新人教版高中化学必修一《电解质的电离》课件

盐：电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物
Cu2(OH)2CO3
NaOH ＝ Na+ + OH- KOH ＝ K+ + OH-Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + 2OH-
碱：电离时生成的阴离子 全部是OH-的化合物
二、电解质与非电解质
物质
导电性
电解质的电离
第一章 物质及其变化
1.能从物质组成的视角与电离的视角对典型的物质进行分类，并能用电离方程式表示常见酸、碱、盐的电离过程2.能根据电解质冲剂以及其他物质的导电性证据进行推理、归纳，形成初步结论
【电解质冲剂的导电性实验】
注：电解质冲剂的配料有NaCl、KCl、MgSO4等物质
电解质冲剂粉末
蒸馏水
电解质冲剂溶液
导电性
强
不导电
弱
一、电离
干燥的NaCl固体不导电
熔融的NaCl能够导电
NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图
一、电离
物质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。
阿伦尼乌斯（1903年诺贝尔化学奖得主）
拓展：法拉第认为电离与“通电”有关，阿伦尼乌斯则认为无关，你同意谁的观点？
H＋＋S2－
一可逆，二分步电离
请写出NaHSO4和NaHCO3在水溶液中的电离方程式
NaHSO4 === Na+ + H+ + SO42-
NaHCO3 === Na+ + HCO3-
HCO3- H+ + CO32-
三、电解质在生活中的应用
1. 补充营养
3. 思考：为什么湿手易触电？
D

第十页，共三十三页。
解析：①②应为 NaOH===Na＋＋OH－，③应为 H2SO4===2H＋＋SO24－， ④应为 BaCl2===Ba2＋＋2Cl－，⑤应为 NaHCO3===Na＋＋HCO3－，⑥应为 Na2CO3===2Na＋＋CO23－，⑦应为 Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。
③NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO23－；
④CaCl2===Ca2＋＋Cl－ 2 ； ⑤K2SO4===K＋＋SO24－。
“电荷守恒”在电解质溶液判断 及有关反应计算中经常使用。
第二十页，共三十三页。
【答案】 ①KClO3===K＋＋ClO－3 ； ②Al(NO3)3===Al3＋＋3NO－3 ； ③NaHCO3===Na＋＋HCO－3 ； ④CaCl2===Ca2＋＋2Cl－； ⑤K2SO4===2K＋＋SO24－
第十八页，共三十三页。
(3)导电的物质不一定是电解质。 ①Fe、Cu 等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，不属于 电解质也不属于非电解质。②稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解 质，因为稀盐酸是混合物。③CO2、SO2、NH3 的水溶液能导电，但 CO2、SO2、NH3 不是电解质，H2CO3、H2SO3 、NH3·H2O 是电解质。
第十九页，共三十三页。
目标二 电离方程式的书写及判断
[例 2] 你知道“电荷守恒”吗？电解质溶液中，阳离子所带正电
荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。
下面几个电离方程式都是错误的，请写出正确的电离方程式。
①KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－；
②Al(NO3)3===Al＋3＋3NO－ 3 ；
第五页，共三十三页。
四、从电离的角度认识酸、碱、盐： 1．酸：电离时生成的阳离子1□2_全__部__是__氢__离__子__(H__＋_) 的化合物。 2．碱：电离时生成的阴离子1□3全__部__是__氢__氧__根__离__子__(_O_H_－_)_的化合物。 3．盐：由金属阳离子或铵根离子(NH＋ 4 )与酸根阴离子组成的化合 物。

(4)氯化钠固体受热熔化时，离子随__温__度__升__高____也变得能自由移 动，故熔融NaCl也____能____导电。
微思考 (1)NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质吗？ 【答案】NaCl溶液是混合物，不是电解质。 (2)纯H2SO4在熔融状态时不导电，H2SO4不是电解质吗？ 【答案】H2SO4在水溶液中能导电，H2SO4是电解质。
式子。
(2)写出下列酸、碱、盐的电离方程式。 ①硫酸(H2SO4)：___H_2_S_O_4_=_=_=_2_H__＋_＋__S_O__24－__。 ②氢氧化钠(NaOH)：__N__a_O_H__=_=_=_N_a_＋__＋__O_H__－__。 ③硫酸钠(Na2SO4)：__N_a_2_S_O__4=_=_=__2_N_a_＋_＋__S_O__42－___。
(1)以上物质能导电的是________。 (2)以上物质中属于电解质的是________。 (3)③⑧电离方程式为：③______________________________； ⑧______________________________。
【答案】(1)④⑧⑨ (2)③⑤⑧ (3)HCl===H＋＋Cl－ KNO3===K＋＋NO－ 3
(2)常见的非电解质。 ①部分__非__金__属__氧__化__物___：CO2、SO2、SO3、P2O5等。
②非酸性气态氢化物：NH3。 ③大部分___有__机__物___：蔗糖、酒精、CH4等。
3．电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例) (1)物质能导电必须具备的条件：①有__带__电__荷____的粒子；②粒子可 __自__由__移__动____。
课堂·重难探究
重难点 电解质及其导电性
[重难突破] 1．电解质判断的三个角度 (1)从物质分类看：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物 既不是电解质，也不是非电解质。 (2)从物质性质判断：电解质在一定条件下(溶于水或熔融状态)可以 导电。 (3)从自身是否发生电离判断：SO3、CO2、NH3等化合物的水溶液 能导电是因为它们与水反应的产物H2SO4、H2CO3、NH3·H2O等能电离 出自由移动的离子，所以它们不是电解质。

