化学步步高大一轮第八章 专题讲座八

专项提能特训16 化工流程中的K sp 计算1．Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质)来制备，工艺流程如下：回答下列问题：若“滤液②”中c (Mg 2＋)＝0.02 mol·L －1，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe 3＋恰好沉淀完全即溶液中c (Fe 3＋)＝1.0×10－5 mol·L －1，此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成？___________________________________________________________________(列式计算)。

[已知：FePO 4、Mg 3(PO 4)2的K sp 分别为1.3×10－22、1.0×10－24]答案 否。

Fe 3＋恰好沉淀完全时， c (PO 3－4)＝1.3×10－221.0×10－5 mol·L －1＝1.3×10－17mol·L －1，c 3(Mg 2＋)· c 2(PO 3－4)＝0.013×(1.3×10－17)2＝1.69×10－40<K sp [Mg 3(PO 4)2]，因此不会生成Mg 3(PO 4)2沉淀2．高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。

以工业级氧化锌(含Fe 2＋、Mn 2＋、Cu 2＋、Ni 2＋、Cd 2＋等)为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：已知K sp [Fe(OH)3]＝4.0×10－38。

回答下列问题：加入KMnO 4溶液反应一段时间后，溶液中c (Fe 3＋)＝0.56 mg·L －1，若溶液pH ＝3，则此时Fe 3＋________(填“能”或“不能”)生成沉淀。

第1讲弱电解质的电离平衡[考纲要求]1.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

3.了解电离平衡常数。

考点一弱电解质的电离平衡1．弱电解质(1>概念(2>与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。

弱电解质主要是某些共价化合物。

2．弱电解质的电离平衡(1>电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等>，当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。

b5E2RGbCAP(2>电离平衡的特征(3>外界条件对电离平衡的影响①内因：弱电解质本身的性质。

②外因：a．温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大，原因是电离过程吸热。

b．浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。

c．同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－>增大，CH3COOH的电离平衡向左(填“左”或“右”>移动，电离程度减小，c(H＋>减小，pH值增大。

p1EanqFDPw(4>电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。

以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例：CH3COOH CH3COO－＋H＋(正向吸热>。

CH3COOH H＋＋CH3COO－ΔH>0深度思考1．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？答案都不一定。

如对于CH3COOH CH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH>增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH>比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH>、c(H＋>都比原平衡时要小。

DXDiTa9E3d2．稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？答案对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如HA溶液稀释时，c(HA>、c(H＋>、c(A－>均减小(参与平衡建立的微粒>；平衡右移的目的是为了减弱c(H＋>、c(A－>的减小，但c(OH－>会增大。

第1讲弱电解质的电离平衡答案基础再现·深度思考考点一1．(1)水溶液熔融化合物(2)都化合物2．(1)全部强酸强碱大多数盐部分弱酸弱碱水(2)离子共价共价3．(1)===(2)H2CO3 H＋＋HCO－3，HCO－3 H＋＋CO2－3(3)Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－(4)①Na＋＋H＋＋SO2－4②Na＋＋HCO－3HCO－3 H＋＋CO2－3(5)H＋＋AlO－2＋H2O Al3＋＋3OH－考点二1．电离成离子离子结合成分子2．＝≠3．(2)①电离增大吸热②电离增大③增大左减小减小增大考点三1.c(H＋)c(A－)c(HA)c(B＋)c(OH－)c(BOH)2．(1)温度增大深度思考1．(1)导电能力强弱要看溶液中离子浓度大小，离子浓度大的，导电性强，若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强。

(2)能导电的物质不一定是电解质，如Cu、氯水等。

2．强电解质不一定易溶于水，如CaCO3、BaSO4都是强电解质；易溶于水的也不一定是强电解质，如NH3、H2O、H3PO4、HF等，故强、弱电解质与溶解性无必然联系。

3．②⑤⑥ 4.D 5.③④⑥6．都不一定。

如对于CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。

7．对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如HA溶液稀释时，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均减小(参与平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是为了减弱c(H＋)、c(A－)的减小，但c(OH－)会增大。

8．C9.D10.C11．由于电解质的电离是吸热过程，升高温度，电离程度增大，故K a或K b增大。

专题讲座八元素推断题的知识贮备和解题方法答案【例1】C【例2】C【例3】 B【例4】D【例5】D【例6】C【例7】B【例8】(1)D(2)第三周期第ⅢA族(3)次氯酸钙ClO－＋2H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O【例9】 C【例10】(1)第四周期第Ⅷ族(2)2BrCl＋2NaI===Br2＋I2＋2NaCl(3)第三周期第ⅠA族易专题讲座九电化学高考命题的探究答案【例1】B【例2】C【例3】C【例4】(1)Zn(或锌)正极(2)锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b(3)2H＋＋2e－===H2↑87【例5】(1)①④(2)2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(3)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑(或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑)(4)用拇指按住管口，取出试管，管口靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有淡蓝色火焰(5)用拇指按住管口，取出试管正立，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃(6)溶液呈红色，白色沉淀溶解(或大部分溶解)【例6】(1)Na2O(2)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑(3)负极 Cl 2＋2e －===2Cl －(4)Cu ＋H 2O 2＋2H ＋===Cu 2＋＋2H 2O专题讲座十 化学反应速率、化学平衡计算通关答案【例1】 C【例2】 3Y ＋Z 2X 0.025 mol·L －1·min －1 即时巩固1．C2．0.15/a mol·L －1·min －1 0.1/a mol·L －1·min －1 2 【例3】 B【例4】 (1)放热 (2)增大 增大 (3)BC (4)60%即时巩固3．(1)a /4 (2)2a 不变 (3)6 (4)n >2m /3【例5】 (1)c (CH 3OCH 3)·c (H 2O)c 2(CH 3OH)5 (2)>即时巩固4．(1)1 (2)0.95 mol·L －1 (3)吸热 (4)等于 平衡常数只与温度有关5．(1)A(g)＋2B(g) 2C(g) c 2(C)c (A)·c 2(B)0．05 mol·L －1·min －1(2)缩小容器容积(加压)。

