(江苏专用)2020高考化学三轮冲刺不定项选择题专练二(含解析)

2020 年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。

下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A．甲醇 B．天然气 C．液化石油气 D．氢气2．下列有关化学用语表示正确的是A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子14692U3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．0. 1 m ol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－4．下列有关物质性质的应用正确的是A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容6．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：丁乙丙丁甲。

下列有关物质的推断不·正确的是A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO27．设N A为阿伏加德罗常数的值。

2020高三冲刺押题卷（三）化学试题满分100分。

考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。

务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。

用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答在试题卷、草稿纸上无效。

3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。

4．考生必须保持答题卡的清洁。

考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。

下列说法错误的是（）A. 普通玻璃含有二氧化硅B. 该发电玻璃能将光能完全转化为电能C. 碲化镉是一种无机化合物D. 应用该光电转化技术可减少温室气体排放2.下列关于有机物的说法正确的是（）A. C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2的有4种B. 糖类、油脂、蛋白质都是电解质C. 乙烯使溴水、酸性高锰钾溶液褪色的反应类型相同D. 将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中淀粉已水解3.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。

X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。

丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。

上述物质有如图转化关系：下列说法错误的是（）A. 四种元素形成的单质中W的氧化性最强B. 甲、乙、丙中沸点最高的是丙C. 甲常用作致冷剂D. 甲、乙分子均只含极性共价键4.用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比下列说法正确的是（）A. 反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2molB. 可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+C. 生成44.8 LCO2时反应②中参加反应的Ag一定为8molD. 理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高5.25℃将浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持Va+Vb=100 mL，且生成的BA可溶于水。

不定项选择题专练一11．某吸水性高分子化合物(Z)的一种合成路线如下：下列说法正确的是( )A．X、Y分子中均有两个手性碳原子B．过量酸性KMnO4溶液可将X转化为YC．Y转化为Z的反应类型是加聚反应D．Z与足量H2发生加成反应，消耗Z与H2的分子数之比为1∶3答案 A解析X分子中有两个手性碳原子()、Y分子中也有两个手性碳原子()，故A正确；羟基和醛基均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，过量酸性KMnO4溶液可将X转化为，故B错误；Y中的羧基和羟基通过缩聚反应转化为Z，故C错误；Z中含有n个苯环，与足量H2发生加成反应，消耗Z与H2的分子数之比为1∶3n，故D错误。

12．下列有关说法正确的是( )A．一定条件下反应2SO2＋O22SO3达到平衡时，v(O2)正＝2v(SO3)逆B．用如图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀C．常温下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(NH3·H2O)c(NH＋4)·c(H＋)的值增大D．常温下，pH＝2的HCl溶液与pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合，两者恰好完全反应答案CD解析一定条件下反应2SO2＋O22SO3达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率：2v(O2)正＝v(SO3)逆，故A错误；图中钢闸门为阳极，腐蚀速率加快，故B错误；NH4Cl溶液中存在，NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，加入少量NaOH固体，c(H＋)减小，c(NH3·H2O)增大，c(NH＋4)减小，则c(NH3•H2O)c()NH＋4c(H＋)增大，故C正确；常温下，pH＝2的HCl溶液中c(H＋)与pH＝12的Ba(OH)2溶液中的c(OH－)相等，等体积混合，两者恰好完全反应，故D正确。

13．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是( )选项实验操作实验现象实验结论A 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2＋B 向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有氧化性C 向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag＋与NH3·H2O能大量共存D 向1mL0.1mol·L－1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol·L－1ZnSO4溶液，再加入0.1mol·L－1CuSO4溶液开始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成K sp(CuS)<K sp(ZnS)答案 D解析酸性条件下Fe2＋、NO－3、H＋会发生氧化还原反应生成Fe3＋，再滴加KSCN溶液，溶液变红，但稀硫酸不能氧化Fe2＋，A错误；向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸，会发生氧化还原反应，使溶液褪色，则乙二酸具有还原性，B错误；AgNO3溶液中滴加过量氨水，生成银氨溶液，故Ag＋与NH3·H2O不能大量共存，C错误；向Na2S溶液中加入过量的ZnSO4溶液，发生反应生成ZnS沉淀，再加入CuSO4溶液，沉淀由白色变为黑色，发生沉淀转化，能说明K sp(CuS)＜K sp(ZnS)，D正确。

