河北省新乐市第一中学_2016高中化学2.3氧化还原反应课堂练习新人教版必修1

高中化学学习材料唐玲出品2.3氧化还原反应第1课时一、选择题1．判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是( )A ．是否有氧元素参加反应B ．是否为置换反应C ．同一元素的化合价在反应前后是否发生变化D ．是否为化合反应或分解反应解析： 氧化还原反应的特征是元素化合价有升降。

答案： C2．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。

下列诗句中不涉及氧化还原反应的是( )A ．野火烧不尽，春风吹又生B ．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C ．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D ．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏解析： A 、B 、D 均是可燃物的燃烧，是氧化还原反应；C 中：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，是非氧化还原反应。

答案： C3．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应 解析： 置换反应一定属于氧化还原反应，一定有电子转移。

答案： C4．以元素化合价升降的观点分析下列各化学反应，其中不属于氧化还原反应的是( )A ．Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑B ．H 2＋Cl 2=====点燃2HClC ．CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2OD ．CaCl 2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaCl解析： 只要是反应前后存在元素化合价升降的化学反应，都属于氧化还原反应。

答案： D5．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是( )A ．是否有电子转移B ．是否有元素化合价的变化C ．是否有氧元素的参加D ．是否有原子的重新组合解析： 氧化还原反应的实质是电子转移(包括电子得失和偏移)，而外部特征是元素化合价发生变化。

只要有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应，与是否有氧元素参加无关。

答案： A6．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素( )A ．一定被氧化B ．一定被还原C ．可能被氧化，也可能被还原D ．化合价降低为0解析： 元素以单质形态(游离态)存在时，化合价为0，元素以化合物形态(化合态)存在时，化合价有正价或负价之分。

高中化学学习材料唐玲出品第三节 氧化还原反应第2课时 氧化剂和还原剂水平测试1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A ．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B ．氧化剂被氧化，还原剂被还原C ．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D ．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂答案：A2．下列反应中水既不作氧化剂，又不作还原剂的氧化还原反应是( )A ．Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClOB ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2C ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑D ．C ＋H 2O=====高温CO ＋H 2解析：有化合价变化的是A 、C 、D 三项，属于氧化还原反应，H 2O 中氢、氧元素无化合价变化的是A 项，C 、D 两项中的H 2O 作氧化剂。

答案：A3．在2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O 反应中，氧化产物是( )A ．KClB ．MnCl 2C ．H 2OD ．Cl 2解析：氧化产物指的是还原剂被氧化后所得到的产物，该反应中氧化产物为Cl 2。

答案：D4．(双选题)实验室制取Cl 2的反应为：4HCl(浓)＋MnO 2=====△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，下列说法正确的是( )A ．氧化剂是MnO 2，还原剂是HClB ．每生成1 mol Cl 2，转移电子的物质的量是2 molC ．每消耗1 mol MnO 2，表现还原作用的HCl 为4 molD ．Cl 2既是氧化产物又是还原产物解析：MnO 2中锰元素化合价降低，是氧化剂，MnCl 2是还原产物，HCl 中氯元素化合价升高，是还原剂，Cl 2是氧化产物，故A 项对、D 项错；氯元素化合价由－1价升高到0价，每生成1 mol Cl 2，转移电子的物质的量是2 mol ，故B 项对；每消耗1 mol MnO 2，参加反应的HCl 为4 mol ，表现还原作用的HCl 为2 mol ，另2 mol HCl 表现酸性生成MnCl 2，故C 项错。

第3节 氧化还原反应第1课时1．下列说法中正确的是 ( B )A ．在氧化还原反应中一种元素被氧化，另一种元素被还原B ．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都改变C ．氧化还原反应的实质是反应中原子发生了重新组合D ．某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原了 2．下列属于氧化还原反应的是 ( C ) A ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ B ．Na 2O ＋H 2O===2NaOH C ．2KI ＋Br 2===2KBr ＋I 2 D ．MgO ＋2HCl===MgCl 2＋H 2O3．下列反应中，氯元素全部被氧化的是 ( B ) A ．2P ＋3Cl 2=====△2PCl 3 B ．2NaCl=====通电2Na ＋Cl 2↑ C ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2OD ．2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 4．下列对氧化还原反应分析正确的是 ( C )B ．Fe ＋2HCl===F 得2e －，被氧化eCl 2＋H 失2e －，被还原2↑ C ．4P ＋5O 2=====点燃2P 失4×5e －，被氧化2O 得10×2e －，被还原5 D ．WO 3＋3H 2=====高温W 得6e －，被氧化＋3H 失6×e －，被还原2O5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 ( D )A ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3B ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ C ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ D ．4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O第2课时1．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na 2SeO 3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na 2SeO 3的作用是 ( A )A ．作还原剂B ．作氧化剂C ．既作氧化剂又作还原剂D ．既不作氧化剂又不作还原剂2．常温下，在溶液中可以发生反应：X ＋2Y 3＋===X 2＋＋2Y 2＋，则下列解释：①X 被氧化；②X 是氧化剂；③X 具有还原性；④Y 2＋是氧化产物；⑤Y 2＋具有还原性；⑥Y 3＋的氧化性比X 2＋强。