第一章 第二节 离子反应
第1课时 分析实验现象，得出结论； 2.通过微观探析物质导电的根本原因，认识电离、电解质的基本概念； 3.通过设问和思考交流，多角度，深度剖析、认识电解质概念； 4.通过电离方程式的书写表达，认识酸、碱、盐在水溶液中的电离；
创设情景
3
当你走进便利店，走到琳琅满目的饮料区 时，可曾注意过一类饮料——“电解质饮料”？
日常生活中，特别是炎热的夏天以 及大量的体力活动过后，人体的水分及电 解质会随汗液排出体外，造成人体缺水与 电解质不平衡。如果单纯摄入大量的水分 而没有补充电解质的话，那么电解质的浓 度就会低于身体的正常水平，会引起水中 毒。许多运动饮料通过补充与人体相当的 电解液来避免水中毒。
【问题3】观察下列物质的电离方程式，尝试写出表格中两组物质的电离方程式。
HCl = H+ + ClHNO3 = H+ + NO3H2SO4 = 2H+ + SO42-
第一组 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
第二组 KCl
Fe2(SO4)3
NH4NO3
学生独立完成并展示 （3min）
【思考】分析酸、碱、盐的电离方程式，找一找同类型物质在电离结果上有什么共同点。
NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。
(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为__N__a_H__S_O_4_=_=_=__N_a_＋_＋___H_＋__＋__S_O。24－ (2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为_N__a_H_S__O_4_(_熔__融__)_=_=_=_N__a_＋_＋__H__S_O_。－ 4
物质
纯净物
非电解质
水： 非金属氧化物：CO2 SO2 大部分有机物：蔗糖 酒精

PART 02 电解质的电离
深度思考
(2)NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，
溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。
①NaHSO4在水溶液中的电离方程式为_____N_a_H_S_O_4_=_N_a_+_+_H_+_+_S_O__42_-___________
举 例
碱的电离：如NaOH：NaOH=Na++OH盐的电离：如NaCl：NaCl=Na++Cl-
与导电性关系 电解质导电必须先电离（溶于水
或熔融状态）
PART 02 电解质的电离
基础梳理
2．从电离角度认识酸、碱、盐
概念：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物
化
酸
电离方程式
HNO3：HNO3=H++NO3H2SO4：H2SO4=2H++SO42-
非电解质
多数非金属氧化物，如CO2、SO2等 大部分有机物，如蔗糖、酒精等
部分非金属氢化物，如NH3等
PART 01 电解质和非电解质
基础梳理
3．电解质与非电解质的判断
现有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体
④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末
⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体
PART 01 电解质和非电解质 归纳总结 (1)能导电的物质不一定是电解质(如金属、 石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电。 (2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质( 如二氧化碳、氨等是非电解质)。 (3)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一 定能导电(如氯化氢等)。 (4)电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易 溶于水的化合物不一定是电非电解质 基础梳理 1．概念 (1)电解质：在水溶液里或熔融状态 下能够导电的化合物。 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状 态下均不能导电的化合物。

电解质的电离
Ionization of electrolyte
刘琪
知识水平
同学们在初中的时候已经接
触过了，电解质的部分知识，
··
有了一些模糊的概念。
本次课程的内容在教材中位于人 教版高中教科书必修一第一章第 二节。
教材位置
认识水平
同学们刚刚升上高中，他们的 认识情况，正在由具象认识转 向抽象认识，可能对微观结构 理解的不是很彻底。
环节一：新课导入
环节一：新导入
是什么原因导致触 电事故的发生的？
水
汗
环节二：实验探究
输入您的标题
观察实验现象， 记下实验结果。 思考原因。
探究下列物质的导 电性。
蒸馏水、NaCl固体、 NaCl溶液。
环节二：实验探究
NaCl固体 NaCl溶液
药品 现象 结论 蒸馏水 不发光 不导电
NaCl 不发光 不导电 固体
课下思考
1.同学们猜想熔融 状态下的NaCl的微 观结构，及导电原 理 2.收集并记录电解 质在生活中的应用。
谢谢观看
POWERPOINT TEMPLATE
刘琪
NaCl 溶液
发光
导电
环节三：思考与讨论
NaCl溶液
铜和铁也可以导电， 他么导电的原因是什
么？ NaCl与他们的原因相
同吗？
小组合作，思考并讨论
实验探究3
NaCl溶液
NaCl溶液为 什么能够导 电？同学们 观察并讨论。
实验探究
NaCl固体不导电， 熔融的NaCl能导
电吗？
总结
纯净物
这种在水溶液里或熔融状态下能导电的化合 物叫做电解质。
实验探究2
NaCl固体为什么 不导电？