江苏省2020年高考：化学卷考试真题与答案解析可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Br80 Ag108 Il27一、单项选择题本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。

下列物质不属于空气污染物的是A ．PM2. 5B ．O 2C ．SO 2D ．NO2．反应可用于氯气管道的检漏。

下列表示相关微粒的化学用语正确的32428NH 3Cl 6NH Cl N +=+是A ．中子数为9的氮原子：B ．N 2分子的电子式：97N N NC ．Cl 2分子的结构式：Cl—ClD ．Cl −的结构示意图：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B ．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C ．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D ．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．氨水溶液：Na +、K +、OH −、10.1m ol L -⋅3NO -B ．盐酸溶液：Na +、K +、、10.1m ol L -⋅24SO -23SiO -C ．KMnO 4溶液：、Na +、、I −10.1m ol L -⋅4NH +3NO -D ．AgNO 3溶液：、Mg 2+、Cl −、10.1m ol L -⋅4NH +24SO -5．实验室以CaCO 3为原料，制备CO 2并获得CaCl 2·6H 2O 晶体。

下列图示装置和原理不能达到实验目的的是A ．制备CO2 B ．收集CO2C ．滤去CaCO3 D ．制得CaCl 2﹒6H 2O6．下列有关化学反应的叙述正确的是A ．室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2B ．室温下，Al 与4.0 mol·L −1NaOH 溶液反应生成NaAlO 2C ．室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体D ．室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 47．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O 2H Cl ClO +--+++ B ．NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2H NO NO+-+=++C ．NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：10.1m ol L -⋅22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+D ．AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：10.1m ol L -⋅324Ag NH H O AgOH NH ++++=↓+8．反应可用于纯硅的制备。

