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第22讲 硫及其氧化物[复习目标] 1.了解硫的存在及其单质的性质和用途。
2.掌握硫的氧化物的主要性质及应用。
考点一 硫单质的性质1．硫元素的存在形态2．硫单质的物理性质俗称 颜色状态溶解性 水酒精 CS 2 硫黄黄色晶体难溶微溶易溶思考 (1)硫有S 2、S 4、S 6、S 8等多种单质，它们的关系是什么？加热时，S 8转化为S 6、S 4、S 2属于什么变化？(2)硫单质难溶于水，易溶于CS 2，其原因是什么？提示 (1)S 2、S 4、S 6、S 8属于同一元素的不同种单质，它们互为同素异形体，S 8转化为S 6、S 4、S 2属于化学变化。
(2)硫单质、CS 2均属于非极性分子，而H 2O 属于极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。
3．从化合价的角度认识硫单质的化学性质S －2←――氧化性S 0 ――→还原性S ＋41．硫在空气中燃烧的产物是SO 2，在纯氧中燃烧的产物是SO 3( ) 2．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物( )3．等质量的S 6和S 8分子分别与足量的KOH 反应，消耗KOH 的物质的量相同( ) 答案 1.× 2.× 3.√1．在下列反应中硫元素只表现氧化性的是( ) A ．2Al ＋3S=====△Al 2S 3B ．S ＋2H 2SO 4(浓)=====△2H 2O ＋3SO 2↑ C ．H 2S=====△H 2＋SD ．3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 答案 A解析 A 项，该反应中S 的化合价由0价变为－2价，S 只体现氧化性，正确；B 项，该反应中S 的化合价由0价、＋6价变为＋4价，S 体现还原性和氧化性，错误；C 项，该反应中S 的化合价由－2价变为0价，S 只体现还原性，错误；D 项，该反应中S 的化合价由0价变为－2价、＋4价，S 体现氧化性和还原性，错误。
汇报课教案第六单元碳的氧化物第六单元碳的氧化物教学目标：知识与技能：1、了解二氧化碳和一氧化碳的物理、化学性质；能熟练的书写相关的化学方程式。
2、熟练掌握实验室制取二氧化碳的方法，并会检验二氧化碳的存在。
过程与方法：利用对比、归纳，将已有的知识进行整合，形成一个系统，从而提高解决问题的能力。
情感价值态度观：学会辩证的看待事物，全面认识与评价自然界中的物质；在传播“低碳”理念的同时，学习用辩证的观点看待温室效应，教育学生珍惜资源、爱护环境。
教学重点：二氧化碳、一氧化碳的物理和化学性质及实验室制取CO2的方法。
教学难点：能熟练的书写本单元涉及到的化学方程式；教学设计一:二氧化碳1.二氧化碳的物理性质颜色 气味 状态 密度 溶解性 二氧化碳无色气体无味比空气大能溶于水2. 二氧化碳的化学性质操作现象与结论现象:下面的蜡烛 先灭 ,上面的蜡烛 后灭 、 结论:二氧化碳不 燃烧 ,也不 支持燃烧 ,二氧化碳密度比空气的大现象:紫色石蕊溶液 变红 、结论:二氧化碳能与水反应生成碳酸,化学方程式为CO 2+H 2OH 2CO 3现象:澄清的石灰水 变浑浊 反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2O 、3.二氧化碳的实验室制取 (1)实验原理 CaCO 3+2HCl CaCl 2+CO 2↑+H 2O 。
(2)实验装置发生装置:固体+液体不加热型。
收集装置:由于二氧化碳能溶于水,且密度比空气大,所以采用向上排空气法收集。
(3)检验方法通入 澄清石灰水 若 澄清石灰水变浑浊 ,证明是二氧化碳。
反应的方程式是: CO 2+Ca(OH)2CaCO 3↓+H 2O 。