【课堂练习2】下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A．Fe＋2HCl=H2＋FeCl2 B．2FeCl2＋Cl2=2FeCl3C．Fe2O3＋＋3CO2D．2Fe(OH)32O3＋H2O【过关检测】1．判断下列化学反应是否是氧化还原反应，如果是，请用双线桥标出电子转移的方向和数目。

（1）2H2＋O2点燃2H2O （2）4P＋5O2点燃2P2O5（3）2KMnO4加热K2MnO4＋MnO2＋O2↑（4）CuO＋2HCl = CuCl2＋H2O（5）Cu＋2FeCl3 = 2FeCl2＋CuCl2（6）Cu2O＋H2加热2Cu＋H2O2．判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是（）A．是否有氧参加反应B．是否为置换反应C．同一元素的化合价在反应前后是否发生变化D．是否为化合反应或分解反应3．在下列反应类型中，一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应4．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3 ＋2HCl = CaCl2 ＋CO2↑＋H2O B．CaO ＋H2O = Ca(OH)2C．2H2O2催化剂2H2O ＋O2↑ D．CaCO3高温CaO ＋CO2↑5．下列反应属于氧化还原反应又属于置换反应的是（）A．Cu2O＋H2加热2Cu＋2H2O B．Cu＋2AgNO3= Cu(NO3)2＋2AgC．H2＋Cl2点燃2HCl D．CaCO3＋2HCl = CaCl2＋CO2↑＋H2O6．反应：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，其中_____元素化合价升高，则该元素被________，_____元素化合价降低，则该元素被________；________发生氧化反应，_________发生还原反应。

7．分析下列四个反应，回答问题并指出氧化剂和还原剂。

①MnO2＋4HCl(浓)加热MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②Cu ＋Cl2点燃CuCl2③Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O ④HCl＋NaOH = NaCl＋H2O （1）氯元素部分被氧化的是_______________ ___________、______________ （2）氯元素只被还原的是（3）氯元素既被氧化又被还原的是（4）氯元素既未被氧化又未被还原的是8．请把符合要求的化学方程式的编号填入直线上。

氧化还原反应氧化还原反应课后篇素养形成合格考达标练1.我们生活在千变万化的物质世界里。

下列变化中,没有发生氧化还原反应的是()2.下列反应属于氧化还原反应的是()A.CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2OD.NaBr+AgNO3AgBr↓+NaNO3、B、D项中元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应;C项中Cl元素的化合价发生变化,该反应属于氧化还原反应。

3.(2021河南徐州高一期末)在下列反应中,HCl被氧化的是()A.HCl+NaOH NaCl+H2OB.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑C.4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OD.CuO+2HCl CuCl2+H2O、D项反应属于非氧化还原反应,B项中HCl被还原。

4.氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是()A.Cl2+2KBr Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧元素显-1价),即除“化合反应”“分解反应”“置换反应”以外的氧化还原反应。

5.下列变化过程中,属于氧化反应的是()A.MnO2→Mn2+B.CuO→CuCl2C.Ag+→Ag2OD.Sn2+→Sn4+6.下列电子转移的表示方法中正确的是()A.B.C.D.项应为Fe2O3被还原、CO被氧化;B项不应用“+”“-”号表示电子得失;C项应为Fe得到2×3e-,C(碳)失去3×2e-,标注错误。

7.反应3NO2+H2O2HNO3+NO中,当有6个电子发生转移时,被氧化的物质与被还原的物质的分子个数比为()A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.3∶13个NO2分子参与反应,其中2个NO2分子被氧化,1个NO2分子被还原,不论有多少电子发生转移,被氧化与被还原的NO2的分子个数比均为2∶1。

【创新设计】2014高中化学 2.3.1 氧化还原反应每课一练 新人教版必修1一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．[双选题]下列实验现象与氧化还原反应有关的是( )A ．碳酸钠溶液加入氯化钙溶液产生沉淀B ．铜粉在空气中加热变为黑色粉末C ．石灰石溶于盐酸并产生无色、无味的气泡D ．氢气在空气中完全燃烧产生淡蓝色火焰解析：碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液发生反应：Na 2CO 3＋CaCl 2===CaCO 3↓＋2NaCl ，属于复分解反应，无化合价升降，是非氧化还原反应；石灰石溶于盐酸发生反应：CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑，无化合价升降，属于非氧化还原反应；铜粉在空气中加热，发生反应2Cu ＋O 2=====△2CuO ，氢气在空气中完全燃烧发生反应：2H 2＋O 2=====点燃2H 2O ，属于有单质参加的化合反应，都属于氧化还原反应。

答案：BD2．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是( )解析：A 项中应转移12e －；C 项中得失电子标反了；D 项中得失电子数不相等。

答案：B3．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )A ．H 2还原CuO 的反应只属于还原反应B ．置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2既是置换反应又是氧化还原反应C ．3O 2=====电火花2O 3是氧化还原反应D ．复分解反应一定不是氧化还原反应解析：氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O 过程中，对CuO 而言是失去氧被还原，发生了还原反应，对H 2而言，则是得到氧被氧化，发生了氧化反应。

