新疆生产建设兵团第二中学2017_2018学年高二化学上学期期中试题

2017-2018学年第一学期期中考试高二化学试题(满分：100分；时间：90分钟)注意事项： 1．答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。

2．每小题选出答案后，填入答案卷中。

3．考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共计48分。

在每小题列出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求）1．下列做法不利于环境保护的是A ．为减少温室气体排放，应减少燃煤，大力发展新能源，如核能、风能、太阳能B ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气C ．为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋D ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水2．CO(g)与H 2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法中正确的是A ．该反应为吸热反应B ．CO(g)和H 2O(g)所具有的总能量大于CO 2(g)和H 2(g)所具有的总能量C ．反应的热化学方程式：CO(g)+H 2O(g)═CO 2(g)+H 2(g) △H=+41kJ•mol ﹣1 D ．1 mol CO 2(g)和1 mol H 2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H 2O(g)要放出41 kJ 的热量3．在下列各说法中，正确的是A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热D ．1 mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热4．下列说法正确的是CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)A．反应NH4HCO3(s)＝NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57 kJ•mol﹣1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向B．能自发进行的反应一定能迅速发生C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据D．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) △H＞0，△S＞0，不论在何种条件下都可能自发进行5．关于如图装置的说法正确的是A．银电极是负极B．铜电极上发生的反应为Cu－2e－＝Cu2＋C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极D．该装置能将电能转化为化学能6. 已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s) ΔH＝－348.3kJ·mol－1②2Ag(s)＋1/2O2(g)＝Ag2O(s) ΔH＝－31.0kJ·mol－1则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为A. Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝＋317.3kJ·mol－1B. Zn＋Ag2O＝ZnO＋2AgΔH＝＋317.3kJ·mol－1C. Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝－317.3kJD. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)＝2ZnO(s)＋4Ag(s) ΔH＝－634.6 kJ·mol－17．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D. “辽宁号”外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法8. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。

新疆生产建设兵团第二中学2017—2018学年高二化学上学期第四次月考（期末）试题1、考试试卷100分钟，满分100分；2、考试范围：人教版高中化学《选修4》第1、2、4章3、相关原子量 Cu 64 Fe 56 N 14 Ag 108 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35。

5 C 12一．选择题（每小题只有一个正确选项，共50分)1.下列说法中正确的是（)A．非自发反应在任何条件下都不能实现B．自发反应一定是熵增大C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D．熵增加且放热的反应一定是自发反应2.在101 kPa和25 ℃时，有关反应的热化学方程式如下:下列说法正确的是（）C（s)+1/2O2(g） =CO(g) ΔH1＝－110。

5 kJ·mol—1H2(g)+ 1/2O2（g）=H2O(g）ΔH2＝－241.7 kJ·mol—1H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O（l）ΔH3＝－285。

8 kJ·mol-1A．C(s）+H2O(g）=CO(g）+H2(g) ΔH＝－131.2 kJ·mol-1B．H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g）+O2（g）=2H2O (l）ΔH＝－571.6 kJ·mol-1C．2H2O（g）=2H2(g）+O2 (g) ΔH＝－483。

4 kJ·mol-1D．H2O（g)=H2O(l）ΔH＝－44。

1 kJ·mol-13。

下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是4.下列说法正确的是( ）A．Fe和Mg与0。

1 mol·L－1的盐酸反应，反应速率相同B．0。

1 mol·L－1的盐酸与0。

1 mol·L－1 H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同C．催化剂能降低分子活化时所需能量,使活化分子百分数大大增加D．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌片反应,加入适量的NaCl溶液，反应速率不变5．下列微粒中，未成对电子数最多的是(）A。

新疆乌鲁木齐市2017-2018学年高二化学上学期期中试题（无答案） 可能会用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分）1. “美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环 境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是 ( )A ．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B ．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C ．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D ．关停化工企业，消除污染源头2. 在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为 ( )A 、2A+3B=2CB 、A+3B=2CC 、3A+B=2CD 、A+B=C3. 在醋酸的电离平衡CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋中，要使电离平衡右移且c (H ＋)增大，应采取的措施是 （ ）A ．加入NaOH(s)B ．加入盐酸C ．加蒸馏水D ．升高温度4. 下列反应在任何温度下都不能自发进行的是( )A. 2O 3（g ）==3O 2（g ）ΔH<0B. 2CO （g ）==2C （s ）+O 2（g ）ΔH>0C. N 2(g)+3H 2(g)==2NH 3(g) ΔH<0D. CaCO 3(s)==CaO(s)+CO 2(g) ΔH>05. 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。

230℃时，该反应的平衡常数K =2×10−5。

已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO 反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

