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【考情解读】1．了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。
【重点知识梳理】 一、电解原理 1．电解在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
2．电解池 (1)构成条件①有与电源相连的两个电极。
②电解质溶液(或熔融盐)。
③形成闭合回路。
(2)电极名称及电极反应式(如图)(3)电子和离子移动方向①电子：从电源负极流向电解池的阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。
②离子：阳离子移向电解池的阴极；阴离子移向电解池的阳极。
3.以惰性电极电解电解质溶液的类型和规律1．氯碱工业(1)概念：用电解饱和NaCl 溶液的方法来制取NaOH 、H 2和Cl 2，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为氯碱工业。
(2)原理⎩⎨⎧阳极：2Cl －－2e －===Cl 2氧化反应阴极：2H ＋＋2e －===H 2还原反应总反应：2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑2．电镀与电解精炼铜利用电解熔融盐或氧化物的方法来冶炼活泼金属Na 、Ca 、Mg 、Al 等。
(1)冶炼钠：2NaCl(熔融)=====通电冰晶石2Na ＋Cl 2↑ 电极反应：阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑；阴极：2Na ＋＋2e －===2Na 。
(2)冶炼铝：2Al 2O 3(熔融)=====通电冰晶石4Al ＋3O 2↑ 电极反应：阳极：6O 2－－12e －===3O 2↑；阴极：4Al 3＋＋12e －===4Al 。
(3)冶炼镁：MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑ 电极反应：阳极：2Cl －－ 2e －===Cl 2↑，阴极：Mg 2＋＋2e －===Mg 。
三、金属的腐蚀与防护 1．金属腐蚀的本质金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反应。
2．金属腐蚀的类型 (1)化学腐蚀与电化学腐蚀以钢铁的腐蚀为例进行分析：2223323223．金属的防护 (1)电化学防护①牺牲阳极的阴极保护法——原电池原理a．负极：比被保护金属活泼的金属；b．正极：被保护的金属设备。
2Cu＋Cl2↑。
=====通电电解池中电子和离子的移动：①电子：从电源负极流出后，流向电解池阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。
微提醒：活泼电极是指除金、铂等惰性金属外的其他金属电极。
1．因镍与盐酸反应缓慢，工业上以镍和盐酸为原料，利用离子膜电解技术制取氯化镍)，其原理如图。
电解过程露不断往b极区补充盐酸。
下列说法正确的是2NiClA．a接外电源的负极B．离子交换膜为阳离子交换膜C．总反应为：2通电N i+2H C l N i C l+HD．电解过程可用溶液代替盐酸NaCl【答案】CA ．a 处的试纸变红B ．b 电极是正极C ．a 处发生的电极反应：D ．b 处发生的电极反应：2Fe 2e e=F -+-22Cl 2e Cl =---↑【答案】D【解析】由图可知，b 处与电源正极相连，b 为阳极，a 与电源负极相连，可知铁棒为阴极，电解饱和食盐水，阴极生成氢气，阳极生成氯气，以此来解答。
A ．实验相当于电解饱和氯化钠溶液，a 作为阴极，氢离子放电后浓度降低，使氢氧根浓度增大，碱性增强，故使pH 试纸变蓝，故A 错误；B ．b 处与电源正极相连，b 为阳极，故B 错误；C ．a 与电源负极相连，可知铁棒为阴极，电解饱和食盐水，阴极生成氢气，发生的电极反应： ，故C 错误；222H O 2e =H 2OH --+↑+D ．b 处与电源正极相连，b 为阳极，氯离子放电生成氯气，发生的电极反应：，故D 正确；22Cl 2e Cl =---↑故答案选：D 。
4．电解处理垃圾渗液是一项重要的环保课题，研究小组用图装置进行渗液(pH=6.5-8)处理，可以实现其中的和有机物COD 的转化，下列说法错误的是3NHA ．a 为电源负极Al 3＋、Mg 2＋、Na ＋、Ca 2＋、K ＋只有在熔融状态下才放电。
(6)阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。
(7)最常用、最重要的放电顺序是阳极：Cl －＞OH －；阴极：Ag ＋＞Cu 2＋＞H ＋。