置换反应都是氧化还原反应，但CO 与Fe 2O 3的反应不是置换反应，所以B 错。

复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移，所以，复分解反应一定不是氧化还原反应。

1．下列叙述正确的是()A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．较难失去电子的原子，容易得到电子解析：本题容易误选A、D。

错选的原因是不理解氧化还原反应的概念。

氧化还原反应有时可以发生在同种物质的同种元素之间，这种反应叫作歧化反应，也可以发生在不同物质的同种元素之间，这种反应叫归中反应，所以A不正确；化合物之间也可以发生氧化还原反应，所以B的叙述是错误的；置换反应一定是氧化还原反应，C 的叙述是正确的；难失去电子的原子可能得到电子也难，如稀有气体，因此D不正确。

故正确答案为C。

答案：C2．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是()A．Fe2＋―→Fe B．CO2―→HCO－3C．MnO－4―→Mn2＋D．SO2―→SO3解析：A、C两项均是化合价降低的过程，需加还原剂才能实现，B中化合价没有变化，只有D是硫元素化合价升高的过程，需加氧化剂才能实现。

答案：D3．铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr＋2HCl===CrCl2＋H2↑、②4CrCl2＋4HCl＋O2===4CrCl3＋2H2O，下列叙述中正确的是()A ．反应①、②均属于置换反应B ．HCl 在反应①、②中均发生还原反应C ．反应①中HCl 被氧化D ．溶液颜色由蓝变绿是因为Cr 2＋发生氧化反应解析：置换反应除了要有单质参加反应，还必须有单质生成，反应②不符合，A 项错误；在反应②中HCl 的两种元素无价态变化，HCl 既未发生氧化反应，也未发生还原反应，B 项错误；反应①HCl 中氢元素价态降低，被还原，C 项错误；反应②中Cr 2＋被O 2氧化生成Cr 3＋，导致溶液颜色由蓝变绿，D 项正确。

答案：D4．下列叙述正确的是( )A ．含金属元素的离子一定都是阳离子B ．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C ．某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原D ．金属阳离子被还原不一定得到金属单质解析：含金属元素的MnO －4是阴离子，A 错；在S ＋O 2=====点燃SO 2的反应中，非金属单质S 是还原剂，B 错；元素由化合态转化为游离态，该元素不一定被还原，如Cl －―→Cl 2是被氧化，而Cu 2＋―→Cu 是被还原，故C 不对；D 说法正确，如Cu ＋2FeCl 3===CuCl 2＋2FeCl 2，Fe 3＋被Cu 还原，仅得到Fe 2＋。

