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广东实验中学2022—2023学年高二下学期期中考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ni 59第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1~10小题每小题2分，第11~16题每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）A．基态氮原子的轨道表示式：B．顺式聚异戊二烯的结构简式：C．CaC2的电子式：D．基态24Cr的简化电子排布式：[Ar]3d44s22.下列有机物的系统命名正确的一组是（ ）A．CH2Br﹣CH2Br二溴乙烷B．1，3，4﹣三甲苯C．2，2，3−三甲基戊烷D．2﹣甲基﹣1，3﹣二丁烯3.下列有关芳香烃的叙述中，错误的是（ ）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热可反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成C．乙苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为（苯甲酸）D．甲苯与氯气在光照下发生一元取代反应，主要生成4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A．lmol SiO2晶体含有共价键数目为4N AB．12g金刚石中含有的晶胞数目为N A/8C．标准状况下，22.4LCH2Cl2中C—Cl键的数目为2N AD．28g乙烯和环己烷（C6H12）的混合物中含有碳原子数为2N A5.下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是（ ）A．戊醇和乙醇在水中的溶解度B．CH3CH2CH2COOH的酸性和CH3COOH的酸性C．SO2Cl2分子中的Cl﹣S﹣Cl键角和SO2F2分子中的F﹣S﹣F键角D．邻羟基苯甲醛()的沸点和对羟基苯甲醛()的沸点6.用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）证明乙炔可使溴水褪色制备溴苯并验证有HBr产生萃取振荡时放气7.下列关于有机化合物的说法错误的是（ ）A．正己烷和2，2﹣二甲基丁烷互为同系物B．中共平面的原子数目最多为15个C．正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而烷烃则不能，说明苯环活化了甲基8. 下列由实验得出的结论正确的是（ ） 9. 下列关于有机物的说法不正确的是（ ） A ．2-丁烯分子存在顺反异构B ．有机物（）的一氯代物有4种C ．抗坏血酸分子（）中有2个手性碳原子D ．有机物（）与氢气1∶1加成后的产物只有一种10. 溴苯可用于生产镇痛解热药和止咳药，其制备、纯化流程如图。
2022-2023学年广东省潮州市高二下学期期末考试化学试题1.茶文化在我国具有悠久的历史，2008年6月7日广东省潮州市申报的“茶艺(潮州工夫茶艺)”经国务院批准被列入第二批国家级非物质文化遗产名录。
下列说法不正确的是A．茶叶制作工艺中包含发酵工序，该工序中发生了氧化还原反应B．使用沸水泡茶，可加速茶叶中物质的溶解C．茶叶中含有的茶单宁(分子式为 )是烃类物质D．精美的茶叶包装袋聚乙烯不符合“绿色化学”要求2.液晶显示器广泛应用，下列说法错误的是A．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性，又具有晶体的某些物理性质，表现出类似晶体的各向异性，说明它属于晶态B．晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列是否具有特定的方向性C．晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间呈周期性有序排列的宏观表象D．铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性3.中国古代陶瓷烧制工艺的珍品“唐三彩”中的蓝色，其釉料的着色剂是一种含钴矿物。
下列关于含钴配合物[Co(NH3)5Br](NO3)2的说法中不正确的是A．存在的化学键类型有离子键、共价键、配位键B．配体NH 3中配位原子的杂化轨道类型为sp 3C．N 的空间构型是三角锥形D．电负性：O>N4.下列有关物质结构与性质的论述错误的是A．分子中有5个σ键，1个π键B．根据原子半径推知，键的键能大于键，化学性质更稳定C．的成键电子对间排斥力较大，所以的键角比大D．和中B、S杂化轨道类型相同，二者VSEPR模型均为平面三角形5.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。
下表中有关推论正确的是6.抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超分子包合物，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的释放速度，从而提高其药效。
下列说法错误的是A．阿霉素分子中碳原子的杂化方式为sp 2、sp 3B．红外光谱法可推测阿霉素分子中的官能团C．阿霉素分子含有羟基、羧基和氨基D．阿霉素分子中，基态原子的第一电离能最大的元素为N7.下列方程式与所给事实不相符的是A．用FeS固体除去污水中的：B．AgCl沉淀溶于氨水：C．与水反应：D．乙醛和新制共热出现砖红色浑浊：8.我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这体现了中国对解决气候问题的大国担当。