三、电离和电离方程式
电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫电离。
三、电离和电离方程式
用化学式和离子符号表示电离过程的式子叫电离方程式。
例题1．用电离方程式表示下列物质在水溶液中的电离：
HCl
HNO3
H2SO4
HCl HNO3 H2SO4
H+ + Cl– H+ + NO3– 2H+ + SO42–
常见的弱电解质：
弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2CO3、CH3COOH等 弱碱：NH3·H2O、酸铅、HgCl2等 H2O是极弱电解质
三、强电解质和弱电解质
电解质的电离方程式书写
(1)强电解质：强电解质完全电离，书写时用“ = ”。 (2)弱电解质：弱电解质部分电离，书时用“ ”号。 (3)多元弱酸分步电离，分步书写，以第一步为主。
非金属氧化物：CO、CO2、SO3 等 非酸性气态氢化物： NH3等 大多数有机物： CH4、蔗糖、酒精等
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。
三、强电解质和弱电解质
课本P13注释①为什么说“蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱”？
科学家通过精确的方法和精密的仪器，测得在通常情况下，大约 每5.56亿个水分子中只有一个水分子发生电离。
H2CO3 ⇌H++HCO3- HCO3- ⇌ H++CO32(4)多元弱碱一步电离，一步书写。
Al(OH) 3 ⇌ Al3++3OH-
三、电离和电离方程式
写出在NaHCO3在水溶液中的电离方程式。 NaHCO3 = Na+ + HCO3–
一、物质的导电性

是！熔融状态下可以导电！与溶解度无关！
物质
混合物 纯净物
化合物
酸、碱、盐、水、 电解质 活泼金属氧化物 非电解质 乙醇、蔗糖等大部分有机物
单质
不是电解质也不是非电解质
电解质：如酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等
非电解质：如酒精、蔗糖大部分有机物、非金属氧化 物(H2O除外)、N解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？
⑴金属铜 ⑵固态NaCl ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸碳棒 ⑹酒精水溶液 ⑺KOH水溶液 ⑻熔融状态的KNO3 ⑼葡萄糖 ⑽CO2 ⑾BaSO4 ⑿ 稀H2SO4
能导电： ⑴ ⑸ ⑺ ⑻ ⑿
电解质： ⑵ ⑷ ⑻ ⑾ 非电解质： ⑼ ⑽
电解质的电离 PPT优质课件【新教材】人教高中化 学必修 一19张
注意：
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酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电离
电解质在水溶液中或熔融状态（受热熔化）下， 离解成能够自由移动的离子的过程。
条件：溶于水或熔融状态
结果：产生自由移动的离子
电解质与非电解质的实质——本身能否电离出自由移动的离子
电解质的电离 PPT优质课件【新教材】人教高中化 学必修 一19张
非电解质： 在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物
【判断】
1）铜片和石墨能导电，它们是电解质吗？ 不是！不是化合物！ 2）稀硫酸是电解质吗？ 不是！它是混合物！
3）CO2 ，NH3，SO3的水溶液能导电，CO2，NH3, SO3×是电解质吗？
4）像AgCl、CaCO3 这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？
Na+
Cl-
Na+
Cl-
Cl-

现象 结论
不亮
不亮 不亮
不亮
不亮
亮
亮
亮
不亮 不亮
不导电 不导电 不导电 不导电 不导电 导电
导电
导电
不导电 不导电
问题3：干燥NaCl固体和干燥的NaOH固体不导电，NaCl溶液和NaOH溶液却导电，它们有什么共同特征？ 问题4：无水乙醇和蔗糖固体固体不导电，乙醇溶液和蔗糖溶液也不导电，它们有什么共同特征？
➢非电解质：在水溶液和熔融状态下，都不导电的化合物。
类别
非金属氧化物 CO、CO2、SO3等 大多数有机物 CH4、蔗糖、酒精等
NH3
任务1：探究电解质的奥秘
活动2：概念辨析
1
铜丝、盐酸能导电，它们是
（填“电解质”、
“非电解质”或“既不是电解质也不是非电解质”）。
既不是电解质也不是非电解质。电解质和非电解质的研究对象 是化合物，铜丝为单质，而盐酸是混合物。
水合钠离子和 水合氯离子发 生定向移动，
形成电流
任务2：探究物质导电本质
问题5：为什么NaCl固体不导电，而溶于水或融化后却能导电呢？
熔融NaCl导电的原因
NaCl固体受热熔化 时，离子运动随温 度的升高而加快， 克服了离子间的相 互作用，产生了自 由移动的Na+和Cl-
任务2：探究物质导电本质
与电源正极 相连的电极
与电源负极 相连的电极
NaCl固体中的Na+和Cl-按一定规则紧密排列着，这些离 子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不能导电
任务2：探究物质导电本质
NaCl固体溶于水
任务2：探究物质导电本质
问题5：为什么NaCl固体不导电，而溶于水或融化后却能导电呢？