高中化学学习材料唐玲出品河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练（含解析）：必修一2.3氧化剂和还原剂1、今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和Cl﹣、I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣．可加入的试剂是（）A．Cl2 B．KMnO4C．FeCl3 D．HCl【答案】C【解析】解：反应①中Fe元素的化合价降低，则FeCl3为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性FeCl3＞I2，反应②中Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性Cl2＞FeCl3，反应③中Mn元素的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性KMnO4＞Cl2，即氧化性强弱为KMnO4＞Cl2＞FeCl3，则某溶液中有Fe2+和I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣，选择氧化性强的物质除杂时能将Fe2+和Cl﹣氧化，故选择弱氧化剂FeCl3来除杂而不影响Fe2+和Cl﹣，且没有引入新的杂质，故选C．2、A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是（）A．D、E中一定都含有甲元素B．单质B肯定是氧化剂C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质D．若A是非金属，则B一定为金属【答案】B【解析】A．由转化关系可知：A+D→E和A+C→E都是化合反应，故E中一定含有甲元素，而B+D →A+F是置换反应，B是单质，则甲元素只能来自化合物D，A是甲元素的单质，故A正确；B．因为常见的氧化物中氧为﹣2价，则另一种元素显正价，故在D中A元素显正价，被还原剂B（金属）可以还原为A中的0价态，而D被A（氧化剂）氧化为A元素更高价态的化合物E，故B错误；C．B+D→A+F是置换反应，B是单质，其中D、F为氧化物，则A肯定不含O元素，A+C→E是化合反应，A、C为单质，E为氧化物，所以C一定为氧气，故C正确；D．置换反应B+D→A+F可以是氧化性置换（则B是非金属），也可以是还原性置换（B是非金属或金属单质），若A为非金属，B和氧化物发生置换反应生成氧化物和A单质非金属，D中A元素为正价，被B的单质还原，也可以发生D+A=E，A+C=E，所以B只能为金属元素，故D正确；故选B．3、在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B﹣③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z﹣B．Z2在①、③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+D．X2+是XO4﹣的还原产物【答案】B【解析】A、①中X的化合价降低，则氧化性XO4﹣＞Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2＞A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2＞B2，则氧化性Z2＞A3+，反应Z2+2A2+=2A3++2Z﹣可发生，故A正确；B、①中Z元素的化合价升高，则Z2为氧化产物，③中Z元素的化合价降低，则Z2为氧化剂，故B错误；C、①中X的化合价降低，则氧化性XO4﹣＞Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2＞A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2＞B2，则氧化性XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，故C正确；D、反应①中X元素的化合价降低，则XO4﹣为氧化剂，则X2+是XO4﹣的还原产物，故D正确；故选B．4、金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制取Ti的反应为aTiO2+bCl2+eC aTiCl4+eCOⅠTiCl4+2Mg Ti+2MgCl2Ⅱ关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是（）①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；②C、Mg在两个反应中均被还原；③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；④a=1，b=e=2⑤每生成19.2g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8mol e﹣．A．①②④ B．②③④C．②⑤ D．③④【答案】C【解析】①aTiO2+bCl2+cC aTiCl4+cCO 该反应中反应前后，碳元素的化合价升高，碳单质作还原剂，氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂，还原产物是TiCl4；TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2该反应中钛元素的化合价降低，TiCl4作氧化剂；所以TiCl4在反应I中是还原产物，在反应II中是氧化剂，故①正确；②C、Mg在反应中反应前后化合价都升高，所以均为还原剂，被氧化，故②错误；③在反应I中碳不能还原TiO2，反应II中Mg能还原TiCl4，所以镁的还原性大于C；在反应I 中碳作还原剂，TiCl4作还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以C的还原性大于TiCl4，故③正确；④根据反应前后各元素的原子个数守恒知，所以，故④正确；⑤将方程式Ⅰ、Ⅱ相加得 TiO2+2Cl2+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl2 转移电子48g 8mol19.2g 3.2mol所以每生成19.2 g Ti，反应I、II中共转移3.2 mol e﹣，故⑤错误；故选C．5、已知含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，则下列判断不正确的是（）A．还原性：HSO3﹣＞I﹣，氧化性：IO3﹣＞I2＞SO42﹣B．a点处的氧化产物是SO42﹣，还原产物是I﹣C．当溶液中的I﹣为0.4mol时，加入的KIO3一定为0.4molD．若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为：2IO3﹣+5HSO3﹣=I2，+5SO42﹣+3H++H2O【答案】C【解析】A．，已知发生的反应为：IO3﹣+3HSO3﹣═I﹣+3SO42﹣+3H+，IO3﹣+6H++5I﹣═3H2O+3I2，则还原性：HSO3﹣＞I﹣，氧化性：IO3﹣＞I2＞SO42﹣，故A正确；B．a点处发生的反应为：IO3﹣+3HSO3﹣═I﹣+3SO42﹣+3H+，则氧化产物是SO42﹣，还原产物是I﹣，故B正确；C．当溶液中的I﹣为0.4mol时，有两种情况：一是只发生反应2IO3﹣+6HSO3﹣═2I﹣+6SO42﹣+6H+，生成I﹣为0.4mol，根据碘元素守恒n（KIO3）=n（I﹣）=0.4mol；二是HSO3﹣反应完毕后，还发生IO3﹣+6H++5I﹣=3H2O+3I2，剩余I﹣为0.4mol，3molNaHSO3消耗1molKIO3、生成1molI﹣，故反应IO3﹣+6H++5I﹣=3H2O+3I2中消耗的I﹣为1mol﹣0.4mol=0.6mol，消耗KIO3的物质的量为0.6mol×=0.12mol，故共加入的KIO3为1mol+0.12mol=1.12mol，故C 错误；D．若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，由于开始时KIO3过量，生成产物为I2，则反应开始时的离子方程式为： 2IO3﹣+5HSO3﹣=I2+5SO42﹣+3H++H2O，故D正确；故选C．6、将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+②Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，下列有关说法错误的是（）A．氧化性Cr2O72﹣＞Fe3+＞SO2B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6N AD．若6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7【答案】D【解析】A．由①可知，Fe元素的化合价降低，则氧化性为Fe3+＞SO2，由②可知，Cr元素的化合价降低，则氧化性为Cr2O72﹣＞Fe3+，故A正确；B．因氧化性为Cr2O72﹣＞SO2，则K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4，故B正确；C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子为1mol×2×（6﹣3）=6mol，即转移电子的数目为6N A，故C正确；D.6.72 L SO2（标准状况）参加反应，n（SO2）==0.3mol，由上述两个反应可知，存在3SO2～Cr2O72﹣，则最终消耗0.1molK2Cr2O7，故D错误；故选D．7、在高温高压的水溶液中，AuS﹣与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿（主要成分Fe3O4）和金矿（含Au），并伴有H2S气体生成．对于该反应的说法一定正确的是（）A．氧化剂和还原剂的物质的量之比2：3B．AuS﹣既作氧化剂又作还原剂C．每生成2.24 L气体，转移电子数为0.1molD．反应后溶液的pH值降低【答案】D【解析】根据在高温高压的水溶液中，AuS﹣与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿（主要成分Fe3O4）和金矿（含Au），并伴有H2S气体生成，则发生的反应为2AuS﹣+3Fe2++4H2O Fe3O4+2Au+2H2S↑+4H+，其中AuS﹣中Au化合价降低为氧化剂，Fe2+化合价升高为还原剂，A、根据以上分析，AuS﹣中Au化合价降低为氧化剂，Fe2+化合价升高为还原剂，又3mol二价铁参与反应，生成1molFe3O4，四氧化三铁可看作Fe2O3？FeO，所以只有2mol二价铁作为还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比2：2=1：1，故A错误；B、AuS﹣中Au化合价降低只作氧化剂，故B错误；C、未标明标况，体积无法计算，故C错误；D、根据反应方程式2AuS﹣+3Fe2++4H2O Fe3O4+2Au+2H2S↑+4H+，生成氢离子，所以反应后溶液的pH值降低，故D正确；故选：D；8、已知反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2═S+2HI，2FeCl2+Cl2═2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为（）A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SB．Cl2＞Fe3+＞I2＞SC．Fe3+＞Cl2＞I2＞SD．S＞I2＞Fe3+＞C【答案】B【解析】根据根据同一反应方程式中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断．