潮州市重点中学2023年高二化学第一学期期末统考试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化学式只代表一种纯净物的是（）A．C B．C4H10C．C2H4Cl2D．C2H62、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数目为N AB．在标准状况下，78g苯的碳碳双键数目为3N AC．46gNO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2N AD．7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2N A3、海水中含有丰富的镁资源。
某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度(mol/L) Na＋Mg2＋Ca2＋Cl−HCO3-0.439 0.050 0.011 0.560 0.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。
已知：K sp(CaCO3)＝4.96×10－9；K sp(MgCO3)＝6.82×10－6；K sp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。
下列说法正确的是A．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋D．沉淀物X为CaCO34、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的A．CaCO3(s) B．Na2SO4溶液C．KNO3溶液D．CuSO4(s)5、氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质( )A．碱性B．酸性C．两性D．氧化性6、下列说法或表示方法正确的是A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B．强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热C．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)===C(石墨，s) ΔH<0D．在101 kPa、25℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式可表示为：2 H2(g)＋O2(g)===2 H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol7、下列关于金属的腐蚀与防护的相关叙述中正确的是（）A．钢铁发生吸氧腐蚀时，钢铁制品的质量减轻B．镀铜铁表面有划损时，仍能阻止铁被氧化C．纯银在空气中发生电化学腐蚀而渐渐变暗D．为保护海水中的钢铁设备不被腐蚀，可外接直流电源使钢铁表面的腐蚀电流接近于零8、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。
潮州市2022~2023学年度第二学期高二级期末统测化学参考答案一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．(14分，除说明外每空2分) (1)提高乙酸的利用率，增大产率 (2)B(3) b （1分） 蒸馏（1分）(4) CD(5) C 2H 5OH （1分） 水（1分） 80% 18．(14分，除说明外每空2分) (1)bc (2)加成反应(3) +Cl 2−−→光+HCl(4)+ NaOHNaBr +(5)+2【Ag(NH 3)2】OH +2Ag ↓+3 NH 3 +H 2O(6)2 +O 2CuΔ−−→2 +2H 2O△FeCl 3·6H 2O CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2OOONH 419．(14分，除说明外每空2分)(1)（1分） 极性分子（1分）(2)NH 3＞AsH 3＞PH 3 (3)sp 、sp 2（各1分） (4) 6 N (5) 111,,222⎛⎫⎪⎝⎭()A3101550.5510N -⨯20．(14分，除说明外每空2分)(1) 碳碳双键 、 氢气、加成反应(或羟基、氧气、氧化反应，其他合理的也得分)（各1分） (2) (3)2(4) 13 (5)−−−−−−→HCOOH浓硫酸，Δ−−−−−−→42KBHN ，—5℃(3分)CH 3OH 3OH。
2023年广东省潮州市南春中学高二化学联考试题专业课理论基础部分一、选择题（每题1分，共5分）1.下列关于化学平衡的描述，错误的是：A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是可逆过程C. 化学平衡时各组分的浓度保持不变D. 化学平衡时反应速率相等2.在下列反应中，不属于放热反应的是：A. 燃烧反应B. 金属与酸反应C. 化合反应D. 分解反应3.下列哪种物质溶解时，溶液的pH值不变？C. 氢氧化钠4.下列关于氧化还原反应的说法，正确的是：A. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量比固定B. 氧化还原反应中，电子转移的方向固定C. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的化合价变化固定D. 氧化还原反应中，反应物的物质的量比固定5.下列哪种物质的沸点最高？二、判断题（每题1分，共5分）1.在化学平衡状态下，各组分的浓度保持不变，反应速率相等。
（正确）2.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。
（正确）3.酸碱中和反应一定是放热反应。
（正确）4.原子核由质子和中子组成。