题型十 基本原理的组合(建议用时：25分钟)一、单项选择题1．(2019·南京、盐城高三一模)下列说法错误的是( )A ．反应CaC 2(s)＋N 2(g)===CaCN 2(s)＋C(s)的ΔH <0B ．海上石油钢铁钻井平台可用外加电流的阴极保护法以防腐C ．H 2O 2催化分解每产生1 mol O 2，转移电子的数目为2×6.02×1023D ．25 ℃时，加水稀释0.1 mol·L －1NH 4Cl ，溶液中c （NH ＋4）c （H ＋）·c （NH 3·H 2O ）不断增大 2．(2019·南京高三调研)下列有关说法正确的是( )A ．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn 、Fe 、Ag 、Au 等金属B ．SiO 2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应的ΔH >0C ．已知NaAlO 2溶液的pH>7，将其蒸干得到的固体为Al 2O 3D ．反应KIO 3＋6HI===KI ＋3I 2＋3H 2O ，每消耗1 mol KIO 3转移的电子数目为6×6.02×10233．下列有关说法正确的是( )A ．一定条件下反应2SO 2＋O 22SO 3达到平衡时，v 正(O 2)＝2v 逆(SO 3)B ．用下图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀C ．常温下，向NH 4Cl 溶液中加入少量NaOH 固体，溶液中c （NH 3·H 2O ）c （NH ＋4）·c （H ＋）减小 D ．常温下， pH ＝2的HCl 溶液与pH ＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合，两者恰好完全反应4．下列说法正确的是( )A ．一定温度下，反应MgCl 2(l)===Mg(l)＋Cl 2(g)的ΔH >0，ΔS >0B ．常温下，NH 4Cl 溶液加水稀释，c （NH 3·H 2O ）·c （H ＋）c （NH ＋4）增大 C ．电解饱和食盐水产生了11.2 L H 2，则反应中转移的电子数为6.02×1023D ．在NaCl 和KBr 的混合溶液中滴加AgNO 3溶液，一定先产生淡黄色沉淀5．(2019·南通高三一模)下列说法正确的是( )A ．合成氨生产中，使用高效催化剂可提高原料平衡转化率B ．铁质管道与锌用导线相连(如图所示)可防止管道被腐蚀C ．5 mL 18 mol ·L －1浓硫酸与足量铜共热，反应最多转移0.18 mol 电子D ．常温下，反应2H 2S(g)＋SO 2(g)===3S(s)＋2H 2O(l)能自发进行，该反应的ΔH >06．下列说法正确的是( )A ．CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH <0B ．若在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀C ．1 mol Na 2O 2与足量H 2O 反应产生O 2，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023D ．用pH 均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH ，消耗醋酸的体积更大7．下列说法正确的是( )A ．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生改变B ．蛋白质溶液中加入HgCl 2溶液产生沉淀，加水后沉淀溶解C ．室温时，0.1 mol ·L －1醋酸溶液加水不断稀释，溶液的导电性增强D ．用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水制氯气和烧碱，该“膜”只能让阴离子透过8．下列说法正确的是( )A ．反应 NH 3(g)＋HCl(g)NH 4Cl(s)的ΔH <0，ΔS <0B ．若在海轮外壳上附着一些钢块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀C ．用pH 均为11的氨水和氢氧化钠溶液分别中和等体积、等浓度的盐酸，消耗氨水的体积大D ．H 2O 与Na 2O 2反应生成1 mol O 2，反应中转移的电子数为4×6.02×10239．(2019·泰州高三一模)下列说法正确的是( )A ．铜锌原电池中，盐桥中的K ＋和NO －3分别移向负极和正极B ．SiO 2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则ΔH >0C ．室温下，将Na 2CO 3和NaHCO 3的混合溶液加水稀释，c （HCO －3）c （CO 2－3）减小D ．电解精炼铜时，若阴极析出3.2 g 铜，则阳极失电子数大于6.02×102210．(2019·常州高三学业水平监测)下列说法正确的是( )A ．电解熔融氧化铝时反应的离子方程式为4Al 3＋＋6O 2－=====电解4Al ＋3O 2↑B ．反应2NO(g)＋O 2(g)===2NO 2(g)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C ．将1 mol Cl 2通入1 000 g H 2O 中，转移电子的数目约为6.02×1023D ．铅蓄电池放电时负极的电极反应式为Pb －2e －＋SO 2－4===PbSO 411．下列说法正确的是( )A ．反应2N 2O(g)===2N 2 (g)＋O 2(g)的ΔH <0，ΔS <0B ．电解法精炼粗铜时，粗铜做阳极，纯铜做阴极C ．反应Cl 2＋6NaOH===NaClO 3＋5NaCl ＋3H 2O ，每生成 1 mol NaClO 3转移的电子数目为6.02×1023D ．恒温恒容密闭容器中进行的反应C(s)＋2NO(g)N 2(g)＋CO 2(g)，当压强不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态12．下列说法正确的是( )A ．用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁水闸时，将钢铁水闸与石墨相连B ．22.4 L(标准状况)O 2与1 mol Na 充分反应，转移电子数为2×6.02×1025C ．反应CH 3OH(l)＋NH 3(g)===CH 3NH 2(g)＋H 2O(g)在一定温度下能自发进行，则该反应的ΔH <0D ．由反应CO(g)＋H 2O(g)===CO 2 (g)＋H 2(g) ΔH 1，CH 4(g)＋H 2O(g)===CO(g)＋3H 2(g) ΔH 2，则反应CH 4(g)＋CO 2(g)===2CO(g)＋2H 2(g)的ΔH ＝ΔH 2－ΔH 1二、不定项选择题13．(2019·常州高三一模)下列说法正确的是( )A ．常温下，C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g) 不能自发进行，则该反应的ΔH ＞0B ．用pH 均为2的硫酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH ，消耗醋酸的体积更大C ．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强D ．常温下，在0.1 mol·L －1氨水中，加入少量NH 4Cl 晶体，溶液的pH 减小14．(2019·无锡高三期末调研)下列说法正确的是( )A ．氨水稀释后，溶液中c （NH ＋4）c （NH 3·H 2O ）的值减小B ．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C ．纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原型糖D ．8NH 3(g)＋6NO 2(g)===7N 2(g)＋12H 2O(g) ΔH <0，则该反应一定能自发进行15．下列说法正确的是( )A ．铅蓄电池放电时负极质量减轻，充电时阳极质量增加B ．同温下，0.1 mol ·L －1醋酸溶液pH ＝a ，0.01 mol ·L －1醋酸溶液pH ＝b ，则a ＋1<bC ．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法进行防护D ．一定条件下反应N 2＋3H 22NH 3，当3v 正(H 2)＝2v 逆(NH 3)，则反应达到平衡 16．(2019·宿迁高三期末测试)下列叙述中正确的是( )A ．锅炉中沉积的CaSO 4可用Na 2CO 3溶液浸泡转化为CaCO 3，后用酸溶解去除B ．CO(g)＋3H 2(g)CH 4(g)＋H 2O(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH >0C ．工业反应2SO 2＋O 2高温催化剂2SO 3中采用高温既可以加快反应速率，也可以提高原料转化率D ．常温下，向CH 3COONa 溶液中滴加盐酸，水的电离程度增大17．下列有关说法不正确的是( )A ．在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都能使溶液中的c (NH ＋4) 减小B ．相同体积、pH 均为3的HA 和HB 两种酸分别与足量的锌充分反应，HA 放出的氢气多，说明HB 的酸性比HA 的酸性强C ．工业电解食盐水时，电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，目的是避免阳极产生的气体与阴极产生的烧碱反应D ．在等浓度的NaCl 和Na 2CrO 4稀溶液中滴加AgNO 3溶液，先析出AgCl 沉淀，则K sp (AgCl)＜K sp (Ag 2CrO 4)18．下列说法正确的是( )A ．MgO(s)＋C(s)===Mg(s)＋CO(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH <0B ．0.1 mol ·L －1的CH 3COONa 溶液加水稀释后，溶液中c （Na ＋）c （CH 3COO －）的值增大C ．常温常压下，4.4 g CO 2与足量Na 2O 2 完全反应生成O 2 分子数为6.02×1022D ．用pH 均为2的盐酸和甲酸中和等物质的量的NaOH 溶液，盐酸消耗的体积大参考答案与解析1．解析：选D 。