2FeCl2+Cl2=2 FeCl3，氧化剂是Cl2，氧化产物是FeCl3，所以Cl2的氧化性大于FeCl3的氧化性；2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl，氧化剂是FeCl3，氧化产物是I2，所以FeCl3的氧化性大于I2的氧化性；H2S+I2=S↓+2HI，氧化剂是I2，氧化产物是S，所以I2的氧化性大于S的氧化性；所以各物质的氧化性大小顺序为：Cl2＞Fe3+＞I2＞S．故选B．9、还原2.4×10﹣3mol〔XO（OH）〕2+到X元素的低价态时，需消耗30mL0.2mol·L﹣1的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液，则在此反应中X元素的低价态为（）A．0价 B．+1价C．﹣1价 D．﹣2价【答案】A【解析】Na2SO3还原2.4×10﹣3mol〔XO（OH）〕2+到X元素的低价态，则Na2SO3被氧化为Na2SO4，反应中S元素的化合价由+4价升高为+6价，〔XO（OH）〕2+元素X的化合价为+5，令X元素在还原产物中的化合价为a，根据电子转移守恒，则：2.4×10﹣3mol×（5﹣a）=0.03L×0.2mol·L﹣1×（6﹣4）解得：a=0故选A．10、常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+═2X﹣+2W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2．则在相同条件下，下列三个反应：①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2也能发生的是（）A．只有① B．只有②C．①和② D．②和③【答案】B【解析】反应X2+2W2+═2X﹣+2W3+，则得出氧化性关系X2＞W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2，则得出氧化性关系Z2＞X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2，则得出氧化性关系W3+＞Y2，所以单质的氧化性顺序是：Z2＞X2＞W3+＞Y2，①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2，则得出氧化性关系Y2＞X2；与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故错误；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2，则得出氧化性关系Z2＞Y2；与已知氧化性顺序相同，则反应能发生，故正确；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2，则得出氧化性关系W3+＞Z2；与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故错误；故选B．11、将NO3﹣+Zn+OH﹣+H2O→NH3+Zn（OH）42﹣配平后，离子方程式中H2O的系数是（）A．2 B．4C．6 D．8【答案】C【解析】在NO3﹣+Zn+OH﹣+H2O→NH3+Zn（OH）42﹣中，Zn元素的化合价由0升高到+2价，N元素的化合价由+5降低到﹣3价，由电子守恒可知，Zn的化学计量数为4，NO3﹣的化学计量数为1，则NO3﹣+4Zn+OH﹣+H2O→NH3+4Zn（OH）42﹣，由电荷守恒，则NO3﹣+4Zn+7OH﹣+H2O→NH3+4Zn（OH）42﹣，再由H原子守恒可知，NO3﹣+4Zn+7OH﹣+6H2O═NH3+4Zn（OH）42﹣，即离子方程式中H2O的系数为6，故选C．12、有Fe2+、NO3﹣、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（）A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8B．还原产物为NH4+C．若有1 mol NO3﹣参加还原反应，转移8 mol e﹣D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2+﹣e﹣═Fe3+【答案】D【解析】Fe2+具有还原性，NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，由题意可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则发生反应8Fe2++NO3﹣+10H+=8Fe3++NH4++3H2O．A、由方程式可知该反应中氧化剂（NO3﹣）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8，故A正确；B、反应中N元素的化合价由NO3﹣中+5价降低为NH4+中﹣3价，NH4+是还原产物，故B正确；C、反应中N元素的化合价由NO3﹣中+5价降低为NH4+中﹣3价，所以有lmolNO3﹣发生还原反应，转移电子数为1mol×[5﹣（﹣3）]=8mol，故C正确；D、原电池负极发生氧化反应，Fe2+在负极放电生成Fe3+，若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe2+﹣e﹣=Fe3+，故D错误，故选：D．13、已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣【答案】A【解析】A、能使pH试纸显深红色的溶液是强酸性溶液，强酸性溶液中Fe3+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣能大量共存，故A正确；B、氧化性：Br2＞Fe3+，向溴水中加入足量氯化亚铁溶液溴单质能将亚铁离子氧化为浅黄色的三价铁离子，故B错误；C、碳酸酸性强于次氯酸，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣，故C错误；D、还原性Fe2+＜I﹣，向碘化亚铁中滴加少量氯水，氯气先将碘离子氧化，后氧化亚铁离子，故D错误．故选A．14、已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学反应方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液（假设I﹣与KMnO4反应的氧化产物为I2），混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是（）A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2通电C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25molD．以Pt为电极材料电解C点的溶液，总反应式为2H2O2H2↑+O2↑，则当外电路电子流通4mol时两极产生的气体总体积一定是67.2L【答案】D【解析】A．开始时Fe3+浓度不变，则说明Fe3+没有参加反应，则AB应为高锰酸钾和碘化钾的反应，故A正确；B．BC段Fe3+浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，故B正确；C．由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为2KMnO4～10Fe3+～10I﹣，共消耗的n（I﹣）=1.25mol，则开始加入的高锰酸钾的物质的量为=0.25mol，故C正确；D．C点时溶液的成分是硫酸亚铁，电解的实质是电解水，总反应式为2H2O2H2↑+O2↑，则当外电路电子流通4mol时，生成3mol气体，气体状况未知，不能计算两极上产生的气体体积，故D错误．故选D．15、两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42﹣，若将2.83g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72﹣后，溶液中的Cr2O72﹣可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O．若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为（）A．K2SO4·2Cr2（SO4）3B．2K2SO4·Cr2（SO4）3C．K2SO4·Cr2（SO4）3D．【答案】C【解析】令2.83g X中的Cr3+的物质的量为xmol，则：2Cr3+～3I22mol 3×2×127gxmol 3.81g所以2mol：xmol=3×2×127g：3.81g，解得x=0.01，4.66g硫酸钡的物质的量为=0.02mol，所以2.83gX的溶液中含有SO42﹣的物质的量为0.02mol，根据电荷守恒可知2.83gX的溶液中含有K+的物质的量为=0.01mol，所以K2SO4为0.01mol×=0.005mol，Cr2（SO4）3的物质的量为0.01mol×=0.005mol，二者之比为1：1，故X的化学式为K2SO4·Cr2（SO4）3，故选C．16、在炼铜的过程中发生：Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑，则下列叙述正确的是（）A．该反应从电子转移角度看，与SO2+2H2S═3S+2H2O是同一反应类型B．该反应从电子转移角度看，每生成6mol铜，转移电子12molC．该反应中，氧元素氧化了硫元素D．该反应中，Cu2S既是还原剂又是氧化剂【答案】D【解析】A．Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑中，Cu、S元素的化合价变化，而SO2+2H2S═3S+2H2O中只有S元素的化合价变化，电子转移的类型不同，故A错误；B．每生成6mol铜，转移电子为6mol×（1﹣0）=6mol，故B错误；C．O元素的化合价不变，Cu元素的化合价降低，则Cu元素氧化硫元素，故C错误；D．Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则Cu2S既是还原剂又是氧化剂，故D正确；故选D．17、将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O，下列判断合理的是（）A．Fe（NO3）x中的x为2B．稀HNO3在反应中只表现氧化性C．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化D．反应中每还原0.3mol氧化剂，就有0.9mol电子转移【答案】D【解析】A、根据氮元素守恒，则9x+1=28，解得x=3，故A错误；B、反应中生成硝酸盐Fe（NO3）3和N0，所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用，故B错误；C、反应中生成硝酸盐Fe（NO3）3，磁性氧化铁中的铁元素化合价为+2、+3价，只有部分铁元素被氧化，故C错误；D、反应中只有氮元素被还原，氮元素化合价由+5价降低为+2，还原产物为NO，所以生成0.3molNO 转移电子为0.3mol×（5﹣2）=0.9mol，故D正确．故选D．18、某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量（纵坐标/mol）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系为（）A． B．C． D．