（正确）5.相对分子质量越大，物质的熔点越高。
（错误）三、填空题（每题1分，共5分）1.化学平衡常数K表示_______。
2.酸碱中和反应的实质是_______。
3.氧化还原反应中，氧化剂的化合价变化为_______。
4.原子序数为18的元素是_______。
5.能表示2mol二氧化碳的质量的单位是_______。
四、简答题（每题2分，共10分）1.请简述化学平衡的建立过程。
2.请简述氧化还原反应的特点。
3.请简述酸碱中和反应的类型及特点。
4.请简述原子核的结构。
5.请简述相对分子质量的计算方法。
五、计算题（每题2分，共10分）1.某反应的化学方程式为：2A + 3B → 4C + D，已知反应物A、B的起始浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L，经过一段时间后，A的浓度下降到0.1mol/L，B的浓度下降到0.2mol/L，求产物C的浓度。
广东省潮州市田家炳实验中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质的颜色按“红、橙、黄、绿、蓝、紫”顺序排列的是①CuSO4·5H2O ②AgI③溴水④FeSO4·7H2O ⑤KMnO4溶液⑥碱性酚酞溶液A．⑥③②④①⑤ B．⑤④③①②⑥C．⑥③①②④⑤ D．②③①④⑤⑥参考答案：A2. 下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA. ①②B.③④C.①③D.②④参考答案：B略3. 近年来流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。
苹果酸()是这种饮料的主要酸性物质。
下列相关说法不正确的是A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C．苹果酸在一定条件下能发生消去反应D．1 mol苹果酸与溶液反应必需消耗2 mol参考答案：D略4. 下图是某些有机物的比例模型，其中表示为C2H4的是（代表氢原子代表碳原子)A B C D参考答案：B76.8g铜与适量的浓HNO3混合，充分反应后固体物质完全消失，共收集到44.8 L(标准状况) NO2和NO的混合气体，则反应生成NO2和NO的物质的量之比是（）（不考虑NO2与N2O4的转化）A．1∶3 B．1∶1 C．9∶1D．3∶1参考答案：C略6. 能够证明甲烷构型是四面体的事实是A．甲烷的四个键键能相同 B．甲烷的四个键键长相等C．甲烷的所有C-H键键角相等 D．二氯甲烷没有同分异构体参考答案：C略7. 将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，计算加入的水与NaOH溶液的体积比为A．9﹕11 B．10﹕9 C．11﹕1 D．12﹕1参考答案：C8. 把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④氯离子的浓度。
2021-2022学年广东省潮州市田家炳实验中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，下列说法中正确的是A、此反应的平衡常数K的表达式：B、改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变C、如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D、若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小参考答案：A略2. 乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断键的说明不正确的是（）A．和金属钠作用时，键①断裂B．和浓硫酸共热至170℃时，键②和⑤断裂C．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂D．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂参考答案：C略3. 在0.1mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是A．温度升高，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大参考答案：B略4. 已知CsCl晶体的密度为，N A为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为A． B．C． D．参考答案：A略5. 下列有关实验操作的说法中，错误的是( )A.振荡试管中的液体时，应用手指拿住试管，左右摆动手腕振荡试管B.在做蒸馏实验时要加入少量的碎瓷片，以防止溶液暴沸C.如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗D.用石蕊或酚酞试纸进行气体验满时，最好先用蒸馏水湿润参考答案：C略6. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A、在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B、有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C、有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-D、在c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-参考答案：D略7. 