江苏省普通高等学校招生全国统一考试2020届高三模拟卷（二）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 V 51 Fe 56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.科学家正在研究多氟碳化合物，希望它能成为未来的人造血液，四氟乙烯（22CF CF =）就是常见的氟碳化合物。

根据以上信息，判断四氟二氯乙烷分子中不含的元素是（ ） A. 氢B. 碳C. 氟D. 氯『答案』A『详解』根据以上信息，四氟二氯乙烷分子为二氯乙烷分子中的4个氢原子被氟原子代替，化学式为224C Cl F ，不含有H 元素。

故选A 。

2.反应()()222222Cl 2Ca OH CaCl Ca ClO 2H O +=++，用于工业制取漂白粉。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ） A. 中子数为10的氧原子：108O B. 2Cl 的电子式：Cl Cl - C. 2Ca +的结构示意图：D. 2H O 的结构式：H —O —H『答案』D『详解』A ．核素符号左上角的数字表示的是质量数，即质子数和中子数的和，所以中子数为10的氧原子为188O ，错误；B ．2Cl 电子式为，Cl Cl -是氯气的结构式，错误；C ．2Ca +是钙原子失去最外层的2个电子形成的，结构示意图为：，错误；D ．2H O 的电子式为，，把电子式中的共用电子对改成短线即为结构式：H —O —H ，正确； 故选D 。

