溶液计算例题

溶液浓度计算练习题提高你的浓度计算技巧溶液浓度计算练习题 - 提高你的浓度计算技巧导言：溶液浓度计算是化学领域中的基础概念之一，对于深入理解化学反应和溶液性质非常重要。

本文将提供一些溶液浓度计算练习题，帮助读者巩固这一概念，并提高其浓度计算技巧。

练习题一：计算以下溶液的摩尔浓度：1. 在100毫升溶液中含有0.5摩尔的NaCl。

2. 在250毫升溶液中含有25克的CaCl2。

3. 在500毫升溶液中含有0.02摩尔的H2SO4。

解答一：1. 摩尔浓度（M）的计算公式为：摩尔浓度 = 物质的摩尔数 / 溶液的体积（升）。

因此，NaCl的摩尔浓度为0.5摩尔/0.1升 = 5摩尔/升。

2. 首先，将CaCl2的质量转换为摩尔数。

CaCl2的摩尔质量为40.08g/mol + (2 × 35.45g/mol) = 110.98g/mol。

摩尔数 = 质量（克）/ 摩尔质量 = 25g / 110.98g/mol = 0.225摩尔。

因此，CaCl2的摩尔浓度为0.225摩尔/0.25升 = 0.9摩尔/升。

3. H2SO4的摩尔浓度为0.02摩尔/0.5升 = 0.04摩尔/升。

练习题二：计算以下溶液的质量浓度：1. 在500毫升溶液中含有40克的蔗糖。

2. 在250毫升溶液中含有15克的KOH。

3. 在1000毫升溶液中含有120克的NaOH。

解答二：1. 质量浓度的计算公式为：质量浓度 = 物质的质量 / 溶液的体积（升）。

因此，蔗糖的质量浓度为40克/0.5升 = 80克/升。

2. KOH的质量浓度为15克/0.25升 = 60克/升。

3. NaOH的质量浓度为120克/1升 = 120克/升。

练习题三：计算以下溶液的体积百分比浓度：1. 含有80毫升乙醇的溶液总体积为100毫升。

2. 含有25升乙醚的溶液总体积为500升。

解答三：1. 体积百分比浓度的计算公式为：体积百分比浓度 = 溶质的体积 / 溶液的总体积 × 100%。

初三化学溶液的计算试题1.将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A．9.8%B．10.2%C．10.8%D．19.6%【答案】A【解析】利用溶质质量分数的计算公式为计算即可：×100%=9.8%，故选A。

【考点】溶液中的溶质质量分数2.（2分）已知20℃时NaCl的溶解度是36.0g。

某同学用天平称取NaCl固体25g，用量筒量取蒸馏水60mL（水的密度为1g/ mL），配制一定质量分数的氯化钠溶液，该氯化钠溶液的溶质质量分数为。

若该同学量取水时是俯视读数，则所配制氯化钠溶液的溶质质量分数会（填“偏大”、“不变”、“偏小”）。

【答案】26.5% 不变【解析】已知20℃时NaCl的溶解度是36.0g。

即在已知20℃时在100g水中最多溶解 NaCl36.0g。

所以在60g（60mL×1g/ mL）蒸馏水中最多溶解的氯化钠的质量为：60g× =21.6g。

因此加入的25g无法完全溶解，溶液为饱和溶液。

则溶液的溶质质量分数为：×100%≈26.5%若该同学量取水时是俯视读数，则所量取的水的体积比60mL小，所配制氯化钠溶液仍为饱和溶液，所以其溶质质量分数不变。

【考点】溶解度的计算、溶质质量分数的计算、配制溶液时的误差分析3.实验室要配置100g24．5%的稀硫酸，需要取 g 98%的浓硫酸倒入 g水中，并不断用玻璃棒搅拌。

【答案】 25 75【解析】此题属于溶液配制里的稀释问题，在加水稀释过程中，溶液中的溶质质量不变，故可设需要98%的浓硫酸质量为x，则100g×24．5%=x×98%，∴x=25g，则加水的质量=100g-25g=75g【考点】溶质质量分数的计算4.将80 g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为( )A．80 g B．100 g C．200 g D．280 g【答案】C【解析】稀释前后溶液中溶质的质量不变，溶质的质量为80 g×35%="28" g，稀释后溶液的质量为28 g÷10%="280" g，所以加水的质量为280 g-80 g="200" g，所以选C。

典型例题例1 20℃食盐的溶解度为36克，求20℃时配成的饱和食盐水溶质质量分数为多少？在该温度下能配成30%的食盐溶液吗？分析：根据溶解度的概念可知，36克是溶质需要溶解在100克水中达到饱和状态，所以溶液的质量是：100克＋36克＝136克。

