化学第九单元知识点总结

第 1 页 共 5 页 人教版九年级化学第九单元溶液 知识点总结

第一节 溶液的形成

1. 溶液

 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

 基本特征

均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。

稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。

 溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。

 溶质由两部分组成——溶剂和溶质。

 溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。

 溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。

 常见的溶剂有水、酒精、汽油。

 溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。

 溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。

 溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量

（溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积）

 区分溶剂和溶质

 固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。

 液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。

 当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。

例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。

 溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。

 水和酒精能以任意体积互溶。

探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：为了显色，利于观察）。

2. 悬浊液、乳浊液与乳化作用

 悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。

例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。

 乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。

例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。

 悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。

 洗涤剂具有乳化作用。用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。

第九单元 《溶液》知识点

一、溶液的形成

1、溶液

（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液

（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物

注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量

溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

固体、气体溶于液体，液体为溶剂

2、溶质和溶剂的判 有水，水为溶剂

液体溶于液体， 无水，量多的为溶剂

3、饱和溶液、不饱和溶液

（1）概念：

（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解

（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

（5）溶解时放热、吸热现象

溶解吸热：如NH4NO3溶解

溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

溶解没有明显热现象：如NaCl

二、溶解度

1、固体的溶解度

（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克

（2）溶解度的含义：

20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

第九单元知识点

1、 一种或几种物质分散到另一种物质里形成

的混合物，叫做 。

2、 能溶解其他物质的物质叫做 。

3、 被溶解的物质叫做 。

4、 锌和稀硫酸恰好反应，反应后的溶液溶质是 ，溶剂是 。

5、 最常用的溶剂是 。

6、 酒精溶液：溶质是 ，溶剂是 。硫酸溶液：溶质是 ，溶剂是 。盐酸：溶质是 ，溶剂是 。碘酒溶液：溶质是 ，溶剂是 。石灰水：溶质是 ，溶剂是 。

7、 小液滴分散到液体里形成混合物叫做 。如：油水混合物。

8、 固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做 。如：沙土和水的混合物。

9、 洗涤剂具有 功能，洗涤剂能去掉油污，是由于 。

10、 氢氧化钠固体溶于水 ；硝酸铵溶于水 。

11、 在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解溶质的溶液，叫做 。还能继续溶解溶质的溶液叫做 。

12、 硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液的方法：① ② 。

13、 熟石灰的饱和溶液降温后才能变成不饱和溶液。原因是：

14、 大多数固体物质的饱和溶液降温后会 。

15、 20°C，氯化钠的溶解度是36克。其含义： 。

16、 固体物质的溶解度主要受 影响。气体物质的溶解度受

和 影响。气体的溶解度随温度的升高而 ，随压强的增大而 。

17、 溶质的质量分数是 与 之比。

18、 配置一定固体物质溶质的质量分数溶液的步骤：① ②

第九单元 溶液

第一节 溶液的形成

1. 溶液

 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

 基本特征

均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。

稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。

 溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。

 溶质由两部分组成——溶剂和溶质。

 溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。

 溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。

 常见的溶剂有水、酒精、汽油。

 溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。

 溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。

 溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量

（溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积）

 区分溶剂和溶质

 固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。

 液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。

 当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。

例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。

 溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。

 水和酒精能以任意体积互溶。

探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：为了显色，利于观察）。

2. 悬浊液、乳浊液与乳化作用

 悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。

例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。

 乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。

例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。

 悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。

 洗涤剂具有乳化作用。用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。