3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A. 晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料B. Fe 2O 3能与Al 粉反应，可用于油漆、橡胶的着色C. ()3Al OH 具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D. 浓硫酸具有脱水性，可用来干燥2SO『答案』C『详解』A ．晶体硅用于制作半导体材料是因为其导电性介于导体和绝缘体之间，A 错误； B ．Fe 2O 3用于油漆、橡胶的着色是因为本身的颜色，B 错误； C ．()3Al OH 具有弱碱性，能中和胃酸中的HCl ，C 正确； D ．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥2SO ，D 错误； 故选C 。

2024年高考押题预测卷02【江苏卷】化学·全解全析（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 Ti-48评卷人得分一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．《黄帝本纪》云：“帝采首山之铜铸剑，以天文古字铭之”。

下列说法错误的是（）A．青铜剑的出现早于铁剑B．“帝采首山之铜铸剑”包含氧化还原反应C．越王勾践的青铜剑千年不朽的原因是与O2形成了致密的氧化膜D．流传千古的剑鲜少铁剑的主要原因是铁制品易发生吸氧腐蚀【答案】C【解析】铜比铁容易冶炼，青铜器时代早于铁器时代，故青铜剑的出现早于铁剑，A正确；“帝采首山之铜铸剑”包含铜矿中的化合态铜转化为铜单质，涉及氧化还原反应，B正确；作为青铜剑的主要成分铜，是一种不活泼的金属，在日常条件下一般不容易发生锈蚀，这是越王勾践剑不锈的原因之一，C错误；流传千古的剑鲜少铁剑的主要原因是铁制品易发生吸氧腐蚀产生铁锈而腐蚀，D正确。

2．过氧化钠可用作潜水艇或呼吸面具中的供氧剂，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2。

下列有关说法正确的是（）A．CO2是直线形结构的非极性分子B．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:1C．CO2和Na2CO3都属于分子晶体D．Na+的结构示意图为【答案】A【解析】CO2的结构式为O=C=O，是直线形结构的非极性分子，A正确；Na2O2中的阳离子是Na+，阴离子是O22-，阴阳离子的个数比为2:1，B错误；CO2形成的晶体是分子晶体，Na2CO3属于离子晶体，C错误；钠元素的核电荷数为11，D错误。

不定项选择题专练七11．一种合成某药物中间体Z的方法如下。

下列说法正确的是( )A．1molX最多能消耗溴水中的2molBr2B．Y可以发生消去反应C．Z中所有碳原子可以在同一平面D．用银氨溶液可以检验Z中是否混有X答案 C解析苯环上羟基的邻位和对位氢原子能够被溴取代，1molX最多能消耗溴水中的3molBr2，故A错误；Y中含有氯原子，与氯原子相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，故B错误；苯环是平面结构，单键可以旋转，因此Z中所有碳原子可以在同一平面，故C正确；Z和X中都没有醛基，用银氨溶液不可以检验Z中是否混有X，故D错误。

12．下图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图，电池使用KOH和K2Zn(OH)4为电解质溶液，下列关于该电池说法正确的是( )A．放电时溶液中的K＋移向负极B．充电时阴极附近的pH会升高C．放电时正极反应为H＋＋NiOOH＋e－===Ni(OH)2D．负极质量每减少6.5g，溶液质量增加6.3g答案BD解析根据镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图中电子的移动方向，可知锌为负极，失去电子生成K2Zn(OH)4，NiOOH为正极，得到电子生成Ni(OH)2。

原电池中阳离子向正极移动，故A错误；充电时阴极发生的电极反应是放电时负极的逆反应，反应后电极附近的pH会升高，故B正确；放电时NiOOH为正极，得到电子生成Ni(OH)2，电解质溶液显碱性，正极反应为NiOOH＋e－＋H2O===Ni(OH)2＋OH－，故C错误；负极质量每减少6.5g，即0.1mol 锌，转移0.2mol电子，正极上0.2molNiOOH转化为0.2molNi(OH)2，质量增加0.2g，溶液质量增加6.5g－0.2g＝6.3g，故D正确。