根据溶质质量分数的概念可以求出。

解答：（1）（2）不能配成。

点拨：通过此题解答，可知按溶解度配成的一定温度下的饱和溶液，是该种物质在该温度下的溶液中溶质质量分数的最大值。

在20℃食盐饱和溶液溶质质量分数最大值为26.5%，不改变温度，就不可能再进一步溶解溶质，也不能将其浓度进一步提高。

因此，不能配成20℃时的30%的食盐溶液。

例2 在80克15%的溶液里加入20克水或20克，计算用这两种方法制成的两种溶液的溶质的质量分数？分析：在溶质质量分数一定的溶液里用加水或加质方法改变它的质量分数要注意；各种量变的规律。

只加水能引起溶剂量和溶液量的改变而溶质质量不变，即溶质守恒。

只加溶质能引起溶质量和溶液量改变而溶剂量不变。

解答：原溶液中有溶质为80克×15%＝12克水为80克－12克＝68克。

（1）（2）点拨：通过此题的计算可知，加水时只加在溶液的质量变化上，而加溶质时，除了溶质要加上还要加在溶液的质量变化上。

加水时不引起溶质质量变化可用溶质守恒计算列方程。

加溶质时要用原溶液中的溶质加上加入的新溶质和混合后的溶液中的溶质质量相等来列方程，也可解出。

例3 25℃，10克某盐加入一定量的水，完全溶解后，得到不饱和溶液，若蒸发12.5克水后得到浓度为20%的饱和溶液。

（1）计算25℃时某盐的溶解度（2）原不饱和溶液的溶质的质量分数（3）25℃时若要使5克某盐从饱和溶液中析出来，需蒸发多少克水？分析：此题，由已知溶质10克某盐入手利用质量分数为20%，求出饱和溶液的量。

再加上蒸发掉的水就可得到原来不饱和溶液。

5克盐是原来溶质的，因此，蒸发掉水为饱和溶液量的一半中的溶剂。

一、固体+水型
例1：配制50 g质量分数为5%的氯化钠钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少亳升?
(2.5g 47.5ml)
例2：配制500 ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？
(55 g 495g)
二、溶液+水型
例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。

需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg
(12k g；18kg)
例4：某工厂化验室配制5000 g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1．19 g/cm3）和水各多少毫升？
(2212 ml 2453 ml)
三、溶液+溶液型
例5：要配制20%的食盐溶液100 g，需要10%和50%的食盐溶液各多少g？
(75g 25g)
四、开放型
例6：（07年山东威海中考题）：实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表
配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）
方案一：10 g硝酸钾和40 g水
方案二：25 g溶质质量分数40%的硝酸钾溶液25 g水。

方案三：20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液、7 g硝酸钾和23 g水
方案四：17．5 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液液和12．5 g蒸馏水。

高中化学题型之溶液的浓度计算化学中，溶液的浓度计算是一个重要的题型，涉及到溶液的质量、体积、溶质的物质量等概念。

正确计算溶液的浓度对于理解溶液的性质和化学反应具有重要意义。

本文将以几个典型的题目为例，详细解析溶液的浓度计算方法和考点。

1. 题目：已知某溶液中含有20克NaCl，溶液的体积为200毫升，求该溶液的质量浓度。

解析：质量浓度是指单位体积溶液中溶质的质量，通常用g/mL或g/L表示。

根据题目中给出的信息，溶液中含有20克NaCl，体积为200毫升，即0.2升。

所以，溶液的质量浓度可以通过以下公式计算：质量浓度 = 溶质质量 / 溶液体积代入数据，得到：质量浓度 = 20克 / 0.2升 = 100克/升因此，该溶液的质量浓度为100克/升。

考点：此题考察了质量浓度的计算方法，需要注意单位换算和公式的应用。

2. 题目：已知某溶液的体积为500毫升，质量浓度为0.1克/毫升，求该溶液中溶质的质量。

解析：根据题目中给出的信息，溶液的体积为500毫升，质量浓度为0.1克/毫升。

求溶液中溶质的质量，可以通过以下公式计算：溶质质量 = 质量浓度 ×溶液体积代入数据，得到：溶质质量 = 0.1克/毫升 × 500毫升 = 50克因此，该溶液中溶质的质量为50克。

考点：此题考察了溶质质量的计算方法，需要注意单位换算和公式的应用。

3. 题目：已知某溶液的体积为1升，质量浓度为50克/升，求该溶液中溶质的物质量。

解析：物质量是指溶液中溶质的物质量，通常用摩尔或克表示。

根据题目中给出的信息，溶液的体积为1升，质量浓度为50克/升。

求溶质的物质量，可以通过以下公式计算：物质量 = 质量浓度 ×溶液体积代入数据，得到：物质量 = 50克/升 × 1升 = 50克因此，该溶液中溶质的物质量为50克。

