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高考化学专题复习化学实验练习

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高三化学高考备考二轮复习——实验题专题训练

高三化学高考备考二轮复习——实验题专题训练

2022届高考化学二轮复习专题模拟——实验题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．（2021·山东·高考真题）六氯化钨(WCl 6)可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于CS 2，极易水解。

实验室中，先将三氧化钨(WO 3)还原为金属钨(W)再制备WCl 6，装置如图所示(夹持装置略)。

回答下列问题：(1)检查装置气密性并加入WO 3。

先通N 2，其目的是___；一段时间后，加热管式炉，改通H 2，对B 处逸出的H 2进行后续处理。

仪器A 的名称为___，证明WO 3已被完全还原的现象是___。

(2)WO 3完全还原后，进行的操作为：℃冷却，停止通H 2；℃以干燥的接收装置替换E ；℃在B 处加装盛有碱石灰的干燥管；℃……；℃加热，通Cl 2；℃……。

碱石灰的作用是___；操作℃是___，目的是___。

(3)利用碘量法测定WCl 6产品纯度，实验如下：℃称量：将足量CS 2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m 1g ；开盖并计时1分钟，盖紧称重为m 2g ；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m 3g ，则样品质量为___g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。

℃滴定：先将WCl 6转化为可溶的Na 2WO 4，通过IO 3-离子交换柱发生反应：WO 24-+Ba(IO 3)2=BaWO 4+2IO3-；交换结束后，向所得含IO 3-的溶液中加入适量酸化的KI 溶液，发生反应：IO 3-+5I -+6H +=3I 2+3H 2O ；反应完全后，用Na 2S 2O 3标准溶液滴定，发生反应：I 2+2S 2O 23-=2I -+S 4O 26-。

滴定达终点时消耗cmol•L -1的Na 2S 2O 3溶液VmL ，则样品中WCl 6(摩尔质量为Mg•mol -1)的质量分数为___。

高考化学专项复习：化学实验(大题)

高考化学专项复习：化学实验(大题)

高考化学专项复习：化学实验（大题）1．溴苯是重要的有机合成中间体，如图为溴苯的制备实验装置：实验步骤：Ⅰ．检查气密性后，关闭K2，打开K1、K3和分液漏斗活塞，将苯和溴的混合物缓慢滴加到三颈烧瓶中，液体微沸，红色气体充满烧瓶，C装置小试管中无色液体逐渐变为橙红色，瓶内液面上方出现白雾。

Ⅱ．关闭K1，打开K2，A中液体倒吸入B中。

Ⅲ．拆除装置，将B中液体倒入盛有冷水的大烧杯中，分液，分别用NaOH溶液和水洗涤有机物，再加入MgSO4固体，过滤，最后将所得有机物进行蒸馏。

（1）K1、K3连接处均使用了乳胶管，其中不合理的是(填“K1”或“K3”)，理由是：。

（2）可以证明溴和苯的反应是取代而不是加成的实验现象是。

（3）步骤Ⅰ的目的是。

（4）用NaOH洗涤有机物时发生反应的离子方程式为。

（5）步骤Ⅱ中的蒸馏操作可用如下的减压蒸馏装置(加热装置和夹持装置已略)。

①实验前，烧瓶中无需加入碎瓷片，实验过程中打开毛细管上端的止水夹时，a中的现象是；毛细管的作用是。

②使用克氏蒸馏头的优点是。

2．碘元素是人体的必需微量元素之一。

某学习小组在实验室进行海带提碘的探究，实验过程如下：Ⅰ．海带中碘元素的确定（1）取海带灰浸取液1~2mL，加入稀硫酸约0.5mL、5%的H2O2溶液约0.5mL，然后加入CCl4约0.5mL，振荡后静置，可以观察到，证明海带中含有碘元素，该反应的离子方程式为。

Ⅱ．海带提碘（2）若向100mL碘水L中加入20mL CCl4，充分振荡、静置，此时碘在CCl4中的物质的量浓度是水中的86倍，则萃取效率为%(结果保留小数点后两位)（3）萃取实验中，若要使碘尽可能地完全转移到CCl4中，可以采取的操作是。

