分散系

人教版高一化学第二章第一节简单分类法及其应用第二课时课程目标：知道胶体是一种常见的分散系。

教学目标：知识与技能1、了解分散系的含义和分类。

2、知道胶体是一种分散系,了解胶体的重要性质和应用。

3、能用物质的分散系的概念解释一些实际问题。

4、能区分溶液、胶体、浊液，知道其本质区别。

过程和方法1、学生应重视联系生活实际，学习运用实验、观察、交流等多种手段获取信息。

2、运用比较、分类、归纳、概括等方法进行加工，通过在开放的问题情景中自由讨论、自主形成结论，形成探究、自主、合作的科学学习方式。

情感态度与价值观充分发挥学生的自主性，让学生在实验探究过程中，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

培养参与化学科技活动的热情和将化学知识应用于生产、生活实践的意识，培养学生学习化学的兴趣，激发学生积极自主学习的热情，赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献。

使学生初步理解科学探究的意义，逐步提高科学探究意识与能力。

教学重点：胶体的重要性质和应用以及分散系的本质区别。

教学难点：制备胶体的实验，胶体的性质和应用。

教材分析胶体知识与学生以前所学的知识有所不同，它研究的不是某种物质所特有的性质，而是物质的聚集状态所表现出来的性质。

这对学生而言是一个陌生的领域。

是学生通过分类思想来研究物质、观察物质的切入点。

学习分散系内容，首先要突出分类方法，教材将胶体的制备和丁达尔效应放在物质的分类中介绍，与过渡教材相比，其功能和地位有明显的不同。

本课题是在学习了纯净物的分类之后，学习混合物的分类方法。

引入胶体的制备和丁达尔效应的目的是为了说明胶体的性质与溶液确实有所不同，因此本课题的教学目标应该是“理解以分散质粒子的大小为分类标准将分散系分为溶液、胶体、浊液的科学性”，而不是胶体的制备和性质。

教材设计两个实验对三种分散系的特点进行探究，虽然能达到教学目标，但还没充分运用对比实验研究方法，稍作改变，效果会更好。

学情分析通过上节课的学习初步把握了简单的分类方法及其应用。

经过第一章的学习，不仅体会到科学探究在化学学习过程中的重要作用，也具备了一定的实验基本操作技能。

授课类型：多媒体PPT课件教学准备：教师:实验。

多媒体课件学生：预习课本知识，完成导学案的“自主探究”教学过程：［复习提问］1．将少量NaCl溶于水得到的体系是纯净物还是混合物？将泥沙溶于水得到的体系呢？淀粉溶液又是什么呢？将它们静置一段时间后，有什么区别？2．我们日常生活中所见的烟、雾、云属于纯净物吗？如果不是，是什么物质分散到什么物质里的？［板书］二、分散系及其分类［讲］什么叫分散系呢？大家把课本翻到25页，认真最下面那一段，找出分散系的概念及分散系的组成。

［投］多媒体展示概念［回答］把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。

它的组成是分散质和分散剂。

［板书］1、分散系（1）概念：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。

被分散的物质称作分散质，容纳分散质的物质称作分散剂。

（2）组成：分散质和分散剂。

［投］展示CuSO4溶液、泥水的图片［讲］CuSO4溶液和泥水都是分散系，它们的分散质和分散剂分别是什么呢？［回答］CuSO4溶液分散质是CuSO4固体，分散剂是水，泥水分散质是泥沙，分散剂是水。

［讲］对，非常好。

在我们生活中常见的分散系还有很多，像空气，分散质是氧气、二氧化碳等等，分散剂是氮气；还有酒精水溶液，分散质是酒精，分散剂是水。

我们在分析分散质与分散剂时，通常我们按这个规则：量多的为分散剂、量少的为分散质，而当有水存在时，一般水做分散剂。

［过渡］我们举的这些例子中，分散质与分散剂都有不同状态。

我们知道物质有三态，如果按分散质分散剂所存在状态不同来分类的话可以怎样分呢？可分为几种呢？[板书]（3）分类：[讲]请学生们自己动动手，用交叉分类的方法画出所有的组合方式。

[投][板书]①分散系组成所存在状态的不同分：9种[讲]生活当中，我们最常见的还是分散剂为液态的分散系，所以对当分散剂是液态时，我们可以怎样进行分类呢？[投］当分散剂是液态时，按分散质粒子直径大小分：(本质特征)d<1nm1<d<100nmd>100nm[讲]如果分散介质是液态的，叫液态分散体系，在化学反应中此类分散体系最为常见和重要，水溶液、悬浊液和乳浊液都属液态分散体系。

溶液、悬浊液和乳浊液分散质粒子的大小(近似其直径大小)来分类。

一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm～100nm的为胶体。

在分散体系中，分散相的颗粒大小有所不同，分散体系的性质也随之改变，溶液、胶体和浊液各具有不同的特性。

[板书]②当分散剂是液态时，按分散质粒子直径大小分：溶液d<1nm胶体1nm<d<10nm浊夜d>100nm[讲]分散质粒子的大小是溶液、胶体和浊液的本质区别。

（以下这表格是用多媒体准备好，然后根据讲课进度，再一一填写上去的。

）[投］[讲]对于溶液和浊液大家比较熟悉，像我这里的CuSO4溶液和泥水，在我们初三下册第九单元里对溶液这样定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、透明、稳定的混合物，叫溶液。