已知A酸（HA）的酸性比B酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB 混合溶液中，下列排列正确的是A.c(OH—)＞c(HA)＞c(HB) ＞c(H+)B. c(OH—)＞c(A—)＞c(B—) ＞c(H+)C. c(OH—)＞c(B—)＞c(A—) ＞c(H+)D. c(OH—)＞c(HB)＞c(HA) ＞c(H+)参考答案：A略8. 化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl—－2e— Cl2↑B．明矾净水时，主要反应的离子方程式为： Al3+＋3H2O Al(OH)3 ↓＋3H+C．氢硫酸的电离方程式为：H2S 2H+＋S2—D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e—Fe2+参考答案：A略9. 下列物质既能通过与Cl2化合反应制取，也能通过与盐酸反应制取的是（）A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．ZnCl2参考答案：D考点：氯气的化学性质．分析：Cl2有强氧化性，当与变价金属反应时将金属氧化成高价态，与盐酸反应考虑金属活动性顺序据此回答判断．解答：解：A、金属铜和氯气之间反应生成氯化铜，能用Cl2跟金属直接化合制取，但与盐酸不反应，故A错误；B、金属铁和氯气之间反应生成氯化铁，不能用Cl2跟金属直接化合制取，故B错误；C、金属铁和盐酸反应生成FeCl2，故C错误；D、金属锌和氯气之间反应生成氯化锌，与盐酸反应生成氯化锌，故D正确；故选D．点评：本题考查氯气的性质和金属的活泼性，比较基础，清楚常见变价金属与氯气反应生成高价态金属氯化物．10. 密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。
广东省潮州市田家炳实验中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4 +2H2O = NaBO2 + 4H2↑下列为说法中正确的是（NaBH4中B元素为＋3价）（）A. NaBH4既是氧化剂也是还原剂B. NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C. 硼元素被氧化，氢元素被还原D. 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1参考答案：D【详解】A. 在NaBH4中氢元素的化合价由-1价升高至0价，所以NaBH4是还原剂，故A错误;B、NaBH4中氢元素的化合价升高，NaBH4是还原剂；水中氢元素化合价降低，水是氧化剂,故B错误；C、NaBH4中氢元素的化合价升高，被氧化，硼元素化合价不变,故C错误；D、化合价升高的元素是NaBH4中的氢元素，被氧化，水中的氢元素被还原，被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，故D正确；所以本题答案为D。
【点睛】氧化还原反应中，化合价升高的元素所在的反应物是还原剂，该元素被氧化，化合价降低的元素是氧化剂，该元素被还原。
2. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A．氯元素的原子结构示意图：B．N2的结构式：N≡NC．原子核内有8个中子的氧原子：D．二氧化碳的电子式：参考答案：B3. 有两份质量分数分别为ω1和ω2的硫酸溶液，其物质的量浓度分别为C1和C2且C1=2C2(硫酸的密度大于水),下列说法正确的是A．ω2<ω1<2ω2 B. ω1>2ω2 C. ω2>ω1>2ω2 D.ω1=2ω2参考答案：A 略4. 下列变化中，不需要破坏化学键的是A．氯化氢溶于水 B．加热使冰融化 C．加热使氧化镁熔化 D．氯化钠溶于水参考答案：B略5. 元素周期表的第7周期称为不定全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是A．该周期的元素都是放射性元素 B．该周期的元素，原子序数最大为118C．该周期的ⅦA族元素是金属元素 D．该周期的ⅢA族的元素的氢氧化物具有两性参考答案：D略6. 1 mol/L NaOH溶液的含义是（）A.1 L 水中含有1 mol NaOHB.溶液中含有1 mol NaOHC.1 L溶液中含有40 g NaOHD.将40 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液参考答案：C7. 在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A．有大量的氯气泄漏时，用溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B．把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．漂白粉长期放置在烧杯中参考答案：B8. 许多元素有多种核素，且自然界中各种核素都有固定的原子分数。
选择题化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法错误的是A. 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用盐酸除去B. 废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点处C. 使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀D. 为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中【答案】D【解析】A、先用Na2CO3溶液处理，发生沉淀的转化生成碳酸钙，碳酸钙溶于盐酸；B、饱和Na2CO3溶液可以除去焊点处的油脂，饱和NH4Cl溶液可以除去焊点处金属氧化物；C、融雪剂中含有的氯化钠加入水中，能降低水的凝固点，从而加快雪的溶解，在水溶液中能电离出钠离子和氯离子增强溶液的导电性，加快了桥梁的腐蚀；D、可溶性铜盐中含有重金属离子铜离子，重金属离子可以使蛋白质变性。