（4）某同学采取减压蒸馏(装置如图)，可以很快完成碘和四氯化碳的分离，减压蒸馏时使用了克氏蒸馏头，克氏蒸馏头比普通蒸馏头增加了一个弯管，弯管的主要作用是。

Ⅲ．海带中碘含量的测定（5）若称取干海带10.0g，经灼烧、浸取、H2O2氧化等过程后配制成100mL溶液，移取25.00mL于锥形瓶中，用0.01moL•L−1Na2S2O3标准溶液滴定，待溶液由黄色变为浅黄色时，滴加两滴淀粉指示剂，继续滴定至蓝色刚好褪去，且半分钟内无变化，即为终点，平行滴定3次，记录所消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为10.00mL，计算海带中含碘的质量分数为%(结果保留小数点后两位)(已知2S2O32−+I2=S4O62−+2I−)。

2023届高考化学一轮复习化学实验设计与探究 训练题(word版含解析)

2023届高考化学一轮复习化学实验设计与探究 训练题(word版含解析)

化学实验设计与探究 训练题一、选择题1.下列实验设计正确的是( )A.将2SO 通入溴水中证明2SO 具有漂白性B.将铁屑放入稀3HNO 中证明Fe 比2H 活泼C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在23CO -D.将乙烯通入4KMnO 酸性溶液证明乙烯具有还原性2.实验是化学学习的基础。

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A.用装置甲制取并收集干燥纯净的3NHB.用装置乙制取2Fe(OH)并能较长时间观察其颜色C.用装置丙完成醋酸、碳酸和苯酚的酸性强弱验证实验D.用装置丁实验室制取少量乙烯3.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项实验操作和现象结论A 向淀粉溶液中加适量20%24H SO 溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解B室温下，向10.1mol L HCl -⋅溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热C室温下，向浓度均为10.1mol L -⋅的2BaCl 和2CaCl 混合溶液中加入23Na CO 溶液，出现白色沉淀白色沉淀是3BaCOD向1220.1mol L H O -⋅溶液中滴加140.01mol L KMnO -⋅溶液，溶液褪色22H O 具有氧化性4.下列实验设计正确的是( ) A.用乙醇萃取碘水中的碘B.用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸C.向乙醇和乙酸中分别加入钠，比较其官能团的活泼性D.向蔗糖和稀硫酸共热后的溶液中加入少量银氨溶液，检验生成的葡萄糖5.4CuSO 溶液是实验室中常用试剂。

下列与4CuSO 溶液有关实验的操作和结论都一定正确的是( ) 选项ABCD实验操作前者产生气泡更快收集2NO蒸发4CuSO 溶液结论3+Fe 催化效果好于2+Cu()()sp sp CuS ZnS K K <2NO 能用排空法收集可获得胆矾晶体6.由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )实验现象 结论A 向12mL0.1mol L -⋅的3FeCl 溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加KSCN 溶液颜色不变 还原性：2Fe Fe +>B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满2CO 的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生2CO 具有氧化性C 加热盛有少量43NH HCO 固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝43NH HCO 显碱性D向2支盛有2mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI 溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象sp sp (AgI)(AgCl)K K7.实验室利用如图所示装置测定水中氢氧元素之比。

高考化学二轮专题复习 专题训练——实验题

高考化学二轮专题复习 专题训练——实验题

2022年高考化学二轮专题复习必刷——实验题1．（2021·海南·高考真题）亚硝酰氯()NOCl 可作为有机合成试剂。

已知：①22NO+Cl 2NOCl 催化剂一定温度①沸点：NOCl 为-6①，2Cl 为-34①，NO 为-152①。

①NOCl 易水解，能与2O 反应。

某研究小组用NO 和2Cl 在如图所示装置中制备NOCl ，并分离回收未反应的原料。

回答问题：(1)通入2Cl 和NO 前先通入氩气，作用是___________；仪器D 的名称是___________。

(2)将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中，目的是___________。

(3)实验所需的NO 可用2NaNO 和4FeSO 溶液在稀24H SO 中反应制得，离子反应方程式为___________。

(4)为分离产物和未反应的原料，低温溶槽A 的温度区间应控制在___________，仪器C 收集的物质是___________。

(5)无色的尾气若遇到空气会变为红棕色，原因是___________。

2．（2021·辽宁·高考真题）34Fe/Fe O 磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(各步均在2N 氛围中进行)：①称取()22r 9.95g FeCl 4H O M =199⋅，配成50mL 溶液，转移至恒压滴液漏斗中。