考点：此题考察了溶质物质量的计算方法，需要注意单位换算和公式的应用。

通过以上几个例题，我们可以总结出溶液的浓度计算的一些基本规律和技巧：1. 注意单位换算：在计算过程中，需要将体积、质量、浓度等不同的单位进行换算，确保单位一致。

有关溶液的计算一、溶液的溶质质量分数的基本计算例题1：150g的12%的氯化镁溶液中含氯化镁克，水克；若将上述溶液稀释成6%的溶液，需加水克或者可加5%的溶液克；若要将150克的12%的氯化镁溶液变成24%的溶液，可加入克氯化镁或者蒸发克水或者加入克28%的氯化镁溶液。

练习：1.下列说法中正确的是（）A. 在t℃时，90 g水中溶解10 g氯酸钾时达到饱和，所以氯酸钾在t℃时的溶解度是10 gB. 硝酸钾在60℃的溶解度是110 g，110 g硝酸钾溶解在90 g水里，可得到60℃的硝酸钾饱和溶液200 gC. 在100 g水里最多溶解A物质36 g，则A物质的溶解度是36 gD. 在10℃时，50 g水里溶解10.5 g硝酸钾就不能再溶解，则硝酸钾在10℃时的溶解度是21 g2.在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来温度。

下列说法中正确的是（）A. 溶液浓度不变B. 溶质质量增加C. 溶剂质量不变D. 溶解度变大3.有100 g 15％的NaNO3溶液，使其浓度增大一倍，可采用的方法是（）A. 蒸发掉42.5 g水B. 蒸发掉50 g溶剂C. 加入15 g NaNO3D. 升高温度4.实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g 质量分数为20%的稀硫酸。

需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸？A．100mL 54.35mL B．100mL 55.5mLC．250mL 54.35mL D．250mL 55.5mL二．溶液溶质质量分数与化学方程式结合的题目例题2.将13g锌与100g稀硫酸恰好完全反应，问：（1）写出该反应的化学方程式：；（2）生成H2的质量；（3）该稀硫酸的溶质是（写化学式），有g，溶质质量分数为；（4）反应后所得溶液中的溶质是（写化学式），有克；溶剂是（写化学式），有克；反应后溶液的质量为克【反应后溶液的质量可以用溶质质量加上溶剂质量或者是用质量守恒定律（反应前所有物质质量的总和—气体质量—沉淀质量—不溶性杂质）】（5）反应后溶液的溶质质量分数为。

溶液计算题一、将5克氯化钠溶解在95克水中，所得溶液的溶质质量分数为？A. 5%B. 95%C. 100%D. 无法确定（答案）A二、某硫酸溶液的质量分数为20%，其含义是？A. 溶液中硫酸与水的质量比为1:4B. 溶液中硫酸与溶液总质量的比为1:5C. 溶液中硫酸与溶液总质量的比为20:100D. 溶液中水的质量占80%（答案）B（注：虽然C项比例正确，但通常质量分数表达为“溶质质量与溶液质量之比”，且简化为百分比形式，故B项更贴近题意）三、将10毫升98%的浓硫酸加入90毫升水中，所得溶液的溶质质量分数最接近？A. 9.8%B. 18%C. 50%D. 98%（答案）A（注：由于浓硫酸与水混合后体积并非简单相加，但质量可近似相加，且浓硫酸密度大于水，故实际质量分数应略低于9.8%，但选项中A最接近）四、已知某溶液的溶质质量分数为w%，其密度为d克/毫升，则该溶液的物质的量浓度为？A. (1000dw)/M 摩尔/升B. (10dw)/M 摩尔/升C. (dw)/M 摩尔/升D. (100dw)/(Mw) 摩尔/升（答案）A（注：M为溶质的摩尔质量，根据公式c=1000ρw/M计算）五、将50克10%的氢氧化钠溶液与50克20%的氢氧化钠溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为？A. 10%B. 15%C. 20%D. 30%（答案）B六、某温度下，100克饱和氯化钠溶液中含有26.5克氯化钠，若向此溶液中添加3.5克氯化钠和6.5克水，则所得溶液为？A. 仍为饱和溶液B. 不饱和溶液C. 过饱和溶液，有氯化钠析出D. 无法确定（答案）A（注：添加的氯化钠和水按比例与原有溶液相同，故仍为饱和）七、将100克浓度为10%的盐酸溶液稀释至5%，需加水多少克？A. 100克B. 200克C. 50克D. 无法确定（答案）A（注：根据稀释定律，溶质质量不变，设加水x克，则100*10% = (100+x)*5%，解得x=100）八、将50毫升浓度为2摩尔/升的硫酸溶液与50毫升浓度为4摩尔/升的硫酸溶液混合，所得溶液的浓度为？A. 1摩尔/升B. 2摩尔/升C. 3摩尔/升D. 无法确定，因为体积不是简单相加（答案）C（注：等体积混合时，若浓度相差不大，可近似认为混合后体积为两者之和，且溶质摩尔数也为两者之和，故c=(n1+n2)/(V1+V2)=3M）。