A项、由平衡CaSO4（s）Ca2+（aq）+SO42-（aq）可知，加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合生成CaCO3沉淀，Ca2+浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，发生反应：CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq），然后再加盐酸，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，从而除去硫酸钙，故A正确；B项、Na2CO3和NH4Cl中溶液中水解，溶液分别呈碱性和酸性，饱和Na2CO3溶液可以除去焊点处的油脂，饱和NH4Cl溶液可以除去焊点处金属氧化物，故B正确；C项、、融雪剂中的氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子，桥梁中的铁、碳和氯化钠溶液能形成原电池，原电池能加快化学反应速率，加快了桥梁的腐蚀，故C正确；D项、可溶性铜盐中含有重金属离子铜离子，重金属离子可以使蛋白质变性，对人体有害，不能用于食品防腐，故D错误。
故选D。
选择题SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质，下列说法正确的是A. 图中所有反应都不属于氧化还原反应B. 硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维C. 可用盐酸除去石英砂（主要成分为SiO2）中少量的碳酸盐D. 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，其熔点很高【答案】C【解析】图中SiO2与CaO、CaCO3、Na2CO3反应不属于氧化还原反应，SiO2与C、Si与Cl2、SiCl4与H2的反应属于氧化还原反应。
广东省潮州市田家炳实验中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 反应4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（）A.v(NH3)=0.010 mol·(L·s)-1B.v(O2)=0.001 mol·(L·s)-1C.v(NO)=0.001 0 mol·(L·s)-1D.v(H2O)=0.045 mol·(L·s)-1参考答案：C略2. 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C．从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备MgD．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质参考答案：C略3. 下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（）A．闪电 B．光化学烟雾C．酸雨 D．臭氧层空洞参考答案：略4. 下列物质中含氢原子数最多的是（）A．2molCH4 B．3molNH3 C．4molH3PO4 D．5molH2参考答案：C略5. 下列说法中错误的是()A.用联合制碱法制造纯碱和氯化铵,原料的利用率高,完全不必考虑环境保护的问题B.化工生产技术始终是在不断创新中发展,侯氏制碱法也还需要改进C.社会对纯碱的需求是纯碱生产技术创新发展的原动力D.纯碱生产技术的再创新需要多门学科、多种技术的协同作用参考答案：A解析：化工生产一般都会产生污染物,要科学地评价纯碱生产技术及其他化工生产技术。
6. 50mL酸式滴定管，管中液面读数为10mL，若把液体全部放出，则放出的液体体积为A、小于40mLB、等于40mLC、大于40mL D、等于10mL参考答案：C略7. 下列说法中正确的是A．有机物中一定含有C、H元素，可能含有氧元素、氮元素、卤素等B．乙烯与苯都可以使溴水褪色，褪色是因为前者发生了加成反应，后者发生了取代反应C．石油主要含有C、H两种元素，石油分馏得到的各馏分均是混合物D．煤的干馏是化学变化，煤的气化或液化是物理变化参考答案：C略8. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y 的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（）A．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点B．W与X形成的化合物中只含离子键C．X、Y、Z、W的原子半径依次减小D．若W与Y原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则W为第二周期的非金属元素，X、Y为第三周期的金属元素，且X的金属性强，Z为第三周期的非金属性元素，结合实例来解答．【解答】解：A．若W为N、O或F，Z为P、S或Cl，因W的氢化物分子间含氢键，W 的气态氢化物的沸点高于Z的气态氢化物的沸点；若W为C，Z为Si，则W的气态氢化物的沸点低于Z的气态氢化物的沸点，故A错误；B．若W为O，X为Na，化合物过氧化钠中含离子键、共价键，故B错误；C．由电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小可知，X、Y、Z、W的原子半径依次减小，故C正确；D．若W与Y原子序数相差5，Y为Mg、W为N时，形成化合物的化学式为Y3W2，若W为O，Y为Al，形成化合物为Y2W3，故D错误；故选C．9. 关于Cl2的实验室制法，下列说法中错误的是()A．原料是浓盐酸和MnO2B．可以用排饱和食盐水法收集氯气C．