①向三颈烧瓶中加入-1100mL14mol L KOH ⋅溶液。

①持续磁力搅拌，将2FeCl 溶液以-12mL min ⋅的速度全部滴入三颈烧瓶中，100①下回流3h 。

①冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在40℃干燥。

①管式炉内焙烧2h ，得产品3.24g 。

部分装置如图：回答下列问题：(1)仪器a 的名称是_______；使用恒压滴液漏斗的原因是_______。

(2)实验室制取2N 有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂和装置，选出一种可行的方法，化学方程式为_______，对应的装置为_______(填标号)。

2022年福建省高考化学复习：实验题

2022年福建省高考化学复习：实验题

2022年福建省高考化学复习：实验题
1．疫情期间，很多自来水厂用二氧化氯（ClO2）消毒，防止水体污染。

二氧化氯（ClO2）黄绿色气体，易溶于水，熔点为﹣59.5℃，沸点为11.0℃，浓度过高时易发生分解引起爆炸，回答下列问题：
（1）在处理废水时，ClO2可将废水中的CN﹣氧化成CO2和N2，ClO2被还原成Cl﹣，写出该反应的离子方程式2ClO2+2CN﹣＝2CO2+N2+2Cl﹣。

（2）某实验小组设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2
①氮气不参与反应，通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是稀释
二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸。

②装置A用于制备ClO2气体，同时还有生成另种一种无色无味的气体，该反应的离子
方程式为2ClO3﹣+H2O2+2H+＝2ClO2↑+O2↑+2H2O。

③装置B的作用是作安全瓶，防止倒吸。

④当看到装置C中导管液面上升时应加快（选填“加快”或者“减慢”）氮气的通
入速率。

（3）ClO2也可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，化学方程式为：5NaClO2+4HCl═5NaCl+4ClO2↑+2H2O
①该反应的还原剂是NaClO2（填化学式），氧化剂与还原剂物质的量之比为：1：
4。

②若实验条件控制不当，亚氯酸钠和稀盐酸会产生一种黄绿色气体单质，写出其化学方
程式并用双线桥法表示其电子转移的情况：。

【解答】解：（1）ClO2可将废水中的CN﹣氧化成CO2和N2，ClO2被还原生成Cl﹣，反
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2022年海南省高考化学复习：实验题

2022年海南省高考化学复习：实验题

2022年海南省高考化学复习：实验题1．氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾）．可用下列装置制备．（1）装置B中盛放饱和食盐水溶液，其作用是除去氯化氢气体．F中的是浓硫酸溶液，其作用是防止G中的水蒸气进入E中．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为碱石灰．（2）装置A实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是ACB（填序号）．A．往烧瓶中加入MnO2粉末B．加热C．往烧瓶中加入浓盐酸（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出很多实验方案，其中方案之一为让残留的液体与足量Zn反应，测量生成的H2体积．装置如右图所示（夹持器具已略去）．①使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将锌粒转移到残余清液中．②反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是气体未冷却到室温（排除仪器和实验操作的影响因素）．（4）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为﹣59℃，液体为红色；Cl2沸点为﹣34℃，液态为黄绿色．设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，观察液体（或气体）颜色变化．【解答】解：根据实验装置图可知，该实验中用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气中有氯化氢、水等杂质，先用饱和食盐水除氯化氢，再用浓硫酸干燥，氯气与铝反应制得氯化铝，反应的尾气中有氯气用氢氧化钠吸收，为防止氯化铝与氢氧化钠溶液中的水蒸汽反应，所以在收集装置和尾气吸收装置之间加一干燥装置F．（1）根据所给的装置图可知，装置A是实验室利用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，制得的氯气中含有氯化氢和水等杂质，所以B装置中应装饱和食盐水是为了除去混有的HCl 气体；因为氯化铝易发生水解，故F应该防止空气中的水蒸气进入E装置，所以E装置中应放浓硫酸，而G是吸收反应剩余的氯气，所以可以加入碱石灰来代替F和G的作用，故答案为：饱和食盐水；除去氯化氢气体；浓硫酸；防止G中的水蒸气进入E中；碱石灰；（2）装置A实验中用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，应先加二氧化锰，再从分液漏斗中加入浓盐酸，再加热，所以操作顺序为ACB，故答案为：ACB；（3）①使Y形管中的残余清液与锌粒反应，应将锌粒加入残余清液中，其操作为将锌粒转移到残余清液中，故答案为：锌粒；残余清液；②反应完毕后，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐渐减小的原因是气体未冷却到室温，当温度冷却到室温后，气体体积不再改变，故答案为：气体未冷却到室温；（4）根据ClO2沸点为10℃，熔点为﹣59℃，液体为红色，Cl2沸点为﹣34℃，液态为黄绿色，为验证Cl2中含有ClO2，收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，观察液体（或气体）颜色变化，若出现红色，则说明Cl2中含有ClO2，故答案为：收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，观察液体（或气体）颜色变化．2．过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）广泛用于化工、造纸、纺织、食品等行业，一种以芒硝（Na2SO4•10H2O）、H2O2等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如下：已知2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O，pH小于5时几乎均以Cr2O72﹣形式存在，pH大于8.5时几乎均以CrO42﹣形式存在。

