH)2CO3]。

(2)物理性质：________色，具有金属光泽，具有________性、________性、________性，被广泛应用于电器元件、导线等的制造。

(3)化学性质。

反应物质 化学方程式

非金属 O2 (____色固体)

Cl2 (____色烟)

S (黑色固体)

氧化性酸 浓H2SO4

浓HNO3

稀HNO3

盐 AgNO3

FeCl3

2.氧化铜和氢氧化铜。

物质 氧化铜 氢氧化铜

化学式

状态 ____溶于水的____色固体(粉末) ____溶于水的蓝色固体

化学性质 CuO＋2H＋===__________

CuO＋H2________

CuO＋CO________ Cu(OH)2＋2H＋===_________

Cu(OH)2____________

3.硫酸铜:CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)可作为水的检验依据。

二、合金与金属材料

1．合金

(1)概念:________与其他____________或________形成的具有____________的物质。

(2)特性

①熔点较各成分的熔点____。

②合金比各成分金属具有更好的______、______以及物理、化学和机械加工性能，如耐腐蚀性强、强 2 度大等。

2．金属材料。

(1)黑色金属材料:包括______________及它们的合金。

(10) 3Cu2S + 22HNO3 == 6Cu(NO3)2 + 3H2SO4 + 10NO↑+ 8H2O

(11) Cu + 4HNO3 == Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O

3Cu + 8HNO3 === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

(12) Cu(NO3)2 + Fe === Fe(NO3)2 + Cu

(21) CuSO4 + H2S === CuS↓+ H2SO4 Cu2+ + H2S == CuS↓+ 2H+

CuSO4 + NaHS === CuS↓+ NaHSO4 Cu2+ + HS- == CuS↓+ H+

CuSO4 + Na2S === CuS↓+ Na2SO4 Cu2+ + S2- === CuS↓

(22) CuSO4 + BaCl2== CuCl2 + BaSO4↓

(23) CuCl2 + Ag2SO4 == CuSO4 + 2AgCl↓

(24) CuCl2 + H2S === CuS↓+ 2HCl CuCl2 + Na2S === CuS↓+ 2NaCl

(25) CuSO4 + 2NaOH === Cu(OH)2↓+ Na2SO4

CuSO4 + 2NH3·H2O == Cu(OH)2↓+ (NH4)2SO4

(26) Cu(OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O

(30) Cu(OH)2 + 2CH3OOH === (CH3COO)2Cu + 2H2O

Cu(OH)2 + 2CH3COOH == Cu2+ + 2CH3COO-+ 2H2O

(31) (CH3COO)2Cu + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ 2CH3COONa

(32) (CH3COO)2Cu + H2S === CuS↓+ 2CH3COOH

(33) Cu(OH)2 + 4NH3 == [Cu(NH3)4](OH)2

Cu(OH)2 + 4NH3 == [Cu(NH3)4]2+ + 2OH- （深蓝色）

高考化学专题题库∶铜及其化合物推断题的综合题附答案解析

一、铜及其化合物

1．下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：

（1）D的化学式为__；F的结构式为__。

（2）A与B生成D的反应在工业上是生产__的反应原理之一。

（3）E与G的稀溶液反应的离子方程式为__。

（4）B和C反应的化学方程式为__。

（5）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式：__。

【答案】NO N≡N 硝酸 3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O

3CuO+2NH3加热3Cu+N2+3H2O 2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42−

【解析】

【分析】

E为红色金属单质，应为Cu，则C为CuO，B为具有刺激性气味的气体，应为NH3，可与CuO在加热条件下发生氧化还原反应生成单质Cu，生成的气体单质F为N2，可与氧气在放电条件下反应生成NO，则A为O2，D为NO，G为HNO3，H为Cu(NO3)2，I为Cu(OH)2，J为CuCl2，J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀，则K应为CuCl，据此分析解答。

【详解】

(1)由以上分析可知D为NO，F为N2，结构式为N≡N；

(2)O2与NH3发生催化氧化生成NO和水，NO被氧化生成NO2，溶于水生成硝酸，因此O2与NH3发生催化氧化生成NO是工业生成硝酸的重要反应之一；

(3)G为HNO3，稀硝酸与铜反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(4)B为NH3，可与CuO在加热条件下发生氧化还原反应生成单质Cu，反应的方程式为3CuO+2NH3加热3Cu+N2+3H2O；