统编人教版高中化学必修第一册《第一节 钠及其化合物》优质课公开课课件、教案

一、钠的存在
钠元素在自然界中都以______ 的形式存在，如：NaCl、Na 2CO 3、Na 2SO 4等。

化合物二、物理性质
（如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等等）
【演示实验2-1】钠为银白色固体，密度为0.971g/cm 3，比水的密度小；
熔沸点较低，分别为97.8和883 ℃，硬度小，用小刀可以切割。

三、钠的原子结构与化学性质结构决定性质
请同学画出钠的原子结构示意图并预测钠可能有哪些化学性质？
钠具有很强的还原性！可以和很多氧化性物质反应，如氧气、水、高价态化合物等等。

请同学试着说下钠的物理性质？
CO 2？问：钠应保存在哪里？石蜡油或煤油4Na + 3CO 2 =2Na 2CO 3 + C 一、活泼的金属单质----钠。

钠及其化合物（第1课时）大单元-高中化学必修1第二章第一单元学习目标1.了解钠的主要性质，正确书写有关的化学方程式。

2.通过研究钠与水的实验探究活动，形成证据推理意识。

3.能通过金属钠在生产中的应用，感受化学的魅力，发展社会参与意识。

情境导入金属钠可用于生产医药中间体、催化剂、石油脱硫剂、氧化剂、漂白剂、染料、农药、香料，也应用于核反应堆（钠冷却堆）导热、钠电池以及电光源等领域。

近年来关于钠电池的研究备受关注，大有代替锂电池的势头。

金属钠及其化合物在生产、生活及航空航天、军事科研领域都有着极其广泛的应用。

学习任务【任务一】通过了解钠电池的研发，学习钠的性质与应用学习活动【任务一】通过了解钠电池的研发，学习钠的性质与应用1.科学家为什么能从锂电池联想到开发钠电池【活动设计】锂电池在我们日常生活中已经非常普及。

近年来，复旦大学团队又研发了钠电池。

科学家们为什么能从锂电池联想到开发钠电池？【设计意图】以钠电池研究进展创设情境，并以此为线索始终贯穿整个教学过程，让学生体会科学研究的方法和思路。

学生能从元素和原子水平认识金属锂和钠的结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念，能从宏观和微观相结合的视角分析和解决实际问题。

同时，中国科研团队在钠电池研究领域的突岀贡献，不仅有利于学生感受化学对社会发展的重大贡献，也有助于培养学生探索未知、严谨求实的科学态度。

2.钠电池工作时，发生的反应是什么【活动设计】通过观察和分析，结合金属钠的性质，能说明妥善保存和使用金属钠的常见方法。

通过让学生亲历和体验实验探究过程，让学生的思维变得更积极主动，培养学生良好的实验习惯，提高学生的实验操作能力。

通过探究，学生发现金属钠和氧气在不同条件下发生不同的反应，得到不同的产物，从而加深对“化学变化是有条件的”的课后反思。

3.钠电池在推广使用上可能有什么局限性【活动设计】注重让学生体会科学探究的一般过程和方法，从实验的假设到实验的探究再到对实验结果的分析，激发学生学习化学的兴趣。

第一节钠及其化合物-人教版高中化学必修第一册（2019版）教案课程概述本节课程主要介绍了钠及其化合物的相关知识，包括钠的基本性质、化合物种类及其特性、应用等方面，旨在帮助学生全面掌握钠及其化合物的相关知识，了解其在实际生活中的应用及其重要性，为后续学习奠定基础。

教学目标1.了解钠的基本性质，如金属性、化学性等；2.了解钠的化合物种类及其特性，如氨基、氧化物、氢氧化物等；3.掌握钠的应用，如钠在制取钠化合物、制氢、制纸等方面的应用；4.意识到钠及其化合物的重要性及其危险性。

教学过程一、引入（5分钟）1.引导学生思考：谈谈你们对钠的印象，它在我们的生活中有哪些应用？2.提问：金属有哪些基本性质？钠是一种什么性质的金属？二、展示（10分钟）1.展示钠的物理性质，如外观、密度、熔点、沸点等。

2.展示钠与水反应的现象及化学方程式。

Na + H2O → NaOH + H2三、讲解（20分钟）1.钠化合物的种类及特性：–氧化物：Na2O、Na2O2等，与水反应生成氢氧化钠。

–氯化物：NaCl、NaBr、NaI等，可用于制取其他钠化合物。

–氢氧化物：NaOH，是一种强碱，可用于制取其他沉淀物。

–氨基：NaNH2，可用于制氢。

2.钠在实际应用中的作用：–制取钠化合物；–制取氢气；–制取纤维素；–制取饲料。

四、活动（15分钟）1.学生小组完成钠及其化合物的相关应用实验，并记录实验结果。

2.学生小组就钠及其化合物的应用进行讨论。

五、总结（10分钟）1.小组代表综合学生实验结果及讨论发言，向全班进行总结。

2.教师简要总结本节课内容，提出问题并引导学生进行思考。

课后作业1.复习钠及其化合物的种类和特性。

2.思考一次使用钠或钠化合物的现象，能否用化学知识解释它是如何发生的？3.查找钠在生活中的其他应用，并简要介绍它们的作用。

第一节钠及其化合物第1课时教案教学目标宏观辨识与微观探析：从宏观上建立金属钠是一种强还原性金属单质的基本概念，理解其表现出还原性的化学反应，从微观上明确金属钠的强还原性是其易失电子的重要表现。