高考化学专题复习—实验题精选

高考化学专题复习—实验题精选1. (2017年海南卷)下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是()A. B.C. D.2. (2019年4月浙江选考)下列图示表示过滤的是A．B．C．D．3. (2019年上海等级考)实验室用镁带和稀硫酸反应产生氢气，来测定氢气的气体摩尔体积，所涉及到的步骤有①读数；①冷却至室温；①调节使水准管和量气管液面相平。

正确的顺序是A.①①①B.①①①C.①①①D.①①①4. (2017年全国卷①)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是()A. ①、②、③中依次盛装KMn O4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D. 装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气5. (2017年江苏卷)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是()A. 制取SO2B. 验证漂白性C. 收集SO2D. 尾气处理6. (2018年江苏卷)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是()A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气A.7. ( 2019年上海卷)下列物质分离(括号内的物质为杂质)的方法错误的是()A. 硝基苯(苯)−−蒸馏B. 乙烯(SO2)−−氢氧化钠溶液C. 己烷(己烯)−−溴水，分液D. 乙酸乙酯(乙醇)−−碳酸钠溶液，分液8. (2019年天津卷)下列实验或操作能达到实验目的的是9. (2019高考全国Ⅲ)下列实验不能达到目的的是（）10. (2019年高考全国卷II)下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）答案及解析1、【答案】A【解析】A、图示标志是腐蚀品标志，故A正确；B、图示标志是易燃固体，故B错误；C、图示标志是放射性物品，故C错误；D、图示标志是氧化剂，故D错误。

2022年上海市高考化学复习：实验题


致少量 CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2 沉淀溶解，使 NaCl 混有杂质， 故答案为：先加 HCl 会有少量 CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2 沉淀溶解，使 NaCl 混有杂 质，从而影响制得 NaCl 的纯度；
（4）用提纯的 NaCl 配制 100mL 1.0mol/L 的 NaCl 溶液，所用仪器有：烧杯、玻璃棒、
故答案为：SOCl2 与 CoCl2•6H2O 的结晶水作用，生成 HCl 和 SO2（或 HCl 或酸性物质），
抑制 CoCl2 的水解；
（7）反应生成的气态物质通人澄清石灰水中生成沉淀的质量为的 60g，沉淀为 CaCO3，
则 n（CO2）＝n（CaCO3） 步
液 配液液 步i
0.6mol，m（CO2）＝0.6mol×44g/mol＝26.4g；
2022 年上海市高考化学复习：实验题
1．已知某 NaOH 试样中含有 NaCl 杂质，为测定试样中 NaOH 的质量分数，进行如下步骤
实验：
①称量 1.0g 样品溶于水，配成 250mL 溶液；
②准确量取 25.00mL 所配溶液于锥形瓶中；
③滴加几滴酚酞溶液；
④用 0.10mol/L 的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如表：
═0.0800g
t液步骤 t，液液步骤
0.8g，该烧碱的纯度ω（烧碱）
液，h 配，液液
100%＝80%，
故答案为：80%；
（6）a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测液中溶质的物质的量不变，消耗标准液体积
不变，则测定值不变，故 a 错误；
b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，导致消耗标准液的体积偏小，测定值偏低，故
根据元素守恒：n（CoC2O4） 配n（CO2） 配n（CaCO3）＝0.3mol，m（CoC2O4）＝0.3mol

高考化学实验专题练习(12)