所以我们知道溶液外观上是均一、透明的。

而浊液，像泥水，外观不不均一、不透明的，且放置一会马上大颗粒就沉降下来了，所以它是不稳定的。

那么胶体呢？是我们所陌生的，所以要想研究胶体，必须先得到它。

现在让我们来做“科学探究1”这个实验，制备Fe(OH)3胶体。

大家先阅读下课本的实验步骤。

[板书]三、胶体( colloid )1、胶体的制备：[讲实验]步骤：1、取烧杯盛25 mL蒸馏水(不用自来水，是因为自来水中有电解质，会使胶体聚沉)，加热至沸腾；2、向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液(一般不用稀溶液，因稀溶液水解程度大，可能会浑浊，且滴加速度不能过快，更不能将FeCl3溶液加到蒸馏水中以后再煮沸，否则会生成沉淀)3、继续煮沸至溶液呈红褐色，观察所得红褐色液体是F e(O H)3胶体。

[板书]FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl[讲]这是制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式，这里我要强调的是加热条件，还有这里Fe(OH)3是胶体，不可以打沉淀符号，而应该在后面打括号，注明是胶体。

现在胶体制备出来了，大家观察它是均一、透明的。

是不是所有的胶体都透明呢？不是的，像牛奶，它是胶体，但不透明。

[投］（1）、根据分散质微粒组成的状况分类：[讲］如：F e(O H)3胶体胶粒是由许多F e(O H)3等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。

又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。

［投］（2）、根据分散剂的状态划分：［讲］如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、F e(O H)3溶胶、A l(O H)3溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。

［讲］有些胶体和溶液的外观特征相同（澄清），如NaCl溶液和淀粉溶液，那么可用怎样的物理方法加以鉴别呢？[做]分别盛有等量硫酸铜溶液和F e(O H)3胶体的两烧杯并排置于桌面上，用激光教鞭从一侧（光、两烧杯在一条线上）进行照射，同时于垂直方向观察现象与结论：当光束通过形成一条光亮红色通路的液体为F e(O H)3胶体，无此现象的为硫酸铜溶液。

［讲］当一束强光照射胶体时，在入射光垂直方向，可以看到一道光亮的通路，这种现象早在19世纪由英国物理学家丁达尔研究发现。

故称其为“丁达尔效应”。

而溶液无此现象。

因此丁达尔效应可以区别溶液和胶体。

那么，造成胶体和溶液这种性质差异的原因是什么呢？［投］［多媒体动画模拟］胶粒对光的散射作用。

［讲］图中红色箭头（粗）代表入射光线，黄色箭头（细）代表散射光。

当光线照射到胶体粒子上时，有一部分光发生了散射作用，另一部分光透过了胶体，无数个胶粒发生光散射，如同有无数个光源存在，我们便可发现当一束光线通过胶体时从侧面可以看到一条光亮的通路，这就是丁达尔效应。

胶体除具有丁达尔效应外，还有何其他性质呢？[板书]2、胶体的性质（1）.丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应。

［讲］由于胶体分散质粒子比溶质粒子大得多，以致使光波传播改变了原来的方向。

尽管如此，我们的肉眼仍看不到它的存在。

超显微镜可帮助我们了解胶粒的情况。

［多媒体动画模拟］胶粒的布朗运动。

［讲］用一黑色小球代表胶体粒子，用动画模拟胶粒的无规则运动。

胶粒的运动情况如同花粉颗粒在水里作不停的、无秩序的运动。

这种现象叫做布朗运动。

[板书]（2）.布朗运动：胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动。

［讲］为什么胶粒的运动是不停的、无秩序的呢？［回答］胶粒作布朗运动，是因胶粒受水分子来自各方面的撞击、推动，而每一瞬间在不同方向上所受合力的大小不同，所以每一瞬间胶粒运动速率和方向都在改变，因而形成不停的、无秩序的运动。

布朗运动使胶粒难于静止沉降，这是胶体稳定的一个因素。

相比之下，浊液却无此性质，为什么呢？［投］［讲］若给F e(O H)3胶体通直流电，胶体粒子的运动会怎样呢？［播放录像］F e(O H)3胶体的电泳实验，请观察：现象：通电后，U型管里阴极附近的红褐色逐渐变深，阳极附近的红褐色逐渐变浅。

［讲］从现象可看出，阴极附近F e(O H)3胶粒增多了，说明在电场作用下，胶粒作了定向移动。

通电后，F e(O H)3胶粒移向阴极，说明F e(O H)3胶粒具有什么样的电性？［回答］F e(O H)3胶粒带正电。

［讲］像F e(O H)3胶体，在外加电场作用下，胶粒在分散剂里向电极作定向移动的现象，叫做电泳。

[板书]（3）.电泳：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象［讲］为何胶体粒子会带电呢？胶体是否带电？F e (O H )3胶粒为何带正电？［答］胶体粒子小−→−表面积大−→−吸附能力强−→−可吸附溶液中的离子−→−F e (O H )3胶粒只吸附阳离子，带正电−−→−通电向阴极移动−→−阴极区液体颜色变深。

［投］胶体粒子小−→−表面积大−−−−→−吸附离子带电−−−−→−通直流电向电极作定向移动。

［多媒体动画模拟］电泳现象。

［讲］图中大球表示胶粒，表示被胶粒吸附的离子的种类。

胶粒因吸附阳离子或阴离子而带电荷，在外加电场作用下向阴极或阳极作定向移动。

［讲述］一般来说，在同一胶体中，由于胶粒吸附相同的离子因而带同种电荷，如F e (O H )3胶粒带正电荷。