【答案】A【解析】向含有等物质的量的ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，铁粉和各离子反应的先后顺序是：铁离子、铜离子、氢离子，涉及的反应方程式为：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，则Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO41 1 3CuSO4+Fe=FeSO4+Cu1 1 1H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑1 1 1所以等物质的量的ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4分别和等物质的量的铁完全反应生成硫酸亚铁，生成硫酸亚铁的物质的量之比是3：1：119、已知：还原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性IO3﹣＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A．0～b间反应：3HSO3﹣+IO3﹣=3SO42﹣+I﹣+3H+B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 molC．b～c间反应：I2仅是氧化产物D．c点之后碘的物质的量不变是因为还原剂消耗完全【答案】C【解析】还原性HSO﹣3＞I﹣，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3﹣+3HSO3﹣═I﹣+3SO42﹣+3H+，继续加入KIO3，氧化性IO﹣3＞I2，所以IO3﹣可以结合H+氧化I﹣生成I2，离子方程式是IO3﹣+6H++5I ﹣═3H2O+3I2，A.0～b间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的量是1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是3mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：3HSO3﹣+IO3﹣═3SO42﹣+I﹣+3H+，故A正确；B．a点碘酸钾的物质的量是0.4mol，根据碘酸钾和亚硫酸氢钠的关系式知，消耗NaHSO3的物质的量=×3=1.2mol，故B正确；C．根据图象知，b﹣c段内发生IO3﹣+6H++5I﹣═3H2O+3I2，只有I元素的化合价变化，所以I2是氧化产物也是还原产物，故C错误；D．碘具有氧化性，由图可知c点之后碘的物质的量不变，则是因为还原剂消耗完全，故D正确；故选C．20、对氧化还原反应：11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列说法正确的是（）A．5/11的磷被氧化B．3molCuSO4可氧化11/5molPC．每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6molD．当1molP参加反应时，转移电子的物质的量为3mol【答案】C【解析】A、11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合价由0降低为﹣3价，这样的P原子是5mol，还有P元素的化合价由0升高为+5价，这样的P原子是6mol，即被氧化的磷原子为，故A错误；B、根据反应知道，是1molCuSO4得到1mol电子，1molP失去5mol电子，则3molCuSO4可氧化0.6molP，故B错误；C、起氧化作用P元素的化合价由0降低为﹣3价转移3个电子，起还原作用的P的化合价由0升高为+5价转移5个电子，则每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6mol，故C正确；D、当1molP参加反应时，有molP作还原剂，转移电子的物质的量为mol，故D错误．21、（1）下列物质能导电的是，属于电解质的是（填序号）．①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖（C12H22O11）⑦氨水⑧熔化的KNO3（2）按要求写出下列方程式：KHSO4熔融状态电离方程式：．（3）已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目．．②As2O3在上述反应中显示出来的性质是．A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性③该反应的氧化产物是．④若生成0.2mol AsH3，则转移的电子数为．（4）当溶液中X2O与SO数目之比为1：3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为．【答案】（1）④⑦⑧；①③⑤⑧．（2）KHSO4=K++HSO4﹣；（3）①；② A；③ ZnSO4；④ 1.2N A；（4）+3价．【解析】解：（1）④汞中含有自由电子，所以能导电，⑦氨水⑧熔化的KNO3含有自由移动的离子，所以能导电，故选④⑦⑧，①NaCl晶体③液态醋酸⑤BaSO4固体⑧熔化的KNO3在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质；故答案为：④⑦⑧；①③⑤⑧．（2）硫酸氢钾电离生成钾离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：KHSO4=K++HSO4﹣，故答案为：KHSO4=K++HSO4﹣；（3）①As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中，每个Zn原子失去2个电子，6个Zn失去12个电子，As元素得到12个电子，则双线桥法标出电子转移的方向和数目为，故答案为：；②As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中，As元素的化合价降低，则As2O3为氧化剂，表现氧化性，故答案为：A；③As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中中，As元素的化合价降低，则As2O3为氧化剂，被还原，还原产物为AsH3；Zn元素的化合价升高，Zn元素被氧化，则ZnSO4为氧化产物，故答案为：ZnSO4；④As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中生成2molAsH3转移12mol电子，则生成0.2molAsH3，则转移的电子数为1.2mol电子，即转移的电子数为1.2N A；故答案为：1.2N A；（4）X2O72﹣离子中X的化合价为+6价，SO32﹣离子被氧化生成SO42﹣，S元素化合价由+4价→+6价，设X2O72﹣离子中X在还原产物中化合价为n，根据得失电子数目相等，则有：1×2×（6﹣n）=3×（6﹣4），解得：n=3，故答案为：+3价．22、磷元素有多种化合价（﹣3、0、+1、+3、+5）．次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元弱酸，写出其电离方程式：（2）H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银．①H3PO2中，磷元素的化合价为②利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：③写出H3PO2与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：（3）将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：．【答案】（1）H 3PO2H++H2PO2﹣；（2）①+1；②H3PO4；③H3PO2+OH﹣=H2PO2﹣+H2O；（3）2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．【解析】（1）H 3PO2是一元弱酸，部分电离，用可逆号，电离方程式为：H3PO2H++H2PO2﹣；故答案为：H 3PO2H++H2PO2﹣；（2）①H3PO2中，氢元素为+1价，氧元素为﹣2价，依据化合价代数和为0，磷化合价为+1价；故答案为：+1；②该反应中Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，设反应产物中P的化合价为x，根据化合价升降相等可得，4×（1﹣0）=1×（x﹣1），解得x=5，所以氧化产物为+5价的H3PO4，故答案为：H3PO4；③H3PO2与足量氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2和水，离子方程式为：H3PO2+OH﹣=H2PO2﹣+H2O；故答案为：H3PO2+OH﹣=H2PO2﹣+H2O；（3）白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，反应方程式为2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑，故答案为：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．23、已知氧化性强弱顺序为BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣＞Br2＞I2．某同学为验证其中某些离子的氧化性进行如下实验．向盛有30mL 0.2mol·L﹣1 KI溶液的锥形瓶中滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液至过量．（1）开始滴加KBrO3溶液时的现象为，此时溶液中I﹣完全被氧化时转移mol e﹣．（2）KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是．（3）滴加KBrO3溶液至过量时观察到溶液褪色，其可能的原因是（用化学方程式表示），通过该反应（填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是．（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）．【答案】（1）溶液由无色变为蓝色，0.006；（2）BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O；（3）2BrO3﹣+I2=2IO3﹣+Br2；不能；该反应只能说明I2的还原性比Br2强；（4）．【解析】（1）溶液中n（I﹣）=0.03L×0.2mol·L﹣1=0.006mol，反应中I﹣是还原剂，被氧化为I2，碘单质遇到淀粉变蓝，化合价由﹣1价升高为0价，故转移电子物质的量为0.006mol×1=0.006mol；故答案为：溶液由无色变为蓝色，0.006；（2）BrO3﹣、Br﹣在酸性条件下生成溴单质与水，反应离子方程式为：BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O，故答案为：BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O；（3）滴加KBrO3溶液至过量时观察到溶液的蓝色逐渐褪去，说明I2被氧化，发生反应2BrO3﹣+I2=2IO3﹣+Br2，该反应只能说明I2的还原性比Br2强，不能说明碘的非金属性强于溴，故答案为：2BrO3﹣+I2=2IO3﹣+Br2；不能；该反应只能说明I2的还原性比Br2强；（4）先发生①BrO3﹣+6I﹣+6H+=3I2+Br﹣+3H2O，0.006molI﹣完全反应生成0.003molI2、0.001molBr ﹣，﹣，消耗0.001molBrO3再发生反应BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O，0.001molBr﹣完全反应消耗0.0002molBrO3﹣，最后发生反应②2BrO3﹣+I2=2IO3﹣+Br2，0.003molI2完全反应生成0.006molIO3﹣，消耗0.006molBrO3﹣，故整个过程中含碘物质的物质的量，随加入KBrO3的物质的量的关系图为：故答案为：．24、已知下列氧化还原反应在溶液中均能发生。