高考化学实验专题练习（12）1．（9分）下图所示装置可用来制取Fe （OH ）2和观察Fe （OH ）2在空气中被氧化时的颜色变化。

实验时必须使用铁屑、6 mol/L 硫酸溶液，其他试剂任选。

填写下列空白：（1）B 中盛有一定量的NaOH 溶液，A 中应预先加入的试剂是________，A 中反应的化学方程式为________________________________。

（2）实验开始时应先将活塞E________（填“打开”或“关闭”）， 在C 中收到的气体主要为________________。

（3）简述生成Fe （OH ）2的操作过程_____________________________________________________________________（4）拔去装置B 中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：___________________________________________________________________。

2．（14分）我国著名化学家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”，因原料利用率高．并能进行连续生产，从而享誉中外．“侯氏制碱法”的基本做法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱．它的反应原理可用下列化学方程式表示：NaCl （饱和）＋NH 3＋CO 2＋H 2O ＝NaHCO 3↓＋NH 4ClO H CO CO Na NaHCO 222323+↑+△ 某课外兴趣小组同学，按照“侯氏制碱法”原理，设计了如下一套实验装置实验室可选药品有浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化铵，氯化钠．（1）选用最合适的试剂的名称A__________；D___________（2）本实验具体操作过程中，应先通_________气体，再通_________气体；原因是____________________（3）指出该装置的至少两处错误__________________________________________（4）在改进装置后，该同学进行了实验，实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58．5g，实验最后得到无水碳酸钠26g，则其产率为_________；该同学针对其实验结果，认真分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是_______________．（5）在“侯氏制碱法”的工业生产中，原料的利用率高，大大降低了成本．请问本实验中哪些物质可重复利用？_______________________________________3．（10分）（1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是（用字母填在横线上）A．难挥发性B．强酸性C．吸水性D．脱水性 E．强氧化性 F．催化作用①浓硫酸可用作气体干燥剂；②往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白；③实验室制硝酸；④实验室制二氧化硫；⑤浓硫酸与铜反应；⑥运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸；⑦生产过磷酸钙化肥；⑧浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑。

高考化学重点知识练习题：实验综合题

【实验Ⅰ】制备BCl3并验证产物CO
(1)该实验装置中合理的连接顺序为G→_____→_____→_____→____→F→D→I。其中装置E的作用是___________________________。
(2)装置J中反应的化学方程式为____________________________________。
(5)根据相关有机物的数据可知，步骤④是将苯甲醛蒸馏出来，蒸馏温度应控制在178.1℃左右，故答案为：178.1℃；
(6)根据 + NaClO→ + NaCl+H2O可知，1mol苯甲醇理论上生成1mol苯甲醛，则3.0mL苯甲醇的质量为1.04 g/cm3×3.0cm3=3.12g，物质的量为 ，则理论上生成苯甲醛的质量为 ×106g/mol=3.06g，苯甲醛的产率= ×100%=67.9%，故答案为：67.9%。
（6）判断反应基本完全的现象是___________。
（7）油层用10%的碳酸钠溶液进行中和时主要反应的离子方程式为______。
（8）减压蒸馏时，应该选用下图中的冷凝管是_____(填正确答案标号)。
(2)中装置J中Cl2与NaOH溶液发生歧化反应，产生NaCl、NaClO、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；
II.(3)向该物质中加入AgNO3溶液，发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓，为了使溶液中的Cl-沉淀完全，加入过量的AgNO3溶液，然后以硝酸铁为指示剂，若溶液中Cl-沉淀完全，用C2mol/LKSCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液。会发生反应：Ag++SCN-=AgSCN↓，溶液变为血红色，所以滴定终点现象为滴入最后一滴KSCN溶液时，混合液由无色变为血红色且半分钟内不褪色；
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专题练习---化学实验1．下列实验操作及结论正确的是A．使湿润的红色石蕊试纸褪色的气体一定是SO2B．量取8.58mL蒸馏水应选用10mL的量筒，而不能选用50mL的量筒C．检验氯代烃中含氯的方法是：向氯代烃中加入碱溶液，加热后先用稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液进行检验D．可用石墨作电极电解MgSO4和CuSO4的混合溶液，确定Mg和Cu的金属活动性强弱2．下列实验方案不可行．．．的是．．．或结论不正确① 用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷气体中的少量乙烯② 将溴乙烷和NaOH溶液混合加热后，再加入硝酸银溶液，检验溴元素③ 分液时，分液漏斗里下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出④ 向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉至完全反应，通过比较产生H2的体积判断两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸⑤ 向新制的AgCl乳白色悬浊液中滴加0.1 mol/L的KI溶液，产生黄色沉淀，证明：K sp[AgCl]＞K sp[AgI]A．①② B．①③⑤ C．②④ D．③④⑤3、下列对实验现象的预测中，不正确的是A．向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解B．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失D．向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，又变浑浊4．室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能．．说明醋酸是弱电解质的是5．下列实验方案不合理的是A．制硫酸和氢氧化钠：可用右图所示装置B．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—；依次加入的物质是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HClC．乙醛的氧化：在试管里加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的CuSO4溶液4~6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾D．检验Na2SO3试样是否变质：取少量试样加水溶解，用稀硝酸酸化后，滴加BaCl2溶液6．下列有关化学实验的叙述中，不正确的是A. 用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔气体的速率B. 重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤C. 制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物D. 实验室制取乙烯并验证其性质时，先将产生的气体通入到NaOH 溶液中除去杂质7．对以下实验装置图的说法正确的是A ．利用图①装置做喷泉实验B ．利用图②装置吸收尾气SO 2C ．利用图③装置进行胶体电泳实验可以说明Fe(OH)3胶体带正电荷D ．利用图④装置用MnO 2和浓盐酸制备并收集Cl 28.（14分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按以下合称步骤回答问题：(1)在a 中加入15 mL 无水苯和少量铁屑。