科学探究与创新意识：通过完成金属钠的相关实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，培养初步的科学探究能力。

科学精神与社会责任：通过对于金属钠的性质的研究，理解科学认识来源于实践的科学精神，重视以定性、定量分析作为科学认识的一种方法。

通过对钠着火的处理，理解掌握化学知识在公共危险性事故的处理中的重要作用。

教学重难点重点： 1.钠和氧气、水的反应；2.研究物质性质的方法和科学探究的程序。

难点： 1.探究问题的方案。

1.实验现象的分析推理。

教学过程一、导入新课【引入】播放视频----蓝色海洋中的红色珊瑚视频中看到微观下锌在硫酸铜溶液中置换生成铜，我们今天学习的物质——钠，根据金属活动顺序表，它的活泼性比金属要强。

二、探究钠单质的性质【情景问题】那么，钠投入硫酸铜溶液是怎样的情况？【演示实验】钠投入硫酸铜溶液【学生讨论】猜想出现实验现象的原因并设计实验论证猜想【小组探究实验】钠与水的反应向水槽中加入一定量的水，滴加几滴酚酞，投入一块绿豆大的钠，待实验完后，观察实验现象。

【学生活动】同学间互相讨论，交流各自观察到的实验现象，填下面的表格：【过渡】通过上面的实验，证明了钠与水反应的产物是氢氧化钠，那成的气体可能是什么？【思考1】如何设计实验验证？【教师实验】针筒实验验证是氢气【思考2】钠着火，该如何扑灭？【学生】写出钠与水反应的化学方程式【板书】通过刚才的实验，同学们了解了钠的那些性质？一、钠的物理性质密度、熔点二、化学性质1、与水反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑【归纳】钠与硫酸铜溶液反应原理分析钠与盐溶液反应规律【讲解】钠与水反应剧烈，它的保存不能有水，我们实验室一般保存在煤油中【思考3】钠为什么保存在煤油中？用什么工具切取钠？钠放空气中会怎样呢？【小组实验】用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。

教学设计一、教学目标：1.知识目标：⑴知道Na 及其氧化物的性质。

⑵能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。

⑶能规范解答以Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。

2.能力目标：培养学生创造性思维与探究能力，以及提出问题、分析问题、解决问题的能力。

3.情感目标：通过师生研讨，培养学生自主探索创新精神。

二、教学重点钠的化学性质及其应用三、教学难点钠的化学性质及其应用四、教学设计思路教学方法：学案导学法。

通过课前学案指导等过程，诱导学生思考、推理、探究。

首先由教师提出问题、创设问题情景，学生利用所学知识完成测评练习巩固所学知识。

五、教学准备1、学生研究学案、多媒体辅助教学。

2、课件准备：教师制作课件、多媒体教学平台。

六：教学过程1.学生完成基础过关部分钠是一种光亮的银白色金属(说明有金属光泽)。

质地柔软，可以用刀切割(说明硬度小)。

熔点较低(97.81℃，鲁科版第9 页)，沸点为882.9℃。

钠虽为金属，密度(0.97g/cm3，鲁科版第9 页)，却比水小。

当然身为金属，钠具有良好的导热性和导电性。

金属钠露置在空气中的一系列变化：先变暗；生成的是(写化学式，下同)，再变白；生成的是。

然后表面逐渐潮湿并形成溶液，这是NaOH 潮解的缘故。

(此时溶液中在默默地进行着：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O)这一反应。

再后来又结块；生成的是，最后变成粉末；这种现象在化学上称为风化，写出风化过程对应的化学方程式：。

2.师生探讨提高部分01.钠与足量的O2 反应，无论反应生成的是Na2O2 还是Na2O，只要参与反应的Na 的质量相等，则反应中转移的电子的物质的量一定(填“前者多”或“相等”或“后者多”，下同)。

得到的Na2O2固体的质量与Na2O 固体的质量一定是。

02.一定条件下，取钠与氧气反应后的生成物7.8g 溶于水。

若所得溶液恰好能被100mL 浓度为1.00mol/L 的稀H2SO4 中和，则该生成物的成分是( )A.Na2OB.Na2O2C.Na2O 和Na2O2D.都正确03.(2016 上海虹口高三一模题)如图，倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内，火星四溅，烧杯内出现大量白烟下列说法错误的是( )A.水是钠与硫反应的催化剂B.酚酞的水溶液变红色C.钠与硫的反应是放热反应D.滤纸逐渐变黑03.将23g 金属钠投入到足量的水中得到溶液①，将24g 镁投入到与水等质量且足量的稀硫酸中得溶液②。