【精品】初三化学的所有化学方程式

化學方程式 反應現象 應用 2Mg+O2點燃或 Δ2MgO劇烈燃燒 . 耀眼白光 . 生成白色固體 . 放熱 . 產生大量白煙 白色信號彈 2Hg+O2點燃或 Δ2HgO銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗 2Cu+O2點燃或 Δ2CuO紅色金屬變為黑色固體 4Al+3O2點燃或 Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體 3Fe+2O2點燃 Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2 高 溫 2Fe2O3 C+O2點燃 CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 S+O2 點燃 SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰 . 氧氣中藍紫 色火焰 2H2+O2點燃 2H2O淡藍火焰、放熱、生成使無水 CuSO4變藍の液體（水） 高能 燃料 4P+5O2點燃 2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧 氣含量 CH4+2O2點燃 2H2O+CO2藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水 CuSO4變藍の液體（水） 甲烷和天然氣の燃燒 2C2H2+5O2點燃 2H2O+4CO2藍色火焰、 放熱、 黑煙、 生成使石灰水變渾濁氣體和 使無水 CuSO4變藍の液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬 2KClO3MnO2Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星の木條複燃の氣體 實驗室製備氧氣 2KMnOΔ4 K2MnO4+MnO2+↑O2 紫色變為黑色、生成使帶火星木條複燃の氣體 實 驗室製備氧氣 2HgOΔ2Hg+O↑2 紅色變為銀白、生成使帶火星木條複燃の氣體 拉瓦錫實驗 2H2O通電 2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水 Cu2(OH)2COΔ3 2CuO+H2O+C↑O2綠色變黑色、 試管壁有液體、 使石灰水變渾濁氣 體 銅綠加熱
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初三化學の所有化學方程式
化合反應 1、鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 點燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒： 4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒： 2H2 + O2 點燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒： 4P + 5O2 點燃 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒： C + O2 點燃 CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒： wenku.baidu.comC + O2 點燃 2CO 9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒： 2CO + O2 點燃 2CO2 11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）： CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶於水： CaO + H2O === Ca(OH)2 13、無水硫酸銅作乾燥劑： CuSO4 + 5H2O ==== CuSO·4 5H2O 14、鈉在氯氣中燃燒： 2Na + Cl2 點燃 2NaCl
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35、石灰石（或大理石） 與稀鹽酸反應 （二氧化碳の實驗室制法） ：CaCO3+ 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器の原理） : Na2CO3+ 2HCl ===2NaCl + H2O + CO2↑
一． 物質與氧氣の反應： （ 1）單質與氧氣の反應： 1. 鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱： 2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒： 4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒： 2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒： 4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒： C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒： 2C + O2 點燃 2CO （ 2）化合物與氧氣の反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒： 2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒： C2H5OH + 3O2點燃 2CO2 + 3H2O 二．幾個分解反應： 13. 水在直流電の作用下分解： 2H2O通電 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加熱堿式碳酸銅： Cu2(OH)2CO3加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量の二氧化錳）： 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加熱高錳酸鉀： 2KMnO4加熱 K2MnO4 + MnO2 + O↑2 17. 碳酸不穩定而分解： H2CO3 === H2O +CO2↑ 18. 高溫煆燒石灰石： CaCO3高溫 CaO + CO2↑ 三．幾個氧化還原反應： 19. 氫氣還原氧化銅： H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅： C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭還原氧化鐵： 3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭還原四氧化三鐵： 2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳還原氧化銅： CO+ CuO加熱 Cu + CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵： 3CO+ Fe2O3高溫 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵： 4CO+ Fe3O4高溫 3Fe + 4CO2 四．單質、氧化物、酸、堿、鹽の相互關係 （ 1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應） 26. 鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 鐵和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 鎂和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 鋁和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑ 31. 鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑ 32. 鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2 ↑
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33. 鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 ↑ （ 2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應： Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應： Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應： Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （ 3）鹼性氧化物 + 酸 -------- 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應： Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應： Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應： CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應： CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化鎂和稀硫酸反應： MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應： CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （ 4）酸性氧化物 + 堿 -------- 鹽 + 水 43．苛性鈉暴露在空氣中變質： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體： 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體： 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空氣中變質： Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O （ 5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 48．鹽酸和燒鹼起反應： HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應： HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．鹽酸和氫氧化銅反應： 2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應： 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應： 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多： 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54. 硫酸和燒鹼反應： H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55. 硫酸和氫氧化鉀反應： H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56. 硫酸和氫氧化銅反應： H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵反應： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和燒鹼反應： HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （ 6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 59．大理石與稀鹽酸反應： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應 : Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO 2↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸反應 : MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2 ↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應： HCl + AgNO3 === AgCl ↓ + HNO3 63. 硫酸和碳酸鈉反應： Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO↑2 64. 硫酸和氯化鋇溶液反應： H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （ 7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 65．氫氧化鈉與硫酸銅： 2NaOH + CuSO4==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氫氧化鈉與氯化鐵： 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氫氧化鈉與氯化鎂： 2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅： 2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO↓3 + 2NaOH （ 8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
置換反應 20、鐵和硫酸銅溶液反應： Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）： Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、鎂和稀鹽酸反應： Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2 ↑ 23、氫氣還原氧化銅： H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 24、木炭還原氧化銅： C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸氣通過灼熱碳層： H2O + C 高溫 H2 + CO 27、焦炭還原氧化鐵： 3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
其他 28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應： 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)↓2 + Na2SO4 29、甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空氣中燃燒： C2H5OH + 3O2點燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳還原氧化銅： CO+ CuO加熱 Cu + CO2 32、一氧化碳還原氧化鐵： 3CO+ Fe2O3高溫 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）： Ca(OH)2+ CO2====CaCO3↓+ H2O 34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）： 2NaOH+ CO2====Na2CO3+ H2O
分解反應 15、實驗室用雙氧水制氧氣： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O↑2 16、加熱高錳酸鉀： 2KMnO4加熱 K2MnO4 + MnO2 + O↑2 17、水在直流電の作用下分解： 2H2O通電 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不穩定而分解： H2CO3 === H2O + CO↑2 19、高溫煆燒石灰石（二氧化碳工業制法）： CaCO3高溫 CaO + CO2↑
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70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液： NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸鈉和氯化鋇： Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其他反應： 72．二氧化碳溶解於水： CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶於水： CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化鈉溶於水： Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶於水： SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸銅晶體受熱分解： CuSO·4 5H2O加熱 CuSO4 + 5H2O 77．無水硫酸銅作乾燥劑： CuSO4 + 5H2O ==== CuSO·4 5H2