课堂练习1．在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是( )A．F－、I－、S2－B．Fe3＋、MnO－4、NO－3C．ClO－4、Mg D．Cl2、Fe3＋、Al2．下列电子转移的表示方法中正确的是( )3．铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr＋2HCl===CrCl2＋H2↑；②4CrCl2＋4HCl＋O2===4CrCl3＋2H2O，下述叙述中正确的是( )A．反应①、②均属于置换反应B．HCl在反应①、②中均作氧化剂C．反应①中HCl被氧化D．溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2＋发生氧化反应4．根据反应式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－5.(双选)下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是( )A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋(CH3COO)2CaC．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2D．4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O6．已知氧化性：Cl2＞Fe3＋＞S，则下列说法正确的是( )A．Fe可以和S在加热条件下生成Fe2S3B．Cl2和H2S相遇可发生反应：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓C．在酸性溶液中，Fe3＋和S2－可以大量共存D．Cl2可以氧化Fe3＋7．已知X和Y是两种单质，它们之间的反应是X＋Y―→X2＋＋Y2－，现有下列叙述，正确的是( )①X被氧化②X是氧化剂③Y2－是还原产物④X2＋具有氧化性⑤Y2－具有还原性⑥Y单质氧化性比X2＋氧化性强A．①②③ B．①②⑥C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤8．常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋Z2===B2＋2Z－。