化学溶液计算题
1.配制pH=1的H2SO4溶液200ml,需98%（密度=1.84g/cm3）的浓H2SO4多少毫升?
2.在标准状况下,1体积水里溶解500体积氯化氢,所得溶液密度为1.12g/cm3,求生成盐酸的物质的量浓度。

答案：
1、pH=1,h+的物质的量浓度=0.1,那么h+一共0.02mol,H2SO4需要0.01mol,
x*0.98%*1.84==0.01*98 所以x=0.54ml
2、假设水为1000cm3,那么氯化氢=1/22.4mol,溶液质量=1/22.4*36.5+1000=1001.63,溶液体积=1001.63/1.12=894ml
物质的量浓度=1/22.4mol/0.894=0.05
知识拓展：
解题方法——
1.溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量×100%
溶质的质量＝溶液质量×溶质质量分数溶剂质量＝溶液质量－溶质质量
2.溶液稀释前后溶质的质量不变。

3.溶液浓度增大一倍，蒸发溶剂的质量＝溶液的质量/2
溶液浓度减小一半，加入溶剂的质量＝溶液的质量
4.配制溶质质量分数一定的溶液
a.溶质为固体：①步骤：计算、称量量取、溶解、装瓶盖塞、贴签放柜②仪器：药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
b.稀释溶液：①步骤：计算、量取、混匀、装瓶盖塞、贴签放柜②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
5.根据化学方程式计算的正确解题步骤
[解]（1）设未知数（未知数不带单位）（2）正确书写化学方程式，并配平（3）写出相关物质的相对分子质量与化学计量数乘积和已知量（带单位）、未知量（4）列出比例，求解（5）简明的写出答案。

化学计算练习题溶液的浓度与摩尔浓度化学计算练习题：溶液的浓度与摩尔浓度在化学中，溶液的浓度和摩尔浓度是非常重要的概念。

了解并能够计算溶液的浓度和摩尔浓度是进行化学实验和解决化学问题的基础。

本文将通过一些例题来帮助读者更好地理解和掌握这两个概念。

1. 问题一：已知溶液的体积和溶质的质量，计算溶液的质量浓度。

- 已知条件：溶液体积为200 mL，溶质质量为10 g。

- 首先，将溶质的质量转换为质量单位（克）。

- 其次，使用以下公式计算溶液的质量浓度（C）：C = (溶质质量) / (溶液体积)C = 10 g / 200 mLC = 0.05 g/mL- 因此，溶液的质量浓度为0.05 g/mL。

2. 问题二：已知溶液的体积和溶质的物质的量，计算溶液的摩尔浓度。

- 已知条件：溶液体积为500 mL，溶质的物质的量为0.1 mol。

- 直接使用以下公式计算溶液的摩尔浓度（M）：M = (溶质的物质的量) / (溶液体积)M = 0.1 mol / 500 mLM = 0.2 mol/L- 因此，溶液的摩尔浓度为0.2 mol/L。

3. 问题三：已知溶液的质量浓度和溶液的密度，计算溶液的摩尔浓度。

- 已知条件：溶液的质量浓度为0.1 g/mL，溶液的密度为1.2g/mL。

- 首先，将溶液的质量浓度转换为质量单位（克/毫升）。

- 其次，使用以下公式计算溶液的摩尔浓度（M）：M = (质量浓度) / (溶液密度) × (摩尔质量)摩尔质量是溶质的相对分子质量。

- 假设溶质的相对分子质量为50 g/mol，则M = (0.1 g/mL) / (1.2 g/mL) × 50 g/molM = 4.17 mol/L- 因此，溶液的摩尔浓度为4.17 mol/L。

通过以上三个例子，我们可以看到在不同的已知条件下，计算溶液的浓度和摩尔浓度所需的步骤和公式可以有所变化。

但无论是计算质量浓度还是摩尔浓度，都需要准确地将已知条件转换为相应的单位，并运用适当的公式进行计算。