(4)验满方法将燃着的木条接近 集气瓶口 ,如果 木条熄灭 ,证明已满。
4.用途及对环境的影响(1)用途 ①用于灭火。
②固体二氧化碳叫“干冰”,用于制冷剂、人工降雨。
③参与光合作用,作气体肥料。
④作化工原料。
(2)对环境的影响:易引起 温室效应 ,使全球气候变暖。
工作计划及亮点工作计划1. 引言在现代社会中，每个人都需要有一份明确的工作计划，以指导自己的工作。
工作计划可以帮助我们明确目标，合理安排时间，高效完成工作。
本文将介绍一个工作计划及其中的亮点工作计划。
2. 工作计划2.1 目标设定首先，在制定工作计划之前，我们必须明确自己的目标。
目标通常应该是明确具体的、可量化的，以便我们能够实时追踪我们的进度。
例如，我们的目标是在一年内提升销售额30%。
这个目标是明确的和可量化的。
然后，我们需要将这个目标细分为更小的任务，以设定更具体的目标。
2.2 时间规划在制定工作计划时，时间规划是非常重要的。
我们需要充分利用时间，合理安排各项任务的执行时间。
首先，我们可以将整个时间周期划分为不同的阶段，如季度、月度或每周。
然后，根据实际情况，设定每个阶段的具体任务和目标。
在时间规划中，我们需要考虑到工作的优先级和紧急程度。
对于重要而紧急的任务，我们需要将其优先安排。
对于重要而不紧急的任务，我们可以合理安排时间，以确保其按时完成。
2.3 任务分解任务分解是制定工作计划的关键步骤之一。
通过将整体任务分解为更小的任务，我们可以更清晰地了解任务的具体要求，并更好地组织和管理我们的工作。
我们可以按照时间周期或优先级对任务进行分解。
对于每个任务，我们要明确任务的具体要求、所需资源和时间限制。
在进行任务分解时，我们可以绘制工作分解结构图、流程图或使用项目管理工具。
2.4 任务执行和反馈制定好工作计划只是第一步，执行计划同样重要。
在任务执行过程中，我们要按照计划进行逐步实施，并不断反馈和调整工作计划。
首先，我们需要建立良好的执行习惯，按计划执行任务。
要克服拖延症和分心，确保专注于每个任务的完成。
其次，我们需要定期进行工作进度的跟踪和评估。
根据实际情况，我们可能需要调整工作计划中的任务和时间安排，以确保整个项目的顺利进行。
最后，在任务完成后，我们应进行全面的反馈和总结。
了解任务的完成情况，包括完成进度、质量和效果。
设疑启发本课题主要介绍了二氧化碳和的性质。
在介绍二氧化碳时，首先让学生利用课题2中讨论确定的装置来制取一瓶二氧化碳，并利用收集到的二氧化碳去探究它的性质：不支持燃烧和与水发生反应。
同时联系学生已有的知识，介绍了二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的原因。
其中二氧化碳与水、石灰水的反应是本课题教学难点。
会二氧化碳的实验室制法的原理和实验装置，会制取、收集、检验二氧化碳的操作。
探疑互动二氧化碳物理性质：色味的气体，密度比空气，溶于水，固体CO2俗称。
化学性质：1. 不燃烧，也不支持燃烧，不支持呼吸，无毒。
2. 与灼热的炭反应：CO2 + C ＝3 .与水反应：溶于水的CO2少部分与水反应生成H2CO3 CO2 + H2O ＝（因此，CO2的水溶液能使紫色的石蕊试液变，H2CO3不稳定易分解生成水和二氧化碳：H2CO3＝ CO2 +H2O）4.与碱反应： CO2 + C a(OH)2 ＝现象：澄清的石灰水变CO2 + NaOH＝工业制法：高温加热石灰石（大理石） CaCO3 ＝实验室制法；药品反应原理：CaCO3 + 2HCl ＝发生装置：固体与液体反应不需要加热的装置实验室制法操作步骤：同氢气实验室制法。
收集方法：，集满CO2的集气瓶正放在桌上。
验满方法注意事项：a.药品选用，b.操作。
）对图中装置和药品的；其次考虑发生反应的仪器选择和连接是否符合要求；然后再考虑产物的收集方式是否合适。