人教新课标高一年级化学2.3氧化还原反应练习题一、选择题（只有1个正确答案）1.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A.是否有元素的电子转移B.是否有元素的化合价的变化C.是否有氧元素的参加D.是否有原子的重新组合2.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A.化合反应一定是氧化还原反应B.分解反应一定不是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.复分解反应不一定是氧化还原反应3.下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A.实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B.实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C.实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D.实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO24.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A.Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaClB.Fe+CuSO4Cu+FeSO4C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD.CaO＋H 2O Ca（OH）25.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A.金属冶炼B.燃放鞭炮C. 食物腐败D.点制豆腐6. 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A.Na2SB. SC. SO2D. H2SO4二、选择题（有1-2个答案。

）7.下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A.反应前后，元素是否有电子转移B.反应前后，元素是否有化合价变化C.反应前后，是否有氧元素参加D.反应前后，是否有氢元素参加8.对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A.不可能是氧化还原反应B.只能是复分解反应C.可能是置换反应D.可能是化合反应9.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B. Ca2+、HCO3-、C1-、K+C.MnO4-、K+、I-、H+D. H+、Cl-、Na+、CO32-10.属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A.CaCO 3＋2H+Ca2+＋CO2↑＋H2OB.2Fe2+＋Cl2 2Fe3+＋2Cl-C.HCO3-＋Ｈ+CO2↑＋H2OD.2Na＋2H2O 2Na+＋2OH-＋H2↑11.下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A.C→CO2B.CO2→COC.CuO→CuD.H2SO4→BaSO412.氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A.Zn＋2HCl ZnCl 2＋H2↑B.2H2S＋SO23S＋2H2OC. H2＋CuO Cu ＋H2OD.2H2O 2H2↑＋O2↑13.下列反应中氯元素被氧化的是（）A.5Cl2＋I2＋6H2O10HCl＋2HIO3B.2Cl2＋2Ca（OH）2CaCl2＋Ca（ClO ）2＋2H2OC.MnO2＋4HCl MnCl2＋2H2O ＋Cl2↑D.2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑14.下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A.2H2S＋SO2＝3S＋2H2OB.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C. 2KClO3 2KCl＋3O2↑D.Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O15.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（）A.既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂C.是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂16.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A.5∶3B.5∶4C.1∶1D.3∶517.根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是( )H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOB.I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOC.Fe2+＞I-＞H2SO3＞NOD.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-18.已知氧化性顺序是：Cl2﹥Br2﹥Fe3+﹥I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（）A.Fe3+Br-Cl-B.Fe2+Br-Cl-C. Fe2+Cl-I-D.Fe2+Br-Cl-I-三、填空题。