在b 中小心加入4.0 mL 液态溴。

向a 中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了 气体。

继续滴加至液溴滴完。

装置d 的作用是 。

(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a 中加入10 mL 水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10 mL 水、8 mL10％的NaOH 溶液、10 mL 水洗涤。

NaOH 溶液洗涤的作用是________________________________；③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

加入氯化钙的目的是 。

(3)经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必须的是 （填入正确选项前的字母）：A ．重结晶B ．过滤C ．蒸馏D ．萃取(4)在该实验中，a 的容积最适合的是 （填入正确选项前的字母）：A ．25 mLB ．50 mLC ．250 mLD ．500 mL9．（14分）近期，我国个别企业违法排污导致地下水严重污染又成为媒体焦点。

对水的质量监控有很多指标，其中水中溶解氧(DO)的多少是衡量水体自净能力的一个指标。

I．对溶解氧(DO)的测定步骤是：①在一定温度下量取100.00mL新鲜水样，在碱性条件下使其中的O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2②向步骤①反应后的溶液中加入KI溶液，使其中生成的MnO(OH)2再还原成Mn2+：MnO(OH)2+2I-+4H+= Mn2++I2+3H2O③最后用0.0100 m ol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定步骤②中生成的I2：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，消耗Na2S2O3标准溶液11.00mL。

（1）步骤③使用的指示剂是淀粉试液。

滴定终点时指示剂的颜色变化情况是_______________。

（2）硫代硫酸（H2S2O3）是一种二元弱酸。

步骤③应选用________滴定管进行滴定，结合离子方程式说明原因：__________________________________________________________________。

（3）水样中溶解氧（DO）的浓度为mg·L-1。

II．该实验需用Na2S2O3固体配制100mL 0.0100 mol·L-1Na2S2O3标准溶液。

（4）请按配制的过程填写选用仪器的顺序：____ （填编号）。

①玻璃棒②胶头滴管③100mL容量瓶④天平⑤25mL烧杯（5）配制0.0100mol·L-1Na2S2O3标准溶液时，下列操作使所配溶液浓度偏高的是_________。

A．没有用蒸馏水洗涤烧杯 B．定容时俯视容量瓶刻度线C．配制前容量瓶洗净后没干燥 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线E．用天平称量药品时，左盘低，右盘高10． (16分）某同学旅游时发现，苗族人的银饰美丽而富有民族文化，制作银饰时可以选用Fe（NO3)3溶液做蚀刻剂。

受此启发，该同学所在的化学兴趣小组在实验室选用Fe(NO3)3溶液清洗做过银镜反应的试管，发现不但银镜溶解，而且较少产生刺激性气体。

化学兴趣小组对Fe(NO3)3溶液溶解银的原理进行探究：【提出假设】假设1：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag;假设2：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag【验证假设】(1)甲同学验证假设1。