温室效应”与全球变暖温室，对大多数人来说并不生疏。
每到冬季，农田里排排温室和塑料大棚里春意盎然，碧绿鲜嫩的瓜果蔬菜花繁叶茂。
为什么户外冰天雪地，而温室内却温暖如春呢?原来温室顶棚和四周的玻璃(或塑料薄膜)能够透进太阳光的短波辐射，而室内地面反向的长波辐射却很少能穿透玻璃(或塑料薄膜)，这样热量就被留在室内，因此温室里的温度比室外要高出许多。
近几十年来，由于人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏，大气中CO2的含量不断上升。
CO2就像温室的玻璃一样，并不影响太阳对地球表面的辐射，但却能阻碍由地面反射回高空的红外辐射，这就像给地球罩上了一层保温膜，使地球表面气温增高，产生“温室效应”。
常见的氧化物复习教案第一章：氧化物的概念与分类教学目标：1. 理解氧化物的定义及特点；2. 掌握氧化物的分类方法及各类氧化物的特点。
教学内容：1. 氧化物的定义及特点；2. 氧化物的分类方法；3. 各类氧化物的特点。
教学活动：1. 通过实例引导学生理解氧化物的定义及特点；2. 小组讨论，探讨氧化物的分类方法及各类氧化物的特点；3. 教师讲解，总结氧化物的分类方法及各类氧化物的特点。
第二章：氧化物的命名与化学式教学目标：1. 理解氧化物的命名原则；2. 掌握氧化物的化学式书写方法。
教学内容：1. 氧化物的命名原则；2. 氧化物的化学式书写方法。
教学活动：1. 通过实例引导学生理解氧化物的命名原则；2. 练习书写氧化物的化学式；3. 教师讲解，总结氧化物的命名原则及化学式书写方法。
第三章：氧化物的性质教学目标：1. 掌握氧化物的物理性质；2. 理解氧化物的化学性质。
教学内容：1. 氧化物的物理性质；2. 氧化物的化学性质。
教学活动：1. 小组讨论，总结氧化物的物理性质；2. 实验观察，探究氧化物的化学性质；3. 教师讲解，总结氧化物的性质。
第四章：氧化物的制备与用途教学目标：1. 了解氧化物的制备方法；2. 掌握氧化物的用途。
教学内容：1. 氧化物的制备方法；2. 氧化物的用途。
教学活动：1. 小组讨论，探讨氧化物的制备方法；2. 实例分析，了解氧化物的用途；3. 教师讲解，总结氧化物的制备方法及用途。
第五章：氧化物的鉴别与分析教学目标：1. 掌握氧化物的鉴别方法；2. 学会氧化物的分析技巧。
教学内容：1. 氧化物的鉴别方法；2. 氧化物的分析技巧。
教学活动：1. 实验操作，学习氧化物的鉴别方法；2. 小组讨论，交流氧化物的分析技巧；3. 教师讲解，总结氧化物的鉴别方法及分析技巧。
第六章：氧化物的元素组成与结构教学目标：1. 理解氧化物中元素的组成；2. 掌握氧化物的分子结构。
教学内容：1. 氧化物中元素的组成；2. 氧化物的分子结构。
常见的氧化物复习教案第一章：氧化物的概念与分类1.1 氧化物的定义1.2 氧化物的组成与结构1.3 氧化物的分类1.4 氧化物的命名规则第二章：氧元素与氧化物的化学性质2.1 氧元素的原子结构与性质2.2 氧化物的化学键2.3 氧化物的化学反应2.4 氧化物的酸碱性第三章：氧化物的制备方法3.1 直接制备法3.2 间接制备法3.3 氧化物的分离与纯化3.4 氧化物的鉴定与分析第四章：氧化物的应用4.1 氧化物在材料科学中的应用4.2 氧化物在环境保护中的应用4.3 氧化物在化学工业中的应用4.4 氧化物在其他领域的应用第五章：氧化物的实验操作与安全注意事项5.1 氧化物的实验操作技巧5.2 氧化物的储存与运输5.3 氧化物实验中的安全注意事项5.4 氧化物实验中的应急处理措施常见的氧化物复习教案第六章：氧化物的物理性质6.1 氧化物的颜色与光泽6.2 氧化物的密度与硬度6.3 氧化物的熔点与沸点6.4 氧化物的导电性与热导性第七章：典型氧化物的性质与用途7.1 金属氧化物7.2 非金属氧化物7.3 过渡金属氧化物7.4 