⾼中化学所有知识点总结（据⼈教版步步⾼⼤⼀轮复习讲义整理）⾼中化学所有知识点总结第⼀章从实验学化学 (4)第⼀讲化学常⽤仪器和基本操作 (4)第⼆讲物质的分离和提纯 (16)第三讲物质的量⽓体摩尔体积 (19)第四讲物质的量在化学实验中的应⽤ (22)第⼆章化学物质及其变化 (25)第⼀讲物质的组成、性质和分类 (25)第⼆讲离⼦反应 (30)第三讲氧化还原反应 (36)第三章⾦属及其重要化合物 (42)第⼀讲钠及其重要化合物 (42)第⼆讲镁、铝及其重要化合物 (45)第三讲铁及其重要化合物 (51)第四讲⽤途⼴泛的⾦属材料及开发利⽤⾦属矿物 (55)第四章⾮⾦属及其化合物 (59)第⼀讲碳、硅及⽆机⾮⾦属材料 (59)第⼆讲富集在海⽔中的元素——卤素 (62)第三讲硫及其重要化合物 (67)第四讲氮及其重要化合物 (71)第五章物质结构元素周期律 (77)第⼀讲原⼦结构 (77)第⼆讲元素周期表元素周期律 (80)第三讲化学键 (85)第六章化学反应与能量 (88)第⼆讲原电池新型化学电源 (92)第三讲电解池⾦属腐蚀与防护 (96)第七章化学反应速率与化学平衡 (102)第⼀讲化学反应速率 (102)第⼆讲化学平衡状态 (104)第三讲化学平衡常数及反应进⾏的⽅向 (107)第⼋章⽔溶液中的离⼦平衡 (111)第⼀讲弱电解质的电离平衡 (111)第⼆讲⽔的电离和溶液的酸碱性 (115)第三讲盐类的⽔解 (121)第四讲难溶电解质的溶解平衡 (125)第九章有机化合物 (128)第⼀讲认识有机化合物——主要的烃 (128)第⼆讲⽣活中两种常见的有机物和基本营养物质 (133)第⼗章化学实验 (137)第⼀讲常见物质的检验与鉴别 (137)第⼆讲常见物质的制备 (141)第三讲化学实验设计与评价 (145)第⼗⼀章物质结构与性质（选修） (150)第⼀讲原⼦结构与性质 (150)第⼆讲分⼦结构与性质 (155)第三讲晶体结构与性质 (161)第⼗⼆章有机化学基础（选修） (166)第⼀讲认识有机化合物 (166)第⼆讲烃与卤代烃 (174)第四讲⽣命中的基础有机物合成有机⾼分⼦化合物 (187)第⼀章从实验学化学第⼀讲化学常⽤仪器和基本操作考点1 化学常⽤仪器的识别和使⽤⼀、可加热的仪器1．仪器①的名称为试管。

届步步高大一轮复习讲义_化学人教版第1 讲物质的组成、性质和分类【考纲要求】1.了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。

2.了解分散系的概念、分类方法，掌握胶体的概念、重要性质及应用，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法。

3.理解混合物和纯净物、单质和化合物的概念，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。

重难点：物质的分类和胶体的性质。

知识梳理探究高考练出高分知识梳理题型构建考点一物质的组成考点二物质的分类物质的组成、性质和分类考点三物质的性质与变化考点四分散系、胶体知识梳理探究高考练出高分知识梳理题型构建I考点一物质的组成不同单质叫同素异形体。

同种元素形成的_________由几种不同的单质或化合物组成的物质混合物和纯净物探究高考由同种单质或化合物组成的物质。

知识梳理练出高分知识梳理题型构建【递进题组】题组一1 2题组二345知识梳理探究高考练出高分知识梳理题型构建题组一12题组二345在化学变化中复合离子+ 如NH 4等可以再分题组一组成物质的微粒1.判断下列说法是否正确？若不正确,说出理由。

①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。

②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。

③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。

④原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。

⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。

⑥物质的化学性质一定是由分子保持的。

⑦质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。

金刚石、石墨均是由C 元素组成,但不是同一种物质，互为同素异形体如Fe是由原子构成的；化学性质由铁原子保持如N2和CO知识梳理探究高考练出高分知识梳理题型构建题组一12题组二3452.下列各组物质能真实表示物质分子组成的是 A . NO、C2H5OH、HNO3、I2 B . CaO、N2、HCl、H2O C. NH3、H2S、Si、CO ( A )CaO是离子化合物，不存在分子D. CO2、SiO2、__、H2SO4Si和SiO2都是由原子直接构成。