新疆高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高二上·北京期中) 当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述错误的是（）A . 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B . 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C . 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D . 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准2. （2分）下列物质的性质与氢键无关的是（）A . 冰的密度比液态水的密度小B . 酒精易溶解在水里C . NH3分子比PH3分子稳定D . 相同条件下,H2O的沸点比H2S的高3. （2分） (2016高一下·微山月考) 某粒子用表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是（）A . 所含质子数=A﹣nB . 所含中子数=A﹣ZC . 所含电子数=A+nD . 所含质子数=A+Z4. （2分） (2017高二上·孝感期末) 下列离子方程式中正确的是（）A . 将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O═SO32﹣+2HClOB . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣C . 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32﹣+2Cl2+3H2O═2SO32﹣+4Cl﹣+6H+D . 电解饱和MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑5. （2分） (2016高一下·安庆期中) 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A . 硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体B . 砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸C . 硫酸镭是难溶于水的白色固体D . 锗单质是一种优良的半导体材料6. （2分） (2019高二下·蒙山期末) 以下说法不正确的是（）A . 第一电离能越小，表示气态原子越容易失电子B . 同一元素的电离能，各级电离能逐级增大C . 在元素周期表中，主族元素原子的第一电离能从左到右一定是越来越大D . 在元素周期表中，同主族元素从上到下，第一电离能呈现递减的趋势7. （2分） (2017高一下·荆州期中) 已知正四面体型分子E和单质分子G反应，生成四面体型分子L和分子M（组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素），如图，则下列判断中不正确的是（）A . 常温常压下，E、L均为气态有机物B . E是一种含有10个电子的分子C . 上述反应的类型是置换反应D . 上述4种物质中有3种为共价化合物8. （2分）(2020·临朐模拟) 已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。

新疆高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高三下·绥化开学考) 在KClO3+6HCl＝3Cl2↑+ KCl+3H2O中，有30 mole-转移，生成的氯气在标准状况下的体积为（）A . 22.4LB . 336.0LC . 403.2LD . 672.0L2. （2分） (2018高二下·盘县期末) 对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）A . 提高反应物的平衡转化率B . 同等程度改变正逆反应速率C . 增大正反应速率，减小逆反应速率D . 改变平衡混合物的组成3. （2分） (2018高一下·南宁期末) 对于反应2HI(g) H2(g) +I2(g),下列叙述能够说明己达平衡状态的是（）A . 混合气体的颜色不再变化B . 温度和体积一定时，容器内压强不再变化C . 1molH-H键生成的同时有2molH-I键断裂D . 各物质的物质的量浓度之比为2：1：14. （2分） (2018高二下·诸暨期中) 在常温、常压和光照条件下，N2在催化剂表面与H2O发生反应：2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。

在2 L的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，3h后测定NH3的生成量，所得数据如下表：实验级别实验1实验2实验3实验4温度/K303313323353NH3生成量/10−6mol 4.8 5.9 6.0 2.0下列说法错误的是（）A . 温度为303 K时，在3 h内用氮气表示的平均反应速率为4×10−7mol·L−1·h−1B . 实验1和实验3中，3 h内N2的转化率之比为4:5C . 分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率D . 353 K时，可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢5. （2分） (2019高二上·乾安月考) 为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g) cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a ∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。

新疆高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下·南宁期末) 某烷烃相对分子质量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃是（）A . 丁烷B . 己烷C . 2—甲基丁烷D . 2,2—二甲基丙烷2. （2分） (2017高一上·台州期中) 列有关叙述中，正确的是（）A . 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物B . 金属氧化物都是碱性氧化物，碱性氧化物不一定都是金属氧化物C . 电解质在电流的作用下电离产生自由移动的阴阳离子D . 容量瓶、分液漏斗使用前需要检漏，量筒使用前需要洗涤、干燥3. （2分） (2019高二上·渭南月考) 常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ ，对于该平衡，下列叙述述正确的是（）A . 加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B . 加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C . 加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c（H+）减少D . 稍微升高溶液温度，溶液中的c（OH-）增大4. （2分） (2017高二上·普宁期末) 钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是（）A . 2Fe﹣4e﹣=2Fe2+B . 2Fe2++4e﹣=2FeC . 2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣D . Fe3++e﹣=Fe2+5. （2分） (2019高二上·深圳期中) 下列说法或表示正确的是（）A . 在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) DH=-57.3kJ×mol-1 ，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJB . 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多C . 由C（石墨）=C（金刚石）DH=+1.9kJ×mol-1 ，可知，金刚石比石墨稳定D . 已知2C(s) +2O2(g)=2CO2(g) DH=a kJ×mol-1 ， 2C(s)+O2(g)=2CO(g) D H=bkJ×mol-1 ，则a＞b6. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 常温下，关于pH值相同的醋酸和盐酸两种溶液，下列说法不正确的是（）A . c(CH3COOH)＞c(HCl)B . c(CH3COO－)= c(Cl－)=c(H+)C . 两种溶液中水的电离程度相同D . 与等浓度的氢氧化钠溶液反应，醋酸消耗的体积少7. （2分） (2018高三上·汪清月考) 可逆反应2X(g)＋Y(s) 2Z(g)在t1时刻达到平衡状态。