稀土氧化物第八章：氧化物的结构与性质关系8.1 氧化物的电子结构8.2 氧化物的晶体结构8.3 氧化物的磁性8.4 氧化物的光学性质第九章：氧化物的化学分析方法9.1 化学分析法9.2 光谱分析法9.3 电化学分析法9.4 质谱分析法第十章：氧化物的综合应用与实例10.1 氧化物在能源领域的应用10.2 氧化物在催化领域的应用10.3 氧化物在医药领域的应用10.4 氧化物在日常生活用品中的应用常见的氧化物复习教案第十一章：氧化物的环境与应用11.1 氧化物在大气污染控制中的应用11.2 氧化物在水处理中的应用11.3 氧化物在固废处理中的应用11.4 氧化物在环境监测中的应用第十二章：氧化物的工业制备与处理12.1 氧化物的工业制备方法12.2 氧化物的加工与处理技术12.3 氧化物的生产设备与工艺流程12.4 氧化物的产品质量控制与检测第十三章：氧化物的安全性与健康影响13.1 氧化物的物理危害13.2 氧化物的化学危害13.3 氧化物的生物危害13.4 氧化物的环境危害第十四章：氧化物的法律法规与标准14.1 氧化物的相关法律法规14.2 氧化物的行业标准与规范14.3 氧化物的环保法规与要求14.4 氧化物的国际贸易与认证第十五章：氧化物的研究与创新趋势15.1 氧化物的现代研究方法15.2 氧化物的创新应用与发展方向15.3 氧化物的纳米技术应用15.4 氧化物的可持续发展与环保趋势重点和难点解析本文教案主要分为十五个章节，涵盖了氧化物的概念、分类、化学性质、制备方法、应用、物理性质、结构与性质关系、化学分析方法、环境与应用、工业制备与处理、安全性与健康影响、法律法规与标准以及研究创新趋势等方面的内容。
《氧化物》复习
张江实验中学马金凤一．教材分析
1．课标要求
依据课程标准，本课时的学习内容和要求如下：
一级主题二级主题学习内容
学习水平
说明ⅠⅡⅢ
物质的分
类和物质变化的多样性氧化物
H2O CO2
CO CaO
SO2CuO
Fe2O3
B A A
常见氧化物的用途、性
质
化学实验活动物质的分离、
物质的检验
H2、H2O、
CO2、CO
的检验
B B A
能选择合适的试剂进
行鉴别和检验等
2．本节课是复习常见氧化物的用途、性质。
氧化物是初中化学知识体系中重要的元素化合物知识部分，梳理这些知识对于学生巩固相关知识的记忆和灵活应用所学氧化物知识解决相关的问题有很重要的意义。
二．教学设计说明
常见的氧化物如水、二氧化碳、氧化钙等在生活、生产实践中有着重要的意义，复习巩固相关知识对学生化学知识素养的提升，环保意识的培养有一定积极作用。
同时，通过复习，进一步帮助学生加深“结构决定性质，性质决定用途”的规律的认识。
三、学情分析
任教学生总体水平处于区平均水平偏下。
学生学习能力一般，对于已学习知识的遗忘率高，自觉完成学习任务的意识淡漠，自制力欠缺，很有必要复习备课时教师用心搭建适合于学生实际水平的、层层递进式的支架，争取在有限的课堂时间里不仅能高效率地完成一般性知识的复习，同时也学会归纳整理知识的方法，提升学习能力。
在第一轮复习中物质（氧化物）的相关知识有待于加强记忆，学生需要在教师引导下学会对各氧化物的相关的化学性质的归纳，同时巩固化学方程式的书写，提高氧化物知识的灵活运用能力，领悟一些解题方法。
四、教学目标
1、知识与技能
巩固记忆常见氧化物的相关知识、性质。
学会根据氧化物的性质，选择适当的试验方法检验、鉴别或除去H2O、CO2、CO、SO2、CuO 、Fe2O3等物质，解决相关的问题。
2、过程与方法
在教师引导下，通过查阅课本、笔记本等资料，比较判断，讨论总结，归纳氧化物的相关知识；在习题解答过程中领悟解决问题的方法。
3、情感态度与价值观
认识物质的“两面性”；加深“物质的结构决定物质的性质”、“共性中有个性”的规律的认
识。
五、教学重点与难点
重点：巩固氧化物的相关知识、性质；不同类别、同类别氧化物共性、个性的比较、归纳。