①他用淡紫色的Fe(NO3)3·9H2O晶体（分析纯，M r=404)配制1.5mol/L的Fe(NO3)3落液100mL。

需要称取_____g Fe(NO3)3·9H2O晶体，配制过程中所用到的仪器除烧杯、玻璃棒外还必需：__________________________②测得1.5 mol/L的Fe(NO3)3溶液pH约为1，其原因用化学用语表示为___________。

③将pH=1的HNO3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜慢慢溶解，产生无色气体并在液面上方变为红棕色，溶液中发生反应的离子方程式应是_________④将1.5mol/L的Fe(NO3)3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜很快溶解，并且溶液颜色加深。

(2) 乙同学验证假设2。

分别用溶质的质量分数为2%、10%的足量FeCl3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，都看不出银镜溶解。

乙同学由此得出结论，假设2不成立。

你是否同意乙的结论?_______,简述理由：_____________________【思考与交流I 甲同学的实验④中，溶液颜色为什么会加深？查阅资料得知，Fe 2+能与 NO 形成配离子：Fe 2++NO=[Fe(NO)]2+=（棕色)。

已知，同浓度的硝酸氧化性比Fe 3+略强。

根据以上信息综合分析，浓、稀FeNO 3)3溶液溶解银镜时，发生的反应有何不同？____________ 11．（14分）四川有着丰富的水钴矿，水钴矿中除SiO 2外，还有9.24% CoO 、2.78% Fe 2O 3、0.96% MgO 、0.084 % CaO 。

从中提取钴的主要工艺流程如下：⑴在一定浓度的H 2SO 4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如下图所示。

考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间和温度( )A ．5 h 120℃ B．12 h 120℃C ．18 h 90℃ D．12h 90℃⑵工艺流程中“磨矿”的目的是（至少回答两条）；流程中过滤操作所用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。

⑶“沉淀”中含杂质离子主要有C 2O 42-、SO 42-、F -、NH 4＋和 ；“操作X”包括 和 。

⑷“除钙、镁”的反应原理为： MgSO 4＋2NaF ＝MgF 2↓＋Na 2SO 4 ；CaSO 4＋2NaF ＝CaF 2↓＋Na 2SO 4。

已知K SP （CaF 2）＝1.11×10-10，K SP （MgF 2）＝7.40×10-11，加入过量NaF 溶液反应完全后过滤，则滤液中22(Ca )(Mg )c c ++= 。

⑸某锂离子电池正极是LiCoO 2，含Li +导电固体为电解质。

充电时，Li ＋还原为Li ，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C 6）中（如图所示）。

电池反应为LiCoO 2 ＋ C 6 CoO 2 ＋ LiC 6 ，写出该电池放电时的正极反应式 。

《专题练习---化学实验》参考答案1D 2A 3C 4A 5D 6C 7B8：(14分，每空2分)(1) HBr 。

吸收HBr 和Br 2；(2) ②除去HBr 和未反应的Br 2； ③干燥(3) 苯； C(4) B9.(14分)(1)蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色（2分）(2)碱式（2分） Na 2S 2O 3为强酸弱碱盐，S 2O 32-水解显碱性：S 2O 32-+H 2O HS 2O 3-+OH -，会腐蚀酸式滴定管：SiO 2+2OH -=SiO 32-+H 2O(3)8.8（4）④⑤①③②（5）B E10.（共16分）【验证假设】（1）①60.6（2分） 100 mL 容量瓶、胶头滴管（2分） ②Fe 3+＋3H 2OFe(OH)3＋3H +（2分） ③3Ag＋NO －3＋4H +==3Ag +＋NO↑＋2H 2O （2分）（2）不同意（2分） 没有检验是否生成了Fe 2+，可能是Fe 3+与Ag 发生了反应，但生成的Ag +与Cl －形成沉淀阻止了反应继续进行，也可能是FeCl 3溶液浓度太小而不能溶解银（3分）【思考与交流】Fe(NO 3)3浓溶液中，Fe 3+、NO －3都氧化了Ag ，Fe(NO 3)3稀溶液中可能只有NO －3氧化了Ag （3分）11．（14分）（1）D （2分）（2）矿石粉碎，增大接触面积，加快反应速率；提高矿石的溶出(浸出)率（2分）（其他合理答案也给分）； 玻璃棒（1分）（3）1.5（3分）（4）Na ＋（1分）；洗涤（1分）、干燥（1分）；（5）CoO 2 + Li ＋ + e －＝LiCoO 2（3分）。