2017－2018学年度第（一）学期期中考试高二年级化学科目试题满分：100分；时间：50分钟；说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分。

请将所有答案按题要求填写在答题卡上，考试结束后，请上交答题卡，保留好原试卷。

第Ⅰ卷（共42分）(请将答案写在答题卡上)一、选择题（本题包括7小题,每小题6分，共42分。

每小题只有一个选项符合)1、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是()A CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△；H＝-283.0kJ/molB C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H＝-110.5kJ/molC H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△；H＝-241.8kJ/molD2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△；H＝-11036kJ/mol2．T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是()A平衡时X、Y的转化率相同B达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方向移动C T℃时，该反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)，平衡常数K＝40D T℃时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率约为60%3、反应2X(g)＋Y(g)2Z△H<0在不同温度和压强下，产物Z的物质的量与反应时间的关系如图所示。

则下列叙述正确的是（）A T1>T2，P1<P2C T1<T2，P1>P2B T1>T2，P1>P2D T1<T2，P1<P24、在 0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH = CH 3COO - + H +对于该平衡，下列叙述正确的是( )A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量 0.1mol·L －1HCl 溶液，溶液中 c(H +)减小D.加入少量 CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动5、下列溶液中微粒浓度关系正确的是 ()A 室温下，氨水与氯化铵的 pH = 7 的混合溶液中：c(Cl -) = c( NH 4+)B pH = 1 的一元酸和 pH = 13 的一元碱等体积混合：c(OH -) = c(H +)C 0.1 mol/L 的(NH 4)2SO 4 溶液中：c( NH 4+) > c(SO 42-) > c(OH -) > c(H +)D 0.1 mol/L 的 NaHCO 3 溶液中，c(HCO 3-) > c(CO 32-) > c(H 2CO 3)6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A 1.0 mol/L KNO 3 溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-B 能溶解 Al 2O 3 的溶液：Na +、K +、Cl -、SiO 32-C 无色透明溶液中：Al 3+、Cu 2+、Cl - 、HCO 3-D 使甲基橙变色的溶液： Mg 2+、K +、Cl - 、SO 42-7、如图是常温下向 20.0 mL 的盐酸中，逐滴加入 0.10 mol· L －1 NaOH 溶液时，溶液的 pH 随NaOH 溶液的体积 V (mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是 ( )A 原盐酸的浓度为 0.10 mol·L －1B x 的值为 2.0C pH ＝12 时，V 值为 20.4D 原盐酸的浓度为 1.0 mol·L －1第Ⅱ卷(非选择题，共 58 分)二、非选择题(本题包括 4 小题，共 58 分)8、(12 分) 氨在国民经济中占有重要地位。

兵团二中2018届2016—2017学年（第一学期）期末考试化学试卷参考相对原子质量：H—1 C—12 O—16一、选择题（本题共21题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．2016年世界环境日中国主题为“改善环境质量，推动绿色发展”，新疆各地广泛开展了一系列活动。

下列活动不符合这一主题的是A. 推进以防治PM2.5为重点的大气污染防治工作B. 积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用C. 将生活垃圾、废品分类，实现资源再循环D. 将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高当地居民收入2．下列说法正确的是A．活化分子碰撞即发生化学反应B．升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数C．某一反应的活化分子百分数是个定值D．活化分子的碰撞不一定是有效碰撞3．下列说法错误的是A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0C．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞04．分别向1L 0.5mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＞△H2=△H3 D．△H1=△H2＜△H35．下列说法正确的是A．1gH2和4gO2反应放出71.45kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9 kJ•mol﹣1B．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，若将含0.5molH2SO4 的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热6．一个恒容容器中盛有1molNO2，发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），反应达到平衡时，混合气体中NO2所占体积分数为M%．保持温度不变，再投入1molNO2，达到平衡时，混合气体中NO2所占体积分数为N%．则M和N的关系是A．M＞N B．M＜N C．M=N D．不能确定7．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是A．负极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从正极区移向负极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O8．升高温度，下列数据不一定增大的是A．化学反应速率v B．化学平衡常数KC．水的离子积常数K w D．弱酸的电离常数K a9．常温下，现有0.01mol/L的下列溶液：①CH3COOH ②NaHCO3③NaHSO4④KOH⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是A．⑤③①②④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．④②①③⑤10．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2（g）+3H2（g）⇌2ΝΗ3（g）当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是A．2s末氨气的反应速率=0.4mol•（L•s）﹣1B．前2s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol•（L•s）﹣1C．前4s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol•（L•s）﹣1D．2～4s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol•（L•s）﹣111．一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是A．反应在前t1 s 的平均速率v（O2）= mol•L﹣1•s﹣1B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大C．相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%D．保持温度不变，向该容器中再充入2mol SO2、1mol O2，反应达到新平衡时增大12．将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是A．c（CH3COO﹣）=c（Cl—）=c（H+）＞c（CH3COOH）B．c（CH3COO﹣）=c（Cl—）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C．c（CH3COO﹣）＞c（Cl—）＞c（H+）＞c（CH3COOH）D．c（CH3COO﹣）＞c（Cl—）＞c（CH3COOH）＞c（H+）13．1L KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c （NO3﹣）=4mol•L﹣1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为1L，原混合溶液中c（K+）为A．1mol•L﹣1 B．2mol•L﹣1 C．3mol•L﹣1 D．4mol•L﹣114．已知温度T时水的离子积常数为K W。