该反应需要加热D．用NaOH溶液除去Cl2中混有的HCl参考答案：D略10. 某烷烃结构简式为，其命名正确的是（）A．2－乙基－3,3－二甲基戊烷 B．3,3－二甲基－4－乙基戊烷C．3,3,4－三甲基己烷 D．3,4,4－三甲基己烷参考答案：C略11. 已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ ，破坏1 mol氯化氢中的化学键消耗的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是A、Q1 + Q2 > Q3B、Q1 + Q2 > 2Q3C、Q1 + Q2 < Q3D、Q1+ Q2 < 2Q3参考答案：D略12. 下列反应中，属于加成反应的是参考答案：A略13. 下列4个化学反应中，与其他3个反应类型不同的是()A．CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2OB．CH3CH2OH＋CuO CH3CHO＋Cu＋H2OC．2CH2===CH2＋O22CH3CHOD．CH3CH2OH＋HBr―→CH3CH2Br＋H2O参考答案：D略14. 铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。
2022-2023学年广东省潮州市田家炳实验中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 埋在地下的输油铸铁管道,在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中C．在干燥到密不透气的土壤中D．在潮湿疏松透气的土壤中参考答案：C略2. 下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是（）①②③④A．③①②④ B．④①③②C．①③②④D．②④①③参考答案：C略3. 一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，则下列判断不合理的是：A．c1：c2=1：3 B．平衡时，Y与Z的生成速率之比为3：2C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol·L-1参考答案：略4. 有机物A和B只由C、H、O中的2种或3种元素组成，等物质的量的A与B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，则A与B相对分子质量之差（其中n为正整数）可能为A. 12nB. 14nC. 16nD. 18n参考答案：D5. 充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等。
则X的分子式是A．C10H14 B. C11H16 C.C12H18 D.C13H20参考答案：C6. 下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是A．HFB．NHO3C．C2H5OH（酒精） D．Na2SO4参考答案：A7. 利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（）A．乙烯与氯气加成（1，2﹣二氯乙烷）B．等物质的量的氯气与乙烷在光照下反应（氯乙烷）C．乙烯与水加成（乙醇）D．乙烯与氯化氢在一定条件下反应（氯乙烯）参考答案：B考点：混合物和纯净物；有机化学反应的综合应用．分析：A．乙烯与氯气发生加成反应生成1，2﹣二氯乙烷；B．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下，发生取代反应，为链锁反应；C．乙烯与水发生加成反应，没有副产物；D．乙烯与氯化氢在一定条件下发生加成反应；解答：解：A．乙烯与氯气发生加成反应生成1，2﹣二氯乙烷，生成物只有一种，为纯净物，故A不选；B．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下，发生取代反应，为链锁反应，产物较复杂，为多种氯代烃的混合物，故B选；C．乙烯与水发生加成反应，没有副产物，生成物只有一种，为纯净物，故C不选；D．乙烯与氯化氢在一定条件下发生加成反应，生成氯乙烯为纯净物，故D不选；故选B．点评：本题考查有机物的制备及物质分离提纯方法的选择，为高频考点，把握有机物的性质、有机反应类型的特点为解答的关键，注意加成反应产物只有一种，题目难度不大8. 下列实验操作中错误的是A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.用酒精萃取碘水中的碘D.称量时，称量物放置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘参考答案：C9. 化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用参考答案：A略10. 在无色透明碱性溶液中，能共存的离子组是A．Na+、 CO32—、SO42—、Fe2+ B．MnO4—、K+、SO42—、Na+C．K+、 SO42—、 HCO3—、Na+D．Ba2+、 NO3—、Cl—、 Na+参考答案：D略11. 下列各组离子中，不能在溶液中大量共存的是A．Ba2+、Cl－、Na+、SO42－B．Na+、OH－、K+、NO3－C．H+、NO3－、K+、Fe2+ D．H+、Cl－、K+、ClO-－参考答案：ACD12. 按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（）A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p参考答案：C考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：根据构造原理可知，在每一能层中，能级符号与能量大小的顺序是：ns＜np＜nd＜nf…；n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s，2p＜3p＜4p；同层不同能级可由该公式得出ns ＜（n﹣2）f＜（n﹣1）d＜np，以此解答该题．