难点：用氧化物的相关知识灵活解决问题。
六、教学过程 一、 小游戏：给下列物质找归属（用卡片书写CO 2、SO 2 、CaO 、 CuO Fe 2O 3、CO 、H 2O 、Cu 、
N 2、H 2SO 4、HCl 、NaOH 、Cu （OH ）2、NaCl 、CuSO 4 ，让学生粘贴在相应的物质类别里）。
（此环节设计目的：让学生进一步意识到归类法是认识、研究纷繁复杂的物质的重要方法，复习各类别的物质。
）
发现问题：学生对于CO 、H 2O 的归属产生疑惑。
乘机对于氧化物的分类进行完善，增加“其它氧化物”：
（此环节设计目的：加深酸性氧化物、碱性氧化物的定义，培养学生归纳知识时要全面、严谨。
）
二、以自学案中以氧化物为例，向学生说明：任何事物都有两面性。
我们掌握了物质的性质特点，科学利用，就可以使各种物质“扬长避短”，在生产实践中尽其所能。
（此环节设计目的：加深学生对于氧化物也有着两面性的认识，意识到对任何物质都要科学利用，就利弊害的思想。
）
三、常见氧化物的化学性质归纳。
在自习的基础上，由学生总结、汇报，教师引导学生完善。
教师总结：我们在复习过程中,要勤于利用手头的学习资源（翻书、翻笔记本等资料），归纳知识内容时要能够“由点及面”、“窥一斑见全豹”，尽量全面，也要明察秋毫，注意例外的情况，描述要尽量严谨。
（此环节设计目的：复习各氧化物的性质，学会归纳学习的方法。
）
四、巩固氧化物的性质，提高知识应用能力（内容见《氧化物复习》学案）
（一）实验与分析
1、二氧化碳惹的“祸”：
①久置的生石灰中是否变质？
操作步骤
实验现象
产生现象的原因分析 （可以用化学方程式表示）
实验结论
在盛有少量生石灰样品的试管中滴加
②露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质？请设计方案，用三种不同类别的物质检验。
氧化物
其他氧化物CO 、H 2O
碱性氧化物、CaO 、 CuO Fe 2O 3
酸性氧化物CO 2、SO 2
实验方案 与
操作步骤 实验现象
产生现象的原因分析 （可以用化学方程式表示）
实验结论
a 、 取一滴管氢氧化钠溶液于
一支试管中，向其中滴加
溶液
b 、取一滴管氢氧化钠溶液于一支试管中，向其中滴加
溶液
c 、取一滴管氢氧化钠溶液于一支试管中，向其中滴加
溶液
由①、②得到的启示：二氧化碳能与碱类物质反应;实验室里生石灰、氢氧化钠溶液等试剂应该临时配制， 保存。
（二）氧化物性质的异、同
1、CO 2 、 CO 性质差异很大，原因是。
2、【问题】二氧化硫与二氧化碳均属于非金属氧化物，是否具有相似的化学性质呢？ 【查阅资料】二氧化硫具有漂白性，能与与某些有色物质（如品红溶液）反应生成不稳定的无色物质，实验室常用红色的品红溶液检验二氧化硫的存在。
（1）某实验小组在研究二氧化碳的性质时，根据下图进行实验。
A 中的现象是____ __，原因是
B 中反应的化学方程式是___ ___。
C 中红色溶液没有明显变化。
（2）该小组利用对比的方法研究二氧化硫的性质，进行如下探究。
【实验探究】实验装置如右图所示。
① 装置C 中紫色石蕊溶液变红；装置D 中澄
清石灰水变浑浊。
② 装置E 的试管中溶液由红色变无色 ③ 此装置有一个明显的不足之处是___ __。
总结：二氧化硫与二氧化碳有相似的化学性质，它们是氧化物。
但二氧化硫还具有某些特殊的化学性质，原因是。
（此环节设计目的：学生学习通过实验比较进行归纳总结的方法。
进一步认识“物质的组成、结构决定物质的性质”的规律，意识到我们进行物质分类时是“求同存异”的。
）
五、小结：对纷繁的物质进行分门别类，使我们更方便地记忆、理解和掌握各种物质的知识、性质；比较归纳的方法使我们的学习过程条理而轻松，只有掌握好各种物质的性质，经过仔细审题、推敲，就可以顺利地解决化学问题。
六、作业布置。