13．下列实验操作及现象和结论均正确的是( )答案 B解析氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A错误；向Pb3O4中滴入浓盐酸，发生氧化还原反应生成氯气，Pb元素的化合价降低，则Pb3O4具有氧化性，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即氧化性：Pb3O4＞Cl2，故B正确；裂化汽油中含有不饱和烃，不可萃取溴，故C 错误。

仿真冲刺练(三)(时间：100分钟，满分：120分)可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Cl—35.5一、单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意)1．2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。

下列做法不符合这一要求的是()A．推广新能源汽车，减少氮氧化物排放B．研发可降解塑料，控制白色污染产生C．直接灌溉工业废水，充分利用水资源D．施用有机肥料，改善土壤微生物环境2．下列化学用语表示正确的是()A．H2S的电子式：H＋[S••••]2－H＋B．间硝基甲苯的结构简式：C．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035BrD．NaHS溶液显碱性的原因：HS－＋H2O S2－＋H3O＋3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A．SiO2熔点很高，可用于制造坩埚B．NaOH能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂C．Al(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水D．HCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．无色透明溶液中：Ca2＋、Cu2＋、Br－、Cl－B．能使酚酞变红的溶液中：K＋、Na＋、CO2－3、AlO－2C．c(ClO－)＝1 mol·L－1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO－3、I－D.K wc（OH－）＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH＋4、Mg2＋、SO2－4、CH3COO－5．用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是()6．下列有关物质性质的叙述正确的是( )A ．二氧化硫能使紫色石蕊溶液褪色B ．氯水久置后，漂白性和酸性均增强C ．常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应D ．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色7．下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )A ．氯气通入水中：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋2H ＋＋NO －3===Ag ＋＋NO ↑＋H 2OC ．(NH 4)2Fe(SO 4)2 溶液中加入过量Ba(OH)2 溶液：2NH ＋4＋Fe 2＋＋4OH －===2NH 3·H 2O ＋Fe(OH)2 ↓D ．Na 2SO 3溶液使酸性KMnO 4溶液褪色：5SO 2－3＋6H ＋＋2MnO －4===5SO 2－4＋2Mn 2＋＋3H 2O 8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的气态氢化物极易溶于Y 的氢化物。

物质的组成、分类和转化(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共12小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是()。

A.“朝坛雾卷,曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶,能产生丁达尔现象B.“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程C.“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳),该过程中发生了分解反应D.“曾青得铁则化为铜”,其原理和现代湿法冶金一致,具有丁达尔效应,A项正确;将丹砂(即硫化汞)在空气中灼烧有汞生成,汞和硫在一起研磨又会生成硫化汞,描述的是分解反应和化合反应,B项错误;“煤饼烧蛎房成灰”中的“蛎房”是牡蛎壳,牡蛎壳的成分是碳酸钙,煅烧碳酸钙反应生成氧化钙,故该过程发生了分解反应,C项正确;铁和硫酸铜溶液反应生成铜单质,是现代湿法冶金的先驱,D项正确。

2.(2018江苏)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()。

A.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)B.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)C.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)D.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)3受热分解产生Na2CO3,Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3和NaOH,A项正确;Al(s)与NaOH溶液反应生成NaAlO2(aq),NaAlO2(aq)与过量的盐酸反应生成AlCl3(aq),B项错误;蔗糖分子中没有醛基,不能发生银镜反应,C项错误;Fe(s)与HCl溶液反应生成FeCl2(aq),D项错误。

3.(2019河北保定高三期末改编)化学与社会、科学、技术等密切相关,下列说法正确的是()。

A.瓷器属硅酸盐产品,“china”一词又指“瓷器”,这反映了在世界人眼中,中国作为“瓷器故乡”的形象B.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C.丝绸的主要成分是天然纤维素,属于高分子化合物D.制作“嫦娥”太空飞行器使用的碳纤维复合材料是一种新型有机高分子材料12,选项A 正确;“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化,类似于过滤与萃取,选项B 错误;丝绸的主要成分是蛋白质,属于天然高分子化合物,选项C 错误;碳纤维复合材料是指由有机合成材料和碳纤维通过加工制成的具有特殊性能的材料,属于无机高分子材料,选项D 错误。