解答：解：A．能量3d＞4s，故A错误；B．根据构造原理可知能量3s＞2p，故B错误；C．符合能级构造原理，能量顺序正确，故C正确；D．能量4p＞3d，4s＞3p，故D错误．故选C．点评：本题考查原子核外电子排布规律，题目难度不大，注意构造原理的应用以及能级的能量顺序，属于识记型题目，注意积累13. 下列说法中正确的是A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型都是四面体D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形参考答案：C14. 下列叙述正确的是（）A．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同B．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用如图表示C.NO+2CO═2CO2+N2 的△H＜0，常温下该反应一定能自发进行D.25°C时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）减小参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；反应热和焓变；化学平衡常数的含义；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：基本概念与基本理论．分析：A．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；B．同一化学反应的正逆反应平衡常数之积为1，随着温度的升高，如果正反应平衡常数减小，则逆反应平衡常数增大；C．△G＜0的反应能自发进行；D．氢氧化镁电离出来的OH﹣与NH4+结合生成弱电解质NH3?H2O，从而促进Mg（OH）2的溶解．解答：解：A．醋酸抑制水电离，氯化铵促进水电离，所以等pH的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度不同，故A错误；B．同一化学反应的正逆反应平衡常数之积为1，随着温度的升高，如果正反应平衡常数减小，则逆反应平衡常数一定增大，故B正确；C.2NO+2CO═2CO2+N2的△H＜0，该反应是气体体积减小的反应，所以是熵减的反应，即△S＜0，△G=△H﹣T△S，△G不一定小于0，所以常温下该反应不一定能自发进行，故C 错误；D．氢氧化镁溶液中存在溶解平衡Mg（OH）2?Mg 2++2OH﹣，Mg（OH）2电离出来的OH﹣与NH4+结合生成难电离的弱电解质NH3?H2O，氢氧根离子浓度降低，从而使Mg（OH）2的溶解平衡向右移动，促进氢氧化镁溶解，镁离子浓度增大，故D错误；故选B．点评：本题考查难溶物的溶解平衡、反应方向的判断、弱电解质和含有弱根离子的盐对水电离的影响等知识点，易错点是C，明确能自发进行反应的判断依据是解此选项的关键，难度不大．15. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率如图所示。
在下列因素中，能影响此反应速率的因素是①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度A．①④ B．②③ C．①②③ D．③④参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。
为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题：（1）起始滤液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用方程式表达）（2）试剂I的化学式为，（3）③中发生反应的化学方程式为；参考答案：大于 _碳酸根离子水解呈碱性 BaCl2，2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互转化。
（1）对反应N2O4（g）2NO2（g）△H>0 ，在温度为T1、 T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
T1 T2（填“>”、“<”或“=”）；A、C两点的速率v A v C（同上）。
（2）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为。
②该反应的平衡常数K的值为。
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是 mol/L。
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为。
（结果保留小数点后一位）参考答案：（12分）（每空2分）（1） < ； < 。
（2）① 0.0025 mol·L-1·s-1（单位1分）。
② 2.78 。
③ 0.1 。
④ 57.5 。
略18. 苯甲酸重结晶的实验操作步骤：加热溶解、▲ 、▲、过滤洗涤、烘干装瓶，在第一次过滤的过程前加入少量的水的目的：▲参考答案：略19. 近来研究认为松果体分泌物——“退黑素”(英文名称melatonin，简称MLT)与人的寿命长短有关、有人把“退黑素”和克隆技术并称为“二十世纪生命科学的两大发现”。
退黑素的化学结构简式为：(1)退黑素的分子式为，(2)退黑素结构简式中，虚线框内的结构名称为，它在稀硫酸中受热后生成的具有酸性的物质的最简式为。
参考答案：（1）C3H16N2O2（2）肽键CH2O略。