新疆兵团二中2018-2019学年（第一学期）第二次月考高二化学试题命题人：黎芳审题人：高二化学组校对人：高二化学组本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题（每小题2分，共46分。

从每小题所给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题纸上将该选项涂黑）1.下列有关乙烯的说法，其中错误的是A. 乙烯分子的双键中有一键较易断裂B. 乙烯分子里所有原子都在同一个平面上，且碳氢键之间的键角约为C. 乙烯的化学性质比乙烷活泼D. 乙烯和环丙烷的分子组成符合通式，因此它们属于同系物2.下列说法正确的是A. 溶于水，其水溶液能导电，说明是电解质B. 向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小C. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D. 常温下，反应的3.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A. 铜铁接触处，在潮湿的空气中直接发生反应：，继而形成铁锈B. 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法C. 金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程D. 在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀4.室温条件下，若溶液中由水电离产生的，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A. 、、、B. 、、、C. 、、、D. 、、、5.下列由乙烯推测丙烯的结构或性质中，正确的是A. 分子中所有原子都在同一平面上B. 不能发生氧化反应C. 与HCl 加成只生成一种产物D. 能发生加聚反应6.将18g 甲烷与乙烯的混合气通入盛有足量溴水的洗气瓶，反应后溴水增重14g，则混合气体中甲烷和乙烯的体积比是A. 2：1B. 1：2C. 3：2D. 2：37.相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的仍相同，则m和n的关系是A. B. C. D. 不能确定8.根据图，下列判断正确的是A. 电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极B. 烧杯b中发生的电极反应为C. 烧杯a中发生反应，溶液pH降低D. 向烧杯a中加入少量KSCN溶液，则溶液会变成红色9.醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是白醋中滴入石蕊试液呈红色室温时，醋酸溶液的pH约为3醋酸恰好与10mL NaOH溶液完全反应醋酸溶液的导电性比强酸溶液的弱常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍，测得．A. B. C. D.10.已知：氢氰酸。

新疆生产建设兵团第二中学2018-2019学年高二上学期期中检测化学试题1.下列有关乙烯的说法，其中错误的是A. 乙烯分子的双键中有一个键较易断裂B. 乙烯分子里所有原子都在同一平面上，且碳氢键之间的键角约为120°C. 乙烯的化学性质比乙烷活泼D. 乙烯和环丙烷（）的分子组成符合通式C n H2n，因此它们属于同系物【答案】D【解析】试题分析：A．乙烯分子的双键中有一个键较易断裂，化学性质活泼，故A正确；B．乙烯分子是平面结构，所有原子都在同一平面上，且碳氢键之间的键角为120°，故B正确；C．碳碳双键不稳定，乙烯的化学性质比乙烷活泼，故C正确；D．乙烯和环丙烷（）的分子组成符合通式C n H2n，但结构不相似，因此它们不属于同系物，故D错误，答案为D。

考点：考查有机物的结构与性质，涉及烷烃、烯烃的性质及同系物的判断。

2. 下列说法正确的是A. SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B. 向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小C. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D. 常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)==4Fe(OH)3(s)的△H＜0、△S＜0【答案】D【解析】试题分析：A．二氧化硫溶于水能够导电，导电的离子不是二氧化硫本身电离的离子，所以二氧化硫不属于电解质，属于非电解质，故A错误；B．该反应过程中，由于温度不变，所以水的离子积不变，故B错误；C．铅蓄电池在放电过程中，负极电极反应式Pb+SO42--2e-=PbSO4，负极质量减少，正极电极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O正极质量减少，故C错误；D．常温下，反应4Fe(OH)2(s) + 2H2O(l) + O2(g) = 4Fe(OH)3(s)能自发进行，应满足△H-T•△S＜0，该反应为熵减反应，即△S＜0，说明是放热反应，△H ＜0，故D正确；故选D。